无机化学实验试题1
无机化学题库（1）
⽆机化学题库（1）氧化还原1、下列说法中错误的是A、原电池正极发⽣还原反应，负极发⽣氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极2、依次进⾏下列实验：FeCl3溶液加⼊KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴⽔褪⾊，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄⾊转变为绿⾊。
由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是A、Br2B、Fe3+C、I2D、Cr2O72－（酸性溶液）3、已知? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；? (Fe2+/Fe)= –0.41V；? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；(Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe4、已知? (pb2+/pb) = －0.1263V；? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? (Fe3+/Fe2+)= 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe2+5、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn) = -0.14V，在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂是A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+6、已知φ (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ (Fe3+/Fe2+) =0.771V；φ (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cl-B、Fe3+和ZnC、Hg2+和Fe2+D、Cl2和Zn10、电极电位与pH⽆关的电对是A、H2O2/H2OB、IO3-/I-C、MnO2 /Mn2+D、MnO4-/MnO42-14、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? (Cu2+/Cu) = 0.34 V，? (Sn4+/Sn2+)=0.15 V， (Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进⾏的是A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + FeD、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+15、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn)= -0.14V，在标准状态下，下列反应不能正向进⾏的是A、Fe3++Fe = 2Fe2+B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和+0.345 V，电池的标准电动势为A、-0.058 VB、-0.748 VC、0.748 VD、0.058 V21、把氧化还原反应Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增⼤，可采取的措施是A、降低Zn2+浓度B、降低Ag+浓度C、增加Zn2+浓度D、加⼤Ag电极的表⾯积22、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V,? (Fe2+/Fe) = -0.41V,? (Sn4+/Sn2+)= 0.15V，(Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是A、Fe3+、FeB、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、S n2+、Sn23、增加电池(-) Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag (+)电动势的⽅法是A、正极加⼊氨⽔B、负极加氨⽔C、正极加NaClD、正极加NaBr24、已知300 K时，2.303RT/F = 0.060V，则氧化还原反应Pb(s) + Sn2+(aq) Pb2+(aq) + Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为A、lg=B、lg=C、lg=D、lg=26、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A、单质的氧化值为0B、氧⽓的氧化值为-2C、在多原⼦分⼦中, 各元素原⼦的氧化值的代数和等于0D 、氧化值可以是整数或分数30、下列反应中，Fe 2+作为氧化剂的是A 、 Ag+ + Fe 2+ Ag↓+ Fe 3+B 、 Zn + Fe 2+ Zn 2+ + FeC 、 Fe 2+ + S 2- FeS↓D 、 2Fe 2+ + H2O 2 + 2H + 2Fe 3+ + 2H 2O34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A 、SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl 2B 、Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2OC 、K2Cr 2O 7 + 2KOH 2K 2CrO 4 + H 2OD 、Zn + CuSO4 ZnSO 4 + Cu原⼦结构1、在量⼦⼒学中，原⼦轨道的同义词是A 、电⼦云B 、波函数C 、概率D 、概率密度2、下列原⼦中电负性最⼤的是A 、NB 、OC 、FD 、Cl3、元素原⼦的核外电⼦排布如下，其中元素电负性最⼤的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 4B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 66s 1D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 24、有四种元素，其基态原⼦价层电⼦组态分别为① 2s 22p 5 ，② 4s 24p 5，③ 5s 22p 0，④4s 24p 0 ，它们中电负性最⼤的是B 、②C 、③D 、④5、假定某⼀电⼦有下列成套量⼦数（n 、l 、m 、s ），其中不可能存在的是A 、3，2，2，+1／2B 、3，1，－1，+1／2C 、l ，0，0，－1／2D 、2，－1，0，+l ／26、下列各组量⼦数的值没有错误的是A 、n = 1, l = 1, m = 0B 、n = 3, l = 3, m = 2C 、n = 0, l = 0, m = 0D 、n = 1, l = 0, m = 07、下列各组中，量⼦数不合理的是哪⼀组 A 、2、2、2、21 B 、3、2、2、21 C 、1、0、0、21- D 、2、1、0、2 1- 8、下列四组量⼦数中，不合理的是（按n ，l ，m ，s 的顺序） A 、3，2，2，+21 B 、3，1，－1，+21C 、2，2，0，+21D 、2，1，0，－219、下列各组量⼦数（n, l, m ）不合理的是A 、2，1，0B 、2，1，-1C 、3，0，+1D 、4，3，310、基态24Cr 原⼦最外层电⼦的四个量⼦数只能是A 、4,1,0,+1/2B 、4,0,0,+1/2C 、4,.1,1,-1/2D 、3,0,0,-1/211、对于4p 1电⼦，下列描述( n , l , m , s )正确的是A 、4, 1, -1, -1/2B 、4, 3, 2, 1C 、4, 2, -2, -1/2D 、4, 0, 0, +1/212、电⼦排布为［Ar ］3d 54s 2者，可以表⽰A 、25MnC 、27CoD 、28Ni13、某元素最⾼能级组成电⼦构型 3d 104s 2，则该元素位于周期表A 、S 区B 、p 区C 、d 区D 、ds 区14、元素原⼦的核外电⼦排布如下，不属于Ⅷ族元素的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 75s 1B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 10D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 217、在多电⼦原⼦中，决定电⼦能量的量⼦数为A 、nB 、n 和lC 、n ，l 和mD 、l18、由n 和l 两个量⼦数可以确定A 、原⼦轨道B 、能级C 、电⼦运动的状态D 、电⼦云的形状和伸展⽅向19、下列多电⼦原⼦能级在电⼦填充时能量最⾼的是A 、n = 1，l = 0B 、n = 2，l = 0C 、n = 4，l = 0D 、n = 3，l = 220、激发态的Be 原⼦的电⼦排布式写成1s 1 2s 3 ，可以看出这种写法A 、是正确的B 、违背了能量最低原理C 、违背了Pauli 不相容原理D 、违背了Hund 规则21、H 原⼦中3d 、4s 、4p 能级之间的能量⾼低关系为A 、3d ＜4s ＜4pB 、3d ＜4s ＝4pC 、3d ＝4s ＝4pD 、3d ＞4s ＝4p22、量⼦数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电⼦数为A 、6B 、2C 、9D 、1825、决定原⼦轨道在空间的伸展⽅向的量⼦数是。
