氧气的制取 课件
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人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
制取氧气课件
讨论：39页
•分析上述三个制取氧气的反应，它们 有什么共同特征 ？与化合反应有什 么不同？
分解反应：
• 概念： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反
应。
• 特点： 一变多（A→B+C+……）
• 注： 化合反应：多变一（A+B+…→C）
回想一下：你在本节课学了哪些新知识
1、实验室制取氧气的三个反应原理 2、催化剂的知识（一变、二不变） 3、分解反应（一变多）
铁架台
集气瓶
酒精灯
水槽
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（说 出仪器名称）
（2）与过氧化氢溶液制取氧气的仪器相比，有什 么区别？（酒精灯，说明需要加热）
实验室制取氧气的反应原理：
• 文字表达式：
氧气
• 符号表达式：
高锰酸钾加热
锰酸钾 + 二氧化锰 +
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
随堂检测：
• 1、催化剂在化学反应中所起的作用是（C） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
• 2、下列反应属于分解反应的是（D ）
点燃
A、硫 + 氧气
二氧化硫
点燃
B、石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
点燃
C、铁 + 氧气
四氧化三铁
加热
D、氧化汞
汞 + 氧气
• 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
• 催化剂的特点： 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)
今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达 式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气（1）
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
活动二：实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢 几乎没有气泡冒出，
1 溶液,观察有无气泡，然后用 木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入少量过氧化氢溶液，观 二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道： 实验室制取氧气选择的药品有：
高锰酸钾 氯酸钾
二氧化锰
《制取氧气》PPT教学课件
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO2
H2O + O2
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2） 氧气
编号 （1） （2）
现象 导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体 带火星的木条复燃
原因
氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶 于水
课堂达标
2 下列物质不能用于实验室制取氧气的是（ C ）
A.高锰酸钾 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.过氧化氢溶液
人教版初中化学九年级上册
第2章 我们周围的空气
2.3 制取氧气
第一PPT模板网
课堂导入
通过前面的学习我们知道，氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼 钢、登山、潜水和医院抢救病人。那么氧气是怎样获得的呢？制取氧气主要有哪 几种种方法呢？
A = B + C + ···
讨论
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。
典型例题
1.指出下列仪器名称：
A____试__管____B___铁_架__台___ C___酒__精_灯____D___导_管_____ E___集__气__瓶____F__水__槽_____
步骤三：向待试管中没有现象后重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入
试管。观察发生的现象。多次重复。
实验分析
实验 编号
1
现象
木条不复燃
2 迅速产生气泡、木条复燃
原因
氧气产生很少 产生了大量氧气
3
又产生气泡、木条复燃
二氧化锰起催化作用
人教版九年级上册化学精品课件_制取氧气(30张PPT)
优点：易于收集到较 纯的气体；便于观察 气体是否已经收集满
优点：操作较为方便
导气管伸到集气瓶低
想一想：该如何收集氧气呢？
排水法
验满？
当气泡从集气瓶口 往外冒出时，证明 已收集满
氧气不易溶于水
向上排空气法
用带火星的木条置 于瓶口，若木条复 燃，则已满
排水法收集 的气体纯净 但不干燥
不混有 空气
排空气法收集 的气体干燥但 不纯净
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
点燃
5、碳 + 氧气
二氧化碳
物质
纯净物 混合物
总结
学会分类学习法
性质
物理性质 化学性质
变化
物理变化
化学变化（化学反应）
（基本类型）
剧烈氧化
化合反应 分解反应 ……
氧化反应：
缓慢氧化
怎样制取氧气呢？
（三）、实验室制取氧气的方法
是防止固体粉末随气流进入导管；如用氯酸钾与二氧化 锰则不需要。
④点燃酒精灯加热
先给试管预热，再用外焰集中加热
⑤收集气体 排水法
用排水法收集氧气时等气泡连续均匀的冒出时，才开始收集。
Why ？
刚开始冒出气泡是空气，若这时收集会导致收集的气体不纯
向上排空气法
若用向上排空气法收集氧气时： 导气管应伸入到集气瓶底部。
氧气密度比空气大
O2 ?
