高中化学--氮肥的生产和使用练习(含答案)
高中化学必修：课时练习- 氮肥的生产和使用(侧重基础)
氮肥的生产和使用(A卷)一、选择题1．下列物质不与氨反应的是( ) A．H2SO4B．HCl气体C．NaOH D．H2O2.下列物质中可用来干燥NH3的是( )A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl23．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是( )A. N2B. NH3C. NOD. NO24．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A.很易液化B. 比空气轻C. 极易溶于水D. 能跟水起反应5．氨水呈弱碱性的主要原因是( ) A．通常情况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱6．下列关于铵盐的叙述中正确的是( ) A．所以都是离子化合物B．受热都能分解出氨气C．都易溶于水D．都可以与碱反应放出氨气7．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是( )A.1∶0.45B.1∶1C.1∶0.29D.4.5∶2.98．下列物质含氮量最高的是( )A.硫铵B.碳铵C.硝铵D.尿素9．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是( )A. 16 mol NH3B. 8 mol NH3C. 4 mol NH3D. 3 mol NH3二、填空题10．某元素的原子核外有2个电子层，其最高正价与负价绝对值之差为2。
该元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为______。
11．通常情况下，氨气是_________色，_________气味的气体，对人的_________、_________、_________等粘膜有_________作用。
如果不慎接触过多的氨气，要及时______________。
氨气溶于水可用化学方程式_________ __________________表示。
2019-2020学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第2单元 第2课时 氮肥的生产和使用练习(含解析)苏教版
氮肥的生产和使用一、选择题1．下列属于氮的固定的是( )A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将氮气转变为含氮的化合物C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．硝酸和氨气反应生成氮肥解析：氮的固定就是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以将氮气转化为化合物是氮的固定。
答案：B2．用加热法可以分离的一组物质是( )A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘单质和氯化铵解析：铵盐可与碱反应，所以氯化铵和消石灰不能用加热法分离；碳酸氢铵受热也分解，产生的H2O和CO2与Na2O2反应也无法分离；氯化铵受热分解，在温度低的地方又重新化合为氯化铵，而氯化钠受热不分解，所以二者可以用加热法分离；碘单质受热时升华，氯化铵受热分解重新化合后仍与碘混合，无法分离。
答案：C3．实验室制备和干燥氨气常用的方法是( )A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥解析：B项，NH4Cl分解产生的NH3和HCl进入NaOH溶液中都会被吸收，得不到NH3；C项，NH3能与CaCl2结合成氨合物，也不能得到NH3；D项中N2、H2在高温、高压、催化剂条件下反应，实验室内很难完成，这是工业制法，故只有A项符合题意。
答案：A4．实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是( )A．NH3和Cl2B．NH3和HClC．NH3和CO2D．NH3和O2解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制NH3和O2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置。
答案：D5．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A．NH3B．O2C．H2O D．CO2答案：B6．密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%，将该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数为( )A．等于12.5% B．大于12.5%C．小于12.5% D．无法确定答案：C7．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液△解析：NH＋4的检验方法是：取少量待检物于试管中，加入碱液，加热，原理为NH＋4＋OH－=====NH3↑＋H2O。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时训练：4.2.2氮肥的生产和使用 Word版含解析
其次课时氮肥的生产和使用基础巩固1.下列说法不正确的是()A.氨水也可直接作化肥B.“雷雨发庄稼”属于自然固氮C.“肥田粉”属硝态氮肥D.铵盐氮肥都是白色易溶于水的晶体,易分解,要保存在阴凉处解析:“肥田粉”是硫酸铵的俗称,应属于铵盐类氮肥。
氮的固定是指将游离态的氮(N2)转变为含氮的化合物,氮的固定分为生物固氮、自然固氮和工业固氮等,在自然条件下,将空气中的氮气转化为化合态的氮属于自然固氮。
答案:C2.检验氨气可选用()A.潮湿的蓝色石蕊试纸B.潮湿的红色石蕊试纸C.潮湿的品红试纸D.潮湿的淀粉碘化钾试纸解析:氨气遇水生成NH3·H2O,NH3·H2O是弱碱,从而使潮湿红色石蕊试纸变蓝。
答案:B3.下列有关氨的叙述中,不正确的是()A.氨气易溶于水,可以用来做喷泉试验B.氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越小C.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒相靠近,两棒之间会产生大量的白烟D.氨水可作为氮肥使用解析:氨气极易溶于水,可以做喷泉试验,A正确;氨水越浓,密度越小,B正确;浓硫酸不是挥发性酸,不能形成大量白烟,C不正确;氨水也可作为氮肥使用,D正确。
