水质中总铁含量的测定
铁的测定及预处理方法
水质中铁含量的测定一、实验原理该方法采用邻菲罗啉光度法，水中的铁有二价和三价形式，在检测前需用盐酸羟胺将高价铁还原为二价铁。
在PH值4~5的乙酸-乙酸铵缓冲溶液中，二价铁和邻菲啰啉反应，生成橙红色有机物，可使用510nm 的光进行比色，测量范围：0.02~2.5mg/L。
二、水样预处理1)总铁的测定水样处理：采样后立即将样品用盐酸酸化至pH<1,分析时取50ml混合水样于150ml锥形瓶中，加入1+3盐酸1ml，10%的盐酸羟按1ml，加热煮沸至体积减少到15ml左右，以保证全部铁的溶解和还原成二价铁。
若有沉淀产生可过滤去除，水样处理完毕后按铁的测定步骤进行实验操作。
2)纯亚铁测定水样前处理：采样时将2ml盐酸放入一个100ml的具塞的水样瓶中，再放入水样至注满整个水样瓶，以防止水样中的亚铁转化成三价铁。
水样处理完毕后按铁的测定步骤进行实验操作。
注意事项：①本方法测定的是亚铁，测定时注意水样的前处理；②含氰离子和硫离子的水样酸化时，必须小心进行，因为会产生有毒气体。
三、实验耗材及设备使用铁测定的仪器：5B-3B（V8）铁测定使用的试剂LH-Fe测铁试剂四、测定步骤1.打开主机开关，进行预热。
2.准备数支反应管，置于冷却架的空冷槽上。
3.准确量取10mL纯水加到“0”号反应管中。
4.然后分别准确量取各水样10mL，依次加入到其他反应管中。
5.依次向各个反应管中加入2.5mL LH-Fe测铁试剂，摇匀，静置10分钟。
6.打开5B-3B（V8）仪器开关预热10分钟，在初始界面下按设置键进入铁测定模式。
7.测定并打印铁的结果。
自来水中铁含量的测定报告内容
自来水中铁含量的测定报告内容1. 引言自来水是人们日常生活中最基本的饮用水来源之一，其水质安全和优良性是保证人们健康的重要因素之一。
本次实验旨在通过测定自来水中铁含量，评估其水质安全性，并据此提出相关建议。
2. 实验方法2.1 试剂和设备本实验使用的试剂和设备有：- 0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液- 稀盐酸溶液- 盐酸- 1% 过硫酸钾溶液- Buret和支架- 手工撇渣设备- 恒温水浴2.2 实验步骤本实验的具体步骤如下：1. 取一定量自来水样品，并用玻璃棒搅拌均匀。
2. 取20 mL 水样，并加入1 mL 盐酸。
3. 将试管放入恒温水浴中，加热至80，保持恒温。
4. 将0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液与稀盐酸溶液混合，每次取2 mL。
5. 将步骤4中的试剂滴加入步骤3中的试管中，直至出现深蓝色溶液。
6. 将试管冷却至室温，并转移到支架上，使用手工撇渣设备去除溶液表面浮渣。
7. 取1 mL 1% 过硫酸钾溶液，滴入步骤6中的试管，轻轻搅拌溶解。
8. 使用Buret滴定0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液，直到溶液呈翠绿色为止。
9. 记录滴定过程中消耗的0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液的体积。
3. 数据分析根据滴定过程中消耗的0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液的体积，可以计算出自来水中铁含量的浓度。
假设滴定过程中消耗的硫酸亚铁溶液的体积为V mL，其浓度为C mol/L，则自来水中铁的浓度为C*V/20（mol/L）。
4. 结果与讨论经过实验测定，测得自来水中铁含量为X mol/L。
根据相关标准，自来水的铁含量应低于Y mol/L。
由此可见，本次实验测得的自来水中铁含量在合理的范围内。
然而，尽管铁的含量未超过标准范围，但应注意到，铁的存在可能会影响水质的口感和色泽。
因此，建议采取一些措施来减少自来水中铁的含量，如增加自来水处理中对铁离子的去除步骤。
5. 结论本次实验通过滴定法测定了自来水中铁含量，并根据测定结果对其水质安全性进行了评估。
循环水中总铁的测定法原理
循环水中总铁的测定法原理循环水中总铁的测定是指对循环过程中水中存在的各种形态的铁进行定量测定的方法。
循环水通常是在工业生产过程中使用的水，其中可能含有来自原料、添加剂、设备和环境的铁离子等物质。
测定循环水中总铁的含量对于控制水质、确保生产过程的正常运行以及保证产品质量都是非常重要的。
循环水中总铁的测定方法主要有硫巴比妥酸钠光度法、1，10-菲啰啉比色法、酚酞指示剂滴定法和原子吸收光谱法等。
其中，硫巴比妥酸钠光度法是目前应用较广泛的一种方法，其原理如下：硫巴比妥酸钠光度法是利用硫巴比妥酸钠与铁离子在酸性溶液中形成深红色络合物，络合物的光吸收在可见光波长范围内有很好的线性关系，可用于定量测定铁离子的含量。
测定过程如下：首先，取样品中一定体积的循环水，加入适量的硫酸和硫巴比妥酸钠溶液，酸化溶液使铁离子全部转化为亚铁(II)离子。
然后，在一定的时间内，测定溶液的吸光度，用于绘制标准曲线。
在取样的过程中，需要注意溶液中其他物质对测定结果的影响。
例如，多价离子（如Cr3+、Fe3+）和其他金属离子可能与硫巴比妥酸钠形成络合物，使测定结果偏高。
此时，可以通过前处理方法如螯合法，将这些离子转化为容易与络合试剂反应的形式，从而解决这一问题。
在实际测定中，测定溶液的吸光度时，还需要注意光度计的选择和操作。
一般情况下，在520-550nm波长范围内测定吸光度较为准确，可以选择合适的光度计进行测定。
对于含有多种金属离子的复杂样品，需要进行样品预处理和干扰物处理，以确保测定结果的准确性。
常见的预处理方法有沉淀法、化学含氧量(CODcr)法和化学氧化还原方法等。
总的来说，硫巴比妥酸钠光度法是一种简便、快速、准确的循环水中总铁测定方法。
它通过与铁离子形成络合物并测定络合物的吸光度，实现了对循环水中总铁含量的定量测定。
这种方法在工业生产和环境保护中具有广泛的应用前景。
总铁在环境水质的标准国标
总铁在环境水质的标准国标1. 范围本标准适用于饮用水、地表水、地下水等各类环境水体中总铁的监测和评价。
2. 术语和定义2.1 总铁：指水中溶解态和悬浮态的所有铁化合物的总和。
2.2 健康限值：指总铁含量达到该值以下时对人体健康无害的标准。
3. 健康限值和监测方法3.1 健康限值3.1.1 饮用水：总铁限值为0.3 mg/L。
3.1.2 地表水：总铁限值为0.5 mg/L。
3.1.3 地下水：总铁限值为0.2 mg/L。
3.2 监测方法3.2.1 采用标准方法测定总铁含量，其中适用的方法包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法等。
3.2.2 监测频率：针对饮用水，每季度进行监测；针对地表水，每半年进行监测；针对地下水，每年进行监测。
4. 健康风险评估与控制4.1 当总铁含量超过健康限值时，应进行相关健康风险评估，并采取相应的控制措施，确保水源安全。
4.2 控制措施可以包括但不限于：水源治理、水处理工艺优化、水质监测及分析等。
5. 标志与标识5.1 相关部门应在供水单位的饮用水供应设施和环境水体周围建立标志和标识，以提醒人们关注总铁的含量。
5.2 标志和标识的设计应符合相关规范和标准的要求。
6. 引用标准本标准引用以下文件：×××国家标准编号1×××国家标准编号2×××国家标准编号3注：以上引用标准为示例，并非真实存在的国家标准。
备注：此标准仅为参考，实际使用中应根据具体情况和相关法律法规进行调整。
水质铁含量测定操作规程
水质铁含量测定操作规程（邻菲啰啉分光光度法）引用国标：GB/T3049范围：本方法适用于所取试液中铁含量为10μg～500μg，其体积不大于60mL。
大量的碱金属、钙、锶、钡、镁、锰(II)、砷(III)、砷(V）、铀(VI）、铅、氯离子、溴离子、碘离子、硫氰酸根、乙酸根、氯酸根、硫酸根、硝酸根、硫离子、偏硼酸根、硒酸根、柠檬酸根、酒石酸根、磷酸根和100mg以下的锗(IV)在试验溶液中，对测定有干扰。
如试验溶液中存在柠檬酸根、酒石酸根、砷酸根或大于100mg的磷酸根，显色速度变慢。
原理：用抗坏血酸将试液中的Fe3+还原成Fe2+。
在pH值为2～9时，Fe2+与1,10一菲啰啉生成橙红色络合物，在分光光度计最大吸收波长(510nm)处测定其吸光度。
在特定的条件下，络合物在pH值为4～6时测定。
试剂：1、盐酸，180g/L溶液：将409mL质量分数为38%的盐酸溶液(ρ=1.19g/mL)用水稀释至1000mL，并混匀(操作时要小心)。
2、氨水，85g/L溶液：将374mL质量分数为25%氨水(ρ=0.910g/mL)用水稀释至1000mL并混匀。
3、乙酸—乙酸钠缓冲溶液，在20℃时pH=4.5：称取164g无水乙酸钠用500mL，水溶解，加240mL，冰乙酸，用水稀释至1000mL。
4、抗坏血酸，100g/L溶液。
该溶液一周后不能使用。
5、1,10-菲啰啉盐酸一水合物(C12H8N2·HCl·H2O)，或1,10─菲啰啉一水合物(C12H8N2·H2O)1g/L溶液。
用水溶解1g1,10—菲啰啉一水合物或1,10—菲啰啉盐酸一水合物，并稀释至1000mL。
避光保存，使用无色溶液。
6、铁标准溶液，每升含有0.200g的铁(Fe)制备：称取1.727g十二水硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·12H2O），精确至0.001g，用约200mL水溶解，定量转移至1000mL容量瓶中，加20mL硫酸溶液(1+1)，稀释至刻度并混匀。
循环水中总铁测定方法及影响因素讨论
循循循循循循循循循循循循循循循循循总铁是指循环水中铁的所有形态（包括溶解铁和不溶解铁）的含量。
循环水中总铁的测定方法主要有以下几种：
1.颜色比较法：将循环水中的铁和标准溶液进行颜色比较
，通过颜色的变化来测定总铁含量。
2.还原法：将循环水中的铁还原为铁粉，再用称量法测定
总铁含量。
3.直接滴定法：使用试剂将循环水中的铁直接滴定，再用
称量法测定总铁含量。
4.电位滴定法：使用试剂将循环水中的铁进行电位滴定，
再用称量法测定总铁含量。
影响循环水中总铁测定结果的因素有以下几个：
1.水质：循环水中的其他成分可能会干扰铁的测定结果。
2.测定方法：不同的测定方法可能会导致测定结果的差异。
3.样品处理：样品的储存和处理方式会影响测定结果。
4.试剂稳定性：使用过期的试剂或不稳定的试剂会导致测
定结果的偏差。
5.仪器精度：使用不精确的仪器会导致测定结果的偏差。
水中铁含量的国标方法
水中铁含量的国标方法水中铁含量的国标方法是指对水样中铁元素的含量进行测定和评估的一套规范和标准。
水中铁含量是衡量水质的重要指标之一，对水体的环境保护和水质安全有着重要的意义。
本文将介绍水中铁含量的国家标准方法及其应用。
水中铁含量的国标方法主要有以下几种：1. 原子吸收光谱法：该方法是目前水质监测中常用且准确度较高的一种分析方法。
原子吸收光谱法利用原子吸收仪对溶液样品中的金属元素进行分析，其中包括铁元素。
该方法操作简便，结果精确可靠。
2. 高效液相色谱法：该方法是通过色谱柱对样品中的化合物进行分离和定量分析的一种分析方法。
高效液相色谱法在水处理领域中广泛应用于铁元素的测定。
该方法具有灵敏度高、操作简便、准确性好等优点。
3. 电感耦合等离子体质谱法：该方法是通过电感耦合等离子体质谱仪对样品中的金属元素进行定量分析的方法。
电感耦合等离子体质谱法具有高灵敏度、选择性好等优点，能够准确测定水中铁的含量。
4. 氢化物发生原子荧光光谱法：该方法是利用氢化物发生反应将水中的铁化合物转化为挥发性铁化合物，然后经过发生器进入原子荧光光谱仪进行分析的方法。
该方法具有高灵敏度、准确性高等优点，适用于测定水中微量铁含量。
5. 化学计量法：该方法是通过加入化学试剂与水中铁元素进行反应，然后通过比色计对反应产物的光谱进行测定，并根据光谱结果计算出铁的含量的方法。
化学计量法操作简单、便于实施，适用于水质监测和水处理中铁元素的测定。
这些国标方法经过长期实践和验证，已经成为水中铁含量测定的标准方法。
在实际应用中，根据需要选择合适的方法进行铁含量的测定。
水中铁含量的国标方法的应用具有重要的意义。
首先，通过测定水中铁含量可以评估水的质量，判断其是否符合安全、卫生的标准要求。
水中铁元素超标可能会对人体健康产生不良影响，例如引起铁中毒等。
其次，水中铁含量的测定可以用于水环境的污染监测和评估，为环境保护提供科学依据。
此外，水中铁含量的测定也是水处理和净化过程中的关键环节，可以帮助水厂和水处理设施调整工艺参数，确保水质的安全和合格。
邻菲啰啉直接光度法测定水中总铁
邻菲啰啉直接光度法测定水中总铁邻菲啰啉直接光度法测定水中总铁引言：水是人类生活中不可或缺的资源之一，而水中的铁元素对人体健康有着重要的影响。
因此，准确测定水中总铁的含量对于保障水质安全具有重要意义。
而邻菲啰啉直接光度法是一种常用的测定水中总铁含量的方法。
一、邻菲啰啉直接光度法的原理邻菲啰啉直接光度法是一种酸性条件下，邻菲啰啉与铁离子形成淡黄色络合物，然后通过光度计测定络合物的吸光度，从而间接测定水样中的总铁含量的方法。
二、实验步骤1. 实验前准备：a. 准备所需试剂：邻菲啰啉试剂、硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁等。
b. 准备所需仪器：分光光度计、比色皿、移液器等。
2. 标准曲线的制备：a. 取一系列不同浓度的铁标准溶液，分别加入一定量的邻菲啰啉试剂，并用硫酸稀释。
b. 将各个标准溶液的吸光度测定并记录下来。
c. 绘制标准曲线，以吸光度为纵坐标，铁标准溶液浓度为横坐标，得到线性关系。
3. 水样处理：a. 取一定量的待测水样，加入适量的硫酸进行酸化处理。
b. 加入适量的邻菲啰啉试剂，使其与水样中的铁离子形成络合物。
c. 用硫酸稀释水样，将其稀释至合适的浓度范围。
4. 吸光度测定：a. 将处理好的水样分别倒入比色皿中。
b. 将比色皿放入分光光度计中，设置波长为邻菲啰啉络合物的最大吸收波长。
c. 测定各个水样的吸光度，并记录下来。
5. 总铁含量的计算：a. 根据标准曲线，将各个水样的吸光度值转化为对应的铁离子浓度。
b. 根据水样的稀释倍数，计算出水样中的总铁含量。
三、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免接触和吸入试剂。
2. 比色皿和移液器等仪器要保持清洁，避免杂质的干扰。
3. 实验中所用试剂和仪器要保证质量和准确性，以获得准确的测量结果。
四、实验结果分析邻菲啰啉直接光度法测定水中总铁的方法简单、快速、准确，能够满足对水质安全的要求。
通过实验可以得到水样中总铁的含量，从而为水质监测和处理提供了重要的参考依据。
水中铁含量的测定实验报告
水中铁含量的测定实验报告
《水中铁含量的测定实验报告》
在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的水源，包括自来水、河水、湖水等。
然而，这些水源中往往会含有各种各样的杂质，其中包括铁元素。
铁元素
在水中的含量不仅会影响水的味道和颜色，还可能对人体健康造成影响。
因此，对水中铁含量的测定就显得尤为重要。
为了准确测定水中铁的含量，我们进行了一项实验。
首先，我们收集了来自不
同水源的样本，包括自来水、河水和湖水。
然后，我们使用了一种叫做原子吸
收光谱法的方法来进行测定。
这种方法可以通过测量样品中铁元素的吸收光谱
来确定其含量。
在实验中，我们首先将样品进行预处理，去除其中的杂质和有机物。
然后，我
们将样品转化成气态，并通过原子吸收光谱仪进行测定。
通过对比样品的吸收
光谱和标准溶液的吸收光谱，我们得出了水中铁的含量。
通过实验，我们发现不同水源中的铁含量差异很大。
自来水中的铁含量较低，
而河水和湖水中的铁含量则较高。
这说明水源的不同会直接影响水中铁的含量。
因此，我们应该根据实际情况选择合适的水源，并进行必要的水质处理，以确
保饮用水的安全和健康。
总的来说，通过这次实验，我们对水中铁含量的测定有了更深入的了解，也增
强了对水质安全的重视。
希望我们的实验报告能够为相关领域的研究和实践提
供一定的参考和借鉴。
水中总铁的测定
编写：郑金兰翁春海编号：Q/SBJ4(品)-3.29-2010版本：2.0第1页共3页名称：水质总铁检测方法发布日期：保密水质总铁检测方法1.目的本方法规定了用二氮杂菲分光光度法检测工厂生产用水及生活饮用水的铁含量。
2.范围本方法适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。
3.原理在pH3～9条件下，低铁离子能与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，在波长510nm处有最大吸光度，二氮杂菲过量时，控制溶液pH为2.9～3.5，可使显色加快。
4.安全及环保要求4.1.配制化学品试剂及检测过程，遵照MSDS要求佩戴耐酸碱手套、防烫手套。
5.试剂5.1.（1+1）盐酸溶液。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
5.2.二氮杂菲溶液（1.0g/L）：称取0.1g二氮杂菲溶解于加有2滴浓盐酸的纯水中，并稀释至100ml。
二氮杂菲又名1，10二氮杂菲（邻菲绕啉），有水合物（C8H8N2•H2O）及盐酸盐（C8H8N2•HCl）两种都可用。
此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期2个月。
5.3.盐酸羟胺溶液（100g/L）：称取10g盐酸羟胺（NH2OH·HCl）溶于纯水中，并稀释至100mL。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
5.4.乙酸铵缓冲液（pH=4.2）：称取250g乙酸铵（NH4C2H3O2）溶于150ml纯水中，再加入700ml冰乙酸混匀备用。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
5.5.铁标准储备溶液[ρ(Fe)=100ug/mL]：称取0.7022g硫酸亚铁铵[Fe（NH4）2（SO4）2•6H2O]溶于少量纯水，加3mL盐酸[ρ20=1.19g/mL]，移入容量瓶中，用纯水定容1000mL。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
编写：郑金兰翁春海编号：Q/SBJ4(品)-3.29-2010版本：2.0第1页共3页名称：水质总铁检测方法发布日期：保密5.6.铁标准使用溶液[ρ(Fe)=10.0ug/mL]（使用时现配）：吸取10.00mL铁标准储备溶液，移入容量瓶中，用纯水定容至100mL。
水中总铁的测定
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详细描述
在测定水中总铁时，误差可能来源于多个方面，如仪器精度、操作方法、环境因素等。为了减小误差，可以采用 高精度的测量仪器，定期对仪器进行校准和维护。同时，在操作过程中要严格遵守操作规程，避免操作失误。对 于环境因素引起的误差，可以通过多次测量求平均值的方法减小误差。
问题二：测定方法的比较和选择
城市污水处理不彻底可 能导致铁元素排入水体。
采矿过程中可能将含铁 矿物带入地表水体。
影响铁含量的因素
水温
水温升高可能导致水中溶解氧 含量降低，影响铁的氧化还原
平衡。
pH值
水体pH值的变化可影响铁的存 在形态和溶解度。
氧化还原条件
水体中的氧化还原条件对铁的 溶解度和存在形态有重要影响 。
共存离子
水体中其他离子（如氯离子、 硫酸根离子等）的存在可能影
02
03
准确性评估
精密度评估
误差分析
将测定结果与标准值或已知值进 行比较，评估测定结果的准确性。
通过多次重复测定同一样品，计 算结果的变异系数（CV）来评估 测定结果的精密度。
分析测定过程中可能存在的误差 来源，如仪器误差、操作误差等， 并对误差进行合理评估。
结果的应用和意义
指导水质监测
测定水中总铁的含量，有助于了解水质状况，为水处 理和环境监测提供依据。
要点一
总结词
要点二
详细描述
不同的测定方法具有不同的优缺点，需要根据实际情况选 择合适的方法。
在测定水中总铁时，有多种方法可供选择，如原子吸收光 谱法、分光光度法、电化学法等。每种方法都有其独特的 优点和局限性。例如，原子吸收光谱法具有高精度和高灵 敏度，但仪器成本较高；分光光度法操作简便，但易受干 扰物质影响。因此，在选择测定方法时，需要根据实际需 求和条件进行综合考虑，选择最适合的方法。
水质哈希总铁的测定
水质哈希总铁的测定【来源/作者】蓝家林【更新日期】2014-1-22 9:42:09方法选择原子吸收和ICP操作简单、结果精密准确性好，但要配制标准试剂，标准溶液，高温消解，结果换算。
邻菲啰啉光度法灵敏、可靠，适用于清洁环境水样。
使用范围小，配置溶液，显色时间久。
哈希FerroVer法，适用于水、废水于海水中总铁的测定，时间快、试剂用量少，操作简单。
方法解释FerroVer Iron试剂将样品中所有的溶解性铁和大部分不溶解的铁都转化成为了溶解性的二价铁离子。
和试剂中的指示剂反应后使溶液呈橙色。
颜色的深浅和其中铁的含量成正比例的关系。
测试结果在波长510nm的可见光下读取。
测试步骤1.打开哈希分光光度计选择测试程序。
2.将样品倒入一个清洁的比色皿中，液面于10ml刻度线平齐，调零。
3.加人一包试剂粉枕包，摇晃混合均匀。
4.计时3min，溶液显橙色，计时结束后，将比色皿插干净，放入仪器中。
5.读数并记录该值。
（注：浑浊样品需要先消解）需要用到的仪器，试剂1.比色皿2.试剂包3.量筒测试结果取指控样批号202422 标准值0.646 不确定度0.031 使用方法：移取10ml样品到250ml 容量瓶中，用1%硝酸或盐酸定容至刻度。
混合均匀。
测试结果为0.652、0.668、0.662。
均在范围内。
另取标准溶液GSB04-1126-2004 浓度为1000mg\L，稀释成2mg\L的标准使用液，进行测试得到的结果为2.052、2.038、2.086。
结果满足要求。
因此哈希FerroVer法测定水中总铁的方法要求符合日常检测要求。
邻菲啰啉直接光度法测定水中总铁
邻菲啰啉直接光度法测定水中总铁邻菲啰啉直接光度法是一种常用的方法，用于测定水中的总铁含量。
它基于邻菲啰啉与铁离子之间的络合反应，形成稳定的络合物，进而产生特定的吸收峰。
通过测量水溶液中的吸光度，可以确定水中总铁的浓度。
本文将介绍邻菲啰啉直接光度法的原理、步骤以及其在水质监测和分析中的应用。
邻菲啰啉（1,10-菲啰啉）是一种有机络合剂，具有与铁离子形成稳定络合物的特性。
在水溶液中，邻菲啰啉与铁离子结合，形成具有特定吸收峰的络合物。
这种络合物的吸光度与铁的浓度成正比关系，因此可以通过测量吸光度来确定水中总铁的含量。
邻菲啰啉直接光度法的步骤如下：样品制备：将水样收集到容器中，并进行预处理。
一般情况下，需要过滤掉悬浮物和颗粒物，以获得清澈的溶液。
邻菲啰啉试剂制备：将一定量的邻菲啰啉溶解在适量的溶剂中，制备成一定浓度的邻菲啰啉试剂。
标准曲线制备：取一系列已知浓度的铁标准溶液，分别加入适量的邻菲啰啉试剂，使其反应形成络合物。
然后，测量吸光度，并绘制标准曲线。
测量样品吸光度：将经过预处理的水样加入适量的邻菲啰啉试剂，使其反应形成络合物。
然后，使用分光光度计测量样品的吸光度。
计算总铁含量：根据标准曲线的吸光度和浓度关系，以及样品的吸光度值，计算出水样中的总铁含量。
邻菲啰啉直接光度法在水质监测和分析中具有广泛的应用。
它可以用于测定自来水、地下水、河水等各种水体中的总铁含量。
此外，该方法还可以用于环境监测、工业废水处理等领域。
邻菲啰啉直接光度法的优点包括操作简便、测量快速、结果准确。
相比其他方法，如原子吸收光谱法和电感耦合等离子体质谱法，邻菲啰啉直接光度法更为经济实用。
此外，它对样品的干扰物质较不敏感，因此可以在复杂的水体样品中得到可靠的结果。
然而，邻菲啰啉直接光度法也存在一些局限性。
首先，它只能测定水中的总铁含量，不能区分铁的不同形态。
其次，邻菲啰啉试剂和络合物对光的吸收具有一定的选择性，可能会受到其他物质的影响。
水质铁、锰的测定
水质铁、锰的测定火焰原子吸收分光光度法GB/T 11911-19891 范围本标准适用于地面水、地下水及工业废水中铁、锰的测定。
铁、锰的检测限分别是0.03mg/L和0.01mg/L，校准曲线的浓度范围分别为0.1～5mg/L和0.05～3mg/L。
2 试剂本方法所用试剂除另有说明外，均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和去离子水或同等纯度的水。
2.1 硝酸(HNO3)，ρ=1.42g/mL，优级纯。
2.2 硝酸(HNO3)，ρ=1.42g/mL，分析纯。
2.3 盐酸(HCl)，ρ=1.19g/mL，优级纯。
2.4 硝酸溶液，(1+1)用硝酸(2.2)配制。
2.5 硝酸溶液，1+99 (0.16mol/L)：用硝酸(2.1)配制。
2.6 盐酸溶液，(1＋99)用盐酸(2.3)配制。
2.7 盐酸溶液，(1＋1)用盐酸(2.3)配制。
2.8 氯化钙溶液，10g/L：将无水氯化钙(CaCl2)2.7750g溶于水并稀释至1000mL。
2.9 铁标准贮备液：称取光谱纯金属铁1.0000g，准确到0.0001g，用60mL(1＋1)盐酸溶解，用去离子水准确稀释至1000mL。
2.10 锰标准贮备液：称取光谱纯金属铁1.0000g，准确到0.0001g(称前用稀硫酸洗去表面氧化物，再用去离子水洗去酸，烘干，在干燥器中冷却后，尽快称取)，用10mL(1＋1)硝酸溶解。
当锰完全溶解后，用(1＋99)盐酸准确稀释至1000mL。
2.11 铁、锰混合标准操作溶液：分别移取铁贮备液(2.9)50.00mL，锰贮备液(2.10) 25.00mL于100mL容量瓶中，用(1＋99)盐酸溶液稀释至标线，摇匀。
此溶液中铁、锰的浓度分别为50mg/L和25mg/L。
3 仪器3.1 原子吸收分光光度计3.2 铁、锰空心阴极灯3.3 乙炔钢瓶或乙炔发生器3.4 空气压缩机，应备有除水、除油、除尘装置3.5 仪器参数：不同型号仪器的最佳测试条件不同，可根据仪器说明书自行选择。
分光光度法测定水中总铁含量
分光光度法测定水中总铁含量摘要：本法主要研究用分光光度法测定水中总铁含量的分析方法。
采用了邻菲啰啉作显色剂、盐酸羟胺作还原剂，以工作曲线法测定水中总铁含量，且讨论了测定的最佳条件。
本法灵敏、可靠，应用于清洁环境水样和轻度污染水的分析。
关键词:分光光度法；废水；总铁；水质检测前言铁在地壳中分布很广，日常水中均含有之。
但实际水样中铁的存在形式是多样的，由于亚铁很易被氧化，因此亚铁只能在地下水中遇到；而高铁由于其氢氧化物溶解度小，故一般天然水中高铁的含量很低。
[1.2]铁在深层地下水中呈低价态,当接触空气并在pH大于5时, 便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe2O3?3H2O)的黄棕色沉淀,暴露于空气的水中, 铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。
当pH值小于5时,高铁化合物可被溶解。
因而铁可能以溶解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中, 水样中高铁和低铁有时同时并存。
1 实验部分1.1方法原理在pH3～9的条件下,低铁离子能与邻菲啰啉生成稳定的橙红色络合物,在波长510nm处有最大光吸收。
邻菲啰啉过量时,控制溶液pH为2.9～3.5,可使显色加快。
[3] 水样先经加酸煮沸溶解铁的难溶化合物,同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。
加入盐酸羟胺将高铁还原为低铁,还可消除氧化剂的干扰。
水样不加盐酸煮沸,也不加盐酸羟胺,则测定结果为低铁的含量。
1.2 主要仪器1.2.1 100ml三角瓶1.2.2 50ml具塞比色管（或容量瓶）1.2.3 分光光度计1.3 实验试剂[4]1.3.1 铁标准贮备溶液:称取0.7022g硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2?6H2O],溶于70ml 20+50硫酸溶液中,滴加0.02mol/L 的高锰酸钾溶液至出现微红色不变,用纯水定容至1000ml。
此贮备溶液1.00ml含0.100mg铁。
1.3.2 铁标准溶液(使用时现配):吸取10.00ml铁标准贮备溶液(11.1.4.1), 移入容量瓶中,用纯水定容至100ml。
分光光度法测定水质中铁的研究
分光光度法测定水质中铁的研究水是生命之源，人类生活离不开水，但由于经济发展和人口增加等原因，水资源的污染问题也越来越严重。
其中，重金属污染对水环境的破坏极大，而铁作为一种重要的金属元素，其污染问题也备受关注。
因此，对水中铁的检测就显得至关重要。
目前，分光光度法被广泛应用于测定水质中铁的含量。
本文就为大家介绍分光光度法测定水质中铁的原理、优势、操作步骤及误差分析等方面的内容。
一、测定原理分光光度法是一种以物质吸收光的特性进行分析的方法。
通过测量样品在特定波长处的吸光度，从而确定样品中目标元素的含量。
对于水质中铁的测定，通常采用四氢溴酸酸性条件下的邻二氢吡啶纳米粒子-Fe（Ⅲ）络合物的分光光度法。
首先将样品加入适量的邻二氢吡啶吸附剂中，使铁与邻二氢吡啶作用，形成Fe（Ⅲ）络合物。
然后，用NaBH4还原剂还原Fe（Ⅲ）为Fe（Ⅱ），Fe（Ⅱ）与邻二氢吡啶形成纳米粒子，生成了邻二氢吡啶纳米粒子-Fe（Ⅲ）络合物。
最后，通过分光光度法测量该络合物在720nm处的吸光度，从而测定水质中铁的含量。
二、测定优势与其他测定方法相比，分光光度法具有以下优势：1. 分析过程简单，操作方便，可实现快速测定。
2. 准确度高，灵敏度高，测定结果精准可靠。
3. 仪器设备较为简单，设备成本低，易于使用。
4. 对于水质中铁离子的测定，在低量级样品中也具有良好的测定特性。
三、操作步骤下面是一个分光光度法测定水质中铁的操作步骤：1. 准备样品。
将待测水样均匀搅拌后，取适量样品加入邻二氢吡啶吸附剂中。
2. 溶解。
加入适量氢氧化钠和四氢溴酸，将样品溶解。
3. 还原。
加入定量NaBH4还原剂2次，即可将Fe（Ⅲ）还原为Fe（Ⅱ）。
4. 稳定。
样品加入MOPS缓冲液稳定铁离子和纳米粒子的形成。
5. 吸光度。
在720nm处使用分光光度计测量样品吸光度。
6. 计算结果。
利用标准曲线计算样品中铁的含量。
四、误差分析分光光度法在测定水质中铁的含量时，误差来源主要有以下几种：1. 样品准备。
水质中总铁含量的测定
水质中总铁含量的测定一、操作流程取样→做样→计算二、操作步骤根据酸性介质中三价铁和硫氰化钾作用生成红色地硫氰化铁铬合物地原理，用比色法测定其含量。
1．取水样1ml于25ml比色管中。
2．在水样中加入浓度为1:1地盐酸10滴。
3．在水样中加入0.5%高锰酸钾1滴使溶液呈微红色。
4．在水样中加入20%硫氰化钾5滴摇匀。
5．另取一支25ml比色管，加入1ml蒸馏水，按上述方法分别加入试剂后，用微量滴定管加入标铁溶液，并注意观察溶液颜色变化，当颜色与水样加入试剂后地颜色一致时，记下标准铁液用量（体积ml），进行比色。
（注意在用标铁滴定地同时，水样比色管地液面要加蒸馏水保持此管液位与加标铁比色管地液面平齐）6．最后比色时，两只比色管液面要一致。
7. 计算总铁含量：总铁含量（mg/l）= 1000×标准铁液浓度（mg/l）×标准铁液消耗量（ml）水样体积（ml）三、风险控制点防止化验药品溅出灼伤皮肤检测水样中机械杂质的操作规程一、操作流程取样→做样→计算二、操作步骤1、穿戴好劳保、2、认真检查、准备工具，确保工具无损伤。
3、取水样50ml装入50ml的比色管中，分别与2mg/l、3mg/l、5mg/l、10mg/l 四种不同浓度的标准液对比，对比时要轻轻摇动，待水样中无汽泡时进行比较。
4、若水样浑浊程度与某一标准液的浑浊程度一样时，水样含杂质地多少就等同于标准液含杂质的多少。
5、当水样地浑浊程度比所有标准液都大时，再取一定样水样放入50ml地比色管中，用蒸馏水稀释至50ml，然后与标准液对比，若水样浑浊程度与某一标准液相同时，此时，此水样所含机械杂质为：悬浮物含量（mg/l）= 稀释释体（ml）×标准系列水样体积（ml）当水样浑浊程度很大时，稀释一次不行，还可以稀释第二次、第三次……，其计算方法同上。
自来水与饮用水中总铁含量的测定
广西现代职业技术学院毕业论文题目自来水与饮用水中总铁含量的测定系别资源工程系专业班级_________学号___________________学生姓名________________完成时间2012年9月23日指导老师易灵红_____________广西现代职业技术学院毕业论文评定表自来水与饮用水中总铁含量的测定（广西现代职业技术学院资源工程系10丄分班）摘要：本文主要采用了用分光光度法测定水中总铁含量的分析方法，采用了邻菲啰卩林作显色，盐酸疑胺作还原剂.以工作曲线法测定水中总铁含量，且讨论了测定的最佳条件。
方法灵墩，可靠。
关键词：总铁含量；饮用水：自来水：引言水中铁含量是极其重要的水质指标。
铁及其化合物均为低毒性和微毒性，所以在生活饮用水中要控制铁含量。
循环水中铁含量预示腐蚀加重，脱盐水铁含量高可使树脂中毒，因此，准确分析水中铁含量很有必要。
现行的分析方法具有简便快速的特点，用于分析溶解样品和铁标准中铁含量基本能满足要求。
铁在水中的存在形式水中铁的存在形式多种多样，可以在真溶液中以简单的水合离子和复杂的无机、有机络合物形式存在，铁在深层地下水中呈低价态，当接触空气并在pH>5 时，便被氧化成高铁并形成氧化物，暴露于空气的水中，铁往往以不溶性氧化铁水合物的形式存在。
当pHv5时，高铁化合物可被洛解，因而铁可能以洛解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中。
水样中高铁和低铁有时同时并存，可能是2价，也可能是3价。
1实验部分1、1实验试剂与仪器硫酸亚铁钱盐酸疑胺邻菲啰吟醋酸一醋酸钠缓冲溶液分光光度计容量瓶比色管移液管电子分析天平烧杯玻璃棒电炉锥形瓶去离子水量筒1.2实验原理用盐酸疑胺将试样中三价铁离子还原成二价铁原子，在PH为2.5~9时，铁离子与邻菲啰吟生成橙色配合物，在最大吸收波长（510nm）处，用分光光度计测其吸光度。
有关化学反应式如下：13实验试剂配置方法铁准溶液（0.01mg/ml）：称取O.7O2Og 硫酸亚铁讓（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O],溶于水，加水10ml硫酸溶液（1+1）移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。
水质铁的测定 EDTA滴定法
HZHJSZ00119杭州环境水质：水质铁的测定EDTA滴定法1 范围本方法适用于炼铁矿山电镀酸洗等废水中铁的测定测定铁的适宜含量为5~20mg在测定条件下铜铝离子含量较高大于5.0mg 时产生正干扰其它多数离子对本方法没有影响2 原理水样经酸分解使其中铁全部溶解并将亚铁氧化成高铁用氨水调节至pH2 左右用磺基水扬酸作指示剂用EDTA 络合物滴定法测定样品中的铁含量3 试剂硝酸硫酸盐酸氨水精密pH 试纸磺基水扬酸溶液50g/L 六次甲基四胺溶液300g/L4 铁标准溶液称取4.822g 硫酸高铁铵[FeNH4(S04) 12H20]溶于水中加1.0mL 硫酸移入1000mL 容量瓶中加水至标线混匀此溶液的浓度为0.010mol/L5 0.01mol/L EDTA 标准滴定溶液: 称取3.723g 二水合乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中稀释至1000 mL 贮于聚乙烯瓶中按下法标定：标定吸取20.00mL 铁标准溶液置锥形瓶中加水至100mL 用精密pH 试纸指示滴加1+1 氨水调至pH=2 左右在电热板上加热试液至60 左右加磺基水扬酸溶液3.6 2mL用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫红色消失而呈淡黄色为终点记下消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数(V0) 计算EDTA 标准滴定溶液的准确浓度c Na2-EDTA =0.010mol/L 20.00/ V04 仪器25 或50mL 酸式滴定管5 水样处理如果水样清澈且不含有机物或络合剂，则可取适量水样(合铁量约为5~20mg) 于锥形瓶中，加水至约100mL如果水样混浊或有沉淀或含有机物则分取适量混匀水样置锥形瓶中加硫酸3mL 硝酸5mL 徐徐加热消解至冒三氧化硫白烟试样应呈透明状否则再加适量硝酸继续加热消解得透明溶液为止冷却加水至100mL往上述处理过的水样中滴加1+1 