铁的重要化合物ppt
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《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
铁的重要化合物-PPT课件
三、铁的重要化合物 当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物 桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀 粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物 桃江一中
Fe(SCN)3
铁的重要化合物优质课ppt课件
白色固体
难溶于水
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20
稳定性
2Feபைடு நூலகம்OH)3=△==Fe2O3 + 3H2O
△
4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3
9
三、铁盐和亚铁盐
实验3－10 铁盐和亚铁盐的一些性质
1、Fe3+的检验
FeCl3溶液 FeSO4溶液
C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
16
谢 谢！
17
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18
滴入KSCN（硫氰化钾）溶液 溶液呈红色 溶液颜色不变
总结 含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我
们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
10
问题2、做61页科学探究实验 ，观 察实验现象，写出对应的离子方程 式，总结 Fe2+和 Fe3+都有什么性质？
11
科学探究
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
Fe3O4 + 8 H+ =
Fe2++2Fe3+ + 4H2O
用途 氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 4
探究二:铁的氢氧化物 Fe(OH)3
Fe(OH)2
思考讨论：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？
做实验3-9：观察实验现象，并写出对应 的离子方程式
5
通过实验，完成下列表格
FeCl3溶液（棕黄）
铁的重要化合物-PPT
(2)在含Fe2＋的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮 状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===Fe(OH)3。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，Fe(OH)3受热分 解生成红棕色的Fe2O3。
(2)与强氧化剂反应生成 Fe3＋： 与 Cl2、HNO3 等强氧化剂反应生成＋3 价铁，例如： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。
2．Fe2＋→Fe或Fe3＋ (1)与氧化剂反应生成Fe3＋： 与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3＋，例如： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)与还原剂反应生成Fe： 与C、CO、Al、Zn等还原剂反应生成Fe，例如： Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
[解析] 根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而 推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为 Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。
[答案] (1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)防止Fe2＋被O2氧化 (3)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
加热
Fe(OH)2 △
Fe(OH)2=隔==绝==空=气==FeO ＋H2O
Fe(OH)3
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
方程式 转
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
化
白色 沉淀迅速变成 灰绿 色，最终变为
现象
红褐 色
化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===Fe(OH)3。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，Fe(OH)3受热分 解生成红棕色的Fe2O3。
(2)与强氧化剂反应生成 Fe3＋： 与 Cl2、HNO3 等强氧化剂反应生成＋3 价铁，例如： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。
2．Fe2＋→Fe或Fe3＋ (1)与氧化剂反应生成Fe3＋： 与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3＋，例如： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)与还原剂反应生成Fe： 与C、CO、Al、Zn等还原剂反应生成Fe，例如： Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
[解析] 根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而 推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为 Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。
[答案] (1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)防止Fe2＋被O2氧化 (3)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
加热
Fe(OH)2 △
Fe(OH)2=隔==绝==空=气==FeO ＋H2O
Fe(OH)3
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
方程式 转
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
化
白色 沉淀迅速变成 灰绿 色，最终变为
现象
红褐 色
化学课件《铁的重要化合物》优秀ppt21人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
铝盐和铁盐的净水作用
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
铝盐和铁盐的净水作用
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
《铁的重要化合物》课件
氧化铁
最常见的铁化合物之一，广泛应用于涂料和颜料制 造。
硫化铁
常用于合成化学品和作为饮食补充剂。
氯化铁
用于水处理、电镀和制药等重要化学过程。
硝酸铁
用于催化剂、染料和纳米颗粒的制备。
铁化合物的应用
建筑材料
钢铁是建筑、桥梁和汽车制 造的主要材料之一，提供强 度和耐久性。
能源生产
铁氧体用于制造电动机和发 电机，而硫酸铁用于电池和 能源存储。
3
新材料研究
铁基材料的研究和改进对新一代技术和科学发展具有重要意义。