答案:C4.下列有关氨和铵盐的说法正确的是()A.氨和铵盐都易溶于水,都能生成N H4+B.氨气溶于水,溶液呈碱性,是由于生成了大量的NH4OHC.试验室制备氨气的试剂和装置可为D.工业上可用氨作制冷剂解析:氨气溶于水生成一水合氨,它能部分电离出N H4+,铵盐溶于水可直接电离出N H4+,A正确;N H4+和OH-不能大量共存,氨水中不会有大量的NH4OH,B不正确;试验室制备氨气用铵盐与Ca(OH)2加热制取,如用NH4Cl直接加热,得不到氨气,C不正确;工业上可使用液氨作制冷剂,D不正确。
答案:A5.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分别()A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入水解析:应用NH4Cl加热易分解,低温又化合的性质。
高中化学--氮肥的生产和使用练习
高中化学--氮肥的生产和使用练习一、选择题1．常用来干燥氨气的试剂是( )A．无水氯化钙B．浓硫酸C．五氧化二磷D．碱石灰答案 D解析A、B、C均能与NH3反应，D为碱性物质，不与NH3反应且能与水反应。
2．氨是一种重要的制冷剂，这是因为( )A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨汽化时吸收大量的热D．其中氮的化合价为－3价答案 C解析液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，起到制冷的作用，C项正确。
3．有关氨及氨水的说法正确的是( )A．NH3是10电子分子，具有还原性B．液氨、氨气、氨水是同一种物质C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．氨水的主要成分是NH3答案 A解析NH3中有10个电子，因N元素的化合价为－3，所以具有还原性。
氨气、液氨是纯净物，为同一种物质。
氨水是混合物，三者不是同一种物质。
氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质。
氨水的主要成分是NH3·H2O。
4．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是( )答案 C解析A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的体积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水，易引起倒吸。
5．在1 L 1 mol·L－1的氨水中( ) A．含有1 mol NH3分子B．含NH3和NH＋4之和为1 molC．含NH3·H2O 1 molD．含NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1 mol答案 D解析NH3溶于水中与水发生反应生成NH3·H2O；少部分NH3·H2O电离生成NH＋4和OH－；所以1 L 1 mol·L－1的氨水中，NH3、NH3·H2O、NH＋4和OH－均小于1 mol，根据守恒定律，NH3的各种存在形式之和必等于NH3的总量。
故D项正确。
苏教版高一化学必修一全套练习4.2.2氮肥的生产和使用含解析
课时训练25氮肥的生产和使用1.下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B.氨和HNO3都是电解质C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。
答案:C2.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2NOB.NH3NH4NO3C.N2NH3D.N2N解析:B项是化合态化合态。
答案:B3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置解析:①装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置③,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;②作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C项错误;利用④收集NH3时,收集气体不纯,D项错误。
答案:B4.(2015北京理综,8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析:A项,人工固氮过程中N2+3H22NH3中氮元素被还原,A错误;B项,游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定,工业合成氨是氮气与氢气转化为氨气,属于人工固氮,B正确;C 项,利用铵盐合成尿素说明含氮的无机物和含氮的有机物之间可以相互转化,C正确;D项,由于动植物排泄物及遗体也参与在氮的循环中,因此C、H、O在不同阶段参与了氮的循环,D正确,答案选A。
答案:A5.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中合适的是()A.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥B.加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑,气体用无水氯化钙干燥解析:A选项中方法是工业制取氨气的方法,不可选;B选项中P2O5是酸性干燥剂可以吸收NH3,不可选;D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物,也不能选用。
高中化学 4.2.2 氮肥的生产和使用每课一练 1
现吨市安达阳光实验学校【创方案】高中化学 氮肥的生产和使用每课一练 必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．下列说法中不．正确的是( )A ．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B ．工业上用H 2和N 2合成氨与自然界中放电时O 2和N 2反都属于氮的固C ．大型空调的制冷剂可用液氨D ．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反解析：NH 3易挥发，故通常把NH 3转化为铵态氮肥使用。
答案：A2．为了检验某固体物质中是否含有NH ＋4，你认为下列试纸和试剂一用不到的是( )①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①⑤B ．④⑤C ．①③D ．①④⑤解析：利用NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3溶于水后生成的NH 3·H 2O ，为一元弱碱，能使石蕊试纸变蓝。
