1-3-2铁、铜及其化合物的应用教案
铁、铜及其化合物的应用教案
铁、铜及其化合物的应用教案
铁、铜及其化合物的应用
一、教学目标
（一）、知识与技能目标
1、初步知道铜钱的发展史，了解铁、铜的物理性质。
2、初步学会根据具体情况设计化学实验方案，掌握铁、铜的化学性质。
（二）、过程与方法能力目标
1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；
2、通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
3、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
（三）、情感、态度、价值观目标
1、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。
2、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
二、教材内容
本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学必修（1）专题三第二单元第二部分第一节课，铁、铜的化学性质是本节课的难点。
应注意把实验的主动权交给学生，引导学生从实验中发现新问题，教学过程中通过启发学生从生活中发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨。
铁、铜及化合物的应用教学设计
铁、铜及其化合物的应用—教学设计【课程标准】《普通高中化学课程标准》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。
【教材分析】作为人体必需的微量元素和最常见的变价金属，铁在生命领域、现代社会均发挥着尤为重要的作用。
《普通高中化学课程标准实验教科书·化学1》（苏教版）专题3第二单元《铁、铜及其化合物的应用》以铁离子、亚铁离子的性质及相互转化为主要内容，介绍了铁离子的检验，铁离子、亚铁离子的性质与相互转化条件，不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中的广泛应用。
从教材表面看，对学生的知识、能量要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。
【学生分析】在教学活动中，教师是主导，学生是主体。
本节课的教学对象是温州第二外国语学校高一年级的学生，在知识层面上，学生对铁及其化合物在初中有了一定程度的了解，具备了基本的氧化还原反应和离子反应的概念，对本节课的学习有较为充足的知识储备。
在能力层面上，通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。
在心理层面上，学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，有极大地解决实际问题的热情，却不知实际问题的处理远比书本知识复杂。
【教学目标】知识与技能（1）掌握铁单质及其重要化合物的性质。
（2）掌握铁离子、亚铁离子的性质及其鉴别方法。
（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用。
过程与方法（1）从生活中的应用出发，让学生逐步掌握铁的相关性质。
（2）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。
情感态度价值观（1）通过植物的黄化病，补血剂等方面使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题。
铁、铜及化合物的应用教学设计
课题：铁、铜及其化合物的应用（苏教版《化学1》）一、教材、学情分析“铁、铜及其化合物的应用”（教科书相关内容在第74－76页）这一课时安排在金属钠、金属镁的学习之后，与钠镁不同，铁是高中化学少数有变价的金属元素，其阳离子在一定条件下会发生氧化还原反应。
这部分内容的学习不仅是对金属化学性质学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和再熟悉的过程。
高中一年级的学生，求知欲强，学习兴趣浓厚，思维具有更强的预见性，辩证思维迅速发展，思维的完整结构已基本形成，并趋于稳定。
他们能对事物之间的规律提出猜想和假设，同时可以根据教师布置的任务去预测并设计方案去检验假设，基本上能理解特殊与一般，归纳与演绎、理论与实践等辩证关系。
但由于学生接触化学时间短，对于物质方面的结构特点及从化合价角度分析氧化性和还原性认识得不够，对于金属化合物的学习方法，缺少学习经验。
因此在教学中教师不仅要注重对学生进行知识的传授，能力的培养，还要注重用语言去引导学生学习以及对其进行学法指导和科学思维方法的训练，以便学生尽快适应元素化合物的学习。
二、教学重点1. Fe2+ 与Fe3+ 的相互转化及Fe3+ 的检验2.含铁化合物的应用三、教学目标1.发展学生核心素养：证据推理与模型认知（1）在“探究污渍主要成分”的过程中提炼出学习物质性质的基本模型，培养学生的分析问题解决问题的能力；（2）在模型构建基础之上，利用模型实现对真实问题的解决，进一步加深对模型认知的理解。
2.学会运用迁移对比、实验获取证据等学科方法解决新课中所涉及到的问题，在问题解决过程中，形成良好的思维体系。
3.在实验过程中，培养学生的观察及动手能力，丰富学生的化学学习模式，激发学生的学习兴趣。
四、教学策略基于真实问题解决和学科思维发展的教学方法。
323《铁铜及其化合物的应用》教案(苏教版必修1)
第3课时铁、铜及其化合物的应用〔2〕【目标聚焦】1.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。
2.掌握Fe2+、Fe3+的常用检验方法。
3.了解铁、铜的化合物的重要应用。
