初中化学复习知识点全集

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(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

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初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)(9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。

(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体:Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)3、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。

初中化学知识点总结全册

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初中化学知识点总结全册一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成。

2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。

- 例如:H2O 表示水,NaCl 表示食盐。

4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应物和生成物通过化学方程式表示。

5. 质量守恒定律- 化学反应前后,物质的总质量不变。

二、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物由单一物质组成,如氧气、水。

- 混合物由两种或多种物质混合而成,如空气、果汁。

2. 单质与化合物- 单质是由同种元素组成的纯净物,如氢气、氧气。

- 化合物由不同元素组成的纯净物,如水、二氧化碳。

3. 酸、碱、盐- 酸是水溶液呈酸性的物质,如硫酸、盐酸。

- 碱是水溶液呈碱性的物质,如氢氧化钠、氢氧化钙。

- 盐是金属离子和酸根离子结合的化合物,如氯化钠、硫酸铜。

三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种物质的反应,如:\( N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \)2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应,如:\( 2H_2O \rightarrow 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow \)3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应,生成另一种元素和化合物的反应,如:\( Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow \)4. 复分解反应- 两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,如: \( Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow +2NaCl \)四、物质的性质1. 物理性质- 物质在不发生化学变化时所表现出来的性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结

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完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物:化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质,化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。

2.原子结构:原子是一种微粒子结构,由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成,还有中性的中子。

原子核由质子和中子组成。

3.元素周期表:元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格,周期表中原子序数越大,电子层数越多。

二、化学方程式1.化学方程式:化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。

左侧是反应物,右侧是生成物,箭头表示反应方向。

2.酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

3.氧化还原反应:氧化还原反应是指发生电子转移的反应。

在这种反应中,原子氧化态发生改变,被氧化的物质释放出电子,而被还原的物质吸收电子。

三、物质的性质1.密度:物质的密度是指单位体积内的质量,单位通常为克每毫升或克每立方厘米。

2.熔点和沸点:熔点是指物质从固态转化为液态的温度,沸点是指物质从液态转化为气态的温度。

3.溶解性:溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。

四、化学反应1.单一置换反应:单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。

2.双置换反应:双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。

3.酸碱反应:酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。

4.燃烧反应:燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应,生成二氧化碳和水。

五、常见化学实验1.酸碱滴定:酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法,通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。

2.电解质:在电解质溶液中,当直流电通过时,电解质会发生氧化还原反应并产生气体。

3.合成反应:合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。

六、化学常识1.氧气:氧气是一种透明无色气体,为大气中最常见的元素。

呼吸过程需要氧气支持。

初中化学全部知识点

初中化学全部知识点

初中化学全部知识点初中化学知识点包括原子与化学键、元素周期表与元素、化学式、化合价与命名、化学方程式与化学反应、溶液与楚液反应、氧化与还原反应、酸、碱与盐、金属、非金属及其化合物、常见气体、空气成分、水、水的碱性与酸性、溶液的酸碱性、物质的性质与分类、化学的量与质量关系、化学反应中的能量变化与反应速度、重要元素与天然化合物、化学与生活、物质间的相互作用、化学与材料。

1.原子与化学键-原子结构:原子核、质子、中子、电子-元素:由相同原子核中的质子数决定-化学键:离子键、共价键、金属键2.元素周期表与元素-元素周期表:按照原子序数排列的元素的周期表-元素周期表的结构:周期、族、原子序数、符号、相对原子质量等-常见元素:氢、氧、碳、氮、磷、硫、金、铁等3.化学式-化合物的化学式:简式、分子式-储存器分类:离子化合物、共价化合物4.化合价与命名-元素的化合价:正、负离子的电荷数-离子的结构:单原子离子、复原子离子-化合物的命名:离子的名称及其化合价5.化学方程式与化学反应-化学方程式:化学反应的符号表示- 物质的状态符号:固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq) -化学反应类型:合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等6.溶液与楚液反应-溶剂与溶质-溶液的浓度-溶液的酸碱性及指示剂7.氧化与还原反应-氧化剂与还原剂-化合物的氧化数-氧化还原反应的判断条件8.酸、碱与盐-酸和碱的性质与常见酸碱指示剂-中和反应与盐的命名9.金属、非金属及其化合物-金属的性质与用途-非金属的性质与用途-金属及非金属的化合物10.常见气体-氢气、氧气、氮气、二氧化碳等气体-气体的性质及实验方法11.空气成分-空气中的主要成分-空气中的微量有害气体及防护方法12.水-水的重要性及性质-水的分解与电解13.水的碱性与酸性-酸性、碱性和中性的判断方法-酸碱指示剂的颜色变化14.溶液的酸碱性-盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等溶液的酸碱性15.物质的性质与分类-物质的物理性质与化学性质-纯物质与混合物的区别16.化学的量与质量关系-原子、分子和物质的摩尔-摩尔质量与摩尔容积-摩尔质量的应用17.化学反应中的能量变化与反应速度-热化学反应与燃烧-化学反应速度与催化剂18.重要元素与天然化合物-重要元素:碳、氮、氧-天然化合物:石油、天然气、矿石等19.化学与生活-化学与健康、食品、环境等的关系-化学的实际应用和环保意识20.物质间的相互作用-化学键的强度和性质-物质的溶解、熔化和沸腾过程21.化学与材料-化学对材料的构成和性能的影响。

