初中化学相对原子质量
相对原子质量的公式初中化学
相对原子质量的公式初中化学相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）
相对原子质量=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC
相对原子质量≈原子核质量/（1/12）mC
相对原子质量=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC
相对原子质量=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC
相对原子质量=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC
相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约
1.667e⁻²⁷kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量1/12(kg)ne。
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
初中化学公式大全
初中化学公式大全1.原子质量（相对原子质量）=原子质量单位（u）×原子质量2. 摩尔质量（M）= 相对分子质量（Mr）× 1g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× 1g/mol4.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）5.化学方程式表示的物质的量之间的摩尔比等于化学方程式两边各物质的量与其系数之比6.物质的原子数=物质的量×阿伏伽德罗常数（N0）7.化学方程式中物质的个数与它们的物质的量数之比相等8. 摩尔浓度（C）= 物质的物质的量（n）/ 溶液的体积（V）（mol/L）9.溶液的质量分数（w）=溶质的质量（m1）/溶液的质量（m）10.质量浓度（C）=溶质的质量（m1）/溶液的体积（V）（g/L）11.配位数=配体与中心金属离子之间的化学键数12.电子的质量与质子的质量之比=1/183613.平均原子质量（A）=不同同位素的质量×各同位素的相对丰度14.电子在不同能级间跃迁，吸放光的能量（E）=常数×（1/发射能级的平方-1/吸收能级的平方）15.0摄氏度=273.15K，普通摄氏度（t）=绝对温度（T）-273.1516. 摩尔体积（V）= 22.71 L/mol × 绝对温度（T）/ 压力（P）17.理想气体方程式（推导式）：PV=nRT18.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）之和19.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）/化学式单位20.初始浓度（C1）×初始体积（V1）=终浓度（C2）×终体积（V2）21.等量反应中，当初始物质的摩尔数或质量比确定时，各物质的摩尔数或质量比也是确定的22.摩尔气体定量定律：在恒定的压力和温度下，各气体的体积与其物质的摩尔数之间存在简单的数学关系23.质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不变，即物质的质量在化学反应中不消失也不产生新的物质24.氧化-还原反应：参与氧化还原反应的物质在共同反应中电子的失得必须相对。
初中化学相对原子质量表
金
Au
197
镁
Mg
24
锰
Mn
55
汞
Hg
201
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素
名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
64
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag108氧O来自16氯Cl
35.5
碘
I
127
氟
F
19
氩
Ar
40
钡
Ba
137
氖
Ne
20
钾
K
39
铂
Pt
195
钠
Na
23
钙
Ca
40
金
Au
197
镁
Mg
24
锰
Mn
55
汞
Hg
201
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元素名称
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相对原子质量
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相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
初中化学相对原子质量
初中化学相对原子质量初中化学相对原子质量相对原子质量是化学中一个很重要的概念。
在学习元素或化合物的性质时，相对原子质量的概念是必不可少的。
在本文中，我们将按类别介绍相对原子质量的相关知识。
一、元素的相对原子质量元素的相对原子质量是指一个元素中一个原子的质量相对于碳-12同位素的1/12。
