实验室不同价态硫元素之间的转化
不同价态硫元素间的转化
《第三节硫的转化》导学案实验室里研究不同价态硫元素间的转化学习目标1、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
2、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
3、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
实验报告☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
☆实验预测：硫元素常见的化合价有，不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化。
☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价：+4价：+6价：2．研究该转化的理论依据。
3．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。
5．常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液，氯水，溴（Br2）水、硝酸、浓硫酸、氧气等。
常见的还原剂有：C、CO、H2、H2S，KI，金属单质（Cu、Fe…）等。
☆设计要求：1．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
2．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。
再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
3．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
提供试剂：硫黄，亚硫酸钠，浓硫酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液。
酸性高锰酸钾，KI溶液，酚酞，氯化钡溶液，碘水，品红溶液，铜片，溴水。
1、二氧化硫的性质⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。
⑵化学性质：①酸性氧化物的通性：与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式与水反应化学方程式②氧化性：如与H2S气体反应。
化学方程式③还原性：如与氧气反应。
研究不同价态硫元素间的转化
2SO3
二氧化硫 可使品红 褪色
3、浓硫酸有强氧化性 、 S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
加热 加热
说明
不同价态的硫的相互转化， 不同价态的硫的相互转化，在工农业 生产中有重要用途。 生产中有重要用途。 化学与技术—硫酸的工业生产 化学与技术 硫酸的工业生产
预测与假设： 预测与假设： 只有氧化性的物质是： 只有氧化性的物质是：H2SO4 只有还原性的物质是： 只有还原性的物质是： 两者都有的物质是： 、 两者都有的物质是： S、SO2
研究方案： 研究方案：
1、0价硫的转化（见硫的性质实验） 、 价硫的转化 见硫的性质实验） 价硫的转化（ 2、+4价硫的转化 、 价硫的转化 A、将H2S和SO2混合 、 和 B、向BaCl2溶液中通入SO2，在加入 、 溶液中通入 氯水或硝酸 3、+6价硫的转化 、 价硫的转化 A、在试管中加入少量的硫粉，再加 、在试管中加入少量的硫粉， 入浓硫酸，并加热， 入浓硫酸，并加热，用湿润的品红试 纸，放于管口 B、将上述硫粉改为铜实验 、
品红试 纸变红 品红试 纸变红
S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O
加热
有+4价S产生 价 产生
浓硫酸与铜
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
小结 1、S有氧化性，也有还原性 、 有氧化性 有氧化性， 2、SO2既有氧化性，又有还原性 、 既有氧化性， SO2+2H2S=3S+2H2O 2SO2+O2
硫酸生产反应式
实验室里不同价态硫元素的转化
生成淡黄色浑浊
+4价的硫被还原为0价
SO2与NaOH的酚酞溶液 SO2与品红溶液
溶液的红色褪去 溶液的红色褪去
具有酸性氧化物的通性 SO2有漂白性
4、SO2的漂白性
能够漂白品红等有色物质，在一定条件下会恢复原来的颜色。 可应用于鉴别SO2
实验中的“异常”现象
加热SO2漂白后的品红溶液会恢复红色， 但冷却之后过一段时间又褪色了。
1、SO2酸性氧化物的通性 2、SO2的氧化性 3、SO2的还原性
实验验证
实验药品：Na2SO3固体，浓硫酸，Na2S溶液，NaOH溶液，酚酞试液、 酸性KMnO4溶液，FeCl3溶液，石蕊试液，品红溶液、溴水
思考：实验室中如何制得SO2？ 注意：由于SO2有毒，因此我们做实验时要注意什么问题？
创意：3个微项目、微胶囊技术P35-微实验
分类
•三 •四 •五 •六 •七
• 语文 • 数学 • 英语 • 物理 • 化学 • 生物
方法很重要
根据元素组成对物质进行分类,课本P44 研究物质性质的基本程序，课本P13
研究物质性质的基本方法 观察 、 实验 、 分类 、 比较 等 课本P9
硫及其化合物的“价-类”二维图
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4
三、SO2的用途：
食品添加剂，可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂P98
谈谈你对高中生活的体会：
小试身手
