化学必修一知识网络图

混合

物

的分

离

与提

纯

必修一

第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯

①依据：

过滤 ②从液体中分离出

③举例:

①依据：

蒸发 ②从溶液中分离出

③举例：从NaCl 溶液中分离出

①依据：

结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开

③举例：NaCl 和KNO 3的分离

物理方法

①依据：

蒸馏 ②把两种 分 开

③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。

①依据： 分液 ②把两种 的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据： 萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用 提取碘水中的碘

原则：

化学方法

沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等

方法

气化法：如除去CO 32+等

一、高考中常考的离子检验

① 从外观观察其

步骤 ②配成溶液，观察 ③用化学试剂检验

①试剂： SO 42- ②现象：

化学 ③方程式： 方法

①试剂：

Cl - ②现象：

③方程式：

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳

一、物质的分类。金属：

单质

非金属：

酸性氧化物：等

氧化物碱性氧化物：

两性氧化物：等

纯

净含氧酸：等

物按酸根分

无氧酸：

强酸：

酸按强弱分

弱酸：

化一元酸：

合按电离出的H+数分二元酸：

物多元酸：

强碱：

物按强弱分

质弱碱：

碱

一元碱：

按电离出的HO-数分二元碱：

多元碱：

正盐：

盐酸式盐：

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

A＋B AB

聚反应物和生成物类别分解反应：

以及

反应前后物质种类的多少置换反应：

复分解反应：

实质：

氧化特征：

还原

根据反应概念氧化剂→有氧化性→得电子→化合价降低→发生还原反应→还原产物

反应及其反↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓

中是相互应同时存在同时体现总数相等总数相等同时发生同时产生化否有关系物↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓

学电子还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物反转移

应

非氧化还原反应

定义：

发生条件（复分解类型）：

写：

离子反应拆：

书写

方法删：

离子方程式查：

根据反应中是

否有离子参加表示一类化学反应

特点

分子反应

三、三类分散系的比较

第三章《金属及其化合物》知识网络归纳

一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。 1、钠及其重要化合物之间的转化关系

Na 2S NaCO 3 NaHCO 3

NaCl

2、铝及其化合物之间的转化关系

3 3 3

4)2

3

Fe 2O 3 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(OH)3

FeCl 3

Fe(SCN)3

二、金属的化学性质

常温下：

钠与氧气反应

加热时：

铝与氧气反应：

金属与氧气反应

镁与氧气反应：

金属铁与氧气反应：

的钠与水反应：

化学常温下，铁与水不反应

性质铁与水反应

金属在高温下，铁跟水蒸气发生反应：

与水与冷水反应缓慢

反应镁与水反应

与沸水反应迅速：

与冷水很难反应缓慢

铝与水反应

与沸水能发生反应：

二、几种重要的金属化合物

MgO的制备、性质和用途

Al2O3的制备、性质和用途

氧化物CuO的制备、性质和用途

FeO

铁的氧化物Fe2O3

Fe3O4

几Fe(OH)2的制备、性质和用途

种铁的氢氧化物Fe(OH)3的制备、性质和用途

重氢Fe(OH)2与Fe(OH)3的相互转化

要氧物理性质：白色胶状物质，有吸附性

的化Al(OH)3 制备：

金物化学性质：具有两性，受热分解

属Mg(OH)2的制备和性质

化溶解性

合Na2CO3和NaHCO3热稳定性

物用途

盐硫酸铝钾（复盐）：无色晶体，易溶于水，可做净水剂

亚铁盐：Fe2+的检验，Fe2+的还原

铁盐和亚铁盐铁盐：Fe3+的检验，Fe3+的氧化

Fe2+和Fe2+的转换

含义

焰色反应

操作方法：洗、烧、蘸、烧

第四章《非金属及其化合物》知识网络归纳

一、硅

性质：导电性介于导体和绝缘体之间

1、单质硅

用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件

存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种

性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应；

在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等

反应：有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原

2、用途CaSiO3

Si SiO2 H2SiO3(或H4SiO4)

Na2SiO3

用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料

制法：

Na2SiO3性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧

用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等

3、硅酸盐

硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等

二、氯

物理性质：

Cl2＋H2O

与水反应

Cl2应用于消毒和漂白

1、氯气

NaOH＋Cl2

NaOH

化NaClO应用于消毒剂和漂白剂

学与碱反应

性Ca(OH)2＋2HCl

质Ca(ClO)2

Ca(ClO)2应用于消毒剂和漂白剂

Na＋Cl2

与金属反应Fe＋Cl2

Cu＋Cl2

离子方程式：

2、Cl-离子的检验

试剂：