答案：B3．下列操作不．能用于检验NH 3的是( )A ．气体能使酚酞试纸变红B ．气体能使湿润的石蕊试纸变蓝C ．气体与浓H 2SO 4反生成铵盐D ．气体与浓盐酸反产生铵盐解析：A 、B 选项所叙述的现象能证明被检验的是碱性气体，即氨气。
NH 3与挥发性酸所产生的气体接触时，能生成相的铵盐，产生“白烟”，如与HCl 、HNO 3、HBr 气体接触都产生白烟。
答案：C4．[双选题]下列有关氨的叙述中，正确的是( ) A ．氨气易溶于水，可以用来做喷泉B ．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大C ．可用向上排空气法收集氨气D ．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂解析：常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。
答案：AD5．已知NH3和HCl都能用来作喷泉。
若在同温同压下用体积的烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉，如图所示，喷泉停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( ) A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：同温同压下体积时，NH3和HCl的物质的量相，质量不，由于气体充满烧瓶，所以最终液体充满烧瓶，烧瓶内溶液关系是物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。
高中化学必修1氮肥的生产和使用练习试卷
高中化学必修1氮肥的生产和使用练习试卷在紧张的复习化学考试里，我们要认真对待每一张试卷。
因为试题卷的练习能够帮助我们去检测学习中的缺点与漏洞!让我们来做一套试题卷吧!下面小编整理的苏教版高中化学必修1氮肥的生产和使用练习试卷，欢迎阅读!苏教版高中化学必修1氮肥的生产和使用练习试卷选择题氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是()A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体内蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：++2OH-====NH3·H2O++H2O B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：+OH-====NH3↑+H2OC.氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+===+H2OD.氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2====2++H2O实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中错误的是()A.装置甲的作用之一是干燥B.装置甲的作用是使反应物化合C.乙处导出的气体只有NH3D.检验产物的简单化学方法是用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2。
则原溶液中N的物质的量浓度(单位mol·L-1)为()A.B.C.D.0.5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2 mol硝酸和16.2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是()A.NOB.N2OC.N2O3D.N2NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。
高中化学 4_2_2 氮肥的生产和使用课时作业 苏教版必修1
氮肥的生产和使用一、选择题1．将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是( )解析：根据氮的固定的概念判断，A项属于自然固氮(N2→NO)，C项属于生物固氮，D项属于工业固氮(N2→NH3)，B项电解饱和食盐水与氮的固定无关。
答案： D2．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱解析：氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH＋4和OH－，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为B。
答案：B3．能把NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4三瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是( )A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．Ba(OH)2D．NaOH解析：加入Ba(OH)2有刺激性气味的气体产生的是NH4NO3；无明显现象的是KCl；有刺激性气味的气体产生，且有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4。
答案：C4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A．K＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3C．NH＋4、K＋、Cl－、NO－3D．K＋、Na＋、ClO－、S2－答案：B5.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( )A．HCl和H2OB．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2OC．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液解析：喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。
苏教版必修1课时练习-氮肥的生产和使用