1、下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ B ）
A、能使某些有色物质褪色
B、无色，有刺激性气味，无毒 C、既具有氧化性，又具有还原性SO2
D、既可溶于水，又可与水反应
2、下列物质中，能用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的是（ AB ）
实验活动2——不同价态含硫物质的转化
实验现象
混合物保持红热，冷却后得到黑色固体
实验结论
单质硫被还原为S2－
转化反应的化学方程式
S＋Fe FeS
[实验拓展]不同价态含硫物质的转化
(1)实现不同价态含硫物质的转化，首先要明确有哪些不同价态的含硫物质，其次是用什么方法实现这些物质间的转化。下面是不同价态的含硫物质。
C.Na2SO3＋Na2SO4D.SO2＋Na2SO3
(4)工业制硫酸中，转化②是在________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是_________________________。
(5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为_________________________________________________________
(3)整个装置设计有一处不合理是____________________________________________。
Ⅱ.探究SO2的性质
在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验现象如下表：
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速度越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
答案A
2..如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其X、Y、Z、W为含硫化合物，下列说法正确的是()
实验室里研究不同价态硫元素间的转化
0
点燃 +4
S+O2 === SO2
+4 氧化剂 +6
S
S
实验2：二氧化硫与氯水反应
+4
+6
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
-- 精品--
小结：①S0
氧化剂
+4 氧化剂+6
S
S
催化剂
②SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2 =△==2SO3
浓H2SO4的化学性：强氧化性
△
①与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 ↑+2H2O ②与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓） △ CO2↑+2SO2 ↑+2H2O ③冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化
[工业制H2SO4的流程]
点燃
第一步：制取SO2：S+O2 === SO2
通过本节课的学习,强化了氧化还原反应的有关理论。
-- 精品--
二、说教学目标
1.知识目标
通过探究学习掌握0、+4、+6硫元素间的相互转化，初步 了解SO2的性质
2.能力目标
培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力， 渗透并培养学生的探究意识。
3 .情感目标
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧 化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。
实验室里备有的试剂：硫黄，Na2SO3，较浓的硫酸，氯水， 酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氢硫酸，铜片等。
实验活动5 不同价态含硫物质的转化(人教版2019化学必修第二册)
2．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说 法正确的是（ B ）
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性 C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 D．N可由其相应单质直接化合生成
3．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。
【实验步骤】 1．硫化钠转化为单质硫 （1）实验操作
（2）实验现象 甲：有_淡__黄__色__沉__淀__生成；乙：紫红色_褪__色__，产生_淡__黄__色__沉__淀__。 （3）实验结论 S2－能被H2SO3溶液及酸性KMnO4溶液_氧__化__生成_单__质__S_。
2．浓硫酸转化为二氧化硫 （1）实验装置及操作
4．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转 化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法 正确的是（ D ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀 产生
转化前的含硫物质 Na2S H2SO3 H2SO4 S
转化后的含硫物质 S S
SO2 FeS
价态变化 －2→0 ＋4→0 ＋6→＋4团塞住试管口的作用是什么？
【答案】吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。 3．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？
