实验室不同价态硫元素之间的转化

不同价态硫元素的转化

课前预习学案

【预习目标】

1.以价态变化为主线，初步了解不同价态硫元素之间的转化关系

2.运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂，预测不同价态硫元素之间的相互转化。

3．从物质分类的角度认识二氧化硫的性质

【预习过程】解决下列问题

一.硫的常见化合价及其所对应的物质

☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。

☆知识准备：

1、选择下列三种价态S元素的代表物质

0价： +4价： +6价：

2．研究该转化的理论依据。

3．常见的氧化剂：________________________________________ 常见的还原剂：_____________________________________________

4．SO

2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO

2

。

5．SO

2

气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。

☆设计要求：

a．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。

b．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。

c．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。☆提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氯化钡溶液。

☆实验设计及预测：不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化并预测现象。

三．从物质分类的角度解决下列问题

1.在物质的分类中SO2属于什么类型？根据其所属有哪些化学性质

2.稀硫酸有哪些化学性质？写出下列反应的离子方程式

不同价态硫元素的转化

课堂探究学案

【学习目标】

1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系

2.学会从价态的角度认识物质的化学性质

3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质

【过程与方法】：

以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系

【情感态度与价值观】

能力目标：培养学生探究、观察、思考、判断的能力

情感目标：通过实验探究激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。

【探究过程】：

实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。

提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液。

理论依据：

探究过程：

归纳总结：1.综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

2.总结二氧化硫，浓硫酸的性质。

1、二氧化硫的性质

⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。

⑵化学性质：

①酸性氧化物的通性：

与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式

与水反应化学方程式

②氧化性：如与H

2

S气体反应。化学方程式

③还原性：如与氧气反应。化学方程式

与新制氯水（溴水、碘水）化学方程式

④漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）

2.浓H

2SO

4

：

⑴物理性质：浓硫酸是色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。

稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。

⑵化学性质：

①强氧化性：

与金属的反应：

与非金属的反应：

钝化：

②吸水性：

将浓H

2SO

4

放置在空气中，其质量会。所以，用浓H

2

SO

4

做___________，

用来干燥、等气体

③脱水性：浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中的H、O元素，生成黑色的

C。

【针对练习】

1.下列不能用来区别SO

2和CO

2

气体的是（）

A 石灰水

B KMnO

4

溶液 C 氯水 D 品红溶液

2.下列反应中SO

2

被氧化的是（）

A、SO

2+2NaOH=Na

2

SO

3

+H

2

O B、2H

2

S+SO

2

=3S↓+2H

2

O

C、SO

2+H

2

O+Na

2

SO

3

=2NaHSO

3

D、Cl

2

+SO

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HCl

3.下列关于浓H

2SO

4

的叙述正确的是（）

A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

【跟踪练习】

1、H2S和SO2 反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比（）

A.1:2

B.2:1

C.1:1

D.1:3

2.Cl

2和SO

2

都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl

2

和SO

2

混合

后,再通入品红与BaCl

2

的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀（）

A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④

3.向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）

A.小于0.45mol

B. 等于0.45mol

C.在0.45和0.9mol之间

D.大于0.9mol 4．分别向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品红溶液④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。

（1）试管①中现象：，发生反应的化学方程式为：

（2）试管②中发生反应的化学方程式为：

（3）试管③中现象：，如果将吸收SO2后的溶液加热，现象：。