湖南省临湘一中2014-2015学年高二上学期第二次阶段考试化学试题 Word版含答案

临湘一中2014年下期第二次阶段考试试卷

高二 化学

时量：90分钟 满分：100分 高二备课组

可能用到的相对原子质量：H —1，C —12， N —14， O —16，Na —23， Mg —24， Al —27，

S —32，Cl —35.5，Zn —65，Mg —24，Fe —56， Cu —64，Ag-108

温馨提示：

亲爱的同学，这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光。请认真审题，看清要求，仔细答题；先易后难，适当取舍，祝你成功！

一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．关于A （g ）+2B （g ）═3C （g ）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A ．v （A ）=0.6mol / (L ·min) B ．v （B ）=1.2mol / (L ·min) B ．v （C ）=1.2mol / (L ·min) D ．v （B ）= 0.03 mol / (L ·s) 2．下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A ．HBr 、HCl 、BaSO 4

B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S

C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O

D ．HClO 、NaF 、Ba(OH)2

3．研究人员最近发现了一种“水”电池，利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水

中电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时说法正确的是（ ） A ．正极反应式：Ag+Cl --e -

=AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2mol 电子

C ．Na +

不断向“水”电池的负极移动 D ．AgCl 是还原产物 4．下列叙述不正确的是( )

A ．中和反应都是放热反应

B ．25℃时，将pH=5的HCl 溶液稀释1000倍，其pH=8

C ．25℃时，AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度不相同

D ．中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 物质的量之比为1:1 5．下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（ ） A ． CH 3COOH + OH ﹣

═ CH 3COO ﹣

+ H 2O B ．H 2O + H 2O ⇌ H 3O +

+ OH ﹣

C ． NH 4+

+ H 2O ⇌NH 3•H 2O + H +

D ．PO 43﹣

+ H 2O ⇌HPO 42﹣

+ OH ﹣

6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数）

222(c )()

(c )(H CO c O H CO c K ∙∙=

。恒容时，温度升高，H 2浓度减

小。下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为正值

B ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O

CO 2＋H 2

C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

7．已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是( )

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL

8．下列装置或操作能达到实验目的是（）

A．①防止铁钉生锈 B．②构成铜锌原电池

C．③中和热测定 D．④验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物9．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：

c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32﹣+Cl2+H2O═HCO3﹣+Cl﹣+HClO

C．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO﹣)=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加0.001 mol•L﹣1AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

10．一定温度下，向AgCl饱和溶液中，加入少量NaCl固体，达到平衡时( ) A．c(Ag＋)≠c(Cl-)，c(Ag＋)·c(Cl-)≠Ksp(AgCl)

B．c(Ag＋)≠c(Cl-)，c(Ag＋)·c(Cl-)＝Ksp(AgCl)

C．c(Ag＋)＝c(Cl-)，c(Ag＋)·c(Cl-)≠Ksp(AgCl)

D．c(Ag＋)＝c(Cl-)，c(Ag＋)·c(Cl-)＝Ksp(AgCl)

11．下列电极的电极反应，能直接破坏该电极附近水的电离平衡的是( )

A．铁片上镀锌的阴极 B．电解氯化铜溶液时的阴极

C．电解食盐水时的阴极 D．铜锌原电池的负极(硫酸溶液为电解质)

12．下列有关离子浓度的关系不正确的是（）

A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+）＜ c(CH3COO-）

B．若常温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液c(H+)=0.11mol/L，则Na2A稀溶液中：

c(Na+）=2c(A2-）+ 2c(HA-) + 2c(H2A)

C．NaHCO3与NaHSO3混合反应的中性溶液中：

c(Na+）=c(HSO3-）+ 2c(SO32-)+c(HCO3-)+2c(CO32-）

D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：

c(CH3COO-）－ c(CH3COOH）=2［c(H+) - c（OH-)］

13．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：X（g）+ 2Y（g） 2 W（g）若开始时只充入

2 mol W（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了1

mol X和 2 mol Y的混合气体，达到平衡时X的转化率为（）

A．20% B．40% C．60% D．80%

14．关于下列各图的叙述，正确的是（）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

15．常温下，向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则所加入的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液体积之比是（）

A．1：4 B．4：1 C．1：9 D．9：1

16．常温下，现有NaCl和CuSO4的混合溶液，用Pt电极电解，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.15mol的气体，若电解后溶液体积为10L，则电解后溶液的pH为（）

A．2 B．5 C．9 D．12