重点：Fe2+、Fe3+的检验和相互转化难点： Fe2+、Fe3+的相互转化【学海导航】2+3+1.2.不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，试探究试Fe2+与 Fe3+的转化条件：⑴据氧化复原反响根本原理，分析转化的条件。
Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要参加。
如：Cl2…Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要参加。
如：Fe…⑵设计简单可行的实验方案。
3.试根据已学知识归纳Fe、Fe2+与 Fe3+三者关系，尝试用图示表达其转化关系。
并写出相互转化的化学反响方程式或离子方程式。
4．举例说明铁、铜的化合物在生产生活中的应用。
【思维点拨】【例1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【解析】解此题要掌握单质铁有复原性能和Cu2+、H+、Fe3+反响。
另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。
现在Fe单质有剩余那么Cu2+、H+、Fe3+分别被复原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多。
【答案】 C【例2】将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反响后收到4.48 L H2〔标况〕，并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。
求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克【解析】将Fe 、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，Fe 和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3 ，这时Fe还可以和Fe3+反响,即铁和两种物质都发生了反响，而反响后无Fe3+和Fe，说明上述反响恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。
【答案】混合物中含铁22.4克，Fe2O3 32克，反响消耗H2SO4 0.8 mol。
《铁、铜及其化合物的应用》教案
《铁、铜及其化合物的应用》教案闽侯一中化学组赵铭一、教学目标知识目标：1、复习铁、铜的物理及化学性质，学习铁、铜及其化合物新的化学性质。
2、掌握Fe3+检验方法，理解Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
能力目标：1、引导学生积极参与实验探究，学习实验探究的基本过程和一般方法；提高实验操作的基本技能，同时促进自主学习、合作学习、探究学习。
2、通过列表比较和图示联系，学习科学的思维方法和学习方法。
情感目标：1、培养学生积极，严谨的学习态度，及客观分析问题的良好学习品质。
2、加强合作交流和语言表达，培养健康和谐个性。
二、教学设计：围绕三维目标，采用分组讨论，分组实验，合作交流等形式引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
（1）引导学生从生活常识发现铁、铜两者在性质上的差异。
（2）从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。
（3）通过信息提示，演示实验实验学会Fe3+、Fe2+检验方法，认识Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
（4）引导学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”知识网络，同时进行相应的课堂练习，加深对氧化还原反应，离子反应的理解。
三、教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
四、教学难点：Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
五、实验仪器药品：（1）Fe片、Fe粉、Cu片、Cu粉、0.1mol.L-1 FeCl3溶液、0.1mol.L-1FeCl2溶液、 KSCN 溶液、新制氯水、稀硝酸、1℅H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、30℅FeCl3溶液。
（2）棉签、试管若干、烧杯、洗瓶、小药匙、砂纸、胶头滴管。
六、教学过程：铁、铜及其化合物的应用一、铁、铜的应用与物理性质二、铁、铜及其化合物的化学性质引导学生从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。
1、铁、铜的化学性质2、Fe 3+的 检验方法。
通过信息提示，演示实验学会Fe 3+ 、Fe 2+检验方法。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 教案设计
铁、铜及其化合物的应用一、学习目标：1、熟知铁、铜及其重要化合物的主要性质2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，4、了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化在生产生活的应用。
二、重点、难点：1、Fe2+ 、Fe3+ 的性质及相互转化2 、Fe2+ 、Fe3+的化学鉴别方法。
三、过程与方法（1）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。
（2）通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。
四、情感态度1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
