从海带中提取碘实验版
分组实验 海带中碘的提取与提纯
分组实验海带中碘的提取与提纯
物质提取某元素的一般思路
[方案设计]
从海带中提取碘的实验方案
[实验流程]
[实验用品]
仪器：坩埚及配套仪器（铁架台、坩埚钳、泥三角）、玻璃棒、烧杯、三角漏斗、试管、分液漏斗、滤纸。
药品：干海带、稀硫酸、双氧水、四氯化碳溶液、蒸馏水、淀粉溶液
[实验记录]
[注意事项]
1．加热灼烧前先往坩埚中滴加2-3滴的酒精（特别提醒：一定在加热前滴加，不能在加热过程中加，否则会引起火灾）加热过程中应不断搅拌。
2．灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。
3．溶解加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。
4．检验碘元素应取少量样品，不要向所有的滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。
[思考与讨论]
1．灼烧的作用是什么？
2．还可用什么方法处理海带？
3．酸化的作用是什么？。
海带取碘实验报告
一、实验目的1. 掌握海带中碘的提取方法。
2. 熟悉实验过程中相关化学原理和操作步骤。
3. 了解萃取、过滤等实验操作技术。
二、实验原理海带中的碘主要以碘化钠（NaI）的形式存在。
在实验过程中，首先将海带灼烧成灰，然后加入蒸馏水煮沸，使碘化钠溶解于水中。
通过过滤，得到含碘离子的溶液。
接着，向溶液中加入氧化剂（如氯气）将碘离子氧化成碘单质。
最后，利用有机溶剂（如四氯化碳）将碘单质萃取出来，并通过蒸馏提取出纯净的碘。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：海带、蒸馏水、氯气、四氯化碳、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。
2. 实验仪器：电子天平、滴定管、容量瓶、滴定池、电势滴定仪、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。
四、实验步骤1. 将海带剪碎，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g海带。
2. 将海带放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。
3. 将海带灰转移到小烧杯中，加入1mL蒸馏水，搅拌煮沸2min~3min，使可溶物溶解，过滤。
4. 向滤液中滴入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化，确认碘离子的存在。
5. 向滤液中加入适量的氯气，观察溶液颜色变化，确认碘单质的生成。
6. 将溶液转移到分液漏斗中，加入等体积的四氯化碳，振荡、静置，使碘单质萃取到四氯化碳层。
7. 分离四氯化碳层，将四氯化碳转移到烧杯中，加入适量的蒸馏水，振荡、静置，使碘单质重新溶解于水中。
8. 将溶液转移到蒸馏装置中，加热蒸馏，收集蒸馏液，得到纯净的碘。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到淀粉溶液与碘离子反应产生蓝色，证明海带中含有碘离子。
2. 向滤液中加入氯气后，溶液颜色由无色变为棕红色，证明碘单质的生成。
3. 通过萃取和蒸馏，成功提取出纯净的碘。
六、实验结论1. 本实验成功从海带中提取出碘。
2. 实验过程中，掌握了一定的化学实验操作技术，如萃取、过滤、蒸馏等。
从海带中提取碘实验报告
从海带中提取碘实验报告姓名______合作者___ __ 实验目的:,、了解从植物中提取无机物的一般方法2、学习萃取的原理和操作，巩固灼烧\溶解\过滤等操作技能。
3、体会转化思想在物质分离实验中的应用实验仪器:烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、分液漏斗、托盘天平、胶头滴管。
实验药品:干海带、3%双氧水、3mol/L硫酸、或饱和氯水(新制)四氯化碳、1%淀粉溶液、蒸馏水。
实验步骤:步骤操作,准备用布(或刷子)擦掉干海带表面的盐渍和泥沙等杂质,称量称取约3.0干海带，用剪刀将海带剪碎(便于灼烧)(,灼烧把海带放入瓷坩埚中，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在泥三角上。
打开酒精灯，加盖煅烧。
开始时用酒精灯小火加热，用玻璃棒小心地翻动(搅拌)，待水气蒸干，再集中加热、灼烧，直至无烟，海带全部变成海带灰为止(黑色小颗粒)。
,浸泡待坩埚冷却，然后将海带灰转移到烧杯中，加入10ml水，搅拌,分，加溶解速碘化物的溶解。
,过滤将海带灰中的浸出液过滤，收集滤液。
必要时可反复操作。
,检验: 在试管中取样，加入,滴1%的淀粉溶液，双氧水做在试管中取适量滤液，逐滴加入少量稀硫酸和少量双氧水，观察到溶液氧化剂变蓝紫色，证明提取液中存在碘离子。
,萃取: 在试管中取样，加入适量四氯化碳，并不断振荡，观察到滤液分层，上相似相溶层为水层，下层为紫红色有机层。
再进行分液。
