硫酸钡重量法测定硫酸根含量
环境监测人员持证上岗考核试题计算题上册
----------------------------精品word 文档 值得下载 值得拥有---------------------------------------------- 计算题上册1.水样臭阈值用几何平均计算得：4×8×2×2×8=1024 410245=(臭阈值)2.目视比色法测定浊度时，某水样经稀释后样品的浊度值为70度，稀释水体积为 ，150m1，原水样体积为100ml ，试计算原始水样的浊度值。
答案：()()度17510010015070浊度=+⨯= 3.用重量法测定地下水水样中硫酸根的含量，从试料中沉淀出来的硫酸钡的重量为0.0800g ，试料的体积为200m1，试计算该水样中硫酸根的含量。
4.用重量法测定水中悬浮物时，首先将空白滤膜和称量瓶烘干、冷却至室温，称量至恒重，称得重量为45.2005g ：取水样100ml 抽滤后，将悬浮物、过滤膜和称量瓶经烘干、冷却至室温，称量至恒重，称得重量为45.2188g ；试计算水样中悬浮物的浓度。
5.20℃时，用离子选择电极法测定水中氟化物，校准曲线的数据如下：测定A 水样中氟化物含量时，读取的电位值为－231.5 mV 。
试计算该校准曲线的相关系数和A 水样的氟含量(μg)。
答案：按方程y=a lgx ＋b 进行回归计算，得出a=－340.98，b=58.22，相关参数r=0.9998，进而计算得出A 水样的氟含量为76.0μg 。
6.对一滴定管进行校准中，在18℃时由滴定管放出10.00ml 纯水其质量Wt 为9.9701g ，已知18℃时每毫升水的质量d t 为0.9975g ，试求该滴定管误差。
答案：()ml d W V t t t 99.99975.0/9701.9/=== 10.00—9.99=+0.01(m1) 即在18℃时这一段滴定管量得的体积误差是+0.01ml7．当分析天平的称量误差为±0.0002g 时，若要求容量分析的相对误差控制在0.1％以下，则基准物质的质量必须大于多少克? 答案：0.0002／0.1％=0.2 即基准物质的质量必须大于0.2g 。
硫酸根离子精确检测方法
硫酸根离子精确检测方法2.重量法2.1.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
2.2.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化钡：0.02mol／L溶液；配制：称取2.40g氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：0.2％溶液。
2.2.2.仪器一般实验室仪器。
2.3.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞2.5％时加入60mL）0.02mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h 后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
2.4.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116 ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
2.5.允许差允许差见表1。
表 1硫酸根，％允许差，％＜0.50 0.030.50～＜1.50 0.041.50～3.50 0.052.6.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
3.容量法（EDTA络合滴定法）3.1.原理概要氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过剩的钡离子用EDTA标准溶液滴定，间接测定硫酸根。
硫酸根的测定
植物中硫酸盐的测定方法一：试剂：2%碳酸钠:称取2克碳酸钠溶于少量水中,再加水稀释至1000毫升。
其他同水中的测定相同步骤：样品制备:将植物叶片用水冲洗除净附着物,放入干燥箱中以70一80℃烘干,用粉碎机研磨过筛,即为分析样粉。
样粉处理:称取1一2克样粉,用水或2%碳酸钠溶液浸提,在振荡器上振荡15分钟,静置12小时,过滤.收取滤液,置水浴锅上加热,再过滤除沉淀,用热水洗净。
合并洗液及滤液,加人数滴甲基橙指示剂1l:1盐酸调至微红色。
计算硫酸根(毫克/升)=〔硫酸钡重量(毫克)一空白重量(毫克)〕∗0.4115样品重量(克)式中0.4115为硫酸钡换算成硫酸根的系数空白重量为同样操作所测得试剂空白值准确度标准硫酸根回收率均在95%以上,水浸提样品的回收率均在85%以上。
分析：l、水样中含悬浮物、硝酸盐、亚硫酸盐及二氧化硅量高时,须予先处理否则结果，可能偏高。
2、碱金属硫酸盐、铁铬等重金属干扰,必须予先除去。
方法二（能量测定余液）实验试剂：硫酸钠、氯化钠、浓盐酸、甘油、95%的乙醇、氯化钡、过氧化氢配制溶液过程如下:1.硫酸盐标准溶液：称取0.1480g烘干的Na2SO4(AR)移入100ml容量瓶中，加重蒸水至刻度，摇匀，此溶液1.00ml=1.00mg硫酸根。
