2021届安徽省江南十校高三下学期一模联考理科综合化学试题
安徽省江南十校2021届高考化学摸底试卷(附答案详解)
解析：解： 、 能与饱和 溶液反应生成乙酸钠、水、二氧化碳， 不与饱和 溶液反应，也不溶于饱和 溶液反应，出现分层现象，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、 能与饱和 溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳， 能与饱和 溶液反应生成碳酸氢钠，用饱和 溶液洗气，除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故B错误；
故选： 。
A、求出 的物质的量，然后根据水中含 个电子来分析；
B、反应中 中，只有 元素化合价发生变化， 元素化合价分别由 价、 价变化为 价，据此解答；
C、 个 分子中含有 个 键，含有 个 键；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意有机物结构组成，题目难度不大。
容器
反应物投入的量
反应平衡常数
的浓度
能量变 、 ，
甲
和
放出 热量
乙
放出 热量
丙
和
放出 热量
则下列关系正确的是______。
A. B. C. D.该反应若生成 ，则放出 热量
若在一体积可变的密闭容器中充入 、 和 ，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的 倍，则该反应向______ 填“正”、“逆” 反应方向移动。
6.下列有关电解质说法正确的是
A. 、 的水溶液均导电，所以 、 均属于电解质
B.强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强
C. 溶液能导电，故 溶液为电解质
D. 是强电解质，故 的电离方程式为
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
溴水中有下列平衡 ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
安徽省2021年高考理综-化学一模试卷
安徽省2021年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 单质硅是光导纤维的主要成分C . 乙醇可用作燃料D . 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢2. （2分）由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注．下列关于塑化剂DBP（结构如图）的说法不正确的是（）A . 属于芳香族化合物，能溶于水B . 其核磁共振氢谱共有6种吸收峰C . 分子中一定有12个原子位于同一平面上D . 水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应3. （2分）一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有（）A . 原子序数为8B . 在同周期元素中电负性最大C . 在同周期元素中,其原子半径最大D . 在同周期元素中,元素的第一电离能最大4. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥氯气B . 检验K2CO3中K+C . 证明NH3极易溶于水D . 实验室制NH35. （2分） (2017高一下·湖北期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAC . 铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NAD . 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA7. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在0.1mol•L﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（）A . 变小B . 变大C . 不变D . 无法确定二、非选择题 (共5题；共20分)8. （5分） (2018高一下·宜昌期末) 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
高考化学复习安徽省“江南十校”高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料2．下列对有关化学用语的理解错误．．的是A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH+3B．离子结构示意图可以表示32S2—，又可以表示34S2—C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3．下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是现象或反应原理解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的金属性不活泼，不能与氧气反应B 硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应该反应为吸热反应C 想碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D 常温下，铝制容器可用于盛冷的浓硫酸常温下，铝与冷浓硫酸发生钝化4．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯【答案】C【解析】试题分析：A13+、Mg2+与NH3·H2O反应，二者均生成白色沉淀，因此无法鉴别；SO42-和CO32-均可与Ba(NO3)2生成白色沉淀，无法鉴别；甲醛和甲酸甲酯均可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应得到红色沉淀，因此无法鉴别；1一溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰、2—溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰，C项正确。
安徽省江南十校2021届高考化学一模试卷(附答案详解)
安徽省江南十校2021届高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。
下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是()A.汲取泉水B.粮食发酵C.煮蒸白酒D.封缸窖藏A. AB. BC. CD. D2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。
下列有关说法正确的是()。