初中化学34个知识点总结

初中化学34个知识点总结

初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成:物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物:由单一类型原子组成的物质称为元素,由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。

3. 化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应:物质之间发生的转化过程,通常伴随能量变化。

5. 质量守恒定律:化学反应前后,物质总质量不变。

二、物质的分类6. 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持原有性质。

7. 纯净物:由单一物质组成,具有固定性质。

8. 氧化物:由氧元素和其他元素结合形成的化合物。

三、物质的性质9. 物理性质:不通过化学变化表现出来的性质,如颜色、密度、熔点等。

10. 化学性质:通过化学变化表现出来的性质,如可燃性、氧化性等。

四、化学反应类型11. 合成反应:两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。

12. 分解反应:一种物质分解生成两种或以上物质的反应。

13. 置换反应:一种元素与化合物反应,取代化合物中的另一种元素。

14. 双置换反应:两种化合物交换成分,生成两种新的化合物。

五、化学实验操作15. 实验室安全:了解并遵守实验室规则,使用防护装备。

16. 仪器使用:熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。

17. 实验操作:掌握基本的实验操作技能,如称量、量取、混合、加热等。

六、常见物质与反应18. 酸碱反应:酸与碱反应生成盐和水。

19. 氧化还原反应:物质之间发生电子转移的反应。

20. 沉淀反应:两种溶液混合产生不溶于水的固体(沉淀)。

七、元素周期表21. 元素周期律:元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。

22. 元素周期表:按照元素周期律排列所有已知元素的表格。

八、化学计算23. 摩尔概念:表示物质的量的单位,1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。

24. 质量守恒计算:根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。

25. 浓度计算:计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。

(完整版)初中化学总复习必背资料全.doc

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WORD 完美格式初中化学总复习必背资料18、四种化学反应基本类型:基本概念:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如: A + B = AB1、化学变化:生成了其它物质的变化区别:有没有新的物质生成②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应2、物理变化:没有生成其它物质的变化如: AB = A + B3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应( 如 : 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)如: A + BC = AC + B4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质④复分解反应:由两种化合物相互交换离子,生成另外两种化合物的反应( 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)如: AB + CD = AD + CB5、纯净物:由一种物质组成19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质型)7、元素:具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称氧化反应:物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型)8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分缓慢氧化:进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性10、单质:由同种元素组成的纯净物区别:看化学式是不是只有一种元素符号质在化学变化前后都没有变化的物质(注:MnO 2 ↑ 此2HO === 2H O + O211、化合物:由不同种元素组成的纯净物如: O2是单质, CO2是化合物 2 2反应 MnO2是催化剂)12、氧化物:由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

初中化学全部知识点总结归纳

初中化学全部知识点总结归纳

初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成:物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物:元素是不可分割的基本物质,化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应:物质之间相互作用,产生新物质的过程。