无机化学实验试题
《无机化学实验》试题（1）一、填空题（10分，每空1分）1、试管的规格用（外径(mm)X管长（mm））表示。
2、玻璃仪器洗涤原则是（少量多次）；洗净标准是（不挂水珠）。
3、60°角玻璃弯管要分（3次或几次）次弯成。
4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体（ 2.5 ）克。
5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（溶液吸收了空气中的CO2，碱性减弱）。
6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（）；K+是在（抽滤晶体时，进入母液中）除去的。
7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则VH2会变（变大）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（四）位。
二、选择题（10分）1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（B）A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管2、下列量器中，属量入式的是（B）A、量筒B、容量瓶C、滴定管D、移液管3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（B）A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。
B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在100mL量筒中定容。
C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后，在100mL量筒中定容。
D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后转移到100mL容量瓶中，定容。
4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ C ）A、A.R.B、G.R.C、C.P.D、L.R.5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（C）A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液三、简答题（20分，每小题5分）1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？(1)要将玻璃管口先烧圆或锉圆滑（2）蘸点水或肥皂水，减小摩擦力（3）用湿布包住玻璃管前端，慢慢旋入2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？不能。
无机化学实验试题1
无机化学实验试题1选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%（答：C）7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处？（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
无机化学第六版试题1
无机化学第六版试题1《无机化学》试题1(考试时间：120分钟，满分：100分)K2Θ，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数KΘ是A．K1Θ＋K2Θ B．K1Θ- K2Θ C．K1Θ×K2Θ D．K1Θ÷K2Θ 8、已知φΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，φΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应一、选择题（每题1分共20 分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。
2Fe3+(1molL-1)+Cu＝2Fe2+(1molL-1) + Cu2+(1molL-1)A．达到平衡状态B．自发正向进行C．自发逆向进行D．无法判断9、决定氧原子轨道能量的量子数为A．nB．n，lC．l D．n，l，m1、会使红细胞发生皱缩的溶液是A．12.5gL-1NaHCO3 B．100gL-1葡萄糖C．1.00gL-1NaCl D．9.0gL-1 NaCl 2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是A．H2CO3――CO32- B．HNO2――NO3- C．TrisH――Tris D．H3O+――OH- 3、将少量熔点为500℃的固体溶于水中，则溶液的凝固点将A．高于500℃B．稍低于500℃10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A．3，2，1，+B．3，1，-1，+C．1，0，0，- D．2，-1，0，0 211、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 AC．稍高于0℃ D．稍低于0℃ 4、在Na2FeO4分子中，Fe 的氧化数是A．+6 B．+8 C．-2 D．+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A．NH3和NH4ClB．H2PO4-和HPO42-BCDC．HCl和过量的氨水D．氨水和过量的HCl6、已知θ（Cl2/Cl-）= 1.36V，= 0.535V，= 0.770V，θ（I2/I-）θ（Fe3+/Fe2+）θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为A．SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B．Cl2, I2, SnCl4, FeCl3, C．Cl2, FeCl3 , I2, SnCl4, D．Cl2, I2, FeCl3, SnCl4 7、下列反应及其平衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s) O2(g) SO2(g)12、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为A．25B．23C．20 D．27 13、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是AB C D14、下列说法中不正确的是A．键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转B．键也可以单独存在C．键键不牢固、不稳定D．键和键都属于共价键15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是A．BeCl2 B．BF3 C．CH4 D．C2H2 16、H2O的沸点比H2S 的沸点高得多，主要原因是A．分子量不同B．分子的极性不同C．H2O分子间存在氢键D．H2O分子间色散力强17、下列说法中正确的是A．色散力仅存在于非极性分子之间B．极性分子之间的作用力称为取向力C．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D．相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为A．0 B．+1 C．+2 D．+3 19、下列配合物中，属于螯合物的是A．[Ni(en)2]Cl2B．K2[PtCl6]5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。
无机实验考试试题
无机实验考试试题一、选择题1. 下列关于酸碱滴定的说法，正确的是：A. 酸碱滴定必须在室温下进行。
B. 滴定过程中，滴定速度应保持恒定。
C. 滴定终点的判断仅依赖于指示剂的颜色变化。
D. 滴定前不需要对滴定管进行清洗。
2. 为了准确测量溶液的pH值，以下操作正确的是：A. 直接将pH计的电极浸入待测溶液中。
B. 在测量前需对pH计进行校准。
C. pH计的电极在使用后无需清洗。
D. 测量时，电极应完全浸没在溶液中，但不得触碰容器底部或壁。
3. 在无机化学实验中，以下哪种方法不适用于制备纯净的水合物晶体？A. 缓慢蒸发法。
B. 冷却热饱和溶液法。
C. 溶剂法。
D. 直接从自然界采集。
4. 以下哪种试剂可用于鉴定无机化合物中的氯离子？A. 硝酸银溶液。
B. 硫酸铜溶液。
C. 氢氧化钠溶液。
D. 氯化铁溶液。
5. 在进行硫酸盐定性分析时，以下哪种操作是正确的？A. 将硫酸盐溶液直接加入稀盐酸中。
B. 先加入稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液。
C. 先加入氯化钡溶液，观察无沉淀后再加入稀盐酸。
D. 同时加入稀盐酸和氯化钡溶液。
二、填空题1. 在无机化学中，_________定律描述了在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。
2. 为了减少误差，实验中常常采用_________的方法来提高测量的准确性。
3. 在无机化学反应中，_________是指在反应过程中吸收或释放的热量。
4. 酸碱指示剂的变色范围通常较窄，因此在滴定实验中，选择适当的指示剂至关重要，以确保_________的准确判断。