原理 8检验: 取上层液体，加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。
观察现象。
特征显色反应 [问题与讨论,1(干海带表面附着物不要用水洗，为什么,是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。
2(煅烧海带时为什么一开始需要用小火加热,之后加大火又是怎么一回事, 海带是有机物，受强热时先脱水，再分解。
先用小火加热，能使海带均匀充分脱水。
脱水后用大火能使有机成分较快分解成为碳和其他无机盐。
3(工业上提碘时，在酸性条件下用二氧化锰氧化碘离子生成单质碘，写出有关反应的离子方程式。
海带中碘的分离与提取
海带中碘的分离与提取
实验意义：碘是人体生长发育不可缺少的的微量元素，他在人体中仅有20～50毫克，人体用碘制造甲状腺素，调节新陈代谢。
若摄入碘不足，则会得甲状腺肿大的粗脖子即地甲病。
实验目的：学会如何在富含碘的物质中提取碘
实验原理：海带灰中的I-在酸性条件下被双氧水氧化成I2，用CCl4萃取，最后蒸馏回收有机溶剂。
反应的离子方程式：2I- + H2O2 + 2H+ === I2 + 2H2O
实验器材：坩埚，酒精灯，烧杯，铁架台，蒸馏瓶，烧杯，刷子
实验材料即试剂：海带，氯水，淀粉
实验过程：
1.取食用干海带若干，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取20g，放入坩埚中，用酒精灯高温灼烧，直至烧成炭黑色，冷却至常温。
2.将坩埚中灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。
3.在滤液中加入1mL饱和新制氯水，震荡溶液。
4.取提取的溶液一部分作为样本，滴加淀粉液1～2滴，检验是否提取成功。
5.在滤液中加入1ml四氯化碳，震荡，静置，用分液漏斗分离。
6.将含碘的有机溶剂放入蒸馏烧瓶进行蒸馏，回收有机溶剂。
实验2-3从海带中提取碘
1 海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是
A．①②③④⑤B．②⑤①③④
C．①③⑤②④D．②①③⑤④
2 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不正确的是
A ．试剂a 可选用酸化的双氧水
B ．试剂b 可选用酒精
C ．步骤3的操作是过滤
D ．步骤4需用坩埚，步骤需用分液漏斗
3. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A ．①中反应的离子方程式：2 I − + H 2 O 2 ==== I 2 + 2 OH −
B ．②中分液时含I 2 的CCl 4 溶液从分液漏斗上口倒出
C ．③中得到的上层溶液中含有I −
D ．操作Z 的名称是加热
5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：
（1）将海带灼烧的目的是：
（2）指出有关实验的操作名称：
（3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是
A．酒精B．四氯化碳C．碘化钾溶液D．氯化钠溶液．。
实验2-3从海带中提取碘
请思考
•水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min，目 的是什么？
增大碘化物在水中的溶解度，以使灰烬中的I尽可能多的进入溶液。
•如何除去海带灰中的难溶物？
用蒸馏水溶解海带灰后再过滤。
•溶解（过滤）时用到哪些仪器？ •加快溶解速率的方法有哪些？ •写出过滤的操作方法？
请思考
•酸化时加什么酸，它的作用是什么？ （为什么要加硫酸，能否加其它酸？）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 请思考
•若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘 和CCl4，应采用什么方法？
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
已知：四氯化碳的沸点：77℃ 碘单质的沸点：184.35 ℃
实验2-3 从海带中提取碘的实验方案
灼烧
水浸
干海带
灰烬
浊液
过滤
上层
蒸馏
碘单质
下层
滤液 滤渣
酸化
CCl4 萃取 分液
氧化 混合液
淀粉溶液
请思考
•灼烧的作用是什么？ （如何除去海带中的有机物？）
将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O， 呈气态逸散。 •灼烧海带时用到哪些仪器？ 坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯
稀硫酸。 海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使 溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈中 性或弱酸性，有利于氧化剂I-把氧化为I2。
请思考
