第十单元课题二中和反应第二课时

合集下载

江苏省培源中学九年级化学下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)课件新人教版

1．一张洁白干燥的滤纸上，依次喷 • 洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸 • 上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一 • 只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消 • 失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是 • 用氢氧化钠溶液画的，无色液体A 水 •是，B是酚酞溶液， • C是稀盐酸。拓展练习
4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏低
C．相等
B．偏高
√
D．无法比较
拓展练习
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活三、酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
胃乐
胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒

中考化学精讲本第十单元酸和碱第2课时酸和碱的中和反应

第2课时酸和碱的中和反应
【课标要求】 1．了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【易错提醒】 1．判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。 2．中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反应类型中的复分解反应。
命题点6：实验创新 (1)借助pH传感器测定溶液酸碱度变化(检验反应物减少)(以HCl与NaOH 反应为例)
①图1表示将HHClC溶l溶液滴入NaNOaHOH溶溶液中。A点pH﹥﹥(选填“>”“<”或 “＝”，下同液)7，可判断出反液应前溶液显碱碱 (选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是NaNOaHOH ；B点pH＝7，表示NNaOaHO与HH与Cl恰好恰完好全反完全反应，此时溶液中的溶质是NaNCaCll；C点pH﹤﹤H7C，l此时溶液应中的溶质是NaNCal、Cl、HCl。 ②同理可得出图HC2表l 示将NaOH滴入HCl中。
1．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图所示的步骤探究酸碱中和反应的发生。
(1)无色溶液A中的溶质是NNaaO OHH(填化学式)。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是证证明明盐盐酸能酸与能Na与OH发Na生O化H发学生反化应。 (3)稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反学应反，应其实质是酸、碱中含有的 H＋H＋和和OOHH－－结合生成水。 (4)写出上述实验发生的化学方程式：HHCCll＋＋NNaaOOHH======NNaCl＋aCHl2＋O H2O。
(2)借助温度传感器测定温度变化

第十单元酸和碱的中和反应第二课时

10．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的
雨水水样，用 pH 计 ( 测 pH 的仪器 ) 每隔几分钟测一次 pH ，其数据如下表所示：
测定时间
pH
5：05
4.95
5：10
4.94
5：15
4.94
5：20
4.88
5：25
4.86
5：30
4.85
5：35
4.85
⑴ 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性
1．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（ C） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断 2．某学生测定的下列数据中，不合理的是（ B ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
加水体积
1.使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
2.使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
pH
滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性(PH＞7)
M
盐酸
当加入18ml 盐酸时， NaOH与HCl恰好完全反应，溶液显中性
A
pH＝7
（18，7）
7
pH计
P
氢氧化钠
7、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液 pH 变化的情况是( B )。
8.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（ A ）
9.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下： NaOH+HCl=NaCl+H2O （1）该反应的化学方程式为：（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） HCl、NaCl 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。

课题2 酸和碱的中和反应第2课时

乳汁胆汁胰液
6.6-7.1 0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液
粪便
4.7-8.4
4.6-8.4
pH与人体健康：
• 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
【基础练习】
• 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称溶液的PH 尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水 7 8 5 11
该同学最好选用( c ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。反之，当人体处于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
pH 7 VH2O 酸中加水 pH 7 V碱酸中加碱 pH 7 VH2O 碱中加水 pH
7
V酸碱中加酸
身边一些物质的PH
了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
PH
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( D )
PH
PH

课题2__酸和碱的中和反应导学案

九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

[学习重点]中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。

(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。

课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。

观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。

第十单元课题2 酸和碱的中和反应)

人教版化学九年级下册
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考：为什么被蚊虫叮咬过之后，它们分泌的蚁酸会使皮肤觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
为什么宝宝金水能够治疗蚊虫叮咬？
酸和碱之间会发生什么反应呢？
实验10-8 步骤：
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
• 思考：酸溶液一定是酸性溶液吗？酸性溶液一定是酸溶液吗？ • 结论：
酸溶液不等同于酸性溶液，即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 (NaHSO4溶液、 CuSO4溶液) 碱溶液不等同于碱性溶液，即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 (Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
酸溶液酸性溶液
练习 • 1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？ • 酸性变弱。
• 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
√
• 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 一、中和反应 1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 2.判断：反应物必须为酸和碱如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

