浓度对化学平衡移动的影响.
化学平衡浓度与平衡的关系
化学平衡浓度与平衡的关系化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的反应速率达到一种相对稳定的状态。
在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持不变，这种浓度的关系对于理解反应的研究和应用具有重要意义。
本文将探讨化学平衡浓度与平衡的关系。
一、浓度对平衡的影响浓度是指单位体积内溶液中溶质的质量或物质的量。
在化学反应中，反应物的浓度越高，其分子间的碰撞频率就越高，进而加快反应速率。
然而，在达到平衡的过程中，浓度对平衡位置产生影响。
1. 浓度对反应方向的影响根据勒夏特列原理，浓度对反应的平衡位置有一定的影响。
当反应物的浓度增加时，根据勒夏特列原理，平衡位置将向生成物一侧移动，以减少反应物的浓度。
反之，当反应物的浓度减少时，平衡位置将向反应物一侧移动。
例如，考虑如下的反应方程式：2A + B ⇌ C若反应物A的浓度增加，根据勒夏特列原理，反应平衡将向生成物C一侧移动。
这意味着在平衡状态下，生成物C的浓度将增加，而反应物A的浓度将减少。
2. 浓度对平衡常数的影响平衡常数是反应物浓度与生成物浓度的关系。
浓度对平衡常数的影响可以通过平衡常数表达式来描述。
以通用的反应方程式为例：aA + bB ⇌ cC + dD其中，a、b、c、d为反应物和生成物的化学计量数目。
平衡常数可表示为：Kc = [C]c[D]d / [A]a[B]b该表达式表示了反应物和生成物浓度的比例关系。
根据该表达式，反应物和生成物浓度的变化将对平衡常数产生影响。
二、质量作用定律质量作用定律是描述化学平衡浓度与平衡的关系的重要原理。
质量作用定律指出，在特定温度下，化学平衡时反应物和生成物浓度的乘积的比值为一个常数。
以一种简单的反应为例：aA + bB ⇌ cC + dD在平衡时，根据质量作用定律：Kc = [C]c[D]d / [A]a[B]bKc代表平衡常数，方括号[]表示浓度。
根据质量作用定律，当反应达到平衡时，该平衡常数保持不变。
质量作用定律的应用广泛，可以用于预测平衡位置、计算浓度等。
化学平衡的浓度变化改变反应物浓度对化学平衡的影响
化学平衡的浓度变化改变反应物浓度对化学平衡的影响化学平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物与生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，当反应物浓度改变时，会对平衡位置产生影响，从而导致平衡位置的转移。
本文将探讨反应物浓度变化对化学平衡的影响。
一、浓度变化对平衡位置的影响反应物浓度的改变会导致化学平衡位置的变化。
根据Le Chatelier 原理，当反应物浓度增加时，化学平衡会向生成物的方向移动，以抵消浓度的增加；反之，当反应物浓度减少时，平衡会向反应物的方向移动。
以一般的A、B两个反应物反应为例：A + B ↔ C1. 反应物浓度增加：若A和B的浓度增加，根据Le Chatelier原理，平衡会向生成物C 的方向移动。
这是为了抵消反应物浓度的增加，使得平衡重新建立。
2. 反应物浓度减少：若A和B的浓度减少，平衡会向反应物的方向移动，以达到平衡位置的重新建立。
二、浓度变化对平衡常数的影响平衡常数（K）是用于刻画化学平衡位置的指标。
平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度之间的比值来计算。
当反应物浓度发生变化时，平衡常数也会随之改变。
1. 反应物浓度增加：当反应物浓度增加时，平衡常数K会减小。
因为根据Le Chatelier原理，平衡会向生成物的方向移动，而平衡常数的定义中生成物的浓度在分子上，因此K值将减小。
2. 反应物浓度减少：反之，当反应物浓度减少时，平衡常数K会增大。
因为平衡会向反应物的方向移动，使得反应物浓度重新增加，而K值的定义中反应物的浓度在分母上，因此K值将增大。
三、浓度变化对反应速率的影响反应物浓度的改变还会对反应速率产生影响。
反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量。
1. 反应物浓度增加：当反应物浓度增加时，反应速率通常也会增加。
因为在反应物浓度增加的情况下，反应物之间的碰撞频率会增加，从而加快了反应速率。
2. 反应物浓度减少：反之，当反应物浓度减少时，反应速率通常会减慢。
因为反应物浓度减少意味着反应分子之间的碰撞频率减少，从而减缓了反应速率。