A. 整个过程可在实验室中模拟进行B. 工段②是风化过程C. 在工段③④⑤中溴元素均被氧化D. 工段①中除去粗盐中的SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸3.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是()A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 该有机物的分子式为：C9H11C. 易溶于水及甲苯D. 分子中所有碳原子可能共平面4.治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如图所示，有关叙述正确的()A. 是氧化物B. 一氧化碳是C. 该反应是化合反应D. 分子总数在反应前后发生变化5.关于图所示原电池装置中，叙述正确的是()A. 铜片上有气泡B. 铜片为负极C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 该装置将电能转化为化学能6.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z−、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是A. 碱性：Y(OH)2>WOHB. 阴离子的还原性：X−>Z−C. 原子半径：W>Y>Z>XD. 气态氢化物的稳定性：HX>HZ7.常温时，将V1mL c1mol⋅L−1的氨水滴加到V2mL c2moL⋅L−1的盐酸中，下列结论中正确的是()A. 若混合溶液的pH等于7，则c1V1=c2V2B. 若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)=c(Cl−)C. 若混合溶液的pH等于7，则溶液中c(NH4+)>c(Cl−)D. 若V1=V2，且混合液的pH小于7，则可能有c1=c2二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。
安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试化学考试试题
2021 年安徽省“江南十校〞综合素质检测理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52Cu-64一 . 选择题〔此题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕以下反响： NaClO 3 + HCl→ NaCl + ClO 2 + Cl 2 + H 2O ； NaClO 2 + HCl → NaCl + ClO 2 + H 2O ；7. 化学与生活密切相关。
以下表达正确的选项是〔〕 NaClO + Cl2 → NaCl + ClO2〔均未配平〕。
2A. 醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B. 糖类和油脂均可以为人体提供能量 以下说法正确的选项是〔〕C. 明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂A. a 中通入的 N 2 可用 CO 2 或 SO 2 代替B. b 中 NaClO 2 可用饱和食盐水代替 8. 脱氢醋酸钠是FAO 和 WHO 认可的一种平安型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。
C. c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D. d中吸收尾气后只生成一种溶质脱氢醋酸的一种制备方法如图： 11. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素， W 与 X 同周期、与 Y 同主族， X 是非金属性最强的元素， Y 的周期序数是其族序数的 3 倍，W 的核外电子总数与 Z 的最外层电子数之和等于 8。
以下说法正确的选项是 〔 〕A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： W ＞ YB. 最简单气态氢化物的稳定性： X ＞ ZC. Y 单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W ＜X ＜Y12. 如图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置：以下说法错误的选项是 〔 〕A. a 分子中所有原子处于同一平面B. a、b 均能使酸性 KMnO 溶液褪色4C. a 、 b 均能与 NaOH 溶液发生反响D. b 与9. 假定 N A 为阿伏加德罗常数的值。
安徽省“江南十校”高三最后一卷新高考化学试卷及答案解析
安徽省“江南十校”高三最后一卷新高考化学试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．2.4 g Mg 与足量硝酸反应生成NO 和2NO 的混合气体，失去的电子数为A 0.25NB ．1 mol 甲苯分子中所含单键数目为A 12NC ．1L pH 1=的4NaHSO 溶液中，由水电离出的H +数目一定是-13A 10ND ．244g CO ⋅、2N O 和38C H 的混合气体中所含分子数为A 0.1N2、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L −1盐酸中滴加0.1000 mol·L −1 NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
下列说法不正确的是A ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差B ．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L −1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C ．NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D ．V (NaOH)=10.00 mL 时，pH 约为1.53、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。
下列有关说法正确的是A ．Y 元素至少能形成三种单质B ．简单离子半径：Z W X >>C ．元素的非金属性：W X Y >>D ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同4、中华文明博大精深。
2021年高三下学期第一次模底考试理综化学试题 含答案
2021年高三下学期第一次模底考试理综化学试题 含答案xx 年3月本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na- 23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Co-59第I 卷（选择题，共126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B ．硅胶可用作食品干燥剂C ．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D ．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO 2的排放8．xx 年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如右图)。