人教版九年级化学下册第10单元教案：课题2酸和碱的中和反应

课题 2酸和碱的中和反响第 1 课时中和反响及其应用教课目的1．初步认识中和反响的特色，认识中和反响的本质。

2．初步掌握进行中和反响的实验技术，能达成简单的中和反响实验。

3．认识中和反响在生活中的应用，能解说并办理一些现象。

要点难点要点中和反响的判断和应用。

难点对中和反响本质的认识。

教课过程一、创建情境，导入新知前几节课，我们学习了常有的酸和碱，也已经掌握了它们的部分性质。

比如：酸碱都能与指示剂反响，使指示剂变色；酸能和多种开朗金属和金属氧化物反响，碱能和非金属氧化物反响等。

那么，酸和碱之间能否能发生反响呢？二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活本质，达成预习部分。

三、师生互动，理解新知(一)中和反响引入发问：酸、碱各自拥有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？活动与研究：实验内容和步骤实验现象实验结论实验 1：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液 5烧杯中液体呈 __红__mL，滴 2～3 滴酚酞试色；反响前溶液的温此时氢氧化钠溶液呈液，插入一支温度计，度为 ____℃碱性，能使无色____丈量溶液的温度酚酞变为 __红__色②用胶头滴管汲取盐酸逐滴加入氢氧化钠烧杯内溶液的颜色由溶液中，边加边搅拌，红色忽然变为该反响是 __放__(放或______察看现象，滴到溶液无 __色，反响后溶液吸)热刚变为无色时，停止的温度为 ____℃加入盐酸，用温度计再丈量溶液的温度沟通与议论：(1)在实验 1 中溶液的碱性发生了什么变化？这说了然什么？(2)在该反响中加入酚酞试液的作用是什么？(3)在实验 1 中盐酸为何逐滴加入？(4)在实验 1 中，当滴入的盐酸较少时，溶液为何颜色？这又说了然什么？溶液显什么(酸、碱、中 )性？(5)在实验 1 中，当滴入的盐酸恰巧使烧杯中溶液变为无色时继续滴加一些盐酸，溶液为何颜色？溶液显什么(酸、碱、中 )性？(6)在反响顶用玻璃棒搅拌的作用是什么？实验内容和步骤实验现象实验 2：取实验 1 所得的少许溶液于试管中，另取一根胶头滴管，向滴加氢氧化钠溶液后，溶液变为__试管中加入一滴氢氧化钠溶液，观红__色察颜色沟通与议论：滴加氢氧化钠溶液后，此时溶液呈 __碱__性，说了然什么问题？实验内容和步骤实验现象实验 3：用玻璃棒蘸取实验 1 所得的溶液在酒精灯上，加热蒸发，观玻璃棒上出现__晶体__察实验现象沟通与议论：这个固体是什么？剖析结果，得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸 __能__(填“能”或“不可以”)发生化学变化，产物是 __氯化钠和水 __，其发生的化学方程式为： __NaOH＋ HCl===NaOH＋H 2O__。

人教版第十单元第二课时酸和碱的中和反应

第十单元
酸ห้องสมุดไป่ตู้碱
课题2 酸和碱的中和反应（1）
广澳学校
孙彩红
提出问题: 酸与碱之间会发生化学反应吗? 作出假设: 实验验证: 提供药品:稀盐酸、稀硫酸、 NaOH溶液、Ba(OH)2溶液
组别 1
2 3 4
药品 HCl+NaOH
H2SO4+NaOH HCl+Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2
观察到的现象
是否发生反应
无明显现象无明显现象无明显现象生成白色沉淀发生反应不确定
提出问题: 稀盐酸与氢氧化钠会发生反应吗? 作出假设: 实验验证: 实验现象: 溶液由红色变为无色得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生化学发应
HCl+NaOH== NaCl+ H2O “内内外外”
1、H2SO4+ H2SO4+2NaOH==Na2SO4 +2H2O NaOH 2、 HCl + Ba(OH)2 2HCl+Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O 3、H2SO4+ Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4 +2H2O
+
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中性土壤
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
胃酸（HCl）
“胃舒平”
Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
一、中和反应二、实质： H+ + OH- === H2O 三、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药

人教版九年级下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应第二课时(19张PPT)

