高一化学无机推断综合练习题(附答案)
高中化学10道无机推断练习题(附答案)
高中化学10道无机推断练习题_一、推断题1.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为___________________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为______________________，若M溶液为0.5L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为________(忽略溶液的体积变化)。
(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_____________。
(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为__________________、______________________。
(4)若A是一种化肥。
A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：____________________(写化学方程式)。
2.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________，化学方程式为______________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________，列出A的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为________________________。
3.A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。
高考化学高无机综合推断综合练习题及答案
高考化学高无机综合推断综合练习题及答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。
(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-【解析】【分析】W为NaOH。
B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。
人教版高中化学必修一《无机推断》练习题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na 2CO 3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( )A. Ag +、Fe 2+、Ca 2+B. Al 3+、Mg 2+、Ba 2+ C .Ca 2+、Fe 2+、Ba 2+ D .Ag +、Mg 2+、Ba 2+ 2、V 、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、X 、Z 均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。
（填化学式） (2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
(3）V 的电子式是 。
3、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A 、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C 是E 的不同周期邻族元素；D 和E 的原子序数之和为30。
它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。
这四种化合物中原子个数比如下表：甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比A ：C=1：1B ：A=1：2D ：E=1：3B ：E=1：4（1）写出A~E 的元素符合A ：B ：C ：D ：E ： （2）向甲的水溶液中加入MnO 2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为： （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO 3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是： 4、X 、Y 、Z 、W 为常见的四种单质，常温下X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体。
W 为黄绿色气体。
高中化学无机推断题带答案及高中化学无机推断题带答案解析
1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)金属A （焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间与A、B两种物质中的某种相同）。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. （15分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ； 沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式） ① ；② ； ③ ； ④ 。
【答案】（1）过滤 （2）Al 2O 3；Al 2O 3和Fe 2O 3；Fe 2O 3；K 2SO 4和(NH 4)2SO 4 （3）①Al 2O 3+2OH‾=2AlO 2-+H 2O ②Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ③AlO 2-＋H +＋H 2O ＝Al(OH) 3↓＋Cl‾ ④2Al(OH) 3Al 2O 3＋3H 2O【解析】KAl （SO 4）2易溶于水，Al 2O 3和Fe 2O 3均不溶于水，混合物A 加水溶解后，溶液中是KAl （SO 4）2，沉淀C 为Al 2O 3和Fe 2O 3；由转化关系图可知，向沉淀C 中加NaOH 溶液，Fe 2O 3不反应，沉淀D 为Fe 2O 3，Al 2O 3可与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，向NaAlO 2溶液中通入CO 2可得Al （OH ）3沉淀，Al （OH ）3受热分解生成固体B 为Al 2O 3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al 3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E 为K 2SO 4、（NH 4）2SO 4，经过蒸发、结晶，得到K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。
（1）溶液和沉淀的分离方法为过滤。
（2）由上述分析知B 为Al 2O 3，C 为Al 2O 3和Fe 2O 3，D 为Fe 2O 3，溶液E 为K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
高一无机推断题专题练习及答案
高一无机推断题专题练习1．已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。
试回答：⑴写出B的化学式D的化学式。
⑵写出由E转变成F的化学方程式。
⑶写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式2．（11分）已知：（1）A为正盐。
（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。
（3）F在常温下是一种无色液体。
（4）C、J的水溶液是一种酸。
图中反应条件（除加热外）均已略去。
（1）写出A的化学式：A 。
（2）写出下列反应的化学方程式：①B + D → E + F ：；②J + Cu →E：；③H和石灰乳的反应：。
（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：。
3．A、B、C、D、E、F、G、H、I为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。
其中A、E、F为单质，A元素的焰色为黄色，B为一种常见的无色液体，C有刺激性气味是形成酸雨的主要气体。
（1）则各物质分别为：ABCEFHI JGDD FCuA B C D E F G H I 。
（填化学式）（2）写出下列反应方程式：A+B→D+E （写离子方程式）；C+氧气→G （写化学方程式）；E+H（浓）→C+水+I （写化学方程式）。
4．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应。
又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物。
请回答：(1)A是，B是，C是，G是。
（填化学式）(2)画出B原子结构示意图___________________________________________________________。
(3)写出①的化学反应方程式__________________________________________________________(4) 写出③④的离子反应方程③_____________________________________________________④________________________________________________________5、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系请回答：（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
