高考化学专题复习8：酸碱中和滴定

专题八酸碱中和滴定

【考纲导向】

1．理解酸碱中和滴定的原理。

2．了解酸碱中和滴定的操作方法。

3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

【考点聚焦】

知能图谱：

一、中和滴定的概述

1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。

2．原理：H++OH-==H2O，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。

3．指示剂的选用

选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。

强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，都用酚酞作指示剂；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂。

指示剂一般只能加2~3滴，否则会引起误差。石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表： 二、中和滴定的操作过程

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；

药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。 1．准备过程

检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，

用待测液润洗装待测液的滴定管—→装溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。 2．滴定操作

手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。

终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且30s 内不恢复原色，读出体积并记录。 3．计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。如果用A 代表酸，B 代表碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：

应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出c B B

A

A B V V c C =

。 三、中和滴定的误差分析

1．分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质；⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；⑶判断。 2．分析依据：c B B

A

A B V V c C =

，若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。其误差可从计算式分析。

引起体积误差的常有：

①读数，②仪器洗涤，③滴定管漏液，④标准液不标准（如称量、配制、混入杂质等引起的），⑤指示剂用错，⑥待测液的量取等。

注意：①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏高。

②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏高。 ③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏低。

（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。）

【例1】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（ ） ⑵未用标准液润洗滴定管；（ ） ⑶用待测液润洗锥形瓶；（ ）

⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）

⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）

【例2】以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）

⑵待测液在刻度线以上，未予调整；（）

⑶滴定前仰视，滴定后俯视；（）

⑷酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（）

⑸滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）

⑹锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛盐酸溶液；（）

⑺滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）

【零距离突破】

1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）BD

A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，现有0.1mol/L和1mol/L两种盐酸溶液，下列说法正确的是（）

A.应选用1mol/LHCl，因为此时所需酸溶液的体积小，便于正确测定体积

B.应选用1mol/LHCl，因为酸浓度大能够快速到达终点

C.应选用0.1mol/LHCl，因为此时所需酸溶液的体积大，相对误差小

D.应选用1mol/LHCl，因为酸浓度大，指示剂变色明显，便于观察

3．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞

8.2～10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

A 都可以用

B 只能用③

C 可以用①或②

D 可以用②或③

4．以下仪器：①中和滴定实验用的锥形瓶②中和滴定实验用的滴定管③容量瓶④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液用于称量的烧杯⑤测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）

A ①和②

B ①和③

C ①③⑤

D ②④⑤

5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项( ) CD

甲乙