5. 质量守恒定律:化学反应前后,物质总质量不变。

二、元素与周期表1. 元素的分类:金属、非金属、稀有气体。

2. 周期表的结构:按照原子序数排列,分为周期和族。

3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。

三、分子与化合物1. 分子的概念:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

2. 化合物的命名:根据国际化学命名规则,如氧化物、酸、碱、盐等。

3. 常见化合物的性质和用途:如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。

四、物质的分类与变化1. 物质的分类:纯净物和混合物。

2. 物质的变化:物理变化和化学变化。

3. 物理变化与化学变化的区别:是否有新物质生成。

五、化学反应类型1. 合成反应:多种物质反应生成一种物质。

2. 分解反应:一种物质分解生成多种物质。

3. 置换反应:单质与化合物反应,生成新单质和新化合物。

4. 还原-氧化反应:物质之间电子转移的反应。

六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。

2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。

3. 化学反应的计量关系。

七、溶液与溶解度1. 溶液的概念:一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。

2. 溶解度:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

3. 溶解度曲线的应用。

八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质:能够提供氢离子(H+)的物质。

2. 碱的概念和性质:能够提供氢氧根离子(OH-)的物质。

3. 酸碱指示剂:能够根据酸碱性质改变颜色的物质。

4. 盐的概念:由阳离子和阴离子构成的化合物。

5. 常见酸碱盐的性质和用途。

九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征:物质之间发生电子转移。

最全的初中化学知识点总结

最全的初中化学知识点总结

最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素:不可再分的基本物质单位。

- 化合物:由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。

- 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的状态- 固态:具有固定的形状和体积。

- 液态:具有固定的体积,但形状会随容器变化。

- 气态:既无固定形状也无固定体积,受压会减小体积,降温会液化。

3. 原子与分子- 原子:物质的基本单位,由原子核和电子组成。

- 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

4. 化学反应- 反应物:参与化学反应的物质。

- 生成物:化学反应后生成的物质。

- 化学方程式:表示化学反应的式子,包括反应物和生成物的化学式,以及反应条件。

5. 化学式与化学方程式- 化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。

- 平衡化学方程式:反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。

6. 质量守恒定律- 内容:在封闭系统中,物质的总质量在化学反应前后保持不变。

7. 能量守恒定律- 内容:能量既不会被消灭,也不能被创造,只会从一种形式转化为另一种形式。

二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。

- 分为周期(行)和族(列)。

2. 元素的性质- 金属元素:具有良好的导电性和延展性。

- 非金属元素:通常不导电,易与金属反应形成化合物。

- 稀有气体:化学性质非常稳定,不易与其他元素反应。

三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键:正负离子之间的电荷吸引力。

- 共价键:两个原子共享一对电子形成的键。

- 金属键:金属原子间的电子共享。

2. 分子结构- 分子的几何形状:由原子间的键角和键长决定。

- 价层电子对互斥理论(VSEPR):用于预测分子的形状和极性。

四、酸碱与盐1. 酸- 定义:能够释放氢离子(H+)的物质。

- 常见酸:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。

2. 碱- 定义:能够接受氢离子或释放氢氧根离子(OH-)的物质。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

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初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)(9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。

(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体:Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)3、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。

2024初中化学知识点总结

2024初中化学知识点总结

2024初中化学知识点总结化学知识点总结(2024)一、物质和性质1. 物质的分类- 纯净物和混合物- 元素和化合物- 有机物和无机物2. 物质的性质- 物理性质:颜色、形状、相态、密度等- 化学性质:可燃性、腐蚀性、稳定性等二、元素和化合物1. 元素- 元素的符号和周期表- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 化合物的命名和写式- 二价和三价元素的命名规则- 常见化合物的性质和应用三、离子和离子反应1. 离子- 阳离子和阴离子- 阳离子的电子结构和电子迁移规则- 阴离子的特性和电子云变化2. 离子反应- 阳离子和阴离子的结合- 阳离子与阴离子互换位置形成新化合物四、化学式和化学方程式1. 化学式- 分子式和离子式- 简化和完整化学式2. 化学方程式- 反应物和生成物- 化学方程式的平衡性和配平五、溶液和溶解现象1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 饱和溶液和过饱和溶液2. 溶解过程- 溶解的条件和速度- 溶度和饱和度的关系六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义和性质- 酸的性质和判别方法- 碱的性质和判别方法2. 酸碱中和反应- 中和反应的特点和条件- 中和反应的化学方程式七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化还原反应的电子转移和氧化态变化3. 氧化还原反应的化学方程式4. 氧化剂和还原剂的定义和判别方法八、常见元素和化合物1. 碳和有机化合物- 碳的特性和形成有机化合物的原因- 烷烃、烯烃、炔烃的命名和性质- 醇、酮、醛的命名和性质2. 氮和氮化合物- 氨和溶液、盐的性质和用途- 硝酸和盐的性质和用途- 氨基酸和蛋白质的结构和作用3. 卤素和卤化物- 氯和氯化物的性质和用途- 溴酸和溴化物的性质和用途- 碘酸和碘化物的性质和用途4. 氧和氧化物- 氧的性质和用途- 氧化物的命名和性质- 硫和硫化物的命名和性质九、化学反应和化学能1. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、双反应- 酸碱反应、氧化还原反应2. 化学能和反应能- 化学反应的能量变化- 反应焓、反应热和反应速率的关系十、化学实验和安全1. 实验室常用仪器和玻璃器皿2. 常用实验操作方法和技巧3. 实验室的安全措施和事故处理方法十一、环境保护和绿色化学1. 环境污染和化学品的危害2. 环境保护和绿色化学的概念和方法3. 环境友好型化学合成和清洁产业的发展以上为初中化学知识点的总结,希望对你的学习有所帮助。