氮肥的生产和使用2个正确答案）一、选择题（每题有1~~1、下列气体中只能用碱石灰干燥，但不能用排水法收集的是（）A、H2B、NH3C、NO2D、HCl2、氨气可以做喷泉实验，这是利用（）A、易液化B、比空气轻C、极易溶于水D、与水起反应3、下面关于铵盐的叙述中不正确的是 （）A、常温下，都是易溶于水的晶体B、可用作氮肥C、对热的稳定性差，加热分解一定产生NH3和酸D、跟强碱共热时，有氨气放出4、分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是（）A、利用溶解度不同，采用结晶法B、加入烧碱C、直接加热法D、加AgNO35、下列各组气体通常能共存的是（）A、NO2O2NOB、N2O2NH3C、H2S SO2O2D、HCl O2NH36、检验氨气，可用（）A、湿润的蓝色石蕊试纸B、干燥的红色石蕊试纸C、干燥的蓝色石蕊试纸D、湿润的红色石蕊试纸7、下列属于纯净物的是（）A、液氨B、浓氨水C、纯盐酸D、65%的硝酸8、能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）（）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO39、下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A、3Mg+NMg3N2B、2NH3=3H2+N2C、3CuO+2NH 33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N210、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）A、配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B、用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C、用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D、做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶11、可以在实验室制取氨气的方法是（）A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物12、下列物质既能和稀硫酸又能和烧碱溶液反应的是（）A、NH4ClB、(NH4)2SC、FeSD、NaHSO413、能用图示装置进行喷泉实验的一组气体是（）A、HCl和CO2B、NH3和CH4C、SO2和COD、NO2和NO14、将碳酸氢铵放在干燥试管里加热并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体是（）A、NH3B、O2、CO2C、H2O、O2D、NH3、O215、下列物质既能和稀硫酸又能和烧碱溶液反应的是（）A、NH4ClB、(NH4)2SC、FeSD、NaHSO416、在氨水里含量最多的微粒是（）A、NH3B、NH3·H2OC、NH4+D、OH－17、下列各组中，离子能大量共存的是（）A、NH4+、Na+、SO4２－、OH－B、NH4+、H+、Cl－、CO3２－C、K+、NH4+、NO3－、Cl－D、Ca2+、NH4+、NO3－、PO4３－18、下列离子方程式错误的是（）A、氨气通入稀硫酸NH3+H+=NH4+B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4++OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4++OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H++C l-+ClO-19、质量分数为30%的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数（）A、大于15%B、等于15%C、小于15%D、无法确定20、用一充满氨气（标况）的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水密度为1g/mol）的浓度为（）A、无法计算B、0.09mol/LC、0.025mol/LD、0.045mol/L21、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热恰好使全部NH4+转化为NH3气逸出，另一份与含c molBaCl2的溶液恰好反应，则原溶液中NO3-物质的量浓度是（）A、(2b-4c)/amol/LB、(b-2c)/amol/LC、(2b-c)/amol/LD、(b-4c)/amol/L22、150℃时碳酸铵分解产生的气体混合物，其密度是相同条件下氢气密度的A、12倍B、24倍C、18倍D、48倍（）23、将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2mL（相同状况下测定）则原气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A、3:2B、2:3C、3:7D、3:424、有可能混有下列物质的13.2g(NH4)2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L（标况）气体，则该样品不可能含有的物质是（）A、NH4HCO3和NH4NO3B、(NH4)2CO3和NH4NO3C、NH4Cl和NH4HCO3D、NH4Cl和(NH4)2CO3二、填空题25、实验室制取氨气通常用的药品是和，化学方程式为，收集氨气的试管口处放一团棉花的作用是，以收集较纯NH3，要制得干燥的氨气时，可选用做干燥剂。
高中化学：习题2：氮肥的生产和使用
氮肥的生产和使用1. 下列操作不能用于检验NH3的是()A. 气体能使湿润的酚酞试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H2SO4反应生成铵盐D. 气体与浓盐酸反应产生铵盐解析：氨气是一种典型的碱性气体，应用这一性质能很好地鉴别NH3，A、B选项所叙述的实验现象能证明被检测的是碱性气体，即氨气。
NH3的另一重要性质就是，当与挥发性酸所产生的气体接触时，能反应生成相应的铵盐，产生“白烟”如与HCl、HNO3、HBr等气体接触都有相同的实验现象。
答案：C2. 下列物质中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是()①H2S②Cl2③SO2④NH3⑤HI⑥HCl⑦SO3A. ①⑤⑦B. ①③⑥C. ④⑤⑦D. ②④⑥解析：H2S、HI既有强还原性，又具有酸性；SO3会溶于浓H2SO4又会和碱石灰反应。
浓硫酸只能干燥酸性或中性气体且必须没有强还原性；碱石灰只能干燥碱性中性气体。
