常用化学计量与化学用语知识点整理概括
化学用语与常用计量
× ×
(18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。 (2013· 广东理综，9D)( )
(19)50 mL 18.4 mol· L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA。 (2012· 四川理综，7C改编)( )
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( )
(2)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。
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考点二
阿伏加德罗常数的应用
2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2 的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能 为0.5NA。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。 (2012· 新课标全国卷，9D) ( (4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。 (2012· 江苏，8D) ( (5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子。 (2012· 广东理综，11D)
) × ) × ) ×
(
考点二
阿伏加德罗常数的应用
3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断： 如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子 个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中 碳原子数或氢原子数的判断等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。 (2013· 江苏，7C) ( )
考点二
阿伏加德罗常数的应用
1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、 H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的 烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA。 (2012· 江苏，8C)( )
常用化学计量
常用化学计量化学计量是化学中一种非常重要的概念，用于描述化学反应中物质的量之间的关系。
在化学实验和工业生产中，化学计量被广泛应用于计算反应物和生成物的量，以及确定反应的理论产率和实际产率。
本文将介绍常用的化学计量方法和相关概念。
一、摩尔和摩尔质量摩尔（mol）是国际计量单位制中物质的量的单位，表示物质中粒子（如原子、分子、离子）的数量。
1摩尔物质中的粒子数被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。
摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，单位是克/mol。
摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算。
二、化学方程式和化学计量关系化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物前的系数表示了物质的摩尔比例，称为化学计量系数。
根据化学计量系数，可以推导出反应物消耗和生成物产生的摩尔比例关系。
三、摩尔比和摩尔比例摩尔比是指化学反应中不同物质的摩尔数量之比。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学计量系数得到。
摩尔比例是指不同物质的摩尔比与其化学计量系数之间的关系。
摩尔比例可以用来确定反应物的限量和过量，以及预测反应的理论产率。
四、反应物的限量和过量反应物的限量是指在化学反应中，限制了反应进行的物质。
反应物的限量取决于摩尔比例和反应物的初始量。
反应物的过量是指在化学反应中，存在超过摩尔比例所需量的反应物。
反应物的过量可能会导致浪费和产物纯度的降低。
五、理论产率和实际产率理论产率是指在理想条件下，根据化学计量关系计算得到的产物的量。
理论产率取决于反应物的摩尔比和反应物的初始量。
实际产率是指在实际实验条件下，实际得到的产物的量。
实际产率受到实验操作和反应条件等因素的影响，往往低于理论产率。
六、反应的收率和纯度反应的收率是指实际产率与理论产率之间的比值，用来评估反应的效率。
收率可以用来判断反应条件的优化和反应过程的控制。
反应的纯度是指产物中所含目标物质的纯度，通常用质量百分比表示。
化学大讲义：专题一 基本概念 第3讲 化学用语及常用计量 含答案
第3讲化学用语及常用计量考点一化学用语Z错误!（课前）1．(2017·江苏高考·2）下列有关化学用语表示正确的是(A）A．质量数为31的磷原子：错误!PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4)3[解析]B代表氟离子，C的电子式表达错误，应该为，D的化学式应为KAl(SO4）2·12H2O，故选A.2．(2016·江苏·2)下列有关化学用语表示正确的是(B)A．中子数为10的氧原子：错误!OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2[解析]对物质结构的表达式要有清楚的认识，并具有判断能力。
A项考查原子符号，要正确理解符号错误!X的具体含义，左上角A代表质量数,左下角Z代表质子数，如图所示：,其中质量数（A）＝质子数(Z）＋中子数(N），原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数，故中子数为10的氧原子可表示为错误!O，错误；B项考查离子结构示意图，正确;C项考查离子化合物的电子式，Na2S的电子式应为，错误；D 项考查有机物的结构简式，结构简式应体现有机物中所含的官能团，故甲酸甲酯的结构简式应为HCOOCH3，错误。
3．(2018·江苏·2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（C)A．中子数为8的氮原子：错误!NB．HCl的电子式：－C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图:[解析］C对：NH3的结构式正确。