（3）将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原 性的是__A___(填序号)。 A．使溴水褪色 B．使品红溶液褪 色有机硫 C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．使氢硫 酸溶液中出现淡黄色浑浊
（4）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该 法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实 现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_1_：__2_。过 程②宜在土壤的_富__氧__区实现(填“富氧”或“缺氧”)。
硫的价态转化及方程式
硫的价态转化及方程式
以《硫的价态转化及方程式》为标题，本文将详细介绍硫的价态转化及其表示方法。
硫元素可以以多种价态存在，它们之间可以通过一系列的反应进行转变。
除了原子态外，硫还可以呈现出-2、0、+2、+4、+6的价态，且这些价态都可以通过多种反应实现转化，以及用于许多实验中。
硫在0价态下可以与氢气或水反应，形成亚硫酸根和升硫酸根，这一反应的方程式可以表示如下：
2HS- + H2 2H2S
2HS- + H2O S + 2OH- + H2
硫在-2价态下可以与氧气反应，形成硫酸，该反应的方程式可以表示如下：
2S2- + O2 2SO4-
硫在+2价态下可以与氧气反应，形成硫酸根，该反应的方程式如下：
2S2+ + O2 2SO3
硫在+4价态下可以与氯气反应，形成硫酰氯，这一反应的方程式可以表示为：
2S2+ + Cl2 2SO2Cl
此外，硫以+6价态存在时，可同氧气反应，生成亚硫酸，其方程式为：
2S2+ + O2 2SO3-
以上就是硫的几种价态转化及相应的方程式。
从以上可以看出，硫的价态转换是由不同的反应和反应条件来决定的，这些反应方程式也为进一步研究硫的性能提供了基础。
硫元素的价态转换是物理和化学方面研究的重要课题，从不同价态可以观察出硫的毒性、腐蚀性以及生物作用能力。
在环境污染领域也有重要的意义。
比如，硫的价态转换可以检测污染源的种类和浓度，以及有效地控制污染物的活性状态。
综上所述，硫的价态转换是物理、化学和生态方面的重要内容，对于提高环境保护和检测污染源也有重要的意义。
此外，硫的价态转换及方程式是有效地研究硫性质和功能的基础。
不同价态硫元素间的转化PPT课件
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整体感知
（一）刘备行韬晦之计 （二）曹操煮酒论英雄
1.派兵请刘备 2.煮酒论英雄
精读 赏析
曹操 着意发问 步步逼问 说破英雄
风。一壶浊酒喜相逢。古今多少事，都付谈笑中。
《三国演义》，原名《三国志通俗演义》，是我 国第一部长篇章回体小说，也是我国历史演义小说中 成就最高、影响最大、最有代表性的一部作品。小说 以魏、蜀、吴三国的历史为题材，又依据《三国志》、 《三国志平话》和有关传说资料，经过作者的综合加
工、再创作而成。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的 转化
复习思考： 1、硫单质有哪些物理性质和化学性
质？ 2、请你举出你说知道的硫的化合物，
并说明硫的价态？ 3、不同价态的硫元素间能否转化？
问 实验室里如何实现不同价态的硫元素 题： 间的转化？
预测与假设： 只有氧化性的物质是：H2SO4 只有还原性的物质是： 两者都有的物质是： S、SO2
的关系。成功塑造了一系列家喻户晓的艺术形象。
罗贯中（约1330—约1400）：元末
明初小说家。名本，字贯中，号湖海散人， 一说山西太原人，一说钱塘人。生平不详， 据记载，他是“有志图王者”，并作过张 士诚的僚幕；明统一后，从事“稗史”的 编写工作。今署名罗贯中的小说有《三国 演义》、《隋唐志传》、《残唐五代史演 义》、《三遂平妖传》和杂剧《赵太祖龙 虎风云会》。且有记载说他是施耐庵的弟
实验室里研究不同价态硫元素间的转化说课稿
7，作业设计
五.板书设计
1、不同价态硫元素间的转化
-2 氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S === S === S === S 还原剂 2、SO2 的性质 还原剂 还原剂
物理性质:无色 有刺激性气味气体 易溶于水 有毒
化学性质:酸性氧化物 氧化性 还原性 漂白性
L/O/G/O
2﹑学情分析
学生已经学习了《碳的多样性》、《氮的循环》的有关知识，对 研究物质性质的方法和程序已有相当的基础，也具有一定的总结 和表达能力，可以进行简单的实验探究活动。并且经过上一课时 的学习，对硫单质的性质，硫不同价态化合物在自然界中的存在 有了一定的认识。
3﹑教材分析—地位和作用
本课时选自鲁科版必修１第三章第３节“硫的转化 ”的第２课 时。在之前的第１课时学生了解了含硫物质在自 然界中转化以 及硫单质的性质。本节课在此基础上 ， 引 导学生运用氧化还原 反应理论探究在实验室实现不同价态硫元素之间的转化 。 通过 这种活动探究承载研究二氧化硫和浓硫酸的性质，即不是为转 化而转化，而是借助转化研究具体物质的性质 。明是硫的转化 线，暗是具体物质性质的学习线，从而让学生了解站在一个全 新的角度（ 如转化的思想 ）来研究具体物质 、建构知识网络 。