再用25ml的移液管取25ml此溶液于250ml容量瓶中，并稀释10倍，即每1.00ml=0.1mg硫酸根。
2.稳定剂：称取25g 氯化纳（AR）溶于100ml水中，加入10ml浓盐酸，16.7ml甘油和33.3ml，95%的乙醇，混合均匀。
3.氯化钡：筛取80目-100目分析BaCl2晶体，在粗天平上称取0.2g，包好备用。
4.1：4过氧化氢：1份30%过氧化氢溶于4份重蒸水中，用时现配。
实验仪器：1.氧气钢瓶及500ml磨口瓶、500ml碘量瓶或具磨口塞的硬质三角瓶，特制瓶塞塞下端焊接0.5-0.8cm的白金丝（亦可用6%过氧化氢淬火3次至4次的镍铬丝或电热丝代替），下端编制成式样筐。
盐卤中硫酸根含量的快速测定法
表 3 精密度测定结果对比表
(g/ L)
样品
平行测定次数 ,次
变异 平均 标准
系数
1
2
3
4
5
值差 %
050620 16. 76 16. 69 16. 74 16. 79 16. 78 16. 75 0. 040 0. 24
测定数据对比如表 2 。
表 2 卤水除钙前后的 SO24 - 测定数据对比
样 品
原卤水 ,g/ L
除钙后卤水 ,g/ L
050620
16. 93
16. 96
050706
16. 20
16. 23
051020
21. 04
21. 03
051110
18. 96
18. 95
051215
19. 16
19. 15
表 5 SO24 - 回收率计算结果
项目
样 品 050620 050706 051020 051110 051215
样品中原 SO24 - 含 16. 75
量 ,g/ L
16. 44
21. 26
19. 17
18. 88
加 入 的 SO24 - 的 48. 00
量 ,mg
48. 00
48. 00
48. 00
16
科学试验
纯 碱 工 业
盐卤中硫酸根含量的快速测定法
谢佃村 ,孙银召
(连云港碱厂 ,江苏 连云港 222042)
摘要 :提出在稀硝酸性溶液介质中 ,加入乙醇 ,用偶氮氯膦 Ⅲ作指示剂 ,采用氯化钡标准溶液直接 滴定卤水中硫酸根含量的方法 ,误差小于 0. 3 g/ L ,且具有操作简单 、分析速度快等特点 。 关键词 :硫酸根 ;快速测定 ;偶氮氯膦 Ⅲ
重量法测定硫酸根
重量法测定硫酸根重量法是一种常用的化学分析方法，通过测定物质的质量来确定其化学组成。
重量法测定硫酸根是指通过测定样品中硫酸根离子的质量来确定其含量的方法。
以下是重量法测定硫酸根的一般步骤：一、实验原理硫酸根离子（SO42-）是常见的阴离子之一，它广泛存在于自然界的许多物质中，如矿物、植物、动物等。
重量法测定硫酸根是通过沉淀反应将硫酸根离子转化为不溶于水的物质，然后通过称量沉淀物的质量来确定硫酸根离子的含量。
二、实验步骤1.样品处理首先，将样品进行破碎、研磨等处理，以便更好地溶解样品中的硫酸根离子。
同时，需要将样品进行干燥，以去除水分对测定的影响。
2.样品溶解将处理后的样品溶解在适当的溶剂中，以便充分提取出样品中的硫酸根离子。
通常使用的溶剂是酸性的，如盐酸加入适量的盐酸是指向反应体系中加入适量的某物质，使得反应向正向移动，增大反应产物的产量。
在这里，加入适量的BaCl2（氯化钡）溶液是为了使SO42-（硫酸根离子）生成BaSO4（硫酸钡）沉淀，进而通过过滤、洗涤、烘干沉淀等步骤测定其质量。
3.沉淀反应向溶解液中加入适量的氯化钡溶液，使得硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
此时，溶液中的硫酸根离子被转化为沉淀物。
4.过滤、洗涤、烘干通过过滤的方法将生成的硫酸钡沉淀与溶液分离。
用蒸馏水洗涤沉淀，以去除可能附着在沉淀表面的可溶性杂质。
最后，将沉淀烘干至恒重，即干燥至一定温度后，继续放置在干燥器中冷却并称重，直至两次称重结果相差不超过0.2mg。
5.结果计算通过测量沉淀物的质量，可以计算出样品中硫酸根离子的含量。
根据化学反应方程式，已知钡离子和硫酸根离子的摩尔质量，可以计算出硫酸钡的摩尔质量。
因此，可以根据沉淀物的质量计算出样品中硫酸根离子的质量分数。
三、注意事项1.在实验过程中要避免引入其他离子或干扰物质，以免对测定结果产生影响。
2.在进行沉淀反应时，要充分搅拌溶解液和氯化钡溶液，以保证反应充分进行。
硫酸根检测方法
MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法2.1.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
2.2.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化钡：0.02mol／L溶液；配制：称取2.40g氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：0.2％溶液。
2.2.2.仪器一般实验室仪器。
2.3.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞2.5％时加入60mL）0.02mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