A错:中子数为8的氮原子为错误!N。
B错：HCl是共价化合物，电子式为.D错：Cl－的结构示意图为。
4．(2018·北京·8)下列化学用语对事实的表述不正确的是（A）A．硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH＋C2H错误!OH错误! C17H35COOC2H5＋H182OB．常温时，0。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下是为大家归纳的初中化学重要知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）等。
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
常见物质的化学式要牢记，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）等。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式时要注意化学式前的化学计量数。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如物质的状态变化（冰融化成水）、形状变化（铁块压成铁片）等。
化学变化是生成新物质的变化，如燃烧、生锈、发酵等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三、常见的物质1、空气空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。
氧气能支持燃烧和供给呼吸，氮气化学性质不活泼，可用作保护气。
2、水水是由氢、氧两种元素组成的无机物。
电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑。
水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
3、碳和碳的氧化物（1）碳的单质有金刚石、石墨和 C₆₀等。
金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃；石墨能导电，可用于制作电极。
常用化学计量与化学用语知识点概括
精心整理常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12g 12C 3（Ar ） 456单位：例题：为止，用去盐酸10mL ，并收集到气体1120mL(标准状况)。
求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x 的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结初中化学是学生们初次系统接触化学学科的开始，它涵盖了许多基础而重要的知识点。
这些知识点不仅为高中化学学习打下基础，而且在日常生活中也有广泛的应用。
以下是初中化学的全面总结：1. 物质的组成与构成初中化学首先介绍了物质是由元素组成的，而元素又是由原子构成的。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。
元素的化学性质主要取决于最外层电子的数量。
2. 化学用语化学用语是化学学习的基础，包括元素符号、化学式、化学方程式等。
学习化学用语有助于理解物质的组成和化学反应的过程。
3. 物质的分类物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又可以分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物。
4. 化学反应化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和形成的过程。
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
5. 化学计量化学计量学是研究化学反应中物质的量和能量变化的科学。
它涉及到摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等概念，对于理解和计算化学反应非常重要。
6. 溶液溶液是由一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
溶液的性质包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等。
7. 酸碱盐酸碱盐是初中化学中的重要内容，涉及到酸碱中和反应、盐的分类、酸碱盐的化学性质等。
了解酸碱盐的性质对于理解化学反应和物质的分类非常重要。
8. 金属与非金属金属和非金属是元素的两大类，它们的性质和用途各不相同。
金属通常具有良好的导电性和延展性，而非金属则具有不同的物理和化学性质。
9. 能源与环境化学在能源和环境领域扮演着重要角色。
学习化学可以帮助我们更好地理解能源的转化和利用，以及环境污染的防治。
10. 化学实验化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以直观地观察和验证化学反应的过程和结果。
实验操作技能和实验安全知识对于化学学习至关重要。
通过以上知识点的全面总结，学生们可以对初中化学有一个系统的认识，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
专题一化学用语及常用计量-精选文档
2．在反应X + 2Y = R + 2M中，已 知R和M的摩尔质量之比是22∶9， 当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR。 则在此反应中Y和M的质量之比为 A A．16∶9 B．23∶29 C．32∶29 D．46∶9
-3 4.在70%的硝酸（d=1.4g•cm ）溶液
6.体积比为1∶1的氢气和某种氮 的氧化物在一定温度和压强下反 应，生成体积比也为1∶1的水蒸 气和氮气，并且反应前后总体积 不变。则这种氮氧化物的化学式 为 N2O ，反应的化学方程式 为 N2O + H2 = N2 + H2O 。
7.常温下A和B两种气体组成的混合物（A的 式量大于B），经分析混合气体中只含有N和 H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和 H的质量比总是大于14∶3，由此可以确定A 为 N2 ，B为NH3 ，其理由是 纯NH 气体中，
【考点简析】
1.