logo实验室里研究不同价态硫元素间的转化设计说明稿实验室里研究不同价态硫元素间的转化设计说明稿鲁科版高中化学必修一第四章第三节第二课时目录教学目标教学重难点教学目标教学重难点教学方法与学习方法1231235板书设计5板书设计664教学过程设计4教学过程设计一教学目标的确立及依据课程标准课程标准学情分析教材分析学情分析教材分析教学目标1课程标准内容标准通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质学生已经学习了碳的多样性氮的循环的有关知识对研究物质性质的方法和程序已有相当的基础也具有一定的总结和表达能力可以进行简单的实验探究活动
《实验活动5不同价态含硫物质的转化》教案、导学案
《实验活动5不同价态含硫物质的转化》教案、导学案
一、实验目的：
1、掌握不同价态含硫物质的分析方法；
2、理解不同价态含硫物质的转化和过程；
3、获得针对不同价态含硫物质的调控技术。
二、实验原理：
含硫物质在环境和生物过程中的价态转化具有显著的环境意义。
一般情况下，含硫物质可以以硫酸根、亚硫酸根、亚硫醇等有机形式存在，以及无机形式的硫元素存在。
它们在环境中可以相互转化，也可以由其他无机和有机元素转化而来。
它们可以在植物体内累积、迁移和转化，也可以在土壤、水质中转化并影响物种的生态过程。
三、实验材料和方法：
1、实验可以采用典型的无机、有机含硫物质和硫环物质模拟实验，包括SO
2、H2S、CH3SH、SO42-、HS-等，运用多种仪器设备和技术分析不同价态含硫物质的转化情况；
2、采用一定量的硫元素（或有机物质），放入离心管中，并加足量氯化钠溶液以及除去杂质物质（通常为碳酸根）；
3、在不同温度和水溶液条件下，将管子进行加热、离心、分离等操作，得出不同价态含硫物质的分离结果；
4、在各种操作条件下，运用ICP-MS、ICP-OES等仪器，分析不同价态含硫物质的转化情况；
5、根据分析结果，结合实验所使用的操作条件，获得环境中不同价态含硫物质的转化情况及相关调控技术。
四、实验结果：
实验结果可以表明：在硫元素介质下，含硫物质的价态可以从硫酸根和亚硫酸根转变成硫元素形式；在氯化钠介质下，硫元素以及硫酸根和亚硫酸根可以转变成亚硫醇等有机形式存在；
同时，实验可以得出控制不同价态含硫物质在环境中的转化的相关技术，可以有效的调控环境中含硫物质的浓度，从而减少对环境的危害。
实验室不同价态硫元素之间的转化
不同价态硫元素的转化课前预习学案【预习目标】1.以价态变化为主线，初步了解不同价态硫元素之间的转化关系2.运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂，预测不同价态硫元素之间的相互转化。
3．从物质分类的角度认识二氧化硫的性质【预习过程】解决下列问题一.硫的常见化合价及其所对应的物质S的常见价态常见的物质性质（氧化性还原性）-2价0价+4价+6价二．课前设计【实验活动探究】☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价： +4价： +6价：2．研究该转化的理论依据。
3．常见的氧化剂：________________________________________常见的还原剂：_____________________________________________4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。
5．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
☆设计要求：a．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
b．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。
再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
c．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
☆提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氯化钡溶液。
☆实验设计及预测：不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化并预测现象。
转化选择试剂操作方案预测现象+4→0+4→+6+6→+4☆.小组讨论优选实验设计方案三．从物质分类的角度解决下列问题1.在物质的分类中SO2属于什么类型？根据其所属有哪些化学性质2.稀硫酸有哪些化学性质？写出下列反应的离子方程式不同价态硫元素的转化课堂探究学案【学习目标】1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系2.学会从价态的角度认识物质的化学性质3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质【过程与方法】：以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系【情感态度与价值观】能力目标：培养学生探究、观察、思考、判断的能力情感目标：通过实验探究激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。
实验03不同价态含硫物质的转化
【同步实验课】 不同价态含硫物质的转化【实验目的】1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
【实验原理】2 Na 2S + 3H 2SO 3== 3S ↓+ 3H 2O+2Na 2SO3 ; Cu +2H 2SO 4(浓)CuSO4+SO 2↑+2H 2O5S 2＋2Mn O 4-＋16H +==== 2M n 2+＋8H 2O ＋5S↓； Fe + S FeS【实验试剂】浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na 2S 溶液、酸性KMnO 4溶液、NaOH 溶液、H 2SO 3溶液、品红溶液。
