初中化学常见物质变质问题
初中化学所有变质问题教案
初中化学所有变质问题教案主题：变质问题目标：学生能够了解变质的定义和分类，了解变质的原因和危害，并掌握如何正确处理变质食品。
一、导入（5分钟）1. 引导学生回忆一下上节课学习的内容，简单复习一下食品保存的方法。
2. 提出问题：你们知道什么是变质吗？变质会对我们的生活带来什么危害？让学生围绕这些问题展开讨论。
二、概念讲解（15分钟）1. 讲解变质的概念：变质是指物质在存放、加工或使用过程中，由于一些微生物、酶、氧化等因素的作用，发生了结构、性质的变化，造成了原有物质质量下降的现象。
2. 讲解变质的分类：主要包括微生物变质、氧化变质、酶变质和非酶变质。
3. 播放相关视频或展示图片，让学生直观地了解变质的过程和结果。
三、探究活动（20分钟）1. 分组进行实验：准备几种不同食物，分别通过不同方法处理，观察并记录变质的情况。
比如，可以将食物暴露在空气中、用水浸泡、放置在潮湿环境等。
2. 让学生讨论观察结果：不同处理方法导致的变质情况有何不同？哪些因素会加速食品的变质？如何才能避免食品变质？四、知识拓展（10分钟）1. 讲解变质对人体健康的危害：变质食品可能含有有害物质或细菌，食用后会引起食物中毒等问题。
2. 提醒学生要注意选择新鲜食材，存放食品时要避免暴露在空气中，妥善保存剩余食物等做法。
五、总结和作业布置（5分钟）1. 写下今天课堂内容的总结：变质的定义和分类、变质的危害、预防变质的方法。
2. 布置作业：写一篇关于食品变质的文章，包括变质的种类、危害和预防方法等内容。
六、反馈与展望（5分钟）1. 收集学生对本节课学习内容的反馈，并指出不足之处。
2. 展望下节课的内容：将学习延伸到食品添加剂的问题，让学生更全面地了解健康饮食知识。
（注：以上教案仅为范本，具体教学过程和内容可根据实际情况进行调整。
）。
初中化学常见物质检验方法
初中化学常见物质检验5种方法+除杂知识汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）②吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；③转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；④气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑤⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
初中化学专题复习 氢氧化钙(氧化钙)的变质探究
解得：x=4.4g y=10g 所以样品中氢氧化钙的质量分数=
17.4g
-10 g
×100%
42.5%
17.4g
生石灰的变质探究
快 生石灰常用作食品干燥剂，它价格便宜，其包装袋上除了标明主要 成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开 袋，儿童勿碰。
乐
探
还有生石灰吗？
究 探究Ⅰ：还可以使用吗？
实 释或结论→反思与评价→表达与交流等要素。
验
定性探究
猜
想
Ca(OH)2
完全变质
与CaCO3假源自Ca(OH)2和CaCO3
设
部分变质
设
第一站：证明已经变质
计 讨论提示： 方 1.怎么证明猜想1不正确？
2.用实验怎么证明碳酸钙存在，
案 现象是什么？
小组讨论结果展示
证明氢氧化钙已经变质，也就是证明碳酸钙 存在.