答案：A3. 密度为0.91 g·cm－3，质量分数为25%的氨水，用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定解析：法一：取1 cm3氨水加入1 cm3水，稀释后ω(NH3)＝1 cm3×0.91 g·cm－3×25%1 cm3×0.91 g·cm－3＋1 cm3×1 g·cm－3×100%＝0.91×25%0.91＋1×100%＜12.5%法二：先将氨水和水等质量混合，混合后溶质的质量分数为12.5%，而等体积混合时，水的质量大于氨水的质量，相当于在12.5%的氨水中再加入部分水，加水后氨水的质量分数减小。
答案：C4. 如下图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()解析：选D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强急剧降低，形成喷泉；氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项B也可以形成喷泉；选项A不是正确答案：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧杯中的水部分进入烧瓶中，水不能充满烧瓶；饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”，所以选项C不正确，故正确答案为BD。
浙江省奉化中学高一化学同步练习及答案 第课时 氮肥的生产和使用
第9课时氮肥的生产和使用（2）班级姓名一、单项选择题1．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（）A．利用溶解度不同，采用结晶法B．加入AgNO3溶液C．直接加热法D．加入烧碱2．下面关于铵盐的叙述中不正确的是（）A．常温下，都是易溶于水的晶体B．可用作氮肥C．对热的稳定性差，加热分解一定产生NH3和酸D．跟强碱共热时，有氨气放出3．用加热的方法可分离的物质组是（）A．碘和NH4Cl固体B．NH4Cl和食盐固体混合物C．碳酸氢铵和过氧化钠D．NH4Cl和消石灰固体混合物4．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A．加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性D．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液5．下列除杂的操作方法，正确的是（）A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干C．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤6．将碳酸氢铵放在干燥试管里加热并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体是（）A．NH3B．O2、CO2C．H2O、O2D．NH3、O27．有一种白色晶体A，加热后可完全变成气体，其中有一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使石灰水变浑浊。
在A的溶液中加入少量CaCl2溶液，看不到白色沉淀。
此白色晶体可能是（）A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NH4NO3D．NH4HCO38．下列不属于铵盐共同具有的性质是（）A．都是白色晶体B．都应放在高温处C．都易溶于水D．与强碱溶液共热反应都能放出氨气9．用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用：（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸10．下列离子方程式错误的是（）A．氨气通入稀硫酸中：NH3 + H+ == NH4+B．稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合：NH4+ + OH— == NH3·H2OC．碳酸氢铵和足量的浓烧碱溶液混合：NH4+ + OH— == NH3↑ + H2OD．Cl2和水反应：Cl2 + H2O H+ + Cl—+ HClO11．V L含有(NH4)2SO4NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后，加热，使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2,刚好使SO42—完全沉淀。
高中化学 课时达标训练4 第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用1高一1化学试题
煌敦市安放阳光实验学校氮肥的生产和使用1．有关氨的性质的叙述正确的是( )A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化2．下列转化过程属于氨的固的是( )A．氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体B．氨的催化氧化C．工业上用N2和H2合成氨D．NO遇到空气变为红棕色3．下列有关氨和铵盐说法正确的是( )A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH＋4B．氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为生成了大量的NH3·H2OC．室制备氨气可用如图所示试剂和装置D．工业上可用氨气作制冷剂4．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不与碱性物质混合使用④铵盐中都有铵离子⑤铵盐都能与碱反，不能与酸反A．①③④B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤5．有关氨气的较多，下面对这些的原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反C．铵盐的水溶性大是室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳性可以解释液氨用作制冷剂6．如图，利用培养皿探究氨气的性质。
时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。
下表中对现象所做的解释正确的是( )7．已知A为正盐，根据下列变化进行推断：无色晶体A――→水无色溶液⎩⎨⎧气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C――→HCl②无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体D(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出①②反的离子方程式：①________________________________________________________________________。
高中化学 专题四 第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用练习 苏教版必修1
第二课时氮肥的生产和使用1.检验氨气可选用( )A.湿润的蓝色石蕊试纸B.湿润的红色石蕊试纸C.湿润的品红试纸D.湿润的淀粉碘化钾试纸解析:氨气遇水生成NH3·H2O,NH3·H2O是弱碱,从而使湿润红色石蕊试纸变蓝。
答案:B2.下列有关氨的叙述中,不正确的是( )A.氨气易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨水的密度比水小,且浓度越大,其密度越小C.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒相靠近,两棒之间会产生大量的白烟D.氨水可作为氮肥使用解析:氨气极易溶于水,可以做喷泉实验,A正确;氨水越浓,密度越小,B正确;浓硫酸不是挥发性酸,不能形成大量白烟,C不正确;氨水也可作为氮肥使用,D正确。
答案:C3.下列氮肥中,不含铵根离子的是( )A.碳铵B.硫铵C.硝酸钾D.氨水解析:碳铵为NH4HCO3,硫铵为硫酸铵又称为“肥田粉”,它们都属于铵盐,含铵根离子;氨水中也含铵根离子,硝酸钾中不含铵根离子。
答案:C4.下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A.挤压装置①的胶头滴管使无水乙醇全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析:Cl2易溶于有机溶剂,故可造成烧瓶内压强立即减小,A项正确;NaOH不能吸收H2,所以不能形成喷泉实验,B项错误;当空气将水压入烧瓶内与NH3接触时,则会产生喷泉,C项正确;浓硫酸稀释放热,造成锥形瓶内气体膨胀,而将浓氨水压入烧瓶中,引发喷泉,D项正确。
答案:B5.下列物质含氮量最高的是( )A.硫铵B.碳铵C.硝铵D.尿素解析:解答本题的关键是能正确写出各物质的化学式,然后列式计算。
答案:D6.下列说法中正确的是( )A.用氨气做喷泉实验,都会形成红色喷泉B.所有铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3价C.氯化铝溶液中滴入过量的氨水:Al3++4OH-Al+2H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离解析:水中预先滴入酚酞才会出现红色喷泉,A不正确;NH4NO3中的N有-3、+5两种价态,B正确;氨水为弱碱,不能溶解Al(OH)3,C不正确;可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华,D不正确。
高中化学氮肥的生产和使用训练题1高一1化学试题
煌敦市安放阳光实验学校氮肥的生产和使用训练目标1.了解氨的性质、室制法及用。
2．了解铵盐的性质。
3．了解NH＋4的检验。
4．了解氮循环对生态平衡的重要意义。
(10分钟)1．已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。
下列不适氨气的尾气吸收装置的是( )答案：C解析：NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气吸收装置，则容易发生倒吸。
2．下列关于氨水的叙述不正确的是( )A．氨水显弱碱性B．氨水和浓氨的组成相同C．氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2OD．氨水中共有6种微粒答案：B解析：NH3溶于水，大与水反生成NH3·H2O，小NH3·H2O发生电离生成NH＋4、OH －，故氨水显弱碱性；氨水是混合物，液氨是纯净物，二者的组成不同；氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2O；氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NH＋4、OH －、H＋这6种微粒。
规律总结：氨水的成分包括三种分子(NH3·H2O、H2O、NH3)和三种离子(NH＋4、OH －、H＋)。
3．已知NH3和HCl都能用来做喷泉。
若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉，则停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散)( )A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同答案：A解析：同温同压下，体积相同的NH3和HCl的物质的量相，质量不，最终液体将充满烧瓶，即溶液的体积相，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。
4．下列不属于铵盐的共性的是( )A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是固体D．受热分解都产生NH3答案：D解析：铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反而产生NH3；铵盐受热分解，发生氧化还原反，不产生NH3，如NH4NO3。
高中化学 课时分层作业20 氮肥的生产和使用 苏教版必修1
课时分层作业(二十) 氮肥的生产和使用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．有关氨的性质的叙述正确的是( )A．氨能在空气中燃烧B．氨气属于非电解质C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化B[A项，NH3在空气中不能燃烧；C项，NH3与难挥发性酸相遇不产生白烟；D项，该反应是非氧化还原反应。
]2．下列关于氨水的叙述中错误的是( )A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小C[氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O三种分子，OH－、NH＋4、H＋三种离子。
