元素周期律第2课时

《必修Ⅱ第1章第2节元素周期律》（第2课时）

【课标要求】

1、通过实验操作，培养学生实验技能。

2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

【重点难点】

1、从原子结构角度预测和解释元素的某些性质

2、形成依据“位-构-性”关系研究元素周期律的方法

【基础知识】

一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

二、第三周期元素性质变化规律

[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试

[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较

[总结]1、第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。

2、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性也越。

三、同周期元素性质递变规律

同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

四、元素周期律

（1）定义：。

（2）实质：。

【自我测试】

1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子

A．4 B．5 C .6 D．7 ( )

3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )

A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3

C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3

4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

5．下列递变规律正确的是 ( )

A．O、S、Na、K原子半径依次增大 B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强

6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.

D．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

7．超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x。请根

据原子结构理论和元素周期律，预测：

(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属?

(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。

(3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定?

8． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

_________________________________________________。

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

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