下列说法正确的是 A ．异胡薄荷醇遇FeCl 3溶液显紫色B ．每个青蒿素分子中含有4个六元环C ．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应D ．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在 9．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，33.6LHF 中含有氟原子的数目为1.5N A B ．12g 石墨和C 60的混合物中质子总数为6N A异胡薄荷醇11步反应青蒿素C ．在0.1 mol ．L -1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.l N AD ．标准状况下，0.1mol 己烷中共价键数目为19N A11A ．已知MgCO 3的K sp ＝2.14×10 mol ·L ，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c (Mg 2＋)＝c (CO 32－)，且c (Mg 2＋)·c (CO 32－)＝2.14×10－5mol 2·L －2 B ．除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳除杂试剂为Na 2CO 3溶液C ．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D ．用石灰水处理水中的Mg 2＋和HCO 3－，发生的离子反应方程式为Mg 2＋＋2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能溶解Al(OH)3的溶液：NH 4+、K +、SO 42－、HCO 3－B ．0.1 mol ／L 的AlCl 3溶液中：Na +、K +、SO 42-、HCO 3-C．25℃时，水电离出的c (H +)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3-、S 2-D ．能使酚酞变红的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3－、Cl －13．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 是地壳中含量最多的金属元素。
2021年3月安徽省江南十校2021届高三毕业班下学期一模联考理综化学试题及答案
绝密★启用前安徽省江南十校联盟2021届高三毕业班下学期第_次高考模拟联合考试理综-化学试题2021年3月（在此卷上答题无效）注意事项：1•答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题口的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：Li7 016 P31 S32 Cl 35.5 K39一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。
唐代《丹房镜源》中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁，下酷点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许........... 炒为末，成黄丹胡粉。
”下列叙述正确的是A.上述过程中发生了置换反应B. “滚沸”中仅有物理变化C. “硝”是指硝酸D. “黃丹胡粉”是纯净物8.粗盐（含泥沙、CdCl：、MgSO.等）提纯得到的N&C1溶液中仍含有少量K；需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知："Cl+H'SO；（浓）县HC1 t 4-NaHSO.）.下列叙述错误的是A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BdCl：溶液、Xa:CO3溶液、HC1溶液B.关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞,若液体不滴落，证明a中气密性良好C.实验过程中,c中有固体析出D.d中加入NaOH溶液吸收尾气9.阿霉素是一种抗肿瘤药物：阿霉酮是生产阿霉素的中间体，其结构如图所示：下列说法正确的是A.阿霉酮分子式为C21H1S O9B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C.1 mol阿霉酮最多可与8mol H：：发生加成反应D.阿霉酮可与N E CO S溶液反应生成CO：气体10.HNO：与羟基自山基（・0H）的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。
2021届“江南十校”一模联考理科综合试题附答案
2021届“江南十校"一模联考理科综合注意事项：I •答誉前，考生务必俗白己的姓名和座位号塡写在答逝卡上。
2•冋答绥样翹旳，选出毎小题答案后，用铅笔把答题卜上対应題日的答案际号涂黑。
如带 改动•用橡皮捺干净后・再选涂其它答糸杯号c 回答非选择題时•将答糸写在答題卡上，写在 本试卷上无效.3 •考试給束右•将本试卷和答題卡一畀交回c4•可能用到的相刈原于庾fib 1」7 016 P3I S32 CI 35.5 K 39一、选捧題：本題共13小題，每小題6分.共78分。
在弩小題给岀的四个选项中，只有一项 是符台战目要求的。
1 •核酸和蛋臼丿贞仕生协体的生命活动屮承担右•览要功能。
卜列相关叙述止堀旳足A. 亢核纽胞屮DNA 分布在细咆核屮，KNA 升布在细胞质中B. 生物体内的孩燧彻底水解后得到的产物共何0种小分fC. 线机体中的某些蛍白质足山线粒体DNA 径制合成时D 细胞申核酸是遒传信或的携带?萤白帧定生命活动的朋担打2•神经十细甩具有分比为多种神经纫施的潜能。
种经组织菽伤扳，会禅放多种苕化因子吸引神 经十细胞聚荣到顶伤部匝，枚其分化为不冋押经细胞，怎成组织修且以恢复冲经系统功呢。
卜 列有关寂述错误的是A. 实现神经组织储复的过程中细胞旳迫传信息发生了改变B. 神经干细咆在内环境中具有迁移能力C. 细胞外液NM 农度下降会导致神经细胞产生的动作电位绝值减小D. 神经细胞中窦触小泡释放神经递质的过程需要消耗能址3•下怪为茱21三体综合征患者的染色体组成.下列召关叙述正碓的是AJJjg 该病的发病率应左思者家系中ii 行B 通过基因诊断可确定旳儿足否老有该病C. 该病产生的原IN 足患若母亲减数分裂时21弓染色体不能正常分离D. 该个佈的性腺中对能介有染色体数为46、47和48的細腮4•为促进木楝在我国园林绿化中的推广应用，筛选出木搀嫩枝打题的最佳条件，果林业单位迥 彳j 了不冋浓咬外源滋索IBA （引喙J •酸〉对两个不冋&种木陛的嫩枝抒孙生根彫响的预实验， 结果H 下图所示（CK 足刘照组）。
安徽省2021版高考理综-化学一模试卷（含参考答案）
安徽省2021版高考理综-化学一模试卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1.（2分） (2018高一下·桂林期末)与互为同分异构体的是（）A .B .C .D . CH3—CH2—CH32.（2分） (2016高二上·洛阳开学考)用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（a b 实验现象预期结论A 铜丝浓硝酸试管c 中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B 木条18.4mol/L 硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C 生铁NaCl 溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D 铁丝含少量HCl 的H2O2溶液试管c 中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . A）B . BC . CD . D3.（2分） (2018高一下·成都期末)下列有机物中，含有碳碳双键的是（）A .乙酸B .苯C .乙醇D .乙烯4.（2分）纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