取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁， 有明显的放热现象。
【反思提升】
（1）实验Ⅰ中加入的水必须是少量的，理由是 __大__量__的___水__会__吸__收__热___量__，__造__成___放__热__现__象__不___明__显_____； （2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食 品放在一起，因为生___石__灰__吸__收___空__气__中__水__蒸___气__放__出__大___量__的_，热 会加速食品变质。
继续探究
探究Ⅱ．甲、乙同学想知道该干燥剂除了含有生石灰还含有什么
探 成分，又进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中还含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
浅谈初中化学实验过程中出现的“异常现象”
浅谈初中化学实验过程中出现的“异常现象”【摘要】化学是一门以实验为基础的学科，本文对自己在初中化学教学过程中化学实验出现的一些异常现象结合自身经验与体会进行了简单的分析，提出了自己的一些看法。
【关键词】实验异常现象１什么是化学实验中的异常现象著名教育家布卢姆曾经说过，人们无法预料教学所产生的成果的全部范围，但是没有预料不到的成果，教学也就不成为一种艺术了。
新课程改革也明确指出：“通过实验探究，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。
”化学实验很重要，但影响化学实验的因素是多元的，我们在进行实验时经常会观察到一些意想不到的现象，我们称之为异常实验现象。
２具体实验中遇到的一些“异常现象”实验一：大理石与盐酸反应产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。
预测现象：澄清石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊。
实际现象：有些学生分组实验现象很明显，有些分组实验学生发现澄清石灰水中有气泡，但澄清石灰水无明显浑浊现象。
师生共同分析原因，可能有以下几个：①该组澄清石灰水变质；②盐酸浓度太大，制得的CO2气体中混有了浓盐酸挥发的HCl气体，HCl气体溶于水成为盐酸，盐酸与石灰水中Ca（OH）2发生了中和反应。
CO2不能与生成物CaCl2反应，由于溶液中没有Ca（OH）2，因此不能得到沉淀。
出现异常现象采取的措施：针对第一种可能性，可以换一瓶已做成功实验的澄清石灰水，观察这个装置产生的二氧化碳气体通入新的澄清石灰水是否变浑浊，如果变浑浊，那说明原澄清石灰水确实已变质；如果还是没变浑浊，就将做实验的该瓶盐酸加水稀释，再做实验，通入澄清石灰水，观察石灰水的现象来找开始做实验澄清石灰水无明显现象的真正原因。
实验二：铁钉放入硫酸铜溶液。
预测现象：铁钉表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
实际现象：铁钉表面覆盖了一层红色物质，看见溶液中有少量气泡产生。
2020中考必备化学第六部分专题四化学实验探究题
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有
HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成
该实验？___A_C____(填字母，多选)。
A. pH试纸
B. 铜
C. 氧化铜
D. 硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成
的危害是__污__染_水__源____(写一条)。要处理烧杯内溶液，
知识梳理
1. 固体成分的探究：一般采取加水溶解、加酸、碱、盐 等观察是否产生气体或沉淀，加指示剂观察颜色变化。 (1)固体加水溶解后滴入酚酞溶液变红，该固体可能含有 碱或碱性物质(如Na2CO3)。 (2)向固体中滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体可能是 碳酸盐(如CaCO3)或活泼金属(如Zn、Fe)。 2. 气体成分的探究：不能支持燃烧并能使澄清石灰水变 浑浊的气体是CO2，使带火星木条复燃的是O2，CO、 CH4、H2溶液和盐酸进行酸碱中 和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸 一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加 稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：只有 CaCl2；猜想三：__是__C_a_C_l_2和__H_C__l ___。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤
现象
结论
①取少量烧杯内溶液 于试管中，滴入几滴
酚酞溶液，振荡
试__管__中__的__溶_液__不__变__色_ 猜想一不正确
②取少量烧杯内溶液 于另一支试管中，加
入适量锌粒
_试__管__中__有__气_泡__产__生__
猜想三正确
【反思与拓展】 (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物 外，还须考虑____反_应__物__用__量____。
初中化学100个基础问答式提问
初中化学100个基础问答式提问01初中化学基础知识100问1.化学变化的基本特征?有新物质生成2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成4.保持水化学性质的微粒是?水分子5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热倾斜45°9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积②收集或储存少量气体10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动12.水的天然循环通过什么实现的?三态变化13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附18.如何去除可溶性杂质?蒸馏19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性23.化学变化的实质?破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目25.化学变化中，最小的微粒?原子26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数32.决定原子种类的是?质子数33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨金刚石34.画出钠原子、镁原子的结构示意图35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+ Mg2+ Cl- S2-37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?39.一种元素和另外一种元素的区别质子数不同40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子铁元素、一个铁原子、铁41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧硅铝铁钙42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料43.溶液的特征均一、稳定44.溶液的组成溶质、溶剂45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵46.汽油去油污的原理？溶解47.洗涤剂去油污的原理？乳化48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度53.溶质质量分数的表达式？溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气→氧化铜 ,红色粉末变黑62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。
氢氧化钠的变质
氢氧化钠的变质问题浅析氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3了。
氢氧化钠的变质存在这样三中情况：（1）没有变质；（成分NaOH）（2）部分变质；（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质。
（成分Na2CO3）一、证明变质：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
（1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2 NaCl+H2O+ CO2↑；NaOH+HCl== NaCl+H2O（2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠（3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠二、确定成分1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaC l ；NaOH+ Ba Cl2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。
化学探究题的解题方法.
