《物理化学》下册期末考试试卷A
大学物理化学下_期末考试试卷
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 物理化学（ 下） 专业班级题号 一 二三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分12 4012121212100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一．选择题（12分，每题2分）1. 如图:, 在毛细管中装入水,如果在左端加热, 毛细管中的水将( )A. 保持不变B. 向左移动C. 来回移动D. 向右移动2. 将2 滴 K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是A. KBrB. K 2SO 4C. K 4[Fe(CN)6] D . Na 3PO 43. 298K 时，电池反应H 2(g) +21O 2(g) ===H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E 1，反应 2 H 2O(l) === 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为 A. E 2= -2 E 1 B. E 2=2 E 1 C. E 2= - E 1 D. E 2= E 14. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么A. 气体与晶体均属定域子系统B. 气体与晶体均属离域子系统C. 气体属定域子系统，而晶体属离域子系统D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A. 电子运动的配分函数 B. 平动配分函数 C. 转动配分函数 D. 振动配分函数6. 对于任意给定的化学反应A ＋B −→−2Y ，则在动力学研究中：（ ）A. 表明它为二级反应B. 表明了它是双分子反应C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系D. 表明它为基元反应二．填空题（40分，每空2分）1. 含有0.3 mol ·kg －1KNO 3及0.2 mol ·kg－1的K 2SO 4水溶液的离子强度I =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
物理化学(下)考试卷A及答案 苏大
物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)
学年二学期物理化学期末考试试卷（A卷）攀枝花学院2022-2022学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号得分阅卷一二三四五六七八九十成绩复核题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(6小题,共16.0分)[3.0分]1.计算1mol理想气体在25℃，80kPa下的－=[3.0分]2.已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-1；fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-1；fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-1；fH(NH4Cl,,298K)=－31539kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl()在298K时反应的标准摩尔焓变rH(298K)=[1.0分]3.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。
[3.0分]4.隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。
（选填：有或无）[5.0分]5.在20℃时，C6H6(l)的摩尔体积为88.9cm3，设摩尔体积不随压力而变，则1mol液态苯在20℃时，将压力从0.1MPa加大到10MPa时的G=[1.0分]6.当一根金属Fe棒插入含氧浓度不同的区域，其中处在含氧浓度的那一段金属遭受腐蚀。
二、选择(1小题,共1.0分)[1.0分]1.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p 下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（）。
（1）（2）（3）；；三、是非(1小题,共1.0分)[1.0分]1.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
物理化学下册期末考试A卷答案
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、 阴极，阳极 2、 相同；不同 （或填“是”“否”）
3、 4、 φ =φΦ- RT/F lnα1 5、 一定温度下，氢气的分压为标准压力，氢离子活度为 1 6、 正，氧化态 7、 红，蓝 8、 ﹦﹥ 9、 发生有效碰撞的两个相撞分子的相对平动能在连心线上的分量所必须超过的临界值； Ea=Ec+1/2 RT 10、 一 11、 12、 13、 14、 15、 1:2:3 12.5％ k=A exp(-Ea/RT) ；A、Ea 较高 势能；势能面
ln
c A,0 cA
kt
lncA=-kt+lncA,0 (1-0.0979 所以 k=0.0979 h-1 ②t1
2
ln 2 =0.693/0.0979 h-1=7.08 h k
③t=1/k ln
c A,0 cA
=( -0.14 - ln0.37)/ 0.0979 h-1=8.68 h
Λm∞(HAc)= Λm∞(HCl)+ Λm∞(NaAc)- Λm∞(NaCl)
二 、 选 择 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 36 分 ）
C B D CA ABDBB CADBB DCC
三 、 判 断 题 （ 每 小 题 1 分 ， 共 10 分 ）
对 错 对 错 错 错 对 对 错 对
四 、 解 答 题 （ 每 小 题 6 分 ， 共 24 分 ）
第 1 页 共 2 页