初中化学基础知识大全

初中化学基础知识大全

初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化:有新物质生成的变化叫化学变化,例如铁生锈,铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈(主要成分是氧化铁),铁锈是不同于铁的新物质。

化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。

•物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化,如冰融化成水,只是物质的状态发生了改变,由固态变为液态,但水和冰都是由水分子构成的,没有新物质生成。

2. 物质的性质•化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

例如,氢气具有可燃性,能在氧气中燃烧生成水。

•物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。

例如,铁是银白色固体,有金属光泽,密度为7.86g/cm³。

二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品:用镊子夹取,将试管横放,把块状药品放在试管口,然后慢慢将试管竖起,使药品缓缓滑到试管底部。

例如取用大理石块时就采用这种方法。

•粉末状药品:用药匙或纸槽取用。

先将试管倾斜,把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。

•液体药品的取用•较多量液体:直接倾倒。

瓶塞倒放,标签向着手心,瓶口紧挨试管口,缓慢倾倒。

•少量液体:用胶头滴管吸取和滴加。

滴管要垂直悬空在容器口上方,不能伸入容器内,更不能接触容器壁。

2. 物质的加热•给固体加热:试管口应略向下倾斜,防止冷凝水回流到热的试管底部,使试管炸裂。

用酒精灯的外焰加热,因为外焰温度最高。

•给液体加热:试管与桌面成45°角,液体体积不超过试管容积的1/3。

加热时要不时地移动试管,使液体受热均匀。

三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气(约占78%)、氧气(约占21%)、稀有气体(约占0.94%)、二氧化碳(约占0.03%)和其他气体及杂质(约占0.03%)组成。

•可以通过实验来测定空气中氧气的含量,例如利用红磷燃烧的实验。

初中化学知识点总结大全

初中化学知识点总结大全

初中化学知识点总结大全一、基本概念与定义1. 物质:物质是构成宇宙万物的基本实体,具有质量和体积。

2. 元素:由相同类型的原子组成,是物质的基本组成单位。

3. 化合物:由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。

5. 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子:物质的基本单位,由原子核和电子组成。

7. 原子核:位于原子中心,由质子和中子组成。

8. 电子:带负电的基本粒子,围绕原子核运动。

9. 离子:带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、化学变化与方程式1. 化学反应:物质之间发生的化学变化,通常伴随着能量的释放或吸收。

2. 化学方程式:用化学符号表示化学反应的过程和结果。

3. 质量守恒定律:在化学反应中,反应前后物质的总质量保持不变。

4. 能量守恒定律:能量既不会被消灭也不会被创造,只会从一种形式转换为另一种形式。

三、元素周期表1. 周期表:按照原子序数排列的元素表,显示元素的周期性和族性。

2. 周期:表中水平排列的行,电子层数相同的元素在同一周期。

3. 族:表中垂直排列的列,具有相似化学性质的元素在同一族。

4. 主族元素:周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。

5. 过渡元素:周期表中第3族至第12族的元素,具有不完全填充的d 轨道。

四、化学键与分子结构1. 化学键:原子之间的相互作用,使原子结合在一起形成分子。

2. 离子键:正离子和负离子之间的静电吸引力。

3. 共价键:两个原子共享一对电子形成的化学键。

4. 金属键:金属原子之间的电子共享,形成“电子海”。

5. 氢键:分子间的一种较弱的相互作用力,主要影响分子间的作用。

五、酸碱与盐1. 酸:能够释放氢离子(H+)的物质。

2. 碱:能够接受氢离子或释放氢氧根离子(OH-)的物质。

3. 盐:由阳离子(通常是金属)和阴离子(通常是非金属或酸根)组成的化合物。

初中化学全部的知识点总结

初中化学全部的知识点总结

初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质:具有质量和体积的实体,分为混合物和纯净物。

2. 元素:由相同类型的原子组成的纯净物。

3. 化合物:由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。

4. 原子:物质的基本单位,由原子核和电子组成。

5. 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

6. 离子:带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、物质的分类1. 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。