五、教学方法：实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法六、教学媒体：1. 仪器：试管、滴管、烧杯等2. 药品：FeCl3溶液、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、双氧水、稀盐酸等课堂引入铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。
同学们日常看到的铁不都是银白色的吗？铁粉是黑色的？【实验探究】⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液直接观察颜色⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液本节知识一、铁铜的物理性质及应用二、铁的化学性质1、与非金属反应与O 2 ________________________________与Cl 2； 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3与S ________________________________________________2、与酸反应A 、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸______________________与氧化性酸（如稀硝酸）反应不产生氢气B 、与非氧化性酸（如盐酸和稀硫酸）反应产生氢气离子方程式:________________________________________3、与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）离子方程式：________________________________________4、与水反应化学方程式：___________________________________________ 【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+ 3价三、铁的化合物氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色状态金属化合价共性 都不溶于水高温时都能被CO H 2 C AL 等还原剂还原生成铁单质氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2制备方法 Fe 2+ + 2OH - = Fe ﹝OH ﹞2 ↓ Fe 3+ + 3OH -= Fe ﹝OH ﹞3转化 Fe(OH)2 Fe(OH)3现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式：3、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别【信息提示】在含有Fe 3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN ）溶液，溶液变成血红色，离子方程式为Fe 3+ + 3SCN - = Fe ﹝SCN ﹞34.【思【小结】 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 加入NaOH 白色絮状迅速变为灰绿色) 红褐色沉淀 加入KSCN 无明显现象 （血红色）考】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
铁、铜及其化合物的应用教案
化学探究性实验教学案例——《铁、铜及其化合物的应用》一、教学目标：1、知识与技能目标：（1）使学生掌握铁离子的检验方法（2）使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变2、过程与方法：（1）在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和能力。
（2）通过教师演示实验和学生实验操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。
（3）通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。
3、情感态度目标（1）通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
（2）从铁铜在国民经济发展中举足轻重的作用引入，以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
二、重点与难点：重点：铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化三、设计思想：以学生熟悉的铁铜及其化合物在生产生活中的应用事例为背景，以探究式实验为主线，通过精心设计情景问题，引发学生思考，进而产生探究的欲望，引导学生主动参与教学过程，激发学生的探究热情，让学生在“发现问题→提出问题→解决问题→归纳、提炼方法→再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。
本节课主要学习的是铁、铜及其化合物的性质，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析可从以下几个方面着手：（1）引导学生从生活常识中发现铁、铜及其化合物性质上的差异。
（2）从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。
（3）把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。
从而强化学生自主参与实验探究的意识。
激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。