]3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验D[有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3，A项不正确；不能通过溶液的酸碱性确定是否含有NH＋4，B项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3溶解于水，C项不正确；检验NH＋4时，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含NH＋4。
]4．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是 ( )A．将烧瓶中的浓氨水加热B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热D．加热试管中的氯化铵固体D[NH4Cl分解生成的NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl。
]5．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的( )A．BaCl2B．HClC ．NaOHD ．Ba(OH)2D [BaCl 2溶液与(NH 4)2CO 3、Na 2SO 4溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A 错误；盐酸只与(NH 4)2CO 3反应生成气体，与另两种物质不反应，无法鉴别，B 错误；氢氧化钠溶液与(NH 4)2CO 3、NH 4Cl 溶液反应均生成气体，无法鉴别，C 错误；Ba(OH)2溶液与NH 4Cl 反应有气体生成，与Na 2SO 4溶液反应有沉淀生成，与(NH 4)2CO 3反应既生成沉淀又生成气体，现象不同，可以区别，D 正确。
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高中化学--氮肥的生产和使用练习（含答案）一、选择题1．下列属于氮的固定的是( )A ．植物从土壤中吸收氮肥B ．大豆的根瘤菌将氮气转变为含氮的化合物C ．NH 3被O 2氧化成NO 和H 2OD ．硝酸和氨气反应生成氮肥解析：氮的固定就是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以将氮气转化为化合物是氮的固定. 答案：B2．用加热法可以分离的一组物质是( )A ．氯化铵和消石灰B ．碳酸氢铵和过氧化钠C ．氯化铵和氯化钠D ．碘单质和氯化铵解析：铵盐可与碱反应，所以氯化铵和消石灰不能用加热法分离；碳酸氢铵受热也分解，产生的H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应也无法分离；氯化铵受热分解，在温度低的地方又重新化合为氯化铵，而氯化钠受热不分解，所以二者可以用加热法分离；碘单质受热时升华，氯化铵受热分解重新化合后仍与碘混合，无法分离. 答案：C3．实验室制备和干燥氨气常用的方法是( )A ．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B ．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C ．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D ．N 2、H 2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥解析：B 项，NH 4Cl 分解产生的NH 3和HCl 进入NaOH 溶液中都会被吸收，得不到NH 3；C 项，NH 3能与CaCl 2结合成氨合物，也不能得到NH 3；D 项中N 2、H 2在高温、高压、催化剂条件下反应，实验室内很难完成，这是工业制法，故只有A 项符合题意. 答案：A4．实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是( )A ．NH 3和Cl 2B ．NH 3和HClC ．NH 3和CO 2D ．NH 3和O 2解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制NH 3和O 2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置. 答案：D5．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( ) A ．NH 3 B ．O 2 C ．H 2O D ．CO 2答案：B6．密度为0.91 g·cm －3的氨水，质量分数为25%，将该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数为( ) A ．等于12.5% B ．大于12.5% C ．小于12.5% D ．无法确定 答案：C7．能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A ．BaCl 2溶液B ．Ba(NO 3)2溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．AgNO 3溶液 解析：NH ＋4的检验方法是：取少量待检物于试管中，加入碱液，加热，原理为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O.SO 2－4的检验用Ba 2＋，原理为SO 2－4＋Ba2＋===BaSO 4↓，所以可选择Ba(OH)2来鉴别.将Ba(OH)2溶液分别加入题述四种溶液中并加热，现象分别为只有白色沉淀生成；只有刺激性气味的气体生成；无明显现象；既有白色沉淀生成，又有刺激性气味的气体生成. 答案：C8．有50 mL 某气体，可能含有CO 2、O 2、NH 3中的一种或几种，将其通过浓硫酸没有发现体积变化.通过足量Na 2O 2后，体积变为30 mL ，则该气体可能为( ) A ．CO 2为20 mL ，NH 3为30 mL B ．NH 3为40 mL ，O 2为10 mL C ．CO 2为30 mL ，O 2为20 mL D ．CO 2为40 mL ，O 2为10 mL解析：有50 mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，说明不含有NH3；通过足量Na2O2后，体积变为30 mL，说明含有CO2气体，根据化学反应方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，每有2体积的CO2发生反应，气体的体积会减少1体积，则反应减少的气体的体积是50 mL－30 mL＝20 mL，则含有CO2的体积是40 mL，反应产生的O2体积是20 mL，还有10 mL的O2，D项正确.答案：D9. 如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y.