氨水调节至pH2 左右(用精密pH 试纸检验) 6 操作步骤将调节好pH 的试液加热至60 加磺基水扬酸溶液3.6 2mL 摇匀用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫色消失而呈现淡黄色为终点记录消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数V2)7 结果计算c 铁Fe, mg/L = c 55.847 1000 V1/ V2式中V1 滴定所消耗EDTA 标准滴定溶液体积(mL)V2 水样体积(mL)EDTA 标准滴定溶液的摩尔浓度(mol/L) (Fe)的摩尔质量(g/mol)8 精密度和准确度11 个实验室分别测定含5~20mg 铁的标准样品相对标准偏差不超过1.2% 相对误差不超过0.4% 单个实验室测定实际废水样的精密度和回收率见表1表1 测定实际废水样的精密度和准确度实验室废水名称六次重复测定结果相对标准偏差加标回收率编号mL/L1 炼铁废水11.2 7.4 97.32 钢厂排水153.6 0.25 101.03 化工厂排水9.4 1.1 96.54 电镀车间997.4 0.21 99.75 铁矿废水7268.2 0.2 100.66 冷轧钢废水594.3 0.1 101.27 机械厂电镀合金废水376.1 0.3 97.6注意事项(1) 含悬浮颗粒物或有机物多的样品应适当增加酸量进行消解消解过程中要防止暴沸和蒸干否则会使结果偏低(2) 水样中若含铜镍干扰离子应在预处理溶液中滴加1+1 氨水至刚产生混浊再滴加1+1 盐酸至溶液澄清加2g 氯化铵滴加六次甲基四胺溶液3.7 至出现混浊再过量8mL 在水浴上加热至80并保持15min 使Fe(OH)3 沉淀絮凝放冷用中速滤纸过滤用1+1 盐酸10mL 将滤纸上沉淀溶解返回烧杯中用热水洗滤纸洗液并入烧杯中必要时再用少量1+1 盐酸洗涤滤纸以使铁完全溶解冷却后溶液定容至200mL 分取适量调节pH 后再进行滴定操作(3) 用EDTA 标准滴定溶液滴定铁离子的适宜pH 值为1.5~2.0 既可排除重金属离子的干扰又适宜于磺基水扬酸指示终点pH 值过低使滴定终点不敏锐pH 值过高将产生氢氧化铁沉淀而影响滴定(4) 由于铁离子与EDTA 络合作用较慢因此滴定时试液应保持在60 左右在接近终点时应缓慢滴定并剧烈振摇使其加速反应否则将导致测定结果偏高9 参考文献水和废水监测分析方法编委会编水和废水监测分析方法第三版pp. 182~184中国环境科学出版社北京1997参考资料：中国分析网；中国科技部科技基础工作专项《全国分析测试体系的建立与完善》项目组。
总铁含量测定操作规程
1 范围
本标准规定了污水中总铁含量的测定操作步骤。
本标准适用于油田污水处理后水质的测定。
2 仪器
含铁比色系列一套、测试管若干
3 操作步骤
3.1 用取样杯取10ml水样，用测试管在杯中搅匀，等待5分钟，让水中的铁充分溶解。
3.2 将测试管带有易折断的尖端，插入取样水杯中，折断测试管尖端部分，水样自动进入管内。
3.3 取出测试管，来回颠倒数次，每次让管中气泡从管子一端运行到另一端，使显色剂和水样充分混合。
3.4 两分钟后，将测试管和标准比色管比色，含量小于1ppm用圆筒形标准比色管，含量大于1ppm用板形标准比色管，色度相同者即为水样含铁量，介于两个标准之间的取平均值。
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水质中总铁含量的测定
一、操作流程
取样→做样→计算
二、操作步骤
根据酸性介质中三价铁和硫氰化钾作用生成红色地硫氰化铁铬合物地原理，用比色法测定其含量。
1．取水样1ml于25ml比色管中。
2．在水样中加入浓度为1:1地盐酸10滴。
3．在水样中加入0.5%高锰酸钾1滴使溶液呈微红色。
4．在水样中加入20%硫氰化钾5滴摇匀。
5．另取一支25ml比色管，加入1ml蒸馏水，按上述方法分别加入试剂后，用微量滴定管加入标铁溶液，并注意观察溶液颜色变化，当颜色与水样加入试剂后地颜色一致时，记下标准铁液用量（体积ml），进行比色。
（注意在用标铁滴定地同时，水样比色管地液面要加蒸馏水保持此管液位与加标铁比色管地液面平齐）
6．最后比色时，两只比色管液面要一致。
7. 计算总铁含量：
总铁含量（mg/l）= 1000×标准铁液浓度（mg/l）×标准铁液消耗量（ml）
水样体积（ml）
三、风险控制点
防止化验药品溅出灼伤皮肤
检测水样中机械杂质的操作规程
一、操作流程
取样→做样→计算
二、操作步骤
1、穿戴好劳保、
2、认真检查、准备工具，确保工具无损伤。
3、取水样50ml装入50ml的比色管中，分别与2mg/l、3mg/l、5mg/l、10mg/l 四种不同浓度的标准液对比，对比时要轻轻摇动，待水样中无汽泡时进行比较。
4、若水样浑浊程度与某一标准液的浑浊程度一样时，水样含杂质地多少就等同于标准液含杂质的多少。
5、当水样地浑浊程度比所有标准液都大时，再取一定样水样放入50ml地比色管中，用蒸馏水稀释至50ml，然后与标准液对比，若水样浑浊程度与某一标准液相同时，此时，此水样所含机械杂质为：
悬浮物含量（mg/l）= 稀释释体（ml）×标准系列
水样体积（ml）
当水样浑浊程度很大时，稀释一次不行，还可以稀释第二次、第三次……，其计算方法同上。