金属及其化合物性质总结

金属及其化合物性质总结

问题举例：

①金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？

答：金属都有光泽，铁块上的灰色是氧化膜

②观察铁粉为什么看不见银白色光泽？

答：铁粉：尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体，表面积小，形状复杂，会对光进行吸收或漫反射，导致有很少的光进入我们眼睛。任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的

③ 哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？

答：极少数金属以单质（游离态）存在，如金、银、铂等。大多数以化合物形式存在。钠的化学性质活泼，极易与空气中的氧气发生化学反应。

实验室的钠都需要密封保存，同时不与水接触

④为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？

答：这与金属的价电子构型有关。在化学反应中，有的金属只能失去最外层电子，有的还能失去次外层和倒数第三层的部分电子。一般过渡金属会有多种价态。

⑤铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？

答：它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。通常情况下铁中含杂质碳等元素而呈黑色

⑥ 铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？

答：铝也属于良导体，在地球表面储量丰富，现在受到铜价上涨的因素，施工起来也非常快捷，原因是铝重量轻。

金属通性

1.金属元素在周期表的位置和原子结构特点

（1）金属元素在周期表中的位置：金属共80多种，在周期表中位于左下方,占4/5.除零族、卤族以外，其余各族均含有金属元素，过渡元素全部由金属元素构成。

（2）原子结构特点：从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易失去电子。

2. 金属分类：

从颜色分

从密度分 从含量分

3. 金属的物理共性（固态属金属晶体）

（1）金属光泽（多数银白色，少数有色Cu 、

Au ：）； （2）导热、导电、延展性；

（3）熔、沸点有高有低：最高：W ；最低：Hg （4）硬度有高有低：最硬：Cr ；最软：碱金属 （5）密度有大有小：最大：Os （锇）；最轻：Li

注：金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金属中存在着自由电子和金属阳离子之间较强的相互作用（金属键），是其具备延展性的根本原因，也是决定金属熔、沸点高低，金属的硬度的原因。此外金属的硬度还与金属原子堆积方式有关。不同金属由于原子堆积方式不同，金属键强弱不同，物理性质也各有差异。

有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属）

轻金属（密度小于 4.5g/cm 3

如K,Ca,Be,Mg,Al 重金属（密度大于 4.5g/cm 3如黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ）

常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等）

2Al+3S Al 2S 3

（工业制Al 2S 3）（Al 2S 3易与水反应Al 2S 3+6H 2O==2Al(OH)3 ↓+ 3H 2 S ↑）

3Mg+N 2

Mg 3N 2(淡黄色固体) （Mg 3N 2易与水反应Mg 3N 2+6H 2O== 3Mg(OH)2↓+ 2NH 3↑）

Mg+I 2MgI 2

镁粉和碘粉在常温下几乎不反应，但水作催化剂条件下，剧烈反应，并产生大量紫色蒸气

5、焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫做焰色反应。 焰色反应反映的是某些金属元素的性质。

焰色反应：Na 黄 K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色） Ca 砖红色 Cu 绿 Li 紫红 Rb 紫 Sr 洋红 Ba 黄绿 Co 淡蓝 （镁、铝、铁、铂、镍等金属无焰色）

6、合金：

（1）定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属），熔合而形成的具有金属特性的物质。

△

△

水

4Al+3O 22Al 2O 3 2Al+3I 2

2AlI 3

2Al+3S

Al 2S 3

2Al +3 Cl 2

2Al Cl 3

2Al+6H O==2Al(OH)+3H ↑ △

点燃

△

（2）形成条件：组成物质：≥2种（至少一种是金属）

形成：熔合（融化后的混合，达到原子状态的混合）

（3）物理性质：①是混合物②仍具金属通性

③合金熔点低于各组分熔点（如生铁熔点低于纯铁；钠钾呈液态）

④合金硬度一般高于各组分硬度。如Mg、Al合金（保险丝很软）

（4）常见合金：①生铁和钢：含适量C的Fe；

②Mg、Al合金：机械强度大，密度小；

③硬铝：Al、Cu、Mg、Mn、Si。

金属化合物通性

1、金属氧化物

大多数金属氧化物不溶于水，金属氧化物分为四类：

酸性氧化物:Mn2O7、CrO3

碱性氧化物: Na2O、K2O、CaO、 BaO、CuO、MgO、FeO、Fe2O3

两性氧化物Al2O3、Zn O、BeO、Cr2O3、MnO2

其它类型Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4

注：

酸性氧化物：凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。酸性氧化物也被称为含氧酸酐

酸酐：某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐

碱性氧化物：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。（应要注意，SiO2是酸性氧化物，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）

6FeO+O22Fe3O4

碱性氧化物

盐中铁元素价态不同。