5. 在进行无机物的溶解度测试时，通常需要使用_________来测量溶液的浓度。
三、简答题1. 请简述硝酸银法用于检测氯离子的原理及其操作步骤。
2. 描述硫酸盐和硫化物的区别，并举例说明如何区分两者。
3. 解释为什么在无机化学实验中，溶液的配制和标定是重要的步骤，并给出具体操作的例子。
4. 阐述在无机化学实验中，如何通过观察和实验数据来确定一个化合物的化学式。
无机实验考试试题
无机实验考试试题题一：理论部分1. 请简述化学计量关系及其在无机实验中的应用。
2. 请列举并解释无机实验中常用的实验室玻璃仪器及其用途。
3. 请解释重量百分数和体积百分数的定义，并给出一个计算的实际例子。
4. 解释沉淀反应和酸碱滴定反应，并列举一个沉淀反应和一个酸碱滴定反应的实验步骤。
题二：实验操作部分1. 针对下列实验操作，请编写实验步骤，清楚描述所用试剂、仪器和操作过程，并注明实验目的：实验一：测定未知硝酸铜溶液中Cu2+的质量浓度。
实验二：用酸化钠标准溶液对强碱溶液进行酸度滴定。
2. 编写实验操作步骤，测定一种无机化合物的熔点。
3. 编写实验操作步骤，测定一种无机杂质元素在水溶液中的溶解度。
4. 编写实验操作步骤，通过重力滴定方法测定氯离子含量。
5. 编写实验操作步骤，利用化学计量关系测定硫酸铜晶体中水合铜离子的含量。
题三：数据处理与分析1. 给出一组实验数据，要求计算出其相对误差并作出误差分析。
2. 给出实验结果，要求计算出其标准差并作出数据处理的可靠性分析。
3. 根据一组实验数据，绘制出相关的图表并进行数据趋势分析。
题四：实验安全与废弃物处理1. 列举并解释实验室常见的危险品标识。
2. 说明实验室中的消防设备及其使用方法。
3. 解释实验废弃物的分类及处理方法。
4. 详细说明在进行无机实验时应遵守的实验室安全规范。
题五：开放性问题1. 你认为无机实验在化学教育中的重要性是什么？请结合实际例子进行阐述。
2. 无机实验中常见的实验误差有哪些？请解释其产生原因，并提出相应的误差控制方法。
3. 对于正在学习无机实验的初学者来说，你有什么建议和经验分享？4. 在无机实验中，实验设计的重要性体现在哪些方面？请结合你的实际经验进行说明。
总结以上是一份无机实验考试试题，涵盖了理论部分、实验操作部分、数据处理与分析、实验安全与废弃物处理以及开放性问题。
通过回答这些问题，可以全面了解无机实验的基础知识、操作技巧、数据处理与分析方法以及实验安全与废弃物处理等方面的知识。
无机化学样题1与答案.doc(吉大版)
《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
无机化学实验试题完整版
无机化学实验试题 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】无机化学实验期末试题一、 填空题（30分）1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。
插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。
则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”）已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θϕ，V Cun Cu 340.0/2=+θϕ 2．（5分，每空1分）(1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。
（2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。
与（1）相比，颜色 ，原因为 。
（3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。
与（1）相比，颜色 ，原因为 。
3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--⋅⨯=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）：Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2碱性氢氧化物有： 两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）：ZnS CuS CdS HgS Sb2S3Ag2S能溶于21-⋅Lmol HCl的有能溶于浓HCl的有能溶于浓硝酸的有能溶于Na2S溶液的有6． Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Co2+、Zn2+中，(6分，每空3分)离子对应氢氧化物不稳定的有能生成氨配合物的有。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
《无机化学实验》习题与参考答案
《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时,为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管.2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法,否则会影响容量仪器的精度.3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中,应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气.燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精.点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点.使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐.另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭.座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用.若座式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故.4、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时,要防止划破手指.熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤.在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌.5、切割玻璃管〔棒时,应怎样正确操作？答：切割玻璃管〔棒时,应将坡璃管〔棒平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向〔不要来回锯用力锉出一道凹痕.锉出的凹痕应与玻璃管〔棒垂直,这样才能保证截断后的玻璃管〔棒截面是平整的.然后双手持玻璃管〔棒,两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管〔棒向两边拉,如此将玻璃管〔棒截断.6、塞子钻孔时,应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时,应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器,因为橡皮塞有弹性,孔道钻成后由于收缩而使孔径变小.7、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件？称量时应如何维护天平的灵敏性？答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀,刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度.在每次旋动指数盘和取放物品时,应关好旋钮,使天平横梁托起,才可维护天平的灵敏性.8、掌握减量法的关键？答：用减量法称量物质时量不能太多,倒药品时,右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶,动作应缓慢.9、什么情况下用直接称量法？什么情况下需用减量法称量？答：有些固体试样没有吸湿性,在空气中性质稳定,用直接法称量；某些固体试样易吸水,在空气中性质不稳定,用减量法称量.10、用半自动电光天平称量时,常不能一下判断是该加码,还是减码,是何故？答：半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器,即使是几毫克的差量也感应得出来.因此,砝码比称量物重〔轻许多,光标都可能不移动,故无法判断是该加码还是减码.11、试用已知物质量浓度的盐酸测定未知物质量浓度的氢氧化钠溶液为例〔选用甲基橙溶液为指示剂,讨论中和滴定实验的误差.〔1滴定管只经过蒸馏水洗,未经标准酸液润洗.结果偏大,未经标准酸液润洗,相当于降低酸液浓度,使消耗的盐酸体积偏大. 〔2滴定管末端尖嘴处未充满标准溶液或有气泡.结果偏大,因为实验测得读数之差大于实际耗盐酸的量.〔3滴定完毕后,滴定管尖嘴处有酸液剩余.结果偏大,原因同〔2.〔4锥形瓶用水洗后,又用碱液冲洗.结果偏大.用碱液冲洗,增加了碱量,从而增大碱的浓度.〔5最后一滴酸液滴入后红色消失,又补加两滴酸液.结果偏大,此时酸过量.由C酸V酸=C碱V碱知C碱偏大.〔6滴定迅速,过快,未摇匀,发现后已变色.结果偏大,原因同〔5.〔7观察滴定终点时,仰视液面.体积读数偏大,无法判断结果.〔8移液管只经蒸馏水洗,未用标准碱液润洗就取碱液.结果偏小.只经蒸馏水洗相当于稀释了碱液.〔9滴定过程中,由于摇荡过于激烈,致使部分液体溅出.结果偏小.