第二章 第三节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响
步骤ⅱ NaOH溶液
NaOH溶液
实验现象
_溶__液__颜__色__变__浅__
_溶__液__颜__色__变__浅__
实验结论
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和 c(SCN－)后，化学平衡均向 正反应 方向移动；滴加NaOH溶 液，由于发生：__3_O_H_－__＋__F_e_3＋__=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓__，减小了Fe3＋
(2)②表示改变压强的方式是__减__小____压强，化学平衡___正__向___移动，m ＋n___＜_____p＋q。
解析 图像②改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减 小压强；v′正大于v′逆，平衡向正反应方向移动；减小压强向气体体积 增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增加的方向，即m＋n＜p＋q。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
4.如图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡移动图像，平衡移动的 原因可能是 A.升高温度 B.降低压强 C.增大反应物浓度，同时使用正催化剂
特别提示 (1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体 或溶液中参加反应的离子的浓度。 (2)对于溶液中的离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，不参加反应 的离子不影响平衡。像FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固 体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。 (3)固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量， 浓度商不变，Q＝K，化学平衡不移动。
丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液
A.甲试管
化学浓度的影响与平衡移动
化学浓度的影响与平衡移动化学浓度是指在单位体积或单位质量的溶液中溶质的含量。
溶液的浓度对化学反应和平衡的移动有着重要的影响。
本文将探讨化学浓度对平衡移动的影响，并分析其原因。
1. 影响反应速率的化学浓度化学反应的速率取决于反应物的浓度。
根据速率方程式，当反应物浓度增加时，反应速率也会增加。
这是因为增加浓度会增加反应物的碰撞频率，进而增加反应发生的机会。
2. 影响化学平衡的化学浓度化学平衡是指反应物与生成物浓度之间达到稳定的状态。
根据勒夏特列原理，当某种物质浓度增加时，平衡会向反应物的方向移动，以消耗多余的物质。
反之，当某种物质浓度减小时，平衡会向生成物的方向移动，以补充缺失的物质。
3. 影响平衡常数的化学浓度平衡常数是描述平衡系统转化率的指标。
当平衡系统中某种物质的浓度发生变化时，平衡常数也会相应改变。
平衡常数的变化会导致平衡位置的移动，从而影响反应的进行。
4. 影响溶解度平衡的化学浓度溶解度是指在一定温度下溶液中最大溶解的物质量。
当溶质的浓度超过其饱和溶解度时，就会发生沉淀反应，溶质会从溶液中析出。
相反，如果减小溶质的浓度，过饱和溶液中的溶质将溶解进溶液中。
5. 影响离子平衡的化学浓度在溶液中，离子平衡是指阳离子和阴离子的浓度达到平衡状态。
当两种离子的浓度发生变化时，离子平衡会受到影响。
增加某种离子浓度会导致平衡移动以减少该离子的浓度，而减少某种离子浓度则会导致平衡移动以增加该离子的浓度。
总结：化学浓度对平衡移动有着重要的影响。
通过调整反应物和生成物的浓度，可以改变平衡位置并影响反应的进行。
了解浓度对平衡移动的影响有助于我们理解化学反应和平衡的本质，并为相关领域的研究提供指导。
注：此为示例文章，仅用于参考，具体内容需要根据实际情况进行修改和补充。
化学平衡移动五大关系
化学平衡移动五大关系浙江省余姚市第二中学 赵建峰 315400速率平衡理论是中学化学理论体系的重要组成部分，因其内容抽象、思维能力要求高，对广大高中学生来讲是一个难点，而化学平衡移动的五大关系又是难点中的难点。
