第三节 甲醇与乙醇的检验.
甲醇、乙醇的拉曼光谱测量及应用
实验精确性验算 我们在配样品酒 2 时，选取了甲醇 20ml，乙醇 30ml，水 50ml，总体积忽略不同液体的混合导致的体积减少，取为 100ml，；理论上 有： 甲醇误差≈1.66ml，乙醇误差≈1.66ml
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大学物理四级实验—研究性实验
可见，在加入限波片后对本底的处理变得更为简单、准确； （2）在计算绝对强度时，需要减去本底和噪声的影响，基于噪声的强度
选择的欠准确性，峰位的绝对强度会有较大的标准差； （3）之所以选择这 2 个峰位，是由于它们在各自的特征峰是最强的（舍
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大学物理四级实验—研究性实验
弃甲醇 564.0nm 光谱线的原因是与乙醇的 564.7nm 相隔太近），这样可在 一定程度上减少误差。 现实应用 取一定量的食用酒样品 1 和 2，测定各自在 530.0nm—650.0nm 范围中的拉曼散射图，如下:
------------------------------------------------------------
关于峰位绝对强度的计算，用以下方法处理： （1）关于限波片的加放
以体积比 1:1 的实验结果为例：在未放限波片前有
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大学物理四级实验—研究性实验
如图可知，由于激光的非单色性，靠近 Rayleigh 线的 Stokes 线叠加在其下 降沿上，给本底处理带来不便；再加入限波片后，得到的 Stokes 区如下图所示:
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大学物理四级实验—研究性实验
实 验 样 品 无 水 甲 醇 （ 分 析 纯 99.5% ）、 无 水 乙 醇 、 体 积 比 分 别 为 1:1,1:2,1:3,1:4,1:5 的甲、乙醇混合液、食用酒样品 1 和 2 实验内容
利用折光率快速鉴别乙醇和甲醇
一个好的审核员会在谈话过程中从身体语言获得必要 的信息 。如果你从这些信息中发觉谈话中有不可靠的答 案 ,继续用同样的语调提问 ,直到你得到完全满意的答复 。
二 、首次出场
当你第一次与人见面 ,首次出场是很重要的 ,他人所看 见的“照片”顶你自己的一千句话 。
你的首次出场可能对你的审核是否成功产生很大的影 响 。当你出现在被审核者面前时 ,你的举止和衣着已经给 被审核者一个印象 ,并建立了一个开始讨论问题的场面 。
没有哪种特殊的服装适合于所有场合 ,在办公室里适 合穿西服 ,但不一定适合在工地中 。穿着你认为合适的 ,不 要过分随意 。否则 ,被审核者会向你问道 “: 什么是你的不 符合 ?”
更主要的还有 ,你的自信和微笑 。
三 、介绍
如果你不能确定对方是否已经知道你 ,你可以有礼貌 地 、从容地向你遇见的每一个人介绍你自己 。如果你打算 和某个人单独谈话 ,你应准确地知道谈话者的名字和他们 的职务 ,尽管在这之前因你已经被介绍给更多的陌生者而 忘掉他的名字 。
生物样品血液尿液中乙醇甲醇正丙醇气相色谱检验方法
生物样品血液尿液中乙醇甲醇正丙醇气相色谱检验方法生物样品中乙醇、甲醇和正丙醇的气相色谱检验方法主要用于检测和定量这些醇类物质在血液和尿液等生物样品中的浓度。
本文将详细介绍该检验方法的步骤和操作要点。
一、试剂和设备准备1.气相色谱仪：用于分离和测定样品中的醇类物质。
2.色谱柱：选择无极性或低极性的固定相色谱柱，如HP-5、DB-1等。
3.样品瓶：用于保存和处理生物样品，建议选择带有盖子的玻璃瓶。
4.甲醇：优质无水甲醇，用于制备标准品和洗涤溶剂。
5.乙醇、正丙醇：优质乙醇和正丙醇，用于制备标准品。
6.氮气：用于色谱仪的气源，确保气体纯净无水。
二、样品处理和制备1.血液样品：将采集到的血液样品保存在冰箱中，避免发生样品的分解和氧化。
使用前取出样品，在4℃下离心10分钟，将上清液转移到干净的样品瓶中。
避免使用不锈钢类容器，以免发生金属离子催化反应。
2.尿液样品：将采集到的尿液样品通过离心法分离上清液，然后转移到干净的样品瓶中。
三、标准品制备1.乙醇标准品：取一定量的乙醇溶液（浓度约为20%），然后用甲醇稀释到合适浓度，得到一系列乙醇标准品。
2.甲醇标准品和正丙醇标准品的制备方法与乙醇标准品类似。
四、色谱条件设置1.色谱仪温度：色谱柱温度设定为常温即可，毛细管温度和检测器温度根据实验需要进行调整。
2. 气体流速：一般为1.0 ml/min。
3.注射量：通常情况下，使用0.1-1μl的样品量即可得到理想的信号。