练习
1已知过氧化钠加入水中能发生如下反应： Na202+2H20=2NaOH+H202，过氧化氢又能分解放出氧气。 小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的 溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后 褪为无色。 请你对此现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方 案实施的具体结果) 假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。 方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶 液，观察溶液颜色变化。 生成的氧气使溶液褪色。 假设二：_____________________________ 。 向稀 NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，通入氧气观察溶 方案二： _____________________________ 。 液颜色变化
实验设计证明：
① 稀盐酸 ② 大理石 二氧化碳 制取装置 A 浓硫酸 B 干燥的蓝色石蕊试纸 C D 氢氧化钙溶液 E 蒸馏水
请回答下列问题：
漏斗 烧杯 (1)写出编有标号仪器的名称:a——————— ; b——————; 2HCI+CaCO3=CaCI2+CO2+H2O (2)写出装置A中发生的化学反应:————————————————— ; 除去A装置中产生的水蒸气 (3)装置B的作用是:———————————————————— ; (4)①实验过程中，装置C内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，这 CO2不能使蓝色石蕊试纸变红色 说明 ——————————————————————————————— , ②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成后滴入蓝色石 蕊试纸上，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明；
请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气
、氢气和二氧化碳三种气体的装置。
初三化学试卷
初三化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.小明同学学习化学后，对生活中的一些常识进行了总结，其中不合理的是 A ．将实心煤块做成蜂窝煤，使煤燃烧更充分 B ．进入干涸的深井之前必须做灯火试验 C ．油锅里的油着火燃烧，应立即盖紧锅盖D ．厨房内发生天然气泄漏时，应先打开电排风扇保持通风2.复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”。
下列属于复合肥的是 A ．硫酸钾[K 2SO 4] B ．磷酸二氢铵[NH 4H 2PO 4] C ．尿素[CO(NH 2)2] D ．硝酸铵[NH 4NO 3]3.下列物质由原子构成的是A ．铜B ．氧气C ．水D ．氯化钠4.节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义。
下列措施不符合“节能减排”理念的是5.下列过程属于化学变化的是A ．苹果腐烂B ．湿衣晾干C ．石蜡熔化D ．辣椒剁碎 6.下列物质的用途，利用其化学性质的是 A ．CO 用于还原铁矿石 B ．金刚石用于裁玻璃 C ．铜作导线 D ．干冰作制冷剂7.化学反应为人类的生产和生活提供了能量和各种物质．人们最早利用的化学反应是（ ） A ．造纸 B ．酿酒 C ．燃烧 D ．制药 8.下列关于氮气的性质和用途，叙述错误的是( )。
A ．氮气是无色无味的气体B ．在通常状况下，氮气很难跟其他物质发生化学反应C ．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡D ．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥9.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A ）和过氧化氢（H 2O 2），它们混合时的反应方程式为：2H 2O 2 + A === N 2 + 4H 2O ，则肼（A ）的化学式为 A ．N 2H 2 B ．N 2H 4 C ．2NH 2 D ．N 2H 4O 210.某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四位同学的如下操作，其中正确的是评卷人 得 分二、填空题11.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：（1）锶属于__________元素（填“金属”或“非金属”）。
鲁教版九年级化学例题解析：四类氢氧化钠变质题
四类氢氧化钠变质题氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关氢氧化钠变质的考查更是热点，下面就列举四例相关的考查题型。
一、考查氢氧化钠变质的原因例1 氢氧化钠长期暴露在空气中易变质，原因是（用化学方程式表示）。
解析氢氧化钠敞口放置易吸收空气中的水分而潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水。
答案 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二、考查如何检验氢氧化钠是否变质例2 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）。
A．用手接触，看是否有滑腻感B．取少量样品放入水中，看是否全部溶解C．取少量样品，向其中滴加酚酞溶液，看是否变色D．取少量样品，向其中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生解析要检验氢氧化钠是否变质，只需检验生成物中是否含有碳酸钠。
向样品中加入足量稀酸(如稀盐酸、稀硫酸)，若有气体（二氧化碳）放出，则说明氢氧化钠已变质；或将样品配成溶液，向其中加入可溶性的钡盐或钙盐，若生成难溶性的碳酸盐沉淀，则说明氢氧化钠已变质。
氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性物质，且它们的溶液都显碱性，所以通过溶解性和酸碱性，无法判断氢氧化钠是否变质。
氢氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接触摸。
故答案为B。
三、考查氢氧化钠的变质程度例3 几位同学在实验室打扫卫生时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