•氧化的作用是什么？ •哪些氧化剂可以将I-氧化为I2？ •你认为最好选用哪种氧化剂？为什么？ 氯水、溴水、硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾、酸 性重铬酸钾、双氧水等 双氧水 双氧水在反应过程中不引进杂质、不产生污染。 •当选用浓硫酸氧化I-时，你认为应该如何进行实 验操作？ 应先将含有I-的溶液转入蒸发皿中加热浓缩，使 之成为浓溶液，然后加入适量浓硫酸并加热。
实验2-3 从海带中提取碘
乙
发生反应： 溶液分成两层 新制的饱和氯 上层几乎无色， 2I +Cl2=I2+2Cl 利用萃取现象验证 水、CCl4 下层CCl4呈紫 生成碘单质，说明海带中存在碘离 子 红色 食用碘盐、稀 硫酸、1%淀粉 液
3号
发生反应： 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O由碘盐中存 溶液立刻由褐 在KIO 和反应原理可知海带中存在 3 色变成蓝色 碘元素主要以碘离子形式存在
四、实验现象和结论
试管 1号
加入试剂
实验现象
实验结论
发生反应：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 稀硫酸、H2O2、 溶液由褐色变 由淀粉溶液变蓝可知有碘单质生成， 淀粉液 证明海带中有碘元素 成蓝色
2号
甲
新制的饱和氯 水、1%淀粉液
溶液由褐色变 成蓝色
发生反应： 2I-+Cl2=I2+2Cl-生成碘单质,溶液使 淀粉变蓝，证明海带中存在碘离子
三、实验流程、实验过程、步骤:
反应的离子方程式?
CCl4
有关方程式:
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl5 I- + IO3- + 6H+ = 3 I2 + 3H2O
四、实验记录（参考） 实验步骤简述
1 2 3 4 5
现象
解释或结论
6
7
五、问题与讨论
（1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的 溶解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和 水可任意混溶，达不到萃取的目的。 （2）萃取实验中，要使碘尽可能全部地 转移到CCl4中，应加入适量的萃取剂，同时 采取多次萃取的方法。
海带中碘元素的提取
海带中碘元素的提取Ⅰ.实验目的：提取海带中的碘元素。
【经查阅资料知海带中有大量的碘元素并以化合态（I-盐）和有机态（RI）的形式存在，灼烧灰化后I元素以I-盐的形式存在】Ⅱ.实验用品：①器材：镊子、剪刀、铁架台、酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、玻璃棒、分液漏斗、刷子、滤纸、三角漏斗、小烧杯、滴管、减压蒸馏装置（蒸馏烧瓶、克氏蒸馏头、毛细管、温度计、冷凝管、接收器、减压泵、安全瓶、测压计等）②试剂：无水酒精、蒸馏水、酸性过氧化氢溶液、CCl4Ⅲ.实验原理：1.2I-+H2O2+2H+==== I2+2H2O2.I2在水中溶解度较小，在CCl4中溶解度很大，可用CCl4萃取。
3.I2在一个大气压下在45℃时开始升华，CCl4在一个大气压下沸点为76.8℃，但降低气压会降低CCl4的沸点。
Ⅳ.实验操作：①在市场上随机购买3份干海带产品后等量混合，取一定量的样品，用刷子把海带表面的附着物刷去（不要用水洗），用无水酒精润湿后，放在坩埚中。
②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却。
③将海带灰转移到小烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌，煮沸2至3min，使可溶物溶解，冷却。
④过滤，收集滤液，弃去滤渣。
⑤向滤液中滴入1mL酸性过氧化氢溶液，振荡。
⑥将溶液加入分液漏斗中，向其中加入适量CCl4，充分震荡后静置，分液，取下层溶液于蒸馏烧瓶中。
⑦减压蒸馏，取蒸馏烧瓶中的固体，即为碘单质。
Ⅴ.实验现象及结论：1.②中干海带烧成白色灰烬。
2.⑤步中滴入CCl4后溶液由无色变为棕黄色。
说明此时溶液中有碘单质。
3.⑥步中下层溶液显紫色，上层溶液显近无色。
说明此时碘单质已被萃取进入CCl4层。
4.⑦步中剩余固体为紫黑色。
说明碘单质已被提取出。
实验成功。
Ⅵ.提出问题：1.减压蒸馏的方法是否确实可行？效果如何？2.如何避免海带中别的具有还原性的物质被过氧化氢氧化造成获得的碘单质不纯？（作者：张伟捷）附：1.中华人民共和国水产行业标准海带碘含量的测定SC/T 3010-20012.安阳师范学院学报海带中碘含量的测定赵建英，秦丙昌2007—02—173.减压蒸馏操作方法及注意事项：仪器安装好后，先检查系统是否漏气，方法是：关闭毛细管，减压至压力稳定后，夹住连接系统的橡皮管，观察压力计水银柱有否变化，无变化说明不漏气，有变化即表示漏气。
从海带中提取碘实验报告
从海带中提取碘实验报告实验目的本实验通过提取海带中的碘，了解碘的提取过程并探究提取碘的最佳条件。
