高三化学二轮复习《化学实验》过关检测(选择题和综合大题)(2021届)word版含答案

2021届高三化学二轮复习《化学实验》过关检测

一、选择题（每小题4分，共40分）

1.（2020年北京顺义）《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是( )

A.溶解

B.蒸发

C.结晶

D.升华

答案 D

2.(2020·山东济宁质检)化学学习小组将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，再经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3。下列图示装置和原理均合理的是( )

A.用装置甲制取NH3

B.用装置乙制备Al(OH)3

C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3

D.用装置丁灼烧Al(OH)3得到Al2O3

答案 A

3.(2020·辽宁五校联考)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A.用①所示操作可检查装置的气密性

B.用②所示装置制取少量的NO

C.用③所示装置干燥H2、NH3、CO2等

D.用④所示装置制取Fe(OH)2

答案 A

4.(2020·山东烟台一模)关于下列实验装置图的叙述中，正确的是( )

A.装置①用于分离沸点不同的液体混合物

B.装置②用于吸收HCl气体，能够防止倒吸

C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3

D.装置④既可收集CO2也可收集H2

答案 D

5.(2020·山东嘉祥一中月考)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )

A.用装置甲检验溶液中是否有K＋

B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法

C.用装置丙进行中和热的测定

D.用装置丁加热熔融NaOH固体

答案 B

6.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是( )

A.装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B.装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

答案 C

7.(2020·山东邹城一中期末)某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。

下列分析不正确的是( )

A.实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B.实验2中，白色沉淀b中含有CO2－3

C.实验1、2中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的pH有关

D.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

答案 D

8.(2020·山东聊城一模)下列实验方案中，可以达到实验目的是( )

答案 B

9.下列实验设计的步骤及现象均正确的是( )

答案 D

10.根据下列实验能得出相应结论的是( )

答案 C

二、非选择题（共60分）

11（15分）.实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]。有关物质性质如下：

实验过程：

Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200 mL 1.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图所示(夹持和加热仪器略去)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为________(填化学式)。再滴加少量稀硫酸的作用是___________________________________________________________。

(2)实验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为__________________________

(3)实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为________。

②装置A中所盛放的药品是________(填字母)。

A.Na2CO3和稀H2SO4

B.CaCO3和稀H2SO4

C.CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是____________________________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。

⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________(填字母)。

A.热水

B.乙醇溶液

C.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34 g，则产率为________%。

答案(1)Fe 防止Fe2＋水解

(2)Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

(3)①滴液漏斗②C③D中澄清石灰水变浑浊④防止Fe2＋被氧化⑤B⑥85

12（15分）.己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙－66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到己二酸是典型的氧化还原反应。

ΔH＜0

相关物理常数：