2.4.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116 ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
2.5.允许差允许差见表1。
表 1硫酸根，％允许差，％＜0.50 0.030.50～＜1.50 0.041.50～3.50 0.052.6.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
重量法测定硫酸根
重量法测定硫酸根
一、试剂
盐酸（1+1）：50mL 浓盐酸和50mL 蒸馏水混匀至100mL 容量瓶
氯化钡溶液：取5g 二水合氯化钡溶解定容至1000mL
硝酸银溶液：取4.3g 硝酸银，加0.25mL 浓硝酸溶解定容至250mL
甲基红溶液：取0.1g 甲基红，溶于100mL 60%乙醇中
二、仪器
恒温水浴锅、马弗炉、坩埚、干燥器、电炉
三、步骤
1、 吸取500 mL 水样于烧杯中，加入几滴甲基红试剂，加盐酸（1+1）使水样变红后，再加
3滴，在电炉上加热浓缩至50mL
2、 将酸化后的水样用中速定量滤纸过滤，除去悬浮物，再用经盐酸（1+1）酸化过的水洗
涤滤纸
3、 加热溶液至沸腾，在不断搅拌下，缓缓滴加热氯化钡溶液，一直滴加至溶液上部澄清，
不再出现白色浑浊，再多加2mL 氯化钡溶液，然后80度水浴2小时
4、 用中速定量滤纸过滤，并用水洗涤烧杯和沉淀直至滤液加数滴硝酸银不产生浑浊为止
5、 将滤纸连同沉淀放在预先已恒重的坩埚内，在电炉上灰化，然后移入马弗炉，800度灼
烧1小时，将坩埚放入干燥器内冷却到室温，称其重量至恒重
四、计算
硫酸根含量X(mg/L)=V
W 6.411 W---------硫酸钡重量（mg ）
V----------水样体积（mL ）。
重量法测定硫酸根
1.方法原理硫酸盐在盐酸溶液中，与加入的氯化钡形成硫酸钡沉淀。
在接近沸腾的温度下进行沉淀，并至少煮沸20分钟，使沉淀陈化之后过滤，洗沉淀至无氯离子为止，烘干或者灼烧沉淀，冷却后，称硫酸钡的质量。
2.干扰及消除样品中包含悬浮物、硝酸盐、亚硫酸盐和二氧化硅可使结果偏高。
碱金属硫酸盐，特别是碱金属硫酸氢盐常使结果偏低。
铁和铬等能影响硫酸盐的完全沉淀，使测定结果偏低。
硫酸钡的溶解度很小，在酸性介质中进行沉淀，虽然可以防止碳酸钡和磷酸钡沉淀，但是酸度较大时也会使硫酸钡沉淀溶解度增大。
3. 适用范围本方法可用于测定地表水、地下水、咸水、生活污水及工业废水中的硫酸盐。
水样有颜色不影响测定。
可测定硫酸盐含量10mg/L以上的水样，测定上限为5000mg/L。
4. 仪器水浴锅、烘箱、马福炉、滤纸（酸洗并经过硬化处理，能阻留微细沉淀的致密无灰分滤纸，即慢速定量滤纸）、μm滤膜、熔结玻璃坩埚G4（30ml）5、试剂① 1+1盐酸② 100mg/L的氯化钡溶液：将100g±1g二水合氯化钡溶于约800ml水中，2-。
加热有助于溶解，冷却并稀释至1L。
此溶液可长期保存，1ml可沉淀约40mgSO4③ %甲基红指示剂④硝酸银溶液（约L）：将硝酸银溶解于80ml水中，加硝酸，稀释至100ml。
贮存于棕色试剂瓶中，避光保存。
⑤无水碳酸钠⑥（1+1）氨水测定步骤①沉淀：移取适量经滤膜过滤的水样（测可溶性硫酸盐）置于500mL 烧杯中，加2滴（%）甲基红指示液，用（1+1）盐酸或（1+1）氨水调至试液呈橙黄色，再加2mL盐酸，然后补加水使试液的总体积约为200mL。
加热煮沸5min （此时若試液出现不溶物，应过滤后再进行沉淀），缓慢加入约10mL热的（100g/L）氯化钡溶液，直到不再出现沉淀，再过量2mL。
继续煮沸20 min，放置过夜，或在50～60℃下保持6h使沉淀陈化。
②过滤：用已经恒重过的玻璃坩埚（G4）过滤沉淀，用带橡皮头的玻璃棒将烧杯中的沉淀完全转移到坩埚中去，用热水少量多次地洗涤沉淀直到没有氯离子为止。
冰晶石化学分析方法
冰晶石化学分析方法和物理性能测定方法第8部分：硫酸根含量的测定硫酸钡重量法编制说明(送审稿)中铝郑州有色金属研究院有限公司2019年8月冰晶石化学分析方法和物理性能测定方法第8部分：硫酸根含量的测定硫酸钡重量法送审稿编制说明1 任务来源根据全国有色金属标准化技术委员会2019年标准制（修）定计划，YS/T 273《冰晶石化学分析方法和物理性能测定方法》由中国铝业郑州有色金属研究院有限公司负责起草（修订），2018年8月21日～8月23日，全国有色金属标准化技术委员会在宁夏回族自治区银川市召开了YS/T 273《冰晶石化学分析方法和物理性能测定方法》行业标准任务落实会，会上确定了《冰晶石化学分析方法和物理性能测定方法第8部分：硫酸根含量的测定硫酸钡重量法》的起草思路。
根据会议讨论决定，由中国铝业郑州有色金属研究院有限公司负责YS/T 273.9-201X《冰晶石化学分析方法和物理性能测定方法第8部分：硫酸根含量的测定硫酸钡重量法》的修订工作。
国家标准化管理委员会下发文件“关于下达2018年第一批有色金属行业、协会标准制（修）订项目计划的通知（国标委综合[2018]33号)”，并在官方网站上公布，项目编号：2018-0543T-YS，项目要求完成时限为2018-2019年。
本部分的起草单位：中铝郑州有色金属研究院有限公司、山东南山铝业股份有限公司、贵州省分析测试研究院、长沙矿冶研究院有限责任公司分析检测中心、广东省工业分析检测中心、云南云铝润鑫铝业有限公司。