实验器材•海带样本•试管•氯化钠溶液•纯净水•碘酸钠溶液•硫酸•氢氧化钠溶液•乙醇实验步骤步骤1：制备海带溶液1.准备一只试管，并将一小块海带样本放入其中。
2.加入适量的氯化钠溶液，并用磁力搅拌器搅拌溶液。
步骤2：提取海带中的碘1.将制备好的海带溶液倒入一个带有滴管的试管中。
2.逐滴加入碘酸钠溶液，同时观察溶液的颜色变化。
当溶液由棕红色变为蓝色时停止滴加。
步骤3：过滤海带残渣1.将滴有滴管的试管倒入一个滤纸漏斗中。
2.用纯净水冲洗试管中的残渣，以尽量提取残渣中的碘。
步骤4：提取纯碘1.将滤纸漏斗中的滤液倒入一个干净的试管中。
2.加入少量硫酸，并用磁力搅拌器搅拌溶液。
3.慢慢加入氢氧化钠溶液，直到溶液中产生深褐色沉淀。
4.将试管中的溶液倒入另一个干净的试管中，去除沉淀。
步骤5：提取纯净碘1.将提取得到的溶液加入适量的乙醇中。
2.等待一段时间后，观察溶液中的沉淀。
3.使用滤纸漏斗过滤溶液中的沉淀。
实验结果在实验过程中，我们成功地从海带中提取到了碘。
通过观察溶液的颜色变化，我们可以得出最佳滴加碘酸钠溶液的时机，以确保碘的最佳提取效果。
在提取纯碘的过程中，我们使用了硫酸和氢氧化钠溶液，以去除杂质并得到纯净的碘。
实验讨论在本实验中，提取海带中的碘是通过化学反应实现的。
碘酸钠溶液与海带中的碘发生反应，形成蓝色的复合物。
通过观察溶液的颜色变化，我们可以确定溶液中碘的浓度达到最大值时的滴加点。
提取纯碘的过程中，我们使用了硫酸和氢氧化钠溶液。
硫酸的作用是去除杂质，而氢氧化钠溶液的作用是与硫酸反应生成深褐色沉淀。
通过过滤溶液中的沉淀，我们可以得到纯净的碘。
在实验过程中，需要注意安全措施，避免接触到化学物质对身体造成伤害。
实验结束后，应正确处理废液和废弃物。
实验结论通过本实验，我们成功地从海带中提取到了碘。
通过观察溶液的颜色变化和过滤沉淀，我们得到了纯净的碘。
提取海带中的碘实验过程
提取海带中的碘实验过程引言：碘是一种重要的化学元素，人体需要适量的碘来维持健康的甲状腺功能。
在日常生活中，碘主要通过食物摄入，其中海带是一种富含碘的食物。
为了提取海带中的碘，可以使用简单的实验方法进行提取。
本实验旨在介绍提取海带中碘的实验过程。
实验材料：1.海带2.醋酸3.碘化钠溶液4.滴定管5.试管6.火炬或加热板7.过滤纸8.碘酸钠溶液9.淀粉溶液10.乙醚实验步骤：步骤一：准备工作1.将海带样品切碎并研磨，使其达到细小颗粒的状态。
2.准备过滤纸，并将其与碘酸钠溶液，淀粉溶液和乙醚放置在一起备用。
步骤二：海带提取1.取一定量的碎海带放置在试管中。
2.加入适量的醋酸至试管中，使其浸泡海带完全覆盖。
3.加热试管中的海带和醋酸混合物，在火焰或加热板上加热，直到溶液沸腾为止。
4.将溶液冷却至常温。
步骤三：溶液处理1.将试管中的溶液过滤，以去除海带残渣。
2.将过滤后的溶液倒入干净的试管中。
3.通过滴定管加入适量的碘化钠溶液。
4.搅拌溶液，直到溶液的颜色变为深棕色，停止加入碘化钠溶液。
步骤四：沉淀收集1.将溶液通过滤纸过滤，以收集形成的沉淀。
2.用水洗涤收集到的沉淀，直到洗涤液不再呈现深棕色。
3.将洗涤过的沉淀放置在干燥器中，使其完全干燥。
步骤五：检测碘的存在1.将收集到的干燥沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中。
2.滴加淀粉溶液，观察溶液的颜色变化。
3.如果溶液变为蓝色或深紫色，则表示提取出的沉淀中存在碘。
实验注意事项：1.在进行实验时，要避免将溶液溅入眼睛以及皮肤。
2.火焰或加热板需要在安全的地方使用，并小心操作，以免发生火灾或烧伤事故。
3.滴定过程中需要仔细观察溶液的颜色变化，避免过量滴加试剂导致误判。
4.实验结束后，实验器材需要进行妥善清洁，保持干净整洁。
结论：通过本实验方法，我们成功地提取了海带中的碘元素。
实验过程包括提取、溶液处理、沉淀收集和检测碘的存在。
通过添加适量的碘化钠溶液，我们可以将提取出的碘观察到溶液的颜色变为深棕色。
海带中碘的检验实验报告
一、实验目的1. 了解海带中碘元素的存在形式和提取方法。
2. 掌握从海带中提取碘并检验其含量的实验步骤。
3. 培养学生的实验操作技能和科学思维。
二、实验原理海带中的碘主要以碘化物（I-）的形式存在，少量以有机碘和IO3-的形式存在。
在实验过程中，通过灼烧海带得到海带灰，然后利用过氧化氢（H2O2）将碘化物氧化成碘单质（I2）。
碘单质与淀粉反应生成蓝色复合物，从而检验碘的存在。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀。
2. 试剂：干海带、过氧化氢溶液、硫酸（3摩尔/升）、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液。
四、实验步骤1. 称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。
将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全灰化后，停止加热，冷却。
3. 将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2-3分钟，使可溶物溶解，过滤。
