新情景下氧化还原反应方程式习题教学提纲
氧化还原反应教学设计(+教案+学案+习题+素材)(5份) 苏教版精选教学PPT课件
氧化还原反应
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型
是否是氧 与氧还反 还反应 应的关系
化合反应 不完全是 交叉
分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应
非
相对
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O
化合价降低 得到2e 被还原
二.氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
还原剂：
反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化
二.氧化剂和还原剂 说明：
①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化 学试剂，不是某一种元素。
②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的 产物是还原产物
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
步骤：
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须 对应与发生化合价发生变化的同种元素。
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失2 ×3e-
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。
一．遵循原则：1.质量守恒定律。
2.得失电子守恒规律。
3.电荷守恒规律。
二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。
例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。
3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。
5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。
新情境下氧化还原反应方程式的书写【最新整理】
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
微专题08 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写-高考化学考点微专题
微专题08 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。
要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平——模型认知；而氧化性（还原性）体现宏观辨识与微观探析。
具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
【典例精析】KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价为+3价）是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”把离子方程式初步写成：-2-2+442++MnO C2OCO Mn −−→↑,由MnO 4－Mn 2＋，锰元素降了5价，由C 2O 42－CO 2，碳元素升了1价，1molC 2O 42－共失去2mole －，故在C 2O 42－前配5，在氧化产物CO 2前配10，在MnO 4－前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即-2-2+442++2MnO 5C2O 10CO 2Mn −−→↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O ，2MnO 4－＋5C 2O 42－＋H ＋2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O失第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写1．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。
氧化还原反应提纲
考点一：考查考生对氧化还原的有关概念的理解1、有关概念氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化性：还原性：注意：氧化性和还原性指得失电子的能力，与得失电子数目的多少无关。
例如：Na→Na+ Al→Al3+ 还原性[小结]氧化还原反应有关概念的重要关系剂→电子→化合价→被→反应→产物→性剂→电子→化合价→被→反应→产物→性一[练习]服用维C可使食物中的三价铁离子转变为二价铁离子，因为Fe2+比Fe3+易被人体吸收。
（1）在进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作剂，发生反应，被。
②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作剂，发生反应，被。
（2）维C可使Fe3+还原成Fe2+，这说明维C在这一反应中作剂，具有性。
（3）某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，然后在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。
此反应的化学方程式为，离子方程式为。
2、常见的氧化剂和还原剂1）、常见的氧化剂有：①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②变价元素的高价态化合物：KClO3、KMnO4、FeCl3、Fe(NO3)3、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3③能电离出H+的物质→不过我们常将此成为酸性④其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O22）、常见的还原剂有：①金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn；②某些非金属单质：H2、C、Si等③变价元素的低价态化合物：CO、H2S及硫化物、Fe2+盐、Fe(OH)2、HBr及其盐、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐④其他：单质S、浓HCl、NH3【例1】、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe【例3】对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂【变式】分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：①Fe FeCl2需加____________剂，如____________②CuO Cu 需加____________剂，如____________③HCl Cl2是____________反应，HCl是____________剂④HCl H2是____________反应，HCl是____________剂⑤Fe3＋ Fe 需加____________剂，Fe3＋具有____________性3、氧化性、还原性与元素化合价的关系[交流研讨]元素处于最高价态：只有性。
氧化还原反应复习提纲-习题版
氧化还原反应复习提纲考试要点：1.掌握氧化还原反应的基本概念与本质，学会氧化还原反应的表⽰⽅法。
2.掌握判断基础物质的氧化性与还原性的判断标准，掌握简单的氧化还原计算。
3.掌握氧化还原⽅程式的正确书写⽅法，学会配平陌⽣的氧化还原⽅程式。
⼀、基本概念1.定义：有元素化合价发⽣变化的化学反应。
实质：化学反应中发⽣了电⼦的得失（或转移）。
2.表观特征：反应中元素化合价发⽣了升降变化。
3.相关概念：概念 定义 概念 定义氧化反应 物质失去电⼦的反应 还原反应 物质得到电⼦的反应 被氧化 元素失去电⼦的过程 被还原 元素得到电⼦的过程 氧化产物 氧化反应所得的⽣成物 还原产物 还原反应所得的⽣成物 氧化剂 得到电⼦的反应物 还原剂 失去电⼦的⽣成物氧化性 得到电⼦的能⼒ 还原性 失去电⼦的能⼒例⼀：请根据下列⽅程式填写表格：（1）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2氧化反应 还原反应氧化产物 还原产物氧化剂 还原剂（2）2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋氧化反应 还原反应氧化产物 还原产物氧化剂 还原剂（3）CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑氧化反应 还原反应氧化产物 还原产物氧化剂 还原剂⼆、氧化还原反应的电⼦转移1.电⼦转移数⽬的计算解题要点：注意反应中的元素化合价变化，判断出题⽬中的物质发⽣反应的物质的量，参与反应的物质1mol电⼦变化的物质的量。
