第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题一轮复习教学案 含答案

第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题

姓名 学号

一、选择题（每小题有1-2个选项，每题4分，共60分）

1、(13安徽）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A ．有矿盐生成食盐，除去SO 42-最合适的实际是Ba(NO 3)2

B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

2、实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和

白色沉淀；

②向滤液b 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，出现浑浊；

③向沉淀c 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq)

B ．滤液b 中不含有Ag +

C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶

３、（２０１２浙江）下列说法正确的是

A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4

B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸

C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L

氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③

４、(2012新课标) 已知温度T 时水的离子积常数为K W 。该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b

mol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A ．a = b

B ．混合溶液的pH = 7

C ．混合溶液中，c(H ＋) =

W K mol/L D ．混合溶液中，c(H ＋) + c(B +) = c(OH －) + c(A －)

５、（13安徽）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ①

HSO 3- H + + SO 32- ②

向0.1mol ·L-1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大

B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +)=c(HSO 3-) + c(OH -) +2

1c(SO 32-) C ．加入少量NaOH 溶液，

233(SO )(HSO )c c --、(OH )

(H )c c -+的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na +)=c(SO 32- )＞c(H +)＝c(OH -)

６（２０１２天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

-)

C．含l m o l KOH的溶液与l m o l CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO

3

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

７、（２０１２安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

８、（２０１２海南）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)

９．下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增

１０、（２０１２广东）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1

D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

11.（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度

关系正确的

A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)

B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)

12、常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000

mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH－)> c(CH3COO－) > c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) >c(Na+)> c(OH－)

13、下列浓度关系正确的是

A. 氯水中：c(Cl2)= 2[c(ClO－) + c(Cl－)+ c(HClO) ]

B. 氯水中：c(Cl－) > c(H+)> c(OH－)> c(ClO－)

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO－)

-) > c(H+)

D.Na2CO3溶液中：c(Na+)> c(CO32-)> c(OH－) > c(HCO

3