电池反应 2H2(p1) + O2(p2) = 2H2O(l) － （3）Cd(s)︱Cd2+ (a1)‖I (a2)︱I2(s),Pt － 验证：左边负极氧化 Cd(s)－ 2e = Cd2+ (a1) － － 右边正极还原 I2(s)+ 2e = 2 I (a2) － 电池反应 Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2) 2、证：d[CH4]/dt= k2 [CH3][H2] + k3 [C2H6] [H] 由稳态近似，d[H]/dt= k2 [CH3][H2] － k3 [C2H6] [H] =0 (1)+ (2)：d[CH4]/dt=2 k2 [CH3][H2] 因为 K=[CH3] 2/ [C2H6] ，即[CH3] =K1/2[C2H6]1/2 代入(3)，即得 d[CH4]/dt=2k2K1/2[C2H6]1/2[H2] (1) (2) (3) (1.5 分) (1.5 分) (1 分) (1.5 分) (0.5 分)
物理化学A及答案
物理化学试卷（A ）适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝02、下列各量为偏摩尔量的是哪个：A 、BC n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C 、BC n p T B n ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ）A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液Λm 为α，已知Λ∞m （HAC ）为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是：A 、KClB 、NaClC 、ZnCl 2D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0：A 、理想气体B 、理想液体C 、理想溶液D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为：A 、0.1B 、0.3C 、0.5D 、0.213、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：A 、催化剂B 、温度C 、压力D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI 298K 标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min -1，则此反应为：院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应二、填空题（每空2分，共20分）1、1mol液态苯在298K时置于量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol，则等压燃烧焓为。
物理化学下册试卷
OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷（化工生工二两院各专业用）注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一. 计算题。
将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅ m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。
求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。
二. 问答题。
在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。
）均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。
四. CH4 气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H- ，E1=423 kJ-mol-1 ；CH3- + CH4 C2H6 +H- ，E2=201 kJ-mol-1 ；H- + CH4 CH3- +H2 ，E3=29 kJ-mol-1 ；H- + CH3- CH4 ，E-1=0 kJ-mol-1 。
已知该总反应的动力学方程式为：试求总反应的表观活化能。
五. 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。
六. 推导题。
气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时只有A , 压力为pA,0，试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。
武汉理工大学物理化学下-期末考试试卷(1)
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称：物理化学A4（下） 专业班级：题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分 342012141010100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、填空题（每空2分，共34分）1．已知298K 时，∞m λ(HCl)= 0.042615S •m 2•mol -1，∞m λ(NaAc) = 0.009101 S •m 2•mol -1，∞m λ(NaCl)= 0.012645 S •m 2•mol -1，则∞m λ(HAc) = S •m 2•mol -1；在此温度测得50mol •m -3的HAc 的电导率为3.68×10-2 S •m -1，则该溶液的摩尔电导率m λ＝ S •m 2•mol -1，解离度α＝ 。
2．已知CO 分子的转动惯量I = 1.449×10-46kg •m 2，振动频率ν= 65.05×1012s -1，普朗克常数h = 6.626×10-34 J •s ，玻尔兹曼常数k = 1.38×10-23 J •K -1，则CO 分子的转动特征温度r Θ＝ K ，振动特征温度v Θ＝ K 。
3．在体积为V 的立方容器中有极大数目的三维平动子，其平动能级的能量与三个平动量子数的关系为kT n n n z y x )(1.0222t ++＝ε，则该系统在平衡时，17)(222=++z y x n n n 时平动能级的简并度为 ，该能级上粒子的分布数与基态能级上粒子的分布数之比0/n n 为 。
4．物理吸附的吸附力是 ，吸附分子层是 层。