部分液体溅出,使酸耗量减少,而C酸,V碱不变,由C碱=C酸V酸/V碱,知C偏小.碱〔10指示剂用量太少.结果偏大.指示剂也是有浓度的,用量太少,则含指示剂成分太少,变色不明显. 〔11最后一滴酸液滴入后,橙红色消失,片刻后,橙红色又出现.结果偏小.此时还未达到滴定终点.〔12当滴至溶液呈橙红色即停止.若橙红色在半分钟内不褪去,则无影响,反之则偏小.〔13俯视观察滴定终点的刻度.体积读数偏小,无法判断结果偏大还是偏小.〔14如果没有移液管,待测碱液是用碱式滴定管取,而碱式滴定管内未赶走气泡.结果偏小. 此时,V碱真〈V碱测,致使V酸测偏小.〔15滴定前用移液管移取碱液时,移液管未端尖嘴内有剩余液体.若滴定管上标明"吹"则结果偏小,反之则无影响.〔16如果移取碱溶液时,剩余液体在尖嘴外结果偏小,此时碱量减少,从而结果偏低.〔17向锥形瓶待测的碱液中,加入少量蒸馏水无影响.12、为什么〔CO2+ 瓶+ 塞子的总质量要在分析天平上称量,而〔水+瓶+塞子的质量可以在台秤称量？两者的要求有何不同？答：这是因为二氧化碳气体的质量很小,〔CO2+瓶+塞子的质量在台秤上称量会因为精确度低而造成较大的误差,而〔水+ 瓶+ 塞子的质量相对较大,在台秤上称量,相对误差很小,可忽略不计,在误差容许范围之内.所以〔CO2+ 瓶+ 塞子的总质量要在分析天平上称量,而〔水+ 瓶+ 塞子的质量则可以在台秤上称量,在台秤上称量也不会造成很大的误差.两者的要求不同就是对精确度要求的不同.13、为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳的质量时却要考虑空气的质量？答：这是因为空气的质量相对于锥形瓶中水的质量小得多,在误差范围内可忽略不计,而空气的质量和二氧化碳的质量相差较小,如果忽略会导致很大的误差. 14、为什么当〔CO2+ 瓶+ 塞子达到恒重时,即可认为锥形瓶中已充满CO2气体？答：若未充满,两次CO2%,则不恒重.15、讨论CO2净化干燥的原理答：因为制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石.石灰石含有硫,所以在制取过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生.硫酸铜的主要作用是除硫化氢,碳酸氢钠的主要作用是除酸雾,无水氯化钙与二氧化碳不反应,故可以用来做干燥剂.15、除去CuSO4溶液中Fe2+杂质时,为什么须先加H2O2氧化,并且调节溶液的pH≈4.0,太大或太小有何影响？答：Fe2+不易水解,加H2O2氧化为易水解的Fe3+,在pH≈4.0就会水解完全.pH太大,会析出Cu〔OH2；pH太小,Fe3+水解不完全.16、如果粗硫酸铜中含有铅等盐,它们会在哪一步中被除去,可能的存在形式是什么？答：第〔2步中除去,可能的存在形式是PbSO4沉淀.17、如何检查Fe2+的存在？答：用K3[Fe<CN>6]溶液,若产生蓝色沉淀,表明Fe2+的存在.18、何谓重结晶？转化法制备硝酸钾实验都涉及哪些基本操作？应注意什么？答：转化法制备硝酸钾实验实验涉及溶解、减压抽滤、重结晶法等基本操作.19、转化法制备硝酸钾实验中溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上？答：因为含有盐类,按照溶液依数性,沸点应上升.20、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？答：不能.因为第〔3步滤液中仍含有多量氯化钠,属饱和溶液,直接冷却时,会有氯化钠析出.21、能否用FeSO4代替硫酸亚铁铵来合成K3Fe[<C2O4>3]？这时可用HNO3代替H2O2作氧化剂,写出用HNO3作氧化剂的主要反应式.你认为用哪个作氧化剂较好？为什么？答：能.FeC2O4·2H2O + HNO3+ K2C2O4+ H2C2O4= K3[Fe<C2O4>3]·3H2O+NO↑+KNO3H2O2作氧化剂好,因为还原产物为H2O,不会引入杂质.22、根据三草酸合铁〔Ⅲ酸钾的合成过程及它的TG曲线,你认为该化合物应如何保存？答：保存于棕色瓶中,置于阴凉干燥处.23、在三草酸合铁〔Ⅲ酸钾的制备过程中,加入15 mL饱和草酸溶液后,沉淀溶解,溶液转为绿色.若往此溶液中加入25mL 95%乙醇或将此溶液过滤后往滤液中加入25mL 95%的乙醇,现象有何不同？为什么？并说明对产品质量有何影响？答：由于沉淀在加入15 mL饱和草酸溶液后,可能未溶完,若往此溶液中加入25mL 95%乙醇,会使产品不纯.24、氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾.因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾.25、根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱.答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-.26、硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag<S2O3>2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag<S2O3>2]3-配离子.27、如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠.答：①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠.②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢.③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠.28、在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰.29、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去.30、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO431、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案.方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的pH,呈中性的是硝酸钠,呈碱性的是亚硝酸钠.方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠.方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反应,能使碘水褪为无色的是硝酸钠,不能使碘水褪色的是亚硝酸钠.32、用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么? 答：应选用硝酸,因为硝酸银是可溶性的,而盐酸和硫酸与磷酸银反应后,又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀,使得溶解现象不明显.33、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?答：①可以分别测定其pH,呈强碱性的是磷酸钠,成弱碱性的是磷酸氢钠,成酸性的是磷酸二氢钠.②加热三种固体,其中分解的是磷酸钠,分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠.加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠.34、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向进行?说明理由.答：水玻璃是硅酸盐,长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小,所以水玻璃会变浑浊.即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行,因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强.35、现有一瓶白色粉末状固体,它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种.试设计鉴别方案.答：取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,再加入盐酸,若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失,则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消失,则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验.再取少量稀溶液,加入少量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则固体为磷酸钠；若无明显现象,则再取少量稀溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则固体为氯化钠,若有淡黄色沉淀生成,则固体为溴化钠,若无明显现象,则固体为硝酸钠.36、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?答：硝酸有强氧化性,所以一般不用硝酸作为酸性反应介质.硝酸与金属反应是氮元素被还原,而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原.37、取下列盐中之两种混合,加水溶解时有沉淀生成.