本文就化学平衡移动的五大关系结合具体实例展开分析讨论，力求讲清原理，突破这一难点，希望对同学们的学习有所帮助。
一、浓度与平衡移动的关系1. 浓度不变，则表示该可逆反应处于平衡状态。
如：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q ，若N 2浓度不变，则表示单位时间内反应掉的N 2的量与生成N 2的量相等，即正逆反应速率相等，则为化学平衡状态。
2. 浓度改变，化学平衡不一定移动；若平衡移动而使某一生成物浓度增大，平衡也不一定正向移动。
如：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），若压缩容器，则各组分浓度均增大，但化学平衡并不移动；对上述平衡体系增大H 2的浓度，则平衡逆向移动，达新平衡时H 2的浓度也大于原平衡。
二、百分含量与平衡移动的关系1.百分含量不变，则表示该可逆反应处于平衡状态。
由平衡状态定义可得。
2.百分含量改变，则平衡一定发生移动；某一生成物的百分含量增大，平衡不一定正向移动。
如：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q ，若NH 3％增大，则可能是平衡正向移动的结果（如压缩容器），也可能是逆向移动的结果（如增大NH 3的浓度）。
三、平均相对分子质量与平衡移动的关系 平均相对分子质量（M ）其数值与摩尔质量即混合气体的总质量（m 总）与混合气的总物质的量（n 总）的比值相等，即：M =nm 总。
因此，只要根据平衡移动的前后混合气体总质量的变化与总物质的量变化的大小，来判断平均相对分子质量M 的变化趋势。
1.全气相反应。
参与该可逆反应的物质全为气体，故其混合气的总质量不变，则M ∝ 总n 1，即平均相对分子质量的变化与气体物质的量的变化成反比。
化学平衡移动的分析总结
化学平衡移动的总结一、浓度对化学平衡移动的影响——在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
反应物生成物增大反应物减少反应物增大生成物减少生成物（解析：增大反应物的浓度时，反应物浓度增加，所以正反应速率变大，生成物浓度不变，所以逆反应速率不变，所以正反应速率 > 逆反应速率，平衡向正反应方向移动，一定时间后，V′正 = V′逆，达到新的平衡）（解析：减小反应物的浓度时，反应物浓度减少，所以正反应速率变小，生成物浓度不变，所以逆反应速率不变，所以正反应速率 <逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，一定时间后，V′正 =V′逆，达到新的平衡）（解析：增大生成物的浓度时，反应物浓度不变，所以正反应速率不变，生成物浓度增加，所以逆反应速率变大，所以正反应速率 <逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，一定时间后，V′正 =V′逆，达到新的平衡）解析：反应物浓度不变，所以正反应速率不变，生成物浓度减少，所以逆反应速率变小，所以正反应速率 > 逆反应速率，平衡向正反应方向移动，一定时间后，V′正 = V′逆，达到新的平衡）二、温度对化学平衡移动的影响——在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动；温度对平衡移动的影响，是向“正反应方向”移动还是向“逆反应方向”移动，关键在于化学反应的 热效应 。
A(g)+2B(g) 2C(g) △H>0反应中(吸热反应)A(g)+2B(g) 2C(g) △H<0反应中(放热反应)： 升高温度时降低温度时 升高温度时 降低温度时 （解析：升高温度时， 正反应速率 跳得高 ，逆反应速率 跳的矮 ； 所以正反应速率 大于 逆反应速率， 平衡向 吸 热方向移动，也就是向 正 反应方向移动 一定时间后，V ′正 = V ′逆，达到新的平衡） （解析：降低温度时， 正反应速率 摔得很 ，逆反应速率 摔得轻 ； 所以正反应速率 小于 逆反应速率， 平衡向 放 热方向移动，也就是向 逆 反应方向移动 一定时间后，V ′正 = V ′ 逆，达到新的平衡） （解析：升高温度时， 正反应速率 跳的矮 ，逆反应速率 跳得高 ；所以正反应速率 小于 逆反应速率，平衡向 吸 热方向移动，也就是向 逆反应方向移动一定时间后，V ′正 =V ′逆，达到新的平衡）（解析：降低温度时，正反应速率 降得少 ，逆反应速率 降得多 ； 所以正反应速率 大于 逆反应速率，平衡向 吸放 热方向移动，也就是向 正 反应方向移动 一定时间后，V ′正 = V ′逆，达到新的平衡）三、压强对化学平衡移动的影响——对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积 变小 的方向移动。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指当反应物生成产物的速率与产物生成反应物的速率相等时，反应处于平衡状态。
在化学平衡中，各种因素可能会对平衡的位置产生影响，导致反应向前或向后移动。
本文将介绍化学平衡移动的几种情况以及影响平衡位置的主要因素。
一、影响化学平衡移动的因素1.浓度的变化：当增加某个物质的浓度时，根据Le Chatelier原理，系统会偏离原来的平衡位置，以减小浓度差。
例如，在以下反应中：A + B ⇌ C，如果A的浓度增加，平衡会向右移动，生成更多的产物C，以减小A的浓度差。
2.压力的变化：当反应涉及气体时，改变压力也会影响平衡的位置。
增加压力会导致系统向压力较小的一方移动，减小压力差。
反之，减小压力会导致系统向压力较大的一方移动。
例如，在以下反应中：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，增加压力会使平衡向右移动，生成更多的水蒸气，以减小压力差。
3.温度的变化：温度的变化对平衡的位置也具有显著影响。
一般而言，增加温度会导致平衡位置向反应吸热的一方移动，以吸收多余的热量。
反之，降低温度会导致平衡向反应放热的一方移动。
例如，在以下反应中：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，增加温度会使平衡向左移动，生成更多的氮气和氢气，以吸收多余的热量。
二、化学平衡移动的情况1.向生成物的方向移动：当增加某个反应物浓度、减小产物浓度、增加压力或增加温度时，平衡会向生成物的方向移动。
这意味着产生更多的产物并减小了原有的浓度差、压力差或温度差。
2.向反应物的方向移动：当增加某个产物浓度、减小反应物浓度、减小压力或降低温度时，平衡会向反应物的方向移动。
这会导致产生更多的反应物，并减小原有的浓度差、压力差或温度差。
三、示例分析让我们以以下反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)1.当增加氮气或氢气浓度时，平衡将向产生氨气的方向移动，生成更多的氨气以减小浓度差。
2.当增加氨气浓度时，平衡将向生成氮气和氢气的方向移动，减小氨气的浓度差。
化学平衡浓度对平衡移动的影响
化学平衡浓度对平衡移动的影响化学平衡是指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持恒定。
而平衡移动则是指在改变反应条件时，平衡系统达到新的平衡状态的过程。
在改变浓度时，化学反应会向消耗较多物质的方向进行移动，以减少浓度差异。
1. 浓度对平衡移动的影响浓度的变化是影响平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当平衡系统中某种物质的浓度增大时，反应会向消耗该物质的方向移动，以减少浓度差异。
相反，如果某种物质的浓度减小，反应则向生成该物质的方向移动。
2. 影响平衡移动的浓度变化因素浓度的变化可以通过改变反应物和生成物的初始浓度、向体系中添加物质或者移除物质来实现。
2.1 改变反应物和生成物的初始浓度在平衡反应中，反应物和生成物的初始浓度可以通过调整反应物的摩尔比例来改变。
若增加某种反应物初始浓度，反应将向生成物方向移动，以达到新的平衡。
反之，若减少某种反应物初始浓度，反应则向反应物方向移动，以重新建立平衡。
2.2 向体系中添加物质向平衡反应体系中添加物质将导致浓度的变化，进而影响平衡移动。
对于气相反应，增加某种气体的压力将导致体系中该气体浓度的增加，反应则向消耗该气体的方向移动。
对于溶液反应，向溶液中添加物质将导致该物质的浓度增加，反应将向消耗该物质的方向移动。
2.3 移除体系中的物质从平衡反应体系中移除物质同样会改变物质的浓度，从而影响平衡移动。
对于气相反应，移除某种气体将导致体系中该气体浓度的减少，反应则向生成该气体的方向移动。
对于溶液反应，从溶液中移除物质将导致该物质的浓度减少，反应将向生成该物质的方向移动。
3. 平衡移动对浓度的影响示例3.1 气相反应的浓度变化考虑下列反应：2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl₂(g)当向体系中增加Cl₂时，Cl₂的浓度增加，根据Le Chatelier原理，反应将向消耗Cl₂的方向移动。
浓度对化学平衡的影响(课件)
你认为能通过增加氧化铁的量,来减少一氧化碳的含 量吗?
