兰州大学2018年硕士学位研究生入学考试物理化学试题

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研究生入学物理化学考试题答案

研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点，在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压（×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关（√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。

（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。

物理吸附的吸附层为单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。

（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。

( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势（√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。

（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量（√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现（× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领（ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程（√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。

新版兰州大学化学考研经验考研参考书考研真题

若在几十年前，我们的父辈们或许还可以告诉我们，未来从事怎样的职业，会有很好的发展，不至于失业。

而如今，他们大抵再也不能如此讲话了，只因这个世界变化的如此之快，在这变化面前，他们大概比我们还要慌乱，毕竟他们是从传统的时代走来的，这个更新换代如此迅速的世界只会让他们措手不及。

但是，虽然如此，他们却可以告诉我们一条永远也不会过时的生存法则，那就是掌握不断学习的能力。

所以，经过各种分析考量我终于选择了考研这条路，当然，这是只是，千万条路中的一条。

只不过我认为，这条路可操作性比较强，也更符合我们当下国情。

幸运的是，我如愿以偿，考到自己希望的学校。

一年的努力奋斗，让自己从此走上了截然不同的人生道路。

秋冬轮回，又是一年春风吹暖。

在看到录取名单之后，我终于按捺不住发了我一条朋友圈，庆祝考研胜利。

当时收到了很多平时不太联系的同学，发来的询问信息，这也促使我想将我的备考经验写下来，希望真的可以帮助接下来备考的学弟学妹们！因为想要讲的话太多，所以这篇文章会比较长，希望各位能够一点点看完。

或许会从我的经验教训中找到自己的方向以及方法来面对考研。

在结尾处会奉上我的学习资料供大家下载。

兰州大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（612）分析化学和物理化学（分析化学占40%）（808）无机化学和有机化学（各占50%）参考书目为：1、《基础无机化学》（上、下）（第四版），张淑民编著，兰州大学出版社2、《分析化学》（上、下）（第五版），武汉大学主编，高等教育出版社3、《物理化学》（上、下）（第五版），傅献彩等编著，高等教育出版社4、《有机化学》，陆涛主编，人民卫生出版社，第七版跟大家先说一下英语的复习吧。

学英语免不了背单词这个难关，词汇量上不去，影响的不仅是考试成绩，更是整体英语能力的提升；背单词也是学习者最感到头痛的过程，不是背完了转身就忘，就是背的单词不会用，重点单词主要是在做阅读的时候总结的，我把不认识不熟悉的单词全都挑出来写到旁边，记下来反复背直至考前，总之单词这一块贵在坚持，背单词的日程一定要坚持到考研前一天。

辽宁大学2018攻读硕士学位研究生招生物化考试试题

辽宁大学2018年攻读硕士研究生招生考试试题招生专业：化学一级科学内容专业、应用化学、化学工程（专业学位）考试科目：物理化学（含结构化学）试题种类：A 卷考试时间：12月24日下午（请将答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）招生专业:化学一级学科内各专业、应用化学、化学工程考试科目：物理化学一、填空题（每空1分，共10分）1.1mol 某理想气体经绝热自由膨胀后，体积由V 曾大为2V ，则体系的熵变为（）J∙K -12.对于纯物质的任意两相平衡系统，平衡压力和温度的关系式为（）。

3.在一定温度下，乙醚的蒸气压为59.95kPa ，现将100g 乙醚溶入某种非挥发性的有机物，使得乙醚的蒸气压降低至56.79kPa ，则该有机物的摩尔质量为（）g∙mol -1。

4.在298K 下，某电池的电动势 1.25V,=E 141000.2--P∙⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛T ∂E ∂K ,则此电池可逆提供1F 电量时的热效应为（）。

5.用德拜-休克尔极限公式计算25℃下0.001mol∙kg -1的K 3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度系数（已知该温度下A 值为0.509）（）。

6.某气体的状态方程为pV=RT+bp ，其中常熟b>0，则体系T ⎪⎭⎫⎝⎛∨∂⋃∂的值为（）。

7.50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的3倍。

A 、B 量液体形成理想液态混合物。

气液平衡时，液相中A 的摩尔分数为0.5，则在气相中B 的摩尔分数为（）。

8.基元反应指（）。

9.某反应的速率常数k=4.6×10-2min -1，则该反应的半衰期为（）。

10.现有一带正电的水溶胶，电解质Na 2SO 4、MgSO 4、Mg(NO 3)2均能使其聚沉，这三种电解质的的聚沉能力由强到弱的顺序为（）。

二、简答题（每题10分，共20分）1.什么是溶液的依数性？能否把依数性的相关计算公式用一个式子联系起来？为什么渗透压的值可能很大？2.什么是胶体分散系统？胶体分散系统有哪些电动现象？简述这些电动现象的异同点。