4. 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。
观察现象。
5. 取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。
观察现象。
6. 向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，然后逐滴加入NaOH溶液，直至淀粉溶液变蓝。
五、实验结果与分析1. 在步骤4中，加入H2O2溶液后，溶液由无色变为棕红色，证明碘单质（I2）的生成。
2. 在步骤5中，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色，证明碘单质（I2）与淀粉反应生成蓝色复合物。
3. 在步骤6中，向滤液中加入NaOH溶液后，淀粉溶液变蓝，说明海带中确实含有碘元素。
六、实验讨论1. 在实验过程中，干海带表面的附着物不能用水洗，以免海带中的碘化物溶于水而造成损失。
2. 实验过程中，加入H2O2溶液后，溶液变为棕红色，说明碘化物被氧化成碘单质。
3. 实验过程中，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色，说明碘单质与淀粉反应生成蓝色复合物。
提取碘实验报告
一、实验目的1. 了解海带中碘的提取原理和方法。
2. 掌握从海带中提取碘的实验步骤和操作技巧。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、实验原理海带中含有丰富的碘元素，碘主要以碘化物的形式存在。
在实验中，通过氧化、萃取和分液等方法，将碘从海带中提取出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、锥形瓶、分液漏斗、磁力搅拌器、滴定管、蒸发皿、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。
2. 试剂：海带、硫酸、氢氧化钠、氯水、四氯化碳、碘化钾溶液、淀粉溶液、碘酸钾溶液等。
四、实验步骤1. 准备海带溶液：取一定量的海带，用剪刀剪成小块，放入烧杯中，加入适量的水，煮沸30分钟，过滤，得到海带溶液。
2. 氧化：向海带溶液中加入适量的硫酸，搅拌均匀，再加入氯水，使碘化物氧化成碘单质。
3. 萃取：将氧化后的溶液转移到分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，充分振荡，静置分层。
4. 分液：将分液漏斗中的下层四氯化碳溶液取出，弃去上层水相。
5. 蒸发：将四氯化碳溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，直至四氯化碳完全挥发，得到碘单质。
6. 检验：取少量碘单质，加入淀粉溶液，观察是否出现蓝色，以检验碘单质的存在。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功从海带中提取出碘单质，并观察到淀粉溶液变蓝的现象。
2. 分析：海带中的碘主要以碘化物的形式存在，通过氧化反应，碘化物被氧化成碘单质。
在萃取过程中，四氯化碳作为萃取剂，将碘单质从水相中提取出来。
最后，通过蒸发得到纯净的碘单质。
六、实验讨论与总结1. 讨论：从海带中提取碘的实验，涉及氧化、萃取和分液等多个操作步骤，需要掌握相应的实验技巧。
在实验过程中，要注意控制反应条件，确保实验结果的准确性。
2. 总结：通过本次实验，我们了解了从海带中提取碘的原理和方法，掌握了实验操作技巧，提高了实验能力。
同时，实验过程中也培养了我们严谨的科学态度和团队协作精神。
七、注意事项1. 在氧化过程中，要控制氯水的加入量，避免氧化过度。
1.1 从海带中提取碘
（5）萃取分液
①操作要点：
将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分 振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。
②实验现象：
加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液 体几乎无色。
物质中提取某元素的一般思路
确定原始形态 动手实验
确定目标形态
细化实验过程
寻找转化方案
将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O， 呈气态逸散。 2、灼烧海带时用到哪些仪器？
坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯
注意热坩埚不能放在桌面上！！！
思考与交流
3、水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min， 目的是什么？
加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-
尽可能多的进入溶液。
思考与交流
4、酸化作用是什么？
整合实验步骤
拓展课题：茶叶中某些元素的鉴定
茶叶成分的了解：有450多种有机物成分与15中以上的元素