五、样品检测1.将经过处理和稀释的样品注入色谱仪中，使用仪器的进样器进行样品的分离和检测。
2.设置检测器为火焰离子化检测器（FID）或质谱检测器（MSD），获得准确的醇类物质浓度结果。
3.根据醇类物质在色谱柱上的保留时间和峰面积，配合已知浓度的标准品，计算出样品中醇类物质的浓度。
六、质量控制和质量保证1.每次实验前，应进行仪器的校正和预热，并检查色谱柱的状态是否良好。
2.给定实验条件下，浓度在线性范围内的醇类物质的检测结果应具有较好的重复性和准确性。
甲醇乙醇鉴别方法
甲醇乙醇鉴别方法
第一种折射率法。
由于甲醇折射率为1.329，乙醇折射率为1.361，少量水掺入乙醇其折射率变化较小，掺甲醇折射率会明显下降。
因此可以通过牛奶浓度计测试。
第二种方法为常温蒸发法。
将等质量甲醇和乙醇分别倒入到两个相同的小器皿，放入到通风柜中，放置较长时间后，测试其减少的质量。
由于挥发的质量除以相对分子量正比于该温度下蒸汽压，因此可以计算出甲醇与乙醇蒸汽压之比。
由于甲醇挥发速度更快，挥发吸热导致自身温度较低，因此比值比理论值略小。
第三种方法为震荡法。
在两相同瓶子中加入等量水，然后依次滴加五滴甲醇和乙醇，扭紧盖子同时震荡，滴加乙醇的产生的泡沫会明显比甲醇多。
鉴别甲醇和乙醇的新方法
据文献记载，鉴别甲醇和乙醇的方法通常有三种。(1)使甲醇和乙醇分别与碘和氢氧化钠反应，有黄色晶体生成者为乙醇，无此现象者为甲醇，亦即碘仿反应方法。(2)将甲醇和乙醇分别用热铜丝或氧化铜氧化，随后加入品红试剂，当滴加稀硫酸溶液紫色不消失者为甲醇，紫色消失者为乙醇。(3)分别向甲醇和乙醇中加入铬酸及几滴浓硫酸，温热后溶液呈紫色者为甲醇，无此现象者为乙醇。本文介绍一种适合中学化学教学的鉴别甲醇和乙醇的新方法。该方法操作简便，反应时间短，现象明显。操作步骤如下。
本实验中氯化钠所起的作用尚待进一步研讨。不过，在其他条件不变的情况下，改用溴化钾替代氯化钠，实验现象基本一样。由此推测，氯化钠在反应中可能起着构成原电池的电解质的作用，即以镁粉中可能含有的微量的铁或铜为正极，以镁为负极，氯化钠或溴化钾为电解质，形成局部的原电池，从而促使镁的氧化反应得以顺利进行。
该方法对于学生进一步理解甲醇和乙醇在结构上以及性质上的差异性，具有积极的作用。该实验方法适用于中学生，故可将本实热初期，可能两支试管都有气泡产生，但装有乙醇试管中的气泡不久就不再产生了。实际上，这是乙醇中含有少量水与镁粉反应的结果。
在有氯化钠存在的情况下，甲醇和乙醇与镁反应的差异性实质上是它们在结构上的差异性的真实反映。在同一温度下，甲醇的pKa值是16～18，乙醇的pKa值是18，这表明，甲醇中羟基上的氢比乙醇羟基上的氢活泼，更易与镁等活泼金属发生反应。
取两支干燥的试管，分别加入5mL的甲醇和乙醇试剂（均为分析纯），然后再向试管中各加入0.5g镁粉和0.1g氯化钠（分析纯），用酒精灯小火缓慢加热，这时，甲醇与镁粉在氯化钠存在的条件下开始反应，有大量微小的气泡不断上升，并将一部分镁粉冲击成悬浮状。过一段时间，试管底部将有浑浊物生成。而乙醇试管中却无此现象发生。化学方程式是：
乙醇和甲醇的区别
乙醇和甲醇的区别区分甲醇和乙醇的特殊方法是：甲醇和乙醇用手一摸就感觉出来的，甲醇是冰冷的，而乙醇一开始有点温暖的感觉，二者气味不一样的。
相关资料：甲醇和乙醇的鉴别方法有以下几种：1。
甲醇蓝色火焰；乙醇淡蓝色火焰。
2，用测假酒的方法或用高锰酸钾氧化分别生成甲酸和乙酸,甲酸有醛基可发生银镜反应3，性状：为无色澄明液体；微有特臭，味灼烈；易挥发，易燃烧，燃烧时显淡蓝色火焰；热至约78℃即沸腾。
与水、甘油、氯仿或乙醚能任意混溶。
鉴别：取乙醇1ml，加水5ml与氢氧化钠试液1ml后，缓缓滴加碘试液2ml，即发生碘仿的臭气，并生成黄色沉淀。
4，甲醇和乙醇用手一摸就感觉出来的，甲醇是冰冷的，而乙醇一开始有点温暖的感觉，当然了，用鼻了一闻就知道啦，二者气味不一样的。
这种简单的方法我们车间的普通工人都能分别的出来相关资料：甲醇和乙醇是两种不同的物质。
甲醇的分子式为ＣＨ３ＯＨ，是一种剧毒的化工原料，人饮用４～６克会致盲，饮用６克以上可致死。
为此，国家标准要求在甲醇包装容器上必须写有“剧毒”字样，涂制画有交叉骨头和头骨的标志。
乙醇的分子式为Ｃ２Ｈ５ＯＨ，俗名酒精，按用途分为工业酒精和食用酒精。
国家标准对工业酒精和食用酒精中的甲醇含量有严格规定，即工业酒精（合格品）中甲醇含量应≤０．２克／１００毫升，食用酒精（合格品）中甲醇含量应≤０．０６克／１００毫升。
由于工业酒精中的甲醇允许含量比食用酒精高３～４倍，所以，国家标准要求在工业酒精的包装容器上必须标注“不得食用”的警示标志。
(1)乙醇属伯醇，利用甲醇与金属钠反应比乙醇和金属钠反应速率快可以区别，因为乙醇和金属钠反应比水和金属钠要缓和得多，而甲醇和金属钠反应比乙醇和金属钠反应要快些。