兰州大学分析化学和物理化学2007-2011年考研真题及答案解析

目录Ⅰ历年真题试卷 (2)兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (2)兰州大学2008年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (6)兰州大学2009年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (10)兰州大学2010年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (14)兰州大学2011年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (18)Ⅱ历年真题答案解析 (22)兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (22)兰州大学2008年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (34)兰州大学2009年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (49)兰州大学2010年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (61)兰州大学2011年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (73)Ⅰ历年真题试卷兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题招生专业：化学化工学院无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、化学信息学、药物化学生物学考试科目：613分析化学和物理化学（分析化学占40%）注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效分析化学一、填空题（20分）1误差分为系统误差和偶然误差，为了减小系统误差，通常采用____________，____________和____________试验。

为了减小偶然误差，通常____________。

2滴定分析按操作方式可分为____________，____________，____________和____________。

3在配位滴定中常用EDTA为滴定剂，它是____元酸，在水中呈____种状态，只有___与金属配位，为了保证配位滴定的顺利进行，通常体系中加入_____维持EDTA形态。

4氧化还原滴定中，等当点电位的表达式是______________，在滴定结束前，利用_______计算体系的电位。

在滴定200％处，体系电位为______的电位。

5沉淀滴定通常是银量法，分为3种方式，分别为____________，____________，___________。

2018物理化学考研题库

2018物理化学考研题库物理化学是一门研究物质的物理性质和化学性质及其相互关系的学科，对于考研学生来说，掌握物理化学的基本知识和解题技巧至关重要。

以下是2018年物理化学考研题库的一些典型题目和解答思路：# 一、热力学基础题目1：请解释什么是理想气体，并简述理想气体状态方程。

解答：理想气体是假想的气体，它不存在分子间作用力，分子体积可以忽略不计，并且分子之间及分子与容器壁之间的碰撞是完全弹性的。

理想气体状态方程为 \( PV = nRT \)，其中 \( P \) 是压强，\( V \) 是体积，\( n \) 是摩尔数，\( R \) 是理想气体常数，\( T \)是绝对温度。

# 二、化学平衡题目2：某化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等。

请解释化学平衡常数的概念。

解答：化学平衡常数 \( K \) 是在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值，其数值与反应物和生成物的浓度有关。

当反应达到平衡时，\( K \) 的值是一个常数，可以用来判断反应的进行方向和限度。

# 三、电解质溶液题目3：描述德拜-休克尔理论在电解质溶液中的应用。

解答：德拜-休克尔理论是描述电解质溶液中离子间相互作用的理论。

它假设溶液中的离子是点电荷，并且周围存在一个连续的介质，该介质的介电常数与溶液的性质有关。

该理论可以用来计算离子的活度系数，进而预测溶液的电导率和渗透压等物理性质。

# 四、化学动力学题目4：什么是阿累尼乌斯方程？它在化学动力学中的应用是什么？解答：阿累尼乌斯方程是描述化学反应速率常数与温度关系的方程，形式为 \( k = Ae^{-Ea/RT} \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( A \) 是频率因子，\( Ea \) 是活化能，\( R \) 是气体常数，\( T \) 是绝对温度。

该方程在化学动力学中用于预测不同温度下的反应速率。

# 五、量子化学基础题目5：简述波函数及其在量子化学中的重要性。

北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试物理化学试题及答案

北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效一、选择一个正确的答案（本题共计60分，每小题3分）1、下列过程中，系统热力学能变化不为零的是（）。

A. 不可逆循环过程B. 可逆循环过程C. 两种理想气体的混合过程D. 纯液体的真空蒸发过程2、2mol C2H5OH（l）在正常沸点完全变为蒸气时，下列量都不变的是（）。

A. 热力学能、焓、系统的熵B. 温度、总熵变、吉布斯函数C. 温度、总熵变、亥姆霍兹函数D. 热力学能、温度、吉布斯函数3、克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于（）。

A.固气两相平衡B.固液两相平衡C.固固两相平衡D. 液液两相平衡4、数量和组成一定的均相系统，当没有非体积功且温度一定时，其吉布斯函数随压力的增大而（）。

A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定5、对于相律的应用，比较准确的是（）。

A. 封闭系统B. 开放系统C. 非平衡开放系统D. 已达平衡的多相开放系统6、关于杠杆规则的适用对象，下列说法不正确的是（）。

A. 不适用于单组分系统B. 适用于二组分系统的任何相区C. 适用于二组分系统的两相平衡区D. 适用于三组分系统的两相平衡区7、可逆反应X Y(s)Z达到平衡后，无论加压或降温，Y的转化率都增大，则下列结论正确的是（）。

A. X为气体，Z为固体，正反应为放热反应B. X为固体，Z为气体，正反应为放热反应C. X为气体，Z为固体，正反应为吸热反应D. X、Z均为气体，正反应为吸热反应8、下列关于电解质溶液导电能力的叙述，不正确的是（）。

A. 随离子浓度（从零开始）增大先增大后减小B. 与离子大小成正比C. 与离子运动速度成正比D. 与离子电荷成正比9、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为（）。

A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减小C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减小D. 强弱电解质溶液都不变10、下列说法中不正确的是（）。

