混合物的分离和提纯-PPT课件
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【创新方案】2015高考化学总复习：混合物的分离与提纯(56张PPT)
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液
后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰
后蒸馏
解析：A、C中加的试剂过量会混有新的杂质，D中乙 酸与生石灰反应。 答案：B
人教版化学
演 练 知 能 检 测
第二节
混合物的分离与提纯
回 扣 主 干 知 识
2.将下列混合物的分离、提纯方法用“短线”连接起来。
滤纸 低于漏斗口， 液面 低于滤纸边缘；③三靠： 烧杯 紧 靠玻璃棒， 玻璃棒 轻靠三层滤纸处， 漏斗下端管口 紧靠烧 杯内壁。 (2)蒸发(图2)： 适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来。 注意事项：①玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 ； ______________________________________ ②当 有较多量晶体析出 时，停止加热，用余热蒸干。
提 升 学 科 素 养
突 破 核 心 要 点
演 练 知 能 检 测
三是除杂途径选最佳，注意除多种杂质时合理顺序。
人教版化学
第二节
混合物的分离与提纯
3．物质分离与提纯的常用物理方法
回 扣 主 干 知 识
(1)过滤(图1)： 适用范围：固体和液体混合物的分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁 ；②二低：
－ 蒸发 2－ CO 、 OH (除 )――→食盐 3
提 升 学 科 素 养
突 破 核 心 要 点
(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而
要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复 为原物质。例如，除去AlCl3中的MgCl2杂质，先加入过量 NaOH 的 ________溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。
第二节
《物质的分离与提纯》课件
在科学研究中，分离与提纯是获得单一物质的关键步骤，有助于 深入了解物质的性质和结构。
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》参考课件
为何要放气?
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
为何要打开玻璃 塞?
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使 塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔)。
6.旋开活塞，用烧杯接收溶液
7.将分液漏斗上口倒出 上层水溶液（上走上， 下走下）
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ H2O 中的溶剂是（ CCl4 ）
自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 烧瓶中水温升高至100℃
片），按图1－4 连接好装置，向冷 后沸腾，在锥形瓶中收
凝管中通入冷却水。加热烧瓶, 弃 去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收
集到蒸馏水
集约10mL液体,停止加热。
3滴.入取几少滴量稀收硝集酸到的和液几体滴加硝入酸试银管溶中液，。加后稀，硝没酸白和 色硝 沉酸 淀银 生溶 成液
D.③④⑥⑦
5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中
不正确的是（ D ）
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶 液从漏斗上口倒出
6．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ___沸__石__或__碎__瓷__片_____，其作用是_____
__防__止__液__体_剧__烈__跳__动_（__暴__沸__）______。
进水
B A
出水
可用于分离或提纯物质的方法有：
１.过滤 ２.结晶 ３.分馏 ４.萃取 ５.分液
６.加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各 混合物后面的横线上。
混合物的分离和提纯
——蒸馏、萃取
混合物分离提纯PPT教学课件
畅所欲言
养成劳动习惯有什么意义？
实话实说：
时间 地点
你做的家务活有：
本学期第一个星期日
学生自己的家里
1、 2、 3、 4、 5、 6、
读一读，谈一谈。 、百川到东海，何日复西归？
少壮不努力，老大徒伤悲。
、一切节省，归根到底都归结为时间
的节省。
---马克思
、我哪里有什么天才，只不过将别人 茶的时间用在写作上。----鲁迅