O2的检验？
将带火星的木条伸入瓶中，若木条 复燃，则该气体是氧气。
课堂小结
（三）、实验室制取氧气的方法
1、装置的选择： 固—液反应不加热型 (过氧化氢与二氧化锰） 固—固反应加热型（氯酸钾与二氧化锰或高锰酸钾）
2.3 制取氧气共18张ppt
步骤1：常温下，把带火星的木条伸入到装有过氧化氢的试管， 观察木条是否复燃？
现象： 木条并不复燃
错误 正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条复燃
错误 正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对 比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和 二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择 固体加热型 排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）
现象： 木条并不复燃
错误 正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条复燃
错误 正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对 比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和 二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择 固体加热型 排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）
实验室制取氧气课件PPT(共32张PPT)
水F
槽
3、实验步骤：
第一步：查
查
连接仪器，先把导管的一端浸入盛水的 烧杯里，再用两手握住试管外壁，如果 导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
第二步：装
将药品装入试管，并把药品要 在 试管底部，在导管口塞一团棉花，用带导 管的橡胶塞塞紧试管。
防止高锰酸钾 粉末进入导管
第三步：定
将试管固 在铁架台上。
排水法
不易溶于水的气体 且不与水反应
向上排空气法
气体密度比空气大
向下排空气法 气体密度比空气小
纯净但不干燥
干燥但不纯净
瓶底：
利于把空气排净
收集方法
排水法
向上排空 气法
向下排空 气法
装置图
注意事项
适用范围
气泡连续、均匀放 气体不易
出时开始收集、气 溶于水且
泡从瓶口逸出时， 不与水反
开明已收集满
应
导管伸到集气瓶底
判断集满方法：
收集好的氧气盖上玻璃片
用向上排空气法 ①②③正确
D.
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
集气时，集气瓶 管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂
氯酸钾 氯化钾 + 氧气 用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。
向上排空气法：把带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
）D
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
___________________.
②③①④⑥⑤
4、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方
案是（ ）
B
A、分离液态空气
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
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➢哪一部分是气体发生装置？ 哪一部分是气体收集装置？
发生装置
A试管
收集装置
B 铁架台 导管
E集气瓶
C酒精灯
水
F槽
气体收集
氧气不易溶于水
氧气的密度大于空气
排水法
向上排空气法
3.某气体既能用排水法收集，又能用 向上排空气法收集，则该气体具有
的物理性质是（ A ）。
A.难溶于水，密度比空气密度大 B.难溶于水，密度比空气密度小 C.易溶于水，密度比空气密度大 D.易溶于水，密度比空气密度小
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管 口应 （ 略向下）倾斜 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
⑵将装置的序号填入下列空格中。
①用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，