兰州大学物理化学和化工原理 2007

兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效初试科目代码：411 初试科目名称：物理化学和化工原理物理化学部分一、选择题（每小题3分，共30分）1. 298K ，以1A 的电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s)，约需时间为（）（a ） 20.2h （b ） 5.4h （c ）2.7h （d ） 1.5h 2. 用Cu 电极电解CuSO4溶液时，溶液的PH 将（）（a ）增大（b ）减小（c ）不变（d ）阴极区减小，阳极区增大 3. 苯的正常沸点为80℃，估计它在沸点左右温度范围内，温度每改变1℃，蒸汽压的变化百分率约为（）（a ）3% （b ）13% （c ） 47% （d ）难以确定4. 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其始态的温度、体积和体系的焓变必定是（）（a ）T 可逆 > T 不可逆，V 可逆 > V 不可逆，ΔH 可逆 > ΔH 不可逆（b ）T 可逆 < T 不可逆，V 可逆 < V 不可逆，ΔH 可逆 < ΔH 不可逆（c ）T 可逆 < T 不可逆，V 可逆 > V 不可逆，ΔH 可逆 < ΔH 不可逆（d ）T 可逆 < T 不可逆，V 可逆 < V 不可逆，ΔH 可逆 > ΔH 不可逆5. 某实际气体的状态方程为PVm = RT +αP ，α大于零，当此气体经绝热向真空膨胀后，气体的温度将（）（a ）升高（b ）降低（c ）不变（d ）不确定 6. 对于不作非体积功的封闭体系，下面关系中不正确的时（）（a ）P S H ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ = T （b ）V T F ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ = -S（c ） S P H ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ = V （d ）SV U ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ = P7. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合朗缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为40Pa 时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸汽的平衡压力为（）（a ） 400 Pa （b ）760 Pa （c ）1000 Pa （d ） 200 Pa8. 某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应速率常数的关系为k =k 22141k 2k ⎥⎦⎤⎢⎣⎡，则表观活化能与各基元反应的活化能的关系为（）（a ） Ea = E 2 + 21（E 1–2E 4）（b ） Ea = E 2 +（E 1–2E 4）21（c ） Ea = E 2 +21（E 1–E 4）（d ） Ea = E 22141E 2E ⎥⎦⎤⎢⎣⎡9.浓度为0.1mol ·kg -1的MgCl 2水溶液，其离子强度为：（）（a ） 0.1 mol ·kg -1 （b ） 0.15 mol ·kg -1 （c ）0.2 mol ·kg -1 （d ） 0.3 mol ·kg -1 10. 1mol 单原子理想气体，从273K ，202.65KPa ，经PT =常数的可逆途径压缩到405.3KPa 的终态，该气体的ΔU 为：（）（a ） 1702J （b ） -406.8J （c ）406.8J （d ） -1702J二、填空题（每小题3分，共15分）1.理想气体等温（T =300K ）膨胀过程中从热源吸热600J ，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10，则体系的熵变ΔS= J ·K -1。

兰州大学物理化学和化工原理 2009

兰州大学2009年招收攻读硕士学位研究生考试试题注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效初试科目代码：811 初试科目名称：物理化学和化工原理物理化学部分一、是非题（选择符号“”或“”填入括号；本题16分，每小题2分）1. 电解质溶液的电导率和摩尔电导率均随浓度的增大而降低。

（）2. H3PO4溶液的质量摩尔浓度为m，平均活度系数为r±，则活度为4mr±。

（）3. 溶液中离子强度愈大，离子氛半径就愈大。

（）4. 离子氛以外的离子与该离子氛的中心离子无静电作用。

（）5. H2 +21O2=H2及2H2O+O2=2H2O，两反应的ΔG不相等，但相应电池的E相等。

（）6. 零级反应的半衰期与反应物的初始浓度无关。

（）7. 2A（g）→B（s）+ C（g）为基元反应，若PA增大一倍，则反应速度将增加二倍。

（）8.化学反应式为A + B = C，则该反应为双分子反应。

（）二、选择题（本题12分，每小题2分）1. 在相同条件下，反应B→A及B→C的焓变分别为ΔH2和ΔH3，则反应A→C的焓变ΔH1为（）（a）ΔH1 = ΔH2+ΔH3（b）ΔH1= ΔH3–ΔH2（c）ΔH1 = ΔH2-ΔH3（d）ΔH1= 2ΔH2-ΔH32. 101325KPa的压力下，I2在液态水和CCl2中分配达到平衡（无固态碘存在），则该体系的自由度为（）（a） f＊ =1 （b）f＊ =2 （c） f＊ =0 （d） f＊ =3 3. 方程 dlnP/dT = ΔHm/RT2适用于（）（a）I2（s）=I2（g）（b） H2O（l）=H2O（s）（c）C（石墨）= C（金刚石）（d） He（g,n,T1,P1）=He（g,n,T2,P2）4. 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2Ω-1·m2·mol-1，若在该溶液中加入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将（）（a）降低（b）增高（c）不变（d）不变5.下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用Λm对（C）1/2作图外推至C→0时求得（）（a） HAc （b）NaCl （c） CuSO4 （d） NH3·H2O6. 某双分子反应的速率常数为K，根据阿伦尼乌斯公式K =Aexp（-Ea/RT），若指前因子A的实验值很小，则说明（）（a）表观活化能很大（b）活化熵有较大的正值（c）活化熵有绝对值较大的负值（d）活化焓有绝对值较大的负值三、用正确的答案填空.（13分）1. HCl（g）的生成热Δf Hmø298= -92.31KJ。