- 溶液:均一、稳定的混合物。

- 悬浮液:不均一、不稳定的混合物,固体颗粒悬浮在液体中。

- 乳浊液:不均一、不稳定的混合物,液体小滴悬浮在另一种液体中。

2. 纯净物:由单一物质组成,具有固定的性质和组成。

- 单质:由同种元素的原子构成的物质。

- 化合物:由不同元素以一定比例结合形成的物质。

三、化学反应1. 化学变化:物质之间发生的反应,产生新物质。

2. 物理变化:物质状态的改变,不产生新物质。

3. 氧化还原反应:物质与氧发生的化学反应。

4. 酸碱反应:酸与碱反应生成水和盐。

5. 置换反应:一种元素替换另一种元素的反应。

四、化学式与化学方程式1. 化学式:表示物质组成的符号表达式。

- 元素符号:表示元素的简写字母。

- 分子式:表示分子中各原子数量的化学式。

2. 化学方程式:表示化学反应过程的方程式。

- 书写规则:遵循守恒定律,平衡反应物和生成物的原子数。

五、原子结构与元素周期表1. 原子结构:由原子核和环绕其周围的电子云组成。

- 原子核:由质子和中子组成。

- 电子云:由电子组成,分布在不同的能级上。

2. 元素周期表:按照原子序数排列的元素表。

- 周期:表中水平排列的行。

- 族:表中垂直排列的列。

六、化学键1. 离子键:正离子和负离子之间的静电吸引力。

2. 共价键:两个原子共享一对电子形成的化学键。

3. 金属键:金属原子间的电子共享形成的化学键。

七、酸碱盐1. 酸:能够释放氢离子(H+)的物质。

初中化学知识点全面总结(完整版)

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初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。

现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。

)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

初中化学必背知识点大全

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初中化学必背知识点大全一、基本概念类知识点1.物质的三态:固态、液态、气态。

固体具有定形、定体积、定质量;液体具有定形、变体积、定质量;气体具有无定形、变体积、变质量的特点。

2.物质的纯净与杂质:纯净物质由同一种物质组成,杂质是指物质中存在的较少量的其他物质。

3.物质的混合和纯物质:混合物是由两种以上的物质混合而成,纯物质是由同一种物质组成。

4.物质的化学变化和物理变化:化学变化是指物质在化学反应中发生的变化,物质的性质发生改变;物理变化是指物质在物理条件下发生的变化,物质的性质没有发生改变。

5.物质的分解与合成:分解是指物质在一定条件下分解为两种或更多种物质,合成是指两种或多种物质结合而成为一种物质。

6.物质的溶解和溶液:溶解是指固体溶质在液体溶剂中分子间相互作用力克服的过程,溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

7.元素和化合物:元素是由同一种原子组成的纯物质;化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯物质。

8.分子和原子:分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的不可再分的最小粒子;原子是构成物质的基本粒子。

9.原子的简单模型:原子由原子核和围绕核运动的电子组成,原子核由质子和中子组成。

10.元素周期表:元素周期表是按照元素原子序数和元素性质的周期性排列的表格。

二、常见元素类知识点1.卤素:氟、氯、溴、碘、石碱金属钾(K)、石碱金属钠(Na)。

2.稀有气体:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。

3.队列金属:铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)。

4.金属和非金属:金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性;非金属通常是不良导电体。

5.主要成分:地壳的主要成分是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。

三、化学反应类知识点1.化学反应:化学反应是指物质在一定条件下,原有物质消失,新的物质生成的过程。

2.化学方程式:化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。

初中化学必考知识点总结

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初中化学必考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类:混合物和纯净物。

纯净物进一步分为单质和化合物。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。

- 原子核包含质子和中子,电子围绕核运动。

3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 周期表按照原子序数排列元素,分为周期和族。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成,如H2O表示水。

- 化学方程式表示化学反应的过程,如2H2 + O2 → 2H2O。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

6. 物质的性质- 物理性质:颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质:可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、常见物质与反应1. 常见气体- 氧气(O2)、氢气(H2)、二氧化碳(CO2)等。

- 气体的性质:可燃性、助燃性、毒性等。

2. 酸碱盐- 酸:氢离子(H+)的供应者,如硫酸(H2SO4)。

- 碱:氢氧根离子(OH-)的供应者,如氢氧化钠(NaOH)。

- 盐:酸与碱中和反应的产物,如氯化钠(NaCl)。

3. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。

- 还原:物质获得电子的过程。

- 常见例子:铁生锈、燃烧反应等。

4. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度表示溶质在溶剂中的含量,通常用质量百分比、摩尔浓度表示。