例⼆：O2F2可以发⽣反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 （ ）A．氧⽓是氧化产物B．O2F2既是氧化剂⼜是还原剂C．若⽣成4.48 L HF，则转移0.8 mol电⼦D．还原剂与氧化剂的物质的量之⽐为1：4例三：已知反应：2Na+4NH4NO3=2NaNO3+N2O +N2+5H2O+2NH31 当有4mol NH4NO3 参与反应时，该反应转移⼏ mol 电⼦2 当有4mol NH4NO3 被还原时，该反应转移⼏ mol 电⼦3 当有4mol NH4NO3被Na还原时，该反应转移⼏ mol 电⼦2.表⽰⽅法——单线桥法/双线桥法例四：请分别⽤单线桥法和双线桥法表⽰下列反应中的电⼦转移：（1）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O （单线桥）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O （双线桥）（2）Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （单线桥）Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （双线桥）（3）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O （单线桥）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O （双线桥）三、氧化性与还原性强弱的判断1.根据元素的活动性顺序与其在周期表中的位置判断对于常⻅元素，⼀般而⾔越活泼的⾦属还原性越强，其阳离⼦的氧化性越弱，这其中更⾼价态的⾦属阳离⼦其氧化性越强。
人教版高一化学必修一：2.3.1氧化还原反应第2课时导学提纲
学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应二编号：010 2018.9.28 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知判断下列反应的基本反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。
编号化学反应基本反应类型是否属于氧化还原反应(1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2) AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5) 2FeCl3+Fe3FeCl2(6) CO2+Na2O Na2CO3(7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O问题记录三．深入学习氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降连双线—一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失—标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”(2)注意事项①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
②采用a×b e-形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,a、b是“1”时省略。
得到与失去的电子总数相等。
当堂检测：用双线桥分析下列氧化还原反应。
03、第一节氧化还原反应复习提纲
第一节氧化还原反应导学提纲：一、化学反应类型思考:写出符合下列要求的置换反应:(1)金属单质置换出非金属单质:(2)金属单质置换出金属单质:(3)非金属单质置换出非金属单质:(4)非金属单质置换出金属单质:二、氧化还原反应思考：氧化还原反应的特征和本质分别是什么？（1）通常所说的四种基本反应类型是什么？与氧化还原反应有怎样的关系？1、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：①非金属较强的单质：②变价元素中高价态化合物：③能电离出H+的物质：常见还原剂：①金属性较强的单质：②某些非金属单质： ③变价元素中某些低价态化合物：、④其它：单质∑、∑ν2+盐、浓HXI、NH3 、XH3XHO2、氧化还原反应的几种类型：①两种物质间不同元素发生氧化还原反应:②同一物质内不同元素间发生的反应:③相同价态的同一元素既氧化又还原:④不同价态的同一元素间反应生成同一价态的物质:⑤多种元素同时被氧化：思考：NH4NO3=2H2O+N2O是不是歧化反应?是不是自身氧化还原反应？练习：（1）下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是：A、食盐 B、漂白粉 X、氯水 ∆、上述选项都不对（2）有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原X 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质∆ 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂（3）、下列反应不属于氧化还原反应的是A 2KXλO3 = 2KXλ + 3O2↑B 2Φε(OH)3 = Φε2O3 + 3H2OX XαO + H2O = Xα(OH)2 ∆ X + H2O（γ）= XO + H23、氧化还原反应中电子转移的表示⑴、双线桥法： 3Xυ+8HNO3（稀）=3Xυ(NO3)2+2NO+4H2O⑵、单线桥法：如3Xυ+8HNO3（稀）=3Xυ(NO3)2+2NO+4H2O4、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据氧化还原反应判断：(2)根据金属活动顺序表判断：(3)根据元素周期表判断：(4)一般说来：含有同一元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强，价态越低，还原性越强(5)根据反应条件及反应的剧烈程度断如：Xυ+2H2∑O4(浓) Xυ∑O4 + ∑O2↑+2H2O, Xυ+4HNO3（浓）=Xυ(NO3)2+2NO2↑+2H2O思考：浓硫酸的氧化性与浓硝酸的氧化性相比哪个更强？(6)根据被氧化或被还原的程度不同判断已知：8HI+ H2∑O4(浓)= H2∑+I2+4 H2O ， 2HBρ + H2∑O4(浓)= ∑O2↑+ Bρ2+ 2H2O请判断HI 和HBρ的还原性哪个更强？思考：①氯气与单质硫的氧化性哪个更强？举例说明。
新情景下氧化还原反应方程式的书写
新情景下氧化还原反应方程式的书写《新情景下氧化还原反应方程式的书写》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容新情景下氧化还原反应方程式的书写【考纲要求】新情景或陌生信息条件下的化学(离子)反应方程式书写，近几年频繁出现。
下面结合具体实例谈一谈信息方程式书写的基本方法。
【思维建模】“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ________。
分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO+C2O——Mn2++CO2↑。
由MnO→Mn2+，锰元素降了5价;由C2O→CO2，碳元素升了1价，1molC2O共失去2mole-，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10;在MnO前配2，在还原产物Mn2+前配2，即2MnO+5C2O——2Mn2++10CO2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H+，右边补充H2O,2MnO+5C2O+H+——2Mn2++10C O2↑+H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。
专题训练题组一根据题干信息书写方程式1.按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。
写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________________。
湖北省人教版高一化学必修一：2.3.1氧化还原反应第1课时导学提纲
学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应一 编号：009 2018.9.26 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】 一、知识链接二、基础感知 一、氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质① 的反应叫氧化反应。
(2)还原反应:物质② 的反应叫还原反应。
(3)氧化还原反应:既有物质得氧又有物质失氧的反应。
2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质所含元素的化合价③ 的反应。
(2)还原反应:物质所含元素的化合价④ 的反应。
(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有升降的反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质⑤ (或偏离)电子的反应。
(2)还原反应:物质⑥ (或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子⑦(或偏移)的反应。