(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、
(2) 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价 正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断
(3)守恒定律的含义。
3. (1) 了解相对原子质量、相对分子质量的 含义。
(2) 了解物质的量的单位—摩尔(mol)，摩 尔质量(g·mol-1)、气体摩尔体积(L·mol-1)的 含义。理解物质的量浓度(mol · L-1)、阿伏加 德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒(原子、 分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系。
解析：本题主要考查学生对物质的物质的量与其结构微粒 数之间关系的掌握程度。选项A中的“辛烷”在标准状况
下是液体，也就不能使用气体摩尔体积22.4L ·mol-1 来
把一定体积的辛烷转化为物质的量，因此选项A是明显不 正确的；选项B中，18g水相当于1mol水，而每个水分子 中含有10个电子，故选项B正确；选项C有一定的迷惑性， 46gNO2相当于1mol，每个NO2有3个原子，则46gNO2含 有的原子数为3NA，从NO2和N2O4的关系中可以看出， 46gN2O4含有的原子数也应为3NA，故选项C正确；选项 D中，只要学生知道硝酸镁化学式为Mg(NO3) 2，很容易 判断出该选项为正确选项。 答案：A
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。
单位为g/mol。
2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。
3.绝对质量：指一个物质的质量。
4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。
5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。
6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。
9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。
10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。
11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。
12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。
二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。
2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。
3.氧化物：指含有氧元素的化合物。
4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。
6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。
7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。
8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。
9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。
10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。
11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。
12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。
13.化学键：指原子之间的相互作用力。
14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。
15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。
以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。
随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。
高考考前重点回顾+要点提示 专题一 化学基本概念 化学用语
一、化学基本概念1．化学物质及其变化(1)(2)氧化物类别剖析2．氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。
③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S 2－>SO >I －>Fe 2＋>Br －2－3氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
(1)胆矾(CuSO 4·5H 2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3) 生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO 为酸性氧化物 ( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化( )(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(15)在Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中，氧化剂与还原剂均是Cl 2，其物质的量之比为1∶1( )(16)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( )(17)因为Fe 3＋具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋( )(18)CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)√ (15)√ (16)× (17)× (18)×二、化学用语的规范运用1．