高中化学--氮肥的生产和使用练习(含答案)

高中化学--氮肥的生产和使用练习（含答案）

一、选择题

1．下列属于氮的固定的是( )

A ．植物从土壤中吸收氮肥

B ．大豆的根瘤菌将氮气转变为含氮的化合物

C ．NH 3被O 2氧化成NO 和H 2O

D ．硝酸和氨气反应生成氮肥

解析：氮的固定就是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以将氮气转化为化合物是氮的固定. 答案：B

2．用加热法可以分离的一组物质是( )

A ．氯化铵和消石灰

B ．碳酸氢铵和过氧化钠

C ．氯化铵和氯化钠

D ．碘单质和氯化铵

解析：铵盐可与碱反应，所以氯化铵和消石灰不能用加热法分离；碳酸氢铵受热也分解，产生的H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应也无法分离；氯化铵受热分解，在温度低的地方又重新化合为氯化铵，而氯化钠受热不分解，所以二者可以用加热法分离；碘单质受热时升华，氯化铵受热分解重新化合后仍与碘混合，无法分离. 答案：C

3．实验室制备和干燥氨气常用的方法是( )

A ．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥

B ．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液

C ．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥

D ．N 2、H 2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥

解析：B 项，NH 4Cl 分解产生的NH 3和HCl 进入NaOH 溶液中都会被吸收，得不到NH 3；C 项，NH 3能与CaCl 2结合成氨合物，也不能得到NH 3；D 项中N 2、H 2在高温、高压、催化剂条件下反应，实验室内很难完成，这是工业制法，故只有A 项符合题意. 答案：A

4．实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是( )

A ．NH 3和Cl 2

B ．NH 3和HCl

C ．NH 3和CO 2

D ．NH 3和O 2

解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制NH 3和O 2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置. 答案：D

5．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸

的洗气瓶，最后得到的气体是( ) A ．NH 3 B ．O 2 C ．H 2O D ．CO 2

答案：B

6．密度为0.91 g·cm －3的氨水，质量分数为25%，将该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液

的溶质质量分数为( ) A ．等于12.5% B ．大于12.5% C ．小于12.5% D ．无法确定 答案：C

7．能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )

A ．BaCl 2溶液

B ．Ba(NO 3)2溶液

C ．Ba(OH)2溶液

D ．AgNO 3溶液 解析：NH ＋4的检验方法是：取少量待检物于试管中，加入碱液，加热，原理为NH ＋4＋OH －

=====

△

NH 3↑＋H 2O.SO 2－4的检验用Ba 2＋，原理为SO 2－4＋Ba

2＋===BaSO 4↓，所以可选择Ba(OH)2来鉴别.将Ba(OH)2溶液分别加入题述四种溶液中并加热，现象分别为只有白色沉淀生成；只有刺激性气味的气体生成；无明显现象；既有白色沉淀生成，又有刺激性气味的气体生成. 答案：C

8．有50 mL 某气体，可能含有CO 2、O 2、NH 3中的一种或几种，将其通过浓硫酸没有发现体积

变化.通过足量Na 2O 2后，体积变为30 mL ，则该气体可能为( ) A ．CO 2为20 mL ，NH 3为30 mL B ．NH 3为40 mL ，O 2为10 mL C ．CO 2为30 mL ，O 2为20 mL D ．CO 2为40 mL ，O 2为10 mL

解析：有50 mL某气体，可能含有CO

2、O

2

、NH

3

中的一种或几种，将其通过浓硫酸没有发

现体积变化，说明不含有NH

3；通过足量Na

2

O

2

后，体积变为30 mL，说明含有CO

2

气体，根

据化学反应方程式：2Na

2O

2

＋2CO

2

===2Na

2

CO

3

＋O

2

可知，每有2体积的CO

2

发生反应，气体的

体积会减少1体积，则反应减少的气体的体积是50 mL－30 mL＝20 mL，则含有CO

2

的体

积是40 mL，反应产生的O

2体积是20 mL，还有10 mL的O

2

，D项正确.

答案：D

9. 如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y.若挤压胶头滴管，使

液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是( )

A．X是NH

3

，Y是水

B．X是SO

2

，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO

2

，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO

3

稀溶液

解析：氨、氯化氢都是极易溶于水的气体，二氧化硫是酸性气体，能够与NaOH溶液反应，

造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球a在大气压的作用下变大.CO

2

在水中的溶解性较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓起.

答案：C

10. 如图所示，利用培养皿探究NH

3

的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )

选项实验现象解释

A 浓盐酸附近产生白烟NH

3与HCl反应生成NH

4

Cl固体

B 浓硫酸附近无现象NH

3

与浓硫酸不反应

C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl

3

溶液

D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿

润红色石蕊试纸变蓝

NH

3

是可溶性碱

2

NH

3挥发.NH

3

能与HCl发生化合反应生成NH

4

Cl白色固体，NH

3

也能与H

2

SO

4

发生化合反应，

生成(NH

4)

2

SO

4

，A正确，B错误；NH

3

与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl

3