未来的铁化合物研究方向
随着科学技术的发展，人们将继续探索铁化合物的新领域，如纳米技术、能源存储和环境保护。
总结和展望
铁化合物作为重要的化学物质，在现代社会中扮演着关键角色。在不断的研 究和发展中，我们期待揭示更多铁化合物的奥秘，推动科技进步。
《铁的重要化合物》PPT 课件
铁的重要化合物是研究中心的焦点。本PPT课件将介绍铁化合物的定义、常 见类型、应用、研究方向，并展望未来。让我们一起探索铁的魅力吧！
什么是铁化合物？
铁化合物由铁原子与其他元素结合而成，具有多种形式和性质。它们广泛存 在于日常生活和工业生产中，发挥着重要的作用。
常见的铁化合物
医学应用
铁蛋白和铁络合物用于治疗 贫血和其他血液疾病。
人们为什么重视铁化合物？
铁化合物在各行各业都发挥着重要作用。它们的特性和性质使其成为现代工 业和科学研究的关键领域代人们已经掌握了铁的冶炼和应用技术。
2
钢铁产业
钢铁是现代工业化的重要基石，推动了工业革命和经济发展。
铁及其化合物_PPT课件.pptx
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
知识铺垫
知识铺垫
新知预习
自主测试
(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
铁的重要化合物ppt14 人教课标版
变式训练 2
某溶液中可能存在Mg2 ＋、Fe2＋、Fe3
＋ ， 加入 NaOH 溶液 ， 开始时有白色絮状沉淀生成 ，
白色沉淀迅速变成灰绿色 ， 最后变成红褐色 ， 下
列结论正确的是( D )
A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C.一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
变式训练1 的是( A )
下列物质反应后一定有 ＋3价铁生成
A.过量的Fe与Cl2反应 B.Fe与过量稀硫酸反应
C.FeCl3溶液中加入过量Fe
D.足量Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
除杂问题(括号内为杂质)：
FeCl3溶液
加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2 加足量铁粉，充分反应后过滤 加足量铁粉，充分反应后过滤
变式训练 2
某溶液中可能存在Mg2 ＋、Fe2＋、Fe3
＋ ， 加入 NaOH 溶液 ， 开始时有白色絮状沉淀生成 ，
白色沉淀迅速变成灰绿色 ， 最后变成红褐色 ， 下
列结论正确的是( D )
A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C.一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
1、如何判断FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化 成Fe3+？（ Fe3+的检验） 2、 如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？
加入Fe粉
2Fe3++Fe=3Fe2+
思维拓展
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② Fe(OH)2隔绝空气受热分解
Fe(OH)2 FeO+H2O
三、铁的重要化合物
铁的氢氧化物性质小结
氢氧化物 化学式
色、态
氢氧化铁
Fe（OH）3 红褐色固体 不溶 Fe +3OH =Fe(OH)3 ↓
3+ -
氢氧化亚铁
Fe（OH）2 白色絮状固体 不溶 Fe2++2OH
_
水溶性 制法
转化
=Fe(OH)2 ↓
A、盐酸
C、氨水
B、烧碱溶液
D、Na2SO4溶液
三、铁的重要化合物
练习2：下列各组离子能大量共存于同一溶 液的是（ A ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe2+ NH4+ H+ OHCa2+ Cl- H+ CO32- ClSO42- ClNO3- H+
三、铁的重要化合物 练习3：现榨的苹果汁在空气中会由绿色变
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 热稳定性 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2
FeO+H2O
三、铁的重要化合物
练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们 鉴别开来，这种试剂是（ B ）
先有白色沉淀，迅速 加入NaOH溶 液产生的现象 产生红褐色的沉淀 变成灰绿色，最后变 成红褐色 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
Fe3++3OH-= 离子方程式 Fe(OH)3↓
思考与讨论
要想得到白色的Fe(OH)2 在配制溶液和操作 过程中可以采取哪些措施?
为棕黄色，其原因可能是（ A ） A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OHD.苹果汁含有Na+
知识小结
Fe2O3
HCl
FeCl3
NaOH
Fe(OH)3
Fe
Fe3O4
HCl
O2
FeO
HCl
FeCl2
NaOH Fe(物油 新制FeSO4溶液
Fe(OH)2的制备
例题精选
在如图的装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。 ⑴在试管Ⅰ里加入的试剂 是 。 ⑵在试管Ⅱ里加入的试剂 稀H2SO4 Fe粉 是 。 ⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止 水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是 。
金属及其化合物
铁的重要化合物
中国古代最壮丽的城楼之一
故宫古城墙
三、铁的重要化合物
认识铁的三种氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
三、铁的重要化合物
Fe2O3（赤铁矿）
三、铁的重要化合物
Fe3O4（磁铁矿）
1、铁的氧化物
氧化亚铁 氧化铁 Fe2O3 铁红
FeO· Fe2O3
四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁
目的：隔绝空气中的 氧气
方法1溶 科学探究 液中溶解 有氧气 方法1：将盛有NaOH溶液的滴管插入FeSO4 溶液的液面下,慢慢挤出NaOH溶液。 方法2：试管中先加入新制的FeSO4溶液，再 加入一定的植物油或汽油，然后将胶头滴管 插入液面下，逐滴滴入煮沸过的NaOH溶液中。
方法2更好， 为什么？
化学式
俗称
FeO ————
色、态
化合价 水溶性 与盐酸反 应
黑色粉末
+2
红棕色粉末
+3
黑色晶体
+2、+3
不溶
FeO+2H+= Fe2++H2O
不溶
不溶
Fe3O4 + 8H+= Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe2 ++2Fe3++4H2O
是否为碱 性氧化物
是
是
———
铁的氧化物的用途
a、作为炼铁的原料；
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
b、Fe2O3 用于油漆、油墨、 涂料；
C、Fe3O4用于制录音磁带和
电讯器材。
2.铁的氢氧化物
（1）制备
Fe（OH）3 、Fe（OH）2
实验3-9：在FeCl3、FeSO4溶液中分别滴入
NaOH溶液。观察实验现象。
2.铁的氢氧化物 （1）制备
FeCl3 FeSO4
NaOH 溶液
三、铁的重要化合物
(2)与酸的反应
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是难溶性碱，你能 写出它们与酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
三、铁的重要化合物
（3）热稳定性
①Fe(OH)3受热可分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O