兰州大学化学化工学院814物理化学和化工原理(一)(各占50%)历年考研真题(含部分答案)专业课考试试题

目　录
2009年兰州大学811物理化学和化工原理考研真题2007年兰州大学411物理化学和化工原理考研真题2006年兰州大学物理化学（B）考研真题
2006年兰州大学化工原理考研真题
2005年兰州大学物理化学（A）考研真题及答案2005年兰州大学物理化学（B）考研真题
2005年兰州大学化工原理考研真题（含部分答案）2004年兰州大学物理化学考研真题及答案
2003年兰州大学物理化学考研真题及答案
2002年兰州大学物理化学考研真题及答案
2001年兰州大学物理化学考研真题及答案
2000年兰州大学物理化学考研真题及答案
2009年兰州大学811物理化学和化工原理考
研真题。

兰州大学原子核物理历年真题

m 98.0%， β +粒子最大能量为 1.980 MeV.画出 114 （20 49 In 的衰变纲图。
分）
六、通过 74Se(n, p)74As 反应产生 74 As 的基态核，求该反应的反应能及产生该反应的反应阈能。已知： mn=1.00866522amu ； mH=1.00782552amu；m 74 As =73.923908amu.（20 分）
209
Bi : 9 / 2
（3）已知某放射性核素半衰期为 T1/2=693 分。它的衰变常数λ 是多大？经过 2 个半衰期后，该核素的放射源其活度是原初的几分之几？
（4）已知 A、B、C 三个核素组成级联衰变，即 ABC。若 A 的半衰期 T1 长于 B 的半衰期 T2，C 为稳定核。在时间 t=0 时只有 A。问过较长时间后，这一衰变过程能否达到平衡？说明理由。
九、用氘轰击 55 M n 可产生β -放射性核素 56 M n ，56 M n 的出生率 5×108/ s，已知 56 M n 的半衰期为 2.5h，试计算轰击 10h 后所产生的 56 M n 的放射性活度。（10 分）
十、试由壳层模型判断下列核基态的自旋，宇称和同位旋。
9 4
Be
14 7
六、根据壳层模型给出下列几个核基态的自旋和宇称（已知质子、中子能级排列次序： 1S1/2；1P3/2；1P1/2；1d5/2；2S1/2；1d3/2；1f7/2； 2P3/2；1f5/2；2P1/2；1g9/2……）
40 20 14 45 87 Ca,37 17 Cl, 7 N,21Sc, 39Y
六、用能量 1.51 MeV 的氘产生 11B(d, α) 9 Be 反应，在θ =90°方向上，测出α 粒子能量为 6.37MeV，试求反应能。（10 分）

新版兰州大学物理学考研经验考研参考书考研真题

在很多年之前我从来不认为学习是一件多么重要的事情，那个时候我混迹于人群之中，跟大多数的人一样，做着这个时代青少年该做的事情，一切都井井有条，只不过，我不知做这些是为了什么，只因大家都这样做，所以我只是随众而已，虽然考上了一个不错的大学，但，我的人生目标一直以来都比较混乱。

但是后来，对世界有了进一步了解之后，我忽而发现，自己真的不过是这浩渺宇宙中的苍茫一粟，而我自身的存在可能根本不能由我自己来把握。

认识到个体的渺小之后，忽然有了争夺自己命运主导权的想法。

所以走到这个阶段，我选择了考研，考研只不过是万千道路中的一条。

不过我认为这是一条比较稳妥且便捷的道路。

而事到如今，我觉得我的选择是正确的，时隔一年之久，我终于涅槃重生得到了自己心仪院校抛来的橄榄枝。

自此之后也算是有了自己的方向，终于不再浑浑噩噩，不再在时代的浪潮中随波逐流。

而这一年的时间对于像我这样一个懒惰、闲散的人来讲实在是太漫长、太难熬了。

这期间我甚至想过不如放弃吧，得过且过又怎样呢，还不是一样活着。

可是最终，我内心对于自身价值探索的念头还是占了上峰。

我庆幸自己居然会有这样的觉悟，真是不枉我活了二十多个春秋。

在此写下我这一年来的心酸泪水供大家闲来翻阅，当然最重要的是，干货满满，包括备考经验，复习方法，复习资料，面试经验等等。

所以篇幅会比较长，还望大家耐心读完，结尾处会附上我的学习资料供大家下载，希望会对各位有所帮助，也不枉我码了这么多字吧。

兰州大学物理学的初试科目为：(101)思想政治理论和(201)英语一(611)普通物理和(802)量子力学参考书目为：1.《普通物理学》（第四版）程守洙等著，高等教育出版社2.《量子力学导论》（第二版），编者：曾谨言，北京大学出版社关于英语无非几大模块：阅读，完型，新题型，翻译，作文。