2 起草单位情况中铝郑州有色金属研究院有限公司（原中国铝业郑州研究院）是中国轻金属专业领域唯一的大型科研机构，是我国铝镁工业新技术、新工艺、新材料和新装备的重大、关键和前瞻技术的研发基地，基础研究及原创性技术成果的孵化与转化基地。
依托研究院设立的国家轻金属质量监督检验中心（郑州轻金属研究院检测实验室）主要负责我国铝镁及其合金12类77种产品的质量监督检验、产品质量评价仲裁等工作，承担了铝行业绝大部分分析检测等基础技术标准的具体起草工作，是国际标准化组织ISO/TC226（铝用原材料技术委员会）、ISO/TC79（轻金属及其合金）在国内的技术支持单位，是ISO/TC79/SC12（镁及铸造和变形镁合金技术委员会）的主席单位，是国家工业和信息化部确定的有色金属标准样品定点研制单位，是全国有色金属标准化技术委员会铝用炭素材料工作组长单位。
硫酸根离子精确检测方法
2.重量法.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
.主要试剂和仪器主要试剂氯化钡：／L溶液；配制：称取氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：％溶液。
仪器一般实验室仪器。
.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞％时加入60mL）／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过视为恒重。
.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）× ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
.允许差允许差见表1。
表1硫酸根，％允许差，％＜～＜～.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
3.容量法（EDTA络合滴定法）.原理概要氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过剩的钡离子用EDTA标准溶液滴定，间接测定硫酸根。
主要试剂和仪器主要试剂氧化锌；标准溶液。
称取于800℃灼烧恒重的氧化锌，置于150mL烧杯中，用少量水润湿，滴加盐酸（1∶2）至全部溶解，移入500mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀；氨-氯化铵缓冲溶液（pH≈10）；称取20g氯化铵，以无二氧化碳水溶解，加入100mL 25％氨水，用水稀释至1l铬黑T：％溶液；称取铬黑T和2g盐酸羟胺，溶于无水乙醇中，用无水乙醇稀释至100mL，贮于棕色瓶内；乙二胺四乙酸二钠（EDTA）：／L标准溶液；配制：称取40g二水合乙二胺四乙酸二钠，溶于不含二氧化碳水中，稀释至5l，混匀，贮于棕色瓶中备用；标定：吸取氧化锌标准溶液，置于150mL烧杯中，加入5mL氨性缓冲溶液，4滴铬黑T指示剂，然后用／LEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止；计算：EDTA标准溶液对硫酸根的滴定度按式（2）计算。
SO42-的测定
测定范围：20～200mg/L。
1 方法概要在强酸性溶液中氯化钡与硫酸根离子定量地产生硫酸钡沉淀，经过滤洗涤，灼烧称重后，求出硫酸根离子的含量。
磷酸盐和聚磷酸盐会产生相应的钡盐沉淀，干扰本法。
2 仪器2.1 恒温水浴。
2.2 高温炉：0～1000℃，温度可自动控制。
2.3 瓷坩埚：20mL。
3 试剂3.1 盐酸溶液(1+9)。
3.2 硝酸。
3.3 甲基红溶液：称取0.1g甲基红，溶于100mL60%乙醇溶液中。
3.4 5%氯化钡溶液：称取5g氯化钡(BaCl2·2H2O)，溶于Ⅲ级试剂水中，并稀释至100mL。
3.5 1.0%硝酸银溶液：称取4.25g硝酸银，加0.25mL浓硝酸，再加250mLⅢ级试剂水。
4 分析步骤4.1 准确量取200～500mL经中速滤纸过滤后的水样(含硫酸根离子约10～40mg)于烧杯内，加入几滴甲基红指示剂，滴加盐酸(1+9)使水样溶液变红后，再过量10mL，在电炉上加热浓缩至100mL左右。
4.2 加热溶液至近沸，在不断搅拌下，徐徐滴加10mL热的氯化钡溶液，一直滴至溶液上部澄清液不再出现白色浑浊，说明硫酸盐已沉淀完全，再多加2mL氯化钡溶液，然后将烧杯放在80～90℃水浴中，加热2h。
4.3 用定量慢速滤纸过滤，并用热的Ⅲ级试剂水洗涤烧杯和沉淀，并将沉淀全部转移至滤纸上，一直洗至滤液加一滴硝酸银溶液不产生浑浊为止。
4.4 将滤纸连同沉淀放在预先已恒重的坩埚内，在电炉上灰化，然后移入高温炉内，在800℃灼烧1h后，将坩埚放入干燥器内冷至室温，再称其重量，如此反复操作，直至恒重。
注：当水样中聚磷酸盐或正磷酸盐含量大于10mg/L时，会使结果偏高或偏低，宜采用电位滴定法。
5 计算水样中硫酸根离子的含量Ｘ(mg/L)按下式计算：式中W——硫酸钡重量，mg；V——水样的体积，mL；411.6——硫酸钡与硫酸根离子的换算因数乘以1000。