②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。
③酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸
达标检测
1. 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_红___色，pH__＞__7（填“＞”、“＜”或 “=”），溶液呈碱性；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚变成无色时， pH_=__7，溶液呈中性；继续滴加盐酸， pH_＜__7，溶液呈酸性。
Hale Waihona Puke 9880x
40g×15%
98 x 80 40 g 15%
x 7.35g
答：含H2SO4的质量是7.35g。
【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性
信息：碱性溶液溶液去掉头发上的油污，但头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。
1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？呈弱碱性。因为弱碱性的洗发剂容易去掉头发上的油污
2. 从保护头发的角度考虑，我们应该如何选择护发剂呢？
弱酸性的护发剂，因为弱酸性的护发剂能中和弱碱性的洗发剂，从而保护头发
PH试纸使用的注意事项： 1.不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。 2.不能用水润湿PH试纸，防止测量结果不准确。 3.PH试纸测量的结果只能为整数。
身边一些物质的pH
资料卡片: 人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
血浆唾液
7.35～7.45 6.6～7.1
用PH试纸测出
胃液
0.9～1.5 的PH值都是整数，
乳汁胆汁
6.6～7.6 7.1～7.3
为什么表格中的数
胰液
7.5～8.0 据却出现了小数?
尿液
4.7～8.4
平时我们所用的是广
范PH试纸，只能测得比

第十单元酸与碱课题2酸和碱的中和反应学案

第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

【学习重点】中和反应的理解及应用。

【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。

2、常见的碱有、等。

碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。

3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。

4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。

6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。

A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

第十单元课题2 第2课时溶液的酸碱度导学案(学生版)2023-2024人教版九年级化学

第2课时溶液的酸碱度1.溶液酸碱度与pH的关系:溶液的酸碱度常用表示,其范围通常为。

时,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;时,溶液呈中性。

2.测定pH的方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与比较。

测溶液的pH时,不能把pH先湿润,否则会降低待测液的浓度,导致测出的pH不准确。

如果是酸性溶液,会导致所测的pH偏,如果是碱性溶液,会导致所测的pH偏,如果是中性溶液所测的pH。

3.测定雨水的pH,了解空气的污染状况。

正常雨水的pH约为,pH小于的降雨称为酸雨。

基础达标·知识点一:溶液pH的测定方法( )A.酚酞溶液B.石蕊溶液C.pH试纸·知识点二:溶液酸碱度的表示法——pH2.(2022·连云港中考)常温下人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是( )A.胃液(0.9~1.5)B.胆汁(7.1~7.3)C.血液(7.35~7.45)D.胰液(7.5~8.0)3.(2022·天津中考)生活中一些常见物质的pH如下:厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12,其中碱性最强的是( )4.常温下,一些食物的近似pH如表所示,下列说法正确的是( )食物橘子汁泡菜牛奶鸡蛋清pHA.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大能力提升5.(2022·济南中考)某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。

向20 mL 0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。

利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是( )+和OH恰好完全反应+逐渐减少6.如图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钙和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)。

长垣县九中九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案新版新人教

第2课时溶液的pH及其应用【教学目标】1.知识与技能（1）会用pH试纸检验溶液的酸碱性。

（2）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2.过程与方法（1）通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。

（2）通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。

3.情感态度与价值观（1）通过开展探究活动，培养学生科学的态度。

（2）通过相互交流，探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。

（3）通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。

【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。

【教具准备】玻璃棒、玻璃片、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。

【导入新课】在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。

利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？【讲解】溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH，并且强调测量的注意事项（见板书设计）。

【提出问题】从实验结果中你有什么新的发现？【交流回答】pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液;pH>7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液。

【过渡】学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62～P64资料及溶液酸碱度的重要意义。

【归纳总结】1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。

3.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5. 6，酸雨的pH<5.6)。

4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

【提出问题】不合理使用洗发液对头发有什么影响？（提示:洗发液呈碱性）【活动与探究2】请同学们完成教材“探究”，并作好实验记录。

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱第10单元课题2 第2课时溶液酸碱度的表示法——pH

措施：硫酸厂的尾气处理后再排放，工业和生活用煤应脱硫处理，改变燃料结构。
1.化学物质及其变化与生活密切相关。（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH小于7（填“大于”“小于”或“等于”）。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填 “升降高低”或“降低”）。
pH 稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氯化钠溶液
酸碱性
pH=1 稀盐酸
酸性
稀氢氧化钠溶液 pH=13
碱性
氯化钠溶液 pH=7 中性
pH
稀盐酸
1
稀硫酸
1
稀氢氧化钠溶液
13
氯化钠溶液
7
酸碱性
酸性酸性碱性中性
注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
2.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ B ）
×A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B√.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁
净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
×C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，
对照标准比色卡读数
×D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标
准比色卡读数
下列说法中不正确的是（ A ）。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。

