最新高一化学教学课件1.1《元素周期表》(1).
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高中化学元素周期表ppt课件
30
2.10e-与18e-微粒 把握住书写的规律技巧是关键。
原子
分子
阴离子 阳离子
10e- Ne
HF、H2O、 NH3、CH4
F-、
O2-、
N3-、
OH-、
NH
2
Na+、 Mg2+、 Al3+、 H3O+、 NH
4
18e-
Ar
HCl、H2S、 PH3、SiH4、 F2、H2O2、 N2H4、C2H6、 CH3OH、CH3F
5
基础回归 元素的性质与原子结构的关系
1.元素的性质决定于电子层数 和 最外层电子
，
主数要决定于
最外层电。子数
2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依
次 增多，原子半径逐渐 增，大失电子能力逐
渐 增强，得电子能力逐渐
，减金弱属性逐渐
，非金增属强性逐渐 。
减弱
特别提醒 同主族元素性质不一定相似，如第ⅠA族
HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如
F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
9
2.元素、核素、同位素
10
3.元素的相对原子质量 （1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有 同位素。 （2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例 不一定相同，但所占的百分比组成不变。 （3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原 子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表 和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质 量，而非核素（或原子）的相对原子质量。
材料;②在周期表中的
F、Cl、附S、近P等探 索 研 制 农 药 的 材 料 ；
③在 过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合
2.10e-与18e-微粒 把握住书写的规律技巧是关键。
原子
分子
阴离子 阳离子
10e- Ne
HF、H2O、 NH3、CH4
F-、
O2-、
N3-、
OH-、
NH
2
Na+、 Mg2+、 Al3+、 H3O+、 NH
4
18e-
Ar
HCl、H2S、 PH3、SiH4、 F2、H2O2、 N2H4、C2H6、 CH3OH、CH3F
5
基础回归 元素的性质与原子结构的关系
1.元素的性质决定于电子层数 和 最外层电子
，
主数要决定于
最外层电。子数
2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依
次 增多，原子半径逐渐 增，大失电子能力逐
渐 增强，得电子能力逐渐
，减金弱属性逐渐
，非金增属强性逐渐 。
减弱
特别提醒 同主族元素性质不一定相似，如第ⅠA族
HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如
F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
9
2.元素、核素、同位素
10
3.元素的相对原子质量 （1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有 同位素。 （2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例 不一定相同，但所占的百分比组成不变。 （3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原 子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表 和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质 量，而非核素（或原子）的相对原子质量。
材料;②在周期表中的
F、Cl、附S、近P等探 索 研 制 农 药 的 材 料 ；
③在 过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合
高一年级化学元素周期表精品PPT课件
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
则下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
金属性 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属性 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行
族
一、元素周期表（长式）
1、元素周期表的编排方法
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电
子层数相同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按
抵达民宿时，太阳已落下了帷幕，温馨点点的灯光在落寞的黑夜中显得无比温暖。
热情周到的女主人迎接我的到来，放下随身物品后，我在小镇上随意寻觅了些小食，就来到了后院安静坐下。
头顶上是浩瀚的星空 眼前是闪烁的灯火
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
则下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