2、必要 时洗涤沉 淀物；
3、定量 实验要 “无损”
混合物的分离提纯方法归纳
方法 适用范围
举例
注意事项
(重)结晶
返回
溶解度不 同的固体 与固体
KNO3溶解度 1、一般先配 随温度变化 较高温度下 大，NaCl溶 的浓溶液，
解度随温度 然后降温结 变化小，可 晶；
用此法从二 2、结晶后过 者混合液中 滤，分离出 提纯KNO3 晶体
每个孩子都有一个小帐本，把零用钱 的开支情况随时记录在本子上，每逢 向父母领取零用钱时都要给父母检查， 凡是帐目清楚，开支正当或有节余者， 下次递增5分，反之则递减5分。
做一做
给自己的零用钱记帐，只是举手之劳， 我们也可以建立自己的小帐册。
序号
收入 来源 （元）
支出 用途 （元）
1
2
3
4
5
想一想，谈一谈：
播下一种性格， 收获一种命运。
-----威廉·詹姆士
诺贝尔奖获得者对习惯的看法 1978年，75位诺贝尔奖获得者在巴黎聚会。 有人问其中一位："你在哪所大学、哪所实 验室里学到了你认为最重要的东西呢?"出人 意料，这位白发苍苍的学者回答说："是在 幼儿园。"又问："在幼儿园里学到了什么 呢?"学者答："把自己的东西分一半给小伙 伴们；不是自己的东西不要拿；东西要放整 齐，饭前要洗手，午饭后要休息；做了错事 要表示歉意；学习要多思考，要仔细观察大 自然。从根本上说，我学到的全部东西就是 这些。"
养成劳动习惯有什么意义？
实话实说：
时间 地点
你做的家务活有：
本学期第一个星期日
学生自己的家里
1、 2、 3、 4、 5、 6、
读一读，谈一谈。 、百川到东海，何日复西归？
少壮不努力，老大徒伤悲。
、一切节省，归根到底都归结为时间
的节省。
---马克思
、我哪里有什么天才，只不过将别人 茶的时间用在写作上。----鲁迅
2、必要 时洗涤沉 淀物；
3、定量 实验要 “无损”
混合物的分离提纯方法归纳
方法 适用范围
举例
注意事项
(重)结晶
返回
溶解度不 同的固体 与固体
KNO3溶解度 1、一般先配 随温度变化 较高温度下 大，NaCl溶 的浓溶液，
解度随温度 然后降温结 变化小，可 晶；
用此法从二 2、结晶后过 者混合液中 滤，分离出 提纯KNO3 晶体
每个孩子都有一个小帐本，把零用钱 的开支情况随时记录在本子上，每逢 向父母领取零用钱时都要给父母检查， 凡是帐目清楚，开支正当或有节余者， 下次递增5分，反之则递减5分。
做一做
给自己的零用钱记帐，只是举手之劳， 我们也可以建立自己的小帐册。
序号
收入 来源 （元）
支出 用途 （元）
1
2
3
4
5
想一想，谈一谈：
播下一种性格， 收获一种命运。
-----威廉·詹姆士
诺贝尔奖获得者对习惯的看法 1978年，75位诺贝尔奖获得者在巴黎聚会。 有人问其中一位："你在哪所大学、哪所实 验室里学到了你认为最重要的东西呢?"出人 意料，这位白发苍苍的学者回答说："是在 幼儿园。"又问："在幼儿园里学到了什么 呢?"学者答："把自己的东西分一半给小伙 伴们；不是自己的东西不要拿；东西要放整 齐，饭前要洗手，午饭后要休息；做了错事 要表示歉意；学习要多思考，要仔细观察大 自然。从根本上说，我学到的全部东西就是 这些。"
混合物的分离与提纯ppt课件
低端应轻触三层滤纸处，漏
斗的末端应紧贴接受器内壁
蒸发
溶解度 随温度 变化较 小的物 质
（1）注入蒸发皿中的溶液不得 超过其总容积的2/3，以免加热 时溅出；（2）当溶液中溶质的 溶 面 溶 度 要解 有 质 较 蒸度晶的大发较膜溶而至大出解室液时现度温面，，较又出应再小较现加停或小晶热止高时膜到加温，即溶 热 时 则可液 ； 溶 不冷表 当 解 需却；从 水 取 晶食 中 食 体盐 提 盐 。 （3）加热后的蒸发皿不能骤冷， 以防炸裂；（4）不要立即把热 的蒸发皿直接放在实验台上，以
加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－ 、SO32－ 等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成 SO42－ 。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去 BaSO3、 BaCO3：白色、难溶于水，可溶于强 酸
AgCl：白色、难溶于H2O、难溶于酸
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
基本操作方法：
（1）过滤： 原理：利用物质的溶解性差异，分离难 溶性固体和可溶性固体
方 法 试用范围
主要仪器 注意事项
过滤
难溶性固体和 液体的分离
铁架台、铁圈、一贴二低三
烧杯、漏斗、
玻璃棒
靠；必要时 洗涤沉淀；
如何洗涤沉淀？方法：向漏斗里注入少量水，使水面浸过 沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。
二、混合物的分离和提纯
【答案】C
思 考
除了上述加试剂顺序外，还能不 能有其他的顺序？
• 1.实验室进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有以下 操作过程，其正确的操作顺序为( ) • ①放置酒精灯 ②固定铁圈 • ③放蒸发皿 ④加热搅拌 • ⑤停止加热，余热蒸干 • A.②③④⑤① B.①②③④⑤ • C.②③①④⑤ D.②①③④⑤ • 【解析】选B。装置的安装顺序为：先下后上， 从左到右，故先放置酒精灯，根据酒精灯的高度 固定铁圈，再放蒸发皿。