▲教学过程（第3课时）教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图设计探究实验构建问三Fe2+与Fe3+的区别引导学生进行实验探究铁既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。
思考Fe2+与Fe3+有何区别？如何用实验方法加以鉴别？学生进行一系列分组探究实验：培养学生分析问题的能力题：自主探究实验产生科学问题：观察、发现问题：分析问题：学生探究实验一：引导学生分析实验一得：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。
高一化学铁铜及其化合物的应用教案
诚西郊市崇武区沿街学校高一化学铁、铜及
其化合物的应用教案
一、教学目的
【知识目的】
1.理解铁、铜的物理性质及用途
2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用
【才能目的】
1.通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进展加工，并能准确表述有关
信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的才能；
2.在“实验—反思—再实验—再反思〞的过程中体验实验探究的方法技能。
3.通过实验设计和实验操作，使实验才能、程度得到进步。
【情感目的】
3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与别人进展交流，清楚表达自己的观点，培养学生擅长的精神。
4.培养学生严谨务实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步开展。
二、重、难点
重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的互相转化
难点：Fe2+与Fe3+的互相转化
三、课前准备
教师准备：
1.准备实验仪器、药品及制作课件
2.理解学生的知识构造，分析学生的认知才能
四、教学方法：实验探究、边讲边实验
五、课时安排〔1课时〕
六、教学过程。
苏教版高中化学必修一3.2《铁铜及其化合物的应用》教案
第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用一、学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计
浙江省2021年高中化学教学活动优质课评比教学设计《铁、铜及其化合物的应用》教学内容：苏教版《化学1》专题3第二单元第二课时授课对象：外国语学校高一年级学生参赛选手：浙江省课时时间：40分钟铁、铜及其化合物的应用一、课标研读1. 学习要求紧密联系生产和生活实际，结合真实情景中的应用实例，通过典型实验的探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，通过化学反应探索物质性质、实现物质转化，认知物质及其转化在生产生活中的应用价值。
2.内容分析铁、铜及其化合物的应用这节课的教学内容与人类的生产生活联系紧密，铁、铜在现代社会中发挥着重要的作用，也是人体以及等多种动植物必需的微量元素。
为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的铁元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的有效利用意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释和解决与化学有关的问题的能力，本节课以“铁离子、亚铁离子的性质及相互转化”为主要内容，介绍了铁离子的检验，铁离子、亚铁离子的性质及相互转化条件，不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中的广泛应用。
本节内容不仅让学生巩固了氧化还原反应的理论，更让学生明白了化学知识与生命健康、生活实际紧密相关。
初步形成元素化合物知识中，变价金属性质分析的思维模型，提升化学学科的核心素养。
二、学情分析本节课的教学对象为高一学生，他们的学习热情高、求知欲望强、乐于展现自我，有极大的解决实际问题的热情，但尚未形成严密的逻辑推理和完整的实验探究的能力。
在知识层面上，铁、铜及其化合物是常见的无机物，学生在初中阶段就已经有所了解；本课时是在学习了卤素、钠、镁元素的性质、铁铜的冶炼、氧化还原反应、离子反应等内容后开展的，学生在同类物质认知规律和不同价态物质转化上有了一定的知识储备。
在能力层面上，通过初高中阶段的学习和训练，学生具备了一定的逻辑推理能力、实验操作能力和观察分析能力，但还需要进一步强化严密、有序的思维过程，培养科学、完整的实验探究能力。
高中化学铁、铜及其化合物的应用教学设计
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计一、教材分析本节内容选自苏教版化学1专题三第二单元，主要包括：铁、铜的物理性质与化学性质，Fe2+与Fe3+的性质、检验以及相互转化，铁、铜及其化合物的应用等。
从教材表面看，对学生的知识、能力要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学实验探究乐趣，培养化学实验方法和技能的重要载体，也是了解化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。
在教学中应注意把实验的主动权还给学生，引导学生从实验中发现问题，在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
启发学生运用已学的氧化还原的观点理解Fe2+与Fe3+转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
