高中化学331盐类的水解(第一课时)教案新人教版

3.3.1盐类的水解（第一课时）教案新人教版选修4

一、内容及其解析

1、内容：

（1）、探究盐溶液的酸碱性。

（2）、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

2、解析：

本节教材是在学生掌握盐溶液的酸碱性的的基础上，利用电离平衡理论来进行揭示盐类水解实质的。通过本节的学习，有利于掌握弱电解质相关的电离平衡，形成完整的化学平衡体系。本节教材内容新课标要求为“理解”和“初步了解”，处理教材是不宜超出教材进行深层次的挖掘拓宽，它是在学习弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识认知水平的基础上，节节铺垫，层层渐进学习的。教材内容分三个部分：找规律……查原因……谈变化。从学生熟悉的眼泪物质入手，通过实验并运用归纳法分析眼泪组成语言溶液酸碱性的对应关系，应到学生利用教材设计的[思考与交流]、[学与问]和[家庭小实验]等多种活动与探究形式，注重理论分析与实验探究相结合，分析问题，培养学生辩证思维能力。

二、目标及其解析

1、目标：

（1）、理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

（2）、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

2、解析：

使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，能运用盐类

水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

三、教学问题诊断分析

从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。

引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辨证唯物主义认识观，培养学生善于观察，勤于思考，严谨务实的科学态度。

【教学过程】

［科学探究］

1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性

2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分

类

盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl

酸碱性中性碱性碱性酸性

盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

盐溶液Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4

酸碱性中性碱性酸性

盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐

溶液的酸碱性中性酸性碱性

[引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。一、探究盐溶液的酸碱性

【问】：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性

强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性

强酸强碱盐的水溶液，呈中性

【过渡】下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。

【思考与交流】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa 溶液

C（H＋）和C（OH

－）相对大小

C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）

溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、

H2O NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、

OH-、H2O

CH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、

CH3COOH

有无弱电解质生

成

无有有

相关化学方程式H2O H+＋OH-

NaCl ＝Na+ + Cl-H2O H+＋OH-

NH4++ OH-

NH3·H2O

H2O H+＋OH-

CH3COO-+ H+ CH3COOH

［讲］请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

如：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）

CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴

H2O H+ + OH-………⑵

CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶

把⑴⑵⑶式联立，可得到

水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

1、弱酸强碱盐，水解显碱性

CH 3COONa = CH 3COO −

+ Na +

+

H 2

O H + + OH −

CH 3COOH

CH 3COONa + H 2O CH 3COOH + NaOH

CH 3COO −

+ H 2O

CH 3COOH + OH −

2、强酸弱碱盐水解显酸性

NH 4Cl = NH 4+ + Cl −

+

H 2O OH − + H +

NH 3·H 2O NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl

NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +

3、强酸强碱盐：不水解

弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。

［讲］根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液中的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？

1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H +或OH

-结合生成弱电解质的过程中。

2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应

酸 + 碱 盐 + 水

［讲］通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反应，这是我们以后会详细介绍的双水解。

［问］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？

增大

［讲］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。 3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离

［讲］盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。

［讲］CH 3COONa 可以看作是弱酸CH 3COOH 和强碱NaOH 生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。 4、盐类水解的类型及规律

［讲］由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CH 3COONa ）CO 32-,PO 43-,S 2-,SO 32-,ClO -,F -，弱酸根的盐，常会发生水解。NH 4Cl 可以看作是强酸HCl 和弱碱NH 3·H 2O 反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al 2(SO 4)3、FeCl 3、

CuSO 4等。由于NaCl 电离出的Na +和Cl -都不能与水电离出来的H + 或 OH -结合生成弱电解质，

所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶

中和 水解