应注意的问题： 由于固体和纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液
体的量并不影响V(正)、V(逆)的大小，所以平衡不移动。
练习：
1.可逆反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条 件，能否引起平衡移动？ＣＯ浓度有什么变化？
ＡＤ
1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？
2) Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后
A、加入氢氧化钠发生什么反应？ B、久置氯水的成分是什么？为什么？ C、反应中增加HCl的浓度怎么反应？ D、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？ E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ F、加入NaHCO3 固体，[HClO]变化？ G、加H2O ，[HClO]变化？
在其它条件不变时 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
3.原因 条件改变 增反 减生 增生 减反
一定条件下：V(正)=V(逆)
瞬间速率的改变
移动方向
V(正)↑ ＞ V(逆)
V(正) ＞ V(逆)
↓
正向移动
V(正) ＜ V(逆)
↑
V(正↓) ＜ V(逆)
逆向移动
用速率时间图说明浓度对平衡的影响
V
V(正)
增
V`(正)＝V`(逆)
大
反
V(正)＝V(逆)
应
物
浓
V(逆)
度
t1
t2
t3
t
减小生成物浓度 V
V(正)＝V(逆)
探究浓度对化学平衡移动的影响(课件)高考化学实验
(3) 向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 逆反应方向 移动，此时发
生的现象是
有气体放出
。
课堂检测
1、在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s) ⇋2CO(g) △H﹥0达到平衡后，改变下 列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？ (1)增大c(CO2)，平衡_正__向__移___动 ,c(CO) _增__大___。 (2)加入更多碳，平衡 不移动 ,c(CO) 不变 。 (3)增大c(CO)，平衡逆___向__移__动_ ,c(CO2) 增大 。
实验目的 通过实验探究，了解浓度对化学平衡状态的影响。 初步学会用变量控制法研究化学反应规律。 能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。
实验准备
仪 器
试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、秒表、温度计
0.005mol/LFeCl3 、 0.015mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶
谢谢欣赏
实验内容
【实验2】探究浓度对化学反应速率的影响
实验研究对象 （化学方程式
）
Cr2O72－(橙色)＋H2O ⇋ 2CrO42－＋2H＋(黄色)
单一变量 实验操作
反应物浓度 试管①：5mL 0.1mol/LK2Cr2O7溶液(对照组） 试管②：5mL 0.1mol/LK2Cr2O7溶液+ 5mL 6mol/L硫酸 试管③：5mL 0.1mol/LK2Cr2O7溶液+ 5mL 6mol/LNaOH
课堂检测
2.对于可逆反应:FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是( D) A.增大FeCl3的浓度,平衡向正反应方向移动 B.增大KSCN的浓度,平衡向正反应方向移动 C.增大Fe(SCN)3的浓度,平衡向逆反应方向移动 D.增大KCl的浓度,平衡向逆反应方向移动
化学平衡与浓度的影响
化学平衡与浓度的影响化学平衡是指反应物与生成物之间相互转化的速率相等的状态。
当反应物与生成物的浓度发生变化时，它们对化学平衡的影响是不可忽视的。
本文将探讨浓度对化学平衡的影响，并分析不同浓度对平衡位置和平衡常数的影响。
一、浓度对平衡位置的影响根据Le Chatelier原理，系统倾向于抵抗外界对其施加的影响，以维持平衡。
在反应物与生成物浓度增加或减少的情况下，平衡位置会发生相应的移动。
1. 浓度增加对平衡位置的影响当反应物的浓度增加时，平衡位置会移向生成物的方向。
这是因为根据Le Chatelier原理，系统会减少反应物的浓度以抵消外界对其的影响。
反之，当生成物的浓度增加时，平衡位置会移向反应物的方向。
2. 浓度减少对平衡位置的影响与浓度增加相反，当反应物的浓度减少时，平衡位置会移向反应物的方向。
同样地，当生成物的浓度减少时，平衡位置会移向生成物的方向。
二、浓度对平衡常数的影响平衡常数（K）是描述化学平衡的指标，它表示在一定温度下，反应物与生成物的浓度之比。
不同浓度对平衡常数的影响可以通过以下两种情况来说明。
1. 浓度增加对平衡常数的影响当反应物的浓度增加时，根据平衡常数的定义，平衡常数会减小。
这是因为平衡常数与浓度成反比，当浓度增加时，分母增加而分子不变，导致平衡常数的值减小。
相反，增加生成物的浓度会导致平衡常数的增加。
2. 浓度减少对平衡常数的影响与浓度增加相反，当反应物的浓度减少时，平衡常数会增大。
减少生成物的浓度同样会导致平衡常数的增加。
综上所述，浓度对化学平衡的影响是显著的。
当浓度发生变化时，平衡位置和平衡常数都会受到影响。
在实际应用中，可以利用调整反应物与生成物的浓度来控制化学平衡，以达到所需的反应条件。
值得注意的是，浓度对化学平衡的影响只是其中之一，其他因素如温度、压力等也会对平衡产生影响。
因此，在分析化学平衡时，需要综合考虑多个因素的综合作用，才能全面了解化学平衡的性质和变化规律。
影响化学平衡的因素有哪些
浓度.温度.压强
（一）浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。