下列说法不正确的是（）A . “联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B . “联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺C . “氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺D . “联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性5.（2分） (2017高二上·浦东期末)下列元素原子半径最小的是（）A . MgB . NaC . SD . Cl6.（2分） (2019高二上·内蒙古期末)下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A .铜锌原电池中铜是负极B .用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C .在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D .电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极7.（2分） (2018高二上·芮城期中)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K不变，平衡可能移动B .平衡移动，K值可能不变C .相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D . K值变化，平衡一定移动二、非选择题 (共5题；共31分)8.（8分） (2018高一上·抚顺期末)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式为________；（2） B装置的名称是________；（3） E装置的作用________；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：________；（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）________.（6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。
安徽省2021版高考理综-化学一模考试试卷
安徽省2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2019·浙江模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶B . 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C . 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D . 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨，具有很大危害2. （1分） (2017高二上·澄海期中) 在一定条件下不能发生水解反应的是（）A . 油脂B . 葡萄糖C . 淀粉D . 纤维素3. （1分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）A . 铝片与稀盐酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧4. （1分） (2018高三上·黑龙江期中) 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。
下列关于元素M的说法一定错误的是（）A . M元素存在同素异形体B . M元素为非金属元素C . M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D . 常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物5. （1分）(2015·恩施模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，4g CH4含nA个C﹣H共价键B . 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C . 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣D . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子6. （1分） (2018高二下·天津期中) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀7. （1分）在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A . 3 molB . molC . molD . mol二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高二上·佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。
高考化学复习安徽省“江南十校”高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料2．下列对有关化学用语的理解错误．．的是A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH+3B．离子结构示意图可以表示32S2—，又可以表示34S2—C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3．下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是现象或反应原理解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的金属性不活泼，不能与氧气反应B 硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应该反应为吸热反应C 想碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D 常温下，铝制容器可用于盛冷的浓硫酸常温下，铝与冷浓硫酸发生钝化4．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯【答案】C【解析】试题分析：A13+、Mg2+与NH3·H2O反应，二者均生成白色沉淀，因此无法鉴别；SO42-和CO32-均可与Ba(NO3)2生成白色沉淀，无法鉴别；甲醛和甲酸甲酯均可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应得到红色沉淀，因此无法鉴别；1一溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰、2—溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰，C项正确。
