浓度对化学平衡移动的影响.

V正
0
t1
t2
t
t1时刻增大反应物浓度
注意：
⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物 质和纯液体的量，一般平衡不移动。 ⑵对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才 能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应（至少有两种反应物），增大一种 反应物的浓度，会提高其他反应物的转化率，而本身的转 化率降低。
滴加5～15滴6mol/LNaOH
实验操作
实验现象
滴加5～15滴浓H2SO4
溶液橙色加深
溶液黄色加深
增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡破坏 平衡逆向移动
结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。
减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动
结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。
（1）向混合体系中加入氯化铁固体
（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
× （ 4）向混合体系中加入氯化钾固体 ×
（3）向混合体系中加入氯化钠固体 （5）向混合体系中加入NH4SCN固体
例3:在恒温恒容的密闭容器中发生N2+3H2 影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）
2NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么
浓度对化学平衡移动的影响
学习目标：
1.识记并理解化学平衡移动的概念 ；
2.初步掌握化学平衡图像的制法。
自学指导：
阅读课本P26~28页内容，思考以下问题：
1.什么是化学平衡的移动？
2.化学平衡移动的根本原因是什么？
3. 浓度对化学平衡的移动有什么影响？
一、化学平衡的移动
V正=V逆≠0
平衡1
破坏旧平衡
′<v逆 ′ ② v正 ，平衡向 逆 方向移动 ′ ③ v′ 正=v逆， 平衡不移动
思考1：如何打破旧平衡？
′≠v逆 ′ 。 改变影响反应速率的条件，使 v正
思考2：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
压 强
催化剂
实验2-5: Cr2O72- + H2O
橙色 黄色
2CrO42- + 2H+
①增大反应物或减小生成物的浓度
化学平衡向正反应方向移动 ②减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向逆反应方向移动 请运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的 建立等知识，解释浓度对化学平衡移动的影响。
速率-时间关系图：
V V′正 V′正 = V′逆 平衡状态Ⅱ V′逆 平衡状态Ⅰ V逆
V正= V逆
条件改变
一定时间
′ V′ 正≠V逆
不平衡
平衡移动
′ V′ =V 正 逆 ≠0 平衡2
建立新平衡
1、定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
衡建立过程叫做化学平衡的移动。
2、研究对象：已达到平衡的可逆反应。
3、化学平衡移动的根本原因：
4、化学平衡移动方向：
′≠v逆 ′ v正
′ ′ ① v正 >v逆 ，平衡向 正 方向移动
应用：在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反
应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。 2SO2 + O2 2SO3
（ 4 ）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还
是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平
衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平
衡状态。 （5）改变浓度后，速率－时间图象是连续的。
（1）向容器中充氮气 平衡正向移动
（2）向容器中充氢气 平衡正向移动
（3）向容器中充氨气 平衡逆向移动
（4）向容器中充入氯化氢气体 平衡正向移动
实验2－6：
Fe3+
黄色
+ 3SCN
–
Fe(SCN)3
血红色
现象：溶液变成红色
步骤（1） 滴加1mol/L KSCN溶液
现象 溶液红色加深 步骤（2） 滴加饱和FeCl3溶液 现象 溶液红色加深
思考：加少量NaOH溶液，有ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ现象？
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
二、改变外界条件对化学平衡的影响
1、浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，
例1：可逆反应C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)在
一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否
引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 平衡正向移动，CO浓度增大 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
平衡不移动，CO浓度不变
平衡逆向移动，CO浓度减小
例2:已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列措施 将会导致混合体系的颜色加深。