单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。
若反应前后气体总分子数(总体积)不变，则改变压强不会造成平衡的移动。
压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。
与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。
对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。
与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
浓度温度对化学平衡的影响
一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变 浓度 、 压强 、 温度 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏， 化学平衡会发生移动．平衡混合物中各组分物质的质 量分数也就随着改变，从而在一段时间后达 到 新的平衡状态 ，这种由原平衡状态向新平衡状态 的变化过程，就是 化学平衡的移动 ．以上过程可归 纳如下：
, 正
v”正 = v”逆
v正
v逆
0
v正= v逆
V
’ 逆
平衡状态 Ⅰ
t1
t2
平衡状态Ⅱ
t（s）
1、浓度的变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆向移动
实验2-7
已知NO2与N2O4存在如下平衡：
2NO2(g)
某条件下的化学平衡―条―件―改―变→平衡破坏一―定―时 ――间→后新条件 下的新化学平衡．
实验2-6
在试管中加入 5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中
存在下述平衡 ： Fe3+＋3SCN-
将上述溶液均分置于两支试管中
浓度变化
正、逆反应速 率的变化
正、逆反应速率 的相对大小
平衡移动方向
增大反应 物浓度
V正增大
V正＞V逆 正反应方向
减小反应 物浓度
V正减小
V正＜V逆 逆反应方向
增大生成 物浓度
V逆增大
V正＜V逆 逆反应方向
减小生成 物浓度
V逆减小
V正＞V逆 正反应方向
用速度-时间图分析平衡移动
化学平衡的移动规律浓度变化对平衡的影响
化学平衡的移动规律浓度变化对平衡的影响化学平衡是指在一定条件下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
平衡常数描述了化学平衡的位置，而移动规律则指出了在改变反应系统中物质的浓度时，平衡会如何移动。
本文将分析浓度变化对化学平衡的影响，并探讨其中的移动规律。
1. 浓度变化引起平衡移动在化学反应中，当改变反应物或产物的浓度时，平衡系统会产生移动，以减轻变化引起的不平衡。
根据"Le Chatelier原理"，平衡系统倾向于减少外界干扰。
以下是常见的浓度变化对平衡的影响：1.1 反应物浓度增加，平衡移动当向反应物方向增加浓度时，平衡会移动向产品方向，以减少反应物的浓度差，重新达到平衡。
这是因为增加反应物浓度会增加反应速率，导致平衡被打破，系统通过向反应的产物方向移动来重建平衡。
1.2 产物浓度增加，平衡移动与上述相反，当向产物方向增加浓度时，平衡会移动向反应物方向，以减少产物的浓度差，重新达到平衡。
这是由于增加产物浓度会提高产物转化为反应物的速率，从而使平衡移动以抵消增加的浓度。
2. 移动规律的影响浓度变化对平衡的影响不仅取决于变化的物质浓度，还取决于反应的化学方程式和反应的平衡常数。
以下是几种常见的移动规律的示例：2.1 增加反应物浓度，增加产物浓度当向反应物方向增加浓度时，平衡系统会移动向产品方向，使产物浓度增加。
这适用于反应物与产物的摩尔比为1:1的反应。
例如，对于氨的合成反应：N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)。
增加氮气或氢气的浓度，会使平衡移动向氨气方向，从而增加氨气浓度。
2.2 增加产物浓度，增加反应物浓度与上述相反，当向产物方向增加浓度时，平衡系统会移动向反应物方向，使反应物浓度增加。
这同样适用于反应物与产物的摩尔比为1:1的反应。
例如，对于水的离解平衡反应：H2O(l) ⇄ H+(aq) + OH-(aq)。
增加氢离子或羟基离子的浓度，会使平衡移动向水的方向，从而增加水的浓度。
第8讲浓度压强对化学平衡移动的影响(原卷版)
第8讲浓度、压强对化学平衡移动的影响一、浓度对化学平衡移动的影响1．实验探究浓度对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：b溶液颜色，平衡向逆反应c溶液颜色，平衡向正反应发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，Q＝c[Fe SCN3]c Fe3＋·c3SCN－增大，Q＞K，平衡逆向移动c(SCN－)增大，Q＝c[Fe SCN3]c Fe3＋·c3SCN－减小，Q＜K，平衡正向移动2.(1)概念：在一定条件当可逆反应达到后，如果浓度、压强、温度等反应条件，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的。
这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的。
(2)化学平衡移动的特征：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的、发生改变。
(3)化学平衡移动的过程分析(4)化学平衡移动方向的判断当Q＝K时：反应处于平衡状态，；当Q＜K时：反应向正反应方向进行，；当Q＞K时：反应向逆反应方向进行，。
知识梳理3．浓度对化学平衡的影响规律及解释 (1)浓度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时：①c (反应物)增大或c (生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