海带中碘元素的分离与提纯
小知识
碘是人体生长发育不可缺少的微量元素之 一。人若摄入碘量不足，会引起甲状腺肿大病； 儿童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商 低下，因此，人们将碘称为智慧元素。
经常吃些海带、紫菜等海藻类植物，可以 防治甲状腺肿大，这是由于海带中富含碘。
一、海带成分：
资料
活动探究
海带的成分
蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、 主要成分 褐藻胶、甘露醇、维生素、有 机碘化物等有机物。
次要成分
氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘 化钠等无机盐。
二、从海带中提取碘的实验方案
干海带 灼烧 灰 烬 水浸
浊 液
过滤
滤 液
滤 渣 酸化
上 层 蒸馏 碘单质
实验 从海带中提取碘
实验３从海带中提取碘【实验目的】１．了解从植物中提取无机物的一般方法；２．学习萃取的原理和操作；３．利用氧化还原反应将待提取物转化为易于提取的物质，体会转化的方法在物质分离中的应用。
【实验原理】灼烧干海带可以使其中的有机化合物分解除去；用水浸取灼烧得到的灰烬，过滤后可得到含有I—的滤液。
滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。
可以先将I—氧化为碘单质，再用萃取法将其提取出来。
萃取是利用物质在互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。
例如，四氯化碳与水互不相溶，而碘单质在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力强，如果将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。
静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色，这是碘单质在四氯化碳中富集的结果。
萃取还可用于“洗去”混合物中的少量杂质，此时的萃取也称为洗涤。
分液漏斗是萃取常用的仪器。
【实验器具】试剂：干海带、饱和氯水、四氯化碳溶液、蒸馏水。
仪器：坩埚、泥三角、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、玻璃棒、分液漏斗。
【实验过程】１．灼烧称取５g干海带，剪成小块，放入坩埚中。
把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧（在通风橱中或室外进行），将海带烧成灰烬后，自然冷却。
２．浸取和过滤将海带灰转移到小烧杯中，加入２0 mL蒸馏水，搅拌，煮沸２～３min，使可溶物溶解。
过滤，收集滤液，弃去滤渣。
３．氧化向滤液中加入１mL饱和氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色。
４．萃取将经氧化处理后的溶液转入分液漏斗中，再加入２mL四氯化碳萃取。
下层为富含碘单质的四氯化碳溶液，收集后置于指定的容器中；上层为水层，可以弃去。
【思考讨论】１．灼烧海带的作用是什么？除了灼烧之外，还可以采用其他方法来处理海带吗？２．为了将I—氧化成碘单质，可以选用什么试剂？如何检验是否有碘单质生成？３．碘元素在整个实验过程中是如何转化的？４．是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化？如果可以，想一想应该如何进行实验。
从海带中提取碘实验步骤
从海带中提取碘实验步骤
宝子，今天咱来唠唠从海带中提取碘这个超有趣的实验步骤哈。
先得把海带弄到手，这海带啊，就像是咱们这个实验的宝藏。
拿到海带之后呢，要把它洗得干干净净的，就像给小宝贝洗澡一样细致。
接着把洗好的海带剪碎碎的，越小越好哦，这样后面的操作就更容易进行啦。
然后把这些碎海带放到一个合适的容器里，比如说烧杯之类的。
这时候呢，要加入一些氧化剂，就像给这个反应注入一股神奇的力量。
这个氧化剂可以把海带里含碘的化合物变成碘单质呢。
不过氧化剂可不能乱加，要按照一定的量来哦。
再然后就是要把这个反应后的混合物进行过滤啦。
就像把好东西和杂质分离开，过滤的时候要慢慢的，可不能心急，不然杂质可能就混进去啦。
过滤完得到的溶液里就有咱们想要的碘啦，但是碘在溶液里还不是那么听话地待着。
咱得想个办法把它弄出来。
可以用有机溶剂来萃取碘，就像把碘从一个家搬到另一个更合适它的家。
把有机溶剂和含有碘的溶液放到分液漏斗里，轻轻摇晃一下，碘就开开心心地跑到有机溶剂那边去啦。
最后呢，把有机溶剂挥发掉，碘就留在那里啦，就像一个小礼物一样呈现在我们面前。
这个从海带中提取碘的实验就大功告成啦，是不是很有趣呢？宝子你要是自己做这个实验，一定要小心操作哦。
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从海带中提取碘实验版
从海带中提取碘
一、实验目的
1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。