（2）利用醇的脱水反应，控制好温度，使用浓硫酸作催化剂，乙醇能产生分子内脱水，而甲醇只能发生分子间脱水。
（3）如果是纯品，可用比重计测密度，根据密度不同可区别。
用沸腾的方法不够安全，因为甲醇蒸汽很毒的，建议不用。
区分乙醇和甲醇简单方法
区分乙醇和甲醇简单方法乙醇和甲醇是两种常见的有机化合物。
它们具有相似的化学性质，但由于其结构上的差异，它们也有一些明显的区别。
下面我将介绍一些简单的方法来区分乙醇和甲醇。
1.燃烧性质乙醇和甲醇都可以燃烧。
然而，它们的燃烧性质不同。
乙醇燃烧产生的蓝色火焰比甲醇更明亮。
这是因为乙醇在燃烧过程中释放出更多的能量。
此外，乙醇燃烧的气味比甲醇更为刺激。
2.光学活性乙醇是手性分子，具有旋光性。
它可以使偏振光发生旋转。
而甲醇是一个非手性分子，不具有旋光性。
因此，通过光学活性的测定，可以区分乙醇和甲醇。
3.灵敏度试验将一小滴碘酒滴在乙醇或甲醇的试液上，如果试液立即变为深蓝色，即可判断为乙醇。
而如果试液仍保持原有的颜色，则为甲醇。
这是因为甲醇不含羟基，无法与碘反应，因而不会出现显著的颜色变化。
4.沸点乙醇和甲醇在常温下就有明显的沸点差异。
乙醇的沸点为78.3℃，而甲醇的沸点为64.7℃。
因此，在一定条件下可以通过测定试液的沸点来区分乙醇和甲醇。
5.NMR谱图核磁共振（NMR）是一种常用的分析方法。
乙醇和甲醇的NMR谱图有明显的区别。
乙醇的NMR谱图中存在代表羟基的特征峰，而甲醇的NMR谱图中则不会出现这样的峰。
总的来说，乙醇和甲醇的区分可以通过多种方法进行，包括燃烧性质、光学活性、灵敏度试验、沸点测定和NMR谱图等。
不同方法的适用性取决于实际情况和设备条件。
在实际应用中，可以根据需要选择最为方便和合适的方法进行区分。
甲醇与乙醇的碳谱峰解析与鉴定
甲醇与乙醇的碳谱峰解析与鉴定甲醇和乙醇是常见的有机溶剂，广泛应用于化工、制药和能源等领域。
在对甲醇和乙醇进行质量分析和鉴定时，常常需要使用碳谱峰解析技术。
本文将对甲醇和乙醇的碳谱峰进行解析与鉴定，以帮助读者更好地了解这两种有机化合物的性质和应用。
1. 碳谱峰解析原理碳谱峰解析是一种基于核磁共振技术的分析方法，通过观察样品分子的13C NMR信号来获得关于分子结构和化学环境的信息。
在甲醇和乙醇的碳谱中，每个峰对应着一种特定的碳原子环境。
通过解析峰的位置、强度和形状，可以确定样品中不同碳原子的存在情况以及它们所处的化学环境。
2. 甲醇的碳谱峰解析与鉴定甲醇的分子式为CH3OH，其中包含一个碳原子和一个羟基。
甲醇的碳谱中峰的位置和强度如下：- 55 ppm峰：对应羟基上的碳原子，由于羟基的电负性较高，使得该碳原子的化学位移偏移较大。
- 10 ppm峰：对应甲基上的碳原子，由于甲基的电子环境较为稳定，使得该碳原子的化学位移偏移较小。
通过对甲醇的碳谱峰进行定性定量分析，可以确定甲醇样品中羟基和甲基的存在情况，从而评估其纯度和质量。
3. 乙醇的碳谱峰解析与鉴定乙醇的分子式为CH3CH2OH，其中包含两个碳原子和一个羟基。
乙醇的碳谱中峰的位置和强度如下：- 57 ppm峰：对应羟基上的碳原子，由于羟基的电负性较高，使得该碳原子的化学位移偏移较大。
- 20 ppm峰：对应乙基上的碳原子，由于乙基的电子环境较为稳定，使得该碳原子的化学位移偏移较小。
通过对乙醇的碳谱峰进行解析，可以确定乙醇样品中羟基和乙基的存在情况，并评估其纯度和质量。
4. 碳谱峰解析在质量分析中的应用碳谱峰解析技术在化工、制药和能源等领域的质量分析中具有广泛应用。
通过对样品中不同碳原子的化学位移的定量分析，可以确定有机化合物的结构和纯度，同时还可以检测样品中的不纯物质和杂质。
例如，在酒精饮料行业中，甲醇和乙醇的碳谱峰解析可以用于检测产品中的甲醇含量，以确保产品的安全性和合规性。
分辨甲醇乙醇实验报告
一、实验目的通过实验，掌握分辨甲醇和乙醇的方法，加深对有机化学物质性质的理解。
二、实验原理甲醇和乙醇是两种常见的有机化合物，它们的化学性质相似，但在某些实验条件下，可以通过特定的化学反应来区分它们。
1. 甲醇与碘和氢氧化钠反应，生成黄色晶体；2. 甲醇与氧化铜反应，生成紫色溶液；3. 乙醇与氧化铜反应，生成无色溶液。
三、实验材料1. 甲醇溶液；2. 乙醇溶液；3. 碘溶液；4. 氢氧化钠溶液；5. 氧化铜；6. 品红试剂；7. 稀硫酸溶液；8. 铬酸溶液；9. 浓硫酸；10. 实验器具：试管、烧杯、滴管、酒精灯、玻璃棒等。
四、实验步骤1. 取两支试管，分别加入适量的甲醇溶液和乙醇溶液。
2. 向两支试管中分别加入碘溶液，观察溶液变化。
有黄色晶体生成者为甲醇，无此现象者为乙醇。
3. 分别向两支试管中加入氧化铜，用酒精灯加热，观察溶液变化。
溶液呈紫色者为甲醇，无色者为乙醇。
4. 分别向两支试管中加入品红试剂，观察溶液变化。
溶液呈紫色者为甲醇，无色者为乙醇。