首先最最最重要的就是阅读，如果你把阅读搞“好”了，其他的都不成问题而“好”的定义，不是简简单单的把题做对，“好”的定义有很多方面，下面的内容我会说。

兰州大学2018年硕士研究生招生专业参考书目

城市地理学(含城市生态学、城市规划原理)
1、《区域分析与规划》（第二版），崔功豪等，高等教育出版社，2006年5月；
2、《旅游地理学》（第三版），保继刚等，高等教育出版社，2012年9月；
3、《城市地理学》（第二版），许学强等，高等教育出版社，2009年3月；
4、《城市生态学》（第三版），杨小波等，科学出版社，2014年2月；
《动物生物学》许崇任、程红等主编编著，高等教育出版社，2012年9月第二版
《动物生物学》陈小麟,方文珍编著，高等教育出版社，2012年12月第四版
发育生物学《发育生物学》，张红卫主编，高等教育出版社，2013年第三版
生理学《生理学》第7版，朱大年主编，人民卫生出版社
人体解剖学《人体组织学与解部学》(第4版)，段相林，郭炳冉，辜清主编，高等教育出版社
《中国古典哲学名著选读》，郭齐勇，人民出版社，2005年版
西方哲学史《西方哲学史新编》，苗力田，李毓章，人民出版社，1990年版
《西方哲学原著选读》，商务印书馆，1981年版
2、《地理信息系统教程》,汤国安等,科学出版社,2010年版；
3、《遥感数字图像处理教程》（第2版），韦玉春等，科学出版社，2015年版。
水文学（含水文统计学）
1、《水文学原理》，沈冰、黄红虎主编，中国水利水电出版社，2008年；
2、《水文统计学》，黄振平、陈元芳主编，中国水利水电出版社，2011年。
水文水利计算
《水文水利计算》（第2版），梁忠民、钟平安、华家鹏主编，中国水利水电出版社，2008年版。
水环境化学
《水环境化学》，吴吉春、张景飞主编，中国水利水电出版社，2015年版。
环境生态学
《环境生态学导论》，盛连喜主编，高等教育出版社，2009年版。

兰州大学化学化工学院613分析化学和物理化学历年考研真题(含部分答案)专业课考试试题

目　录
2011年兰州大学812分析化学和物理化学考研真题
2010年兰州大学813分析化学和物理化学考研真题
2009年兰州大学810分析化学和物理化学考研真题
2008年兰州大学811分析化学和物理化学考研真题
2007年兰州大学410分析化学和物理化学考研真题及详解2006年兰州大学分析化学和物理化学考研真题
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2011年兰州大学812分析化学和物理化学考
研真题。

2018年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题《物理化学》真题(含答案)

6、什么叫超电势？它是怎样产生的？如何降低超电势的数值？
7、溶液的表面吸附与气体在固体表面上的吸附有什么不同？
8、破坏溶胶使胶粒沉淀的主要方式有哪两种？它们的作用机理及规律如何？
三、相平衡题（本题 10 分）
二组分凝聚系统相图如下：（1）写出图中各区的平衡相的相态及成分；（2）完成以下各题填空：
3、答：C=3，f = C - ɸ + 2 = 5 - ɸ。自由度最小为 0，相数最多为 5。相数最少为 1，自由度最大为 4。分别是
T，p 与两个组分的浓度（例如：B%，C%）四个强度性质变量。
4、答：因为 CaCO3 在常温时分解压力 p CO2＝1.57×10-23pθ，空气中 CO2 的分压为 0.005pθ，p CO2＜0.005pθ，平衡向左移动，分解反应不能发生，因此大理石建筑物不会倒塌。
极，使其与直流电源的负极相连，其结果（）。
A. 减轻金属的腐蚀
B. 金属不发生腐蚀
C. 加速金属的腐蚀
D. 是否腐蚀取决于正负两极的电势差
13、下列说法错误的是（）。
考试科目：物理化学
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2018年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题《物理化学》真题（含答案）
A. 没有零分子反应 B. 基元反应的级数一定是正整数 C. 反应物的初始浓度越大，其半衰期也一定越长 D. 反应的活化能越大，升高温度时反应速率增加得就越快
□需使用计算器Biblioteka √不使用计算器一、选择一个正确的答案：（本题共计 60 分，每小题 3 分）
1----5: DBAAD 6---10: BABAD
11---15: BCCBC 16---20: BBCDD
二、回答下列问题：（本题共计 40 分，每小题 5 分）