6 允许差重量法测定的允许差 mg/L范围室内允许差T2 室间允许差Y2.220.0～100.0 2.61 7.00＞100.0～200.0 5.10。
如何测定溶液中硫酸根离子的含量？
如何测定溶液中硫酸根离⼦的含量？重量法：硫酸根与⾦属钡离⼦结合会产⽣硫酸钡⽩⾊沉淀，硫酸钡不溶于酸。
检验硫酸根离⼦时，先使⽤盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的⼲扰，然后加⼊可溶钡盐，如氯化钡。
乘凉沉淀的重量，再计算可得硫酸根离⼦的含量。
初中化学中检验硫酸根离⼦的三种⽅法：（1）⽤硝酸钡溶液和稀硝酸，这是最有效的⽅法，能证明待测溶液中是否⼀定含有硫酸根离⼦。
具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴⼊⼏滴硝酸钡溶液，如果产⽣⽩⾊沉淀，接着再滴⼊稀硝酸，如果⽩⾊沉淀不溶解，则证明待测溶液中⼀定含有硫酸根离⼦。
化学⽅程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3。
（2）⽤氯化钡溶液和稀硝酸，这是初中化学中最常⽤的⽅法，但它只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离⼦。
具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴⼊⼏滴氯化钡溶液，如果产⽣⽩⾊沉淀，接着再滴⼊稀硝酸，如果⽩⾊沉淀不溶解，则证明待测溶液中可能含有硫酸根离⼦。
因为⽩⾊沉淀不溶于稀硝酸，这沉淀可能是硫酸钡BaSO4沉淀，但也可能是氯化银AgCl沉淀。
化学⽅程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl。
2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2。
（3）⽤稀盐酸和氯化钡溶液，这是不常⽤的⽅法，是对第⼆种⽅法的改进，可排除银离⼦的⼲扰，能证明待测溶液中是否⼀定含有硫酸根离⼦。
具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴⼊⼏滴稀盐酸，如果没什么变化，证明待测溶液中不含银离⼦（否则会产⽣⽩⾊AgCl沉淀）、也不含碳酸根离⼦（否则溶液之会出现⽓泡），接着再滴⼊氯化钡溶液，如果产⽣⽩⾊沉淀，且在盐酸环境中不溶解，则证明待测溶液中⼀定含有硫酸根离⼦。
化学⽅程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl。
硫酸盐的测定 重量法
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水质硫酸盐的测定重量法
1.主要内容
硫酸根和钡离子定量地生成硫酸钡沉淀。
沉淀经干燥后称量，根据硫酸钡的质量即可求出硫酸根的含量。
反应可以在酸性溶液中进行，碳
500mL锥形瓶中。
加2滴甲基橙指示液，滴加盐酸溶液至红色并过量2mL，加水至总体积为200mL。
煮沸5min，搅拌下缓慢加入10mL 热的（约80℃）氯化钡溶液，于80℃水浴中放置2h。
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用已于（105±2）℃干燥恒重的坩埚式过滤器过滤。
用水洗涤沉淀，直至滤液中无氯离子为止（用硝酸银溶液检验）。
将坩埚式过滤器在（105±2）℃干燥至恒重。
4.结果的表述
水样中硫酸根的含量X按下式计算。
项目四 粗盐硫酸根离子含量的检测
项目四 粗盐硫酸根离子含量的检测本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
一、目的掌握重量法测定粗盐中硫酸根含量的原理及操作方法。
二、原理样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
三、主要试剂和仪器1.主要试剂0.021-⋅L mol 氯化钡溶液:称取2.40g 氯化钡，溶于500mL 水中，室温放置24h ，使用前过滤；盐酸:21-⋅L mol 溶液；甲基红:0.2％溶液。
2.仪器一般分析实验室仪器。
四、实验步骤准确称取（使用电子天平）12.5g （此数值仅表示称取质量范围，即称取质量数值在1.25×（1±5%）范围内）粗盐，转入烧杯中用150mL 去离子水溶解，溶解后转移到250mL 容量瓶中，每次用30mL 去离子水清洗烧杯3次，清洗液也转移到250mL 容量瓶中，加去离子水到容量瓶刻线，定容后摇匀。
用移液管吸取100.0mL 上述粗盐溶液，置于400mL 烧杯中，加水至150mL ，加2滴甲基红指示剂，滴加21-⋅L mol 盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL （硫酸根含量＞2.5％时加入60mL ）0.021-⋅L mol 氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min ，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h 后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min ，直至两次称重之差不超过0.0002g 视为恒重。