金属性 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属性 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行
族
一、元素周期表（长式）
1、元素周期表的编排方法
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电
子层数相同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按
抵达民宿时，太阳已落下了帷幕，温馨点点的灯光在落寞的黑夜中显得无比温暖。
热情周到的女主人迎接我的到来，放下随身物品后，我在小镇上随意寻觅了些小食，就来到了后院安静坐下。
头顶上是浩瀚的星空 眼前是闪烁的灯火
高一化学课件元素周期表第1课时新人教版必修2
长周四期五六七 周期。元素周期表有十_八_____个纵行，
十分六为 ___个族，其七中____个主七族，___个副一族，___个
第Ⅷ族一， ____个0族，0族稀即有是气体
元素。由短周
期和长周期共同构成的主族族和零族
。
布置作业 1、熟记1~20号元素顺序和符号
4、溶若某液这元后种素，同的位加原素入子原1Am子ZMo核l，/L内它的有的Ag1氯N2个化O3中物溶子M液，C2l0求1m.：1l恰7g好溶完于全水反制应成。
（ A）
A．门捷列夫（俄国）
B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ D ） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有 __七___个
横行，也就是有七____个周期，短周期指一二三 周期，
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（1）
原子的组成
质量用相对质量来表示
核外电子
带负电荷 9.1176×10-31千克
原子
相对质量 1/1836
X A
Z
原子核
质子 Z个
带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 取整数中相子加 数值上Z+N=A N个
不带电荷 1.6748×10-2元素（个别例外）按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行
族
讨论：
元 32元、素素元1观与、周素周察每参期周期元照一表元期素表周中素周表期共，周期元共有期周表素有表1期,8作，周7用个行观对期纯纵察7比序数个每行,数族一字周,和共(周表纵期期族1行示，6（序)个，横每主数族行族要一的）用,由周表分有哪期示哪别几些有元为部什7 “么素分主特不Ⅰ个构7点副同~成数？Ⅶ1?并各“零每”周不1一和1期…V一族“元I”I定元I素A族“”相分素Ⅰ。布和分等…主如“布，”何族B有周？“”元什以期A表么素前”序示三特最“数。周点B外期=“”?原层为A分以例子”电别主，代核子代族周表外数表为期主电序什例= , 族 么子主主数意，层族族和思“序数序原?数B子数具”和核体代外原某表电子元子副核素层族最数,我。外有们如层什如：么电何样“子的表N数关”示有系所它什？在么元的样素位的周置关期为系表?
化学②必修1.1《元素周期表》PPT课件
结论 同主族元素从上到下，金属性逐 渐增强，非金属性逐渐减弱。 原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构 的关系
画出周期表的短周期部分
IA H IIA Li Be Na Mg 0 IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
7
6
卤素单质在物理性质上的递变性
颜色： 状态： 密度：
熔沸点：
在水中溶解性：
思考
• 根据卤素的原子结构，请你推测氟、 氯、溴、碘在化学性质上所表现的 相似性和递变性。
相 同
卤 族 元 素 最 外 层 电 子 数 是 7
递 核 电 变
荷 数 逐 渐 增 大
电 子 层 数 逐 渐 增 多
原子核对 得电 氧化 非金 属性 最外层电 子能 性 子的吸引 力 能力
实验1-1
实验 现象 方程式
将少量新制的饱和 盛有NaBr溶液 氯水分别加入盛有 的试管，CCl 4 NaBr 溶液和 KI 溶 层变橙红色。 液的试管中，用力 振荡后再加入少量 盛有KI溶液的试 四氯化碳，振荡、 管，CCl4层变深 静置。 紫色。
将少量溴水加入盛 有 KI 溶液的试管中， 盛有KI溶液的试 用力振荡后，再注 管，CCl4层变深 入少量四氯化碳。 紫色。 振荡、静置。
反 应 越 来 越 难 以 发 生
卤素与氢气的反应
名称 反应条件
冷暗处爆炸
方程式
H2+F2==2HF
生成氢化物的 稳定性
HF很稳定
F2 Cl2
光照或点燃
高温 高温、持 续加热
51元素周期表(精品课件 ppt--高中化学
o (3)表中能形成两性 氧化物的元素是 ________(填名称)，分 写出 元素的 氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反 的 化学方程式： _______________________
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
人教版高中化学第一章第一节 《元素周期表 》(共15张PPT)教育课件
3、相邻周期同一主族元素序数相差多少？
答：①、若为Ⅰ、ⅡA族元素，原子序数相差等于上周期 元素所在的元素种类数。 ②、若为Ⅲ到ⅦA族元素，原子序数相差等于下周期 元素所在的元素种类
四、应用
1、根据位置推断元素及其性质 2、利用元素周期表与族序数关系推断元素 例.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的 原子序数都小于18，下列说法正确的是
:
那
你
的
第
一
部
戏
有
没
有
胆
怯
，
像
费
里
尼
拍
第
一
部
戏
时
就
穿
戴
得
口
罗
没
有
我
和
他
不
同
。
我
是
从
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
底