通过图示联系和模型建构，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法，感受化学的魅力。
二、学情分析铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属，在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐等）”等，高中已学习了“氯气与铁、铜的反应”，同时学生对“物质的分类”、“氧化还原反应”、“离子反应”等知识有了一定的认识，另外在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁及其化合物”等知识的学习和研究过程中学生也具备一些探究、设计简单实验的能力，特别是逐步形成了发现问题、提出问题、讨论探究、解决问题的基本方法。
三、教学目标1.通过脱氧剂中成分的推测与检验以及脱氧剂中Fe与氧气反应后产物的研究，使学生了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径，初步学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+。
2.通过对Fe2+和Fe3+的相互转变、工业上印刷电路板等实验探究活动，在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中初步体验实验探究的方法，并在实验中总结经验以获得自我探究的乐趣。
认识铁、铜在生活中的重要应用，体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康重要作用。
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计-文档资料
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计一、课程标准、教材以及学情分析本课时选自苏教版高中《化学1》专题3《从矿物到基础材料》第二单元，化学学科教学指导意见对“铁、铜及其化合物的应用”这一内容的基本要求是：通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解Fe、Cu、Fe2+、Fe3+的性质，了解Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用；发展要求是了解Fe2+、Fe3+的常用检验方法。
教材从铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料出发，引导学生回忆铁和铜的物理性质，再到铁的化学性质探究，以铁、铜及其化合物在日常生活和工业上的应用结束，这样的编排符合学生的认知规律，有利于学生的理解和掌握，同时又使学生在以实验为主的多种探究活动中，充分体验科学探究的过程。
化学性质教学中设计了“活动与探究”来引导学生动脑思考、动手实践，使学生在动手实验、总结归纳、表达交流等活动过程中，进行自主学习、探究学习和合作学习，进一步增强学生对科学探究的理解、发展探究能力。
学情分析：本节课的教学对象是高一学生，学生已经学习了《金属钠的性质与应用》和《镁的提取及应用》，对金属的冶炼以及金属元素性质的学习有一定的基础，专题1中也学习了研究物质的方法，对实验基本操作有了一定的认识。
学生对化学实验有浓厚的兴趣，能够独立操作简单实验，但实验探索学习的思维方式还没有形成。
这节课涉及的实验安全性高、操作简单、现象明显，非常适合学生实验，老师只需实时提示和引导，就能使学生获得基础知识与基本技能的同时学会学习的过程。
二、教学目标及重难点知识和技能：通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解Fe、Cu、Fe2+、Fe3+的性质，了解Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用；发展要求是了解Fe2+、Fe3+的常用检验方法。
过程和方法：①通过演示实验，锻炼观察的能力，学会分析问题的方法。
②通过列表比较和图示联系的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学习科学的思维方法和学习方式。
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专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜及其化合物的应用3-2-1从自然界获取铁和铜【教学目标】1、了解铁、铜的在自然界的主要存在形式。
2、了解铁、铜常见的冶炼方法，掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。
3、从人类认识利用金属的历史引入，过渡到铁、铜的冶炼方法。
4、认识化学与人类生产、生活的密切关系。
,【教学重点】铁、铜的冶炼。
【教学难点】铁、铜的冶炼。
【教学过程】[导入新课]日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么[板书]一、铁、铜在自然界的存在[展示]抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石以及与铁、铜有关的物品或资料。
{[设问]为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中[讲解]铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼，故“人类最早利用的铁，只是从天而降的陨铁，铁在地球上皆以化合态存在”，而“人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜”。
更因此，人类历史上“青铜器时代”要先于“铁器时代”。
[板书]铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在。