【实验仪器】试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。
【实验一】Na 2S 的还原性实验操作图解操作实验现象 实验结论 （1）在试管中加入1mL N a 2S 溶液，边振荡边滴加H 2S O 3溶液，用浸NaOH 溶液的棉团塞住试管口，观察并记录实验现象。
（2）在试管中加入1mL N a 2S 溶液，边振荡边滴加酸性KMnO 4溶液，用浸NaOH 溶液的棉团塞住试管口，观察并记录实验现象。
1.滴加H 2SO 32.出现黄色沉淀 ，棉团塞住试管口1.滴加KMnO 4，出现黄色沉淀，棉团塞住试管口产生淡黄色沉淀。
溶液紫红色褪去，产生淡黄色沉淀。
2 Na 2S + 3H 2SO 3=3S ↓+3H 2O+2Na 2SO 35S 2+2MnO 4-＋16H += 2Mn 2++8H 2O+5S↓ S 元素化合价变化 2价S 具有还原性，+4价S 表现氧化性。
【实验二】验证浓硫酸的氧化性实验操作图解操作实验现象实验结论△ △01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟如上图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一根铜丝，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并纪录实验现象。
不同价态硫元素之间的转化PPT课件
3
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
问K问过注1M.题程题操意nO讨的讨作事4溶要项论探论液规：：究：体范实，据现验现实氧2象验中化2.酸预2性按，性，规测若K发定？M用生剂反n还S量O应O原4实溶2方气反验液程应（体紫，1式和色m那怎退新L么去约样制，说为书氯此明1写水过滴酸？程管进性中）行该 N3a.2及SO时3体记现录SO什实2么+验H性现2质O象？+C发l24生=.保H什2留么S. O试反4管应+2中？H各实C实现l 验了成哪果个转化？
出现乳白色或 浅黄色浑浊
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 酸性KMnO4溶液
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡; 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
试管内铜片溶解，产
3
+6→+4
演示
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
生气泡，有灰白色固 体生成，品红退色，滴
酚酞的氢氧化钠溶液红色
问行分注析意该题可事过讨能项程论的：的：反探据 实应验究实 。1，验中现1乳讨白象色论预或，测浅若？黄用反色S应浑O浊方2气可程体能式和是怎什H样么2S书物气质写体？？进试
1.操作要规范 2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管）
3.及时S记O录3S2O实- +2验2+现S22象H-+26SH=4+=.3保S3留↓S试↓.+管+2中H3各H2O2实O验成果
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 1mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
实验七不同价态硫元素间的转化
实验七：不同价态硫元素间的转化
一、实验目的：
1.探究不同价态硫元素之间的相互转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性；
2.归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质；
3.培养运用所学知识设计实验方案的能力、操作能力、观察能力、实验归纳能力；
4.体会实验探究过程，激发学习化学的兴趣。
二、实验用品：
仪器和装置：
烧杯、试管、酒精灯、导管、玻璃棒、胶头滴管、弹孔橡皮塞、铁架台、药匙、橡皮管，坩埚、三脚架、石棉网等
试剂和材料：
硫粉、亚硫酸钠固体、浓硫酸、浓盐酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、稀硝酸（体积比为1:10）、稀盐酸（体积比为1:10）、双氧水、硫化钠溶液（1mol/L）、稀硫酸、品红溶液、碘粒、饱和氢硫酸、氯化钡溶液（质量比为1:40）、铜片、铁粉、铜粉、二氧化锰。
三、实验原理：
四、实验步骤:
五、注意事项
1.要保证每个实验的实验环境不受污染，如不存在其他实验产生的二氧化硫、氯气等；
2.在做铁与硫的反应、铜与硫的反应时，混合物要置于坩埚内，不可置于试管中，温度过高，试管易炸裂；硫粉要过量，尽量保证反应进行的完全。
3.尽量用现制的氯气、硫化氢等，而不取用氯水，饱和硫化氢等。
4.本组实验在进行当中，有氯气、二氧化硫等有毒气体产生，注意要在通风橱中操作。
5.取用浓硫酸，浓盐酸，浓硝酸时注意安全。
六、整理与归纳。
人教版高中化学必修二《不同价态含硫物质的转化》实验报告
*答案+*提出猜想+气体为 和 3.( -.(的混合气体
*实验探究+#%$2! #($验证混合气体中是否含有-.(! #!$验证混合气体中是否含有3.(
*得出结论+3.(和-.(的混合气体
,0*解析+#%$由题图可知%气体发生装置2产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化%可知装置
2为制取 38(的装置%则装置 1 为制取-.(的装置%因-.(易溶于水%故仪器 S的作用为防倒吸'制
物质
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浓硫酸 溶液 溶液 :9(-.!
