原子的结构2

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九年级化学人教版上册第三单元题二 原子的结构(2)

九年级化学人教版上册第三单元题二    原子的结构(2)

课题二原子的结构(2)【知识要点】1.元素(组成物质的基本成分)的化学性质与原子结构的关系(1)稀有气体的原子最外层电子数为8个(氦为2个),它们的化学性质比较稳定。

一般认为最外层电子数为个的结构为稳定结构(只有一个电子层的则为2个)。

(2)金属的原子最外层电子数一般少于个,在化学反应中易最外层电子,使次外层变成最外层,通常达到8个电子的稳定结构。

(3)非金属的原子最外层电子数一般个,在化学反应中易电子,使最外层达到8个电子的稳定结构。

(4)一般情况下,原子的最外层电子数相同,其化学性质相似。

2.离子(1)带电的原子或原子团叫离子。

带电的离子叫阳离子,如Na+ 、NH+ ,带电的离子叫阴离子,如Cl-、CO32-。

(2)原子与离子的比较异:①原子一般(填“稳定”或“不稳定”),而离子比较。

②原子不显电性,而离子。

③表示方法不同,如钠原子表示为,钠离子表示为。

同:都是构成物质的粒子;质量、体积都很;在不停;有间隙。

(3)构成物质的粒子有、和。

3.相对原子质量。

(1)定义:以一种碳原子原子质量的为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。

(2)计算公式:某原子的相对原子质量(Ar)=。

(3)原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量≈+。

(4)相对原子质量是一个比值,其单位为“1”,而质量单位是“千克”。

【要点分析】例1 某粒子的结构示意图如下.下列对该粒子的判断中,错误的是()A. 原子核内有17个质子B. 该粒子是原子C. 在化学反应中易失去电子D. 该粒子属于非金属原子解析圆圈中数字17代表质子数,A选项正确;示意图中质子数与核外电子数相等,表示是原子结构,B选项正确;由于最外层有7个电子,所以容易得到电子,属于非金属原子,故C选项错误,D选项正确。

答案 C例2下列粒子结构示意图能表示原子的是_________;表示阳离子的是_________;表示阴离子的是_________。

解析 原子结构示意图中,弧线表示电子层,弧线上面的数字表示该层的电子数;当质子数=核外电子数时,为原子的结构示意图;质子数>核外电子数时,是阳离子的结构示意图;质子数<核外电子数时,是阴离子结构示意图。

原子的结构ppt课件

原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子,下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电,所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子,所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子,原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断,正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中,不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示,下列说法错误的是( )
D
A. 若 ,则该粒子是阴离子B. 若 ,则该粒子是原子C. 若 ,则该粒子是阳离子D. 若 ,则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构:
化学性质相似:
电子层数相同,切每层上电子数相等
条件:最外层电子数认为最终的结果是( )A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习:试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质,化学性质由离子保存
如:NaCl由Na+和Cl-构成,所以化学性质由 Na+和Cl-保持。

原子的结构(2)

原子的结构(2)

镁离子(Mg ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 8
2-
硫原子(S)
硫离子( S ) 阴离子
+13 2 8 3
失去3个电子
+13 2 8
3+
铝原子(Al)
+8 2 6
铝离子(Al ) 阳离子
+8 2 8
2-
得到2个电子
氧原子(O)
阴离子 氧离子( O )
四、离子
1、含义:带电的原子如Na+、Mg2+ 、 Al3+
2 个电子,第二层最多容纳___ 8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ (2)最外层不超过 8 个电子。 ⑶电子先排满能量 低 的电子层,然后再排能量稍 高 的电子层。 (4)每一横行的电子层数相同(这是元素周期表中划分周期的依据)
(5)每一纵行的最外层电子数相同(这是元素周期表中划分族的依据) (He除外)
表示每个镁离子带2个
2Mg2+
单位的正电荷
表示2个镁离子
讨论与思考: 6、原子与离子的区别与联系
1、含义上: 原子是化学变化中的最小粒子 而离子是带电的原子
区 别 2、电性上: 原子不带电而离子带电
3、结构上: 原子是不稳定结构而离子是 稳定结构 联系:
失电子
阳离子
得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
练习2、某微粒的结构示意图如下表示:
稀有气体原子
8个(He为2个) 比较稳定
原子的种类 金属原子
最外层电子数 一般少于4个
原子的化学性质
易失电子
原子种类 非金属原子
最外层电子数 一般多于4个
原子的化学性质