将沉淀分成两分,一分溶于盐酸,另一份溶于硝酸溶液.试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、<NH4>2CO3、KCl答：BaCl2和<NH4>2CO3混合时可能有此现象.Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑38、一种能溶于水的混合物,已检出含Ag+和Ba2+.下列阴离子中哪几个可不必鉴定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定.因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀,不溶于水.SO32-+Ba2+=BaSO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓I-+Ag+=AgI↓39、某阴离子未知液经初步实验结果如下：⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；⑷酸性溶液中加入KMnO4,紫色褪去,加I2-淀粉溶液,蓝色不褪去；⑸与KI无反应.由以上初步实验结果,推测哪些阴离子可能存在.说明理由,拟出进一步验证的步骤简表.答：可能存在I-.验证：取未知液少量,向其中加入淀粉溶液,然后滴入几滴氯水,若溶液变蓝,则证明存在I-.40、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中,如观察到有气泡产生,则该固体式样中可能存在哪些阴离子?答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子.41、有一阴离子未知溶液,用稀硝酸调节其酸性后,加入硝酸试剂,发现并无沉淀生成,则可确定哪几种阴离子不存在?答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在.42、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?答：SO32-、S2O32-、S2-等.43、实验中如何配制氯化亚锡溶液?答：称取22.6克氯化亚锡<含结晶水>固体,用160mL浓盐酸溶解,然后加入蒸馏水稀释至1L,再加入数粒纯锡以防氧化.若配制其它浓度的溶液,方法也如上. 44、预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式.答：二氧化铅和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水.反应方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O45、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡,四氯化锡溶液各一瓶,试设法鉴别. 答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中,然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液,生成棕色沉淀的是SnCl2溶液,生成黄色沉淀的是SnCl4溶液.46、若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何种方法灭火?答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭.因为镁与热水和二氧化碳都反应.Mg+CO2=MgO+COMg+2H2O=Mg<OH>2+H2↑可用泡沫灭火器来灭火.47、在制备氯化亚铜时,能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?为什么?若用浓氯化钠溶液代替盐酸,此反应能否进行?为什么?答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应.因为当铜做还原剂时,由于难溶的CuCl附着在铜的表面,影响了反应的继续进行.因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子[CuCl2]-,使溶液中的铜离子浓度降低到非常小,可使反应进行到完全程度.然后加水使溶液中氯离子浓度变小,[CuCl2]-被破坏而析出大量的CuCl.不能用浓氯化钠代替盐酸,因为CuCl不溶于氯化钠溶液中,所以此反应不能进行.48、根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势,推测这些金属的活动性顺序.49、当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时,将发生什么反应?能看到什么现象?试说明之.写出相应的反应方程式.答：现象：产生白色沉淀.方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-50、选用什么试剂来溶解下列沉淀：Cu<OH>2 CuS AgI CuBr答：溶解Cu<OH>2可用6mol·L-1NaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等.Cu<OH>2+2NaOH=Na2[Cu<OH>4]Cu<OH>2+2H+=Cu2++2H2O溶解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2[CuCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O溶解AgI用浓氨水<过量>AgI+2NH3·H2O=Ag<NH3>2++I-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可CuBr+2NH3·H2O<浓>=[Cu<NH3>2]++Cl-+2H2OCuBr+HCl<浓>=[CuCl2]-+H+51、现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液,至少用两种方法鉴别之.答：方法一：取少量三种试剂于三支试管中,加入NaOH溶液,若有黄色沉淀产生<HgO>,则为Hg<NO3>2,若有黑色沉淀,则为硝酸亚汞,若有白色沉淀产生,则为硝酸银溶液.反应方程式：Hg2++OH-=Hg<OH>2=HgO↓+H2OHg22++2OH-=Hg2<OH>2=Hg↓+HgO↓+H2O2Ag++2OH-=2AgOH=Ag2O+H2O方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中,往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者,则可能为硝酸汞和硝酸银,继续滴加,若白色沉淀消失,则为硝酸汞,若沉淀不消失,则为硝酸银,无现象的则为硝酸汞.方程式：2Hg<NO3>2+SnCl2=Hg2Cl2↓+Sn<NO3>4Hg2Cl2+SnCl2=Sn[HgCl4]+HgAg++Cl-=AgCl↓52、试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌,实验步骤：取一小块黄铜,将其置于浓硝酸中,过一会儿取出固体物质,向溶液中加入硫代硫酸钠溶液,并且加热,若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜,反之,则没有.将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中,若溶解,且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体,证明黄铜中含有锌.方程式：Cu+4HNO3<浓>=Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O2Cu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42-+4H+Zn+4NH3+2H2O=[Zn<NH3>4]2++H2↑+2OH-2H2+O2=2H2O53、选用一种试剂区别下列四种溶液：KCl Cd<NO3>2AgNO3ZnSO4答：用硫化氢试剂.硫化氢与KCl不反应,与Cd<NO3>2反应生成CdS黄色沉淀,与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀,与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀.反应方程式：Cd2++H2S=CdS↓+2H+2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+Zn2++H2S=ZnS↓+2H+54、选用一种试剂区别下列四种离子：Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答：用H2S试剂.CuS沉淀为黑色,ZnS沉淀为白色,Hg沉淀为红色,CdS沉淀为黄色.55、用一种试剂分离下列各组离子：⑴Zn2+和Cd2+答：用NaOH溶液.①加过量NaOH溶液,②过滤或离心分离Zn2++4OH-=[Zn<OH>4]2-Cd2++2OH-=Cd<OH>2↓⑵Zn2+和Al3+答：用氨水.在溶液中加入过量氨水至沉淀完全,然后离心分离,Al3+生成Al<OH>3沉淀被分离出来,而Zn2+则生成[Zn<NH3>4]2+配离子留在溶液中.Zn2++4NH3·H2O=[Zn<NH3>4]2++4H2OAl3++3NH3·H2O=Al<OH>3↓+3NH4+⑶Cu2+和Hg2+答：用<NH4>2S溶液,加<NH4>2S溶液至过量,然后离心分离,Cu2+生成CuS沉淀被分离出来,而Hg2+则生成[HgS2]2-配离子留在溶液中.Cu2++<NH4>2S=CuS↓+2NH4+Hg2++2<NH4>2S=[HgS2]2-+4NH4+⑷Zn2+和Cu2+答：用硫化氢溶液.