5．溶液的表面张力随溶质的浓度增加而增加，则溶液的表面吸附使得溶质的在表面层的浓度c B (表面)与溶质的在本体的浓度c B (本体)的关系为c B (表面) c B (本体)。
（选填 “>”，“<”，“=”）6．恒温下，微小晶体的溶解度 普通晶体的溶解度。
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺1.2班1．吉布斯吸附等温式Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。
2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更低 ）。
3．0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =0.219，则平均离子活度a ± =( 0.03476 )。
4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。
5．在下图中画出γsl ,γsg, γlg和θ 。
6．振动配分函数计算公式引入的kh Vν=Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。
7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。
8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt-； ）或ΥNH 3=（3NH dc dt），两者之间的关系为（ 2H dc dt-：3NH dc dt=3：2 ）。
9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。
10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）；（ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。
1．原电池在恒温、恒压可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。
A.＞ B.＜ C.= D.无法判断2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|PtC. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖K Cl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ）A.表面吉布斯函数B.表面张力C.比表面D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( )A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统；C. 只适用于独立子系统；D. 只适用于相依子系统。
物化下册期末试题-A卷
11. 给出反应式 A+B2P，则正确的叙述是（ A.此反应为二级反应； C.此反应为基元反应； 12. 气体反应碰撞理论的要点是（ ）
）
B.此反应为双分子反应； D.此反应各物质间的计量关系已定。
A.全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应 B.在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应 C.分子迎面碰撞，便能引起反应 D.一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应 13. 如果某个反应的速率常数 k 的量纲为[浓度][时间]-1 则该反应是（ A.一级反应 B.零级反应 C.三级反应 D.二级反应 ）
A.1/（6.93× 10-2× 0.12）
7. 放射性 Pb201 的半衰期为 8 小时，1 克放射性 Pb20124 小时后还剩下（ A.1/2 克 B.1/3 克 C.1/4 克 D.1/8 克 ） D.降低而减少
8. 某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（ A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变
阅卷须知：阅卷用红色墨水笔书写，得分用阿拉伯数字写在每小题题号前，用正分表示，不得分则在题 号前写 0；大题得分登录在对应的题号前；统一命题的课程应集体阅卷，流水作业；阅卷后要进行复核， 发现漏评、漏记或总分统计错误应及时更正；对评定分数或统分记录进行修改时，修改人必须签名。
题 得
号 分
一
二
三
四
总
分
；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电 ，两极电势差 。
，阴极的电极电势变得更
3.有质量摩尔浓度为 m 的 K3PO4 稀溶液， 设它能完全解离， 其平均活度因子为 ， 则 K3PO4 的平均活度 a 的表示式为 。 。
4.有 K3[Fe（CN）6]溶液的浓度 mB=0.01 mol· kg-1，则其离子强度 I= 5. 298K 时，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01mol· kg-1 增加到 0.1 mol· kg-1，其电导率 k 将 和摩尔电导率 Λm 将 。 （填增加、减少或不变）
辽宁科技大学《物理化学》2013-2014学年第二学期期末试卷A卷
iA A A其中 p A ：相同温度时溶液中溶剂的蒸汽压；辽宁科技大学 2013-2014 学年第二学期物理化学期末考试试题 A 卷（材控专业）一、名词解释（ 2′ × 10 = 20′ ） 1.封闭系统： 系统与环境之间只有能量交换，没有物质交换。
2.热力学第一定律：第一种永动机是不可能实现的。
孤立系统的总能量不变。
∆U = Q + W 其中 ∆U ：热力学能（内能） 的增加量； Q ：系统从环境吸收的热； W ：得到的功3.焓： H = U + PV H 称为焓 其中U ：热力学能（内能） P ：压强 V ：体积4.恒压热：是系统在恒压且非体积功为零的过程中与环境交换的热， 用 Q P 表示5.热力学第二定律： 克劳修斯表示法： 不可能把热从低温物体传到高温物体， 而不引起其他 变化； 开尔文说法： 第二种永动机是不可能造成的/不可能从单一热源吸收使之完全转变为 功，而不引起其他变化。