5. 分别向两支试管中加入铬酸溶液和几滴浓硫酸，温热后观察溶液变化。
溶液呈紫色者为甲醇，无此现象者为乙醇。
五、实验结果与分析1. 在加入碘溶液后，甲醇溶液中出现黄色晶体，乙醇溶液中没有明显变化，说明甲醇与碘反应生成黄色晶体，乙醇不与碘反应。
2. 在加热氧化铜后，甲醇溶液呈紫色，乙醇溶液无色，说明甲醇与氧化铜反应生成紫色溶液，乙醇不与氧化铜反应。
3. 在加入品红试剂后，甲醇溶液呈紫色，乙醇溶液无色，说明甲醇与品红试剂反应生成紫色溶液，乙醇不与品红试剂反应。
4. 在加入铬酸溶液和浓硫酸后，甲醇溶液呈紫色，乙醇溶液无色，说明甲醇与铬酸和浓硫酸反应生成紫色溶液，乙醇不与铬酸和浓硫酸反应。
六、实验结论通过实验，我们掌握了分辨甲醇和乙醇的方法。
甲醇与碘、氧化铜、品红试剂和铬酸溶液反应时，溶液呈紫色；而乙醇不与这些试剂反应。
这些实验结果有助于我们更好地理解有机化学物质的性质，为今后的学习和研究打下基础。
气相色谱测定甲醇、乙醇含量
实验报告单仪器分析实验报告实验四气相色谱测定甲醇、乙醇含量学号：姓名：专业：实验日期： 2014.04.17 实验教师：评分等级：【实验目的】学习色谱法的分离原理并熟悉色谱仪器的操作掌握色谱法保留时间定性和内标法定量的基本原理和方法了解氢火焰检测器的基本原理【实验原理】是利用试样中各组份在气相和固定液液相间的分配系数不同，当汽化后的试样被载气带入色谱柱中运行时，组份就在其中的两相间进行反复多次分配，由于固定相对各组份的吸附或溶解能力不同，因此各组份在色谱柱中的运行速度就不同，经过一定的柱长后，便彼此分离，按顺序离开色谱柱进入检测器，产生的离子流讯号经放大后，在记录器上描绘出各组份的色谱峰。
气相色谱仪的组成部分（1）载气系统：包括气源、气体净化、气体流速控制和测量（2）进样系统：包括进样器、汽化室（将液体样品瞬间汽化为蒸气）（3）色谱柱和柱温：包括恒温控制装置（将多组分样品分离为单个）（4）检测系统：包括检测器，控温装置（5）记录系统：包括放大器、记录仪、或数据处理装置、工作站【仪器试剂】仪器：气相色谱仪（恒信仪器）全套试剂：甲醇、乙醇混合溶液【实验内容】1.打开稳定电源。
调节供气装置氢、氮气、空气发生装置；2.调节分流阀使分流流量为实验所需的流量0.1MPa；3.打开空气、氮气开关阀，调节空气、氮气流量为适当值0.4MPa；4.设置柱箱、检测器、注样、辅助为95℃，200℃，200℃,150℃进行实验操作； 5点火。
调节空气阀至示数为0.01，点火以后恢复至0.05：6.打开色谱工作站，设定相关参数；7.仪器稳定后即可进样分析，取样后快速注入；8.峰记录与处理，微机化后自动获得积分面积、高、保留时间等数据；9.实验结束后关闭氢、氮、空气发生器，待柱温降到室温后关闭色谱仪。
【数据记录与处理】02468102468Y /m VX/min谱图文件: C:\N2010\OrgData111314231xq\某样品\某样品_峰序 组分名 保留时间[min] 峰高[uV] 峰面积[uV*s] 峰面积% 含量[%] 峰类型 1 2.346 3073 16645 39.51937 39.51937 BV2 2.508 5441 25473 60.48063 60.48063 VB--- 总计 ------- 8514 42118 100.00000 100.00000 ---甲醇、乙醇含量分别为39.52%、60.48%。
常压下甲醇-乙醇相平衡的测定与关联
常压下甲醇-乙醇相平衡的测定与关联常压下甲醇-乙醇相平衡的测定与关联一、试验目的1、学习使用无机酸或碱性试剂2、熟悉酸碱滴定的原理3、掌握使用终点指示剂的方法二、试验原理1、滴定时，待测液中甲醇浓度与氢氧化钠溶液滴定液浓度之间呈一定的关系。
2、氢氧化钠溶液的用量可以通过以下式进行计算：3、即4、若氢氧化钠滴定液用量为6.60mL，则用5.00mL NaOH滴定15.00mL甲醇，得到的氢氧化钠滴定液用量应为5.80mL。
若使用0.40mL的甲醇滴定液，需加入氢氧化钠滴定液5.80mL，即0.12mL，这样在5.00mL的氢氧化钠滴定液中就有8.8mL的甲醇被滴定。
三、仪器与药品1、高纯甲醇1.00M， 100%硫酸0.50M， 0.20mM，1.00M， 1.00M， 1.00M， 50%高锰酸钾0.05， 8%（ M）硫酸溶液或稀盐酸， 50mL。
2、终点指示剂，无色酚酞或无色甲基橙。
四、操作步骤1、按照0.50mL浓硫酸做空白试验，准确称取0.25mL高纯甲醇于250mL锥形瓶中。
将100mL浓硫酸倒入锥形瓶中，摇匀。
2、称取0.04mg0.40M高锰酸钾，放入200mL容量瓶中，加水使溶解。
3、再称取0.04mg1.00M硫酸铜，放入250mL容量瓶中，加水使溶解。
4、用高纯甲醇稀释至刻度。
5、摇匀，备用。