加硫化氢至沉淀完全.然后离心分离.Zn2+与H2S溶液不反应,而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀.⑸Zn2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氢溶液.首先加试剂至沉淀完全,然后离心分离.①Sb3++3NH3·H2O=Sb<OH>3↓<白>+3NH4+Zn2++4NH3·H2O=[Zn<NH3>4]2+4H2O②2Sb3++3H2S=Sb2S3↓<橙红>+6H+Zn2+与H2S不反应.56、如何把BaSO4转化为BaCO3?与Ag2CrO4转化为AgCl相比,哪种转化更容易? 答：把固体BaSO4与浓Na2CO3溶液共同煮沸,则可使BaSO4转化为BaCO3.BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4把Ag2CrO4转化为AgCl更容易些.57、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？答：取用汞时要用端部弯成弧形的滴管,不能直接倾倒,以免洒落在桌面或地上〔下面可放一只搪瓷盘,,当不慎洒落时,要用滴管或锡纸把汞尽量收集起来,然后在有可能残存汞的地方,撒上一层硫磺粉,使汞变成难挥发的硫化汞.由于汞能挥发,汞蒸气吸入人体内会引起慢性中毒,因此不能让汞暴露在空气中,要把汞储存在水面以下.58、在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在?答：在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在.因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2,如TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl.而Ti2+则是非常不稳定的离子.59、根据实验结果,总结钒的化合物的性质.答：①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色,微溶于水,是两性偏酸性的氧化物,易溶于碱,能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时,钒<Ⅴ>被还原为钒<Ⅳ>.②在钒酸盐的酸性溶液中,加入还原剂<如锌粉>,可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色,最后成紫色,这些颜色各相应于钒<Ⅳ>、钒<Ⅲ>和钒<Ⅱ>的化合物,向钒酸盐溶液中加酸,随PH渐渐下降,生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢,若溶液呈弱碱性,中性或弱酸性时,得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时,得到红棕色的过氧钒阳离子.60、在碱性介质中,氧能把锰<Ⅱ>氧化为锰<Ⅵ>,在酸性介质中,锰<Ⅵ>又可将碘化钾氧化为碘.写出有关反应式,并解释以上现象,硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量,试由此设计一个测定溶解氧含量的方法.答：反应式：O2+Mn2++4OH-=MnO42-+2H2OMnO42-+4I-+8H+=2I2+Mn2++4H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘,可得出析出的碘的含量,由2I2—MnO42-—O2的关系式,可由析出的碘的量得出溶解氧的含量.61、制取Co<OH>3、Ni<OH>3时,为什么要以Co<Ⅱ>、Ni<Ⅱ>为原料在碱性溶液中进行氧化,而不用Co<Ⅲ>、Ni<Ⅲ>直接制取?答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的,会生成其它氧化态,所以由Co<Ⅲ>、Ni<Ⅲ>直接制得的Ni<OH>3和Co<OH>3也不纯净,存在其它氧化态.62、有一浅绿色晶体A,可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀C和气体D生成.C在空气中渐渐变成棕色,气体D使红色石蕊试纸变蓝.若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E,则得到浅黄色溶液F,于F中加入黄血盐溶液,立即产生深蓝色的沉淀G.若溶液B中加入BaCl2溶液,有白色沉淀H析出,此沉淀不溶于强酸,问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质,写出分子式和有关的反应式.答：根据题意,A为<NH4>2Fe<SO4>2·6H2OB为<NH4>2Fe<SO4>2C为Fe<OH>2D为NH3E为KMnO4F为Fe2<SO4>2G为Fe4[Fe<CN>6]3H为BaSO4化学反应方程式：<NH4>2Fe<SO4>2+4NaOH=2NH3↑+Fe<OH>2↓+2Na2SO4+4H2O4Fe<OH>2+O2+2H2O=4Fe<OH>310FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2<SO4>3+2MnSO4+K2SO4+8H2O4Fe3++3[Fe<CN>6]4-=Fe4[Fe<CN>6]3↓<深蓝色>Ba2++SO42-=BaSO4↓63、每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同,例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液<2 mol·L-1>,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液<饱和>,洗涤HgS用蒸馏水,为什么?答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的.沉淀必须在所选洗涤剂中难溶,而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉,且不能带来新的杂质离子.所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂.。
无机实验考试试题
无机实验考试试题无机实验考试试题作为化学专业学生，无机实验是我们必修的一门课程。
在这门课程中，我们学习了许多关于无机化合物的合成、性质和分析方法。
为了检验我们对这门课程的掌握程度，教授决定给我们出一套无机实验考试试题。
下面是试题的内容：一、实验室安全1. 列举五项实验室安全规定，并简要解释每一项的重要性。
二、无机化合物的合成2. 请描述如何制备五氧化二磷（P2O5）。
包括所需原料、反应条件和反应方程式。
3. 你将如何制备氯化铜（CuCl2）？请写出实验步骤和反应方程式。
4. 请解释为什么在制备无水硫酸铜（CuSO4·5H2O）时，需要加入硫酸而不是水。
三、无机化合物的性质5. 请解释为什么氯气（Cl2）可以漂白有机染料。
6. 请解释为什么氯化铁（FeCl3）可以催化苯酚和氯化苄的反应。
7. 请描述硫化氢（H2S）气体和氯气（Cl2）气体的化学性质，并比较它们的毒性和危险性。
四、无机化合物的分析方法8. 请描述如何用银镜反应来检验一个溶液中是否含有醛类化合物。
9. 请解释为什么氢氧化钠（NaOH）可以用来检验一个溶液中是否含有铝离子（Al3+）。
10. 请解释为什么氯化钠（NaCl）可以用来检验一个溶液中是否含有银离子（Ag+）。
五、无机化合物的应用11. 请列举三种常见的无机化合物及其在日常生活中的应用。
12. 请解释为什么氯化钙（CaCl2）可以用来融化冰雪。
13. 请解释为什么氢氧化钠（NaOH）可以用来校正酸碱度。
以上是这套无机实验考试试题的内容。
通过这些试题，我们需要综合运用所学的知识，进行实验室安全、化合物合成、性质和分析方法等方面的思考和解答。
这些考题不仅考察了我们对无机实验的理论掌握，还要求我们具备实际操作的能力和分析问题的能力。
无机实验是化学专业学生的基础课程之一，它为我们今后从事化学研究和实验工作打下了坚实的基础。
通过这门课程，我们学会了合理使用实验仪器和化学药品，了解了无机化合物的合成方法和性质，掌握了一些常见的分析方法。
无机化学实验1基本技能考核题目及评分细则
无机化学实验1基本技能考核题目及评分细则1.如何洗涤干净一支只试管并用酒精灯烤干对普通玻璃仪器，如烧杯、试管、量筒、漏斗等，一般先倾尽容器内的物质，然后用自来水冲刷玻璃仪器壁上的灰尘和易溶物，往仪器中注入不超过其容量1/3的水，稍用力振荡把水倾出，反复数次；再选用不同型号的毛刷，沾取洗衣粉或合成洗涤剂，转动毛刷来回柔力刷洗，注意不要使毛刷的铁丝撞破玻璃仪器的底部，最后用自来水冲洗数次，将玻璃仪器上的洗涤剂冲洗干净。
洗净的玻璃仪器应该是：水沿器壁流下后，内外清洁透明，均匀湿润，无水流条纹，水均匀分布,不挂水珠。
注意：凡洗净的仪器，不要用布或软纸擦拭，以免使布或纸上的纤维留在器壁上反而玷污了仪器。
加热前应先将仪器外部擦干，用酒精灯或煤气灯小火加热，一般常用的烧杯、蒸发皿等可置于石棉网上烤干，试管烤干时应使试管口向下倾斜，以免水珠倒流炸裂试管。
烤干时用试管夹或坩埚钳夹持仪器在火焰上转动或摆动，使仪器受热均匀，从试管底部开始，慢慢移向管口，不见水珠后再将管口朝上，把水汽赶尽。
2.如何进行规范的试管反应操作从滴瓶或试剂瓶中取液体试剂时，一定要用附于该瓶的专用滴管取药，当药品向所用的实验容器比如试管中滴加时，决不能将滴管伸入所用的容器中，以免滴管接触容器壁而污染药品。