2018年硕士研究生招生考试试题

1写出胶团的表达式，标明：双电层，胶核，胶粒和胶团的位置。
2当溶胶中分别加入NaCl，MgCl2和K3PO4时，请按照聚沉值大小排序，并说明原因。
第2页，共2页
4．对于电池，已知298.15K时，，
①写出电极反应和电池反应。
②计算电池在298.15K时的电动势。
③计算H2于此处算出的理论值，为什么？
5、有一AlCl3溶液，往其中加入KOH溶液制备Al(OH)3溶胶，其中AlCl3为稳定剂。
2018年硕士研究生招生考试试题
科目代码及名称:824物理化学适用专业：070300化学/081704应用化学
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、简答题（每题10分，共50分。）
1.请以S为纵坐标，H为横坐标，绘制出理想气体卡诺循环的示意图。标出每一过程的名称，并用箭头将循环的方向标明。
5.溶胶能稳定存在的原因。
二、计算和做图（每小题20分，共100分）
1.乙醛的热分解实验测得速率方程为
有人提出反应机理为：
请以此推导具体的速率方程，得到k值（用k1~k4表示）；并求出表观活化能。
注：因为简化，忽略CHO·在此处的后续反应及相应的速率方程。
2.已知在101325 Pa下, Mg-Ag系统的温度组成图如下：(1)列表说明①、②、③、④相区存在的相态及成分；(2)分析水平线上的相平衡状态并指明f=？；(3)绘出a点冷却到室温的步冷曲线。
2.纯组分的化学势是否就等于它的Gibbs自由能？为什么？对于同一稀溶液，如果选择不同的溶质浓度形式（xB, cB, mB）来表示，最终得到的化学势是否相同？为什么？
3.对于一级反应和二级反应（A→B），反应物消耗掉1/2, 3/4和7/8所需要的时间之比分别为多少？

兰州大学考研真题（已有10试题）

兰州大学考研真题（已有10试题）兰州大学管理学院管理学2000——2006西方经济学2000——2007，2010（2010为回忆版）文学院古代汉语和现代汉语2006古代汉语2002——2005文学概论2000——2002，2004——2005现代汉语2002现代汉语和语言学概论2003——2005语言学概论2000——2002中国文学2008中国文学史2000——2007（注：2002，2003年试卷名称为“中国古代文学史”）中国现代文学史2002——2003文学理论和外国文学2008文学概论和外国文学2006比较文学与世界文学2002——2003汉语言文字学2000——2001新闻与传播学院传播学原理1999——2005（1999——2004有答案）新闻理论(含中国新闻事业史) 1999——2005，2007（1999——2004有答案）新闻写作1999——2002历史文化学院民族学概论2003——2005民族学原理2000——2001世界近现代史1995——2005中国古代史2000——2005中国近现代史1994——2005中国历史文选2002——2005中国少数民族史2003——2005经济学院高级微观与宏观经济学2006西方经济学2000——2007，2010（2010为回忆版）发展经济学2000——2005金融学综合（含货币银行学、国际金融学）2005政治经济学（资、社）2000——2005中国近现代经济史(含中国近代经济史、中华人民共和国经济史)2005法学院法理学2003——2005法理学（复试）2004国际公法（复试）2004——2005国际经济法2005环境与资源保护法2002——2005经济法2001——2005民法2001——2002民法（复试）2004——2005民商法2003——2005民事诉讼法（复试）2004——2005宪法与行政法学2008宪法（复试）2004刑法2004——2005刑事诉讼法（复试）2004——2005行政法2002行政法与行政诉讼法2004——2005外国语学院二外德语2002——2005二外法语2002——2005二外日语2001，2003（2001有答案）翻译与写作2004——2005英美文学2001——2005英语语言学2002——2005哲学社会学院科学思想史2004——2005马克思主义哲学2004——2005西方哲学史2000——2005中国哲学史2000——2005社会调查方法2002——2005（注：2004年试卷共2页，缺第2页）社会学理论2007社会学概论2002——2005社会学专业2004年复试（笔试）试题政治与行政学院国际政治学2002——2006，2008（注：2008年试卷为回忆版）马克思主义发展史2002——2006政治学原理2002——2006，2008科学社会主义原理2004教育学院高等教育学2002教育基本理论（含中外教育史）2003——2005教育心理学2002心理学2003——2005中外教育史2002数学与统计学院高等代数2001——2006，2008（答案有：2008）数学分析1999——2006，2008（答案有：2005）物理科学与技术学院半导体物理1998——2000，2002——2005高等数学(物理类)2001——2005固体物理2003——2005量子力学(含原子物理学)2001——2005原子核物理(含核物理实验方法)2003——2005信息科学与工程学院高等数学(物理类)2001——2005电子线路（含线性电路、数字电路与逻辑设计）2000——2005 计算机组成原理2002数据结构A2002操作系统2002数据结构A(含操作系统)2003——2005数据结构（含操作系统、计算机组成原理）2007数据结构B(含计算机组成原理)2003——2005化学化工学院分析化学（含无机化学）2001——2002，2001——2002答案化工原理2005，2005答案（其中2005答案缺第3页）无机化学1993——1998，2001，2001答案（其中2001答案缺页）无机及分析化学1999——2000，2002——2005，2002——2005答案物理化学1993——2004，2001——2004答案物理化学A2005，2005答案物理化学B2005，2005答案有机化学1993——2005，2001——2005答案（其中2005年的试卷缺第一页）生命科学学院分子生物学2003——2005普通动物学（含脊椎动物学、无脊椎动物学）2002——2005普通微生物学2004——2005生理学2002——2005生态学(含种群生态学、群落生态学、生态系统生态学)2002——2005生物化学(含有机化学)2002——2005，2007细胞生物学2003——2005，2007遗传学(含分子遗传学)2002——2005植物生物学（含植物生理学）2002——2005，2007资源环境学院自然地理学2000——2006高等数学（地学类）2000——2006环境学概论2002——2006普通地质学2001——2005岩石学(沉积岩和岩浆岩)2000——2005遥感与地理信息系统2002——2005草地农业科技学院普通生态学2003——2005土壤学2005植物生理学2003——2005大气科学学院高等数学(物理类)2001——2005土木工程与力学学院（无此试卷）艺术学院（无此试卷）医学院（原兰州医学院）病理生理学2001病理学2001——2004（其中2001年有两种）生理学1997——2000，2005。