B.进行如图一操作后，实验现象为：液体分层，下层呈无色 C.利用如图二装置可以分离CCl4和水 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水 大
1．进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是(
A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部 B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处 C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处
______________方法分离；
(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过__________ _________方法分离。 【解析】依据每组混合物中各物质的物理性质(溶解性及熔 沸点)的差异进行分离。 (3)中KNO3的溶解度随温度变化很 大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，可用结晶法分离。 (4)中两种物质互溶，但沸点差异较大，可采用蒸馏法分离。
(5)中水和汽油不互溶，可采用分液法分离。
答案：(1) 过滤 (2)蒸发 (3)结晶 (4)蒸馏 (5)分液
答案：A
4.能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( A．NaCl和Na2SO4 C．BaSO4和CaCO3 【解析】选B。 B．CuO和KCl D．NaNO3和NaOH
)
2、蒸馏和萃取
• 2.1 蒸馏 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其 中易供人类使用的淡水不足1%
高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
人教版高中化学必修一课件
3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
人教版高中化学必修一课件
6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析 利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
人教版高中化学必修一课件
能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
人教版高中化学必修一课件
课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下 面。
人教版高中化学必修一课件
人教版高中化学必修一课件
解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
混合物的分离和提纯ppt11 人教课标版
实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③ 量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶； ⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取 出来用到的仪器有（ B ） A．②④⑥ C．③⑤⑥⑧ B．②⑤ D．②③④⑥⑦
化学与生活
为什么双氧水能用于伤口消毒： 双氧水的学名叫过氧化氢，是无色有刺激性 气味的液体，医疗上常用质量分数为3%的双氧水 对伤口消毒。因为过氧化物不稳定，与伤口、脓 液或污物接触时，会立即生成氧原子，氧原子具 有强氧化性，能破坏细菌菌体，杀死细菌。双氧 水杀菌后生成水，不会造成二次污染，因此是理 想的消毒剂。
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
方法 适用范围 蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
装置
注意事项 1、温度计水 银球的位置 2、加沸石 3、冷凝水进 出口 4、不可蒸干 1、互不相溶 2、互不反应 3、溶解度要 有差异 4、密度要有 差异
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
[ 思考与讨论] 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O） 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。 不可以，酒精与水互溶。
【小结】
分离提纯方法
物质的分离和提纯
原理 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶 解度不同，包括蒸发溶剂结 晶和降温结晶 两种溶剂互不混溶 实例 粗盐的提纯 海水晒盐 KCl和KNO3混合物 的分离 CCl4和水的分离