五、数据处理及结果计算硫酸根含量按下式计算：%1000.2500.1004116.0m (%)21⨯⨯⨯-=粗盐硫酸根）（m m ω 式中： 1m ——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g ；2m ——玻璃坩埚质量，g ；粗盐m ——所取样品质量，g ；0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
实用文档之重量法测定硫酸根
实用文档之"水中硫酸根的测定：重量法"1.方法原理硫酸盐在盐酸溶液中，与加入的氯化钡形成硫酸钡沉淀。
在接近沸腾的温度下进行沉淀，并至少煮沸20分钟，使沉淀陈化之后过滤，洗沉淀至无氯离子为止，烘干或者灼烧沉淀，冷却后，称硫酸钡的质量。
2.干扰及消除样品中包含悬浮物、硝酸盐、亚硫酸盐和二氧化硅可使结果偏高。
碱金属硫酸盐，特别是碱金属硫酸氢盐常使结果偏低。
铁和铬等能影响硫酸盐的完全沉淀，使测定结果偏低。
硫酸钡的溶解度很小，在酸性介质中进行沉淀，虽然可以防止碳酸钡和磷酸钡沉淀，但是酸度较大时也会使硫酸钡沉淀溶解度增大。
3. 适用范围本方法可用于测定地表水、地下水、咸水、生活污水及工业废水中的硫酸盐。
水样有颜色不影响测定。
可测定硫酸盐含量10mg/L以上的水样，测定上限为5000mg/L。
4. 仪器水浴锅、烘箱、马福炉、滤纸（酸洗并经过硬化处理，能阻留微细沉淀的致密无灰分滤纸，即慢速定量滤纸）、0.45μm滤膜、熔结玻璃坩埚G4（30ml）5、试剂① 1+1盐酸② 100mg/L的氯化钡溶液：将100g±1g二水合氯化钡溶于约800ml水中，加热有助于溶解，冷却并稀释至1L。
此溶液可长期保存，2-。
1ml可沉淀约40mgSO4③ 0.1%甲基红指示剂④硝酸银溶液（约0.1mol/L）：将0.17g硝酸银溶解于80ml水中，加0.1ml硝酸，稀释至100ml。
贮存于棕色试剂瓶中，避光保存。
⑤无水碳酸钠⑥（1+1）氨水测定步骤①沉淀：移取适量经0.45um滤膜过滤的水样（测可溶性硫酸盐）置于500mL烧杯中，加2滴（0.1%）甲基红指示液，用（1+1）盐酸或（1+1）氨水调至试液呈橙黄色，再加2mL盐酸，然后补加水使试液的总体积约为200mL。
加热煮沸5min（此时若試液出现不溶物，应过滤后再进行沉淀），缓慢加入约10mL热的（100g/L）氯化钡溶液，直到不再出现沉淀，再过量2mL。
硫酸根的测定方法
硫酸根的测定方法硫酸根离子（SO4 2-）是一种常见的无机离子，广泛存在于自然界中。
硫酸根的测定方法主要以化学分析为基础，使用稳定的反应体系实现测定目标。
以下将详细介绍几种常见的硫酸根测定方法。
1. 重量法测定硫酸根：重量法是一种快速和常用的测定硫酸根浓度的方法。
首先，将待测溶液中的硫酸根转化为沉淀形式，使用沉淀剂如钡离子（Ba2+）或铅离子（Pb2+）与硫酸根离子反应生成相应的沉淀物，如硫酸钡（BaSO4）或硫酸铅（PbSO4）。
具体实验过程如下：a. 将待测溶液定量转移到锥形瓶中。
b. 逐滴加入过量的沉淀剂，使得沉淀剂与硫酸根完全反应。
c. 定量地加入盐酸，以溶解未反应的沉淀。
d. 将反应溶液过滤，并将沉淀洗涤至无离子混入。
e. 干燥沉淀，并在有线铝片上称重。
f. 根据沉淀物的重量，计算出硫酸根离子的浓度。
2. 比色法测定硫酸根：比色法是通过测量某些化合物与硫酸根反应后产生的彩色产物溶液的吸光度来确定硫酸根离子的浓度。
根据反应所生成的比色物质不同，比色法主要包括紫外可见光谱法、原子吸收光谱法等。
紫外可见光谱法的实验步骤如下：a. 向待测溶液中加入某种反应试剂，如高氯酸钾（KClO3）或过氧化氢（H2O2），使得硫酸根与试剂反应生成染色阳离子，形成有颜色的化合物。
b. 通过紫外可见光谱仪测量溶液的吸光度。
c. 通过标准曲线或与已知浓度的标样进行比较，计算出硫酸根离子的浓度。
3. 离子选择性电极法测定硫酸根：离子选择性电极法是一种使用离子选择性电极测量溶液中硫酸根浓度的方法。
离子选择性电极是一种电化学传感器，具有特异性的选择离子感受子。
离子选择性电极法的实验步骤如下：a. 将硫酸根溶液与内标液混合。
b. 将混合液添加到装有硫酸根选择性电极的电池中。
c. 开始测量硫酸根浓度。
这种方法可快速、准确地测量硫酸根的浓度，但需要特殊的设备和技术。
总结起来，硫酸根的测定方法主要包括重量法、比色法和离子选择性电极法。
硫酸根离子的测定
MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子重量法光度法（适用于微量硫酸根含量的测定）容量法（EDTA络合滴定法）MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法2.1.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
2.2.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化钡：0.02mol／L溶液；配制：称取2.40g氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：0.2％溶液。