δQ T境交换的热； T ：系统温度7.吉布斯函数： G = A + PV 其中 G ：吉布斯函数 A ：亥姆霍兹函数 P ：压强 V：体 积 G = H − TS8.热 力 学 第 三 定 律： 绝 对 零 度 时 （0k ） 时， 任 何 纯 物 质 完 美 晶 体 的 熵 值 为 零lTS m (完美晶体， T K ) = 0 或 S m (完美晶体，0K ) = 09.化学势： 决定物质转移和化学反应自发进行的方向和限度的量 偏摩尔吉布斯函数∂ Gu i = ( ∂n)T ,P .n j ≠i10.乌拉尔定律：P = P ∗• x6.熵： ds = R S 称为熵， 熵为系统混乱程度的一种量度 δQ R ： 可逆过程中系统与环P A ∗ ：一定温度时纯溶液的饱和蒸汽压；x A ：溶液中溶剂的摩尔分数二、铝液浇铸成铝锭的过程中， 温度从1000°C 降到 25°C 。
问每吨铝放出多少热？ 已 知铝液的热容 C P ,m = 31.80J • K − 1 • mol − 1 。
白城师范学院《物理化学》2006-2007学年第二学期期末试卷A卷
白城师范学院课程考试试题纸3. ( ) K 3 [Fe(CN)6]水溶液， 其质量摩尔浓度为 b ， 离子平均活度系数为γ±， 则此溶液的离子平均活度 a ± 等于A .± b 值是 （1） H 2 (g)+ O 2 (g) → H 2O(l)（2） 2H 2 (g)+ O 2 (g) → 2H 2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用 E 1， E 2 和 K 1， K 2 表示，则:A.E 1 = E 2 K 1 = K 2B.E 1 ≠ E 2 K 1 = K 2C. E 1 = E 2 K 1 ≠ K 2) 对于水平液面，其值为零的物理量是 A.表面自由能 B.表面张力 C.附加压力 ) 下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是C.γb 3D. γb 2 B ..b 3 D.比表面能A.布郎运动B.扩散C.电泳D.沉降平衡9. ()在装有部分液体的毛细管中，如图，当在右端加热时，液体移动的方向是A.左移B.右移C.不动；D.不一定10. ()对于指定的液体，恒温条件下，有A.液滴的半径越小，它的蒸气压越大B.液滴的半径越小，它的蒸气压越小C.液滴的半径与蒸气压无关D.蒸气压与液滴的半径成正比11. () Al(NO3)3, Mg(NO3)2 和NaNO3 对AgI 水溶胶的聚沉值分别为：0.067mol dm-3，2.6 moldm-3 和140 mol dm-3A.正溶胶B.胶粒呈电中性C.负溶胶D.无法确定12. ()放射性Pb201 的半衰期为8 小时，1 克放射性Pb20124 小时后还剩下A.1/2 克B.1/3 克C.1/4 克D.1/8 克13. ()如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1 则该反应是A.一级反应B.零级反应C.三级反应D.二级反应14. ()对于一个基元反应，正反应活化能是逆反应活化能的1/2，反应时放出的热是200kJ·mol-1 ，逆反应的活化能是A.400 kJ·mol-1B.200 kJ·mol-1C.100 kJ·mol-1D.300 kJ·mol-115. ()气体反应的碰撞理论的要点是A.气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起反应B.反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应C.反应物分子具有足够的能量的迎面碰撞就能引起反应D.一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能起反应16. ()假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38×10-21 J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
物化下册期末考试试题
物化下册期末考试试题# 物化下册期末考试试题## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第二定律，下列哪个过程是自发的？- A. 一个孤立系统中的气体自发地从高压区流向低压区- B. 一个孤立系统中的气体自发地从低压区流向高压区- C. 一个孤立系统中的气体自发地从高温区流向低温区- D. 所有以上选项2. 理想气体状态方程是：- A. PV = nRT- B. PV = nT- C. P = nRT/V- D. P = RT/V3. 以下哪个不是热力学过程？- A. 等温过程- B. 等压过程- C. 等熵过程- D. 等光过程4. 根据热力学第一定律，下列哪个说法是正确的？- A. 系统吸收的热量总是等于系统对外做的功- B. 系统吸收的热量加上系统对外做的功等于系统内能的增加量 - C. 系统对外做的功总是等于系统内能的减少量- D. 系统内能的增加量总是等于系统吸收的热量减去系统对外做的功5. 以下哪个是熵的物理意义？- A. 系统混乱度的量度- B. 系统能量的量度- C. 系统压力的量度- D. 系统温度的量度6. 一个理想气体的摩尔热容与温度的关系是：- A. 与温度成正比- B. 与温度成反比- C. 与温度无关- D. 随温度变化而变化7. 以下哪个不是热力学的基本概念？- A. 系统- B. 环境- C. 状态- D. 能量8. 一个系统从状态1变化到状态2，其过程功W为正，那么该过程是： - A. 等温膨胀- B. 等温压缩- C. 等压膨胀- D. 等压压缩9. 热力学第二定律的克劳修斯表述是：- A. 不可能从单一热源吸热使之完全变为功而不产生其他效果- B. 不可能使热量从低温物体传向高温物体而不产生其他效果- C. 不可能使热量从高温物体传向低温物体而不产生其他效果- D. 所有以上选项10. 一个系统经历一个循环过程，其内能变化量为：- A. 零- B. 正- C. 负- D. 无法确定## 二、填空题（每空1分，共10分）1. 理想气体的内能只与______有关。
物理化学试卷库
