新情景下氧化还原反应方程式习题教学提纲

专题一新情境下化学反应方程式的书写

书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。

该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。

类型：Ⅰ．氧化还原反应类：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。Ⅱ．非氧化还原反应类：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。

新情境化学题的基本解题思路是：

书写新情境下的化学方程式通常有以下基本解题思路。

[典题演示]

例题1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1) Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应 ( )

(2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( )

(4)化合反应均为氧化还原反应 ( )

(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 ( )

(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 ( ) 例题2.下列离子方程式书写正确的是( )

A．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋H2↑＋Cu2＋

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋＋2NO－3===2Fe3＋＋2NO↑＋4H2

[要点精析]

二、解题策略：

1、根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2、根据信息及已知物的存在形式推断环境的酸碱性。

3、根据三个守恒进行方程式配平。

在《新课标》高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验、工业流程、电化

学中，增大了试题的灵活度和难度。

[典题演示]

一、综合实验试题中氧化还原反应方程式的书写

例题3：（2014高考江苏卷19）（节选）实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、

I-等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式

为 ;

例题4：（2014高考海南卷16）（节选）

（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为

______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2

的物质的量之比为______________。

二、工业流程试题中氧化还原反应方程式的书写

例题5：（2014全国理综I化学卷27）（节选）

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，

后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__ ___

例题6.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

(1)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O2－7，写出此反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

。

(2)写出上述流程中用SO2作还原剂进行还原的化学方程式______________________。

三、电化学试题中氧化还原反应方程式的书写

[训练评价]

1.K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，

颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充

了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机

是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式: 2. 草酸(H2C2O4)稀释成1.00L溶液，取出该溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L-1酸性KMnO4

溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式为

新情景下氧化还原反应方程式的练习1

1．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质

（甲）能使上述还原过程发生。（1）物质甲为，在该反应中作剂。

（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。

2．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O

是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的

一种能使上述氧化过程顺利发生。

（1）写出并配平该反应的离子方程式：；

（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为

；

3．某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素

示踪法确定反应的方程式并配平：_

4．过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-2

8+2I－＝2SO-2

4

+I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：、。5．根据事实完成下列反应的化学方程式：

（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为

。6．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。若用NaClO溶液处理NaCN 的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。7．由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH