物质的量基础练习
浙江版高考化学复习专题二物质的量练习含答案
专题二物质的量考点过关练考点1物质的量和气体摩尔体积1.(2023浙江6月选考,7,3分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5N A答案 A2.(2022浙江6月选考,12,2分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.12 g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC.8 g CH4含有中子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A答案 C3.(2022浙江1月选考,12,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01N AB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为N AC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4N AD.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A答案 A4.(2021浙江6月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N AC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N A答案 C5.(2021浙江1月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3N AB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01N AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1N A答案 C6.(2023广东,11,4分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量及其单位（摩尔）例1．与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2mol NaCl B．4mol KClO3C．mol AlCl3D．1.5mol CaCl2【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目，找出数目相同的即可。
需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。
【答案】C【解析】已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol，A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol，C中mol AlCl3电离出的Cl-数目也为4mol，D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol，而B中KClO3不能电离出Cl-，所以答案为C。
【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。
举一反三：【变式1】下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL 水C．10 g 氖D．6.02×1022个CO2分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2含0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022个CO2分子即0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。
类型二、阿伏加德罗常数例2．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，要善于利用物质的量作为桥梁过渡。
【答案】D【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。
物质的量基础练习
《物质的量》基础练习1、阿伏伽德罗常数的符号，单位，近似值物质的量是用于计量的物理量，符号，单位1mol物质所含微粒为，约2、判断：1mol铅笔（） 1.5 mol电子（）0.5molNa+（）3、1mol氢气里含氢气分子的数目为，含H的数目为，含电子的数目为1molBaCl2里含Ba2+的物质的量为，n（Cl—）＝，N（Cl—）＝现有6.02X1022个氮气分子，则n（N2）＝，n（N）＝，电子的物质的量4、0.25mol H3PO4里含氢原子的物质的量为，含O的数目为，含PO43—的数目为mol H3PO4里含PO43—2molmol H3PO4里含磷原子1molmol H3PO4里含H 0.3mol含PO43—1.2mol的H3PO4，含H mol5、0.5mol CO2里含碳原子的物质的量为，含O的数目为，含电子的物质的量为mol CO2里含C 3.2molmol CO2里含氧原子1mol含O 0.6mol的CO2，含C mol，含电子mol含质子 2.2mol的CO2是mol，含C mol6、0.35mol的Na+中正电荷数目为，质子mol9.03X1023个铁原子变成亚铁离子，失去电子mol7、2mol CuSO4·5H2O中含水分子mol，SO42—mol，n（H）＝0.22 mol FeSO4·7H2O中含水分子mol，Fe2+mol，n（O）＝含5mol 水分子的CuSO4·5H2O的物质的量mol，SO42—mol8、碳原子物质的量相等的CO2与CO，n(CO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n(SO2) : n(SO3)= ，硫原子的个数之比分子个数相同的SO2与CO，n(SO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比为（）9、H2的摩尔质量，M（H）= ，M（O2）= ，M（HCl）= ，M（H2SO4）= ，M（Na2CO3）= ，M（NaOH）= ，M（BaSO4）= ，M（CaCO3）=M（Na+）= ，M（CO32—）= ，M（SO42—）=10、1mol H2SO4的质量为，0.5mol CO2的质量为，0.1mol CH4的质量为，0.5mol CaCO3的质量为，0.3 mol NaOH的质量为，0.4 mol OH—的质量为，0.1mol Cl—的质量为11、16g O2的物质的量为，28g CO的物质的量为，31.5g HNO3的物质的量为，10gNaOH的物质的量为，49g H2SO4的物质的量为，50gCaCO3的物质的量为，12、6g H2含氢气分子的数目为，64gCu含铜原子的数目为，14gN2含氮原子的数目为，电子数为mol12g石墨含C的数目为，质子数为mol6g金刚石含C的数目为，电子数为mol29g 空气含气体分子数目为含0.1mol H2与0.9mol He的混合气体的分子总数为13、某混合气体重10.8g，其物质的量为0.3mol，该混合气体的平均摩尔质量，该气体的平均相对分子质量《摩尔体积》基础练习1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是影响1mol气体体积的主要因素是影响1mol固体、液体体积的主要因素是标准状况下，1mol任何气体的体积都约为L摩尔体积的符号，单位。
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
物质的量基础练习
《物质的量》基础习题精选（一）【知识梳理】1、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量, 符号：n（2）单位：（3）规定：1 mol粒子所含的数目约为个。
例如：1molH2O的质量是18g，含有个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有个水分子；（4）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号N A，N A=（5）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数目（N）的关系：2、摩尔质量：（1）符号为：数学表达式：单位：（2）摩尔质量在数值上等于（3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与无关（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于例如：Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol；SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是KCl的式量是74.5 KCl的摩尔质量是CO32-的离子式量是60 CO32-的摩尔质量是3、例如：24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？【同步训练1】（1）490g H2SO4的物质的量是，H物质的量是（2）80g NaOH的物质的量是，（3）1.50molNaCl的质量是（4）0.50molK2SO4的质量是其中K+ 物质的量是（5）7.8gNa2S的物质的量是，其中Na+物质的量是S2-物质的量是（6）下列关于物质的量的叙述，错误的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1 mol Ｎe中约含有6.02×1024个电子（7）下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H（8）比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③（9）相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF（10） 2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。
物质的量在化学方程式计算中的应用(练习)(解析版)
物质的量在化学方程式计算中的应用目录01模拟基础练【题型一】根据方程式进行计算【题型二】关系式法在化学计算中的应用【题型三】差量法在化学计算中的应用【题型四】守恒法在化学计算中的应用02重难创新练03真题实战练题型一根据化学方程式进行计算1向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是。
【答案】(1)0.4mol (2)0.8mol·L-1 (3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol-1，n(Al)=10.8g27g·mol-1=0.4mol。
(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，则2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑ 2mol 2mol 0.4mol n则2mol0.4mol=2moln，n=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol0.5L=0.8mol·L-1。
(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L 0．4mol V所以V=0.4mol×3×22.4L2mol=13.44L。
2把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。
【答案】(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。
设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。
2019-2020人教版化学必修一第一章第二节《物质的量在化学实验的应用》课后练习题(基础篇)有答案
物质的量在化学实验相关的应用（基础练习-有答案）1.标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是( )A.20℃、101kPaB.20℃C.0℃、101kPaD.101kPa2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容3.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4 L4.下列实验操作正确的是( )A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50g NaCl 固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解5.标准状况下一个空瓶的质量是20g,装满O 2,称量其质量为21g,若装满A 气体,称量其质量为22g,则A 的相对分子质量是( )A.16B.32C.64D.1286.当2O 、2SO 、3SO 的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为( )A.2:4:5B.1:2:3C.1:1:1D.2:2:37.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤8.科学家发现一种化学式为H 3的氢分子,则1mol H 3和1mol H 2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数9.NaOH 是一种重要的化学试剂,其摩尔质量为( )A.20gB.20g·mol -1C.40mol·g -1D.40g·mol -110.在容量瓶上没有标记的是( )A.刻度线B.温度C.物质的量浓度D.溶液体积11.下列说法中正确的是 ( )A.1mol O 的质量是16g ▪mol-1 B.Na +的摩尔质量是23C.CO 2的摩尔质量是44g ▪mol-1 D.氢的摩尔质量是2g ▪mol -112.下列叙述中正确的是( )A.1mol CO 的质量是28gB.硝酸的摩尔质量为63gC.2g 氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量13.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L 的是( )A.将40g NaOH 溶解在1L 水中B.将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 溶液C.将1L 10mol/L 浓盐酸加入9L 水中D.将10g NaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL14.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另—个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
高一物质的量练习及答案
物质的量教学目的1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。
基础知识一、物质的量（）1、物质的量（n）是表示：的物理量，单位是。
2、阿伏加德罗常数是：，符号是，单位是，它与含有的碳原子数相等，约是。
1摩尔（1mol）是指。
阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：N == （N：微粒数）注意：1、物质的量是一个整体名词，。
2、描述的是，不能描述。
3、使用摩尔表示物质的量时，应用指明粒子的种类。
二、摩尔质量（）1、定义2、定义式，单位。
3、当摩尔质量的单位是时数值与相等。
三、气体摩尔体积（）1、定义2、定义式，单位。
注意：1、适用对象是2、注意表明。
3、使用22.4L/ mol时要注意。
四、阿伏加德罗定律及应用①定义：，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 ==同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==五、物质的量浓度（）1、定义2、定义式，单位3、与质量分数的关系4、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴仪器：⑵配制步骤a、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，d、：e、：f、：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
g、：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，h、：改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
i、：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
j、：(3)误差分析还有其他的影响因素，请大家自行总结。
5．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。
c 1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）一、选择题1．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．15．下列说法正确的是 （ ） A ．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B ．一个碳原子的质量约是1．66×1024g C ．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD ．氩气的摩尔质量以g ·mol －1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．32gO 2和O 3的混合气体所含的分子数为N AB ．1molSiO 2中所含共价键数为2N AC ．1molC 8H 18中所含共价键数为26N AD ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ，则阴极析出的气体的分子数为0．5N A7．N A 为阿伏加德罗常数，下述正确的是 （ ） A ．标准状况下，11．2 L 四氯化碳所含分子数为0．5 N AB ．1 mol 碳正离子CH5所含的电子总数为10N AC ．Na 2O 2与CO 2反应生成1 molO 2时转移的电子数为4 N AD ．31g 白磷分子中所含共价键数为4N A8．固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A ＝B ＋2C ＋3D ，若测得生成气体的质量是相同体积的氢气的15倍，则固体A 的摩尔质量是 （ ）A ．30g·mol -1B ．60g·mol -1C ．90g·mol -1D ．120g·mol -19．将标准状况后aLHCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度bg ·cm -3,则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）A ．a/22．4 mol ·L -1B ．ab/22400 mol·L -1C ．ab/(22400+36．a) mol·L -1D ．1000ab/(22400+36．5a) mol·L -110．8．4 g A 与3．65 g B 完全反应，生成5．85 g C 和1．8 g D 及一种气体E ，E 的体积于标准状况下为2．24 L ，则E 气体的密度为相同条件下H 2密度的 （ ）A ．22倍B ．24倍C ．2．2倍D ．44倍11．某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL 倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL 则实际倾出液体的体积是A ．8mlB ．大于8mLC ．小于8mLD ．无法判断12．两种金属的混合粉末25g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H 2 11．2L ，则下列各组金属不可能的是 （ ）A ．Mg 和ZnB ．Na 和FeC ．Al 和NaD ．Al 和Cu13．实验室里需用480mL 1．0mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配置，以下操作正确的是 （ ）A ．取7．68g 硫酸铜 ，加入500mL 的水B ．称取12．0胆矾配成500mL 溶液C ．称取8．0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12．5g 胆矾配成500mL 溶液14．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）A ．b a 12 B ．z b 12 C ．AN aD ．a ·N A15．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32% 16．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N A B ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A 17．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
高考化学物质的量-经典压轴题附详细答案
高考化学物质的量-经典压轴题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室需要480mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液。
请回答：(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为__________(填选项字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为_________________(填仪器名称)。
(2)配制NaOH溶液。
①计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____g。
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所配制的溶液浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)配制硫酸溶液。
①实验室用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mo·L-1的硫酸溶液500mL，需准确量取98%的硫酸的体积为_____mL。
②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol·L-1，原因可能是_________(填选项字母)。
A．用胶头滴管加水定容时俯视刻度B．容量瓶中原来存有少量水C．稀释硫酸的烧杯未洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度【答案】AC 烧杯、玻璃棒 6.0 偏低 100mL CD【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
配制硫酸溶液时，根据浓稀硫酸物质的量相等计算，浓硫酸的浓度可根据公式c=1000M进行计算。
【详解】(1)用液体药品配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶体滴管、容量瓶、玻璃棒，因此一定不会用到的是A烧瓶和C分液漏斗；还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
(2)①配制溶液应根据体积选择合适的容量瓶以确保精度，然后根据容量瓶体积计算溶质的量，配制480mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液需要选择500mL容量瓶，因此需要NaOH的物质的量为0.5L×0.3 mol/L=0.15mol，需要NaOH的质量为：m=n·M=0.15mol/L×40g/mol =6.0g，因此需要称取6.0NaOH固体。
(完整word版)物质的量练习题及答案.doc
物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A． 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH 2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 g · mol－1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g · mol －13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． 0.4 mol NH 3B ． 4℃时 5.4 mL 水C． 10 g 氖气 D ． 6.02× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5 × 1019个B． 2.5 ×1022个C． 5× 1019个D． 5 ×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02 ×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C 的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O 2 含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ． 1 mol H 2B ． 0.5molNH3C． 6.02 ×1023个的 CH分子 D ． 0.3molH 3 PO4 48． 0.1 mol NaHCO 3中含有（）A ． 0.2 mol Na + B． 0.05 mol CO 32 C ． 6.02 × 1023个 O D ． 0.1 mol H9． 1g O2和 1g O 3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C ．所含原子数不同D ．1g O 3 中所含分子数较多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ，则 X 的相对原子质量为（）2 5A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 × 1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D ． 3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A． 1/nmol － 1 B． 9n mol －1 C． 2n mol －1 D． n mol －113．① 1molH 2O 约含个 H2O；② 1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3 × 6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e - ；⑤ 1.204 ×1024个水分子的物质的量为mol 。
物质的量练习题
2.3物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 盐酸中含有A N 个HCl 分子B ．常温常压下，44g 142CO 含有的质子数为24A NC ．1L 0.11mol L -⋅4NaHSO 溶液中含有0.1A N 个4HSO -D ．46g 2NO 和24N O 混合气体所含氧原子数目约为2A N 2．下列说法正确的是 A ．N 2的摩尔质量为28 g B ．17 g 氨气的物质的量是1 molC ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LD ．40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为 1 mol·L -1 3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．1 mol Na 与足量2O 反应时，转移的电子数为A N B ．21mol Cl 中含有的质子数为A 2NC ．58.5 g NaCl 固体中含有的离子数目为A 2ND ．常温常压下，1.12 L 的2CO 和2SO 混合气体中，含有氧原子的数目小于A 0.1N4．同温同压下，相同物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量的盐酸反应，得到氢气的体积比为 A ．1：2：3B ．3：2：1C ．1：2：3D ．2：3：15．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1831molD O +(其中D 代表21H )中含有的中子数为A 10N B ．过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol 氧气转移电子数目为A 4NC ．常温常压下，3O 和2O 的混合气体16g 所含氧原子数为A ND ．足量2MnO 与含4molHCl 的浓盐酸在加热的条件下反应，所得2Cl 分子数为A N6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下不相同的是 A ．原子数B ．体积C ．摩尔质量D ．质量7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为11mol L -⋅的是 A ．1molNaCl 固体溶于1L 水所得的溶液 B ．含有40gNaOH 的氢氧化钠溶液 C ．1L 含有2mol K +的24K SO 溶液D ．22.4L 3NH 溶于水配成1L 的溶液8．下列溶液中24SO -物质的量浓度最大的是 A ．110mL0.1mol L -⋅的4FeSO 溶液 B ．120mL0.2mol L -⋅的()243Al SO 溶液 C ．130mL0.5mol L -⋅的4CuSO 溶液D ．1100mL0.25mol L -⋅的42KAl(SO )溶液9．等质量的下列物质，所含分子数最少的是 A ．2COB ．2ClC ．2H OD ．4CH 10．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2N B ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (己折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N 11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A ．11.2L 3NH 中所含N-H 键的数目为1.5A N B ．7.8g 22Na O 中所含离子总数为0.4A N C ．18g 182H O 中含有的中子数为9A N D ．1mol/L 的23Na CO 溶液中含Na +数为2A N 12．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A ．232g OB ．21.5mol H OC ．288g COD ．223.0110⨯个2SO13．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X 的化学式是 A ．ABB ．A 2B 2C ．AB 2D ．AB 314．20mL 浓度为0.025mol /L 的23Na SO 溶液，恰好与20mL 浓度为0.01mol /L 的4KMnO 溶液完全反应，则元素Mn 在被还原的产物中的化合价是 A ．2+B ．4+C ．7+D ．015．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16g 4CH 含有的分子数为A NB ．1mol 22Na O 固体中含有的阴离子数目为A 2NC ．11mol L NaCl -⋅溶液含Na +数目为A ND ．1molFe 在足量2Cl 中充分燃烧，转移电子数为A 2N 16．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L 11mol L -⋅醋酸(3CH COOH )溶液中含有的H +数为A N B ．标准状况下，5.6L 2CS 中含有的分子数为0.25A N C ．常温常压下，2.8g 2N 和CO 混合气体中的原子数为0.2A N D ．含2mol 24H SO 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2A N二、多选题17．下列实验操作或记录不正确的是A ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLB ．配制1mol/L 240mL 的NaOH 溶液需称量NaOH 9.6gC ．常温常压下测得2mol 2N 的质量为56gD ．用托盘天平称得2.5g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g三、填空题18．请根据所学知识，回答下列问题：I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
高一化学必修一 物质的量基础练习题及答案
高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。
解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。
解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。
完整版)物质的量练习题
完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是：B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是：A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为：B．0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是：B．1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是：A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）：C．2:18、设NA表示XXX加德罗常数，下列说法中正确的是：B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：B．该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的：A．分子数11、下列说法错误的是：无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。
2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。
3.使用物质的量时，应该使用化学式来指明粒子的种类。
4.1mol的H2的质量是1g。
5.在0.2mol的Al2(SO4)3中，含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。
高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)
高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。
2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。
(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。
3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。
(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。
二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。
5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。
6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
物质的量摩尔质量练习有答案
1mol S 变成S2- 时得到___2____mol e- ，有_1_6__mol质子 第2页/共10页
二、有关物质的量（n）、质量 （m）、摩尔质量（M）的计算
3、50g CaCO3的物质的量是__0_._5 _m_o_l ___；21g NaHCO3的物 质的量是__0_._2_5 _m_o_l __；5.3g Na2CO3的物质的量是__0_.0_5__mo_l_； 9.8g H2SO4的物质的量是___0_.1__m_ol___
第3页/共10页
三、有关、粒子数（N）、质量
• 依据：物质的量（n）＝物质质量（m）／摩尔质量（M）
• 在数值上：
练摩习尔：质 量 ( g / m o l ) ＝ 相 对 原 ( 分 ) 子 质 量 ＝ 1 m o l 物 质 的 质 量
1、(Ng )aCl的摩尔质量是__5_8_.5__g_/m_o_l_；CaCO3的摩尔质量是 __1_00__g_/m_o_l__；Na2CO3的摩尔质量是__1_06__g_/m_o_l__ 2、1mol N2的质量是_2_8__g__；0.5mol H2SO4的质量是__4_9_g_； 0.3mol NH3质量是___5._1__g_；2mol O2的质量是__64__g___
• 4、下列叙述中不正确的是 • A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等 • B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等 • C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 • D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子相等
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物质的量计算2
高一化学物质的量基础综合练习人教版一、选择题（有1～2个答案符合题意，共60分）1．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2．下列物质中分子数最多的是（）A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．14．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:45．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数6．在同温度、同体积和同质量的下列气体中，气体压强最小的是（）A．CO2 B．CH4 C．H2 D．CO7．(1998年全国高考题)依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比8．配制500mL 2mol／LNaOH溶液所需NaOH的质量为（）A．80g B．20g C．50g D．40g9．实验室需用480mL0.1mol的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
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《物质的量》基础练习1、阿伏伽德罗常数的符号__________ ，单位__________ ，近似值___________物质的量是用于计量___________ 的物理量，符号 ___________ ，单位________ 1mol物质所含微粒为___________ ，约________2、判断：1mol 铅笔() 1.5 mol 电子() 0.5molNa +()3、1mol氢气里含氢气分子的数目为__________ ，含H的数目为___________ ，含电子的数目为___________ImolBaCI 2里含Ba2+的物质的量为 ____________ ，n (Cl—)= _____________ ，N (Cl—)= ____________现有 6.02X10 22个氮气分子，则n ( N2)= __________ ，n ( N )=___________________________________________________ ，电子的物质的量__________4、0.25mol H3PO4里含氢原子的物质的量为_________________ ，含O的数目为_________ ，含PO43—的数目为____________________ mol H 3PO4 里含PO43—2mol_________ mol H 3PO4里含磷原子1mol_________ mol H 3PO4 里含H 0.3mol含PO43—1.2mol 的H3PO4,含H ___________ m ol5、0.5mol CO 2里含碳原子的物质的量为 _________ ，含O的数目为_______________________________________________ ，含电子的物质的量为____________________ mol CO 2 里含C 3.2mol________ mol CO 2里含氧原子1mol含O 0.6mol 的CO2，含 C _________ mol，含电子___________ mol含质子 2.2mol 的CO2是___________ mol，含 C __________ m ol6、0.35mol的Na+中正电荷数目为 __________ ，质子__________ mol9.03X10 23个铁原子变成亚铁离子，失去电子___________ m ol7、2mol CuSO 4 • 5H2O 中含水分子_________ mol，SO42___________ mol，n (H )= -----------0.22 mol FeSO 4 • 7H2O 中含水分子 __________ mol，Fe2+_________mol，n （O ）= _________含5mol水分子的CuSO 4 • 5出0的物质的量 ___________ mol ,SO42_________ mol8、碳原子物质的量相等的CO2与CO，n（CO 2） : n（CO）= _ ，氧原子的个数之比________氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n（SO 2） : n（SO 3）= _ ，硫原子的个数之比________分子个数相同的SO2与CO，n（SO2） : n（CO）= ___ ，氧原子的个数之比为（）9、H2 的摩尔质量______ ，M（H）= _______ ，M（O2）= ______ ，M（HCl）= ______ ，M（H2SO4）= ______ ，M（Na2CO3）= ______ ，M（NaOH）= ______ ，M（BaSO4）= _______ ，M（CaCO3）= _______ + 2—2—M（Na）= ________ ，M（CO3 ）= _______ ，M（SO4 ）= _________ 10、1mol H 2SO4 的质量为__________ ，0.5mol CO 2 的质量为__________ ，0.1mol CH 4的质量为____________ ，0.5mol CaCO 3的质量为__________ ，0.3 mol NaOH 的质量为 ___________ ，0.4 mol OH —的质量为__________ ，0.1mol Cl的质量为____________11、16g O2的物质的量为___________ ，28g CO的物质的量为___________ ，31.5g HNO 3的物质的量为________ ，10gNaOH 的物质的量为___________________________________ ，49g H 2SO4的物质的量为__________ ，50gCaCO 3的物质的量为___________________________________ ，12、6g H2含氢气分子的数目为 __________ ，64gCu含铜原子的数目为___________ ，14gN2含氮原子的数目为__________ ，电子数为________ mol12g 石墨含C 的数目为__________ ，质子数为__________ mol6g金刚石含C的数目为 ___________ ，电子数为_______ mol29g空气含气体分子数目为___________含0.1mol H 2与0.9mol He的混合气体的分子总数为 ____________13、某混合气体重10.8g，其物质的量为0.3mol，该混合气体的平均摩尔质量_________ ，该气体的平均相对分子质量____________《摩尔体积》基础练习1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是__________________影响1mol气体体积的主要因素是 ________________影响1mol固体、液体体积的主要因素是 __________________标准状况下，1mol任何气体的体积都约为___________ L摩尔体积的符号________ ，单位_________ 。
标准状况下，气体的摩尔体积为_____ ，含义_______2、判断：0C,10KPa，11.2L氨气的物质的量为0.5mol( )常温常压，22.4L氢气的物质的量为1mol( )标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5mol( )标准状况下，32g硫的体积为22.4L ( )0.1mol氧气的体积为2240ml ( )常温常压，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol( )3、标况下，5.6L氧气的物质的量为 ________ mol，氧原子_________ m ol，氧气分子________ mol，电子_________ m ol，标况下，44.8L氢气的物质的量为________ mol，氢原子_________ m ol，质子mol0C,101KPa，224ml 一氧化碳的物质的量为 _________ mol，碳原子的物质的量为________ mol，一氧化碳的质量为_________ g0C,101KPa，1120ml氮气的物质的量为 __________ mol，质量为__________________________________________________ g，氮气分子数为_________0C,105Pa，4.48L某气体的质量为8g，贝U该气体的摩尔质量为 _________4、2mol N 2的体积为48L，则0.1mol HX气体在同条件下的体积为__________5、b个铜原子的物质的量为n,则阿伏伽德罗常数可以表示为___________1个12C的质量为a，1个Mg原子的质量为m ,则阿伏伽德罗常数可以表示为1 mol硫的质量是1个硫原子质量的 ________ 倍N A个铜原子的质量为________ g铜原子的摩尔质量在数值上_________ (大于，小于，等于)N A个铜原子的质量铜原子的相对分子质量在数值上_________ (大于，小于，等于)N A个铜原子的质量6、5g氢气在标准状况下的体积为________ L2.2 g二氧化碳在标准状况下的体积为_________ L14 g氮气在标准状况下的体积为 _______ ml6.02X10 23个0组成的氧气分子，在标况下的体积为_________ L标况下，6.02X10 23个氢气分子与氧气完全反应，生成的水的物质的量为_____ Mol标况下，CO的分子数为3.01X10 22贝U n (CO)= ____________ ，V (CO) =14.2g的物质的量为_________ m ol，标况下的体积是_______ L资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除《物质的量浓度》基础练习1、物质的量是表示__________________________________________ 的物理量。
符号________ ，单位 ________ ，计算公式________ 02、ImolHCI溶于水配成1L的盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________ , 判断：0.5molHCI溶于1L水配成溶液，则该盐酸的物质的量浓度为0.5mol/LO.lmolNaCI 溶于水配成500ml 溶液，则C (NaCI) = _________物质的量浓度为0.4 mol/L的硫酸溶液250ml，则该溶液中溶质的物质的量为________需要0.2mol 的Ba(OH) 2，则取________ ml 0.5mol/L 的Ba(OH) 2 溶液3、40gNaOH溶于水配成100ml的溶液，则该溶液的浓度为_________5.85gNaCl溶于水配成500ml的溶液，则该溶液的浓度为_________4、已知，C ( H2SO4) = 0.3mol/L，则该溶液中C ( H+) = ________C ( SO42—) = _______ ，取该溶液100ml，则剩余溶液C ( H2SO4) = ________，100ml 溶液中n (H2SO4) = _______已知，C (SO42—) = 0.15mol/L，则该溶液中 C (H+) = __________C ( H2SO4) = _______5、C ( BaCl 2) = 0.25mol/L，贝U C ( Ba2+) = ______ ，C (Cl—) =，C (Na2CO4)=0.5mol/L ，贝U C ( Na+) = _________6、FeCl3溶液中，C (Cl—) =0.3mol/L，贝U C (FeCl3)= __________Al 2(SO4) 3 溶液中，C ( SO42—) =0.6mol/L，贝U C (Al3+) = _________ ，C[Al2(SO4)3] = _______2+ 23 2+ 已知，Ba (OH) 2 溶液中有Ba 1.204X10 个，贝U n (Ba ) = ____________ 若溶液的体积为200ml，则 C ( Ba2+) = ________ , C (OH—) = ________ , C[Ba ( OH) 2] = ________。