例如，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
二、化合物中原子的相对原子质量在化合物中，化学式中的每个原子都具有其相对原子质量。
例如，二氧化碳的化学式为CO2，其中C表示碳原子，O表示氧原子。
碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
因此，二氧化碳中碳原子的质量为12，氧原子的质量为16。
三、化学式中的相对分子质量和相对分子质量相对分子质量和相对分子质量都是化学中的重要概念。
相对分子质量是指一个分子中的所有原子相对于碳-12同位素的1/12的质量之和。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，其中C表示碳原子，O表示氧原子。
碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
因此，二氧化碳的相对分子质量为12+2*16=44。
而相对分子质量和相对分子质量之间的关系是，相对分子质量等于相对分子质量乘以分子中的个数。
四、物质中原子和分子的相对质量在物质中，原子和分子的相对质量与其相对原子质量或相对分子质量有关。
例如，当计算25克氧气中的分子数时，可以先计算出25克氧气中分子的数量，然后将这个数量乘以每个分子的相对分子质量16，最后将其除以氧分子的相对分子质量即为所求。
通过以上的介绍，我们可以发现相对原子质量在化学中的重要性。
无论是在计算元素、化合物的质量，还是在计算物质中分子和原子的数量时，都需要用到相对原子质量的概念。
因此，我们也要认真对待相对原子质量这一概念，多加练习和理解，才能更好地掌握化学知识。
2019中考化学相对原子质量知识点
2019中考化学相对原子质量知识点·初中化学相对原子质量相对原子质量的概念相对原子质量( )是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
相对原子质量的特点当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。
若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。
因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。
相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。
相对原子质量的国际规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，(碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。
当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。
国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用)。
那每一份的质量就是：一个原子的质量/(1/12×一个碳-12原子的质量)=一个原子的质量/1.667e???kg。
相对原子质量的计算方法(1.993e???)/12=1.667e???千克。
然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。
如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657e???)/(1.667e???)=16(约)，即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。
这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12)的质量的1/12(约1.667e???kg)作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量教案初中化学
相对原子质量教案初中化学一、教学目标1. 了解相对原子质量的概念及其计算方法。
2. 掌握如何根据元素的相对原子质量计算化学式中的原子数目。
3. 能够利用相对原子质量计算元素的质量百分比。
二、教学重点和难点1. 相对原子质量的概念及其计算方法。
2. 元素的质量百分比计算方法。
三、教学准备1. 课件或黑板。
2. 教学用具：元素周期表。
3. 相关实验设备：天平、试剂。
四、教学过程1. 概念讲解- 介绍相对原子质量的定义：元素相对原子质量是指元素相对于碳-12的质量比。
- 讲解如何根据元素在元素周期表中的位置找到相对原子质量。
- 示范计算一些元素的相对原子质量，让学生掌握计算方法。
2. 计算实践- 给出一些元素的相对原子质量和化学式，让学生计算其中的原子数目。
- 给出一些化合物的化学式，让学生根据相对原子质量计算其中各元素的质量百分比。
3. 实验操作- 进行一个简单的实验，观察不同元素在天平上的质量，通过实验数据计算各元素的相对原子质量。
4. 讲解案例- 分析一些实际应用案例，如计算化合物中原子的数目或者质量比。