5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。

6. 能量变化与热化学- 化学反应通常伴随能量变化,如燃烧释放能量。

- 热化学方程式表示化学反应与能量变化的关系。

三、实验操作与安全1. 实验器材与使用- 常见器材:试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

- 使用方法和注意事项。

2. 化学实验基本操作- 称量、溶解、加热、混合、滴定等。

3. 实验室安全- 实验室规则、个人防护、化学品处理、意外事故处理。

四、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质含量的物理量,单位是摩尔。

初中化学知识点最全总结

初中化学知识点最全总结

初中化学知识点最全总结一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷,二、三铁,二、四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见,莫忘单质永为零。

SO42-、CO32-负二价,NO3-、OH-负一价,还有NH4+正一价。

二、化学之最三、常见物质的颜色(一)固体(二)常见沉淀白色:BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3、Fe(OH)2蓝色:Cu(OH)2红褐色:Fe(OH)3——其中AgCl、BaSO4不溶于酸!!!(三)有色溶液蓝色(含有Cu2+的溶液):CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4浅绿色(含有Fe2+的溶液):FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4棕黄色(含有Fe3+的溶液):FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3紫色:石蕊溶液、KMnO4溶液四、常见物质的名称、俗称、化学式五、混合物的主要成分六、常用计算公式七、部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)注:“不”:不溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有);“微”:微溶于水(溶解度0.01g~1g);“溶”:该物质可溶于水(溶解度大于1g);“挥”:易挥发或易分解;“—”:该物质不存在或遇水就分解了。

八、酸碱盐溶解性口诀酸易溶于水,初中酸全溶。

碱中溶五位,钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶,(氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2)微溶只需记住钙。

(氢氧化钙Ca(OH)2微溶)可溶盐,钾钠铵、硝酸盐,全盘端。

盐酸盐(Cl-),银靠边。

(盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。

)硫酸盐(SO42-),除钡餐。

(硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。

)碳酸盐,可溶的只有钾钠铵;(只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶)其余不溶于水,均能“溶于”酸。

九、溶液的酸碱性1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

初中化学所有知识点

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一、物质的状态与性质
1、物质的性质:
物质的性质是指物质发生变化时,所表现出来的物理和化学现象,物质的性质表现在:
(1)形状:物质都有其形状大小,如果没有给定形状,则物质一般有液体状、气体状、固体状等。

(2)质量:物质的质量指物质的体积中所包含的物质的相对量,注意质量不等于物质的重量。

(3)比重:指物质的质量与它在一定温度和压力下的体积所形成的比率,经常用来衡量物质的密度。

(4)温度:指物质所处的环境温度,有时也指物质所耗费的热量。

(5)容量:指物质能够容纳的体积,一般测量容积采用毫升(ml)或立方厘米(cm^3)为单位。

(6)熔点:指物质的固体与液体相互转换的温度,通常表示为摄氏度(℃)或华氏度(F)。

(7)沸点:指物质的液体和气体相互转换的温度,通常以摄氏度(℃)或华氏度(F)为单位表示。

2、物质的状态:
物质的状态是指物质的一种特征,一般分为固体、液体、气体三种状态。

(1)固体:固体物质具有一定的形状和一定的容积;它的分子拥有一定的空间排列方式,即分子处于固定的位置,形成明显的空间结构。

初中化学知识点全面总结完整版

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初中化学知识点全面总结完整版一、物质的组成与性质1.物质的性质划分:物质的分类、物质的状态与变化、物质的性质与分类的关系。

2.物质的组成与变化:物质的分子与离子、物质的分子动理论、化学方程式与化学计量、质量守恒定律、能量守恒定律、原子与元素、化合价与化合物、元素周期表。

二、常见物质的性质1.空气:氧气、氮气、二氧化碳的性质及作用。

2.水和水溶液:水的性质、溶液的溶解度、溶液的酸碱性、中和反应。

3.盐:碱与酸的反应、溶液的电离与导电性、金属与非金属元素的性质。

4.酸与碱:酸与碱的性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应。

三、常见物质的制备和应用1.酸的制备:酸的制备方法、浓度的表示与计算、酸的应用。

2.碱的制备:碱的制备方法、浓度的表示与计算、碱的应用。

3.食盐的制备与性质:食盐的制备方法、食盐的性质和应用。

4.金属与非金属的提取:金属的提取与提炼、非金属的提取与应用。

四、物质与能量的转化1.化学反应中的能量变化:放热反应与吸热反应、燃烧反应的能量变化。

2.化学能和化学反应:化学能的概念、化学能的利用、化学能与生活。

3.物质的物理变化与化学变化:物质的物态变化、物质的化学变化、物质的性质与化学反应的关系、物质的氧化与还原。

五、常见物质的有害性与防护1.有害物质的性质和毒性:重金属的毒性、有毒气体、有毒有害物质的判断和预防。

2.主要污染物的生成和防控:大气污染、水污染、土壤污染的主要污染物、防治污染的方法。

3.常见农药、化肥和食品添加剂的认识与选择:化学农药的种类和认识、化学肥料的种类和认识、食品添加剂的种类和使用。

六、实验与技能1.实验室仪器的使用与检测:天平的使用、燃烧器具的使用、玻璃仪器的使用、酸碱中和滴定、气体收集的实验操作。

2.化学实验与技能:化学反应与实验中的观察与判断、科学实验与技能的提高、实验的安全与环保。

七、环境保护与可持续发展1.环境问题的产生与危害:环境问题的认识、水资源的利用与保护、生态系统的平衡与保护、可持续发展的理念。

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初中化学复习知识点全集安徽亳州米立海第一讲走进化学世界1、什么是化学?2、怎样学习化学?①学习化学的方法:实验探究;②学习化学的工具是:元素周期表;③化学学习的特点是:三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)3化学实验的基本技能:①药品的取用。

粉末状固体,药匙或纸槽;块状固体,镊子;少量液体,滴管;一定量液体,量筒或滴管;实验中未说明用量,一般用最少量;液体1-2毫升,固体盖满试管底部。

②物质的加热。

常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐,加酒不过肩,加热在外焰,内焰温度低,熄灯用帽盖,嘴吹最最忌)。

给固体物质加热(试管固定铁架台,铁夹离口三分一,受热试管口下倾,免使回水管遭裂,固体平铺近管底,移动火焰匀受热,用毕待冷再拆卸,洗净放稳莫着急)。

给液体物质加热(盛液不过三分一,外壁试干防烧裂,木夹持管手握柄,45度倾斜来加热,液面液底匀受热,管口对空不对人)。

③仪器的洗涤(玻璃仪器)。

标准:内壁附着均匀水膜,不聚滴也不成股流下。

方法:使用毛刷,用去污剂和水冲洗。

特殊油污:附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗,附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗,油污用热碱如碳酸钠清洗。

④气体的收集。

排水法,适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。

向上排空气法,适用于气体密度比空气大的气体。

向下排空气法,适用于气体密度比空气小的气体。

第二讲我们周围的空气1、空气的组成按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.93%,二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼,用作制硝酸和氮肥,做保护气等;氧气比较活泼,支持燃烧和供给呼吸,气焊练钢等;稀有气体,很不活泼,用作保护气,电光源等。

3、氧气的性质(1)物理性质:通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。

(排水法或向上排空气法收集氧气。

)(2)化学性质:比较活泼,中反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法(1)实验药品:暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理(化学方程式)(3)装置:发生装置、收集装置。

(4)操作步骤:查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,,则瓶内是氧气。

(6)注意事项:①用高锰酸钾制氧气时,试管口要塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾进入导管。

②用排水法收集氧气实验结束时,应将导管从水中取出,后熄灭酒精灯,以防水的倒流。

5、物质的分类(混合物、纯净物)6、物质的性质(1)物理性质:颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质:氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)(1)本质区别:宏观,是否生成新的物质。

微观,由分子构成的物质发生变化时,分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)化合反应:A+B+……=C分解反应:D=A+B+……第三讲自然界的水1、水的组成(1)电解水实验:正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气;负极得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰,它是氢气,它们的体积比为1:2,质量比为8:1。

(2)化学方程式(3)由电解水实验可知:水是由氢元素、氧元素组成的。

2、水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。

产生泡沫较多的水是软水,产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。

洗衣服不净、变硬,锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。

④硬水可软化。

蒸馏,煮沸。

3、爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的(2)节约用水,防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)4、物质的组成与构成(1)物质组成。

混合物、纯净物(单质、化合物)(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小,分子在不断地运动,分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别:在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。