2021年高三下学期第一次联考理综化学试题 含答案
2021年高三下学期第一次联考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Cr-52一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．1.8 g 2H2O所含中子总数为N AB．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2N A9．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。
下列说法错误的是( )A．该装置将光能和电能转化为化学能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O11．下列说法中正确的是 ( )A．按系统命名法，化合物X（键线式结构见右）的名称是2，3，5，5—四甲基—4，4—二乙基己烷B．环己烯与化合物Y（键线式结构见右）互为同系物C．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等12．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3其中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) +c( C2O42－)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7: c(CH3COOH) + c(OH－)＞c(Na＋) + c(H＋)13．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。
安徽省江南十校2021届高三化学摸底联考试题(1)
安徽省江南十校2021届新高三摸底联考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份.共100分，考试时刻90分钟.可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Si—28 Fe—56 Zn—65第I卷（选择题共44分）一、选择题(本大题10小题,每题2分,共20分,在每题给出的四个选项中, 只有一项为哪一项符合题目要求的.) 1．医学界通过放射性14C标记的C60 （足球烯，分子中含有30个双键），发觉C60的羧酸衍生物在特定件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，以下图所示为n个C60连接而成的物质X，以下有关说法正确的选项是（）A．14C和C60互为同素异形体B．必然条件下X可与H2发生加成反映C．物质X具有较低的沸点,分子中存在极性共价键D．12g物质x完全燃烧后能够取得22.4LCO2一、【答案】B二、【知识点】同素异形体摩尔质量和气体摩尔体积有机物的加成反映化学键3、【难度值】34、【基础试题☆】五、【优质试题□】六、【易错试题○】7、【解析】A、同素异形体的前提是单质，错误；B、足球烯，分子中含有30个双键，故必然条件下X可与H2发生加成反映，正确；C、单质分子中同种元素间不存在极性共价键，错误；D、没有指明标准状况下，错误。
2．以下有关工业生产进程中涉及到的化学知识表达正确的选项是（）A．合成氨生产进程中将NH3液化分离，可加速正反映速度，提高N2、H2的转化率B．在反映2SO2+O22SO3中，利用高效催化剂是为了提高SO2转化率C．电解饱和食盐水制烧碱采纳离子互换膜法，可避免阴极产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，相同时刻内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小一、【答案】D二、【知识点】勒夏特列原理及其应用转化率计算电解原理及应用3、【难度值】44、【基础试题☆】五、【优质试题□】六、【易错试题○】7、【解析】A、将NH3液化分离，等于减小生成物浓度，反映速度减慢，错误；B、利用催化剂是只能提高反映速度而对平稳没有阻碍，错误；C、Cl2在阳极产生，错误；D、电解精炼铜时，由于阳极铁、锌、铜等都参与反映，故铜的质量比阴极析出铜的质量小，正确。
“江淮十校”2021届高三第一次联考化学试题
“江淮十校”【最新】高三第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指( )A．硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A．1L 0.1 moI·L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB．KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC．l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD．0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A3．化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 ( )A．A B．B C．C D．D4．下列关于有机化合物的说法不正确的是 ( )A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B．C2H6和C6 H14一定互为同系物C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是 ( )A．上述三种有机物均属于芳香烃B．邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C．1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D．常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH6．下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是 ( )A．该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B．该溶液中可以大量存在的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2OD．该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L7．下列关于离子检验的说法正确的是 ( )A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法错误的是A．Q2-比R3-更容易失去电子B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D．元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y9．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不是必须都用到．．．．．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A．B．C．D．11．某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 ( )A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图。