物质组成结构的规范表示粒子化学用语①核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式氧原子()、镁离子(Mg 2＋)、铵根离子()、硫离子()、氢氧根离子()、羟基()、N 2()、HF()③结构示意图26Fe3＋的离子结构示意图：④电子排布式24Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；32Ge的价电子排布式：4s 24p 2⑤电子排布图(轨道表示式)7N 的电子排布图：⑥最简式4种最简式为CH 2O 的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O 3)、砷化氢(AsH 3)、十八烯酸(C 18H 34O 2)⑧结构式如：氨气()、乙醇()、乙烯()⑨结构简式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)2.离子方程式书写易错点再提醒致误原因应对策略错例阐释忽视反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等盐酸与次氯酸反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆写，OH－与H＋不能共存，正确的为HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可将＋4价的S氧化，正确的为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与＋4HCO反应，正确的为－3NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋4－3＋CO)2－3忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的为HS－＋H2O H2S＋OH－)3.电极反应式书写的常见错误(1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。
重庆中考化学知识点归纳
重庆中考化学知识点归纳重庆中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，以下是对这些知识点的详细总结。
一、基本概念1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的组成：元素和化合物。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的基本符号。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子。
三、原子、分子和离子1. 原子结构：原子核和电子云。
2. 分子：由原子通过化学键结合形成的稳定结构。
3. 离子：带有电荷的原子或分子。
四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应。
五、化学计量1. 摩尔概念：物质的量的单位。
2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
六、溶液和溶解度1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质不能再溶解的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中所溶解溶质的最大量。
七、酸碱盐的性质与反应1. 酸：能够释放氢离子的物质。
2. 碱：能够释放氢氧根离子的物质。
3. 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
4. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
八、金属与非金属的性质1. 金属的物理性质：导电性、延展性等。
2. 金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应等。
3. 非金属的物理性质：绝缘性、脆性等。
4. 非金属的化学性质：与氧气反应、与金属反应等。
九、有机化学基础1. 烃：只含有碳和氢的化合物。
2. 烃的衍生物：含有官能团的化合物。
3. 有机反应类型：取代反应、加成反应等。
十、化学实验基本操作1. 实验仪器的使用方法。
2. 化学药品的取用和保存。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
- 原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。
- 物质分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。
- 金属单质（如Cu、Al等）。
- 非金属单质（如O_2、C等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。
- 无机化合物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写。
- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。
- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。
- 化合价：元素的原子相互化合的数目。
- 化合物中各元素化合价代数和为零。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
化学常用计量 化学用语
（一）相对原子质量
同位素的 相对原子质量 一个同位素原子的绝对质量
12 × 一个12C原子质量
1
元素的相对原子质量： (平均相对原子质量)
★是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分
比算出来的平均值 ★等于该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量 与其 所占的原子个数百分比的乘积之和。
元素的 相对原子质量 元素的近似 相对原子质量
A.2H2S＋O2＝S＋ 2H2O B.2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O