小刚的猜想：。
【实验探究】小丽和小刚设计探究实验，证明各自的猜想。
请根据表中内容填写实验时的现象：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取少量样品，配成溶液，向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有生成氢氧化钠已变质，反应的化学方程式为步骤二取少量上述滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。
【实验反思】下列物质能代替探究实验中CaCl2溶液的是（填序号）。
变质问题——精选推荐
变质问题变质问题⼀．选择题1.下列物质久置于空⽓中质量都会改变，其原因只和⽔蒸⽓有关的是（）A.固体烧碱B.浓硫酸C.⽣⽯灰D.洁净的铁钉2.下列物质长期露置于空⽓中，因发⽣化学变化⽽使溶液质量减少的是（）A.浓硫酸B.⽯灰⽔C.浓盐酸D.氯化钠溶液3.下列溶液暴露在空⽓中，因发⽣化学变化⽽使溶液质量增⼤的是（）A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和⾷盐⽔4.检验敞⼝放在表⾯⽫上的氢氧化钠是否变质，下列⽅法正确的是（）A.放⼊⽔中，看是否全部溶解B.滴加稀盐酸，看是否有⽓泡产⽣C.滴加酚酞，看是否变⾊D.⽤⼿接触，看是否有滑腻感5.物质性质决定它的⽤途，还决定了它的保存⽅法。
固体NaOH具有以下性质：①⽩⾊固体②易溶于⽔，溶解放热③易吸收⽔⽽潮解④有腐蚀性⑤能与空⽓中的⼆氧化碳反应。
实验室必须将它保存的主要原因是（）A. ⑤③B. ①②③C. ②③④D. ①②6.实验室许多药品需要密封保存。
下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（）A．浓盐酸——防⽌挥发 B. NaOH溶液——防⽌与CO2反应C.浓硫酸——防⽌吸⽔D.⽣⽯灰——防⽌与氧⽓反应7．固体苛性钠长期放置在空⽓中，会有部分变质，要除掉这种药品配制的溶液中的杂质，下列⽅法中，正确的是（）A、向溶液中加⼊适量的稀硫酸B、向溶液中加⼊适量的澄清⽯灰⽔后过滤C、将溶液过滤后加热D、向溶液中通⼊⼆氧化碳后过滤8.下列物质在空⽓中露置⼀段时间后，质量不会发⽣变化的是（）A、氧化钙B、氢氧化钠C、浓硫酸D、氯化钠9.下列对露置在空⽓中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进⾏的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）A、取少量溶液样品，滴⼊氯化钡溶液，有⽩⾊沉淀⽣成B、取⼀定量溶液样品，滴⼊稀盐酸，⽴即有⼤量⽓体产⽣C、取⼀定量溶液样品，滴⼊适量的澄清⽯灰⽔，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠⼆．氢氧化钙变质1、期末，化学实验⽼师整理药品时拿出⼀瓶久置的氢氧化钙粉末【Ca(OH)2】，他让⼩刘和⼩赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进⾏实验探究。
初中化学十个常见的识别物质方法与五类常见的化学方程式
初中化学⼗个常见的识别物质⽅法与五类常见的化学⽅程式 对物质的识别是中考化学的必考题，我们需要拿下，⽅程式也是必考的，我们也尽量拿下，那么具体有哪些是常考的呢?你想了解吗?⼩编整理了相关资料，希望能帮助到您。
初中化学⼗个常见的识别物质⽅法 ⼀、初中化学常见物质的颜⾊ (⼀)、固体的颜⾊ 1、红⾊固体：铜，氧化铁 2、绿⾊固体：碱式碳酸铜 3、蓝⾊固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫⿊⾊固体：⾼锰酸钾 5、淡黄⾊固体：硫磺 6、⽆⾊固体：冰，⼲冰，⾦刚⽯ 7、银⽩⾊固体：银，铁，镁，铝，汞等⾦属 8、⿊⾊固体：铁粉，⽊炭，氧化铜，⼆氧化锰，四氧化三铁，(碳⿊，活性炭) 9、红褐⾊固体：氢氧化铁 10、⽩⾊固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化⼆磷，氧化镁 (⼆)、液体的颜⾊ 11、⽆⾊液体：⽔，双氧⽔ 12、蓝⾊溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，◇◇铜溶液 13、浅绿⾊溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，◇◇亚铁溶液 14、黄⾊溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，◇◇铁溶液 15、紫红⾊溶液：⾼锰酸钾溶液 16、紫⾊溶液：⽯蕊溶液 (三)、⽓体的颜⾊ 17、红棕⾊⽓体：⼆氧化氮 18、黄绿⾊⽓体：lv⽓ 19、⽆⾊⽓体：氧⽓，氮⽓，氢⽓，⼆氧化碳，⼀氧化碳，⼆氧化硫，氯化氢⽓体等⼤多数⽓体。
⼆、初中化学之三 1、我国古代三⼤化学⼯艺：造纸，制◇◇，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分⼦，原⼦，离⼦。
4、不带电的三种微粒：分⼦，原⼦，中⼦。
5、物质组成与构成的三种说法： (1)、⼆氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、⼆氧化碳是由⼆氧化碳分⼦构成的; (3)、⼀个⼆氧化碳分⼦是由⼀个碳原⼦和⼀个氧原⼦构成的。
6、构成原⼦的三种微粒：质⼦，中⼦，电⼦。
7、造成⽔污染的三种原因： (1)⼯业“三废”任意排放， (2)⽣活污⽔任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集⽅法的三种⽅法：排⽔法(不容于⽔的⽓体)，向上排空⽓法(密度⽐空⽓⼤的⽓体)，向下排空⽓法(密度⽐空⽓⼩的⽓体)。
2020年中考化学实验专题《探究氢氧化钠变质》
探究氢氧化钠变质1. 同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是（填序号）。
A. 氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B. 用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制C. 用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收________，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________。
（3）[猜想假设] 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。