20—20学年第二学期期末考试《 物 理 化 学 》试题A一、 选择题1、对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（ ）A) 0)(=∂∂V T U B) 0)(=∂∂T T U C) 0)(=∂∂T P H D) 0)(=∂∂T PU 2、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ）A) ２０％ B)２５％ C) ７５％ D) １００％3、1 mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧、生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ ·mol -1,则其等压燃烧焓为（ ）kJ ·mol -1 A) 3268 B) -3265 C) 3264 D) -32684、某一基元反应为mA →P 动力学方程为 r = k[A]m , [A]单位是mol ·dm –3,时间单位为s ,则k 的单位为 （ ）A)mol (1–m)·dm 3(m –1)s –1 B)mol –m ·dm 3m ·s –1C)mol (m –1)·dm 3(1–m)·s –1 D) mol m ·dm –3m ·s –15、加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡转化率 （ ）A ）2N 2(g)+3H 2(g)=2NO 3(g)B ）CH 3COOH(1)+C 2H 5OH(1)=H 2O(1) + C 2H 5COOCH 3(1)C) CO(g)+H 2O=CO 2(g)+H 2(g)D) 2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)6. 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2(g) + SO2(g) = H2S(g) + O2(g) 的平衡常数为A）K1+ K2B）K1—K2C）K1×K2 D.）K1/K27、一反应，无论其起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，那么该反应为几级反应（）A ）零级反应B ）一级反应 C）二级反应 D）不能判断8、H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时下式正确的为（）A）ΔrH=0 B）ΔrS=0 C）ΔrG=0 D）ΔrU=09、25℃时，甲烷溶解在水中和苯中的亨利系数为k1和k2，且知k1>k2，则在相同的甲烷平衡分压下，甲烷在水中的溶解度（）在苯中的溶解度。
物理化学__华东理工大学(17)--《物理化学》下册期终考试试卷及答案
1.
反应 2NO+Cl2 → 2NOCl 的速率方程的为υ
=
kc
2 NO
cCl2
，则此反应的速率系数
k
与
kNO
的关
系为( )。
A. k = kNO ； B. k = 2kNO ； C. 2k = kNO ； D. 2k = 3kNO
2. 对于反应 A → P,如果反应物 A 的浓度减少一半， A 的半衰期也缩短一半，则该反应 为( )。
A. dcB = 0 ；
dt
B. dcB < 0 ；
dt
4. 阿仑尼乌斯方程适用于( )。
C. dcB > 0
dt
A. 爆炸反应； B. 酶催化反应； C. 反应速率与温度呈指数关系的反应 5. 下面说法正确的是( )。
A. 相空间中的任意一点代表系统的宏观状态；
B. 相空间中的任意一点代表一个分子的微观运动状态；
10. 将一定量的纯水分散成半径为1×10−4 m 的小水滴，下列物理量中不变的是( )。 A. 表面吉布斯函数； B. 表面张力； C. 饱和蒸气压
11. 对于气体在固体表面的吸附，下列几组式子何者是正确的？( )。 A. ∆G < 0 ∆H < 0 ∆S < 0 ； B. ∆G < 0 ∆H > 0 ∆S > 0 ； C. ∆G > 0 ∆H < 0 ∆S > 0
SO
2− 4
PbSO 4 (s), Pb
。
第 5 页 共5页
华东理工大学 2007–2008 学年第一学期 《物理化学》(下册)期末考试试卷 (B 卷)
2008.1.7
开课学院：化学与分子工程学院 专业：05 级大面积 考试形式：闭卷 所需时间：120 分钟
物理化学期末考试试卷(下册)两套
2009—2010年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等 出题教师签名 审题教师签名考试方式 （闭 ）卷 适用专业 08制药、化工等考试时间 （ 120 )分钟 题号 一 二 三 四 五 总分1 2 3得分评卷人(注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一、选择填空题（共34分，每空2分)1、已知E (Ti |Ti)0.34V θ+=-，3E (Ti |Ti)0.72V θ+= 则3E (Ti |Ti )θ++等于（ )A 。
1.25V B. 2.5V C 。
1.06V D 。
0。
53V 2、反应Zn （s)+H 2SO 4(aq ）→ZnSO 4(aq ）+H 2（p ）在298 K 和p 压力下，反应的热力学函数变化值分别为∆r H m （1），∆r S m （1）和Q 1；若将反应设计成可逆电池,在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m （2），∆r S m (2)和Q 2 。
则其间关系为 （ ）A 。
B.C.D 。
3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol -1·s —1 , 则反应级数为( ) A ．零级 B 。
一级 C.二级 D.三级4、对任意给定的反应12+→A B C 有（ ） A. B. 反应的级数 n=1.5 C. 反应的分子数为1。
5 D. 5、利用反应132AB C −−→合成物质B ，若提高温度对提高产物B的产率有利，则表明活化能（ ）A 。
E 1〈E 2，E 1<E 3B 。
E 1〉E 2，E 1>E 3C 。
E 2>E 1，E 2〉E 3 D. E 3>E 1,E 3>E 2 6、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/2124k k 2k ()k = ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ）A 。
E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a ，4） B. E a =E a ，2+1 /2（E a,1－E a ，4) C 。
物理化学学院学年第二学期期末试卷A含答案doc