C.C2H4＋3O2＝2CO2＋2H2O D.C4H8＋6O2＝4CO2＋4H2O
（1）若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（d) 和气体总压强（p)分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的反应 C ； 是B ；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的反应是 （2）若反应在压强恒定，容积可变的容器中进行，反应前后气 体密度（d)和气体的体积（V)分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后 的反应是 D ；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的反应 是 A ；
一.阿伏加德罗定律的应用
1.定义: 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。 2.理解:
(1)此定律仅适用于气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。 (2)实质揭示了一些量的关系：三同知一同，两同知比例。
(3)推论
推论1：同T同p下
V1
V2 P1 P2
=
n1 n2 n1 n2
ρ1
ρ2
=
M1 M2
题型2：考查阿伏加德罗定律的综合应用 阿伏加德罗定律的综合应用主要是与化学方程式、 质量守恒定律、化学平衡、热化学方程式等有关知识进 行综合。 例2（05江苏10） 在一定条件下，1体积气体A2和3体 积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条 件下测定），则X的化学式是( D ) A. AB B. A2B3 C. AB2 D. AB3 根据化学反应前后元素守恒。
化学常用计量知识点总结
化学常用计量知识点总结【篇一：化学常用计量知识点总结】化学中的常用量，特别是以“物质的量”为中心的相关概念，必须深刻理解和灵活掌握。
(1)对相关概念的理解求“准”有的常用量,，比如“相对原子质量”，靠死记硬背是不能把握的，必须分清什么是“原子的相对原子质量”、“原子的近似相对原子质量”、“元素的相对原子质量”、“元素的近似相对原子质量”等，它们相对谁?绝不能含糊；再如有关的浓度：“物质的量浓度”、“质量分数”、“体积分数”等，都是一定条件下溶液浓度的表示方法，它们有区别、有联系，也不能混淆。
(2)对相关概念的运用求“活”对相关概念的适用条件必须灵活掌握，如“气体摩尔体积”，该概念的使用条件为标准状况下的气体，若为固体(如s03)或液体(如cs2、hf、己烷等)则不存在该概念；又如质量守恒定律的使用范围是反应物与生成物的原子个数的相等关系，如果物质之间并不是恰好反应，那过量的部分就不存在该概念。
【篇二：化学常用计量知识点总结】0.1 mol，氮原子数为0.2氮原子数a项正确；b项，羟基1 mol羟基中电子数为b项错；c项，ki中的i来源于hi，每生成3转移的电子数为na，c项错；d项，常温常压下，22.4l乙烯1 mol，d项错。
【类题拓展】阿伏加德罗常数是高考之一多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
试题以中学学过的一些重物质为载体，考查有关概念。
为了加强对生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kpa、25℃时等。
物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3ch2cl2、chcl3、ccl4、hf、碳原子数大于4的烃等。
物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体he、ne等为单原子组成，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。
知识讲解-化学中的常用计量-基础
高考总复习 化学中的常用计量编稿：房鑫 审稿：张灿丽【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符：mol 。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符。
3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：mol ―1，符N A 。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。
n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
学考复习化学用语及常用计量
专题02 化学用语及常用计量1．庆祝中国共产党成立100周年大会即将举行，预计放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。
下列关于氦的说法正确的是（）A．氦气比氢气活泼B．氦气的密度比空气大C．氦气的分子式为He2D．氦原子最外层电子数为2 2．L/mol是哪个物理量的单位（）A．摩尔质量B．体积C．气体摩尔体积D．密度3．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．纯碱——NaOH B．胆矾——CuSO4·5H2OC．醋酸——C2H5OH D．熟石灰——CaSO44．戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”（N2O），N2O中氮元素的化合价为（）A．0 B．－1 C．+1 D．+25．海水中，除了氢、氧元素以外，含量最多的元素是（）A．氯B．钠C．镁D．钙6．下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 7．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。
用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28 g N2含的分子数为2 N A B．1 mol Na含有的电子数为N A C．标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2 N AD．1 L 2 mol·L－1 KCl溶液中含有的离子数为2 N A8．2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。
