初中化学反应四种基本类型

= 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
5、碳酸不稳定，易分解：
=加热
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O +CO2↑
10、碳酸氢铵受热分解：
H2CO3 = H2O+ CO2↑
=加热
NH4HCO3
NH3 ↑ + H2O +CO2↑
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的反应。
7、小苏打与盐酸反应：
H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2H2O
3、盐酸与氢氧化铝反应：
HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
8、硫酸钠与氯化钡反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
5、碳酸钙与盐酸反应：
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。
表达式：A+B→AB
化
特点：多变一
合
反
某些金属+氧气→氧化物
应
某些非金属+氧气→氧化物
举例： CO2 C高温 2CO 2CO O2 点燃2CO2
CO2 H 2O H 2CO3
CaO H 2O Ca(OH )2
化合反应：（多变一）
Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl
4.金属氧化物+酸→盐+水，如： CuO H2SO4 CuSO4 H2O
复分解反应：（互换成分）
1、盐酸中和氢氧化钠：
6、氯化铵与氢氧化钠反应：
HCl +NaOH=NaCl+H2O
2、硫酸与氢氧化钡反应：
NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 ↑ +H2O
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（ ）
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
2.下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（ ）
6、高温煅烧石灰石：
= CaCO3
高温
CaO+
CO2
↑
7、氢氧化铜受热分解：
=高温
Cu(OH)2 CuO+ H2O
3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：
=MnO2
2KClO3 加热 2KCl+ 3O2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4、水的通电分解：
8、碱式碳酸铜受热分解：
=加热
Cu2(OH)2CO3 2CuO+ H2O +CO2↑
9、碳酸氢钙受热分解：
HCl +NaOH =Nacl+H2O
三、其它反应：
1、炼钢炼铁的反应： 2、甲烷的燃烧：
=高温
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
=点燃
CH4 +2O2 CO2+2H2O
3、二氧化碳的检验：
= CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O
4、氢氧化钠除二氧化硫： = SO2 +2NaOH Na2SO3+H2O
表达式：A+BC→B+AC
置 特点：一换一（或单换单）
换 依据：金属活动顺序表
反
应
较活泼金属+酸→盐+氢气
如：Zn H2SO4 ZnSO4 H2
举例： 金属+盐→新金属+新盐，
如H：2 FCeuOCuΔSCOu4
FeSO4
H2O
Cu
高温
C 2CuO 2Cu CO2
（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）
1、氢气燃烧： 2、铁燃烧： 3、磷燃烧： 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧：
=点燃
2H2+O2 2H2O
=点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
=点燃
4P+5O2 2P2O5
=点燃
2Mg+O2 2MgO
=点燃
C+O2 CO2
=点燃
6、一氧化碳燃烧： 2CO+O2 2CO2
7、制取澄清石灰水： CaO+H2O = Ca(OH)2
置换反应：（单换单）
1、氢气还原氧化铜： 2、碳还原氧化铜：
=加热
H2 +CuO
Cu+H2O
=加热
C +2CuO
2Cu+CO2 ↑
3、锌与盐酸制氢气： 4、铁与硫酸制氢气： 5、铁与硫酸铜反应： 6、铜与硝酸银反应：
= Zn +2HCl ZnCl2+H2 ↑
= Fe +H2SO4
FeSO4+H2 ↑
氧 化
A
化 合
氧
化置
还 原
换
复中
分 解
和
= = 点燃
CH4 +2O2 CO2+2H2O Fe +CuSO4
Cu+FeSO4
=点燃
3Fe +2O2 Fe3O4
CuO +H2 Cu+H2O
= CaCl2 +Na2CO3 CaCO3 ↓+2NaCl
=高温
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
= CaO +H2O Ca(OH)2
= Fe +CuSO4 Cu+FeSO4
= Cu +2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种 化合物的反应。
表达式：AB+CD→AD+CB
复
特点：双交换，价不变
分
解
发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
反
判断复分解反应能否发生时:
应
要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水
8、二氧化碳溶于水： CO2+H2O = H2CO3
小结： 1、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。
2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应。
表达式：AB→A+B
分 解
特点：一变多
2H
2OM2 nO22
H
2O
O2
反 应
实验室 制氧气
2KMnO4 Δ K2MnO4 MnO2 O2
注意：
要考虑反应物的可溶性
有些难溶物的物质也可以发生复分解反应 如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应 难溶性的碱也可以与酸发生反应
复分解反应举例
1.酸+碱→盐+水，如：
HCl NaOH NaCl H2O
2.酸+盐→新盐+新酸，如：
HCl AgNO3 AgCl HNO3
3.盐+盐→两种新盐，如：
2KClOM3 nO22KCl 3O2
举例： CaCO3 高温CaO CO2
2H 2O通电2H 2 O2
H 2CO3 H 2O CO2
分解反应：（一变多）
1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：
= 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑
2、用高锰酸钾制氧气：
=加热
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
9、硫酸铜与氢氧化铜反应：
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
10、碳酸钠与氢氧化钙反应：
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓
二、理清关系:
化合与氧化，置换与氧化还原，复分 解与中和，各反应间关系：