(如,在电解水实验中,水分子可以分成氢原子和氧原子,而氢原子和氧原子不可以再分,只是重新组合成氢分子、氧分子。

)第四讲物质构成的奥秘1、原子的构成(1)原子是化学变化中的最小粒子(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数=核内质子数=核外电子数。

(3)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔。

(4)相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所等到的比。

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量=质子数+中子数。

2、元素(1)元素:具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。

(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。

)(2)元素可以组成物质。

由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

(4)元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义:表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

(金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质。

)(5)元素周期表①根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行,18个纵行,7个周期,16个簇。

3、离子(1)离子是带电的原子或离子团,离子也是构成物质的一种粒子。

(2)核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个,化学反应中很容易得到电子,从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。

决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价(1)化学式:用元素符号表示物质组成的式子。

化学式表示的意义:①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。

(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目,单质中元素的化合价为0。

(3)应用化合价推求物质化学式的根据是:①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0。

第五讲化学方程式1、质量守恒定律是自然界的客观规律(1)内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

关键词语:参加、化学反应、质量总和。

(2)质量守恒的原因。

一切化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变。

(分子种类一定改变,数目可能改变。

)(3)质量守恒定律的应用。

解释现象,推断化学式,相关计算等。

(4)研究质量守恒定律的方法:定量实验分析法。

2、化学方程式是重要的化学用语(1)化学方程式提供的信息。

如:4P+5O2点燃2P2O5其质的方面的信息:磷和氧气点燃生成五氧化二磷;量的方面信息:微观上,4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子,宏观上,每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

(2)正确书写化学方程式(配平,条件,箭号。

)3、根据化学方程式的简单计算。

审题仔细,格式规范,计算准确。

设、写、找、列、解、答。

第六讲碳和碳的氧化物1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。

2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子,所以它们的化学性质是相似的。

4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。

5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较(1)实验室里制取气体要注意:①选择适当的反应,包括反应物状态和反应条件,即确定反应原理。

②选择合适的实验装置,包括发生装置和收集装置。

③验证所制得的气体就是所要制取的气体,即检验气体。

(2)氧气、二氧化硫制法的比较:6、温室效应是一大环境问题,它主要是由什么原因引起的?它会带来哪些危害?为了防止温室效应进一步增强,人类应该采取哪些措施?你力所能及地可做些什么?7、掌握物质间的转化。

见右图。

第七讲燃料及其利用1、燃烧的条件:①可燃物;②空气或氧气;③达到着火点。

2、灭火的原理:①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离;②隔绝空气或氧气;③使温度降到着火点以下。

第八讲金属和金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。

2、金属的物理特征:常温下都是固体(汞除外)有金属光泽,大多为电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高等。

3、钢的硬度和强度比纯铁更高,搞腐蚀性能更好,日常使用的金属材料大多属于合金。

4、物质的用途主要决定于物质的性质,但要考虑价格、资源,是否美观、便利,废料是否易于回收,对环境的影响等多种因素。

5、金属与氧气和与酸的化学反应,反应的难易和剧烈程度不同,说明金属的活泼程度不同。

实验室常以锌粒和稀盐酸反应制氧气,而不常用镁和铁,因为镁活泼,反应速度快难控制,铁相对稳定,速度慢。

6、铁生锈的条件与空气和水直接接触,防止铁锈蚀的原理隔绝空气和水,采取的主要措施有涂油、刷漆、镀金等。

7、炼铁的主要原理在高温下,用CO把铁从铁矿石中还原出来。

第九讲溶液1、溶液、溶质、溶剂的概念2、溶液具有均一性和稳定性的特征。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变,溶液久置不出现沉淀,不分层。

3、溶液和浊液的比较。

不同点:溶液是均一的、稳定的;浊液是不均一、不稳定的,久置后会出现下沉或分层。

相同点:都是混合物。

4、物质溶解时,往往会引起温度的改变。

溶解的过程发生两个变化,一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程,要吸收热量;另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程,要放出热量。

当吸热小于放热时,溶液温度降低,反之升高。

5、饱和溶液的概念要素:①在一定温度下;②一定量的溶剂里;③不能再溶解某种物质。

上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液,叫不饱和溶液。

6、饱和溶液和不饱和溶液转化。

一般情况下,饱和溶液,升温或加入溶剂,转化成不饱和溶液;不饱和溶液,降温或加入溶质或蒸发溶剂,转化为饱和溶液。

7、溶解度概念要素:①一定温度;②100g溶剂;③饱和状态;④单位:g。

8、溶解性和溶解度的关系,溶解度曲线。

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl。

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