为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。
NaClO中氯元素的化合价是（）A．－1 B．0 C．+1 D．+59．已知NaNO2化学式量为69，则500 mL 1.0 mol·L－1的NaNO2溶液含有的溶质质量为A．13.8 g B．34.5 g C．69 g D．138 g 10．氢气的分子式是（）A．He B．H2C．N2D．CO2 11．高铁酸钾（K2FeO4)）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
化学相关计量知识点总结
化学相关计量知识点总结1. 化学式和摩尔质量化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量的一种表示方法。
例如，水的化学式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
化学式中的元素符号和下标表示元素的种类和数量，可以通过化学式计算出化合物的摩尔质量。
摩尔质量是指化合物中每个摩尔（即Avogadro常数对应的质量）所含的质量，通常以单位g/mol表示。
2. 摩尔和摩尔质量之间的关系摩尔是化学中的一个计量单位，表示物质的量。
在化学反应中，常常需要根据反应物和生成物的摩尔数量来计算各种化学量。
摩尔质量和摩尔之间的关系可以用来计算物质的质量和数量之间的关系。
例如，通过化学式和物质的质量可以计算出物质的摩尔质量，进而计算出物质的摩尔数量。
3. 化学反应的平衡和摩尔比化学反应的平衡指的是在反应物和生成物之间达到一定的平衡状态，反应物和生成物的摩尔比在平衡状态下是一定的。
反应物和生成物的摩尔比可以通过化学式和平衡方程式来计算。
通过摩尔比的计算可以确定反应物的限制摩尔和过量摩尔，进而确定反应物的数量和产物的生成量。
4. 反应物的限制摩尔和过量摩尔反应物的限制摩尔是指在化学反应中限制反应的那种反应物，生成物的生成量取决于它的摩尔数量。
而过量摩尔是指在化学反应中过量的那种反应物，生成物的生成量取决于它的摩尔数量。
通过摩尔比和平衡方程式可以确定反应物的限制摩尔和过量摩尔，进而确定反应的生成量。
5. 摩尔概念在化学反应中的应用在化学反应中，摩尔概念是一种非常重要的概念，通过摩尔的概念可以计算出反应物和生成物的摩尔数量，确定反应物的限制摩尔和过量摩尔，计算出生成物的生成量等。
摩尔概念在化学反应中的应用非常广泛，可以帮助化学家了解反应物和生成物之间的数量关系，进而预测反应的进行情况，优化反应条件等。
6. 摩尔与体积之间的关系在气相反应中，反应物和生成物的摩尔之间可以通过气体的体积比来表示。
根据气体的摩尔体积定律，理论上理想气体在相同条件下，其体积与摩尔的数量成正比。
化学用语及常用量
化学用语及常用量好的开始是成功的一半【高考考点】一、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
二、熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
三、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
四、理解质量守恒定律的涵义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
五、了解相对原子量、相对分子量的涵义。
六、了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol－1、L·mol －1）的涵义。
理解物质的量浓度（mol·L－1）、阿伏加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
一、化学用语1.表示粒子的用语：元素名称、元素符号、离子符号、核素、同位素2.描述粒子特征的用语化合价：一种元素一定数目的原子，与其它元素一定数目的原子化合的性质。
实质是成键原子得失电子的数目或共用电子对偏移的数目。
离子电荷：原子或原子团得多少电子，带多少单位的负电荷，失多少电子，带多少单位的正电荷；形成共用电子对时，有多少对共用电子对偏向，带多少单位的负电荷，有多少对共用电子对偏离，带多少单位的正电荷。
3.描述粒子结构的用语原子组成表示式：AX ——A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数Z原子结构示意图：用圆圈和其内的正数字表示核电荷数，圆圈外的弧线和弧线上的数字表示核外不同电子层上排布的电子数的式子。
电子式：用―•‖或―×‖表示原子或离子最外层电子的式子，叫做电子式。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子，若物质是由分子构成的，该化学式也叫分子式。
结构式：用短线表示分子内共用电子对的式子。
如甲烷分子的结构式：结构式并不能反映分子的真实结构。
结构简式：将结构式中的部分短线省略形成的式子。
如乙烷的结构简式：CH3—CH34.化学反应表示式化学方程式：用反应物和生成物的化学式表示化学反应的式子。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
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常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。
例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2(g)N2O4(g)”等。
化学用语及常用计量一、化学用语与化学量1、化学符号（1）元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图每种元素符号都包括了三种含义：①表示元素的种类，②表示元素的一个原子，③表示元素的相对原子质量。
要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。
书写元素符号一定要规范。
核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和。
（2） 电子式在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。
写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。
