高中化学 氧化还原反应

H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的
说法正确的是 ( )
A.KClO3化合价降低,失电子 B.反应中H2SO4体现了酸性和氧化性 C.反应中H2C2O4被氧化 D.H2C2O4既被氧化又被还原
【思维建模】解答有关氧化还原反应概念问题的思维 流程如下:
【解析】选C。由方程式可知:KClO3中氯元素从+5价变 为+4价,化合价降低,得到电子,A错误;反应中硫元素的 化合价没有变化,不表现氧化性,B错误;H2C2O4中碳元素 从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,故C正 确、D错误。
(2)两者关系 元素原子 被_氧__化__
元素原子 还原 _____
元素化合价_升__高__
物质
元素化合价_降__低__
物质被
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.图示关系
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不
一定”或“一定不”,下同)
(2)复分解反应__一___定__不__是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应_一__定__是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
一、氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
化学 反应
得氧 物质
3CO+Fe2O3
2CuO+C
2Fe+3CO2
2Cu+CO2
_C_O_
C
发生_氧__化__反应
失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应_同__时__发生
___有__电__子_转__移_(_得__失_或__偏__移_)_的____ ___化__学_反__应__是_氧__化_还__原__反_应____
【判断题】 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。 ( ) 提示:×。氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化, 因此与是否有氧元素参加无关。
(2)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高,而 无元素化合价的降低。 ( ) 提示:×。元素化合价升降是氧化还原反应的特征。
提示:不一定。Fra Baidu bibliotek应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
提示:没有涉及分解反应,属于氧化还原反应的有2个。分析 可知,这几种物质之间的反应有铁和稀盐酸间的置换反应、 稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的复分解反应、二氧化碳和氢 氧化钠溶液之间的反应、碳和二氧化碳之间的化合反应,注 意二氧化碳和氢氧化钠溶液之间发生的反应不是复分解反 应。
知识点一 氧化还原反应的概念、本质 【重点释疑】 1.氧化还原反应的有关概念 (1)从特征和本质认识氧化还原反应
角度
氧化 反应
还原 反应
氧化还 原反应
化合价(特征)
化合价升高的 反应
化合价降低的 反应
有化合价升高 和降低的反应
电子转移(本质)
失去电子或电子对偏离的 反应
得到电子或电子对偏向的 反应
2.从化合价的角度认识氧化还原反应
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
电子得失 _失__去__电__子__ _的__原__子__
电子转移
电___子__对__偏__
_离__的__原__子__
还原 反应
结论
电子得失
电子转移
__得_到__电__ __子_的__原__子__
__电_子__对__偏__ __向_的__原__子__
【微思考】(1)反应4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+
2H2O是否属于氧化还原反应?根据该反应思考四种基本
反应类型能否涵盖所有反应?
提示:反应中氯元素化合价升高,锰元素化合价降低,反
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
【母题追问】(1)上题反应中,若生成1分子ClO2,反 应转移几个电子?
提示:1个。KClO3中氯元素从+5价变为+4价,生成1分子 ClO2,反应转移1个电子。
(2)上题反应中,失去的电子总数与得到的电子总数有 什么关系? 提示:相等。KClO3中氯元素从+5价变为+4价,共得到2个 电子,H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价,共失去2个电子, 即得失电子总数相等。
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
4.氧化还原反应的特征和本质: (1)特征和本质
【思考·讨论】
在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质是
否可以为同一反应物?请举例说明原因。
提示:可以。如反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑中,参
加反应的KMnO4既表现了还原性,又表现了氧化性。
【案例示范】
【典例】(2019·济南高一检测)ClO2是一种高效水处
理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+
【规律方法】判断元素化合价的常用方法 (1)熟记常见元素的化合价 钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。 铜正一二铝正三,铁有正二和正三 。 碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。
【易错提醒】认识氧化还原反应的误区
(1)在氧化还原反应中,一种反应物不一定只表现出一
种性质。如反应4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
中,参加反应的HCl一半表现了还原性,另一半表现了
酸性。
(2)得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀 有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。 (3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化,也可能 被还原。如HCl转化为Cl2,氯元素被氧化,CuO转化为Cu, 铜元素被还原。
有电子转移(电子得失或电 子对偏移)的反应
(2)氧化还原反应中对立统一的关系: ①化合价有升必有降。 ②电子有得必有失。 ③有氧化反应,必然有还原反应。
2.氧化还原反应的实质和特征 (1)实质:电子的转移,包括电子的得失和电子对的偏移。 (2)特征:元素化合价的升高和降低。 (3)关系: 原子失去1个电子,元素的化合价就升高1价; 原子得到1个电子,元素的化合价就降低1价;