2.2.2.仪器一般实验室仪器。
2.3.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞2.5％时加入60mL）0.02mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
2.4.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116 ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
2.5.允许差允许差见表1。
表1硫酸根，％允许差，％＜0.50 0.030.50～＜1.50 0.041.50～3.50 0.052.6.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
硫酸钡重量法测定硫酸根的含量
硫酸钡重量法测定硫酸根的含量一原理。
本法基于碳酸钠—氧化锌半熔，将试样中的全部硫转化成可溶性的硫酸盐，然后在微酸性的溶液中与氯化钡作用生成硫酸钡沉淀，经洗涤，烘干，灼烧，称量计算硫酸根的含量。
铅，锑，铋，锡，硅，钛等元素在稀盐酸溶液中易水解而夹杂在硫酸钡沉淀中，或生成硫酸盐沉淀干扰测定。
高价铁盐易与硫酸钡形成共沉淀。
锰含量高时亦会因共沉淀造成误差。
以上元素均能在碳酸钠—氧化锌半熔后，浸取过滤除去。
氟离子，硝酸盐，氯酸盐均能在沉淀硫酸钡时形成共沉淀，导致结果偏高。
因此必须避免引入或在沉淀前除去。
二试剂配制。
碳酸钠—氧化锌混合物。
AR（3+2 )氯化钡AR 10%三分析步骤。
准确称取试样0.5000g于底部加有5g碳酸钠-氧化锌混合物的30ml磁坩埚中，搅匀后在覆盖一层碳酸钠—氧化锌混合物，于马弗炉750—800度半熔1.5小时。
取出冷却后，将坩埚移入400ml烧杯中，加150ml热水在不断搅拌下煮沸10分钟，以浸取熔块。
用热水洗净坩埚，若呈现绿色锰的颜色时，加入5ml乙醇，煮沸使锰还原，有倾泻法过滤，以2%的碳酸钠热溶液洗涤沉淀12次。
滤液收集于500ml烧杯中，向滤液中加入1滴0.5%的甲基橙指示剂，用盐酸（1+1）中和变红后在过量5ml，用水稀释至300ml，煮沸2分钟，在不断搅拌下滴入氯化钡热溶液20ml,保温30分钟后在静置2小时，用定量滤纸过滤，有热水洗涤沉淀无氯离子反应。
将滤纸和沉淀放入已恒量的磁坩埚中，灰化后于750—800度灼烧30分钟，取出，置于干燥器中冷却室温后称量。
计算：S o4% == G1÷G2×0.4116×100式中G1 ——硫酸钡沉淀的质量。
G2 ——称取试样量。
0.4116 ——硫酸钡换算成硫酸根的系数。
化验室。
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。４１— 硫酸钡换算成硫酸根的系数； ．１６ ｍ — 试料测定时硫酸钡的含量， ： 单位为克（） ９； ｍ — 空白 测定时硫酸钡的含量， ｌ 单位为克（） ９；
ｍ— 试 质量， 。 料的 单位为克（） ９；
计算结果表示至小数点后两位。
８ 箱密度
８１ 重复性 在重复性条件下获得的两次独立测试结果的测定值， 在以下给出的平均值范围内， 这两次测试结果 的绝对差值不超过重复性限（）超过重复性限（） ；， ｒ 情况不超过 ５ ％。重复性限（） ｒ 按以下数据采用线性 内插法求得：
有石墨碳存在， 滴加几滴硫酸（． 湿润， ３ ４ ） 再置电炉（． 中于 ８０ ０℃灼烧 １ ｍ ， ４ ４ ） ５℃士２ ５ ｉ 取出置于干燥 ｎ 器中冷却至室温， 称量。 ７ 分析结果的计算
按公式（ 计算硫酸根的质量分数（ ： ） １ ％）
（ 业ｘ ．． ． ．．． …（ 里 ．． ． ．．． ） ．． ． ．． ．． ． ｗ ５ ： ＿ 卫 迷竺 卫 ｌ０ ．． ． ．．． … １ （０一 生 些 ． 二 １ ）
２ 方法提要
试料用碳酸钠和硼酸混合熔剂熔融， 熔融物用高氯酸溶解， 在酸性介质中， 以氯化钡沉淀硫酸根离 子． 将硫酸钡在 ８ ℃灼烧后， ０ ５ 称量。
３ 试剂
３ １ 无水碳酸钠（ ． 优级纯） 。
３２ 翻酸（ ． 优级纯） 。
３３ 高抓酸 （ ．７ ／ Ｌ 。 尸 ６ ９ｍ ） １ ３４ 硫酸（ ．４ ／ Ｌ 。 产 ８ ９ｍ ） １
５ 试样
试样应符合 Ｙ ／ ７．３ ３３ ＳＴ２３１ 中 ． 的要求。
６ 分析步骤
安全措施： 进行高抓酸的蒸发必须在无氨和硝酸燕气的良 好的通风橱内 进行。
６ １ 试料
称取１ 干燥试样（） ９ ５， 精确至Ｑｏｏ ｇ ｏｌ。
６２ 测定次数独立地进行两 Nhomakorabea测定， 取其平均值。
Ｙ ／ ７ ８ ２０ Ｓ Ｔ２ ３ 一 ０ ６
温将沉淀静置 １ ｈ ６ 。 ６４４ 用慢速定量滤纸过滤沉淀， ．． 先用倾泻法洗涤， 然后将沉淀移入滤纸上， 用热水洗涤至无氯离子反
应（ 用硝酸银溶液检查） 。
６４５ 将滤纸和沉淀置于预先在８ ℃士２℃加热并于干燥器中 ．． ０ ５ ０ 冷却称量的 铂增祸（ ２中， ｎ。 ４） 置 ℃ ． 士２ ℃的烘箱（． 中， ｌ， ４ ３ 干燥 ｈ然后移人高温炉（． 中， ） ４ ４ 先在低温处灰化滤纸， ） 然后在 ８ ℃士２℃灼 ０ ５ ０ 烧 ３ ｍ 。取出置于干燥器中冷却至室温， ０ ｉ ｎ 如果灼烧后沉淀是白色的， 即可称量。若沉淀是灰色表示