电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH -、NH 4+）、基（-CH 3、-OH ）、共价化合物、离子化合物及其形成过程。
原子电子式 阳离子 电子式阴离子电子式 共价化合物 电子式 离子化合物 电子式Na +Mg 2+（3） 离子符号和化合价符号离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“+”、“-”表示其所带电性，在电性符号前边用阿拉伯数字标明所带电量， 1可以省略。
如H +、S 2-、SO 42-离子。
化合价符号是在元素符号的上方用“+”、“—”表示正、负价，在“+”、“—”号后边用阿拉伯数字标明其价数。
镁离子 硫离子 氯化钙 氢氧化钠 离子符号 Mg2+S2-Ca 2+、Cl-Na +、OH-价标符号2-S 21-Cl 121+-+H O Na（4） 化学式、分子式、最简式、结构式和结构简式①化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
从广义上讲分子式、实验式（最简式）、结构式和结构简式等都是化学式。
②分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。
只有由分子构成的物质才有分子式。
注意：I 、分子式只适用于由分子组成的物质，离子晶体、原子晶体、金属晶体的组成微粒均不能用分子式来表示，因为它们不存在单个的分子；II 、分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示这种物质的一个分子及组成分子的原子种类或个数。
③最简式：通常又叫实验式。
用元素符号表示化合物中元素的种类和各元素原子数或离子数的最简单整数比的式子。
④结构式：用价键表示分子里相接相连接的原子的结合情况的式子。
注意：I 、在结构工中用短线“—”来表示形成共价键的电子对，用“→”表示形成配位键的电子对； II 、通常所写的结构式能表示分子中各原子的结合方式和顺序，但不表示分子中各原子的空间排列；III 、由于同分异构现象的存在，用分子式不能区别的物质，则必须用结构式表示。
⑤结构简式：它是结构式的一种简单写法，但必须标出该分子的结构特征（如官能团）。
如乙炔的结构简式为：CH ≡CH ，但不能写成CHCH 。
结构式和结构简式只能表示分子中原子的连接顺序，而不能表示分子真实的空间结构。
名称分子式最简式结构式结构简式2+Mg 2+Ca Mg ： ·Cl ：‥‥[：Cl ：]- [：O ：H]- ‥ ‥ ‥ ‥H ：S ：H ‥ ‥Na +[：O ：]2-Na +‥‥乙炔 C 2H 2 CH H —C ≡C —H CH ≡CH乙酸 C 2H 4O 2 CH 2OCH 3COOH（5）化学式的命名简单的命名格式是：阴电性名称+（化学介词）+阳电性组分名称，如： 类别 实例（名称）命名方法物质组成 单质Fe （铁）、C （碳）、Hg （汞）、Br （溴） 固、液态叫某 同种元素的单原子、双原子或多原子 N 2（氮气）、He （氦气）、D 2（氘气）、O 3（臭氧气）气态叫某气氢化物HCl （氯化氢）、NH 3（氨气）、H 2O （水） 气态的叫某化氢 氢元素与另一非金属元素NaH （氢化钠）、CaH 2（氢化钙）固态的叫氢化某氢元素与金属元素氧化物Fe 2O 3（氧化铁）、FeO （氧化亚铁） 氧化某、氧化（亚）某氧元素与另一非金属或金属元素Na 2O 2（过氧化钠）过氧化某碱Fe(OH)3（氢氧化铁）、Fe(OH)2（氢氧化亚铁） 氢氧（化、化亚）某 NH 3·H 2O NH 3·H 2O （氨水）酸HBr （氢溴酸）、HCN （氢氰酸） 氢某酸 氢离子与酸根离子（命名中的“某”是指酸中的成酸元素而言） H 2SO 4（硫酸）某酸（正）HClO 4（高氯酸）、HClO 2（亚氯酸）、HClO （次氯酸）、H 3PO 4（正磷酸）、HPO 3（偏磷酸） （高、亚、次、正、偏、焦）某酸H 2S 2O 3（硫代硫酸）某代某酸正盐FeCl 3（氯化铁）、FeCl 2（氯化亚铁） 某化某、某化亚某 金属（或铵）离子与酸根离子 CuSO 4（硫酸铜）、Cu 2SO 4（硫酸亚铜） 某酸某、某酸亚某 酸式盐NaHCO 3（碳酸氢钠、酸式碳酸钠）某酸氢某、酸式某酸某金属（或铵）离子、氢离子与酸根离子 NaHS （硫氢化钠、酸式硫化钠） 某氢化某、酸式某化某 碱式盐Cu 2(OH)2CO 3（碱式碳酸铜）碱式某酸某 金属（或铵）离子、氢氧根离子与酸根离子Cu(OH)Cl （碱式氯化铜） 碱式某化某 复盐KNaCO 3（碳酸钠钾）、KAl(SO 4)2（硫酸铝钾）某酸某某 两种金属（或铵）离子与一种酸根离子 水合物 CuSO 4·5H 2O （五水合硫酸铜）几水某酸某盐与结晶水例1：X 和Y 两种元素能结合成R 和Q 两种化合物，R 中含X ：75%（质量分数），Q 中含Y ：11.1%（质量分数），若R 的分子式为XY 4，则Q 的分子式是 A ．X 3Y B.XY 2 C.X 2Y 3 D.X 3Y 2分析：这是一道常见的推断题，如果用常规的解法求解需要较长的时间，如何用非常规方法快速解答常规题是解决这一类题的关键。
H —C —C —O —H H H O解法一、由X在R中的含量可求得X、Y元素的原子量比，再利用这一比值和Q中Y元素的含量，求出Q的分子式是X2Y3解法二、由题意可知R的分子式为XY4，并且含X：75%（X/X+4Y）100%=75% X=12Y然后将上述选项以含Y质量由小到大（X与Y的比值由大到小的顺序排列），即A＜D＜C＜B，然后取中间项进行测试，如以X2Y3测试：（3Y/2X+4Y）100%=（3Y/2×12Y+3Y）100%=11.1%符合题意，答案为C。
2、物质变化的反应式（1）化学方程式：以分子式（化学式）表示化学反应的式子。
原则：要遵循客观存在的事实；要遵循质量守恒定律。
含义：①表示参加反应的反应物与生成物②表示参加反应的反应物与生成物的微粒数之比③表示反应中反应物与生成物的质量比④若各物质为气态时，还表示反应中反应物与生成物的体积比（相同条件）。
注意：I、表明反应所需的条件；II、一般化学反应用“＝”表示。
若是可逆反应则用“≒”表示。
如水解、弱电质的电离等，若是有机物参加的反应则用“→”表示。
III、化学方程式配平的方法有如下几种：①观察法②奇数配偶数法③最小公倍数④氧化还原反应可用化合价升降法（详见氧化还原方程式的配平）。
例1．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。