第四步：加热
点燃酒精灯，要用酒精灯的外焰 对准药品部位加热；加热时先要将 酒精灯在试管下方来回移动，让试 管均匀受热，然后对准药品部位加 热 （先均匀，后集中） 。
注意事项
1、 用排水法集气时，应注意当气泡从导 管口连续、均匀地放出时再收集。（为什 么？）
刚冒出的是试管中空气，收集过早， 收集的氧气中混有空气，不纯净。
课题3 制取氧气
制取氧气要从以下几个方面着手:
1、反应原理（化学反应） 气体发生装置
2、实验用装置 收集装置（收集方法）
3、检验方法
4、验满方法 5、实验操作步骤： 6、注意事项
[小结] 反应原理
二氧化锰
过氧化氢
水 ＋ 氧气
二氧化锰
H2O2
H2O + O2
二氧化锰
氯酸钾 加热
氯化钾 + 氧气
二氧化锰
。 应速度，同时还有利于气体从固体中逸出
第三步将：试管③固定在注铁架意台事上项
④
试管口处应放一团棉花
夹在离试管口1/3处
①
试管口要略向下倾斜
导管稍微露出橡皮塞
②
5
伸入瓶内不能太长
①试管口要略向下倾斜。（为什么？P40）
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可， 便于气体排出。
③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应 放一团棉花。（ 为什么？P40）
第一步 检查装置的气密性
把导管的一端 浸入水里，两手 紧贴试管的外壁， 如果装置不漏气， 里面的空气受热 膨胀，导管口有 气泡冒出。
第二步
将药品装入试管，塞上一团棉花，目的是防止加热时 高锰酸钾粉末进入导管、水槽，使水变成红色。用带
导管的橡胶塞塞紧试管。
药品要平铺在试管底部，是为了增大受热面积，加快反
④铁夹要夹在离试管口1/3处。
⑤排水法集氧气时，导管伸入瓶内不能太长， 否则不利于观察氧气生成的速度，且收集完 毕从水槽移出集气瓶的操作也不方便
仪器装配原则： 先下后上，先左后右
第五步：用排水法收集氧气
用排水法集气时，集气瓶满水后倒 放入水槽中（瓶口要
在水面下），导管 伸到瓶口处即可；
➢为什么选用排水法收集氧气？还 可用什么方法？ 因为氧气不易溶于水。还可用向上排空 气法。
2、怎样判断集气瓶中氧气已经集满？
当观察到集气瓶内的水被排尽， 且瓶口有气泡向外冒出时，证明气体 已集满。
放置方法
收集满氧气的集气瓶应正放，瓶 口处盖上玻璃片。
检验方法
将带火星的木条伸入瓶内，如木 条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
验满方法
将带火星的木条放在瓶口，如果木 条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
其发生装置为
，B收集较纯净———
②加热高锰酸钾制取氧气，其发生装 置为 A 。 ③氨气极易溶于水，且密度比空气小， 实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石 灰的混合物来制取氨气，应选用 A 作 发生装置，收集氨气最好用 E 装置。
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①③
④
实验
⑤
②
检测
KClO3 加热 KCl +O2 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
加热
KMnO4
K2MnO4 +MnO2 + O2
加热高锰酸钾的反应原理
文字表达式：
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（暗紫色）
（黑色)
△
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
活动与探究
加热高锰酸钾 制取氧气
讨论交流 ➢使用了哪些仪器？
第六步
收集完毕，先将导管撤离水槽， 再熄灭酒精灯。为什么？
如果先熄灭酒精灯，试管温度降 低，管内压强减小，水槽中的水会 沿导管倒吸到尚有余热的试管，导 致试管炸裂。
第七步：检验氧气
把带火星的木条伸入集气瓶中， 若木条复燃，证明瓶中气体是氧气。
实验室制氧气的操作步骤
1 、查 (检查装置气密性) 2 、装(装药品在试管中，塞紧单孔塞) 3 、定(固定试管在铁架台上) 4 、点(点燃酒精灯加热药品) 5 、收(收集气体) 6 、离(把导管撤离水槽) 7 、熄(熄灭酒精灯)
发生装置
A试管
收集装置
B 铁架台 导管
E集气瓶
C酒精灯
水
F槽
气体收集
氧气不易溶于水
氧气的密度大于空气
排水法
向上排空气法
3.某气体既能用排水法收集，又能用 向上排空气法收集，则该气体具有
的物理性质是（ A ）。
A.难溶于水，密度比空气密度大 B.难溶于水，密度比空气密度小 C.易溶于水，密度比空气密度大 D.易溶于水，密度比空气密度小