层
爬
上
来
的
我
清
楚
怎
么
运
作
这
个
东
西
(
电
影
拍
摄
)
所
以
为
什
么
很
多
时
候
在
现
场
我
不
想
等
。
你
可
以
但
是
当
我
拍
完
一
个
镜
头
，
下
一
个
镜
头
试
完
镜
后
我
希
但
是
我
年
轻
时
有
一
个
想
答：①、若为Ⅰ、ⅡA族元素，原子序数相差等于上周期 元素所在的元素种类数。 ②、若为Ⅲ到ⅦA族元素，原子序数相差等于下周期 元素所在的元素种类
四、应用
1、根据位置推断元素及其性质 2、利用元素周期表与族序数关系推断元素 例.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的 原子序数都小于18，下列说法正确的是
:
那
你
的
第
一
部
戏
有
没
有
胆
怯
，
像
费
里
尼
拍
第
一
部
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时
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我
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。
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是
从
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底
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楚
怎
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所
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很
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候
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不
想
等
。
你
可
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但
是
当
我
拍
完
一
个
镜
头
，
下
一
个
镜
头
试
完
镜
后
我
希
但
是
我
年
轻
时
有
一
个
想
人教版高一化学必修2：1.1.1《元素周期表结构》课件 (31张ppt)
第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34-18=16 第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-54 =28
1、周期
种类
21 82 83
18 4
18 5 32 6
32 7
短周期 长周期
周期表的结构
三、元素周期表的结构 第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：排满32种元素
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
螺旋型周期表
实物元素周期表
一、元素周期表的发展史
1.第一张元素周期表
(1)时间：1869年 (2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
关于过渡元素
1、全为金属，又称过渡金属。 2、最外层电子数：1~2。 3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参加反应。 4、镧系、锕系、超铀元素
原子结构与元素周期表中位置的关系
周期序数 = 原子电子层数
主族元素族序数 = 原子最外层电子数
锕系元素共15 种元素
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
周期 +11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
1、周期
种类
21 82 83
18 4
18 5 32 6
32 7
短周期 长周期
周期表的结构
三、元素周期表的结构 第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：排满32种元素
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
螺旋型周期表
实物元素周期表
一、元素周期表的发展史
1.第一张元素周期表
(1)时间：1869年 (2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
关于过渡元素
1、全为金属，又称过渡金属。 2、最外层电子数：1~2。 3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参加反应。 4、镧系、锕系、超铀元素
原子结构与元素周期表中位置的关系
周期序数 = 原子电子层数
主族元素族序数 = 原子最外层电子数
锕系元素共15 种元素
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
周期 +11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
高一年级化学元素周期表课件
环境科学
了解元素周期表在环境科学中的应用，包括污染 物的定量分析和废物处理的方法。
周期表的拓展和未来发展
现代科学技术的进步不断拓展了元素周期表的应用和理解。让我们来看看未来可能的发展方向，以及新发现对 周期表的影响。
总结和重点
在这个课件中，我们学习了元素周期表的定义和背景知识，并深入探讨了其 结构和布局。我们了解了周期表中元素的基本信息和周期性规律，并探索了 周期表的应用和意义。最后，我们展望了周期表的拓展和未来发展。希望这 个课件为你提供了全面而有趣的元素周期表知识！
结构和布局