装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体流入滴管的橡皮头中污染药品。
滴瓶上的滴管只能专用，不能交叉混用，因此，使用完毕后，应立即将滴管插回原来的滴瓶中，将剩余的液体挤入滴瓶，不得乱放，以免污染。
观察试管中进行的化学反应现象时，要边滴加，边震荡（使混合均匀），边观察。
在试管中加热液体时，液体量不应超过试管容积的1/3，还必须用试管夹夹持试管，管口稍向上倾斜（图2-8）注意管口不要对着别人和自己，以免被沸腾的溶液喷出烫伤。
加热时，应先加热液体的中上部，再加热底部，并上下移动，使各部分液体均匀受热。
3.如何切割玻璃管并熔光。
第一步锉痕向前划痕，不是往复锯。
无机化学实验题与答案
无机化学实验题与答案1. 题目：铁的氧化态实验要求：在实验室中，使用合适的实验装置和试剂，探究铁的不同氧化态的性质和变化规律。
实验步骤：1. 准备一定量的含有铁离子的溶液，并分别标记为A、B、C。
2. 将溶液A添加几滴盐酸，观察是否发生气体的生成反应。
3. 使用电子天平称量适量的粉末状氧化铁，放置在燃烧器中进行烧烤，观察是否发生火焰变色。
4. 将溶液B滴入pH试纸上，观察试纸的颜色变化。
5. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，观察溶液的颜色变化。
实验结果：1. 溶液A与盐酸反应时，产生了氢气气泡的现象，说明铁处于+2的氧化态。
2. 在燃烧器中加热氧化铁粉末时，火焰变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
3. 溶液B滴入pH试纸上后，试纸的颜色变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
4. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，溶液呈现绿色，表明铁处于+2的氧化态。
结论：铁可以存在于不同的氧化态，其中+2氧化态表现为反应产生氢气的特性，+3氧化态表现为红色火焰和酸性试纸的特性。
2. 题目：硫酸镁的结晶水实验要求：通过实验，确定硫酸镁结晶水的化学式及其脱水反应。
实验步骤：1. 取适量的硫酸镁晶体，加入烧杯中。
2. 使用电子天平称量烧杯中的质量，并记录下来。
3. 将烧杯放入强火上加热，使硫酸镁结晶水脱水。
4. 每隔一段时间取出烧杯，用滤纸吸去烧杯外表面的水，然后再称量烧杯的质量。
实验结果：1. 加热前的硫酸镁晶体质量记录为m1克。
2. 加热后的硫酸镁晶体质量为m2克。
结论：通过实验测量，计算出脱水反应前后的质量变化，并据此得出硫酸镁结晶水的质量以及化学式。
3. 题目：氢氧化钠的标准溶液配制实验要求：通过实验配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
实验步骤：1. 根据所需浓度计算出所需的氢氧化钠质量。
2. 将精密天平调至零点，并称取所需质量的氢氧化钠。
3. 将氢氧化钠溶解在适量的去离子水中。
4. 使用试剂瓶将溶液的体积调至所需的总体积。
实验结果：浓度为C mol/L的氢氧化钠标准溶液制备完成。
无机化学实验题(有答案)
1．下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是C．制备较纯净的HFD．红磷转变成白磷3．下列实验方法能达到目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧10．下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的A取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3)配制4%NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性8．下列实验操作正确的是A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液12．下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性取少量某无色溶液，先滴加氯水，C溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子再加入少量四氯化碳，振荡、静置淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少D产生砖红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖量新制氢氧化铜悬浊液13．下列实验方案一定能够达到预期目的的是A．制备氢氧化铁胶体：向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸B．除去SO2气体中混有的CO2：将气体通过饱和Na2CO3溶液C．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象D．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象14．下列实验肯定能达到目的的是①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2，H2O2，AlCl3②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI，NaOH，Na2CO3，H2S，AgNO3A．只有①能达到目的B．只有②能达到目的C．①②都达不到目的D．①②都能达到目的1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A．用托盘天平称量g氯化钠晶体B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取mL高锰酸钾溶液D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClC．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液mL，加热至沸腾7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体8．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是10．下列实验操作或结论正确的是A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液进行润洗11．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO2－4，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B. 用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，会导致测定结果偏低C. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高D. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤12．下列有关化学实验的叙述中，正确的是A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中9．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是()①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③银镜反应检验醛基④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④C．②④⑥ D．全部14．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。
（1）--无机化学实验考试试题及答案
课程答案网课刷课f ly i n gj g h无机化学实验考试试题及答案一、单项选择题（每小题２分，共22分）1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 …………………………….………(B ) A 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B 将试管稍稍倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2． 用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范操作是……………………………………( D )A 将pH 试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较B 将待溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH 试纸上，立即跟标准比色卡比较D 将pH 试纸剪成小块，放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸的中部，半分钟内跟标准比色卡比较3. 汞蒸气有剧毒，若使用不慎有少量汞散落于桌面或地板上，正确的处理方法是 ……………………………………………………………………………….……( C )A 立即用水冲洗B 用去污粉洒于汞表面及周围C 用硫磺粉洒于汞表面及周围D 小心用吸管收集4 实验中需要移取1mol/L 盐酸溶液5mL ，如果实验需要两位有效数字的精度，请问你选择下列哪种量器？………………………………………………………………………………( A )A 10ml 的量筒B 5ml 的移液管C 50 mL 滴定管D 其它.5. 欲配制和保存FeSO4 溶液，应该采取的正确措施是………………………………（ D）① 把蒸馏水煮沸以赶走水中溶解的O 2；② 溶解时加入少量稀硫酸；③ 溶解时加入少许铁粉；④ 溶解时加入少量盐酸；⑤放入棕色瓶中。