[查阅资料] ①已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓②部分盐酸溶液的pH如下表：盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液pH 等于7 大于7 等于7[进行实验] 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。
白色沉淀样品中一定含有________(填化学式)步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液________结合两步实验得出猜想一成立。
（4）[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________替代。
（5）[反思] NaOH固体应________保存。
2. 某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究．【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？（1）【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：________，________．【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________．（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是．（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：实验步骤可能现察到的现象结论①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的________（填化学式）溶液产生白色沉淀含有________②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液________ 猜想三正确（4）【拓展迁移】该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式．（5）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的________（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．3. 一节化学课上某小组同学在探究固体氢氧化钠性质时，小组同学取出氢氧化钠后忘记盖了橡皮塞，敞口放置一段时间。
初中化学实验操作常见错误
初中化学实验操作常见错误1. 操作不当造成容器的爆炸或炸裂(1)点燃可燃性气体时，需要检验气体纯度，没有检验纯度或检验有误可能会造成点燃时发生爆炸。
(2)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，会引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。
(3)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴倒流到试管底部，使其炸裂。
(4)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试干净或没有预热而造成炸裂。
(5)加热,用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤去酒精灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。
(7)做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。
2. 操作不当造成药品污染(1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。
(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。
(3)药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。
(4)做实验时，试剂瓶塞张冠李戴,造成药品污染。
(5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。
(6)实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验的现象。
(7)一些易与空气中的物质产生反应的药品，保存不够严密，致使变质。
3. 操作不当引起实验失败或出现偏差(1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同实验要求有偏差，致使实验不够成功。
(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。
(3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。
(4)过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍然浑浊。
4. 其他方面操作不当引起的后果(1)连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。
2021人教版初中化学复习课：物质变质问题的探究 课件优秀课件PPT
Part 02
被鉴别物质 含CO 32+的物质
方法
化学方程式
可溶的： 1、滴加稀盐酸（或稀HNO3 ） 2、 Ca2+ Ba2+
不溶的：滴加稀盐酸（或稀 HNO3）
1.2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水 变浑浊的气体 2、 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成5或CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成 白色沉淀
加
稀盐酸
有气泡产生
CaCO3
+
2HCl === CaCl2 + CO2↑
H2O +
变质
提出猜想： 1、全部变质 CaCO3
酸
HCl 、H₂SO4
碱
Ca(OH)₂、 Ba(OH)₂
CaCl₂ 、BaCl₂、Ca(NO₃)₂、
盐
Ba(NO₃)₂等
实验步骤
所加试剂 现象
反应原理
结论
取待测溶液少 许，向其中滴 加…
稀盐酸
无现象
Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO↓+2NaOH Ca(OH)₂溶液 白色沉淀
变质
BaCl₂溶液 白色沉淀 BaCl₂ + Na₂CO₃= BaCO₃↓+2NaCl 变质
A
教师提示：如果NaOH溶液中既有NaOH又
有Na₂CO₃，那么生成的CO₂气体就会被
NaOH吸收。也可以说少量HCl与NaOH反应
第1章物质及其变化(氢氧化钠变质的探究)(PPT课件(初中科学)15张)
是否可行？