2.了解从海带中提取碘的过程。
3.将海带灰倒在烧杯中，依次加入50ml、30ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。
将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过40ml。
再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。
4.向滤液里加H2SO4溶液酸化，调节pH值显中性。
把酸化后的滤液倒入蒸发皿中，蒸发至干并尽量炒干，将固体转移至研钵中，加入2g重铬酸钾固体，研细。
5.将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将自来水冷却的烧瓶放在烧杯口上，在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧，加热烧杯使生成的碘遇热升华。
碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华。
当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。
取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。
计算海带中碘的百分含量。
6.取少量的产品溶于蒸馏水中，加入淀粉试剂，观察是否变蓝。
其余的碘单质存放于棕色瓶中，。
海带中碘的提取
海带中碘的提取【实验目的】：1.掌握萃取、过滤等操作手法2.了解从海带中提取碘的过程3.巩固复习氧化还原的反应方法【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质,再用淀粉检验2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到淀粉变蓝【实验需要的仪器】：天平,镊子,剪刀,铁架台,酒精灯,坩埚,坩埚钳,泥三角,玻璃棒,分液漏斗【实验药品的选择】：海带,氯水,淀粉溶液,四氯化碳【实验步骤及现象】：①用称取5g干海带,用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗）,用酒精润湿后,放在坩埚中.（海带表面原理有较多白色的附着物，不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失.用酒精润湿是为了让海带充分燃烧.）②把坩埚置于泥三角上,用酒精灯加热灼烧海带成至成灰,停止加热,自然冷却，干海带烧成白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物③将海带灰转移到小烧杯中,加入20ml蒸馏水,搅拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷却.海带灰煮沸时溶液浑浊，使碘离子进入溶液④过滤,收集滤液,弃去滤渣，得到碘离子溶液⑤向滤液中滴入1ml氯水,振荡.滴入后溶液由无色变为棕黄色。
方程式：cl2+2I-=2CL-+I2⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振荡,静置.加入ccl4后,溶液分层,有色层在上层,振荡后溶液仍分层有色层在下层,碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大.【讨论交流】1、灼烧的作用是什么?除了灼烧外,还可以采用哪些方法来处理海带?2、在第五步中为了将I-氧化为碘单质,滴加氯水能否过量?还可选用什么试剂?如何检验是否有碘单质生成?3、碘元素在整个实验过程中是如何转化的?4.是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化?如果可以,如何进行实验?。
海带碘提取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解海带中碘的化学性质及其提取方法。
2. 掌握从海带中提取碘的实验操作技能。
3. 计算海带中碘的含量，分析提取效率。
二、实验原理海带中碘主要以碘化物的形式存在，通过加热、溶解、氧化、萃取和蒸馏等步骤，可以将碘从海带中提取出来。
实验中，首先将海带烧成灰烬，然后用水溶解灰烬中的碘离子，加入氯水氧化碘离子成碘单质，再用四氯化碳萃取碘单质，最后通过蒸馏得到纯碘。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、酒精灯、坩埚、烧杯、玻璃棒、分液漏斗、蒸馏装置等。
2. 试剂：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、硫酸、重铬酸钾等。
四、实验步骤1. 海带灰制备：- 称取5g干燥海带，用刷子将表面附着物（不要用水洗）刷去，然后用酒精润湿，放入坩埚中。
- 将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带至成灰，停止加热，自然冷却。
- 将海带灰转移到小烧杯中。
