初三化学秋季(上册)讲义 第七讲-原子的构成 - 老师-基础版

原子的构成知识点1一.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

例如：普通的氢原子核内没有中子。

2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。

3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。

【特别注意】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。

二、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。

2.计算式：Ar=某种原子的质量碳12原子质量的12分之一【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。

2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。

原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。

3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

4.通过分析上表，得到以下结论：（1）质子数=核外电子数；（2）相对原子质量≈质子数+中子数；（3）原子核内质子数不一定等于中子数；（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；典例精讲【典例1】（2019•溧水区校级模拟）下列关于原子结构的说法正确的是（）A．所有原子的原子核中都一定含有质子和中子B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8D．原子中，质子数和中子数不一定相等【分析】A、氢原子核中没有中子；B、原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动；C、具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为8，氦原子最外层电子数是2；D、原子中，质子数和中子数不一定相等。

【解答】解：A、氢原子核中没有中子，故A错；B、原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动，故B错；C、具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为8，氦原子最外层电子数是2，故C 错；D、原子中，质子数和中子数不一定相等，故D正确。

故选：D。

【点评】解答本题关键是熟悉原子结构。

【典例2】（2019•深圳模拟）古埃及新王国时期常用铜来作为铜尺，但到现在，已不用铜做尺子了，其分子理论角度的原因是（）A．原子的体积和质量都很小B．原子在不断地运动C．原子的体积大小与温度高低有关D．原子之间的间隔大小与温度高低有关【分析】根据粒子的性质来分析，原子的体积小、质量小，原子在不断地运动，原子间存在着间隔等。

【解答】解：因为原子之间的间隔大小与温度的高低有关，温度升高，原子间隔变大，温度降低，原子间隔变小，所以到现在，已不用铜做尺子了。

故选：D。

【点评】本题考查了微粒的性质，难度不大。

【典例3】（2019•吉州区模拟）2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现温度首次达到1亿度运行，这为重氢原子（含有1个中子的氢原子）的可控核聚变反应提供了可能，人类或在不久的将来用上这种非常清洁且安全的能源。

下列关于重氢原子的说法正确的是（）A．重氢原子的相对原子质量为2B．重氢原子核外有两个电子C．重氢原子用肉眼就可以看到D．重氢原子带一个单位的正电荷【分析】根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数、相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和等进行分析解【解答】解：A、重氢原子的相对原子质量是2，故正确；B、重氢原子核内有1个质子，变为离子后原子核不会变化，故重氢离子核内有一个质子；重氢原子也是氢原子，由于原子中质子数等于核外电子数，所以重氢原子核外有一个电子，故错误；C、重氢原子用肉眼看不到，故错误；D、微粒的化学性质与最外层电子数关系密切，重氢原子和氢原子的一样，都不带正电荷，故错误；故选：A。

【点评】本题有一定难度，掌握原子中核电荷数＝质子数＝电子数、相对分子质量的计算方法及运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力是正确解答本题的关键。

【典例4】（2019春•余杭区期末）如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（）A．甲、丁的相对原子质量相同B．甲、丁不属于同一种元素C．甲、丙的核电荷数不同D．甲、乙为互为同位素原子【分析】A、相对原子质量＝质子数+中子数；B、决定元素种类的是核内质子数；C、核电荷数等于质子数；D、同位素是指质子数相同。

【解答】解：A、相对原子质量＝质子数+中子数，甲和丁的质子数和中子数之和不相等，所以甲、丁的相对原子质量不相同，故错；B、决定元素种类的是核内质子数，甲和丁的质子数不相同，所以不是同一种元素，故正确；C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相等，所以核电荷数也相等，故错；D、同位素是指质子数相同，甲、乙质子数不相等，所以不互为同位素原子，故错；故选：B。

【点评】原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电。

【典例5】（2019•威海）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥【分析】道根据原子的构成和原子中各微粒带的电荷回答本题。

【解答】解：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中是错误的，因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；②原子是可分的，分为原子核和核外电子；③原子呈球形是正确的；④原子中有带负电的电子正确；⑤原子中有带正电的原子核是正确的；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量正确的，原子的质量主要集中在原子核上。

故选：A。

【点评】本题考查原子的结构发现过程，基础性强【典例6】（2019•密云区一模）铀是一种重要的工业原料，已知有一种铀原子中质子数为92，中子数为143，该原子的核外电子数为（）A．143B．92C．235D．51【分析】在原子中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，据此分析解答即可；【解答】解：因为在原子中核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以该种铀原子的核外电子数是92；故选：B。

【点评】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数和相对原子质量＝质子数+中子数，常是解决此类问题的关键；【典例7】（2019春•射阳县校级月考）钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%．已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的相对原子质量为（）A．22B．26C．48D．4【分析】根据已有的知识进行分析，相对原子质量＝质子数+中子数，据此解答。

【解答】解：钛原子的相对原子质量＝质子数+中子数＝22+26＝48；故选：C。

【点评】本题考查了物质构成的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

【典例8】（2019•东台市模拟）有一种铪（Hf）原子核内有72个质子、113个中子，则该铪原子的核外电子数是（）A．72B．113C．185D．70【分析】根据原子中，核内质子数＝核外电子数结合题意进行分析解答。

【解答】解：因为原子中，核内质子数＝核外电子数，由题意铪（Hf）原子核内有72个质子，故该铪原子的核外电子数是72。

故选：A。

【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

【典例9】（2018秋•太原期末）科学家可以通过测定古生物化石中的碳﹣14含量来推算古生物的年代．碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则原子的核外电子数为（）A．14B．8C．6D．20【分析】根据质子数与电子数的关系分析，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数．【解答】解：在原子中：核电荷数＝核外电子数，可知核内质子数为6，则电子数为6。

故选：C。

【点评】熟记原子中这两个等式：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数+中子数．【典例10】（2019•紫金县校级模拟）科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素．对此理解正确的是（）A．新元素的原子序数为78B．新元素原子的质子数为118C．新元素的相对原子质量为118D．变化过程中元素种类没有发生改变【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：A、原子中：原子序数＝核电荷数，由题意，新元素的核电荷数为118，则新元素的原子序数为118，故选项说法错误。

B、原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意，新元素的核电荷数为118，则新元素原子的质子数为118，故选项说法正确。

C、相对原子质量＝质子数+中子数，新元素原子的质子数为118，则新元素的相对原子质量应大于118，故选项说法错误。

D、根据题意，用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，则变化过程中元素种类发生了改变，故选项说法错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。

综合练习一．选择题（共20小题）1．（2019•溧水区校级模拟）下列关于原子结构的说法正确的是（）A．所有原子的原子核中都一定含有质子和中子B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8D．原子中，质子数和中子数不一定相等【分析】A、氢原子核中没有中子；B、原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动；C、具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为8，氦原子最外层电子数是2；D、原子中，质子数和中子数不一定相等。