先滴加几滴酚酞，再滴加过量硝酸 钙溶液？
想一想: 氢氧化钠变质了吗？
已经变质
存在Na2CO3
与空气中的二氧化碳 反应，生成了碳酸钠
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何验证一瓶NaOH溶液是否已经变质？ 请选择不同类别的试剂。书写化学方程式
1.酸
稀盐酸
稀硫酸
2.可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液
3.可溶盐 Ca(NO3)2溶液
↓
↓
过量，确 保完全除 去碳酸根 离子
几滴
2、先滴加硝酸钙再滴加氯化铜
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3
可以选择Ca酚C酞l2过溶溶量液液C和aC酚l2酞溶液溶液。 酚酞溶液
碱性 红色
Ca2+Cl- Cl-
OH–
Cl- Na+
Ca2+Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性 无色
氢氧化钠变质的探究之旅
不能与CO32-离子共存的有哪些离子？
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
不能与OH-离子共存的有哪些离子？
H+（水）、 NH4+ （气体）、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Ag+
BaCl2溶液
初中化学常见物质变质问题(无答案)
初中化学常见物质变质问题一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓+ 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。
初中化学课件《物质变质问题探究
物质变质可能会对人类健康造成影响 ，例如食物变质产生的毒素或化学物 质。
物质变质可能会对环境造成影响，例 如产生有害物质或释放到大气中。
02
物质变质的原理
化学反应与物质变质
化学反应
物质在发生化学反应时，其分子 结构会发生变化，导致物质变质 。
化学反应类型
包括分解反应、化合反应、置换 反应、复分解反应等，这些反应 都可能导致物质变质。
物质变质。
生物拮抗
利用有益微生物抑制有害微生物的 生长，从而防止物质变质。
生物发酵
利用有益微生物发酵产生抗菌物质 ，抑制有害微生物的生长，延长物 质保存时间。
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氧化还原反应与物质变质
氧化还原反应
物质在氧化还原反应中，其元素会失去或获得电子，导致物 质变质。
氧化剂和还原剂
氧化剂能够使物质氧化变质，还原剂则使物质还原变质。
水解反应与物质变质
水解反应
某些物质在水中会发生水解反应，导 致物质变质。
水解反应类型
包括盐的水解、酯的水解、蛋白质的 水解等，这些反应都可能导致物质变 质。
物质变质的类型
01
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氧化
物质与氧气等氧化剂反应，失 去电子的过程。
还原
物质与还原剂反应，得到电子 的过程。
水解
物质与水反应，分解成离子的 过程。
聚合
物质分子之间发生反应，形成 高分子化合物的过程。
物质变质的影响
物质变质可能会改变物质的性质和组 成，导致其失去原有的用途或产生新 的用途。
05
防止物质变质的措施
物理方法防止物质变质
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02
03
低温储存
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初中化学常见物质变质问题
一、氢氧化钠变质的知识归纳
氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)
①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)
Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，
说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。
②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。
)
二、氧化钙和氢氧化钙的变质
（1）变质的原因
氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙
CaO + H2O === Ca(OH)2，
氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （2）检验变质后物质存在的方法：
氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。
氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。
（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。
因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。
随堂练习：
1、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是
⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式
⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？.
2．甲同学在“旺旺雪饼”包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B 进行探究。
（1）生石灰（CaO）可作用于干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。
若小纸袋内白色颗粒状固体A溶于水无放热现象，固体A (能或不能)作干燥剂。
（2）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
；。
（3）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
（4）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
4．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已
久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
你的新猜想：。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。