新人教版化学选修3《原子结构2》

新人教版化学选修3《原子结构2》

说明:(1)能层序数越大,原子轨道的半径越大。 (2)不同能层的同种能级的原子轨道形状相似,只是半径不同。
电子云轮廓图----原子轨道
S能级的原子轨道
S能级的原子轨道是球形对称的.
P 能 级 的 原 子 轨 道
P能级的原子轨道是纺锤形的, 每个P能级有3个原子轨道,它们 相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示.
s原子轨道是球形对称,ns 能级各有1个轨道(既只有一个伸展方向) p原子轨道是是纺锤形的,np能级各有3个轨道(既有三个伸展方向) d原子轨道是花瓣形的,nd能级各有5个轨道(既有五个伸展方向) f原子轨道形状复杂,nf能级各有7个轨道(既有七个伸展方向)
第一节 原子结构
第二课时
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理:
原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量 处于最低状态
2.基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫基态原子; 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高 能级成为激发态原子。
3.基态、激发态相互转化与能量转化的关系
基态原子
吸收能量
释放能量
激发态原子
4.光谱与光谱分析: (1)光谱:
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光, 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光 谱总称原子光谱。 二教材5页 3
(2)光谱分析:
利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素 如:1868年根据太阳光谱中有一条地球已知元素中所没有的 鲜黄色的明线,发现了元素氦。
微观物体的运动特征:
• 核外电子质量小,运动空间小,运动速率大。 • 无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。 • 无法计算电子在某一刻所在的位置,只能指出 其在核外空间某处出现的机会多少。

原子的结构(2)离子课件正式版

原子的结构(2)离子课件正式版

原子结构示意图
原子核
电子层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2:原子的第一层最 多排2个电子,第二层最多排 8个电子,倒数第二层最多容 纳8个,最外层电子数最多不 超过8个(只有1层的不超过2
个电子)。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 (如:水往低处流;树上的苹果往下掉)。
非金属 元素
一般≥ 4个
易得到电子而达到稳定结构
稀有气 体元素
8个(氦为2个)
不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质,特别是化学性质与原子最 外层电子有密切关系。 结构 决定 性质
二 离子的形成
Na
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数
Cl
+17 2 8 7
质子数 > 核外电子数 Cl -
Al
Al 3+
s
s 2-
离子符号的书写和意 义
1、写法:先写元素符号,再在元素符号右上角标所带电荷数 及电性.
例:Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】 1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最 外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最 外层电子数与8电子之差 2、离子符号的意义 例: O2-
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
www.xkb1.c
能力提高:
根据右边的结构图回答: 1.如果该图表示的是原子,X值为_1_0_, 该原子的符号是_N__e_。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子,X值为1__2_,符号是_M__g_2。+

3.2.2 原子的结构(2)(原卷版)

3.2.2 原子的结构(2)(原卷版)

3.2.2 原子的结构(2)1.知道原子核外电子是分层排布的;2.了解原子结构示意图的含义,理解原子最外层电子数与原子种类的关系;3.了解离子的形成过程,知道离子与原子的区别与联系。

一、原子核外电子的分层排布1.电子层(1)核外电子的运动有自己的特点,它没有固定的轨道,但有经常出现的区域,我们称之为________。

(2)在多电子原子中,电子能量不同,能量越低,离核越_____,能量越高,离核越_____。

离核________的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为三、四、五、六、七层,离核最远的也叫________。

(3)原子核外电子排布,从里往外,第一层最多排_____个电子,第二层最多排_____个电子,最外层电子数不超过_____个(只有一层的,电子不超过_____个)。

2.原子结构示意图:(1)示意图各部分含义①圆圈表示原子核;“+”表示原子核带_____电;圈内数字表示________;②弧线表示________,弧线上的数字表示________________。

(2)部分原子的原子结构示意图3. 原子的化学性质与电子排布的关系原子种类实例最外层电子数得失电子结构稳定性化学性质稀有气体He、Ne、Ar___((He为___)___得,___失_________稳定质子数金属Na、Mg、Al___易_________不稳定非金属N、O、S___易_________不稳定最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构4.原子的化学性质主要由原子的_________决定二、离子1.离子概念:带电的原子2.离子分类及形成:(1)阳离子:原子______电子而形成阳离子,质子数___电子数,所以阳离子带正电,如Na+(2)阴离子:原子______电子而形成阴离子,质子数___电子数,所以阴离子带负电,如O2-(3)注意:①原子变为离子时,______数没有改变;______数、____________数发生了改变。

课题2 原子的结构(2)