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兰州大学2018年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共60 分，答案必须写在答题纸上）1、从统计热力学的观点看，该图表示( )(A) 体系吸热(B) 体系放热(C) 体系对环境作功(D) 环境对体系作功2、已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H mϴ=-55.9 kJ·mol-1，则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H mϴ为( )(A) > -55.9 kJ·mol-1(B) < -55.9 kJ·mol-1(C) = -55.9 kJ·mol-1(D) 不能确定3、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是( )(A) T可逆> T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆(B) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆4、已知均相纯物质的平衡稳定条件为(∂p/∂V)T < 0，则任一物质绝热可逆膨胀后压力必( )(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定5、273 K，0.5×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较6、沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势( )(A) 升高(B) 降低(C) 相等(D) 不确定7、液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言（）(A) 产生正偏差；(B) 产生负偏差；(C) 不产生偏差；(D) 无法确定。

8、关于标准态的选择，下列说法中错误的是( )(1) 溶质选取不同的标准态，溶质的化学势也不同；(2) 实际气体与理想气体选取的标准态相同；(3) 液态理想混合物与液体非理想混合物选取的标准态相同；(4) 实际稀溶液的溶质，选取不同的标准态，得到得活度与活度系数也不同；(5) 纯液体与其蒸气选择的标准态相同。

(A) (1)(4) (B) (1)(5) (C) (2)(3) (D) (4)(5)9、甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：⑴各吃质量的三分之一；⑵只准吸，不准咬；⑶按年龄由小到大顺序先后吃。

结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。

则三人年龄( )(A) 甲最大，乙最小；(B) 甲最小，乙最大；(C) 丙最大，甲最小；(D) 丙最小，乙最大。

10、有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相+ A(s) = A x B y(不稳定化合物)如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将( )(A) 向左移动；(B) 向右移动；(C) 不移动；(D) 无法判定。

11、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，有几个两固相平衡区( )(A) 1个；(B) 2个；(C) 3个；(D) 4个。

12、25℃时反应N2+3H2=2NH3(g)，Δr G mϴ= -33.0 kJ·mol-1，在25℃、101325Pa下，将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，则反应( )(A)正向自发进行；(B)逆向自发进行；(C)系统处于平衡；(D)无反应发生。

13、下列叙述中不正确的是( )(A) 标准平衡常数仅是温度的函数；(B)催化剂不能改变平衡常数的大小；(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；(D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。

14、一个体积为V、粒子质量为m的离域子体系，其最低平动能级和其相邻能级的间隔是( )(A) h2/(8mV2/3) (B) 3h2/(8mV2/3) (C) 4h2/(8mV2/3) (D) 9h2/(8mV2/3)15、300 K时,分布在J= 1转动能级上的分子数是J= 0 能级上分子数的3exp(-0.1)倍，则分子转动特征温度是( )(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K16、某电池在298K、pϴ的压力下，可逆放电的热效应为Q=-100 J，则该电池反应的rΔr H mϴ值（）(A) = 100 J (B) =-100 J (C) >100 J (D) <－100 J17、德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。

19、对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率Λm,B和离子淌度U B为常数（）（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。

(A) a，b，c，d (B) a，b，c，d，e(C) b，c，d (D) b，c，d，e20、电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中φ平，φ阴和φ阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。