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
人教版高中化学必修一课件1.1第2课时混合物的分离和提纯.pptx
B．某溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO24－
C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶液 生成白色沉淀的离子有 Cl－、SO24－等，A 错；与 BaCl2 溶液生成 白色沉淀的离子有 SO24－、CO23－、SO23－等，B 错；与稀硫酸生成 白色沉淀的离子有 Ba2＋、Ag＋等，D 错。
(2)A仪器中a是__进__水__口__，b是___出__水__口_。 (3)蒸馏时，温度计水银球应在__蒸__馏__烧__瓶__支__管__口__位置。 (4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是__防__止__暴__沸___。
一、混合物的分离和提纯 1．物质分离与提纯的区别 (1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学方法，把各成 分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。 (2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂 质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法。 ①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、 升华等。 (2)化学方法。 ①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：加热法、沉淀法、转化法、吸收法。
3．物质分离和提纯的原则及注意事项
静置
层黄色变浅
④液体分层后，将分液漏斗口部的玻
璃塞打开，分液漏斗下面活塞拧开，
从下端口放出下层液体，从上端口倒
出上层液体 实验结论：CCl4比水重，不溶于水，碘在CCl4中溶解度比
水大。
讨论 结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结选择萃取剂时应 遵循的原则。 (1)溶质在萃取剂中的溶解度远_______大_在于原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不______相__溶，且密度不同。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不______反__应。
C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶液 生成白色沉淀的离子有 Cl－、SO24－等，A 错；与 BaCl2 溶液生成 白色沉淀的离子有 SO24－、CO23－、SO23－等，B 错；与稀硫酸生成 白色沉淀的离子有 Ba2＋、Ag＋等，D 错。
(2)A仪器中a是__进__水__口__，b是___出__水__口_。 (3)蒸馏时，温度计水银球应在__蒸__馏__烧__瓶__支__管__口__位置。 (4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是__防__止__暴__沸___。
一、混合物的分离和提纯 1．物质分离与提纯的区别 (1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学方法，把各成 分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。 (2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂 质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法。 ①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、 升华等。 (2)化学方法。 ①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：加热法、沉淀法、转化法、吸收法。
3．物质分离和提纯的原则及注意事项
静置
层黄色变浅
④液体分层后，将分液漏斗口部的玻
璃塞打开，分液漏斗下面活塞拧开，
从下端口放出下层液体，从上端口倒
出上层液体 实验结论：CCl4比水重，不溶于水，碘在CCl4中溶解度比
水大。
讨论 结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结选择萃取剂时应 遵循的原则。 (1)溶质在萃取剂中的溶解度远_______大_在于原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不______相__溶，且密度不同。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不______反__应。
《提取和分离》课件
应用