[过渡]要得到铁、铜单质，必须通过一定的方式进行冶炼。
[板书]二、铁、铜的冶炼1、铁的冶炼[展示]高炉炼铁的图片。
[阅读]课本P72！[思考]（1）高炉炼铁的主要原料有哪些（2）高炉炼铁的主要原理是什么高炉炼铁的主要反应有哪些（3）石灰石的作用是什么[板书]（1）高炉炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
（2）主要原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2主要反应：C + O2CO2 C + CO22CO（3）石灰石的作用：在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和铁矿石中的二氧化硅反应生成炉渣.CaCO3CaO + CO2CaO + SiO2 CaSiO3][讲述]用这种方法冶炼得到的铁不是纯铁,而是生铁。
根据含碳量的不同，铁的合金可分为生铁和钢。
[板书]（3）铁合金①生铁：C%在2%～%；②钢：C%在%～2%。
[过渡]前面我们讨论了炼铁的原理和方法，下面我们了解一下炼铜的原理和方法。
[板书]2、铜的冶炼[讲述]在我国古代就已经掌握了炼铜的方法，即湿法炼铜。
其过程为：《含氧化铜的矿石铜盐溶液[实验设计]药品（铁钉、氯化铜溶液），模拟湿法炼铜。
[讨论]（1）你能从氧化还原反应的角度理解古代湿法炼铜的原理吗（2）怎样进行实验，实验现象如何（3）讨论其它炼铜、炼铁的可能方法。
|[板书]（1）湿法炼铜的原理：Fe + Cu2+== Fe2++ Cu从氧化还原反应的角度来分析：铁是还原剂，将铜置换出来。
（2）实验现象：银白色的铁丝上附着了一层红色的铜。
（3）从铁、铜的化合物中提取铁、铜的可能途径：H2+ CuO Cu+ H2O；CO+ CuO Cu+ CO2；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
[小结]通过这节课的学习，我们大家对金属铁和铜在自然界的存在方式及冶炼有了一定的了解。
而科学技术是处在不断的发展变化之中的，新的技术、新的冶炼方法都逐渐的被发现和应用，因此，任何一种方法都不可能是尽善尽美的，我们要用发展的眼光去看待这一切。
[板书设计][一、铁、铜在自然界的存在铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在。
二、铁、铜的冶炼1、铁的冶炼（1）高炉炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
（2）主要原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2主要反应：C + O2CO2 C + CO22CO（3）石灰石的作用：在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和铁矿石中的二氧化硅反应生成炉渣.·CaCO3CaO + CO2CaO + SiO2 CaSiO3（3）铁合金①生铁：C%在2%～%；②钢：C%在%～2%。
2、铜的冶炼Fe + Cu2+== Fe2++ Cu3-2-2铁、铜及其化合物的应用（1）|【教学目标】1、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用。
2、通过思考与交流，实验和观察，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等；3、通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。
4、培养通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度；【教学重点】铁、铜的化学性质【教学难点】-铁、铜的化学性质【教学过程】[引入]上节课我们我们了铁、铜的冶炼，那么铁、铜的性质又是怎样的呢今天我们就来学习铁、铜的性质。
[板书]一、铁、铜的物理性质[展示]铁片、铜片。
[观察]颜色、状态。
[讲述]纯铁是银白色的具有金属光泽的固体，密度较大，熔点较高；铜呈光亮的紫红色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高。
[设问]铁、铜作为金属，还具有怎样的物理性质呢、[讲解]具有金属的通性，如：能导电、导热，具有一定的延展性等等。
[板书]共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热。
纯铁为银白色，有良好的延展性，质地较软，可被磁化*铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬[交流与讨论]在以前的学习中，我们已经了解了铁、铜与其它其它发生的一些反应，请你写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
你还知道有铁或铜参加的其它反应吗将你所知道的反应填写在（5）、（6）的横线上。
上述反应中，如果是氧化还原反应，请指出反应中的氧化剂和还原剂。
[提问]由上述反应分析：（1）铁的活泼性如何可用什么做判断依据（2）你曾经还学过铁的哪些化学性质[归纳]&（1）分析得出：用金属活动性顺序进行判断。
与Na、Mg、Al、Cu比较得出结论。
（2）与Cl2、O2、盐酸（稀硫酸）、CuSO4溶液反应。
[板书]二、铁、铜的化学性质1、铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属），在反应中充当还原剂。
[讲述]铁与氧化性较弱的氧化剂反应转化为+2价铁的化合物，而在与氧化性较强的氧化剂反应则转化为+3价铁的化合物。
[板书]（1）与非金属反应[讲述]在初中时我们学过，铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。
写出其反应的化学方程式。
[板书]①Fe + 2O2Fe3O4<[讲述]那么,铁还能跟其它非金属反应吗[回忆]铁丝在氯气里燃烧的现象。
现象：生成棕黄色的烟。
[板书]②2Fe +3Cl22FeCl3[讲述]我们知道，铁与稀盐酸、稀硫酸可以反应放出氢气，而在常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。
[板书]（2）与酸反应①Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑②铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。
】（3）与盐溶液反应Fe + Cu2+ == Fe2++ Cu[讲述]铜属于不活泼金属，性质比较稳定，铜在一定条件下可以跟其它物质发生反应，并在反应中充当还原剂。
铜在反应中一般转化为+2价的化合物。
[板书]2、铜的化学性质（1）与非金属反应：Cu + Cl2CuCl2（2）与AgNO3溶液反应:Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+[小结][板书设计]一、^二、铁、铜的物理性质纯铁是银白色的具有金属光泽的固体，密度较大，熔点较高；铜呈光亮的紫红色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高。
二、铁、铜的化学性质1、铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属），在反应中充当还原剂。
（1）与非金属反应①Fe + 2O2Fe3O4②2Fe +3Cl22FeCl3（2）与酸反应!①Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑②铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。
（3）与盐溶液反应Fe + Cu2+ == Fe2++ Cu2、铜的化学性质（1）与非金属反应：Cu + Cl2CuCl2（2）与AgNO3溶液反应:Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+3-2-2铁、铜及其化合物的应用（2）、【教学目标】1、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用。
2、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
2、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
【教学重点】Fe2+与Fe3+的检验；Fe2+与Fe3+的相互转化【教学难点】Fe2+与Fe3+的检验；Fe2+与Fe3+的相互转化-【教学过程】[板书]三、Fe2+与Fe3+的检验[展示]新制FeCl2和FeCl3溶液，观察溶液颜色。
[提问]（1）如何检验溶液中Fe3+的存在[演示实验]实验①：向盛有LFeCl2溶液试管中加入3滴KSCN溶液；实验②：向盛有L FeCl3溶液的试管中加入3滴KSCN溶液，比较实验现象。
（2）如何检验溶液中Fe2+的存在\实验③：向实验②试管溶液中，滴加几滴新制的氯水后，观察溶液的颜色。
引导学生思考：说明了什么从氧化还原角度分析原因[板书]1、Fe 3+的检验：向盛有FeCl 3溶液的试管中加入几滴KSCN 溶液，溶液变为血红色，说明有Fe 3+存在。
Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)32、Fe 2+的检验：向盛有FeCl 2溶液的试管中加入3滴KSCN 溶液，溶液无明显现象，再滴加几滴新制的氯水后溶液变为血红色，说明有Fe 2+存在。
（1）2Fe 2++ Cl 22Fe 3++2Cl - （2）Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3[板书]四、Fe 2+与Fe 3+的相互转化[活动与探究]不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，让我们共同探究Fe 2+与Fe 3+的转化条件。
《1、请你根据氧化还原反应的基本原理，提出Fe 2+与Fe 3+相互转化的假设。
2、请设计Fe 2+与Fe 3+相互转化的实验方案，进行实验并记录现象。
[板书]1、加入强氧化剂，可以将Fe 2+转化为Fe 3+，加入还原剂可以将Fe 3+转化为Fe 2+。
2、实验方案： Fe 2+ Fe 3+Fe 3+ Fe 2+ [演示]①取3ml FeCl 2 溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN 溶液。
②取3ml FeCl 3 溶液加入一小药匙铁粉后，滴加几滴KSCN 溶液。
③取3ml FeCl 3 溶液加入一小药匙铜粉。
引导学生从氧化还原反应角度分析并写出①、②、③号试管反应的方程式。
[归纳总结]（1）实验现象： ①号试管的溶液变成血红色；②号溶液铁粉溶解，溶液颜色变浅；③号试管中铜粉溶解，溶液由浅绿色变蓝。
.（2）实验结论：①号试管中Fe 2+被强氧化剂氧化成Fe 3+；、②、③号试管中Fe 3+均被还原剂还原成Fe 2+。
[板书]3、反应原理①号试管：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++2Cl②号试管：Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+③号试管：Cu + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Cu 2+Fe 2+与Fe 3+的相互转化：:氯水 < ①铁粉；②铜粉[板书]4、Fe2+与Fe3+的相互转化的应用[讲述]铁的不同价态之间相互转化，在生产生活和科学研究有着广泛的应用。