三．深入学习氧化还原反应的特征和实质 1.特征:元素的⑧有升降。
2.实质:有⑨转移。
讨论一：氧化反应和还原反应能不能分开进行(或反应有先后)?讨论二：在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低?知识点、氧化还原反应的有关概念：（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
123氧化还原反应提纲.
氧化还原反应点燃点燃氧化反应：C+O2 == CO2 CH4+2O2 == CO2+2H2O 得氧△高温还原反应：2CuO+C == 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2失氧有失必有得→氧化和还原一定同时发生氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
分析：各元素的化合价在反应前后有无变化？△2CuO+C == 2Cu+CO2↑△CuO+H2 == Cu+H2O↑高温H2O+C == H2+COFe+CuSO4 = FeSO4+Cu氧化还原反应的特征：有元素的化合价发生升降。
练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应。
点燃△2Mg+O2 == 2MgO 2KClO3 == 2KCl+3O2↑Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑△MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+2H2O+Cl2↑ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO MnO22H2O2 == 2H2O+O2↑ CaCO3+H2O+CO2 == Ca(HCO3)2氧化还原反应的本质：点燃2Na+Cl2 == 2NaCl Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu通电2H2O == 2H2↑+O2↑※※※升失氧降得还练习：1、下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.物质所含元素化合价降低的反应时氧化反应C.物质所含元素化合价升高的反应时还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的2、下列反应中，氯元素被氧化的是MnO2 点燃A.2KClO3 == 2KCl+3O2↑B.2P+5Cl2 == 2PCl5△△点燃C.MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl2 == 2HCl3、氧化还原反应的实质是A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的转移D.反应后生成新物质4、下列反应属于氧化还原反应的是（双选）高温△A. Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2B.NH4NO3 == N2O↑+2H2O△△C.2NaHCO3 == Na2CO3+CO2↑+H2OD.Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+CO2↑+H2O5、在2FeBr2+3Cl2 == 2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl6、某元素在化学反应中由化合物变为单质，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是思考：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化剂和还原剂：氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物化合价升高→失电子→被氧化、发生氧化反应→作还原剂化合价降低→得电子→被还原、发生还原反应→作氧化剂常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3③含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2常见的还原剂：①活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn②含低价金属阳离子的化合物：FeCl2③某些非金属单质：C、H2④含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI练习：人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
人教版高一化学必修一：2-3氧化还原反应第5课时导学提纲
人教版高一化学必修一：2-3 氧化复原反响第 5 课时导学纲要氧化复原反响五编号： 013编制人：班级 :姓名 :小组 :评论 :【新课程标准】1.认识化合价变化的反响是氧化复原反响，认识氧化复原反响的实质是电子转移。
2.认识元素在物质中能够有不一样价态。
3.可经过氧化复原反响实现不一样价态同种元素的物质的互相转变。
【中心修养】修养 1宏观辨别与微观探析能从宏观与微观相联合的视角剖析与解决实质问题。
修养 2变化观点与均衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反响的实质是有新物质生成。
修养 3凭证推理与模型认知修养 4科学研究与创新意识修养 5科学精神与社会责任【导学流程】五条规律1、表现性质规律（价态律）：元素处于最高价，只有；（如Fe3+）元素处于最廉价，只有；（如 S2-）元素处于中间价，既有又有，但主要表现一种性质（如SO2）。
物质若含有多种元素，其性质是这些元生性质的综合表现（如HCl）。
关于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。
如氧化性： KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4应用：判断物质或元素有无氧化性或复原性2、性质强弱规律（强弱律）：在“氧化剂 +复原剂 =复原产物 +氧化产物”中，氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物应用：判断某些氧化复原反响可否进行；用于比较物质间氧化性或复原性的强弱。
*3 、反响先后规律（难易律）：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，若加入氧化剂，则它第一与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入复原剂，则它第一与溶液中最强的氧化剂作用。
越易失电子的物质，失后就获得电子；越易得电子的物质，得后就失掉电子；一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性优先反响；同理一种复原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性优先反响。
如已知：复原性 Fe2+＞Br- 。
FeBr2 溶液中通入少许Cl2 时先被氧化，再通入 Cl2再被氧化。
氧化还原反应(说课题纲)
教学环节
激发动机 创设问题情境 总结归纳 探索新知 练习反馈 评价
学生 教师
原有知识体系 复习旧知识
灵活应用
教学过程
（一）引入新课 1、复习旧知识——原有旧知识体系 2、创设问题情景——激发学习动机 （二）探索新知识 1、氧化还原反应的外部特征——元素化合价升降 2、氧化还原反应的内部本质——电子的转移 3、归纳总结四组概念 4、用单、双线桥表示电子转移 （三）练习反馈 （四）小结、布置作业
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
⑤.课堂练习
Ⅰ.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
√
× √
×
√ √
× ×
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化 还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化还原反应。
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ )
A B. CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C.
D. E. F.
2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4· 2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O 5H
教学重点、难点
重点：从电子转移的观点来认识氧化还原反 应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化还 原反应的本质。 难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还 原反应的本质，因为观察反应的外部特征 比较容易，但透过现象揭示本质时，学生 往往较难理解。