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'0某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分'该小组成
员将气体通入澄清石灰水%发现澄清石灰水变浑浊%持续通入发现浑浊又变澄清%
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
由此该小组成员对气体的成分提出猜想'
实验图
实验步骤 %0在两 支 试 管 中 分 别 加 入 % $7
:浸荡边9(滴边:-9加滴.溶6加6液(溶酸-.液性向!的溶其;棉液<中=团.一另分'支溶一别边液支塞振边住用振荡两 个试管口观察并记录实验现象
实验现象
结论或化学方程式
$!
+
续表
, 7
实验步骤
8
9 + , :
(0装如图置所气示密连性接后仪向器试装管置中加检查入
;
%上$带7导浓硫管酸的和单一孔小橡块胶铜塞片塞加
不同价态含硫物质的转化
不同价态含硫物质的转化含硫物质是指其中所含的主要化学元素为硫的化合物。
在不同价态下，含硫物质的化学性质也不尽相同。
下面就来介绍一下含硫物质不同价态下的转化情况。
一、硫氧化物的转化1、二氧化硫的转化在高温条件下，二氧化硫可被还原成硫化氢，如下面的化学反应所示：SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O而当存在过量的氧气时，则会发生下面的化学反应：2SO2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4由此可见，二氧化硫可同时被还原和氧化，从而形成硫化氢和硫酸。
2、三氧化硫的转化三氧化硫在高温下可分解为二氧化硫和氧气，如下反应式：2SO3 → 2SO2 + O2此外，三氧化硫还可以被水蒸气还原成二氧化硫和水：SO3 + H2O → H2SO4二、不同硫酸盐的转化1、硫酸亚铁的转化硫酸亚铁（FeSO4）如果在空气中放置很长一段时间，会逐渐氧化成硫酸铁（Fe2(SO4)3）。
同时，如果将其在氧气条件下加热，也会发生同样的氧化反应。
2、硫酸钠的转化硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化钠（NaOH）在适当的条件下可以发生置换反应，生成硫酸氢钠（NaHSO4）和氢氧化钠（NaOH）：Na2SO4 + 2NaOH → 2Na2O + H2SO42Na2O + CO2 → 2Na2CO33、硫酸铜的转化硫酸铜（CuSO4）如果加热到500℃以上就会发生分解反应，生成氧化铜（CuO）和二氧化硫（SO2）：CuSO4 → CuO + SO2 + 1/2O24、硫酸钙的转化硫酸钙（CaSO4）在高温条件下可分解为次氟酸（HF）和二氧化硫（SO2），如下所示：Ca SO4 → CaF2 + SO2 + 1/2O2以上就是含硫物质不同价态转化的相关内容。
可能比较枯燥，但具有一定的学术价值。
硫的转化
+4
+6
S
S(实验探究方案)
实验现象：氯水溶液褪色，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀。 结 论： SO2与氯水反应，有SO42-生成。 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
1、SO2与氯水反应 实验步骤：SO2通入氯水中，观察现象。再滴加BaCl2溶液， 再观察现象。
2、 Na2SO3与氯水反应 实验步骤： Na2SO3溶液滴加足量氯水，再滴加BaCl2溶液，观察现象。
要点剖析： 要点剖析： 例、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ） A、与铜片反应 B、与石蕊试液反应 C、 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D、加入铁片看是否 有气体发生 思维点拨：浓硫酸与稀硫酸的鉴别： 方法一：观察状态法，浓硫酸为粘稠状溶液，稀硫酸不 是。 方法二：取少量蒸馏水，向其中加少量试样硫酸，如放 出大量热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸 方法三：手掂法。浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大，同 体积重的为浓硫酸 方法四：加铁片有大量气体产生的是稀硫酸，无气体产 生的是浓硫酸，因常温浓硫酸使铁钝化。 方法五：利用脱水性，蘸取溶液在纸上写字，使纸颜色 变黑的是浓硫酸
例、将SO2通入下列溶液中： ①品红溶液，②氯水，③氢硫酸，④澄清石 灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液， ⑦紫色石蕊试液，⑧硝酸钡 (1)溶液颜色发生变化的有 。 (2)先生成沉淀而后可能溶解的有 。 (3) SO2作还原剂的有 。 (4) SO2作氧化剂的有 。 (5) 无现象的有 。
思维拓展： ⑴如何验证某混合气体中含有二氧化硫和二氧化 碳？在下图中填入所需试剂。
实验探究：4、 SO2与H2S的反应 实验步骤：将分别盛有SO2和H2S的两个集气瓶的气体 混合， 观察现象 实验现象：集气瓶内辟上有淡黄色固体析出 结 论： SO2与H2S的反应生成了淡黄色的单质硫
不同价态含硫物质的转化化学方程
不同价态含硫物质的转化化学方程
不同价态含硫物质之间的转化涉及到多个化学反应。
以下是一些常见的含硫物质转化及其化学方程式：
硫化氢（H2S）与二氧化硫（SO2）的反应：
H2S + SO2 = 3S + 2H2O
这个反应中，硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水。
硫与氧气的反应，生成二氧化硫：
S + O2 = SO2
这个反应中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫与氧气的反应，生成三氧化硫（SO3）：