元素周期表的结构和布局是如何设计的？我们将深入探讨周期表中元素的排列方式、周期和族的划分，以及元 素周期表中其他重要的特点。
元素的基本信息
元素符号和原子序数
了解元素周期表中元素的符号和 原子序数，这是识别和分素周期表中元素的原子质 量和电子结构，这些特性决定了 元素的化学性质。
3
周期表的异常
了解周期表中的一些异常情况，包括重元素的特性和罕见的元素组合。
应用与意义
化学反应
了解元素周期表如何帮助我们理解和预测化学反 应，从酸碱中和到氧化还原反应。
原子结构
了解元素周期表对于研究原子结构和理解元素间 相互作用的重要性。
材料科学
探索元素周期表在材料科学领域的应用，包括开 发新材料和改良现有材料的方法。
高一年级化学元素周期表 课件
欢迎来到高一年级化学课程的元素周期表课件！在这个课件中，我们将探索 周期表的定义和背景知识，了解其结构和布局，了解周期表中元素的基本信 息，并学习元素周期表的周期性规律。
定义和背景知识
元素周期表是化学中一种重要的工具，通过排列化学元素，可以清晰地展示元素的特性和规律。在本节中，我 们将了解元素周期表的定义和背景知识。
了解元素周期表在环境科学中的应用，包括污染 物的定量分析和废物处理的方法。
周期表的拓展和未来发展
现代科学技术的进步不断拓展了元素周期表的应用和理解。让我们来看看未来可能的发展方向，以及新发现对 周期表的影响。
总结和重点
在这个课件中，我们学习了元素周期表的定义和背景知识，并深入探讨了其 结构和布局。我们了解了周期表中元素的基本信息和周期性规律，并探索了 周期表的应用和意义。最后，我们展望了周期表的拓展和未来发展。希望这 个课件为你提供了全面而有趣的元素周期表知识！
结构和布局
元素周期表的结构和布局是如何设计的？我们将深入探讨周期表中元素的排列方式、周期和族的划分，以及元 素周期表中其他重要的特点。
元素的基本信息
元素符号和原子序数
了解元素周期表中元素的符号和 原子序数，这是识别和分素周期表中元素的原子质 量和电子结构，这些特性决定了 元素的化学性质。
3
周期表的异常
了解周期表中的一些异常情况，包括重元素的特性和罕见的元素组合。
应用与意义
化学反应
了解元素周期表如何帮助我们理解和预测化学反 应，从酸碱中和到氧化还原反应。
原子结构
了解元素周期表对于研究原子结构和理解元素间 相互作用的重要性。
材料科学
探索元素周期表在材料科学领域的应用，包括开 发新材料和改良现有材料的方法。
高一年级化学元素周期表 课件
欢迎来到高一年级化学课程的元素周期表课件！在这个课件中，我们将探索 周期表的定义和背景知识，了解其结构和布局，了解周期表中元素的基本信 息，并学习元素周期表的周期性规律。
定义和背景知识
元素周期表是化学中一种重要的工具，通过排列化学元素，可以清晰地展示元素的特性和规律。在本节中，我 们将了解元素周期表的定义和背景知识。
化学课件《元素周期表》优秀ppt35 人教课标版
• 3.R原子序数是15，下列关于R元素的说法 中，错误的是( A)
• A．R是第二周期第ⅤA族的元素 • B．R的最高正化合价是＋5 • C．R的氢化物分子式是RH3 • D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶
液呈酸性
21
• 4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如
图所示，则下列说法正确的是( CD)
• B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合 物中，均有直线形分子
• C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 • D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其
水溶液均呈酸性
25
• 二、非选择题(有4小题，共51分) • 8.(13分)下表是元素周期表的一部分。
族周 期 1
2
3
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
27
• (3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相 似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似 的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶 液反应的化学方程式：
• __B_e_(O__H_)_2＋__2_N_a_O_H______N__a_2B_e_O__2＋__2_H_2_O_ ； • 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素
D是一种气态单质分子，则A的化学式为 ___N_2H4，B的结构式为___H_—__O_—__O_—__H。
31
• (4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中 B中含有10个电子，D中含有18个电子， 则A、B之间发生的离子反应方程式为
• ___H__S_－_＋__O_H__－_____S_2－22个电子的分子，则符
• D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的 序数与该元素原子的M层电子数相等
24
• 7.(2010•全国Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的 原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外 层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、 4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素 的叙述错误的D是( )
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