— ＹＳ Ｔ ２ ３ ８ １ ９ 。 ／ ７．一 ９４
Ｙ ／ ７ ．一２ ０ Ｓ Ｔ２ ３ ８ ０６
冰晶石化学分析方法 和物理性能测定方法 第８ 部分： 硫酸钡重遥法 测定硫酸根含量
１ 范围
本部分规定了冰晶石中硫酸根含量的测定方法． 本部分适用于冰晶石中硫酸根含量的测定。测定范围（ 质量分数）。１％￣１５％。 ：０ ． ０
心将皿盖上的残渣洗人皿中， 在电热板上蒸发至近干， 冷却， 加人 １ ｍＬ盐酸（． ）加热至残渣完全溶 ０ ３ ５， 解。将溶液移人 ６ ｍ 烧杯中， ０ Ｌ 用热水洗涤溶液至体积约为 ３ ｍ 。 ０ Ｌ
６４３ 将溶液加热至沸， ．． 在搅拌下， 慢慢加人 ２ ｍ ０ Ｌ沸热的抓化钡溶液（． ）用表皿盖上烧杯， ３ ６， 在室
３５ 盐酸（ ｍ ｌ ） ． ６ ｏＬ。 ／
３６ 氯化钡溶液（ ２ ／ ）称取 １２ 结晶抓化钡（ａＩ・ Ｈ ０ ， ． １ ９Ｌ ： ２ ２９ ＢＣ： Ｚ 。 ）用水溶解后稀释至 １ 。 １ ３７ 硝酸银一 ． 硝酸溶液（ ９Ｌ ： ５ ／ ）溶解。５ 硝酸银于少量水中， １ ｍ ．９ 加 ０ ｌ硝酸（ ４ ９ｍ ）用水稀释 川． ／ Ｌ ， ０
０ ０￣ ０ ５ ＿１ ‘ ０
允许差 ／ ％
０＿１ ２
＞０５￣１５ ． ０ ． ０
０ ２ ．０
９ 质ｔ保证与控制
应用国家标准样品或行业级标准样品， ６ 每 个月校核一次本部分的有效性。当过程失控时， 应找出
原因。纠正错误后， 重新进行校核。
本部分是对Ｙ ｓＴ２ ．一１９ 的修订， ／ ７ ８ ９４ ３ 除进行编辑整理外， 增加了精密度和质量保证与控制两
章， 其他内容基本没有变化。 本部分代替 Ｓ Ｔ２３８ ９４ Ｙ ／ ７ 一１９ 。 本部分由全国有色金属标准化技术委员会提出并归口。 本部分由抚顺铝厂、 中国有色金属工业标准计量质量研究所负责起草。 本部分由抚顺铝厂起草。 本部分主要起草人： 张颖、 孙宇飞、 吴玉春、 计春雷、 原建昌。 本部分由全国有色金属标准化技术委员会负责解释。 本部分所代替的历次版本发布情况为：
６３ 空白试验 ． 随同试料做空白试验
６ ４ 测定 ．
６４１ 称取３７ ９ ．． ． 无水碳酸钠（． ５ ３ ”和１２ ９ ３． 置于铂皿（． 中， ． 硼酸（ ２ ５ ） ４ １ 加人试料（．）小心地用 ） ６ １， 铂勺混匀， 盖上皿盖。放人高温炉（． 中， ４ ４ 用支架将铂皿与炉底面隔开。 ） 控制在８５ ０℃熔融 ２℃士２ ３ ｉ， Ｏｍ 取出铂皿， ｎ 于空气中冷却。 ６４２ 向 ． 铂皿中 ２ ｍ 高氯酸（． 和１ ｍ 水， 加５ Ｌ ３ ３ ５ Ｌ 盖上铂盖， ） 加热至皿内 熔融物完全溶解， 用热水小
２０一５２ 发布 ０６０一５
２ ０一２０ 实施 ０ ６１一１
中华人民共和国国家发展和改革委员会
发 布
Ｙ ／ ７ ８ ０６ Ｓ Ｔ２ ３ 一２ ０
前
言
Ｙ ／ ７ 冰晶石化学分析方法和物理性能测定方法》 《 ＳＴ２３ 共分为 １ 部分： ３ — 第１ 部分 重量法测定湿存水含量； — 第２ 部分 灼烧减量的测定； — 第３ 部分 蒸馏一 硝酸牡容量法测定氟含量； — 第４ 部分 Ｅ Ｔ Ｄ Ａ容量法测定铝含量； — 第５ 部分 火焰原子吸收光谱法测定钠含量； — 第６ 部分 铝蓝分光光度法测定二氧化硅含量； — 第７ 部分 邻二氮杂菲分光光度法测定三氧化二铁含量； — 第８ 部分 硫酸钡重量法测定硫酸根含量； — 第９ 部分 钥蓝分光光度法测定五氧化二磷含量； — 第１ 部分 重量法测定游离氧化铝含量； ０ — 第ｎ 部分 Ｘ射线荧光光谱分析法测定硫含量； — 第１ 部分 火焰原子吸收光谱法测定氧化钙含量； ２ — 第１ 部分 试样的制备和贮存。 ３ 本部分为第 部分。 ８
ＩＳ ７ ．０ ．０ Ｃ １ １０ １
Ｈ ２１
中华 人 民共 和 国有 色 金 属 行 业 标 准
Ｙ ／ ２３８ ０６ ＳＴ ７ ．一２０
代替 Ｙ ／ ７．一１９ Ｓ Ｔ２３８ ９４
冰晶石化学分析方法 和物理性能测定方法 第８ 部分 ： 硫酸钡重量法 测定硫酸根含量
Ｃ ｅ ｃｌ ｎｌ ｉｍ ｔ ｄ ａｄＰ ｙｉ ｌ ｒＰｒ ｅ ｏ ｃｙｌｅ ｅ ｏｓ ｎ ｈｓ ａ Ｐｏ ｅｔ ｓ ｆ ｒｏ ｔ ｈｍｉ ａａ ｓ ａ ｙｓ ｈ ｃ ｉ ｉ一 Ｐ ｒ ｓＤ ｔ ｍ ｎｔ ｎｏ ｓｌｈｔ ｃｎｅｔ ｙｂｒ ｍ ｓｌｈ ｔ ｇａｉ ｅ ｉ ｍｅ ｏ ａ ： ｅ ｒ ｉａｉ ｆ ｕ ａ ｏｔ ｂ ａｉ ｕ ａｅ ｒｖ ｔ ｃ ｔ ｄ ｔ ｅ ｏ Ｐ ｅ ｎ ｕ Ｐ ｍ ｒ ｈ
至 １０ｍＬ 混匀 。 ０ ， ４ 仪器
４ １ ４２ ４３ ４４ ．
铂皿： 平底， ７ ｍ ， Ｏ ｍ 带铂盖。 直径 ５ ｍ 高３ ｍ ，
铂柑 直 ｏ ｍ 高３ ｍ 。 祸： 径３ ｍ ， ０ ｍ
烘箱： 能控制温度在 １ ℃士 ℃。 ０ １ ２ 高温炉： 能控制温度在 ８ ℃士２℃和８ ℃士２℃ ５ ２ ０ ０ ５ ０
硫酸根的质量分数（ ： ． ％） ０１ ６ ｏ３ ． ８ １２ ．４ 重复性限 ｒ％） ： ００ （ ．２ ００ ．３ ００７ ．６
８２ 允许差 ．
实验室之间分析结果的差值不应大于表 １ 所列允许差：
Ｙ ／ ７ ．一２ Ｄ Ｓ Ｔ２ ３ ８ ０ ６
裹 １ 硫酸根的质量分数／ ％