2SO2 + O2 = 2SO3
这个反应中，二氧化硫在氧气中进一步氧化生成三氧化硫。
三氧化硫与水的反应，生成硫酸（H2SO4）：
SO3 + H2O = H2SO4
这个反应中，三氧化硫与水反应生成硫酸。
硫酸与氢氧化钠的反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和水：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
这个反应中，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水。
这些反应展示了不同价态含硫物质之间的转化关系。
需要注意的是，这些反应的条件和产物可能会受到反应条件（如温度、压力、催化剂等）的影响而有所变化。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的反应条件和反应方程式。
不同价态硫元素间的转化实验设计
比较大 ， 硫燃烧时产生的火焰颜色更加绚丽） 此时 ，
集气瓶 Ｄ中 的 白色 雾 气 更 加浓 厚 （ 应 中产 生 的 气 反 体 遇 水 生 成 酸雾 所 致 ） 待硫 燃 烧 结 束 后 ， 轻 摇晃 ， 轻 集 气瓶 Ｄ， 可见 Ｄ 内的 白色雾气 逐渐 减 少 ， 续 摇晃 继
８
的转化” 实验让学生去探究 ， 同学们设计 的方案大都 是 比较传统的“ 分步操作 ” ， 法 各个实验装置基本都
是独 立 和分散 的 ， 置 杂 而多 ， 仅操 作 反 复 ， 且 装 不 而 还 因装置 不 密 封 造 成 有 毒 气 体 逸 出 而 污 染 周 围环 境 。笔 者经 过 多 年 的 摸 索 和无 数 次 的试 验 ， 出 了 推
向试 管 中滴 加 氯 化钡 溶 液 ， 可 纸 条若 干备用 （ 另外 ， 可根据 检验 气 体 的不 同性质 而 体注 入 洁净 的试 管 中， 见有大量 白色沉淀生成 ， 向试管 中滴加稀盐酸 ， 再 白 准 备一些试 纸 如 ｐ 试 纸 ， 色 石 蕊 试 纸 等 ） 实 验 Ｈ 蓝 ； 并伴有刺激性气味 的气体生成 ， 继 时将几条滤纸条或试纸用中性胶水环绕均匀地粘贴 色沉淀部分消失 ， 白色 沉 淀 不 再 消失 ， 说 明有 部 分 这 在长颈滴管 Ａ的中部 ， 从上到下依次编号为 １２ ３ 续 滴 加 稀 盐 酸 ， 、、 、 Ｏ； ｏｉ 。 ４再用滴管将预先配制好的特定试剂 ２ 滴均匀小心 Ｓ 一被氧 化成 为 Ｓ 一 ， ～３
（） ４ 打开双孑橡胶塞 Ｃ 可见长颈滴管 Ａ上的滤 Ｌ ，
纸 环 或试 纸分 别 发 生 颜 色变 化 ， 而体 现 了二 氧化 从 硫 的各种 典 型性质 （ 详见 表 １ 。 ） （） ５ 用长颈 滴 管 取 少量 集 气 瓶 Ｄ底 部 的无．
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不同价态硫元素的转化
课前预习学案
【预习目标】
1.以价态变化为主线，初步了解不同价态硫元素之间的转化关系
2.运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂，预测不同价态硫元素之间的相互转化。
3．从物质分类的角度认识二氧化硫的性质
【预习过程】解决下列问题
一.硫的常见化合价及其所对应的物质
☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
☆知识准备：
1、选择下列三种价态S元素的代表物质
0价： +4价： +6价：
2．研究该转化的理论依据。
3．常见的氧化剂：________________________________________ 常见的还原剂：_____________________________________________
4．SO
2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO
2。
5．SO
2
气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
☆设计要求：
a．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
b．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。
再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
c．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
☆提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氯化钡溶液。
☆实验设计及预测：不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化并预测现象。
三．从物质分类的角度解决下列问题
1.在物质的分类中SO2属于什么类型？根据其所属有哪些化学性质
2.稀硫酸有哪些化学性质？写出下列反应的离子方程式
不同价态硫元素的转化
课堂探究学案
【学习目标】
1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系
2.学会从价态的角度认识物质的化学性质
3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质
【过程与方法】：
以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系
【情感态度与价值观】
能力目标：培养学生探究、观察、思考、判断的能力
情感目标：通过实验探究激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。
【探究过程】：