课题2 原子的结构(2)
5.【2015】下图为硫原子的原子结构示意图。
图中x的数值为 6 , 用化学符号和数字表示:2个硫离子 2S2- 。
一、离子及其分类
阳离子:带正电荷的原子。(一般由金属原子失电子) 阴离子:带负电荷的原子。(一般由非金属原子得电子)
二、离子符号的书写及意义
Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷
三、离子也可以构成物质
联系
不显电性
带正电
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
带负电
阴离子
一、离子及其分类
离子
带电荷 的原子
阳离子:带正电荷的原子。
H+ Na+
K+ Mg2+ Al3+
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子
质子数 > 核外电子数
阴离子:带负电荷的原子。
F-
Cl-
O2-
S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
第3题图
第4题图
2.某粒子的结构示意图如图所示,若该粒子带2个
单位负电荷,它的化学符号是 O2- ;若该粒子
带2个单位正电荷,它的化学符号是 Mg2+ ; 若该粒子不显电性,它的化学符号是 Ne 。
自主讨论
原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳 离 子
失电子 原 得电子 子
得电子 失电子
阴 离 子
容易失去电子:最外层电子数<4
D
容易得到电子:最外层电子数>4 A、E
化学性质相似:原子的最外层电子数相等 A、E
感知中考
1.【2007】某元素A的原子结构示意图为

则x的值为 11 ,该元素的原子在化学反应中易(填“得” 或“失”) 失 电子。若元素B的原子比A的原子多6个 电子,则A、B元素形成的化合物的化学式为 NaCl 。根据 元素原子结构示意图,不能直接获得的信息是 ④ (填编

人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)

人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
极难发生 化学反应 (稳定)
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外,也有趋向于稳定结构的特 点。那么,什么样的结构才是原子的稳定 结构呢?
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层,则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子,,在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动;; 我我们们在在飞飞,,却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别::虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘,, 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成,,中中子子不不带带电电,,质质子子 带带正正电电,,因因此此,,这这小小老老头头也也带 带正正电电,,很很有有能能 耐 我耐我们们,,很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引,,所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …

能 量 高
最外层
8
8

原子的结构第二课时

原子的结构第二课时

钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
钠原子最外层有一个电 子,易失去而带上一个 正电荷,成为钠离子 (记为Na+) 离子也是构成物质的粒子。 氯原子最外层有七个电 子,易得到一个电子而 带上负电荷,成为氯离 子(记为Cl-)
带正负电荷的钠离子 和氯离子相互作用就 形成了氯化钠。
原子:不显电性,核电荷数=质子数=核 外电子数。
相对原子质量是什么 呢?
即用一种C-12原子质量的1/12为标准,其 他原子的质量与它相比较所得到的比,作 为这种原子的相对质量(符号为Ar)。
通过这段视频,你能说出什么是 相对原子质量吗?
相对原子质量=
某元素一个原子的质量 一个C-12原子质量x1/12
如何计算一个原子的相对原子质 量?
原子质量是真实数值,单位是kg;相对原子质 量是一个相对值,它的国际单位是“一”,符 号是“1”,通常省略不写。
D.中子数与核A外电子数之差为3
3.我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了突出贡献。已知
某铱原子的相对原子质量为192,其质子数为77,则铱原子的核电荷数为( )
A.38
B.77
C.115
D.192
B
4.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g,若另一种原子的质量为b g,则另一种原
原子的结构第二课时
部分原子的结构示意图
电子得失情况
钠原子
失一个电子
氯原子
得一个电子
质子数、电子数关系
电性
离子性质
质子数〉电子数
带一个正电荷
阳离子
质子数〈电子数
带一个负电荷
阴离子
在化学变化中,金属原子易失去最外层电子而使次外层变成相对的稳定结构;非金属原 子易得到电子而使最外层变成相对稳定结构。 通过电子的得失,原子就带上了电荷。这种带电的原子就叫做离子。 带正电荷的离子叫做阳离子;带负电荷的离子叫做阴离子。

原子的结构2教案 -完整获奖版

原子的结构2教案 -完整获奖版

《原子的结构》教案第二课时大法寺中学李结一、教学目标1、知识与技能:①了解原子核外的电子是分层排布的;了解典型元素原子核外电子的排布特点;②以氯化钠为例,了解离子的形成过程,知道离子是构成物质的一种粒子;③了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。

2、过程与方法:充分利用教材提供的图、表等资料,借助模型等手段,初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

3、情感态度与价值观:对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育;激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

二、教学重难点重点:核外电子的分层排布,离子的形成难点:离子的形成三、教学过程(一)问题导入【提问】物质铜、水、氯化钠分别由什么粒子构成的?【过渡】探索离子,让我们从原子说起…【回顾】原子的结构【过渡】前面学到原子的体积很小,与原子相比,原子核的体积更小。

如果把原子比作一个体育场,原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。

因此,原子核外有很大的空间,电子就在这个空间里作高速运动。

(二)探究新知一、核外电子的排布【展示】《电子的自白》并播放《核外电子排布》视频【讲授】核外电子的排布1.分层排布(高速运动)电子层:一二三四五六七离核远近:近远能量高低:低高【小结】排布特点1:电子在核外是分层排布的【展示】氧原子结构示意图和钠原子结构示意图【小结】排布特点2:原子的第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个电子)。

排布特点3:电子总是先排在能量较低的电子层里【思考】能否用一个更简明的图形直观、形象地表示电子的分层排布呢?【讲授】原子结构示意图【活动】我会描述:画出属于你的原子结构示意图【分析】原子结构示意图【问题】1、上面的原子中,哪些是稀有气体的原子?哪些是金属的原子?哪些是非金属的原子?2、它们的原子的最外层电子数分别有什么特点?【过渡】小知识:物质都有趋向于稳定状态的特点。

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Cl
+17 2 8 7
得到一个电子
Cl +17 28 8
质子数 = 核外电子数
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
质子数 < 核外电子数
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
带电荷的原子(或原子 团)叫做离子 NaCl
Na
氯化钠(NaCl)的形成过程
+17 2 87
Cl
+11 2 81
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8
Na
+
Cl -
• 写法:先写原子符号,再在原子符号右上 2角标所带电荷数及电性.例: Mg 2+ O
_
镁离子带2个单位的正电荷
Al
3+
Cl
Mg
2+
氧离子带2个单位的负电荷

2-
• 离 子:带电荷的原子 + 3+ 阳离子:带正电荷的原子 Na Al 离子 阴离子:带负电荷的原子 s 2- Cl -
1
6 8


6
8
6
8 11 17


12
18
11 17
17
通过观察数据,你能获得哪些信息?
我们可以得到这些信息:
1、质子数=核外电子数
2、质子数不一定等于中子数
3、氢原子原子核内没有中子
4、不同种原子所带质子数不同
我们可以推得以下结论: 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
构成原子的微粒中,质子和电子都带电, 但是为什么整个原子不显电性呢?
联系
②都能构成物质
核外电子 原子
不显 电性 (带正电)
(带负电)
每个带1个单位负电荷 质子 每个带1个单位正电荷 不带电 原子内质子数决定原子种类 Ar ≈n质子+n中子
原子核
中子
核电荷数=质子数=核外电子数 并不是所有的原子都有中子
相对原子质量(Ar) =
原子的质量
12C的质量的十二分之一
带两个单位 的正电荷
金属元素的原子在化学反应中容易失去电子,形 成阳离子
氧原子O
氧离子O2-
质子数: 8 +8 2 6 8
电子数:10
带两个单位 的负电荷
非金属元素的原子在化学反应中容易得到电子, 形成阴离子
原子与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 金属原子 一般少于4个 化学 性质 化学反应中得失电子的 情况
5、某原子核内质子数为18,中子 数比电子 数多4,则该原子中所含微粒总数为(C )
A.18
B.40
C.58
D.62
粒子的种类 质子 中子
电性 一个单位正电荷 不带电
质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg
电子
一个单位负电荷
质子质量的1/1836
m氢原子 = 1×m质子 + 0×m中子 + 1×m电子
单位为1
Ar(H) ≈ 1
Ar(C) ≈ 12
相对原子质量的 计 算 公 式:
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量= 1.66×10-27 千 克
= —————————
碳-12原子质量×1/12
某原子的质量(真实质量)
粒子的种类 质子 中子
电性 一个单位正电荷 不带电
质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg
相对原子质量≈质子数+中子数
学习目标
• 1.知道核外电子是分层排布的,了解排布规律。 • 2.学会原子结构示意图的画法和意义;能够画出 前20号元素的原子结构示意图。 • 3.知道稀有气体、金属、非金属原子的最外层电 子与化学性质的关系。 • 4.知道什么是离子、阳离子和阴离子;会写离子 符号及知道其意义。 • 5.认识氯化钠的形成,记住氯化钠是由钠离子和 氯离子构成的离子化合物。 • 5.会判断结构示意图的种类。
原 子 结 构 发 现 史
1911年,英国物理学家卢瑟福通 过α粒子散射实验,提出了原子结构 的行星式有核模型
极少数α粒子发生大角 度偏转几乎被弹回 少数α粒子发生 较大偏转 大多数α粒子没偏转
原子的体积很小
一、原子的构成
• 原子的构成示意图
1个电子带一个单 位负电荷
中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
复习提问
分子是( )的最小微粒 原子是( )的最小微粒 在化学变化中( )可分,( ) 不可分
原子弹爆炸原理是原子的核裂变,证明原子可分。
课题2 原子的结构
学习目标
• 1.认识原子由质子、中子和核外电子构成, 能说出原子不显电性的原因。 • 2.认识相对原子质量的概念及表达式;识记 62页表格中常见元素的相对原子质量。 • 3.记住原子中的两个恒等式: • 核电荷数=质子数=核外电子数 • 相对原子质量=质子数+中子数
思考:
原子是由哪几种微粒构成的?他们的带电量 如何? 原子核
质子 每个质子带1个 单位的正电荷 中子 不带电
体积很小, 质量很大, 原子质量主 要集中点
原 子
每个电子带1个 核外电子 单位的负电荷
质量很小,可以忽略 不计在核外一个相对 较大的空间内做着高 速运动
学案:观察并分析数据
原子 种类 氢 质子 数 1 6 8 11 中子 数 0 核外 电子数 1 核电 荷数
+13 283 +13 28
+16
28 6
+16
28 8
Al
Al
3+
s
s
2-
如何判结构示意图的种类?
1.原子:质子数==核外电子数
2.离子:质子数≠核外电子数
3.阳离子:质子数>核外电子数 4.阴离子:质子数<核外电子数
一.写出氟离子,锂离子,钾离子,钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义?
F
_
Li
+
K
+
Ca
2+
二.说出下面这些原子符号,离子符号前面数字的意思
C
2Na
2-
3Al
3Al 3+
2Mg 2Mg
2+
2O
2Na+
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
得电子
原子
失电子
阴离子
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电
区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构 ①离子是由原子得失电子形成
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫稳定 结构。 若只有一个电子层,则2电子也是稳定 结构(如: He)。 金属原子和非金属原子的结构都不是稳定结构,所 以它们在化学变化中容易失去电子或得到电子,来 达到稳定结构。
镁原子Mg
镁离子Mg2+
质子数: 12 +12 2 8 2
电子数:10
不稳定 易失去最外层电子而达 稳定结构
非金属原子
一般等于或多 不稳定 易得到电子而达稳定结 于4个 构
不易失去也不易得到电 子
稀有气体原子 8个(氦为2个)稳定
【结论】原子化学性质与原子最外层电子有密切关系。
结构
决定
性质
Na
失去一个电子
Na
+11 2 8 质子数 > 核外电子数
+
+11 2 81
质子数 = 核外电子数
通过观察分析这些原子结构示意图,同学们 能发现原子排布的其他特点吗?
原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。
排布特点2:
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
最外层不能超过8个电子
(若只有一个电子层,则 最外层最多能容纳2个电子)
一﹑铝(Al),请画出铝原子的原子结构示 意图
+13
292
由于原子核内质子所带的电荷与核外电 子所带的电荷,大小相等,方向相反, 所以整个原子对外不显电性。
课堂练习
1.组成一切原子所不可缺少的粒子(B ) A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子 2.科学家发现一种元素,它的原子核内有 111个质子,161个中子,则该原子核外 有多少个电子 ( ) A A 111 B 161 C 50 D 272
≈1.67 × 10-27kg m碳原子 = 6×m质子 + 6×m中子 + 6×m电子 ≈12×1.67 × 10-27kg
原子的质量的数值实在是太小,书写和使 用都不方便,该怎么办呢?
定义:以12C质量的1/12为标准,其他原子的质 量跟它相比所得到的比值。 Ar = 原子的质量
12C的质量的十二分之一
【思考】电子在核外的空间里做高速 的运动。它们会相互碰撞打架吗?
三、原子核外电子的排布
核外电子排布特点
排布特点1:电子在核 外是分层排布的 (电子在核外是按 照能量由低→高, 由内→外分层排布 的)
根据核外电子排布规 律,思考Na原子的电 子排布
原子结构示意图
原子核
电子层 该电子层的电子数
核电荷数
电子
一个单位负电荷
质子质量的1/1836
与质子、中子相比,电子的质量很小,整个 原子的质量主要集中在原子核上。
原子种类 质子数
中子数


1
6
0
6
核外电子数 相对原子 质量 1 1 6 12

钠 铁 氯
8
11 26 17
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