( )(A) φ平，阳－φ平，阴(B) φ阳+ φ阴(C) φ阳（最小）－φ阴（最大）(D) φ阳（最大）－φ阴（最小）21、j代表电池的电流密度，j0代表电极的交换电流密度，以下关系式中哪个反映了常用参比电极的工作特性？( )(A) │j│>> j0(B) │j│<< j0(C) │j│= j0≠0 (D) │j│= j0= 022、25℃电极的反应为O2+2H++2e-→H2O2，其标准电极电势为0.68V，而φϴ(OH-,H2O/O2)=0.401V，则电极反应为H2O2+2H++2e-→2H2O的电极，在25℃时的标准电极电势φϴ为( )(A)0.2576V (B)0.279V (C)1.081V (D)1.778V23、基元反应A+B2D→，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度随时间变化示意曲线为（）24、相同分子B反应，其单位时间，单位体积内的碰撞数为( )式中L是阿伏伽德罗常数，N B是B分子的数密度。

(A) 2d B2(πRT／M B)1/2(B) 1/2d B2（πRT／M B）1/2(C) 2N B2d B2（πRT／M B）1/2(D) 4LN B2d B2（πRT／M B）1/225、胶束的出现标志着表面活性剂的（）(A)降低表面张力的作用下降；(B)溶解已达到饱和；(C)分子间作用超过它与溶剂的作用；(D)分子远未排满溶液表面。

26、兰缪尔吸附等温式所基于的假设是（）(A)理想的气体行为(B)平整的固体表面(C)吸附热为一常数，不随吸附过程变化(D)吸附与脱附的活化能均为零27、如图所示，一支玻璃毛细管插入水中，有一段水柱，水柱内b处的压力p b为（）(A) p b = p0 ；(B) p b = p0 + ρg h ；(C) p b = p0-ρg h ；(D) p b = ρg h。

28、多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是（）(A) 水蒸气分子量比O2、N2小；(B) 水蒸气分子的极性比O2、N2要大；(C) 水蒸气的凝聚温度比O2、N2高；(D) 水蒸气在空气中含量比O2、N2要少。

29、在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中，有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。

该种溶胶是（）(A) Fe(OH)3；(B) As2S3；(C) Al(OH)3；(D) AgI(含过量AgNO3) 。

30、一般天然水中含有SiO2等杂质，用明矾[K3Al(SO4)3]可以净化，它的主要原理是( )(A) 电解质对溶胶的聚沉作用(B) 溶胶的相互聚沉作用(C) 改变了水中的pH值(D) 电解质的电离作用二、计算和证明题（每小题9 分，共90 分）1、(本题8分)在373K时，将100 dm3压力为50.0 kPa的H2O(g)，第一步等温可逆压缩至压力为100.0 kPa，第二步等温、等压压缩至终态体积为10 dm3，求整个过程的Q、W、ΔU和ΔH。

已知H2O(l)的摩尔蒸发焓△vap H m=40.6 kJ·mol-1。

设H2O(g)为理想气体，H2O(l)的体积可以忽略。

2、（本题10分）在T=473.15 K，p=1013.25 kPa时，设NH3气服从范德华方程式，范德华气体常数a=0.423 Pa·m6·mol-2，b=3.71×10-5 m3·mol-1，求NH3的逸度为多少?3、(本题12分)NaCl－H2O二组分体系的低共熔点为-21.1℃，此时冰、NaCl·2H2O(s) 和浓度为22.3％(重量百分数)的NaCl水溶液平衡共存，在-9℃时有一不相合熔点，在该熔点温度时，不稳定化合物NaCl·2H2O分解成无水NaCl和27％的NaCl水溶液，已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。

(1) 请绘制相图，并指出图中线、面的意义；(2) 若在冰水平衡体系中加入固体NaCl作致冷剂可获得最低温度是几度？(3) 若有1000g 28％的NaCl溶液，由160℃冷到-10℃，问此过程中最多能析出多少纯NaCl ？4、（本题10分）对于纯物质的理想气体，请证明：H = NkT2(∂ln q/∂T)p5、(本题12分)298 K 时，有下列电池：Pt│H2(p)│HCl(0.1 mol·kg-1,γ±=0.798)│Hg2Cl2│Hg2已知Eϴ= 0.268 V ，假定氢气遵从维里方程pV m/RT = 1 + b p( p以Pa 为单位，b = 5.30×10-9 Pa-1 )(1) 写出电池反应(2) 计算298 K 时氢气压力为pϴ时的电动势（在此低压下，氢气视为理想气体）(3) 计算298 K 时氢气压力为500pϴ时的电动势(4) 计算298 K 时Hg2Cl2的活度积K a（已知φϴ (Hg22+/Hg)= 0.788 V）6、(本题10分)298 K，pϴ时，以Pt 为阴极，C（石墨）为阳极，电解含CdCl2(0.01 mol·kg-1) 和CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计。