安徽省2021年高考理综-化学一模考试试卷(4月)
安徽省2021年高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（）A . 石墨B . 水晶C . 不锈钢D . 陶瓷2. （2分） (2018高三上·长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . ③④⑤B . ①②⑥C . ①③⑤D . ②③④3. （2分）按F、Cl、Br、I顺序递增的是（）A . 最外层电子数B . 第一电离能C . 电负性D . 原子半径4. （2分）(2018·长宁模拟) 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）A . CO32-+Ba2+→BaCO3↓B . HCO3-+OH-→H2O+CO32-C . Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2OD . Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O5. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同6. （2分） (2016高二下·合肥期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7. （2分）下列实验现象描述错误的是（）A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D . 将SO2通入品红溶液，溶液退色二、综合题 (共4题；共25分)8. （5分） (2017高一上·苏州期末) 写出下列反应的化学方程式．（1）电解饱和食盐水：________．（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：________．（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：________．（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：________．（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮________．9. （7分） (2019高二上·清远期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
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安徽省江南十校2021届高三下学期一模联考理科综合
可能用到的相对原子质量：Li7 O16 P31 S32 C1 35.5 K 39
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。
唐代《丹房镜源》中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁，下醋点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许······炒为末，成黄丹胡粉。
”下列叙述正确的是（）
A.上述过程中发生了置换反应
B.“滚沸”中仅有物理变化
C.“硝”是指硝酸
D.“黄丹胡粉”是纯净物
8.粗盐（含泥沙、CaCl2、MgSO4等）提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+,需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知：NaCl+H2SO4(浓）HCl↑+NaHSO4).下列叙述错误的是（）
A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液
B.关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好
C.实验过程中，c中有固体析出
D.d中加入NaOH溶液吸收尾气
9.阿霉素是一种抗肿瘤药物：阿霉酮是生产阿霉素的中间体，其结构如图所示：下列说法正确的是（）
A.阿霉酮分子式为C21H18O9
B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C.1 mol 阿霉酮最多可与8mol H2发生加成反应
D.阿霉酮可与Na2CO3溶液反应生成CO2气体
10.HNO2与羟基自由基（·OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。
水分子可作为该气相氧化反应的催化剂，下图表示水分子催化的一种机理：下列叙述错误的是（）
A.该气相氧化反应的化学方程式为HNO2+·OH NO2+H2O
B.反应历程中还可能形成HONO (2)
C.该反应历程中最大能垒（活化能）为201.1kJ·mol-1
D. 是反应过渡态
11.研究发现钾离子可在有机与无机材料层间脱嵌实现电池的充放电过程。
如图所示是一种钾离子的二次电池模型。
下列说法正确的是（）
A.放电时，a为负极，碳元素化合价不变
B.放电时，转移0.2N A电子，正极增重7.8g
C.充电时，b极反应为
D.电池总反应为
12.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。
其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.W与X形成的化合物是共价化合物
B.Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈酸性
C.简单离子半径：Z>Y>X>W
D.向该物质中加人稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀
13.化学中常用AG表示溶液的酸度（AG=lg ）。
室温下，向20.00 mL0.1000 mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加人
稀硫酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A.室温下MOH的电离常数K b=1.0×10-6
B.当AG=0时，溶液中存在c(SO42-)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)
C.a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO42-)
D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d
二、非选择题
26.(14分）
三氯氧磷（POCl3)和氯化亚砜（SOCl2)均为重要的化工产品。
现以氯气、二氧化硫和三氯
化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。
实验过程中，控制氯气和二氧化硫通人的体积比为1:1.实验过程示意图如下：
已知：
（1)实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有 .
A.温度计
B.酒精灯
C.分液漏斗
D.圆底烧瓶
（2)A中浓硫酸的作用为：.使气体充分混合。
（3)实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是. （4)B中发生反应的化学方程式是.