高考化学专题《高无机综合推断》综合检测试卷附答案
高考化学专题《高无机综合推断》综合检测试卷附答案一、无机综合推断1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键【答案】氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O C【解析】【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z 为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。
【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；；（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。
高考化学高无机综合推断综合练习题附答案解析
高考化学高无机综合推断综合练习题附答案解析一、无机综合推断1．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙-_______________；（2）写出下列物质的化学式：F________________；（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
请你根据所学知识回答下列问题：① 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因__________________。
② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。
其反应原理为：（用化学方程式表示）______________。
【答案】氯化氢 Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】【分析】金属单质A和氧气反应生成淡黄色固体G，所以A是钠、G是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。
据此分析解答。
【详解】（1）根据以上分析，丙是氯化氢；（2）F是Ca(ClO)2；（3）①把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
2．固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题及答案
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题及答案一、无机综合推断1．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期V A族。
D、E、H 均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答：（1）写出H的化学式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。
（3）写出反应②的离子方程式：________________。
【答案】AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。
2．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 +4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1 mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即36721022.4/LL mol-⨯= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为2.52 0.03gmol= 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。
高考化学高无机综合推断综合练习题及详细答案
高考化学高无机综合推断综合练习题及详细答案一、无机综合推断1．固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、______和______元素。
（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。
（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。
【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18g∙mol-1×2=0.2mol，质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100g∙mol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80g∙mol-1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16g∙mol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n （H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。
【详解】（1）由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
高一化学无机推断综合练习题（附答案）
高一化学无机推断综合练习题（附答案）高一化学无机推断综合练习题一、填空题1.化合物X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：提示：化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答：(1)X 的化学式是___。
强碱Y 的电子式为___。
(2)在常温和干燥的条件下，化合物X 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。
①化合物X 与水反应的离子方程式为___。
②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。
下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。
A. 4KHSOB .23K COC .3CH COOKD .23K SO③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：___(3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ，其化学方程式为___。
2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答写出下列物质的化学式：A 是______，D 是______，K 是______；写出的离子方程式______写出反应F G ??→的离子方程式______；加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是______ 实验室检验溶液B中阴离子的方法是______金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是______3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。
（2）A、B、H的化学式：A，B，H。
（3）①H O分子的电子式：。
22②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。
4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
高考化学高无机综合推断综合练习题含详细答案
高考化学高无机综合推断综合练习题含详细答案一、无机综合推断1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。
某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
（1）X的化学式是____________________。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。
为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。
（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。
（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。