………………………………密………………………………封…………………………线…………………………………………学院2005-2006学年第二学期期末考试化学、应用化学专业03 级《物理化学》试卷（A）一、选择正确答案在括号内(每小题2分，共30分)1．以下叙述正确的是：（）(A)对于单分子反应理论和酶催化反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应；(B)对于单分子反应理论和酶催化反应理论，反应物在高浓度时为二级反应，在低浓度时为一级反应(C)对于单分子反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应；酶催化反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应(D) 对于单分子反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应；酶催化反应理论，反应物在高浓度时为零级反应，在低浓度时为一级反应2．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：（）(A) 放热；(B) 吸热；(C) 无热；(D) 无法确定。
3．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：( )(A) 零级；(B) 一级；(C) 二级；(D) 三级。
4．用I＝0.025A的电流通过Au(NO3)3溶液，当阴极上有1.20g Au(s)析出时，通过的电量为C ；阳极上放出氧气的摩尔数为mol；（已知Au的摩尔质量为197.0 g/mol）( )（A）1763、 4.57×10－3（B）1763、1.83×10－2（C）588、 1.14×10－3（D）588、6.09×10－35．下列叙述不正确的是：( )(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量；(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力；(C)比表面自由能与表面张力数值相同，单位不同；(D)比表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为N·m-1时，两者数值不同。
四川大学2021年《物理化学下》期末试题A及答案
一、单选题（每题2分，共20分）1.反应2A—→B+C由多个基元反应所构成，且速率方程具有幂函数形式。
对该反应，下列说法中正确的是（）（A）单分子反应（B）双分子反应（C）二级反应（D）n级反应2.两个一级平行反应：⑴B−k，已知反应⑴的活化能E1大于A2−→−k和⑵CA1−→反应⑵的活化能E2，以下哪一种措施不能改变获得B和C的比例？（）（A）提高反应温度（B）延长反应时间（C）加入适当的催化剂（D）降低反应温度3.下列针对催化反应的描述，不正确的是()（A）催化剂能改变反应的途径（B）催化剂能改变反应的速率（C）催化剂能改变反应的理论产率（D）反应后催化剂的量不会改变4.在298K下，含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）（A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+5.在下列因素中，与电解质溶液中离子淌度无关的是（）（A）压强（B）温度（C）电场强度（D）溶液浓度6.与参与电极反应某组分活度无关的是（）（A）电极电势（B）标准电极电势（C）液接电势（D）超电势7.下列与极化现象无关的物理量是（）（A）分解电压（B）理论分解电压（C）析出电势（D）极限扩散电流8.一般不会产生吸附现象的界面是（）（A）固-液界面（B）固-气界面（C）固-固界面（D）液-气界面9.胶体的Dyndall(丁铎尔）效应产生原因是（）（A）光折射（B）光散射（C）光吸收（D）光激发10.溶胶的电学性质是由于胶粒带电所致，下列现象中不属于溶胶电学性质的是（）（A）布朗运动（B）电泳（C）电渗（D）沉降电势二、填空题（每题2分，共20分）1.强电解质溶液的摩尔电导率随浓度增加而。
(填“增加”，“减小”或“不变”)2.浓度为0.1mol·kg -1的KCl 溶液中，K +和Cl -的离子迁移数的关系为t K +t Cl -。
(填“>”，“<”或“=”)3.电极极化的结果是使阳极的电极电势更，阴极的电极电势更。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。
10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D)反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。
11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
12、由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：( )(A) 与温度无关 ； (B) 与温度成正比 ； (C) 与绝对温度成正比 (D) 与绝对温度的平方根成正比 。
13、同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们 ( ) A 、 物理意义相同，数值相同 B 、 量纲和单位完全相同 C 、 物理意义相同 D 、 前者是标量，后者是矢量，数值相同，单位不同14、在空间轨道站中，漂浮着一个足够大的水滴，当用一内壁干净、外壁油污的毛细管接触水滴时: ( ) A 、 水不进入毛细管 B 、 水进入毛细管并达到一定高度 C 、 水进入直到毛细管另一端 D 、 水部分进入并从另一端出来，形成两端有水球15、涉及溶液表面超量的说法中正确的是： ( ) (A) 溶液表面发生吸附后表面自由能增加 ；(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力 ； (C) 定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，表面超量不变 ； (D) 饱和溶液的表面不会发生吸附现象 。
二、填空题（每空1分，共10分）1、在10cm 31mol ·dm -3KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将__________， 摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
2、测定电解质溶液电导时必须采用________电源, 以防止________。
3、60Co 广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：________ 某医院购得该同位素20 mg, 10 a 后剩余 _______mg 。
4、平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。