6、使用时，以50mL硫酸溶液或稀盐酸为滴定液， 0.20M高锰酸钾为指示剂，加入甲醇的量以0.05mL/min-0.10mL/min为宜，滴定时必须控制好滴定速度。
7、每次测定时，取3mL甲醇标准溶液和4mL浓硫酸或稀盐酸，记录所消耗的高锰酸钾的体积。
8、两次平行测定结果取其平均值。
五、数据处理和计算以每次消耗5mL甲醇标准溶液和5mL浓硫酸或稀盐酸所计算的氢氧化钠滴定液用量除以每次消耗的高锰酸钾的体积，即可得出所消耗氢氧化钠滴定液的毫升数，也可根据以下公式计算出平均值：每次消耗氢氧化钠滴定液的毫升数=1-（ 0.05÷0.2mL/min×0.20mL/min）六、注意事项1、滴定前，应将盛有高锰酸钾的容量瓶放入干燥器内烘干，或用少量蒸馏水润洗，除去附着的有色杂质，再将其置于干燥器内，以减少空气中二氧化锰对滴定的影响。
区分乙醇和甲醇简单方法
区分乙醇和甲醇简单方法以区分乙醇和甲醇简单方法为标题，写一篇文章乙醇和甲醇是两种常见的醇类化合物，它们在外观、性质和用途上有所区别。
本文将介绍几种简单的方法来区分乙醇和甲醇。
一、外观的区别乙醇和甲醇在外观上有一定的差异。
乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的酒精味道。
而甲醇则是一种无色透明的液体，无特殊气味。
通过观察样品的外观和嗅闻可以初步判断是乙醇还是甲醇。
二、燃烧性质的区别乙醇和甲醇在燃烧性质上有所不同。
乙醇可以完全燃烧产生二氧化碳和水，燃烧时有蓝色火焰。
而甲醇燃烧时会产生一种无色的火焰，燃烧产物为二氧化碳和水。
因此，可以通过点燃样品并观察燃烧的火焰颜色来区分乙醇和甲醇。
三、溶解性的区别乙醇和甲醇在溶解性上也有所差异。
乙醇是一种极性溶剂，可以溶解多种有机物和无机物。
而甲醇的溶解性较差，只能溶解一些极性小的物质。
因此，可以通过将样品与水混合并观察其溶解情况来初步判断是乙醇还是甲醇。
四、氧化性的区别乙醇和甲醇在氧化性上也有所不同。
乙醇可以被氧化剂氧气氧化为乙醛和乙酸，而甲醇则可以被氧化剂氧气氧化为甲醛和甲酸。
因此，可以通过将样品与氧气接触并观察其氧化反应来区分乙醇和甲醇。
通过观察外观、燃烧性质、溶解性和氧化性可以初步区分乙醇和甲醇。
然而，这些方法只能提供初步的判断，无法得到确切的结果。
在实际应用中，还需借助仪器设备如红外光谱仪等进行进一步的分析。
乙醇和甲醇在生产和日常生活中有着广泛的应用。
乙醇主要用作溶剂、燃料和工业原料，也被用于酒精饮料的生产。
甲醇则主要用于合成甲醛、甲酸、甲苯等化工产品，也可用作溶剂和燃料。
了解乙醇和甲醇的区别有助于正确使用它们，并避免潜在的危险。
通过观察外观、燃烧性质、溶解性和氧化性等方法可以初步区分乙醇和甲醇。
然而，为了确保准确性，还需要借助仪器设备进行进一步的分析。
了解乙醇和甲醇的区别有助于正确使用它们，并避免潜在的危险。
甲醇中乙醇含量标准
甲醇中乙醇含量标准1.乙醇含量测试方法本方法采用气相色谱法测定甲醇中的乙醇含量。
通过色谱柱将乙醇和甲醇分离，然后通过检测器测量乙醇的峰高或峰面积，从而计算出乙醇的含量。
2.乙醇含量测试条件测试条件包括：色谱柱类型、柱温、进样温度、检测器温度、气体流量等。
具体的测试条件可根据实验需求进行调整。
3.乙醇含量测试结果计算通过测量乙醇的峰高或峰面积，可以计算出乙醇的含量。
具体的计算方法可根据使用的检测器和数据处理软件进行选择。
4.乙醇含量测试报告测试报告应包括以下内容：样品名称、样品编号、测试日期、乙醇含量、测试方法、测试条件、数据处理方法等。
测试报告应清晰明了，易于理解。
5.乙醇含量测试样品制备样品制备包括取样、样品前处理、样品进样等步骤。
取样时应注意样品的代表性，样品前处理时应避免引入杂质或损失待测组分，样品进样时应保证进样量的准确性和一致性。
6.乙醇含量测试仪器设备测试所需的仪器设备包括气相色谱仪、色谱柱、进样器、检测器等。
仪器设备的精度和稳定性对测试结果的准确性有很大影响，因此应选择性能优良的仪器设备。
7.乙醇含量测试标准物质使用标准物质可以校准仪器设备，提高测试结果的准确性。
标准物质应为具有纯度高、稳定性好的已知含量组分，并经过权威机构认证。
8.乙醇含量测试数据处理数据处理是乙醇含量测试的重要环节，包括数据采集、数据预处理、数据计算和分析等步骤。
数据处理时应遵循统计学原则，使用适当的统计方法进行数据处理和分析，保证数据的准确性和可靠性。
同时，应注意数据的保密性，避免数据泄露和滥用。
国标法甲醇中乙醇的模板
国标法甲醇中乙醇的模板摘要：一、国标法检测甲醇中乙醇的背景二、国标法检测甲醇中乙醇的方法1.仪器和试剂2.实验步骤三、国标法检测甲醇中乙醇的注意事项四、国标法检测甲醇中乙醇的优势和局限性五、结论正文：一、国标法检测甲醇中乙醇的背景随着工业生产和科学研究的不断发展，甲醇和乙醇这两种醇类化合物的检测变得越来越重要。
我国制定了相应的国家标准方法（国标法）来检测甲醇中乙醇的含量，以确保这些化合物在生产、使用过程中的安全性。
本文将对国标法检测甲醇中乙醇的方法进行详细介绍。
二、国标法检测甲醇中乙醇的方法1.仪器和试剂国标法检测甲醇中乙醇需要使用气相色谱仪、乙醇标准溶液、甲醇样品等仪器和试剂。
2.实验步骤（1）色谱条件：采用填充柱气相色谱法，柱温为130℃，汽化室温度为200℃，检测器温度为250℃。
（2）样品处理：准确称取一定量的甲醇样品，用乙醇标准溶液进行标准曲线制备。
（3）样品分析：将样品注入气相色谱仪，记录乙醇的峰面积，根据标准曲线计算乙醇含量。
三、国标法检测甲醇中乙醇的注意事项（1）实验过程中要严格控制温度和操作条件，以保证检测结果的准确性。
（2）样品处理时，要确保乙醇标准溶液的浓度准确。
（3）实验过程中要避免乙醇挥发和污染。
四、国标法检测甲醇中乙醇的优势和局限性优势：国标法检测甲醇中乙醇具有较高的准确性和重复性，适用于各种类型的甲醇样品。
局限性：实验过程中需要使用气相色谱仪等较为复杂的仪器设备，对实验人员的操作技能要求较高。
五、结论国标法是一种准确、可靠的检测甲醇中乙醇的方法。
高效液相色谱间接紫外检测法测定甲醇和乙醇含量
高效液相色谱间接紫外检测法测定甲醇和乙醇含量
高效液相色谱间接紫外检测法测定甲醇和乙醇含量的方法如下：
1.实验仪器：高效液相色谱仪、紫外-可见分光光度计、色谱柱。
2.试剂准备：使用水/甲醇(85/15, v/v)作为流动相，在pH 7.0的磷酸缓冲液(10
mmol/L)中加入0.1%的四丁基氢氧化铝用于调节离子强度。
准备甲醇和乙醇的标准品溶液。
3.样品处理：将待测甲醇和乙醇溶于流动相中，进行适当稀释，以满足仪器分析
的要求。
同时，准备一个纯溶剂的试样，作为空白对照。
4.色谱条件设置：使用C18反相色谱柱。
流量为1 mL/min，柱温为30℃，检测
波长为214 nm。
通过梯度洗脱和下述参数，完成甲醇和乙醇的分离。
5.制定标准曲线：分别加入不同浓度的标准品制成标准曲线。
6.分析样品：待测样品进行分离，记录对应的峰面积或峰高，并通过标准曲线计
算样品中甲醇和乙醇的含量。
7.峰验证：对所得的峰进行验证及识别，以确保检验结果的准确性。
总之，该方法通过高效液相色谱技术的显色反应，利用波长选择性，测定样品中甲醇和乙醇的含量，具有灵敏度高、准确性稳定、样品处理方便等优点，并且可广泛适用于饮料、食品、化妆品等领域的检测和分析。
气相色谱法测定环境空气中的甲醇和乙醇
（１）校 准 曲 线配 制 。甲醇 和 乙 醇 的 密 度 均 为 ０．７９ｋｇ／ｍ３．用 １０００￣Ｌ移 液 器 移 取 １０００１ｘＬ二 硫 化 碳 到 样 品 瓶 中 ．用 １０１ｘＬ 微 量 注 射 器 移 去 ４１ｘＬ，再 补 充 加 入 ２ Ｌ甲 醇 和 ２１ｘＬ乙 醇 ，配 制 成 标 准 贮 备 混 合 液 ， 甲醇 和 乙醇 浓 度 均 为 １５８０ｍｇ／Ｌ。 用 １０００１￣Ｌ 移 液 器 移 取 １０００￣Ｌ二 硫 化 碳 到 样 品 瓶 中 ． 再 用 ２５１ｘＬ微 量 注 射 器 分 别 移 去 ２１ｘＬ、５１ｘＬ、８１ｘＬ、１５ Ｌ、２０１ｘＬ，再 补 充 加 入 相 同 量 的 标 准 贮 备 液 ，甲 醇 、乙 醇 的 质 量 浓 度 均 为 ３．１６、７．９Ｏ、１２．６、２３．７、３１．６ｍ￣ＣＬ。参 照 仪 器 操 作 条 件 将 气 相 色 谱 仪 调 至 最 佳 状 态 ，分 别 取 １ Ｌ标 准 系 列 进 样 ，每个 浓 度 重 复 测 ３次 ．以 保 留 时 间定 性 ．测 得 的 峰 面 积 对 应 甲醇 和 乙 醇 的 浓 度 绘 制 校 准 曲 线 ．得 甲醇 线 性 回 归 方 程 为 Ｙ＝４２４．５７１Ｘ一 ０．４７５， 相 关 系 数 ｒ＝０．９９９２９ｌｘ＋０．３４７．相 关 系 数 ｒ＝０．９９９５。
气相 琶语 测 定 环 境 窒 气巾曲 甲醇 和 乙醇
赵 卫 国
（河 北 省 吴桥 县 环 境 监 测 站 河 北 吴桥 ０６１８００）
摘 要 分 析 气相 色谱 法 ．测 定 空 气 中 甲 醇 和 乙 醇 用 活 性 炭 管 吸 附 ，二 硫 化 碳 解 吸 ，ＤＢ一６２４毛 细 管 色 谱 柱 分 离 ，氢 火 焰 离
中图分类号 ：Ｘ５１
静态顶空-气相色谱法同时测定水中的甲醇和乙醇
６ ．Ｔ ｅ ｒ ｃ ｖ ｒ ｓｏ ｔｎ ａ ｄ ｅ ｂ ｔ ｅ ５ ％ ｈ ｅ ｏ ｅ ｅ ｓ ｄ ｒ ｓ ａ ｅｗｅ ｎ ８ ％ ａ ｄ １ ５ ．ａ ｄ ｔ ｅ ｒ ｓ ｌ ｈ ｗ ｔ ａ ｈ ｓ ｍｅ ｈ ｄ ｉ ｖ ｒ ｆ ｃ ｅ ｔｆｒ ｉ ｆ ａ ｒ ｎ ０ ％ ｎ ｈ ｅ ｕ ｔ ｓ ｏ ｈ ｔｔ ｉ ｓ ｔ ｏ ｓ ｅ ｙ ｅ ｉｉ ｎ ｏ
ｏ ｔ ｚｄ ｐ ｉ ｅ ．Ｔ ｅ ｍｅｈ ｄ ｄ ｔｃ ｉｎ ｌ ｔ ，ｌ ｅ ｒｃ ｉ ｒ ｔ ｎ ｒ ｎ ｅ ｒｃ ｓｏ ｎ ｃ ｕ ａ ｙ ｗ ｒ ｎ ｅ ｔ ａｅ ｅ ｐ ｃｉｅｙ ｍｉ ｈ ｔｏ ｅｅ ｔ ｉ ｓ ｉ ａ ａ ｂ ａｉ ａ ｇ ，ｐ ｅ ｉ ｎ ａ ｄ ａ ｃ ｒｃ ｅ ｅ ｉ ｖ ｓｉ ｔｄ ｒ ｓ ｅ ｔ ｌ ．Ｆ － ｏ ｍｉ ｎ ｌ ｏ ｉ ｇ ｖ ｉ ｎｌ ａｌ ｈ ｑ ｅ ｕ ａ ｌｓｗｅ ｅ ｄ ｔｒ ｎ ｄ ｕ ｉ ｇ ｔ ｉ ｍｅｈ ｄ ｈ ｅ ｒ ｌｔ ｅ ｓａ ｄ ｒ ｅ ｉｔ ｎ ｌ ｓ ｍｐｅ ｅ ｌ ｓ ａ ｙ．ｔ ｅ ａ ｕ ｏ ｓ ｓ ｍｐ ｅ ｒ ｅｅ ｍｉｅ ｓｎ ｈｓ ｔ ｏ ．Ｔ ｅ ａｉ ｔ ｎ ａ ｄ ｄ ｖａｉ ｓｏ ａ ｌ ａ ｌｓ ａ ｅ ｓｔ ｎ ｖ ｏ ｆ ｒ ｈ
甲醇 、 乙醇均为无 色澄 清液体 ， 挥发 ， 易 易流 动 ， 易燃 ，
站， 氢火 焰离 子化检 测器 ＦＤ（ 国 Ａ ｉ ｎ） Ｈ Ｓ ６ ５ Ｉ 美 ｇ ｅｔ ， Ｓ ８ ．０顶 ｌ
易爆 。这 ２ 物质 均对 中枢 神经 系统有 麻 醉作 用 ， 种 另外 甲
醇还会 对视 神经 和视 网膜造成 损害 ， 误饮 可致 眼睛失 明 。 目前 甲醇与 乙醇 的测定方 法主要 有分光 光度 法 … 、 乙
甲醇和乙醇的三维荧光光谱特性研究
甲醇和乙醇的三维荧光光谱特性研究
简介
甲醇和乙醇是常见的有机物，广泛应用于行业生产和日常生活中。
其荧光光谱特性的研究，对于提高其应用性能和加深对其分子结构的理解具有重要的意义。
本文将分别探讨甲醇和乙醇的三维荧光光谱特性研究。
实验方法
实验样品
甲醇和乙醇样品均为实验室常用化学试剂，使用纯品。
实验仪器
实验采用研究型荧光光谱仪，采用三维荧光技术，能够进行红外至紫外范围内的荧光测量。
实验步骤
1.首先，取出甲醇和乙醇样品约1毫升，分别置于荧光比色皿中。
2.将荧光比色皿放入荧光光谱仪中央夹持器中，用细针管在液体表面加
入少量氮气，以避免氧化和挥发。
3.开始荧光测量，测量条件设置如下：
–初始波长：360nm
–移顶波长: 205 到 450nm
–激发波长: 285nm
–扫描速度: 10000nm/min
4.测量完成后，将数据导入数据处理软件中，进行数据分析。
实验结果
甲醇的三维荧光光谱特性研究
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§6.3 致死量
一般15ml致盲；30-60m1致死。 甲醇的麻醉浓度与致死浓度之间相差不大，易致死亡。
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中毒症状
常有呕吐及腹痛；
经6-48小时进入抑制状态，软弱无力，头痛，视力模糊，呼吸困难，紫绀，昏迷
可持续数天； 2-3天失明，瞳孔固定于散大状态。
常因严重酸中毒昏迷死亡，或死于呼吸麻痹。
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毒理作用
乙醇的主要作用是抑制中枢神经系统。
首先抑制大脑皮质功能，使皮质下功能失去控制，一时呈现兴奋状态。
当乙醇作用进一步加强时，皮质下中枢及小脑活动受累。 最后延脑血管运动中枢和呼吸中枢抑制，呼吸中枢麻痹是引起死亡的主
要原因。
乙醇扩张血管，尤其是皮肤血管，使血流增加，产生温热感。实际上体 温易由皮肤放散，加之乙醇麻痹体温调节中枢，使体温迅速下降，如冬
冰箱中保存，以防腐败变质。
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实际案例
2008年7月10日九日十三时许，广东湛江雷州市纪家镇豪朗 村发生一起怀疑酒精中毒事件，导致一名男子当场死亡，九 人被送往当地医院紧急救治。
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实际案例
2012 年 12 月 28 日 23 时许，政协甘肃省委员 会行政处工作人员张某醉酒后驾驶政协甘肃 省委员会办公厅的一辆雅阁牌轿车，沿兰州 市城关区团结路由东向西行驶至南滨河路向 南转弯时，遇由南向北直行的周某驾驶的兰 博基尼轿车。 张某负此事故的全部责任，周 某无事故责任。经鉴定，因本起事故兰博基 尼牌轿车产生维修费用 77.1723 万元、雅阁 牌轿车产生维修费用3.194万元。
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乙醇酒精，为无色挥发性芳香液体。易燃，沸点
78.4℃，能与水、醚、酮、氯仿任意混溶。
乙醇在工业上用作溶剂、化工原料。 醇性饮料中其乙醇含量不等，中国白酒为 60％-65％，低度酒为 38％ 左右，威士忌为40％-50％， 酒为2％-6％。 黄酒为14％-17％，葡萄酒为10％，啤
Logo §6.3 毒理作用
甲醇麻醉作用较弱，局部刺激作用较强，对血管有麻痹作 用。 甲醇进入体内，在醇脱氢酶作用下可氧化为甲醛和甲酸， 其氧化速度甚慢（为乙醇的1／7），有显著蓄积作用，其 毒作用远比乙醇为大。 甲醛是造成甲醇中毒及引起病理变化的主要作用物。 甲醛对视网膜神经节细胞具有特殊的毒作用，使细胞发生 变性，导致视神经萎缩，严重者双目失明。甲酸可引起酸 中毒，导致昏迷死亡。 甲醇主要经肺缓慢排出。
慢性中毒症状主要是肾炎、膀胱炎，为甲醇刺激作用所致。
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检材采取
取脑、肝、肾、尿及血液为检材（死后1-2天内检验有价值）。
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实际案例
2009年3月23日以来，湖北省五峰土家族自治县接连发生饮 用散装白酒造成甲醇中毒、致人伤亡事件，造成4人死亡， 19人入院救治。事件发生后，五峰县相关部门迅速展开调查 工作。
兴奋状态消逝后出现动作不协调，重度口吃，呕吐，步履 蹒跚，精神错乱。严重者昏睡、昏迷，呼吸表浅，紫绀， 多在10小时内呼吸衰竭死亡。 慢性中毒者有肝硬变、慢性胃炎及酒精中毒性精神病等。
酒精中毒的症状与其说与饮用量有关，不如说与血中的酒
精浓度有关。
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检材采取
最好的检材是血液，其次是尿液、胃内容，死者脑、肝也 可作为检材。 对检材应及时进行检验，如不能及时检验，检材应臵低温
季于野外易于冻死。
在高温条件下（32°C），乙醇毒性提高1-2倍。
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毒理作用
酒精口服后80％由十二指肠和空肠吸收，其余经胃吸收，第一小时吸 收60％，1.5小时血中浓度达高峰（吸收90％），2.5小时全部吸收。 空腹时吸收速度最快； 脂类及富含蛋白质的食物可使吸收变慢； 胃内如有马铃薯可显著障碍乙醇的吸收； 胃炎、溃疡病患者吸收加快。 其他影响乙醇吸收速度的因素有精神、情绪的变动，对酒精的习惯性 、耐受性,机体的状态包括疾病（肝病、心血管疾病等）,物质代谢水 平的变化及酒精浓度等。 酒精90％在肝脏代谢，酒精障碍肝脏代谢，可延长和增强巴比妥类和 其它麻醉药的作用。
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致死量
酒精中毒致死量因人及其习惯不同而悬殊很大。 一般小孩为25克纯乙醇，成人为100克-150克纯乙醇； 致死血醇浓度一般为400-500mg/100ml％。
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中毒症状
急性酒精中毒者早期面色发红，呼气有酒味，多言，举止
粗野，失去常态，喜怒无常，有夸大狂和盲目冒险行为。
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实际案例
58岁的广西人易祖启是勾兑并出售有毒“白酒”的主要犯罪嫌疑人。2004年5月 8日，在钟落潭镇钟生农贸市场摆地摊易祖启，前往越秀区仁济路36号首层前座 的晋生化工物资公司33岁的广州人易新灵处以每斤 2.25 元的价格购买了1650斤 甲醇。他用其中 400 斤甲醇在其位于钟落潭镇五龙岗村 2 队一出租屋内勾兑了 1800斤“白酒”。
刑事化验
第六章 挥发性毒物的检验 2015年5月
Logo 思考题 1、常见的挥发性毒物有哪些？挥发性毒物的分离 方法是什么？ 2、甲醇与乙醇的毒理作用是什么？其定性分析方 法有哪些？
Logo Contents
1.概述 2.甲醇中毒
3.乙醇中毒
4.甲醇与乙醇的检验
Logo §6.3 甲醇与乙醇的检验
甲醇（Methanol）又称木醇，无色液体，具微弱酒精气味 ，有高度的挥发性，沸点为64.5-65°C，与水、醇类、氯 仿可任意混溶。 甲醇在工业上用途很广，是生产甲醛、防冰剂、摄影胶片 的原料，也是生产染料、树脂和橡胶等过程中的溶剂。由 于它沸点较低，挥发性较强，因此，在工业生产过程中， 常因吸入甲醇蒸气而中毒。 另外，有些不法商贩将甲醇掺水当做白酒出售，造成饮用 者中毒甚至死亡。
一、概述
醇类具有显著的麻醉作用，其作用随其碳原子数 目的增加而增强。 如甲醇（CH3OH）＜乙醇（C2H5OH）＜丙醇（
C3H7OH）＜丁醇（C4H9OH）＜戊醇（C5H11OH
）。沸点随碳原子数目增加而升高。在法医学鉴
定中常见的有甲醇和乙醇中毒，以后者为多见。
Logo §6.3 甲醇与乙醇的检验