若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是( )A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：氨、氯化氢都是极易溶于水的气体，二氧化硫是酸性气体，能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球a在大气压的作用下变大.CO2在水中的溶解性较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓起.答案：C10. 如图所示，利用培养皿探究NH3的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B 浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱2NH3挥发.NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl 2等，C 错误；NH 3溶于水生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 是可溶性碱，NH 3是氢化物，D 错误. 答案：A 二、非选择题11．A 、B 、C 、D 、E 可能是NH 4Cl 、Ba(OH)2、KCl 、K 2SO 4、(NH 4)2SO 4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A 和B 混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象.②B 和C 混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝. ③B 和E 混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体. ④D 和任何一种溶液混合后，都无明显变化. 根据上述现象，回答：(1)A 、B 、C 、D 、E 各是什么(用化学式表示). A ．________；B.________；C.________； D ．________；E.________. (2)写出有关反应的离子方程式：A ＋B ：_________________________________________________________； B ＋C ：_________________________________________________________； B ＋E ：_________________________________________________________.解析：五种溶液两两混合时，只有Ba(OH)2＋K 2SO 4、Ba(OH)2＋(NH 4)2SO 4产生白色沉淀，结合①、②知，B 为Ba(OH)2；A 为K 2SO 4、C 为(NH 4)2SO 4；据③知E 为NH 4Cl ，则D 为KCl. 答案：(1)A.K 2SO 4 B ．Ba(OH)2 C ．(NH 4)2SO 4 D ．KCl E ．NH 4Cl(2)SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓ 2NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O12．喷泉是一种常见的现象，产生的原因是存在压强差.请回答下列问题：(1)①用图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是___________________________________________________________，该实验的原理是_________________________________________________.②如果只提供图乙所示的装置，说明引发喷泉的方法：______________________________________________________________.(2)利用图丙所示的装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是____________(填字母序号).A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图丙的锥形瓶中加入酒精，将锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉.水槽中加入的物质可以是__________(填字母序号). A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图甲、乙是__________(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体的压强.图丙是__________下部锥形瓶内气体的压强.人造喷泉及火山爆发的原理与图__________(填“甲”“乙”或“丙”)所示装置的原理相似.解析：(1)①题图甲所示装置要引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头使少量水进入圆底烧瓶即可；②题图乙所示装置要引发喷泉需先打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，再移去热毛巾.(2)能在锥形瓶内反应产生气体，使锥形瓶内的压强大于圆底烧瓶内的即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸.A项，Cu与稀盐酸不反应；B项，NaHCO3与NaOH反应没有气体生成；C项，CaCO3和稀硫酸反应生成微溶物CaSO4，附着在CaCO3表面，阻止反应继续进行，产生气体的量较少.(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，使锥形瓶内酒精汽化引发喷泉.(4)题图甲、乙所示装置的原理是减小上部圆底烧瓶内气体的压强，题图丙所示装置的原理是增大下部锥形瓶内气体的压强，人造喷泉及火山爆发均与题图丙所示装置的原理相似.答案：(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头使少量水进入圆底烧瓶氨气极易溶于水，使圆底烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水快速进入圆底烧瓶②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡冒出，移去热毛巾(2)D (3)A(4)减小增大丙。