其决速步是平行反应中反应速率最 (填快,慢)的一个。
5、当水中加入表面活性剂后，将发生 drdc0, 吸附。
三、证明题（共10分） 气相反应的机理为试证：四、计算题（共50分）1、（10分）电池：Ag │AgCl(s)│KCl(aq)│Hg 2Cl 2(s)│Hg(l) 在 298 K 时的电动势E =0.0455 V ，(∂E /∂T )p = 3.38×10-4 V ·K -1，写出该电池的反应，并求出 ∆r H m ，∆r S m 及可逆放电时的热效应Q r 。
3、（10分）反应的速率方程为（1）；300 K 下反应20 s 后，问继续反应20 s 后（2）初始浓度同上，恒温400 K 下反应20 s 后，，求活化能。
4、（10分）求在283K 时，可逆地使纯水表面增加1.0m 2 的面积，吸热0.04J 。
求过程的△G 、W 、△U 、△H 、△S 和△F 各为多少？已知该温度下纯水的表面自由能为0.074J·m -2。
5、（10分）在 101.325kPa 外压，100℃的水中产生一个半径为 10-5m 的小气泡。
已知该温度下水的表面张力为58.85×10-3N·m -1，密度1000kg·m -1，饱和蒸气压为 101.325kPa ， 摩尔质量 M = 18.02×10-3kg·mol -1。
求 ： （1）小气泡内水的饱和蒸气压；（2）小气泡内水的附加压力；一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( )A. B αα=±B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D. 3/1B αα=±3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ）A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对 4．某电池反应为-++=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是 （ ）A. 0>EB. ϑE E = C. 0<E D. 0=E5．下列说法中正确的是： （ ）A. 反应级数等于反应分子数 B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数 6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为 （ ）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定 7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为 （ ） A. P ckk = B. RT k k P c ⋅= C. RT k k c P ⋅= D. Pc k k /1=8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ ）A. 催化剂改变了反应历程 B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ ） A. 总表面能 B. 表面张力 C. 比表面积 D. 液面下的附加压力10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ ）A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定11．在水中加入肥皂液后，将发生 （ ）A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸C. 0/>αγd d 正吸附 D. 0/>αγd d 负吸附 12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是 （ ）A. NaCl B. FeCl 3 C. MgSO 4 D. K 3PO 4 13．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （）A. 食盐水溶液 B. 大分子溶液 C. 空气 D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G mf ϑ∆的是 （ ）A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),PtB. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),PtC. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s)D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s)15．乳状液属于 （ ） A. 分子分散体系 B. 胶体分散体系 C. 粗分散体系 D. 憎液溶胶16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ ）A.气体处于低压下B.固体表面的不均匀C. 吸附是单分子层的D. 吸附是放热的 17． 电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是 （ ）A. 电池反应的m r U ∆ B. 电池反应的m r H ∆ C. 与环境交换的热Q D. 电池反应的m r G∆18． 一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 （ ） A. 原电池中的反应 B. 光化学反应 C. 催化反应 D. 溶液中的反应19． 胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （ ）A. 布朗运动 B. 胶粒表面的扩散双电层 C. 溶剂化层的作用 D. 胶体为微多相体系 20． 某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 （ ） A. A 的浓度有关 B. A 的浓度无关 C. A 的浓度和h ν有关 D. 不确定 21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是 （ ） A. 基态振动频率很高 B. Ec 很小 C. 温度很低 D. 基元反应22．BET 吸附等温式中V m 为 （ ） A. 饱和吸附量 B. 平衡吸附量 C. 铺满第一层的吸附量 D. 总吸附量 二、简答题（16分）1、 试用所学知识解释毛细凝聚现象。