电化学习题及答案

电解质溶液：一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm 作图外推到c 1/2 = 0得到。

二、单选题：2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与 摩尔电导Λm 变化为：(A) κ增大，Λm 增大 ； (B) κ增大，Λm 减少 ；(C) κ减少，Λm 增大 ； (D) κ减少，Λm 减少 。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D) 强弱电解质溶液都不变 。

5．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol·dm -3 降低到0.01mol·dm -3，则Λm 变化最大的是：(A) CuSO 4 ； (B) H 2SO 4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。

7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac 1/2，这规律适用于：(A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm -3的溶液 。

9．已知298K 时，(NH 4)2SO 4、NaOH 、Na 2SO 4的Λ∝分别为3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m 2· mol -1，则NH 4OH 的Λ∝为：（单位 S ·m 2·mol -1）(A) 1.474 × 10-2； (B) 2.684 × 10-2； (C) 2.949 × 10-2； (D) 5.428 × 10-2。

10．相同温度下，无限稀时HCl 、KCl 、CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A) Cl -离子的淌度相同 ； (B) Cl -离子的迁移数都相同 ；(C) Cl -离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl -离子的迁移速率不一定相同 。

12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ；(C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。

19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：(A) HCl 与CuSO 4 ； (B) HCl 与CdCl 2 ；(C) CuCl 2与CuSO 4 ； (D) H 2SO 4与CdCl 2 。

20．以下说法中正确的是：(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm 与c1/2作图外推到c 1/2 = 0得到 ； ∞m ∞m(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质 ；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(D) 若a (CaF 2) = 0.5，则a (Ca 2+) = 0.5，a (F -) = 1 。

21．在25℃，0.002mol·kg -1的CaCl 2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.02mol·kg -1CaSO 4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么：(A) (γ±)1 < (γ±)2 ； (B) (γ±)1 > (γ±)2 ；(C) (γ±)1 = (γ±)2 ； (D) 无法比较大小 。

27．浓度为1mol·kg -1的CuSO 4浓度的离子强度I 1，浓度为1mol·kg -1的NaCl 浓度的离子强度I 2，那么I 1与I 2的关系为：(A) I 1 = ½I 2 ； (B) I 1 = I 2 ； (C) I 1 = 4I 2 ； (D) I 1 = 2I 2 。

答案：一、判断题答案：1．错。

2．错。

3．对。

4．对。

5．错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。

6．错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。

7．错，强电解质也适用。

8．错，只适用于强电解质。

9．错。

(2) 错。

(3) 对。

(4) 错10．错，适用于强电解质稀溶液。

11．a 、e 正确，其余错。

12．错，a (CaF 2) = a (Ca 2+)·a 2(F -)。

二、单选题答案：1. B ；2. C ；3. B ；4. A ；5. A ；6. D ；7. B ；8. B ；9. B ； 10.B ；11.C ； 12.A ； 13.A ； 14.B ； 15.B ； 16.A ； 17.B ； 18.A ； 19.B ； 20.C ；21.B ； 22.D ； 23.D ； 24.A ； 25.A ； 26.A ； 27.C ； 28.B ； 29.D ； 30.A 。

电化学（原电池部分）一、判断题：2．恒温、恒压下，ΔG > 0的反应不能自发进行。

3．电池Zn|ZnCl 2(aq)|AgCl(s)|Ag 在25℃、p 下可逆放电2F 时放热23.12 kJ ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s) ZnCl 2 + 2Ag 的(298K) = -23.12 kJ·mol -1。

4．Zn 2+ + 2e Zn ，E 1，(1)；½Zn 2++e ½Zn ，E 2，(2)。

因 E 1= E 2，所以有：(1) = (2)。

10．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓 度向低浓度扩散。

11．对于电池Zn|ZnSO 4(aq)||AgNO 3(aq)|Ag ，其中的盐桥可以用饱和KCl 溶液。

二、单选题：1．丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：(A) 负极和阴极 ； (B) 正极和阳极 ；(C) 阳极和负极 ； (D) 阴极和正极 。

2．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：(A) Cd 2+ + 2e Cd ； (B) PbSO 4(s) + 2e Pb + SO 42- ；(C) Hg 2SO 4(s) + 2e 2Hg(l) + SO 42- ；(D) Hg 2Cl 2(s) + 2e 2Hg(l) + 2Cl - 。

3．下列说法不属于可逆电池特性的是：m r H ∆m r G ∆m r G ∆m r G ∆m r G ∆(A) 电池放电与充电过程电流无限小；(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D) 电池所对应的化学反应Δr G m = 0 。

4．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。

忽略电池内电阻，下列说法正确的：(A) 电池电动势改变；(B) 电池输出电压不变；(C) 对外输出电能相同；(D) 对外输出电功率相等。

5．下列电池中，哪个电池反应不可逆：(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu ；(B) Zn|H2SO4| Cu ；(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ；(D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2。

6．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：(A) 温度系数小；(B) 为可逆电池；(C) 正极为含12.5% 镉的汞齐；(D) 电池电动势保持长期稳定不变。

14．25℃时电池反应H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是：(A) E2= - 2E1；(B) E2= 2E1；(C) E2= - E1；(D) E2= E1。

15．下列反应AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ；(B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) ；(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s),Ag(s) ；(D) Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。

33．已知电池反应Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在25℃时的平衡常数K= 1032，ZnCl2 浓度为0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是：(A) 原电池符号为Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag ；(B) 原电池符号为Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|Zn(s) ；(C) 标准电池电动势E= 0.9459 V ；(D) 电池电动势E = 1.2965 V 。

34．25℃时电极反应Cu2+ + I -+ e CuI 和Cu2+ + e Cu+的标准电极电势分别为0.86V和0.153V，则CuI的溶度积K sp为：(A) 1.1 × 10-12 ；(B) 6.2 × 10-6 ；(C) 4.8 × 10-7 ；(D) 2.9 × 10-15。

35．已知电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag(s) 在25℃时的电动势为1.015 V，标准电动势为0.985 V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：①a(ZnCl2) = 0.09675；②a±= 0.4591；③γ±= 0.5211；④K= 2.11 × 1033；⑤W’ = -202.62 kJ。

(A) ①②⑤；(B) ②③⑤；(C) ①②③④；(D) ④⑤。

四、主观题：1．电池Pt,H2( p)|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的E与温度T的关系式为：E= 0.07150 - 4.186 × 10-7T(T - 298) 。