五、课堂练习1. 根据元素的相对原子质量计算化学式中的原子数目。
2. 根据给定的化学式计算元素的质量百分比。
六、教学反馈1. 及时纠正学生的错误，解决学生的疑惑。
2. 帮助学生加深对相对原子质量的理解。
七、作业布置1. 完成课堂练习的未完成部分。
2. 良好完成实验报告。
3. 阅读相关化学书籍，进一步加强对相对原子质量的理解。
初中化学相对原子质量用背
初中化学相对原子质量用背
摘要：
一、相对原子质量的概念
二、初中化学中常用的相对原子质量
三、相对原子质量的计算方法
四、如何记忆相对原子质量
正文：
相对原子质量是初中化学中的一个重要概念，它是指一个原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值。
在初中化学中，我们经常需要用到一些常用的相对原子质量，如氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、钡、碘等。
计算相对原子质量的方法是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子与它相比较，所得的比值就是这种原子的相对原子质量。
例如，氢原子的实际质量为1.67410千克，那么它的相对原子质量就是1.67410/1.6710-27 = 1。
在记忆相对原子质量时，可以采用以下方法：
1.制作相对原子质量表，按照原子序数排列，方便查阅。
2.记住常用的相对原子质量，如氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、钡、碘等。
3.通过对比法记忆，例如，氢的相对原子质量是1，那么氧的相对原子质量就是16，因为氧是氢的16倍。
4.利用口诀或歌谣记忆，例如：“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙，钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌，镓锗砷硒溴，氪氡钔镧铈，铕钆铽镝钬，铒铥镱镥钅”。
初中化学《相对原子质量》公开课优秀课件
二、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种 原子的相对原子质量。（符号为Ar）
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg碳-12：是含有6个质子和 已知：氢原子的质量＝1.667个×中1子0-的27K碳g原子
氢原子质量
氢的相对原子质量 ＝
12
23
铁 26 30
56
核外 电子数
1
6
11
26
练习：
2. 构成一切原子必不可少的粒子是( B )
A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子
3、铁原子的相对原子质量是( B )
A、 56克
B、 56
C 、9.288 × 10-26 Kg D 、1/56
练习：
5、 铝原子的相对原子质量为 27,核电荷数为13,则铝原子由 ( 13)个质子和( )个14中子构 成一个原子核,核外有( )个 电子1作3 高速运动而构成,整个原 子不显电性。
练习：
6、某些花岗岩石材中含有放射性元 素氡，一个氡原子的质子数为８６， 中子数为１３６，这种氡原子核外电 子数为（ C）
Ａ、５０ Ｂ、 １３６
Ｃ、 ８６ Ｄ、２２２
1.67×10-27Kg
≈1
1.66×10-27Kg
标准
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
＝
1 12
× 1.993×10-26 kg
≈ 1.66×10-27Kg
氧的相对原子质量＝ 2.657×10-26Kg
1.66×10-27Kg
初中化学相对原子质量
初中化学相对原子质量初中化学中，相对原子质量是一个重要的概念。
相对原子质量指的是一个元素的原子质量与碳-12同位素的质量比值。
通过比较元素原子质量的大小，我们可以了解元素的相对重量和元素在化学反应中的相对参与程度。
让我们来了解一下相对原子质量的概念。
相对原子质量是用来比较不同元素原子质量大小的一种方法，它以碳-12同位素的质量为基准。
碳-12同位素被定义为原子质量单位的标准，其质量被定义为12。
其他元素的原子质量是相对于碳-12的质量而言的。
在元素周期表中，每个元素都有一个原子序数，也就是元素的序号，代表元素的原子核中所含有的质子的个数。
同时，元素的原子核还包含中子，中子的数量可以不同。
元素的原子质量是由质子和中子的质量之和决定的。
举个例子来说明，钠的原子序数是11，也就是说钠的原子核中有11个质子。
钠的原子核中还包含了中子，而中子的数量可以不同。
钠的相对原子质量是以碳-12为基准的比值，假设钠原子的相对原子质量为23。
这意味着钠的原子质量是碳-12的原子质量的23倍。
在化学反应中，相对原子质量的概念非常重要。
化学反应是指物质之间的变化过程，其中涉及到原子的重新组合。
在化学反应中，原子质量的比较可以帮助我们了解元素在反应中的相对参与程度。
相对原子质量越大的元素，在化学反应中参与的程度越小。