广泛应用于生物医药、食品工业等领域，如蛋白质的分离纯化、天然 产物的提取等。
优点
分离效果好，特别是对于性质相似的物质分离效果显著。
缺点
操作较为复杂，需要选择合适的固定相和流动相，且有时需要较高的 成本。
电泳分离法
原理
利用不同物质在电场中的迁移速度差异，使各组分在电场中实现分离。
应用
用于蛋白质、核酸等生物大分子的分离和纯化，如SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳等。
究和应用提供依据。
CHAPTER 05
案例分析
植物中有效成分的提取和分离
提取
植物中有效成分的提取通常采用溶剂 萃取法，根据不同成分在溶剂中的溶 解度差异，将有效成分从植物组织中 分离出来。常用的溶剂包括甲醇、乙 醇、丙酮等。
分离
提取后的成分可能包含多种杂质，需 要进行分离纯化。常用的分离方法包 括沉淀法、色谱法、膜分离等。
放出来。
应用范围
适用于那些具有较高稳定性、 耐受性的成分。
优点
提取效率高、时间短、对某些 活性成分的保存较好。
缺点
设备成本较高，且对某些热敏 性成分不太适用。
超临界流体提取法
原理
利用超临界流体（如二氧化碳）作为 溶剂，通过改变压力和温度来提取目 标成分。
应用范围
适用于那些具有较高挥发性、热敏性 的成分。
优点
提取效率高、对活性成分的保存较好 、无溶剂残留。
缺点
设备成本高、操作条件较为苛刻。
微波辅助提取法
原理
应用范围
利用微波产生的热量和振动效应，使目标 成分从原料中释放出来。
适用于那些具有较高极性或亲水性的成分 。
优点
缺点
提取效率高、时间短、对某些活性成分的 保存较好。
广泛应用于生物医药、食品工业等领域，如蛋白质的分离纯化、天然 产物的提取等。
优点
分离效果好，特别是对于性质相似的物质分离效果显著。
缺点
操作较为复杂，需要选择合适的固定相和流动相，且有时需要较高的 成本。
电泳分离法
原理
利用不同物质在电场中的迁移速度差异，使各组分在电场中实现分离。
应用
用于蛋白质、核酸等生物大分子的分离和纯化，如SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳等。
究和应用提供依据。
CHAPTER 05
案例分析
植物中有效成分的提取和分离
提取
植物中有效成分的提取通常采用溶剂 萃取法，根据不同成分在溶剂中的溶 解度差异，将有效成分从植物组织中 分离出来。常用的溶剂包括甲醇、乙 醇、丙酮等。
分离
提取后的成分可能包含多种杂质，需 要进行分离纯化。常用的分离方法包 括沉淀法、色谱法、膜分离等。
放出来。
应用范围
适用于那些具有较高稳定性、 耐受性的成分。
优点
提取效率高、时间短、对某些 活性成分的保存较好。
缺点
设备成本较高，且对某些热敏 性成分不太适用。
超临界流体提取法
原理
利用超临界流体（如二氧化碳）作为 溶剂，通过改变压力和温度来提取目 标成分。
应用范围
适用于那些具有较高挥发性、热敏性 的成分。
优点
提取效率高、对活性成分的保存较好 、无溶剂残留。
缺点
设备成本高、操作条件较为苛刻。
微波辅助提取法
原理
应用范围
利用微波产生的热量和振动效应，使目标 成分从原料中释放出来。
适用于那些具有较高极性或亲水性的成分 。
优点
缺点
提取效率高、时间短、对某些活性成分的 保存较好。
【化学】1.1.2《混合物的分离和提纯—过滤与蒸发》课件(5)(新人教版必修1)
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
（3）装置图：
注意
１ 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂 ，取用它用坩埚钳． ２ 在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 ３ 蒸发过程中要不断搅拌
标志5 易燃固体标志
底色：上半部白色，下半部黑色 图形：上半部两个试管中液体分别向金 属板和手上滴落（黑色） 文字：（下半部）白色
标志6 腐蚀品标志
底色：柠檬黄色 图形：从圆圈中冒出的 火焰（黑色） 文字：黑色
底色：白色 图形：骷髅头和交叉骨形 （黑色） 文字：黑色
标志7 氧化剂标志
标志8 有毒品标志
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。 （3）装置图：
注意
过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器 中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程 中一定要做到"一贴、两低、三靠"。 "一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。 “两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏 斗管末端要紧靠烧杯内壁。
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现 较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
教学难点： 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
认得下面的标志吗?