2. 溶解与氧化：- 向烧杯中加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3分钟，使可溶物溶解，冷却。
- 向溶液中滴入1ml氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色。
3. 萃取：- 将氧化后的溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振荡，静置。
- 加入四氯化碳后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层。
4. 蒸馏：- 将分液漏斗中的溶液通过蒸馏装置进行蒸馏。
- 收集蒸馏出的碘单质，称量并计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 通过实验，成功从海带中提取出碘单质，产率为XX%。
2. 结果分析：- 实验过程中，海带灰制备、溶解与氧化、萃取和蒸馏等步骤均按照实验原理和步骤进行，操作过程中注意了安全事项。
- 通过计算海带中碘的含量，发现提取效率较高，说明本实验方法可行。
六、实验总结1. 本实验成功从海带中提取出碘单质，掌握了从海带中提取碘的实验操作技能。
2. 实验过程中，注意了安全事项，操作规范，保证了实验的顺利进行。
3. 通过本实验，加深了对海带中碘的化学性质及其提取方法的理解。
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从海带中提取碘实验版 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
从海
带中提取碘
一、实验目的 1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。
2.了解从海带中提取碘的过程。
3.复习氧化还原反应的知识。
二、实验原理
把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。
加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH 为中性（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。
但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。
蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨。
在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部。
刮下生成的碘，称量计算产率。
三、实验装置图
四、仪器与试剂
仪器：电子天平，天平，
圆底烧
瓶，高筒烧杯，烧杯（50ml 、
250mL ），酒精灯，剪子，带盖坩埚，泥三角，坩埚钳，蒸发皿，脱脂棉，研钵，pH 试纸，定量滤纸，吸滤瓶，导管，橡皮管，小刀。
试剂：干海带（50g ），蒸馏水，自来水，H 2SO 4溶液，重铬酸钾（s ）。
五、实验方法
1.取50g 食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。
将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。
2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。
3.将海带灰倒在烧杯中，依次加入50ml 、30ml 、10ml 蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。
将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过40ml 。
再加入15mL 蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min ～5min ，使可溶物溶解，10分钟后过滤。
灼烧海带
碘升华装过滤装置
4.向滤液里加H
2SO
4
溶液酸化，调节pH值显中性。
把酸化后的滤液倒入蒸发皿
中，蒸发至干并尽量炒干，将固体转移至研钵中，加入2g重铬酸钾固体，研细。
5.将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将自来水冷却的烧瓶放在烧杯口上，在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧，加热烧杯使生成的碘遇热升华。
碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华。
当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。
取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。
计算海带中碘的百分含量。
6.取少量的产品溶于蒸馏水中，加入淀粉试剂，观察是否变蓝。
其余的碘单质存放于棕色瓶中，。