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专题一新情境下化学反应方程式的书写书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。
该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。
类型：Ⅰ．氧化还原反应类：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。
虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。
Ⅱ．非氧化还原反应类：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。
新情境化学题的基本解题思路是：书写新情境下的化学方程式通常有以下基本解题思路。
[典题演示]例题1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1) Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应 ( )(2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( )(4)化合反应均为氧化还原反应 ( )(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 ( )(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 ( ) 例题2.下列离子方程式书写正确的是( )A．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋H2↑＋Cu2＋C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3D．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋＋2NO－3===2Fe3＋＋2NO↑＋4H2[要点精析]二、解题策略：1、根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2、根据信息及已知物的存在形式推断环境的酸碱性。
3、根据三个守恒进行方程式配平。
在《新课标》高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验、工业流程、电化学中，增大了试题的灵活度和难度。
[典题演示]一、综合实验试题中氧化还原反应方程式的书写例题3：（2014高考江苏卷19）（节选）实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;例题4：（2014高考海南卷16）（节选）（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
二、工业流程试题中氧化还原反应方程式的书写例题5：（2014全国理综I化学卷27）（节选）（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__ ___例题6.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O2－7，写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)写出上述流程中用SO2作还原剂进行还原的化学方程式______________________。
三、电化学试题中氧化还原反应方程式的书写[训练评价]1.K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。
若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。
这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式: 2. 草酸(H2C2O4)稀释成1.00L溶液，取出该溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnO4溶液。
滴定时反应的离子方程式为新情景下氧化还原反应方程式的练习11．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为，在该反应中作剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
2．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式：；（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；3．某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_4．过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-28+2I－＝2SO-24+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：、。
5．根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为。
6．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。
其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。
若用NaClO溶液处理NaCN 的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。
7．由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。
将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
试写出有关的离子方程式：_________ _。
8．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。
CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________。
(2)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________________________________________________。
9．某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g 的HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。
又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原，第二次实验中只有1/10的HNO3被还原。
试写出相应的反应方程式。
第一次_________________________________________________________________第二次_________________________________________________________________。
10．亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为－pH的关系如下表所示：pH范围大于7 小于7产物NO－3NO、N2O、N2中的一种①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为_________________②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则该反应的离子方程式为____________________________________________________________(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号). a．稀H2SO4b．稀HCl c．CO2d．SO211．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
②反应中，被还原的元素是，还原剂是。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
12．已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。
当a≤0.15时，反应离子方程式为13次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：⑴H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式：①(H3PO2)中，磷元素的化合价为②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （2）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成pH3气体和Ba(H2PO2)2后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：陌生氧化还原反应化学方程式练习21、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。