②c (反应物)减小或c (生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
(2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响：①⎭⎪⎬⎪⎫增大c 反应物减小c 生成物Q 减小，则 ，平衡向 方向移动 ②⎭⎪⎬⎪⎫增大c 生成物减小c 反应物Q 增大，则 ，平衡向 方向移动 二、压强变化对化学平衡移动的影响1．实验探究压强对化学平衡移动的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理2NO 2红棕色⇌N 2O 4无色实验步骤活塞Ⅱ处→Ⅱ处，压强活塞Ⅱ处→Ⅱ处，压强减小实验现象 混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 混合气体的颜色先 又逐渐 实验结论活塞往里推，体积减小，压强 ，c (NO 2)增大，颜色 ，但颜色又变浅，说明c (NO 2)减小，平衡向 方向移动。
浓度、压强对化学平衡移动的影响课件
总
向移动后 B 的体积分数增大,A 的转化率降低。 答案:AD
改变压强 平衡移动方向 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不移动。
探究一影响化学平衡状态的因素 问题导引
炼铁高炉
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的 CO。 有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一 个高大的炼铁高炉,以增加 CO 和铁矿石的接触时间,结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,你知道这是为什么吗?
1.外界条件改变对平衡移动影响的实质是什么? 提示化学平衡建立的实质是 v(正)=v(逆),因此只要外界条件改变导致 v(正)≠v(逆),化学平衡都会发生移动。即:改变条件使 v(正)>v(逆),平衡将向 正反应方向移动;改变条件使 v(正)<v(逆),平衡将向逆反应方向移动;改变 条件使 v(正)=v(逆)时,化学平衡不移动,但反应速率有改变。 2.某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若气体颜色加深,平衡一定移 动吗?
答案:(1)增大 A 或 B 的浓度 向正反应方向移动 (2)减小压强 向正反应方向移动 <
探究二浓度对化学平衡的影响
问题导引
实验
实验 原理
Cr2 O72- +H2O
(橙色)
浓度对化学平衡移动的影响
（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
× （3）向混合体系中加入氯化钠固体 × （4）向混合体系中加入氯化钾固体
（5）向混合体系中加入NH4SCN固体
正
逆
结论:减小生成物的浓度平衡向正反响方向移动。
V′逆
平衡状态Ⅰ 〔5〕改变浓度后，速率－时间图象是连续的。
C(CrO42-)增大
V′正 = V′逆 平衡状态Ⅱ
2、研究对象：已到达平衡的可逆反响。
V 化学平衡向正反响方向移逆动
平衡不移动，CO浓度不变
0 （4）向混合体系中加入氯化钾固体
t1
t2
t
t1时刻增大反响物浓度 C(Cr2O72-)增大
浓度对化学平衡移动的影响
学习目标：
1.识记并理解化学平衡移动的概念 ； 2.初步掌握化学平衡图像的制法。
自学指导：
阅读课本P26~28页内容，思考以下问题： 1.什么是化学平衡的移动？ 2.化学平衡移动的根本原因是什么？ 3. 浓度对化学平衡的移动有什么影响？
一、化学平衡的移动
结论:减小生成物的浓度平衡向正反响方向移动。
（4）向混合体系中加入氯化钾固体
2、研究对象：已到达平衡的可逆反响。 例2:已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列措施将会导致混合体系的颜色加深。
二、改变外界条件对化学平衡的影响
①增大反响物或减小生成物的浓度
平衡正向移动，CO浓度增大
3、化学平衡移动的或减小生成物的浓度
二、改变外界条件对化学平衡的影响
破坏旧平衡 浓度对化学平衡的移动有什么影响？
建立新平衡
阅读课本P26~28页内容，思考以下问题：
高中化学复习知识点：浓度对化学平衡移动的影响
高中化学复习知识点：浓度对化学平衡移动的影响一、单选题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．加压有利于合成氨反应C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D．对2HIƒH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深2．硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:根据表中数据，下列判断正确的是A．0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)B．15~20 min内，正、逆反应速率不相等C．工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率D．20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量3．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)。
下列叙述错误的是()A．反应①是尿酸电离的方程式B．反应①②的正反应均为吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动4．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色5．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO36．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋噲?Sn2＋(aq)＋Pb(s)+ Q，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
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（1）向容器中充氮气 平衡正向移动
（2）向容器中充氢动
（4）向容器中充入氯化氢气体 平衡正向移动
例1：可逆反应C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)在
一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否
引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 平衡正向移动，CO浓度增大 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
平衡不移动，CO浓度不变
平衡逆向移动，CO浓度减小
例2:已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列措施 将会导致混合体系的颜色加深。
条件改变
一定时间
′ V′ 正≠V逆
不平衡
平衡移动
′ V′ =V 正 逆 ≠0 平衡2
建立新平衡
1、定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
衡建立过程叫做化学平衡的移动。
2、研究对象：已达到平衡的可逆反应。
3、化学平衡移动的根本原因：
4、化学平衡移动方向：
′≠v逆 ′ v正
′ ′ ① v正 >v逆 ，平衡向 正 方向移动
V正
0
t1
t2
t
t1时刻增大反应物浓度
注意：
⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物 质和纯液体的量，一般平衡不移动。 ⑵对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才 能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应（至少有两种反应物），增大一种 反应物的浓度，会提高其他反应物的转化率，而本身的转 化率降低。
浓度对化学平衡移动的影响
学习目标：
1.识记并理解化学平衡移动的概念 ；
2.初步掌握化学平衡图像的制法。
自学指导：
阅读课本P26~28页内容，思考以下问题：
1.什么是化学平衡的移动？
2.化学平衡移动的根本原因是什么？
3. 浓度对化学平衡的移动有什么影响？
一、化学平衡的移动
V正=V逆≠0
平衡1
破坏旧平衡
实验2－6：
Fe3+
黄色
+ 3SCN
–
Fe(SCN)3
血红色
现象：溶液变成红色
步骤（1） 滴加1mol/L KSCN溶液
现象 溶液红色加深 步骤（2） 滴加饱和FeCl3溶液 现象 溶液红色加深
思考：加少量NaOH溶液，有何现象？
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
二、改变外界条件对化学平衡的影响
1、浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，
滴加5～15滴6mol/LNaOH
实验操作
实验现象
滴加5～15滴浓H2SO4
溶液橙色加深
溶液黄色加深
增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡破坏 平衡逆向移动
结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。
减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动
结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。
应用：在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反
应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。 2SO2 + O2 2SO3
（ 4 ）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还
是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平
衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平
衡状态。 （5）改变浓度后，速率－时间图象是连续的。
′<v逆 ′ ② v正 ，平衡向 逆 方向移动 ′ ③ v′ 正=v逆， 平衡不移动
思考1：如何打破旧平衡？
′≠v逆 ′ 。 改变影响反应速率的条件，使 v正
思考2：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
压 强
催化剂
实验2-5: Cr2O72- + H2O
橙色 黄色
2CrO42- + 2H+
（1）向混合体系中加入氯化铁固体
（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
× （ 4）向混合体系中加入氯化钾固体 ×
（3）向混合体系中加入氯化钠固体 （5）向混合体系中加入NH4SCN固体
例3:在恒温恒容的密闭容器中发生N2+3H2 影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）
2NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么
①增大反应物或减小生成物的浓度
化学平衡向正反应方向移动 ②减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向逆反应方向移动 请运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的 建立等知识，解释浓度对化学平衡移动的影响。
速率-时间关系图：
V V′正 V′正 = V′逆 平衡状态Ⅱ V′逆 平衡状态Ⅰ V逆
V正= V逆