（5)反应5~6小时后，暂停通人气体。
将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有PCl3的圆底烧瓶。
继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操作的优点是.；B瓶中的物质可采用.（填实验方法）使其分离。
（6)已知反应前加入三氯化磷550g,最终得到357g氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为.
27.(15分）
实验室模拟工业回收电镀污水（主要含有Ni2+、Cu2+、Fe3+、Cr3+、Zn2+等）中铜和镍的工艺流程如下：
已知：
I:Cr(OH)3和Zn(OH)2是两性氢氧化物
II:室温下，Ni(OH)2的K sp约为1.0x10-15
回答下列问题：
（1)图（a)和图（b)分别是“置换”过程中“置换时间”和“铁粉加入量”（以理论需求量的倍数表示）对铜沉淀率和镍损失率的影响。
“置换”过程选择的最佳时间和铁粉加入量
为、。
（2)滤液①中含有的阴离子为OH-、、。
（3)“氨解”的目的是.
（4)“氧化”时发生反应的离子方程式为.。
要使Ni2+沉淀完全，“二次碱析”需调节溶液的pH至少为.。
（当溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1'时可视为沉淀完全）
（5)获得粗品硫酸镍时需进行的“系列操作”主要包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
28.(14分）
含氮化合物对工业生产有多种影响。
化学工作者设计了如下再利用的方案：
（1)以NH3和CO2为原料合成化肥－尿素［CO(NH2)2』,两步反应的能量变化如图：
写出合成CO(NH2)2(s)的热化学方程式，已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1E3(填“＞”“＜”或“＝”）。
（2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
1:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0;
II:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH<0;
在容积固定的密闭容器中充入1.5 mol NH3和1.55 mol O2,在催化剂作用下发生上述反应。
生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。
①当温度处于400℃~840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因
是.
②840℃时，反应I中NH3的转化率为.（保留小数点后2位，下同）；若520℃时起始
压强为P o,恒温下反应II的平衡常数K p= .（K p为以分压表示的平衡常数）
（3)借助电化学方法在含Cl-的水样中将NH4+转化为N2,其原理是：利用电解产物转化生成的HClO氧化NH;以达到脱氮的目的，HClO在电解池的（填“阴极”或“阳极”）附近
产生。
研究还发现：弱酸性溶液比强酸性溶液更有利于HCIO的生成，请从化学平衡移动的角度解释其原因.
35.『化学－选修3:物质结构与性质］（15分）
电动汽车电池材料的发展技术之一是使用三元材料镍锰钴酸锂。
回答下列问题：
（1)基态Mn2+中成对电子数与未成对电子数之比为.。
（2)『Co(NO2)(NH3)5』Cl2中Co3+的配位数为，粒子中的大π键可用符号表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为),则配体中NO2-的大π键可表示为，空间构型为.
（3)①已知：过渡金属价层达到18电子时，配位化合物较稳定。
比较稳定性：
［Ni(CO)4』［Co(C5H5)2』(填“＞”“＜”）。
②正负离子的半径比是决定晶体结构和配位数的重要因素。
根据图（a)、图（b)推测晶体
中离子半径比（r+/r-)与配位数的关系.。
（4)镍锰钴酸锂三元材料为六方最密堆积，其晶胞结构如下图所示，以R表示过渡金属离子，其化学式为.。
若过渡金属离子的平均摩尔质量为M R g·mol-1,该晶体的密度是
ρg·cm-3,阿伏加德罗常数是N A,则N A= 。
（列出计算表达式）
36.『化学－选修5:有机化学基础］（15分）
一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示，按要求回答问题：
（1)A的化学名称为.
（2)B的结构简式为.
（3)由C生成D的反应类型是。
（4)1 molD最多可与mol NaOH反应。
（5)F生成G过程中反应①的化学方程式是. （6)满足下列条件的A的芳香化合物同分异构体共有种（不考虑立体异构）。
①能与FeCl3发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。
（7)参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线
.。
（无机试剂任选）。
——★参考答案★——。