【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60160/gg mol=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol56g/mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为6.99g233/g mol=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g 143.5/g mol =0.02mol ，故可推知X 中含有0.02molCl -，质量为0.02 mol 35.5g /mol ⨯=0.71g ，化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32g 0.02mol=16g/mol ，应为O 元素，故X 为FeOCl ； （1）X 的化学式是FeOCl ； （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe 3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe 3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe 2+和Cu 2+，对应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+；II ．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO 4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应5Fe 2+ + MnO 4-+ 8H +=5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 可知，待测液中c(Fe 2+)=2332.00010/20.0010/50.1000/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL---⨯⨯⨯⨯=⨯； （6）黑色固体中含有的Fe 2+物质的量为0.1000/0.10.01mol L L mol ⨯=,铁的总物质的量为0.02 mol ，则n(Fe 2+) : n(Fe 3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有23222x x y ⨯+⨯=，得x:y=4:5，Fe x O y 可表示为Fe 4O 5。
高考化学 无机非金属材料 推断题综合题含答案
高考化学无机非金属材料推断题综合题含答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙(HCl)与单质Y(Si)，故A正确；B．X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙(MgO)与单质Y(C)，故B正确；C．X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙(ZnCl2)与单质Y(Fe)，二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，故C错误；D．X为O2，Z为H2，氧气与氢气可以一步反应生成化合物乙H2O；Y为N2，氮气与氢气可以一步反应生成化合物甲NH3；O2与NH3可以一步反应生成化合物乙(H2O)与单质Y(N2)，故D正确；故答案为C。
3．下列说法中不正确的是（）A．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中B．锂保存在煤油中C．硅在自然界中只有化合态D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硝酸银在光照或加热条件下会分解生成Ag、NO2、O2，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中，故A不符合题意；B．锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故B符合题意；C．根据硅的化学性质，在自然界中应该有游离态的硅存在，但Si是亲氧元素，其亲氧性致使Si在地壳的演变中，全部以化合态存在于自然界中，故C不符合题意；D．玻璃塞中含有SiO2，NaOH能够与SiO2发生化学反应生成Na2SiO3，因此实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，故D不符合题意；故答案为：B。
高考化学 高无机综合推断 综合题附答案
高考化学高无机综合推断综合题附答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
高考化学复习高无机综合推断专项综合练附答案
高考化学复习高无机综合推断专项综合练附答案一、无机综合推断1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。
（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。
（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色【解析】【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。
【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物【答案】C【解析】由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。
由此可知，A选项应为铝热反应方程式；B选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。
综上C为正确答案。
【考点】考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点2.(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。
D是难溶于水的白色固体。
F为红褐色固体。
无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。
（图中部分产物和反应的条件略）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式C________________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
高考化学高无机综合推断综合题汇编含答案(1)
高考化学高无机综合推断综合题汇编含答案(1)一、无机综合推断1．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。
其中A、H为空气中的主要成分，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I 是紫红色金属单质。
X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题：（1）B的化学式为________ C的化学式为___________D的化学式为___________（2）B的实验室制法的化学方程式____________________（3）写出反应①的化学方程式_______________________。
（4）写出反应②的离子方程式_______________________。
【答案】NH3 CuO NO 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O【解析】【分析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO，据此解答。
【详解】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO；(1)由上述分析可知，B的化学式为NH3；C的化学式为CuO；D的化学式为NO；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反应①为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应②为Cu溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
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高一化学无机推断综合练习题一、填空题1.化合物X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：提示：化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答：(1)X 的化学式是___。
强碱Y 的电子式为___。
(2)在常温和干燥的条件下，化合物X 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。
①化合物X 与水反应的离子方程式为___。
②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。
下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。
A. 4KHSOB .23K COC .3CH COOKD .23K SO③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：___(3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ，其化学方程式为___。
2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答写出下列物质的化学式：A 是______，D 是______，K 是______； 写出的离子方程式______写出反应F G −−→的离子方程式______；加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是______实验室检验溶液B中阴离子的方法是______金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是______3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。
（2）A、B、H的化学式：A，B，H。