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管 口应 （ 略向下）倾斜 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
⑵将装置的序号填入下列空格中。
①用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，
第四步：加热
点燃酒精灯，要用酒精灯的外焰 对准药品部位加热；加热时先要将 酒精灯在试管下方来回移动，让试 管均匀受热，然后对准药品部位加 热 （先均匀，后集中） 。
注意事项
1、 用排水法集气时，应注意当气泡从导 管口连续、均匀地放出时再收集。（为什 么？）
刚冒出的是试管中空气，收集过早， 收集的氧气中混有空气，不纯净。
课题3 制取氧气
制取氧气要从以下几个方面着手:
1、反应原理（化学反应） 气体发生装置
2、实验用装置 收集装置（收集方法）
3、检验方法
4、验满方法 5、实验操作步骤： 6、注意事项
[小结] 反应原理
二氧化锰
过氧化氢
水 ＋ 氧气
二氧化锰
H2O2
H2O + O2
二氧化锰
氯酸钾 加热
氯化钾 + 氧气
二氧化锰
。 应速度，同时还有利于气体从固体中逸出
第三步将：试管③固定在注铁架意台事上项
④
试管口处应放一团棉花
夹在离试管口1/3处
①
试管口要略向下倾斜
导管稍微露出橡皮塞
②
5
伸入瓶内不能太长
①试管口要略向下倾斜。（为什么？P40）
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可， 便于气体排出。
③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应 放一团棉花。（ 为什么？P40）
第一步 检查装置的气密性
把导管的一端 浸入水里，两手 紧贴试管的外壁， 如果装置不漏气， 里面的空气受热 膨胀，导管口有 气泡冒出。
第二步
将药品装入试管，塞上一团棉花，目的是防止加热时 高锰酸钾粉末进入导管、水槽，使水变成红色。用带
导管的橡胶塞塞紧试管。
药品要平铺在试管底部，是为了增大受热面积，加快反
④铁夹要夹在离试管口1/3处。
⑤排水法集氧气时，导管伸入瓶内不能太长， 否则不利于观察氧气生成的速度，且收集完 毕从水槽移出集气瓶的操作也不方便
仪器装配原则： 先下后上，先左后右
第五步：用排水法收集氧气
用排水法集气时，集气瓶满水后倒 放入水槽中（瓶口要
在水面下），导管 伸到瓶口处即可；
➢为什么选用排水法收集氧气？还 可用什么方法？ 因为氧气不易溶于水。还可用向上排空 气法。
2、怎样判断集气瓶中氧气已经集满？
当观察到集气瓶内的水被排尽， 且瓶口有气泡向外冒出时，证明气体 已集满。
放置方法
收集满氧气的集气瓶应正放，瓶 口处盖上玻璃片。
检验方法
将带火星的木条伸入瓶内，如木 条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
验满方法
将带火星的木条放在瓶口，如果木 条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
其发生装置为
，B收集较纯净———
②加热高锰酸钾制取氧气，其发生装 置为 A 。 ③氨气极易溶于水，且密度比空气小， 实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石 灰的混合物来制取氨气，应选用 A 作 发生装置，收集氨气最好用 E 装置。
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①③
④
实验
⑤
②
检测
KClO3 加热 KCl +O2 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
加热
KMnO4
K2MnO4 +MnO2 + O2
加热高锰酸钾的反应原理
文字表达式：
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（暗紫色）
（黑色)
△
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
活动与探究
加热高锰酸钾 制取氧气
讨论交流 ➢使用了哪些仪器？
第六步
收集完毕，先将导管撤离水槽， 再熄灭酒精灯。为什么？
如果先熄灭酒精灯，试管温度降 低，管内压强减小，水槽中的水会 沿导管倒吸到尚有余热的试管，导 致试管炸裂。
第七步：检验氧气
把带火星的木条伸入集气瓶中， 若木条复燃，证明瓶中气体是氧气。
实验室制氧气的操作步骤
1 、查 (检查装置气密性) 2 、装(装药品在试管中，塞紧单孔塞) 3 、定(固定试管在铁架台上) 4 、点(点燃酒精灯加热药品) 5 、收(收集气体) 6 、离(把导管撤离水槽) 7 、熄(熄灭酒精灯)