人教版化学九年级下第十单元课题2酸和碱的中和反应

教学预备
教员预备：
1.实验用品
2.多媒体课件
先生预备：
1.预习新课题。
2.做好实验前的预备。
二、【教学进程】
第二课时
温习稳固
提问：
1.什么是中和反响？中和反响的实质是什么？
2.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，能否用肥皂水止痒？用氢氧化钠溶液可以吗？
思索，回答
检测先生对上堂课知识的掌握水平，并经过对效果的思索明白仅知道溶液的酸碱性还不够，还要了解溶液的酸碱性强弱水平，从而引出本堂课内容。
人教版化学九年级下第十单元课题2酸和碱的中和反应
第十单元酸和碱
课题2 酸和碱的中和反响(第一课时)
一、【教材剖析】
教学目的
1.经过实验让先生知道酸和碱之间发作的中和反响，并初步体会中和反响的实质。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实践中的运用。
教学重点
1.中和反响的实质。
2.中和反响在生活和消费中的普遍运用。
〔二〕取两滴反响后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。
提问：
〔1〕酚酞在实验中起什么作用？
〔2〕为什么在操作中必需逐滴滴入稀盐酸？
〔3〕玻璃片上的物质能否是氢氧化钠？
提问：
同窗们知不知道稀盐酸和氢氧化钠反响的微观进程呢？
播放动画：氢氧化钠和盐酸反响的微观进程。
解说：
实践上，其他的酸和碱也能发作相似的反响，例如，可以用稀硫酸替代稀盐酸，用氢氧化钙替代氢氧化钠，请大家试着写出氢氧化钙和稀盐酸、氢氧化钠和稀硫酸反响的化学方程式。
回想并回答
思索
在温习旧知识的基础上引入新课，既让先生稳固了旧知识，又可让先生从实质上看法到中和反响的实质。

九年级化学人教版下册第十单元课题2酸碱中和反应(第二课时)教学设计

3.实验演示：教师进行酸碱中和反应的实验演示，展示反应过程中酸碱指示剂的颜色变化，使学生直观地了解反应过程。
（三）学生小组讨论
1.分组活动：将学生分成小组，讨论以下问题：
-酸碱中和反应的化学方程式有哪些特点？
-酸碱指示剂在酸碱中和反应中起到什么作用？
-如何判断酸碱中和反应的终点？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨酸碱中和反应的原理。
-通过实验，探究不同浓度酸碱溶液对中和反应速率的影响，培养学生动手操作能力和数据收集分析能力。
3.研究性学习：
-分组进行课题研究，探讨酸碱中和反应在日常生活或环境保护中的应用，例如废水处理、土壤改良等，形成研究报告。
-鼓励学生利用网络资源或图书馆书籍，查找酸碱中和反应的有趣案例，进行课堂分享，以提高学生的信息检索和交流能力。
5.课后拓展，提升能力：布置具有挑战性的课后任务，如设计新的酸碱中和实验，让学生在课后自主探究，提升学生的创新能力和实践能力。
6.情感渗透，培养价值观：在教学过程中，关注学生的情感体验，引导学生树立正确的价值观，认识化学在促进社会发展、保护环境等方面的重要作用。
四、教学内ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一些生活中的酸碱中和现象，如柠檬汁与碱面中和消除酸性，土壤酸碱度调节等，引发学生思考这些现象背后的化学原理。
二、学情分析
九年级学生在学习化学的过程中，已具备了一定的化学基础知识和实验操作技能。在此基础上，他们对酸碱中和反应的概念和原理有一定了解，但在实际应用和深入理解方面仍存在困难。因此，在本节课的教学中，教师应充分关注以下几点：
1.学生对酸碱中和反应的理论知识掌握程度不同，教师需针对学生的实际情况进行有针对性的指导，巩固基础知识。

第十单元课题二 中和反应 第二课时

江苏省培源中学九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)课件 新人教版

中考化学精讲本 第十单元 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应

第十单元 酸和碱的中和反应 第二课时

课题2 酸和碱的中和反应 第2课时

课题2__酸和碱的中和反应导学案

第十单元 课题2 酸和碱的中和反应)

最新人教版九年级下册化学第十单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH