可逆电池的电动势及其应用习题
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第九章可逆电池的电动势及应用习题及答案
Pb(s)： 65 J·mol-1·K-1，
Hg2Cl2(s)：192 J·mol-1·K-1。
24. 下列电池在 298 K 时， E＝0.450 V, m＝0.0134 mol·kg-1, E＝0.2224 V, 试计算HCl 在该浓度时的γ±。
Pt│H2(p)│HCl(m)│AgCl(s)│Ag(s)
22.
已知电池反应： 2Fe3+ + Sn2+ ＝ 2Fe2+ + Sn4+
(1) 写出电池表达式及电极反应
(2) 已知 φ (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V , φ (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V
计算该电池在 298 K 时的标准电动势 (3) 计算反应的标准平衡常数
23.
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19.
化学反应：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以设计成电池为：
_____________________________________________
三、计算题
20. 下列两种可逆电池在 298 K 时的电动势分别为 0.4902 V 和 0.2111 V：
由 ∂ΔrG ∂T
= −ΔrS ；
∂E = − ∂ΔrG × 1 = 31 = 1.6×10−4 V ⋅ K−1
∂T
∂T nF 2× 96500
E (283 K) = (0.5356 – 15×1.6×10-4 ) V = 0.5332 V
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24.
解:电池反应
1 2
H2(g)＋AgCl(s)＝Ag(s)＋H+＋Cl-
可逆电池的电动势及其应用习题
第九章可逆电池的电动势及其应用习题一、选择题1．某电池的电池反应可写成:（1）H2 (g)+21O2(g)→ H2O(l) （2）2H2(g)+ O2(g)→ 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则（A）E1=E2K1=K2（B）E1≠E2K1=K2（C）E1=E2K1≠K2（D）E1≠E2K1≠K22．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。
欲测AgCl(s)的活度积KSP，应设计的电池是：（A）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2(g,pθ)|Pt（B）Pt| Cl2 (g,pθ)| HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag（C）Ag |AgNO3(aq)| HCl(aq)|AgCl(s)|Ag（D）Ag|AgCl(s)| HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag3．下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是（A）Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl2(g,100kPa)| Pt（B）Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| Cl2(g,100kPa)| Pt （C）Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag（D）Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg4．在电池Pt| H2 (g,pθ)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu 的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A）0.1 mol·kg-1CuSO4 （B）0.1 mol·kg-1Na2SO4（C）0.1 mol·kg-1Na2S （D）0.1 mol·kg-1氨水5．298K时，电池Zn|ZnCl2(m=0.5mol·kg-1)|AgCl(s)-Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10-3V·K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的Δr Hm(单位：kJ·mol-1)应为（A）–196 （B）–95 （C）224 （D）–224 6．在298K时，为了测定待测液的pH值而组成电池：Pt，H2(pø)|pH(x)溶液|甘汞电极已知φø (甘汞)=0.3356V ，测得电池的电动势E=0.7940V ，则溶液的pH 为： （A ）7.00 （B ）8.00 （C ）7.75 （D ）7.45 7．有一电池，已知298K 时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的Δr H m ： （A ）>0 （B ）<0 （C ）=0 （D ）难于判断 8．电池在恒温、 恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为： (A) ∆r H (B) T ∆r S(C) 一定为零 (D) 与∆r H 与T ∆r S 均无关 9．用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为： (A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e - (C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O + 12O 2+ 2e - 10．当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：(A) 放电 (B) 充电 (C) 没有工作 (D) 交替地充放电 11．298 K 、0.1 mol ·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V ，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势φ(H 2) 为：(A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V (C) 小于 -0.06 V （D) 不能判定12．若在CuSO 4溶液中插入两个铜电极进行电解,不加以搅拌，则会出现: (1) CuSO 4在阳极区浓度大于阴极区的浓度 (2) CuSO 4在阳极区浓度大于电解前溶液的浓度 (3) CuSO 4在阳极区浓度小于阴极区的浓度 (4) CuSO 4在阳极区的浓度小于电解前溶液中的浓度 其中正确的说法是:(A) (1)(2) (B) (1)(4) (C) (2)(3) (D) (3)(4) 13．如阳极析出 22.4 升标准状况下的O 2（电流效率100% ）通过电解池的电量一定是：（A) 1F (B) 2F (C) 3F (D) 4F 14．已知反应H 2(g) + ½O 2(g)—→H 2O(l) 的m r G ∆= -237.19 kJ ·mol -1，则在25℃时极稀硫酸的分解电压(V)为：(A)2.458 (B)1.229 (C) > 2.458 (D) > 1.229 15．在阴极极化曲线测定的实验装置中都配有鲁金毛细管，它的主要作用是:(A) 当作盐桥 (B) 降低溶液的欧姆电势降(C) 降低活化超电势 (D) 增大测量电路的电阻值16．测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
可逆电池的电动势及其应用
可逆电池的电动势及其应用1．已知298K 时，可逆电池Pt|H 2(g)|HCl(l)|Hg 2Cl 2(s)|Hg 的标准电动势E =1.76V （z=1mol ）， 电池的温度系数 (∂E/∂T )p = -0.0004V·K -1，（1）写出该电池的反应方程式；（2）求该电池反应的m r G ∆，r m H ∆，r m S ∆，R Q 。
解：（1）H 2(g)+Hg 2Cl 2(s)=2Hg (l)+2HCl (l)（2）-1196500 1.76169.84kJ mol r m G zFE ∆=-=-⨯⨯=-⋅()()111965000.00438.6J mol K r m pS zF E T --∆=∂∂=⨯⨯-=-⋅⋅()()3-1169.8429838.610181.34kJ mol r m pH zFE zFT ET -∆=-+∂∂=-+⨯-⨯=-⋅()3-1R 29838.61011.50kJ mol r m Q T S -=∆=⨯-⨯=-⋅2．镉-甘汞电池反应式为 Cd(s)+Hg 2Cl 2(s)=Cd 2++2Cl －+2Hg(l)如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为：E /V = 0.67－1.02×10-4（T /K －298.15）－2.4×10-6(T /K －298.15)2。
（1）写出原电池图式；（2）计算上述电池反应在40℃时的m r G ∆,r m H ∆,r m S ∆各为多少？解：（1）Cd |Cd 2+(a =1)|| Cl －(a =1) |Hg 2Cl 2(s) |Hg(l)（2）E (313.15K)=[0.67－1.02×10-4(313.15－298.15)－2.4×10-4(313.15－298.15)2]V=0.6679V-12965000.6679128.90kJ mol r m G zFE ∆=-=-⨯⨯=-⋅()p ET ∂∂=[－1.02×10-4－2×2.4×10-6(313.15－298.15)]V·K -1= -1.74×10-4 V·K -1 ()()411296500 1.741033.58J mol K r m pS zF ET ---∆=∂∂=⨯⨯-⨯=-⋅⋅()()3-1128.90313.1533.5810139.4kJ mol r m pH zFE zFT ET -∆=-+∂∂=-+⨯-⨯=-⋅3.写出以下电池的电极反应及电池反应式，并计算25℃时电动势E 及Δr G m ，K ；并判断电池反应能否自发进行？Pb(s) | Pb(NO 3)2[a (Pb 2+)=1] || AgNO 3[a (Ag +)=1] | Ag(s)（已知：ϕ(Pb 2+|Pb) = -0.1265 V ，ϕ(Ag +|Ag) = 0.7994V ）解：负极： Pb(s) → Pb 2+[a (Pb 2+)=1]+2e －正极：2Ag +[a (Ag +)=1]+2e －→2Ag(s)电池反应： 2Ag +[a (Ag +)=1]+ Pb(s) =2Ag(s) + Pb 2+[a (Pb 2+)=1]2++(Pb )ln 0.79940.12650.9259V (Ag )RT a E E E zF a ϕϕ+-=-==-=+= -12965000.9259178.7kJ mol r m G zFE ∆=-=-⨯⨯=-⋅ln RT K zFE =312965000.9259exp exp 2.0108.314298.15zFE K RT ⎛⎫⨯⨯⎛⎫===⨯ ⎪ ⎪⨯⎝⎭⎝⎭因E >0，所以电池反应能自发进行。
第九章可逆电池的电动势及其应用
第九章可逆电池的电动势及其应用第九章可逆电池的电动势及其应用试卷一1．下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag2．下列对原电池的描述哪个是不准确的：(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：(A) 消除电极上的副反应(B) 减少标准电池的损耗(C) 在可逆情况下测定电池电动势(D) 简便易行4．用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：(A) 正向进行(B) 逆向进行(C) 不可能进行(D) 反应方向不确定6．电池电动势与温度的关系为：298 K 时，电池可逆放电，则：(A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定7．25℃时，φ(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ(Sn4+,Sn2+) = 0.150V，反应的为：(A) -268.7 kJ/mol (B) -177.8 kJ/mol(C) -119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol8．某燃料电池的反应为：H2(g)＋O2(g) ---> H2O(g) 在400 K 时的Δr H m和Δr S m分别为-251.6 kJ/mol和-50 J/(K·mol),则该电池的电动势为：(A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为Q R, 则：(A) Q R＝0 (B) Q R＝ΔH(C)Q R＝TΔS(D) Q R＝ΔU10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：(A) 金属的表面性质(B) 溶液中金属离子的浓度(C) 金属与溶液的接触面积(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度11．Li - Cl2电池结构如下：Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p)│Pt 已知[LiCl(s)] = -384 kJ/mol，则该电池的电动势值E 为：(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V12．有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p) E1H2(p)│H2SO4(0.0l mol／kg)│O2(p) E2比较其电动势大小：(A) E1< E2(B) E1> E2(C) E1= E2(D) 不能确定13．已知：(1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为E1(2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为E2，则：(A) E1=E2(B) E1= 2 E2(C) E1= E2(D) E1≥ E214．在298 K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V15．电池Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为：(A) a1>a2(B) a1=a2(C) a1<a2(d)a1与a2可取任意值< p="">16．关于液体接界电势Ej, 正确的说法是：(A) 只有电流通过时才有Ej存在(B) 只有无电流通过电池时才有Ej(C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej(D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej总是存在17．测定溶液的pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：(A) 第一类电极(B) 第二类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离子选择性电极18．已知298 K 时，φ(Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的E为0.627 V .Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则Ag2SO4的活度积为：(A) 3.8×(B) 1.2×(C) 2.98×(D) 1.52×19．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl 的活度积，则应设计的电池为：(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt(B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag(D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag20．电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为E1电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为E2，其液接电势为E J。
可逆电池的电动势及应用
第八章可逆电池的电动势及应用一、选择题1.298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是：（）（A） Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt （B） Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt（C） Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt （D） Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt2. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于:( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度3.以下关于玻璃电极的说法正确的是:( )(A) 玻璃电极是一种不可逆电极(B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换(C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰(D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种4.在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（）(A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+5. 有三种电极表示式:(1) Pt,H2(pθ)│H+(a=1),(2)Cu│Pt,H2(pθ)│H+(a=1),(3)Cu│Hg(l)│Pt,H2(pθ)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为：( )(A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等6.将反应 H++ OH-＝H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个。
( )(A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt(D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt7. 当电池的电动势E=0时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a=18. 常用醌氢醌电极测定溶液的pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：( )(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡(B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在pH=0-14的广泛范围内使用(D) 操作方便, 精确度高9.用下列电池测溶液 pH。
第八章+可逆电池的电动势及其应用+练习题
第八章可逆电池的电动势及其应用练习题一、是非题1．电池的正极即阳极，负极即阴极。
2．在电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。
3．一电池若在可逆条件下工作，必有E-V外=δE。
4. 电极Pt|Cl2(P)|Cl-(a)属于第二类电极。
5．Weston标准工作时，阴极反应为Hg2SO4(s)+2e-2Hg(l)+SO42-。
6．液接电势与接触电势产生的基本原因相同。
7．国际上规定标准氢电极的电势值为零，且与温度无关。
8．CuSO4浓度不同的两个同电极组成自发性浓差电池时，CuSO4浓度大的电极为正极。
9．电池中的液接电势不能完全消除。
10．根据H2O的电势-pH图可知，在氧线以上为H2O不稳定区。
二、填空题1．Pt|O2（P）|OH-属第————类电极。
2．自发性电池的电动势E————。
3．自发性可逆电池的等压热效应与过程热之差Δr H m - Q R ————0。
4．有两个电极：① Pt|Cl （P ）|Cl -（a 1）②Cu （s ）|Cu 2+（a 2） 组成一自发性电池时， 正极应是 ————。
（填①或②）5．一电池电动势的温度系数小雨零，则电池反应的过程热Q R ——0。
6．电极Zn|Zn 2+(a 1)和Ag(s)|Ag(a 2) 组成一自发性电池时，应选用的盐桥电解质是————。
7．当任意给定电极与标准氢电极组成原电池：标准氢电极||给定电极 若给定电极发生的是氧化反应，则x ϕ————0。
8．电池K(Hg)(a 1)|KCl(m )|K(Hg)(a 2) 若为非自发电池，则必然是a 1————a 2。
9．自发性电池的反应为Ag ++Cl - ⇔AgCl(s)，达到平衡态时电动势E ———0。
10. Weston 标准电池在298.15K 时,电动势E =———V 。
（小数点后第五位4舍5入）。
三、单选题（选一个最佳答案）： 1．实际的电池工作时(A) 物质变化和能量转换都是可逆的。
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可逆的热效应为
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。
（3）若在相同温度压力下，热化学方程式的热效应为
。
7．一个可逆电动势为 1.70 V 的原电池，在恒温槽中恒温至 293 K。当此电池短路时
（即直接发生化学反应，不作电功），相当于有 1000℃的电荷量通过。假定电池中发生的反
T
T
T
所以 S (总) = S (槽) + S (电池) = − Qp + Qp +Wf = Wf = 10001.70 = 5.8J gK−1。
TT
T
293
如果分别求算恒温槽和电池的熵变，还需要知道电池反应的焓变值，或者与电池反应相
同的化学反应的等压热效应。
8．分别写出下列电池的电极反应、电池反应，列出电动势 E 的计算公式，并计算电池 的标准电动势 设活度因子均为 1，气体为理想气体。所需的标准电极电势从电极电势表中 查阅。
（9） Pb(s)| PbO(s)|OH − (aq)| HgO(s)| Hg (l )
( ) ( ) ( ) ( ) （10） Pt | Sn4+ aSn4+ ,Sn2+ aSn2+ ||Tl3+ aTl3+ ,Tl+ aTl+ | Pt
3．从饱和 Weston 电池的电动势与温度的关系式，试求在 298.15 K，当电池可逆地产 生 2 mol 电子的电荷量时，电池反应的△rGm，△rHm 和△rSm。已知该关系式为
应与可逆放电时的反应相同，试求以此电池和恒温槽都看作系统时总的熵变。如果要分别求
算恒温槽和电池的熵变，还，则热效应 Q＝
，恒温槽热量得失为－Qp，
故有
第八章可逆电池的电动势及应用
第八章可逆电池的电动势及应用一、选择题1.298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是：（）（A） Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt （B） Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt（C） Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt （D） Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt2. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于:( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度3.以下关于玻璃电极的说法正确的是:( )(A) 玻璃电极是一种不可逆电极(B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换(C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰(D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种4.在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（）(A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+5. 有三种电极表示式:(1) Pt,H2(pθ)│H+(a=1),(2)Cu│Pt,H2(pθ)│H+(a=1),(3)Cu│Hg(l)│Pt,H2(pθ)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为：( )(A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等6.将反应 H++ OH-＝H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个。
( )(A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt(D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt7. 当电池的电动势E=0时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a=18. 常用醌氢醌电极测定溶液的pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：( )(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡(B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在pH=0-14的广泛范围内使用(D) 操作方便, 精确度高(pθ),Pt, 设参比电极的φθ为9.用下列电池测溶液 pH。
09-可逆电池的电动势及其应用(课程习题解)
09-可逆电池的电动势及其应用(课程习题解)第九章可逆电池的电动势及其应用习题及解答（2022.3）【1】写出下列电池中各电极的反应和电池反应。
（1）Pt|H2(pH2)|HCl(a)|Cl2(pCl2)|Pt;（2）Pt|H2(pH2)|H(aH)||Ag(aAg)|Ag();（3）Ag()|AgI()|I(aI)||Cl(aCl)|AgCl()|Ag();2(aSO2)||Cu2(aCu2)|Cu();（4）Pb()|PbSO4()|SO44（5）Pt|H2(pH2)|NaOH(a)|HgO()|Hg(l);（6）Pt|H2(pH2)|H(aq)|Sb2O3()|Sb();（7）Pt|Fe3(a1),Fe2(a2)||Ag(aAg)|Ag();（8）Na(Hg)(aam)|Na(aNa)||OH(aOH)|HgO()|Hg(l).【解】（1）负极：H2(pH2)2e2H(aH)正极：Cl2(pCl2)2e2Cl(aCl)电池反应：H2(pH2)Cl2(pCl2)2HCl(a)（2）负极：H2(pH2)2e2H(aH)正极：2Ag(aAg)2e2Ag()电池反应：H2(pH2)2Ag(aAg)2Ag()2H(aH)（3）负极：Ag()I(aI)eAgI()正极：AgI()eAg()Cl(aCl)电池反应：AgCl()I(aI)AgI()Cl(aCl)2(aSO2)2ePbSO4()（4）负极：Pb()SO44正极：Cu2(aCu2)2eCu()2(aSO2)PbSO4()Cu()电池反应：Pb()Cu2(aCu2)SO44（5）负极：H2(pH2)2OH(aOH)2e2H2O(l)正极：HgO()H2O(l)2e2OH(aOH)Hg(l)电池反应：H2(pH2)HgO()Hg(l)H2O(l)（6）负极：3H2(pH2)6e6H(aq)正极：Sb2O3()6H(aq)6e2Sb()3H2O(l)电池反应：3H2(pH2)Sb2O3()2Sb()3H2O(l)（7）负极：Fe2(a2)eFe3(a1)正极：Ag(aAg)eAg()电池反应：Fe2(a2)Ag(aAg)Fe3(a1)Ag()（8）负极：2Na(Hg)(aam)2e2Na(aNa)2Hg(l)正极：HgO()H2O(l)2e2OH(aOH)Hg(l)电池反应：2Na(Hg)(aam)HgO()H2O(l)2Na(aNa)2OH(aOH)3Hg(l)【3】（1）Weton标准电池为Cd(Hg)CdSO48/3H2O()饱和CdSO4(aq)Hg2SO（Hg4）写出电极反应和电池反应；（2）从饱和Weton标准电池的电动势与温度的关系式：E/V1.018454.05105(T/K293.15)9.5107(T/K293.15)2试求在298.15K，当电池可逆地产生2mol电子的电荷量时，电池反应的rGm，rHm和rSm。
大学物理化学第09章 可逆电池电动势及其应用(1)
B、E1>E2
C、E1=E2
D、不能确定
6. 已知电池
(1) Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu
E1
(2) Pt|Cu2+(a2),Cu+(a’)||Cu2+(a1),Cu+(a’) |Pt E2=(
)
A、E1=E2/2
B、E1=2E2
C、E1=E2 D、E1E2
7. 有电池反应
在 25℃，a=0.1 时的电动势 E= 1.135V
a=0.01 时的电动势 E=
V
-2-
）
A、铁粉，镉粉皆会溶解；
B、铁粉，镉粉皆不会溶解；
C、铁粉溶解，镉粉不溶；
D、镉粉溶解，铁粉不溶。
10.298K,要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度满足
（）
A、a1=a2
B、a1> a2
C、a1< a2
D、可取任意值
-1-
11. 298K,已知θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, θ(Sn4+/Sn2+)=0.150V, 则反应
D、无法判断
14.某电池反应为 2Hg l + O2 + 2H2O l = 2Hg2+ + 4OH−,当电池反应达平衡时，电池的 E
()
A、>0
B、 E = Eθ
C、<0
D、=0
15.一个充满电的蓄电池以 1.7V 的输出电压放电，然后以 2.3V 的电压充电使其恢复原来状态，
则充放电的全过程中，以电池为体系，则 W 和 Q 的符号分别为
08-可逆电池的电动势及其应用
八、可逆电池的电动势及其应用(502题)一、选择题 ( 共150 题 ) 1. 2 分 (4107)原电池是指： （ ）(A)将电能转换成化学能的装置 (B) 将化学能转换成电能的装置 (C) 可以对外作电功的装置(D)对外作电功同时从环境吸热的装置 2. 2 分 (4108)对可逆电池，下列关系式中成立的是：（ ）(A) r m G zEF ∆=-(B) r m G zEF ∆<-(C) r m G zEF ∆>- (D) r m 0G zEF ∆=-= 3. 2 分 (4111)铅蓄电池工作时发生的电池反应为： （ ） (A) Pb(s)+SO 42- → PbSO 4(s)+2e -(B) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l) → Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) (C) Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) = 2PbSO 4(s)+2H 2O(l) (D) PbO 2(s)+SO 42-(aq)+4H ++2e - → PbSO 4(s)+2H 2O(l) 4. 2 分 (4112)对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ） (A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag + (B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2 (D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg 5. 2 分 (4113)满足电池能量可逆条件的要求是： （ ） (A)电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池 (C) 有限电流通过电池(D)有一无限小的电流通过电池 6. 2 分 (4115)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是： （ ） (A) Pt,H 2(g)|OH – (B) Pt,O 2(g)|OH –(C) Hg(l)|HgO(s)|OH - (D) Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - 7. 2 分 (4118)在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ （ ） (A)Pt|Fe 3+, Fe 2+ (B) Pt|Tl 3+,Tl + (C) Pt,H 2| H + (D) Pt|Sn 4+,Sn 2+ 8. 2 分 (4124)往电池Pt,H 2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg -1)||CuSO 4(0.01 mol·kg -1)|Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是： （ ）(A) 0.1 mol·kg -1 CuSO 4 （B ）0.1 mol·kg -1 Na 2SO 4(C) 0.01 mol·kg -1 Na 2S (D) 0.1 mol·kg -1 NH 3·H 2O 9. 2 分 (4131)用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（ ）(A) 被测定电池温度不均匀 (B) 被测定电池的两极接反了 (C) 搅拌不充分使浓度不均匀 (D) 检流计灵敏度差 10. 2 分 (4132)测定电池电动势时，标准电池的作用是： （ ） (A) 提供标准电极电势 (B) 提供标准电流 (C) 提供标准电位差 (D) 提供稳定的电压 11. 2 分 (4134)电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为： （ ） (A) 伏特计使用不方便 (B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件 12. 2 分 (4141)在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： （ ） (A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极(D) 活度为1的电解质溶液 13. 2 分 (4151)298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是： （ ） (A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt (B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt (C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt (D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt 14. 2 分 (4165)电池短路时： （ ） (A) 电池的电动势趋于零(B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功 (C) 这时反应的热效应Q p = ∆r H m (D) 瞬间可作极大电功 15. 2 分 (4166)298 K 时，将反应Zn(s)+Ni 2+(a 1=1.0) = Zn 2+(a 2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V ，则Zn 2+的活度a 2为： （ ） （已知E ∃(Zn 2+ | Zn)= - 0.76 V, E ∃(Ni 2+ | Ni)= - 0.25 V ）(A) 0.31 （B ）0.005 (C) 0.097 (D) 0.04 16. 2 分 (4167)298 K 时，某电池E = 1.00 V ，41() 4.010V Kp E T--∂=⨯⋅∂，此电池可逆提供1F 电量时的热效应为： （ ）(A) - 96 500 J (B) 96 500 J(C) - 84 997 J (D) 11 503 J17. 2 分(4168)使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是：（）(A) Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt(B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt(C) Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)(D) Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)18. 2 分(4169)电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是：（）(A) KCl (B) NaNO3(C) KNO3(D) NH4Cl19. 2 分(4171)Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为：（）(A) Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s)(B) Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)(C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s)(D) AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)20. 2 分(4173)一个电池E值的正或负可以用来说明：（）(A) 电池是否可逆(B) 电池反应自发进行的方向和限度(C) 电池反应自发进行的方向(D) 电池反应是否达到平衡21. 5 分(4181)在298 K时，下述电池电动势为0.456 V，Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,γ±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,γ±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s) 当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：（）(A) 5.16×107(B) 1.9×10-8(C) 1.17×108(D) 1.22×10922. 2 分(4182)p∃和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有：（）(A) ∆r U>0, ∆r S>0 (B) ∆r U<0, ∆r S>0(C) ∆r U>0, ∆r S<0 (D) ∆r U<0, ∆r S<023. 2 分(4194)已知T l++e -=Tl(s)，E1∃(Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3++3e -=Tl(s)，E2∃(Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3++2e -=Tl+的E3∃值为：（）(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V24. 2 分(4197)当电池的电动势E=0时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态 (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数K a =1 25. 2 分 (4198)反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p ∃压力下，反应的热力学函数变化值分别为∆r H m (1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m (2)，∆r S m (2)和Q 2。
物理化学第6章可逆电池电动势习题及答案
物理化学第6章可逆电池电动势习题及答案可逆电池电动势6.1 本章学习要求1．掌握可逆电池、可逆电极的类型、电极电势标准态、电动势、Nernst公式及其应用；2．掌握可逆电池热力学，可逆电池电动势的测定方法及其在化学、生命体系及土壤体系等领域中的应用；3．了解pe、pH?电势图和生化标准电极电势。
6.2 内容概要6.2.1 可逆电池1.可逆电池(reversible cell)的条件：电池在充、放电时发生的反应必须为可逆反应；电池充、放电时的能量转换必须可逆，即通过电池的电流无限小，无热功转化。
2.可逆电极的类型（1）金属电极由金属浸在含有该金属离子的溶液中构成，包括汞齐电极。
如Zn电极Zn (s)│ZnSO4(aq) 电极电势(electrode potential )φZn/ Zn = φ ?ln（2）气体电极由惰性金属（通常用Pt或Au为导电体）插入某气体及其离子溶液中构成的电极，如氢电极，Pt，H2 ( p)│H(a H) 电极电势φ= φ ? ln（3）金属难溶盐电极将金属表面覆盖一薄层该金属的难溶盐，浸入含有该难溶盐的负离子的溶液中构成。
如银?氯化银电极，Ag (s)，AgCl (s)│Cl(a Cl) 电极电势φAgCl，Ag，Cl = φ ? ln a Cl（4）氧化还原电极由惰性金属（如Pt片）插入某种元素两种不同氧化态的离子溶液中构成电极，如Sn、Sn电极，Pt (s)│Sn(a)，Sn(a) 电极电势φ= φ ? ln 3.电池表示法电池的书面表示所采用的规则：负极写在左方，进行氧化反应（是阳极），正极写在右方，进行还原反应（是阴极）；组成电池的物质用化学式表示，并注明电极的状态；气体要注明分压和依附的不活泼金属，温度，所用的电解质溶液的活度等，如不写明，则指298K，p，a=1；用单垂线“│”表示接触界面，用双垂线“U”表示盐桥（salt bridge）；在书写电极和电池反应时必须遵守物料平衡和电荷平衡。
可逆电池的电动势及其应用习题
第九章 可逆电池的电动势及其应用习题一、 选择题1．某电池的电池反应可写成: （1）H 2 (g)+21O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则（A ）E 1=E 2 K 1=K 2 （B ）E 1≠E 2 K 1=K 2（C ）E 1=E 2 K 1≠K 2 （D ）E 1≠E 2 K 1≠K 22．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。
欲测AgCl(s)的活度积K SP ，应设计的电池是：（A ）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl 2 (g,p θ)|Pt（B ）Pt| Cl 2 (g,p θ)| HCl(aq)||AgNO 3 (aq)|Ag（C ）Ag |AgNO 3 (aq)| HCl(aq)|AgCl(s)|Ag（D ）Ag|AgCl(s)| HCl(aq)||AgNO 3 (aq)|Ag3．下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是（A ）Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt（B ）Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt（C ）Ag|Ag +(aq)|| Cl -(aq)| AgCl(s) |Ag（D ）Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg 2Cl 2 (s)|Hg4．在电池Pt| H 2 (g,p θ)| HCl （1mol ·kg -1）||CuSO 4（0.01 mol ·kg -1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A ）0.1 mol ·kg -1CuSO 4 （ B ）0.1 mol ·kg -1Na 2SO 4（C ）0.1 mol ·kg -1Na 2S （D ）0.1 mol ·kg -1氨水5．298K 时，电池Zn|ZnCl 2(m=0.5mol ·kg -1)|AgCl(s)-Ag 的电动势E=1.015V ，其温度系数为-4.92×10-3V ·K -1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的Δr H m (单位：kJ ·mol -1)应为（A ）–196 （B ）–95 （C ）224 （D ）–2246．在298K 时，为了测定待测液的pH 值而组成电池：Pt ，H 2(p ø)|pH(x)溶液|甘汞电极已知φø (甘汞)=0.3356V ，测得电池的电动势E=0.7940V ，则溶液的pH 为：（A ）7.00 （B ）8.00 （C ）7.75 （D ）7.457．有一电池，已知298K 时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的Δr H m ：（A ）>0 （B ）<0 （C ）=0 （D ）难于判断8．电池在恒温、 恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为：(A) ∆r H (B) T ∆r S(C) 一定为零 (D) 与∆r H 与T ∆r S 均无关9．用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为：(A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e -(C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O + 12O 2+ 2e - 10．当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：(A) 放电 (B) 充电 (C) 没有工作 (D) 交替地充放电 11．298 K 、0.1 mol ·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V ，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势φ(H 2) 为：(A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V(C) 小于 -0.06 V （D) 不能判定12．若在CuSO 4溶液中插入两个铜电极进行电解,不加以搅拌，则会出现:(1) CuSO 4在阳极区浓度大于阴极区的浓度(2) CuSO 4在阳极区浓度大于电解前溶液的浓度(3) CuSO 4在阳极区浓度小于阴极区的浓度(4) CuSO 4在阳极区的浓度小于电解前溶液中的浓度其中正确的说法是:(A) (1)(2) (B) (1)(4) (C) (2)(3) (D) (3)(4)13．如阳极析出 22.4 升标准状况下的O 2（电流效率100% ）通过电解池的电量一定是：（A) 1F (B) 2F (C) 3F (D) 4F14．已知反应H 2(g) + ½O 2(g)—→H 2O(l) 的m rG ∆= -237.19 kJ ·mol -1，则在25℃时极稀硫酸的分解电压(V)为：(A)2.458 (B)1.229 (C) > 2.458 (D) > 1.229 15．在阴极极化曲线测定的实验装置中都配有鲁金毛细管，它的主要作用是:(A) 当作盐桥 (B) 降低溶液的欧姆电势降(C) 降低活化超电势 (D) 增大测量电路的电阻值16．测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
可逆电池的电动势及其应用的分章练习题
一、选择题1.在应用电势差计测定电池电动势旳实验中,必须使用下列何种电池或溶液: ( ) D(A) 原则氢电极构成电池; (B）甘汞电极构成电池；(Ｃ）活度为1 旳电解质溶液；（D）原则电池;2. 29８Ｋ时，要使下列电池成为自发电池，Na（Hg)(a1）|Ｎa+(a ｑ)|Nａ(Hｇ)（a２）则必须使两个活度旳关系为（）Ｃ(A)a1＜ａ２（B）a１=a2(C）a１＞a2(Ｄ)ａ1和a2可取任意值3. 用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,也许旳因素：( ）D(Ａ) 检流计不灵; （Ｂ) 被测定旳电池电动势太大;(C) 搅拌不充足，导致浓度不均匀; (Ｄ）被测电池旳两个电极接反了。
4．下列两电池反映旳原则电动势分别为Eθ１和Eθ2,(１)1/2 H２（pθ）+1/2 Cl2(pθ)＝HCl(a＝1) (２）2HCl(ａ=１)＝H２(pθ）+Cl２(pθ）则两个Ｅθ旳关系为（）Ｂ(Ａ）Eθ2 = ２Eθ1 (Ｂ)Eθ2 = -Eθ1 (C）Ｅθ2＝－2Eθ1（Ｄ）Ｅθ2＝Eθ15. 如果规定原则氢电极旳电极电势为１Ｖ，则可逆电极旳电极电势值φθ和电池旳电动势Eθ值将有何变化（）Ｃﻫ(A) Eθ, φθ各增长1Ｖ(Ｂ）Eθ和φθ各减小1V(C）Eθ不变,φθ增长１Ｖ(D) Eθ不变，φθ减小1Ｖﻫ6．电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间旳热互换为下列何者: （) C（A) 一定为零；(B) 为ΔH；(C）为ＴΔS; (Ｄ）与ΔＨ和ＴΔS均无关。
7. 下列电池中，电动势与Cl－旳活度无关旳是( ）C(Ａ)Zｎ(s) ｜ＺnCl2(a)|Cl2(pθ）|Pt (Ｂ) Ｚn（s）| ZｎCｌ2(a1)||KCl(a2)｜AgCl(ｓ)|Ａg(C)Ag(ｓ) | AgCl | KＣｌ（ａ）| Cl2（ｐθ）｜Pt （D)Pｔ|Ｈ2(pθ)|ＨＣl(a)| Cl2(pθ)｜Ｐｔ68．在２９8Ｋ时,浓度为０.1和0.0１mol／kg旳ＨＣl溶液旳液接电势Ｅj(1）,浓度相似而换用ＫＣl溶液，则其液接电势为E j(２),两者关系为（）Ａﻫ（A）Ｅj（1)＞E j(2）(Ｂ) E j(1）< Ｅj(2) ﻫ(C) Ｅj(１)= E j(2) (D) 无法判断９．在温度为T时,有下列两反映½Cu+½Ｃl2＝½Ｃu２++Cl－j1Ｃu+Ｃｌ2= Cｕ2++2Cl-j2ｊ1和j2旳关系为下列何者: ( ) B(A）j1＝j2；(Ｂ) 2j1＝j;（C) 4ｊ1＝j2; （D) j1＝2j2。
09章-可逆电池的电动势及其应用
9. 1 分(4490)4490已知φ (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, 则下列电池反应的电动势为：Zn(s)＋2 H+(a=1)＝Zn2+(a=1)＋H2(p ) ( )(A) -0.763 V (B) 0.763 V(C) 0 V (D) 无法确定12. 2 分(4201)4201写出25℃时，电池Sb(s)│Sb2O3(s)│KOH(m),KCl(m')│H2(g,p )，Pt 的负极反应_____________________________，正极反应________________________，以及电池的总反应______________________________________________________ 。
14. 2 分(4441)4441下列两个反应：Pb(Hg) ─→Pb2+(a) + 2e-+ Hg(l)Pb ─→Pb2+(a) + 2e-其电极电势公式分别为及，这两个反应相应的φ 及φ 是否相同？16. 2 分(4801)4801电池Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是，正极是；作为电解池时，阳极是，阴极是。
19. 15 分(6719)671918℃时，测定了下列电池的电动势E：Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(1 mol·dm-3)||溶液S|CaC2O4(s)|Hg2C2O4(s)|Hg(l)若溶液S中含有0.1 mol·dm-3 NaNO3及0.01 mol·dm-3 Ca(NO3)2时, E1 = 324.3 mV；当溶液S中含有0.1 mol·dm-3 NaNO3但含Ca2+不同时, E2 = 311.1 mV。
(1) 写出电极反应和电池反应；(2) 计算在后一种情况下溶液S中Ca2+的浓度。
1. 5 分(4446)444625℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与 Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出 K = [Fe 2+]3[Fe 3+]-2= 8.98×1040，其φ (Fe 2+/Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是： ( )(A) φ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V ， φ (Fe 2+/Fe) = 0.3308 V(B) φ (Fe 3+/Fe 2+) = 1.6514 V ， φ (Fe 2+/Fe) = 0.8439 V(C) φ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V ， φ (Fe 2+/Fe) = -0.0365 V(D) φ (Fe 3+/Fe 2+) = 1.6514 V ， φ (Fe 2+/Fe) = -0.0365 V4. 5 分 (4196)4196298 K 时，已知E (Cu 2+|Cu)=0.337 V ，E (Zn 2+|Zn)= - 0.7628 V ，则电池Zn(s)|Zn 2+(a 1=1)||Cu 2+(a 2=1)|Cu(s)的E =______________，电池反应的平衡常数K a =_________________，当电能耗尽时，两离子的活度比a 1/a 2=____________________。
南京大学《物理化学》练习 第八章 可逆电池的电动势及其应用
第八章可逆电池的电动势及其应用返回上一页1. 试将下述化学反应设计成电池:(1) AgCl(s)=Ag+(aAg+)+Cl-(aCl-)(2) AgCl(s)+I-(aI-)=AgI(s)+Cl-(aCl-)(3) H2(pH2)+HgO(s)=Hg(l)+H2O(l)(4) Fe2+(aFe2+)+Ag+(aAg+)=Fe3+(aFe3+)+Ag(s)(5) H2(pH2)+1/2 O2(pO2)=H2O(l)(6) Cl2(pCl2)+2I-(aI-)=I2(s)+2Cl-(aCl-)2. 298K时下述电池的E为1.228 VPt,H2()|H2SO4(0.01 mol/kg)|O2(),Pt已知H2O(l)的生成热为-286.1 kJ/mol.试求:(1) 该电池的温度系数.(2) 该电池在273 K时的电动势.该反应热在该温度区间内为常数.3. 电池Zn(s)|ZnCl2(0.05 mol/kg)|AgCl(s)+Ag(s) 的电动势E={1.015- 4.92×(T/K-298)}V.试计算在298 K当电池有2 mol 电子的电量输出时,电池反应的Δr G m, Δr H m, Δr S m和此过程的可逆热效应Q R.4. 一个可逆电动势为1.07 V的原电池,在恒温槽中恒温至293 K.当此电池短路时(即直接发生化学反应,不作电功),有1000 C的电量通过.假定电池中发生的反应与可逆放电时的反应相同,试求以此电池和恒温槽都看作体系时总的熵变化.如果要分别求算恒温槽和电池的熵变化,还需何种数据?5. 试为下述反应设计一电池Cd(s)+I2(s)=Cd2+(aCd2+=1.0)+2I-(aI-=1.0) 求电池在298K时的,反应的和平衡常数 .如将反应写成1/2 Cd(s)+1/2 I2(s)=1/2Cd2+(aCd2+=1)+I-(a I-=1) 再计算, 和,以此了解反应方程式的写法对这些数值的影响.6. 列式表示下列两组标准电极电势之间的关系.7. 试设计一个电池,使其中进行下述反应Fe2+(aFe2+)+ Ag+(aAg+) =Ag(s)+Fe3+(aFe3+)(1) 写出电池的表示式.(2) 计算上述电池反应在298K,反应进度ξ为1 mol 的平衡常数 .(3) 如将过量磨细的银粉加到浓度为0.05 mol/kg的Fe(NO3)3溶液中,求当反应达平衡后Ag+的浓度为多少?(设活度系数均等于1)8. 试设计合适的电池判断在298K时,将金属银插在碱溶液中,在通常的空气中银是否会被氧化?(空气中氧的分压为0.21×).如果在溶液中加入大量的CN-,情况又怎样? 已知[Ag(CN)2]- + e- ->Ag(s)+2CN- =-0.31V9. 在298K时,分别用金属Fe和Cd插入下述溶液中,组成电池,是判断何种金属首先被氧化?(1)溶液中含Fe2+和Cd2+离子的浓度都是0.1 mol/kg(2)溶液中含Fe2+为0.1 mol/kg,而Cd2+为0.0036 mol/kg.10. 在298K时,试从标准生成吉布斯自由能计算下述电池的电动势Ag(s)+AgCl(s)|NaCl(a=1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l) 已知AgCl(s) 和Hg2Cl2(s)的标准生成吉布斯自由能分别为-109.57和-210.35 kJ/mol.11. 根据下列在298K和下的数据,计算HgO(s)在该温度时的离解压.(1) 下述电池的=0.9265 VPt,H2()|NaOH(a=1)|HgO(s)+Hg(l)(2) H2()+1/2O2()=H2O(l) =-285.85kJ*mol-1(3) 298K时下列物质的摩尔熵值化合物HgO(s) O2(g) H2O(l) Hg(l)H2(g)/J/(K·mol) 73.22 205.1 70.08 77.4 130.712. 298K时,10 mol/kg和6 mol/kg的HCl水溶液中HCl的分压为560和18.7Pa,试计算下述两电池的电动势的差值.(Pt)H2( )|HCl(10 mol/kg)|Cl2()(Pt)(Pt)H2()|HCl(6 mol/kg)|Cl2()(Pt)13. 在298K时,测得下述电池的E为0.695V,Zn(s)|Zn2+(aZn2+=0.01)|H+(aH+=0.02)|H2(pH2),Pt 通入H2(g)时,液面上总压为100.5 kPa,这时水的饱和蒸汽压为3.20kPa,并已知液接电势为-0.030V,求Zn电极的(Zn2+,Zn). 设氢气为理想气体.14. 已知298K时2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) 反应的平衡常数为9.7×,这时H2O的饱和蒸汽压为3200Pa,试求298K时下述电池的电动势E.Pt,H2()|H2SO4(0.01 mol/kg)|O2(),Pt(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的.由于氧电极上的电极反应不易达到平衡,不能测出E的精确值,所以可通过上法来计算E值)15. 计算298K时下述电池的电动势E, Pb(s)+PbCl2(s)|HCl(0.1mol/kg)|H2(0.1×),Pt 已知(Pb2+,Pb)=-0.126V,298K时,PbCl2(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039 mol/kg.设活度系数均等于1.16. 已知298K时下述电池的电动势E=0.372V, Cu(s)|Cu(Ac)2(0.1 mol/kg)|AgAc(s)+Ag(s) 温度升至308K时,E=0.374V,又知298K时, (Ag+,Ag)=0.799V, (Cu2+,Cu)=0.337V,(1) 写出电极反应和电池反应.(2) 298K时,当电池可逆地输出2 mol 电子的电量时,求电池反应的ΔrGm, ΔrHm和ΔrSm,设电动势E 随T的变化率有定值.(3) 求醋酸银AgAc(s)的溶度积Ksp.(设活度系均为1)17. 已知298K时浓度为7.0 mol/kg的HCl水溶液里,离子的平均活度系数γ±=4.66,该溶液上方HCl(g)的平衡分压为46.40Pa,电极Cl-(aCl-)|Cl2(pCl2),Pt的标准电极电势为1.3595V,求该温度下,下述反应的平衡常数 .2HCl(g,)= Cl2(g,)+H2(g,) 设气体为理想气体.18. 对下列电池Pt,H2(p1) |HCl(m)|H2(p2),Pt设氢气遵从的状态方程为p Vm =RT+a p,式中a=1.48×m3/mol,且与温度,压力无关.当氢气的压力p1=20×, p2= 时,(1) 写出电极反应和电池反应(2) 计算电池在293 K时的电动势(3) 当电池放电时是吸热还是放热?为什么?(4) 若a是温度的函数a=b-a/RT(a,b是常数),当电池输出2 mol电子的电量时,试列出下列函数的计算公式: Δr S m , Δr H m 和最大功W max.19. 一个原电池是由固态铝电极和固态的Al-Zn合金电极以及熔融的AlCl3-NaCl混合物作电解质形成,当铝在合金电极中的摩尔分数是0.38,电池电动势在653 K时为7.43 mV, 试计算Al(s)在Al-Zn(s)合金中的活度.20. 298K时测定下述电池的电动势玻璃电极| 缓冲溶液| 饱和甘汞电极当所用缓冲溶液的pH=4.00时,测得电池的电动势为0.1120 V.若换用另一缓冲溶液重测电动势,得E=0.3865 V.试求该缓冲溶液的pH值.当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时,则电池的E将为若干?。
第八章+可逆电池的电动势及其应用+练习题
第八章可逆电池的电动势及其应用练习题一、是非题1．电池的正极即阳极，负极即阴极。
2．在电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。
3．一电池若在可逆条件下工作，必有E-V外=δE。
4. 电极Pt|Cl2(P)|Cl-(a)属于第二类电极。
5．Weston标准工作时，阴极反应为Hg2SO4(s)+2e-2Hg(l)+SO42-。
6．液接电势与接触电势产生的基本原因相同。
7．国际上规定标准氢电极的电势值为零，且与温度无关。
8．CuSO4浓度不同的两个同电极组成自发性浓差电池时，CuSO4浓度大的电极为正极。
9．电池中的液接电势不能完全消除。
10．根据H2O的电势-pH图可知，在氧线以上为H2O不稳定区。
二、填空题1．Pt|O2（P）|OH-属第————类电极。
2．自发性电池的电动势E————。
3．自发性可逆电池的等压热效应与过程热之差Δr H m - Q R————0。
4．有两个电极：① Pt|Cl （P ）|Cl -（a 1）②Cu （s ）|Cu 2+（a 2） 组成一自发性电池时， 正极应是 ————。
（填①或②）5．一电池电动势的温度系数小雨零，则电池反应的过程热Q R ——0。
6．电极Zn|Zn 2+(a 1)和Ag(s)|Ag(a 2) 组成一自发性电池时，应选用的盐桥电解质是————。
7．当任意给定电极与标准氢电极组成原电池：标准氢电极||给定电极 若给定电极发生的是氧化反应，则xϕ————0。
8．电池K(Hg)(a 1)|KCl(m )|K(Hg)(a 2) 若为非自发电池，则必然是a 1————a 2。
9．自发性电池的反应为Ag ++Cl - ⇔AgCl(s)，达到平衡态时电动势E ———0。
10. Weston 标准电池在298.15K 时,电动势E =———V 。
（小数点后第五位4舍5入）。
三、单选题（选一个最佳答案）： 1．实际的电池工作时(A) 物质变化和能量转换都是可逆的。
可逆电池的电动势及其应用习题
Ag
, Ag
=0.799V。
（1） 写出电极反应和电池反应。 （2） 计算电池的 E 值。 （3） 计算可逆电池产生 1mol 电子的电量时的热效应。 （4） 求 0.1molHBr 溶液的平均活度系数（电动势法） 。 2. 有人利用电极 Zn2+∣Zn 和 H+,H2O∣O2,Pt，将其埋入人体内构成一个“生物 电池” ，作为某种心脏病人的心脏博起器能源，它依靠人体体液中一定浓度 的溶解氧进行工作，在低功率下，人体能够适应电池工作时 Zn2+的增加和 H+的迁出。 （1）试写出该电池的书面表达式电池反应和求出标准状态下的可逆电动势。 （2）若该电池在人体内以 0.8V 和 4.0×10-5W 放电，试问：若用 5g Zn（s）电
( H 2 O, l ) =-285.90 kJ •mol-1， 其 E =1.23V，并已知 H2O 的标准生成热 r H m
求下列反应当反应进度为 1mol 时，反应 2H2(g, P )+O2(g, P )=2H2O(l) 分别按下列两条途径进行反应时的 rU m 、 r H m 、 r S m 、 r Gm 和 r Fm ，并 判断反应方向。 （1）将氢和氧直接进行反应生成 H2O。 （2）安排成可逆电池，当反应进度为时做功为 374.78 kJ •mol-1。 5. 已知如下三个电池的电动势 (1) Ag(s) ∣AgAc(s) ∣Cu(Ac)2(0.1mol•kg-1)) ∣Cu(s)
E (298K)=-0.372V，E(308K)=-0.374V，在该温度内，E 随 T 的变化是均匀的。
(2) Ag(s) ∣AgNO3(a1=1)∣∣HCl(a2=1) ∣H2( P ),Pt (3) Pt,H2（ P ）∣HCl（a1=1）∣CuSO4( a 1 )∣Cu(s) (A) 写出电池（1）的净反应。 (B) 计算电池在 298K 时的 r Gm 、 r S m 和 r H m 。 (C) 计算 298K 时难溶盐 AgAc(s)的 K sp
可逆电池的电动势及其应用-学生
4107 原电池是指： （ ）(A)将电能转换成化学能的装置(B)将化学能转换成电能的装置(C)可以对外作电功的装置(D)对外作电功同时从环境吸热的装置4108 对可逆电池，下列关系式中成立的是： （ ）(A) r m G zEF ∆=- (B) r m G zEF ∆<-(C) r m G zEF ∆>- (D) r m 0G zEF ∆=-=4111 铅蓄电池工作时发生的电池反应为： （ ）(A) Pb(s)+SO 42- → PbSO 4(s)+2e -(B) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l) → Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)(C) Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) = 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)(D) PbO 2(s)+SO 42-(aq)+4H ++2e -→ PbSO 4(s)+2H 2O(l)4112 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)的化学反应是： （） (A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag +(B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2(D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg4113 满足电池能量可逆条件的要： （ ）(A)电池通过较大电流(B)没有电流通过电池(C)有限电流通过电池(D)有一无限小的电流通过电池4115 下列可逆电极中，对OH –不可逆的是： （ ）(A) Pt,H 2(g)|OH –(B) Pt,O 2(g)|OH –(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO 4(s)|OH -4118 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ （ ）(A)Pt|Fe 3+, Fe 2+ (B) Pt|Tl 3+,Tl +(C) Pt,H 2| H + (D) Pt|Sn 4+,Sn 2+4124 往电池Pt,H 2(101.325 kPa)|HCl(1 mol ·kg -1)||CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是： （ ）(A) 0.1 mol ·kg -1 CuSO 4(B) 0.1 mol ·kg -1 Na 2SO 4(C) 0.01 mol ·kg -1 Na 2S(D) 0.1 mol ·kg -1 NH 3·H 2O4132 测定电池电动势时，标准电池的作用是： （ ）(A) 提供标准电极电势(B) 提供标准电流(C) 提供标准电位差(D) 提供稳定的电压4134 电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（ ）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4141 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： （ ）(A) 标准电池(B) 标准氢电极(C) 甘汞电极(D) 活度为1的电解质溶液4151 298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是： （ ）(A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt(B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt(C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt(D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt4152 将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为：________________________________________________________________。
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第九章可逆电池的电动势及其应用习题一、选择题1．某电池的电池反应可写成:（1）H2 (g)+21O2(g)→ H2O(l) （2）2H2(g)+ O2(g)→ 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则（A）E1=E2K1=K2（B）E1≠E2K1=K2（C）E1=E2K1≠K2（D）E1≠E2K1≠K22．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。
欲测AgCl(s)的活度积KSP，应设计的电池是：（A）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2(g,pθ)|Pt（B）Pt| Cl2 (g,pθ)| HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag（C）Ag |AgNO3(aq)| HCl(aq)|AgCl(s)|Ag（D）Ag|AgCl(s)| HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag3．下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是（A）Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl2(g,100kPa)| Pt（B）Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| Cl2(g,100kPa)| Pt （C）Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag（D）Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg4．在电池Pt| H2 (g,pθ)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu 的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A）0.1 mol·kg-1CuSO4 （B）0.1 mol·kg-1Na2SO4（C）0.1 mol·kg-1Na2S （D）0.1 mol·kg-1氨水5．298K时，电池Zn|ZnCl2(m=0.5mol·kg-1)|AgCl(s)-Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10-3V·K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的Δr Hm(单位：kJ·mol-1)应为（A）–196 （B）–95 （C）224 （D）–224 6．在298K时，为了测定待测液的pH值而组成电池：Pt，H2(pø)|pH(x)溶液|甘汞电极已知φø (甘汞)=0.3356V ，测得电池的电动势E=0.7940V ，则溶液的pH 为： （A ）7.00 （B ）8.00 （C ）7.75 （D ）7.45 7．有一电池，已知298K 时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的Δr H m ： （A ）>0 （B ）<0 （C ）=0 （D ）难于判断 8．电池在恒温、 恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为： (A) ∆r H (B) T ∆r S(C) 一定为零 (D) 与∆r H 与T ∆r S 均无关 9．用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为： (A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e - (C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O + 12O 2+ 2e - 10．当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：(A) 放电 (B) 充电 (C) 没有工作 (D) 交替地充放电 11．298 K 、0.1 mol ·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V ，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势φ(H 2) 为：(A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V (C) 小于 -0.06 V （D) 不能判定12．若在CuSO 4溶液中插入两个铜电极进行电解,不加以搅拌，则会出现: (1) CuSO 4在阳极区浓度大于阴极区的浓度 (2) CuSO 4在阳极区浓度大于电解前溶液的浓度 (3) CuSO 4在阳极区浓度小于阴极区的浓度 (4) CuSO 4在阳极区的浓度小于电解前溶液中的浓度 其中正确的说法是:(A) (1)(2) (B) (1)(4) (C) (2)(3) (D) (3)(4) 13．如阳极析出 22.4 升标准状况下的O 2（电流效率100% ）通过电解池的电量一定是：（A) 1F (B) 2F (C) 3F (D) 4F 14．已知反应H 2(g) + ½O 2(g)—→H 2O(l) 的m r G ∆= -237.19 kJ ·mol -1，则在25℃时极稀硫酸的分解电压(V)为：(A)2.458 (B)1.229 (C) > 2.458 (D) > 1.229 15．在阴极极化曲线测定的实验装置中都配有鲁金毛细管，它的主要作用是:(A) 当作盐桥 (B) 降低溶液的欧姆电势降(C) 降低活化超电势 (D) 增大测量电路的电阻值16．测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
实验测定时所用的电源是：(A)普通家用交流电 (B)低压直流电(C)超高频交流电 (D)中频交流电17．应用能斯特方程计算出电池的 E < 0，这表示电池的反应:(A) 不可能进行；(B) 反应已达平衡；(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反；(D)反应方向不能确定18．下列两电池在T 相同时，哪个说法正确？(1) H2(g, p1)│H3PO4(a1)│O2(g,p2) E1(2) H2(g, p1)│KOH(a2)│O2(g,p2) E2(A) 因电解液不同，故E1≠E2 .(B) 虽对应电极的EØ值不等，但E1= E2 .(C) 因H2、O2的压力相等，故对应电极的 值相等。
(D) 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同。
19．测定溶液的pH 值时最常用的指示电极为玻璃电极，它是：(A) 第一类电极(B) 第二类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离子选择性电极20．分别测量两节用过一些时候的干电池的电压，其起始电压都在1.1伏以上。
将此两节电池放入一支完好的手电筒内，灯泡却不发亮，究其最可能的原因是： (A)电池电压降低 (B)电筒电阻太大(C)电池内阻太大 (D)电池内发生了严重的电化学反应二、 判断题1．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
2．可逆电池反应的ΔH 与反应热Q 不相等。
3．可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。
4．标准电极就是标准氢电极。
5．浓度相同的NaCl 和HCl 两种溶液交界面不会产生液接电势。
6．温度越高，电解质溶液的电阻越大。
7．电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。
8．稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm 将增大。
9．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。
10．电解时，实际提供的电压远大于所对应的可逆电池的电动势。
三、计算题1．将氢电极插入某溶液并与饱和甘汞电极组成电池：(Pt)H 2(p ø)|H +‖饱和甘汞电极；298K 时，测得其电池反应：1/2 H 2 (p ø)+ 1/2 Hg 2Cl 2（s ） → H + + Cl - + Hg(l) 的Δr H m =-6.35×104J ·mol -1，电池的温度系数为 4.0×10-4V ·K -1。
求溶液的pH 值。
已知φø (甘汞)=0.2444 V 。
2．291K 时下述电池：Ag ，AgCl|KCl(0.05mol ·kg -1，γ±=0.84)‖AgNO 3|(0.10mol ·kg -1，γ±=0.72)|Ag 的电动势E=0.4312 V ，试求AgCl 的溶度积K sp .3．下列电池：Pt ，H 2(p ø)|H 2SO 4(aq)|O 2(p ø)，Pt 在298K 时E=1.228V ，已知液体水的生成热Δf H m ø (298K,H 2O,l)=-2.851×105J ·mol -1。
（1） 写出电极反应和电池反应； （2） 计算此电池电动势的温度系数；（3） 假定273K ～298K 之间此反应的Δr H m 为一常数，计算电池在273K 时的电动势。
4．计算298K 时：1/2H 2(g) + AgCl(s)→Ag(s) + HCl(aq)反应的标准平衡常数。
已知：φø (Ag/Ag +)=0.799V ；K sp (AgCl)=1.8×10-10。
5．电池：Ag-AgCl|HCl(a=1)|Cl 2(p ø)(Pt)，在298K 下测得E=1.1372V ，温度系数为-5.95×10-4V·K-1。
（1）写出电极反应及电池反应方程式；（2）求可逆通电1法拉第后的热效应；（3）若此反应为热化学反应，则其热效应为多少? 6．下列电池在298K时的电动势为0.2860V，Cd（s）|CdI2（溶液）|AgI(s) |Ag(s)求离子的平均活度，已知φθAgI =-0.1522V (设a±=0.40)。
7．电池Hg|Hg2Br2(s)| Br-(aq)|AgBr(s)|Ag，在标准压力下，电池电动势与温度的关系是：E=68.04/mV+0.312×(T/K-298.15)/ mV, 写出通过1F电量时的电极反应与电池反应，计算25℃时该电池反应的Δr Gmθ，ΔrHmθ，ΔrSmθ。
8．燃料电池的电池反应为 : H2(g)＋12O2(g)─→H2O(l)已知φØ (O2,H+,H2O)＝1.229 V,(1) 写出电池表示式及电极反应；(2) 计算电池反应的平衡常数；(3) 计算反应一摩尔H2(g)时能作出的最大电功。
9．电池Pt,H2│HCl(a)│AgCl│Ag 的反应式为：H2 (g)+ AgCl (s)─→Ag (s)+ H+ (a1)+ Cl- (a2)25℃时，EØ= 0.222 V，设使pH2= pØ，则E = 0.385 V, 问HCl 溶液的活度多少？电池反应的∆r G m为多大？10．电池：Ag(s)│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)在298 K 时的电动势E = 0.0455 V，(∂E/∂T )p= 3.38×10-4 V·K-1，写出该电池的反应，并求出∆r H m，∆r S m及可逆放电时的热效应Q r。