实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液。
理论依据：
探究过程：
归纳总结：1.综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
2.总结二氧化硫，浓硫酸的性质。
1、二氧化硫的性质
⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。
⑵化学性质：
①酸性氧化物的通性：
与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式
与水反应化学方程式
②氧化性：如与H
2
S气体反应。
化学方程式
③还原性：如与氧气反应。
化学方程式
与新制氯水（溴水、碘水）化学方程式
④漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）
2.浓H
2SO
4
：
⑴物理性质：浓硫酸是色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。
稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。
⑵化学性质：
①强氧化性：
与金属的反应：
与非金属的反应：
钝化：
②吸水性：
将浓H
2SO
4
放置在空气中，其质量会。
所以，用浓H
2
SO
4
做___________，
用来干燥、等气体
③脱水性：浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中的H、O元素，生成黑色的
C。
【针对练习】
1.下列不能用来区别SO
2和CO
2
气体的是（）
A 石灰水
B KMnO
4
溶液 C 氯水 D 品红溶液
2.下列反应中SO
2
被氧化的是（）
A、SO
2+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O B、2H
2
S+SO
2
=3S↓+2H
2
O
C、SO
2+H
2
O+Na
2
SO
3
=2NaHSO
3
D、Cl
2
+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl
3.下列关于浓H
2SO
4
的叙述正确的是（）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【跟踪练习】
1、H2S和SO2 反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比（）
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.1:3
2.Cl
2和SO
2
都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl
2
和SO
2
混合
后,再通入品红与BaCl
2
的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀（）
A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④
3.向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）
A.小于0.45mol
B. 等于0.45mol
C.在0.45和0.9mol之间
D.大于0.9mol 4．分别向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品红溶液④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。
（1）试管①中现象：，发生反应的化学方程式为：
（2）试管②中发生反应的化学方程式为：
（3）试管③中现象：，如果将吸收SO2后的溶液加热，现象：。
（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是（填标号，下同），SO2表现出漂白性的是，SO2表现出还原性的是。
5．试判断下列八种情况分别表现了硫酸的哪种性质?
(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性
(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体( )
(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐( )
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑( )
(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体( )
(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2( )
(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物( )
(7)浓H2SO4敞口久置会增重( )
(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体( )
6．某亚硫酸钠已部分被氧化。
为确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品W
1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl
2
溶液；
④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W
2
g。
试回答：
（1）BaCl
2
要用盐酸酸化的原因是______________。
（2）BaCl
2
溶液要稍过量的原因是______________。
（3）判断操作③是否完成的方法是_____________。