A B ②③ ②③⑤ C ①③④ D ①②③6. 在实验室里欲配制较为稳定的SnCl 2溶液应采用的方法是 ……………………( D ) A 将SnCl 2溶于Na 2CO 3溶液中，并加入少量的锡粒 B 将SnCl 2溶于新煮沸并冷却的纯水中 C 将SnCl 2溶于HAC ，并加入少许Zn 粉D 将SnCl 2溶于HCl 中，并加入少量的锡粒7. 可以用泡沫灭火器来灭火的是……………………………………..…………………( D )Ａ 活泼金属引起的着火 Ｂ 电器着火Ｃ 有机溶剂引起的着火 Ｄ 上述３种情况外的一般大火8. 提纯氯化钠，下列说法正确的是………………………………………………………( C )A 粗氯化钠必须用称量纸称量。
无机化学试卷 (1)全文编辑修改
精选全文完整版可编辑修改选择题部分1、预测下列配合物中分裂能最大的是（）A BC D解析：B 正方形场的分裂能大2、关于下列各对配合物稳定性判断正确的是（）A]<B>[C]2- <[NiCl4]2-D[Co(NH3)6]3+ <[Ni(NH3)6]2+解析：B 硬酸Fe3+与硬碱F-结合生成的[FeF5]2-稳定3、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为2.80B.M,而在八面体强场中的磁矩为0B.M。
则该金属是（）A Cu2+B Co2+C Ni2+D Fe2+解析：根据U=,U=2.80B.M,单电子数n=2，U=0，n=0.可见该金属离子在八面体弱场中电子无从新排列，有2个单电子，而在八面体强场中，没有单电子。
(d8)4、电极反应]+e = Ag+2的标准电势Eθ为（）（已知Eθ（Ag+/Ag）=0.799V,Kθ稳[Ag(NH3)2]+=1.12×107）A 0.383VB -0.383VC 1.21VD -1.21V解析：A 由能斯特方程Eθ（[Ag(NH3)2]+/Ag）= Eθ（Ag+/Ag）+0.0591lg[Ag+]=0.799V+0.059lg=0.799+0.0591lg=0.383V1、下列过氧化物中，最稳定的是（）A MgB CaC D解析：D 金属离子极化能力越弱，过氧化物越稳定，本题中极化能力最弱。
2、下列硫化物中，不溶于硫化钠溶液的是（）A B S C SnS D HgS解析：C 硫化钠溶液显强碱性，故可以溶解酸性或两性硫化物。
SnS 是两性偏碱硫化物不溶于硫化钠溶液。
HgS与作用生成配合物而溶解。
3、下列溶液中加入稀硫酸既有气体又有沉淀生成的是（）A B C D解析：D +2= S↓+↑+O4、下列溶液中，长期暴露于空气中会变颜色的是（）A B C D解析：A 被空气中的氧所氧化，生成随着x的增大颜色加深。
1 ,金属钛与浓盐酸反应，主要产物是（）A ATiB TiC TiD Ti选B在酸性溶液中不稳定，可继续与盐酸反应生成Ti2，将溶于硫酸溶液中溶液中钒的主要存在形式（）A B C D选C是两性偏酸的氧化物，它易溶于NaOH溶液中，得到具有四面体结构的钒酸根，也溶于浓度较大的中，生成淡黄色的钒二氧基3，下列离子中，在酸性溶液中最稳定的是（）A B C D选A和在酸性溶液中歧化，不稳定，在在酸性溶液中有氧化性，缓慢将水氧化，遇到还原剂则被还原为，所以在酸性溶液中也不稳定。
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《无机化学实验》试题（1）
一、填空题（10分，每空1分）
1、试管的规格用（ ）表示。
2、玻璃仪器洗涤原则是（ ）；洗净标准是（ ）。
3、60°角玻璃弯管要分（ ）次弯成。
4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体
（ ）克。
5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（ ）。
6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（ ）；K+是在（ ）除去的。
7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则V H2会变（ ）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（ ）位。
二、选择题（10分）
1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（ ）
A、蒸发皿
B、表面皿
C、瓷坩埚
D、离心试管
2、下列量器中，属量入式的是（ ）
A、量筒
B、容量瓶
C、滴定管
D、移液管
3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（ ）
A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。
B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在
100mL
量筒中定容。
C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷
后，在100mL量筒中定容。
D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，
冷后转移到100mL容量瓶中，定容。
4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ ）
A、A.R.
B、G.R.
C、C.P.
D、L.R.
5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（ ）
A、盛饱和Pb（Ac）2溶液
B、盛浓H2SO4
C、盛稀KMnO4溶液
D、盛CuSO4溶液
三、简答题（20分，每小题5分）
1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？
2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？
3、转化法制备硝酸钾时，要将蒸发后的溶液用热滤漏斗进行热过滤，为什么？若用常压过滤会有什么后果？
4、简述二氧化碳相对分子质量的测定原理。
四、计算题（14分，每小题7分）
1、氢气还原氧化铜测定铜的相对原子质量Ar(Cu)时，某同学测得下列数据：
磁舟质量：8.7230g；磁舟加氧化铜质量：9.7230g；磁舟加铜的质量：9.521 8g请计算铜的相对原子质量。
（已知Ar(O)=15.9994）
2、为测定气体常数R，某同学测得数据如下：
室温：14℃；大气压力：766.5mmHg；V H2=28.00mL；m Mg=0.0285g （已知P H2O=1598.1Pa；Ar(Mg)=24.30；Mr(H2)=2.0158）
计算气体常数R/J.mol-1.K-1。
五、必答题（6分，每小题3分）
1、对实验教师的教学有什么意见或建议？
2、对实验用品的供应和质量有什么意见和建议？
注：本试题60分；另外：实验报告30分，平时表现10分，共100分。
《无机化学实验》试题（1）参考答案
一、填空题（10分，每空1分）
1、外径（mm）×管长（mm）
2、少量多次；不挂水珠
3、3次或几次
4、2.5
5、溶液吸收了空气中的CO2，碱性减弱
6、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑或Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；抽滤晶体时，进入母液中
7、变大；四。
二、选择题（10分，每小题2分）
1、B
2、B
3、B
4、C
5、C
三、简答题（20分，每小题5分）
1、答：（1）要将玻璃管口先烧圆或锉圆滑；（2）蘸点水或肥皂水，减小摩擦力；（3）用湿包布住玻璃管前端，慢慢旋入。
2、答：不能。
因为：（1）滴定管上下粗细和刻度可能不均匀，会造成系统误差。
（2）也可能第二次滴定时碱液不够用，无法读数。
3、答：蒸发后的溶液有NaCl晶体析出，热过滤可将NaCl晶体过滤出去，得到KNO3热的饱和溶液，此溶液冷却后有纯的KNO3晶析产品析出。
若常压过滤，会有KNO3析出与NaCl一起过滤出去。
4、答：根据阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同，又据理想气体状态方程。
应有
P CO2V CO2=n CO2RT； P空气V空气=n空气RT
n=m/M m CO
/m空气=M CO2/M空气 M CO2=（m CO2/m空气）×M
2
空气
四、计算题（共14分，每题7分）
1、解：m Cu/m o=Ar(Cu)/Ar(o)
m Cu=9.5218-8.7230=0.7988(g) m o=9.7230-
9.5218=0.2012(g)
Ar(Cu)=（m Cu/mo）
×Ar(o)=0.7988/0.2012×15.9994=63.52
答：略
2、Ar(Mg)/Mr(H2)=m Mg/m H2m H2=Mr(H2)/Ar(Mg)
×m Mg=0.00236g
n H
=0.00236/2.0158=0.00117mol
2
P H2=P空气—P H2O=101325/760×766.5-1598.1=100593.5(Pa)
P H2V H2=n H2RT
R=P H2V H2/n H2T=（100593.5×28.00×10-
6）/[0.00117×(273+14)]
=8.388J.mol-1.k-1
答：R=8.388J.mol-1.k-1
五、必答题（6分，每小题3分）
每小题各答1条得3分，不答不得分。