举个例子来说明，在氧化铁的反应中，铁和氧发生化学反应生成氧化铁。
铁的相对原子质量是56，氧的相对原子质量是16。
根据相对原子质量的大小，我们可以推断出铁的质量比氧的质量大得多。
因此，在反应中，铁的质量限制了氧的参与程度，也就是说氧化铁的生成量取决于铁的质量。
总结一下，相对原子质量是一个用来比较不同元素原子质量大小的重要概念。
通过比较元素的原子质量，我们可以了解元素的相对重量和元素在化学反应中的相对参与程度。
相对原子质量的概念在化学研究和实验中有着广泛的应用。
掌握相对原子质量的概念，有助于我们更好地理解元素周期表和化学反应的原理。
初中常用的相对原子质量
初中常用的相对原子质量相对原子质量是指一个元素的一个原子的质量与碳-12同位素的质量之比，是元素相对于碳-12同位素的相对质量。
初中化学中，我们常用相对原子质量来表示元素的质量大小。
下面将详细介绍初中常用的相对原子质量。
一、什么是相对原子质量？1.1 相对原子质量的定义相对原子质量是指元素中一个原子与碳-12同位素中一个原子在化学性质上完全等价时，两者之间的重量比值。
它是一个无单位的数值。
1.2 相对原子质量的计算根据定义，可以得出相对原子质量计算公式：$$\text{相对原子质量}=\dfrac{\text{元素中一个原子的重量}}{\text{碳-12同位素中一个原子的重量}}$$二、常见元素的相对原子质量2.1 碳（C）碳是第6个元素，其相对原子质量为12.01。
这意味着碳-12同位素中一个原子与碳元素中一个原子在化学性质上完全等价时，两者之间重力比值为1:1.01。
2.2 氢（H）氢是第1个元素，其相对原子质量为1.01。
这意味着氢-1同位素中一个原子与氢元素中一个原子在化学性质上完全等价时，两者之间重力比值为1:1.01。
2.3 氧（O）氧是第8个元素，其相对原子质量为16.00。
这意味着氧-16同位素中一个原子与氧元素中一个原子在化学性质上完全等价时，两者之间重力比值为1:1.01。
2.4 氮（N）氮是第7个元素，其相对原子质量为14.01。
这意味着氮-14同位素中一个原子与氮元素中一个原子在化学性质上完全等价时，两者之间重力比值为1:1.01。
2.5 铁（Fe）铁是第26个元素，其相对原子质量为55.85。
这意味着铁-56同位素中一个原子与铁元素中一个原子在化学性质上完全等价时，两者之间重力比值为1:1.01。
三、相对分子质量3.1 相对分子质量的定义相对分子质量是指分子的相对质量与碳-12同位素的相对质量之比。
相对分子质量是一个无单位的数值。
3.2 相对分子质量的计算根据定义，可以得出相对分子质量计算公式：$$\text{相对分子质量}=\dfrac{\text{分子的重量}}{\text{碳-12同位素中一个原子的重量}}$$四、结论初中化学中，我们常用相对原子质量来表示元素的质量大小。
初中化学相对原子质量用背
初中化学相对原子质量什么是相对原子质量？相对原子质量是指一个元素原子质量与碳-12同位素的质量之比。
相对原子质量的单位是原子质量单位（amu）。
相对原子质量的计算方法相对原子质量可以通过不同的方法来计算。
下面介绍两种常见的计算方法。
1. 通过元素周期表查找元素周期表上每个元素的方框中通常有两个数值，上方的数值是该元素的相对原子质量（一般取整数），下方的数值是该元素的原子序数（也叫原子编号，表示元素中原子的个数）。
例如，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16。
这意味着氧的原子质量是氢的16倍。
2. 通过同位素的相对原子质量计算有些元素存在多种同位素，它们的原子质量不同。
例如，氢元素存在氘（D）和氚（T）两种同位素，它们的相对原子质量分别是2和3。
如果一个元素存在多种同位素，那么该元素的相对原子质量就是各同位素相对原子质量乘以其相对丰度（在自然界中存在的比例）。
相对丰度是一个相对概念，可以用百分数或小数表示。
例如，氧元素存在三种同位素，相对丰度分别为16O: 99.76%，17O: 0.04%，18O: 0.20%。
根据相对丰度计算，氧元素的相对原子质量约为16.00。
相对原子质量的应用相对原子质量在化学中有很多应用，下面介绍其中几个常见的应用。
1. 计算分子的相对分子质量分子是由多个原子通过化学键连接而成的，可以通过相对原子质量计算分子的相对分子质量。
方法是将分子中各个原子的相对原子质量相加。
例如，H2O分子由两个氢原子和一个氧原子组成，根据元素周期表可知，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，所以H2O的相对分子质量为2*1 + 16 = 18。
2. 计算化学反应中的质量变化在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在一定的关系。
通过相对原子质量可以计算反应物和生成物的质量变化。
例如，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 -> 2H2O。
根据相对原子质量，可以计算出2 mol的氢气的质量是22 = 4 g，1 mol的氧气的质量是132 = 32 g，2 mol的水的质量是2*18 = 36 g。