（3）①H O分子的电子式：。
22②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。
4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B ； F ；（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_______________________（3）①、④离子方程式：；。
5.A---J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 ， （2）写出检验D 溶液中阳离子的方法 。
（3）写出反应④的离子方程式 。
（4）若向气体K 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填 “”“”“”><=、或），用离子方程式表示其原因： ；（5）若向气体K 的0.1 mol/L 水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。
6.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A 、C 、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质X 的化学式：______________。
(2)写出下列变化的化学方程式：①A→D ：____________________________________________________________； ②G→E ：____________________________________________________________； ③F→G ：____________________________________________________________； (3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C ，请写出化学方程式：_______________________________________________________________________。
7.已知A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C 为具有磁性的黑色晶体，E 的焰色反应为黄色，F 为红褐色固体（部分产物已略去）。
（1）物质A、F的化学式分别是、。
（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是。
（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象。
（4）E溶液与铝单质发生反应的化学方程式为。
（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为（填序号）。
a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应参考答案1.答案： (1)24K FeO ;；(2)①()2--42234FeO +10H O=4Fe OH +3O +8OH ↓↑②BC③取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢；(3) ()24233KClO+4KOH+2Fe OH =2K FeO +3KCl+5H O解析： (1)上述分析计算得到X 化学式为：K 2FeO 4,强碱Y 为KOH ,电子式为：，故答案为：24K FeO ;；(2)①()2--42234FeO +10H O=4Fe OH +3O +8OH ↓↑；②高铁酸钾与水反应生成氧气和()3Fe OH 、氢氧化钾,反应方程式为()242234K FeO +10H O=4Fe OH +8KOH+3O ↑，提高化合物X 在水溶液由稳定性需要避免和水接触，反应产物可知减小溶液中能提高其稳定性，A. 4KHSO 溶液中显酸性，促进高铁酸钾与水的反应，故A 错误；B. 23K CO 水解显碱性，反应逆向进行，可以提高高铁酸钾水溶液中的稳定性，故B 正确；C. 3CH COOK 水溶液中水解溶液显碱性，抑制高铁酸钾与水的反应，能提高其水溶液中的稳定性，故C 正确；D. 23K SO 具有较强还原性，乙被高铁酸钾氧化，故D 错误； 故答案为：BC ；③固定其他条件，改变温度，看析出沉淀的快慢，操作方法为取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢。
，故答案为：取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢；(3)强碱Y 条件下用次氯酸钾、红褐色沉淀B 反应制备高铁酸钾,氢氧化铁被次氯酸钾氧化为高铁酸钾,次氯酸钾被还原为氯化钾,同时生成2H O ,反应的方程式方程式为()24233KClO+4KOH+2Fe OH =2K FeO +3KCl+5H O ，故答案为：()24233KClO+4KOH+2Fe OH =2K FeO +3KCl+5H O ； 2.答案：(1)23Al;H ;F (OH)e(2) 3++3234Al +3NH H O=Al O ()H 3NH ⋅↓+ (3)322Al OH +NaOH=NaAlO +)2H (O; 32Fe OH ()232Fe O +3H O(4)先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(5)取溶液B 少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有该阴离子(6)用磁铁吸引解析： (1)由上述分析可知,A 是Al ,D 是 H 2,K 是Fe (OH )3,故答案为：23Al;H ;F (OH)e ； (2)C →F 的离子方程式为：3++3234Al +3NH H O=Al O ()H 3NH ⋅↓+,故答案为：3++3234Al +3NH H O=Al O ()H 3NH ⋅↓+；(3)反应“F →G ”的化学方程式：322Al OH +NaOH=NaAlO +)2H (O;,加热K 的化学方程式为：32Fe OH ()232Fe O +3H O ，故答案为：322Al OH +NaOH=NaAlO +)2H (O;32Fe OH ()232Fe O +3H O ；(4)在溶液2FeCl 中滴入NaOH 溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色， 故答案为：先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(5)溶液B 为盐酸,含有的阴离子为-Cl ，检验氯离子方法为：取溶液B 少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有该阴离子，故答案为：取溶液B 少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有该阴离子；(6)金属Fe 混有少量金属Al ，除去Al 简单的操作是：用磁铁吸引， 故答案为：用磁铁吸引。
3.答案：（1）1nm~100nm (2)Fe ；FeS ；24H SO(3)；2++3+2222Fe + 2H +H O =2Fe + 2H O(4)取少量E 溶液于试管中，加入NaOH 固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则含有4NH +，反之，则没有。
解析：4.答案：（1）Al 2FeCl （2）2222322Na O +2CO = 2Na CO +O（3）+-222Na+2H O =2Na +2OH +H ↑ ()3+-3Fe +3OH =Fe OH ↓解析：(1)B 的化学式为Al ,F 的化学式为：2FeCl ,故答案为：Al ;2FeCl ；(2)已知A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂,该氧化物为22Na O ,则其氧化物供氧时的化学方程式为：2222322Na O +2CO = 2Na CO +O ,故答案为：2222322Na O +2CO = 2Na CO +O ； (3)反应①的离子方程式为：+-222Na+2H O =2Na +2OH +H ↑，反应④的离子方程式：()3+-3Fe +3OH =Fe OH ↓，故答案为：+-222Na+2H O =2Na +2OH +H ↑;()3+-3Fe +3OH =Fe OH ↓.5.答案：（1）第四周期第Ⅷ族（2）取少量D 溶液，加KSCN 溶液，出现红色（3）-2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H -↑ （4）＜；4232NH +H O NH H O+OH +-⋅（5）2+44NH > SO >H >OH c c c c +--（）（）（）（） 解析：6.答案：（1）()43432NH HCO NH )CO (或 （2）① 2222322Na O 2CO =2Na CO O ＋＋② ()33223Cu 8HNO =3Cu NO 2N 4H O )O (↑＋稀＋＋ ③ 2233NO H O=2HNO NO ＋＋（3）()423222NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O =↑△＋＋＋ 解析：7.答案：（1）22Na O ；()3Fe OH （2）2+3+22Fe Cl =2Fe 2Cl －＋＋（3）取少量D 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分） （4）2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ↑＋＋＝＋ （5）ad 解析：。