混合物的分离与提纯(二)教学课件
一、蒸馏 定义：提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸馏原理进行多种液体的分离，叫分馏。
装置的组成：加热装置→冷凝装置→收集装置
蒸 馏
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、
冷凝管、牛角管、锥形瓶、木块 ①蒸馏烧瓶中所盛液体为其容积的1／3 ～2／3； ②温度计水银球位置应与烧瓶支管口下缘齐平； 注意事项： ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
装置的组成：加热装置→冷凝装置→收集装置
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、
冷凝管、牛角管、锥形瓶、木块
①蒸馏烧瓶中所盛液体为其容积的1／3 ～2／3； ②温度计水银球位置应与烧瓶支管口下缘齐平； 注意事项： ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
CCl4与H2O互不相溶
提取碘水中的碘:CCl4作萃取剂 I2的溶解度：CCl4＞H2O
CCl4不与I2反应 1、用前检漏 2、充分振荡，适当放气，充分静止， 然后分液； 3、分液时保持漏斗内与大气压一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上口出
离子方程式
SO4
2-
稀盐酸、 BaCl2溶 液 稀盐酸、 澄清石灰 水
先无现象后出 现白色沉淀 产生无色无味 能使澄清石灰 水变浑浊的气 体
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO3
2-
CO32- +2H+=H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O
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问题：萃取之后用何方法将有机溶剂
与溶质进一步分离开来？
蒸馏
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点 的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后 再变成液体，从而跟其他组分分开。源自2.装置蒸馏烧瓶温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
蒸发和蒸馏有什么区别
水溶剂由液态转变成汽态，逸入大气中的过程称为蒸发 利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部 分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分 离叫蒸馏
引流：避免液 体倒到漏斗外
（2）适用范围：
不溶性固体与液体的分离
过滤操作的注意事项 一贴 二低 三靠
分离泥沙与食盐的方法
3、蒸发
（1）主要仪器： 蒸发皿、三脚架、 酒精灯、玻璃棒。
搅拌：使液体受热均匀，避免 液体因为受热不均匀而溅出
（2）适用范围：
分离溶剂与溶质
蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
第一节 化学实验基本操作
混合物的分离和提纯
思考：如何除去铜屑中混有的铁屑？
1、用磁铁将混合物中 的铁屑分离出来
物理方法
2、加盐酸，与铁反应 化学方法
分离泥沙与食盐的方法
1、溶解：
仪器： 烧杯、玻璃棒
搅拌：加速 溶质溶解
分离泥沙与食盐的方法
2、过滤 （1）主要仪器：
漏斗、铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒、滤纸。
（2）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用余热加热蒸干。
分离泥沙与食盐的方法
如果我们想得到的是纯净的泥沙，那我们该如何进行实验？
洗涤：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后， 重复操作三次。
检验是否已经洗涤干净：
向最后一次洗涤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有现象， 则说明已经洗涤干净。
萃取
定义：利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解 度的不同，把溶质从一溶剂提取到另一种溶剂 中的方法.
萃取的操作步骤
1.检漏 2.加萃取剂 3.振荡萃取 4.静置 5.分液
碘水与CCl4刚刚混合 静置以后
用力振荡 分液
萃取和分液
分液操作的注意事项：
1.打开分液漏斗上端瓶塞， 再旋开下部活塞
2.下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出
干燥：放入烘箱，直到产品干燥
分离泥沙与食盐的方法
混有泥沙 溶解 的食盐 过滤
滤液
蒸发、结晶
(NaCl溶液)
纯净NaCl
沉淀 (泥沙)
洗涤、干燥
纯净泥沙
仪器介绍
普通漏斗
瓶塞
活塞
分液漏斗
25℃时，碘在不同溶剂中的溶解度
水
酒精 CCl4
0.034g 21.43g 2.9g
将碘的水溶液注入到分液漏斗中，再分别向溶液 中注入酒精和四氯化碳，观察现象。
注意事项:
3.温度计水银 球处于蒸馏烧
瓶支管口处
4.冷凝水，下 口进，上口出
5.酒精灯：晚出早归 冷凝管：早出晚归
2.投放沸石或 瓷片防暴沸
1.烧瓶底加 垫石棉网
温度 偏低高 产率 偏低高
作业： 完成课后练习、同步作业