浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题附答案
浙江省台州市高一上学期第三次月考化学试卷(兴国班)
浙江省台州市高一上学期第三次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共42分)1. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列元素在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在的是（）A . 氯B . 钠C . 氮D . 硅2. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验设计和结论相符的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性C . 某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42﹣D . 某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32﹣4. （2分）(2019·揭阳模拟) 按如图装置进行实验，下列推断正确的是（）选项I中试剂II中试剂及现象推断A铁粉与湿棉花肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵不分解A . AB . BC . CD . D5. （2分）类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列类推结论中正确的是（）A . Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSB . Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3C . Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D . 工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝6. （2分） (2017高一上·西湖期中) 核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（）A . molB . molC . molD . mol7. （6分） (2015高一上·石嘴山月考) 如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．（1）推断A为________；B为________；E为________；H为________（填化学式）．（2）反应⑤的化学方程式________，反应⑥的化学方程式________．8. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）A . NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B . CO中混有CO2（石灰水）C . H2中混有HCl（NaOH溶液）D . KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）9. （4分） (2017高一上·邯郸期末) A～H为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如图所示．其中常温下A为固态非金属单质；C为无色有刺激性气味的气体，D和G为无色、无味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊；E常温下为无色、无味的液体；F为淡黄色粉末．回答下列问题：（1） F的化学式为________，反应Ⅱ中每生成1molG，转移的电子数目为________．（2）反应Ⅰ的化学方程式为________．（3）除去D中混有的C气体，可选用________（填字母）．a．氢氧化钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液 d．酸性高锰酸钾溶液．10. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B . 该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个11. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓12. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 以下说法中错误的是（）A . 物质的量的单位是摩尔B . 三角洲的形成与胶体的性质有关C . KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42－D . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－13. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H＋、I－、Br2、Na＋B . Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C . K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D . Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－14. （2分） (2016高一上·湖北期中) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A . 一定有SO42﹣B . 可能有SO42﹣或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO32﹣15. （2分） (2018高三上·西安期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子16. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Fe FeCl2 Fe(OH)2B . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO317. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（）A . 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B . 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C . 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D . 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量18. （2分）在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A . 3 molB . molC . molD . mol二、填空题 (共4题；共22分)19. （6分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2 ，并探究氯气的相关性质．（1）若A装置中固体药品为MnO2 ，其化学方程式为________（2）装置B的作用：________．（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是________、________．（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，反应一段时间后关闭D取下E并充分振荡，可观察到E中的现象为________．（5）请用化学方程式说明装置F的作用：________．20. （7分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：（1）试管A内，60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为________；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________；目的是________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________，目的是________；（3）烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（在题给物质中确定）．21. （8分） (2019高一上·田阳月考) 下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
2019-2020学年浙江省台州市五校高一10月月考化学试题(解析版)
浙江省台州市五校2019-2020学年高一10月月考试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Ag-108，Ba-137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的“碘、铁、钙、硒、氟”指的是（）A. 元素B. 单质C. 分子D. 氧化物『答案』A『解析』2.下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 烧碱、白磷、碘酒B. 氧气、明矾、空气C. 铁、熟石灰、干冰D. 纯碱、不锈钢、铜『答案』B『解析』『详解』A．烧碱属于化合物、白磷属于单质、碘酒属于混合物，A项错误；B．氧气属于单质、明矾属于化合物、空气属于混合物，B项正确；C．铁属于单质、熟石灰属于化合物、干冰属于化合物，C项错误；D．纯碱属于化合物、不锈钢属于混合物、铜属于单质，D项错误；答案选B。
3.据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。
下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )A. 22Ne的质子数为12B. 20Ne和22Ne的中子数相同C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne互为同位素『答案』D『解析』试题『解析』A．22Ne的质子数的等于核电荷数为10，A．错误；B．20Ne中子数为20-10=10，22Ne的中子数22-10=12，B错误；C．20Ne质量数为20；22Ne的质量数为22；C．错误；D．20Ne和22Ne二者核电荷数一样，中子数不同同种元素，互为同位素，D 正确；4. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A. 胶体的分散质能透过滤纸B. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物『C. 胶体能产生丁达尔现象D. 胶体的分散质粒子直径在1～100 nm 之间『答案』D『解析』试题分析：胶体与其它分散系的本质区别即本质特征是分散质粒子的大小。
浙江省台州市书生中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题
△ △ 浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（满分：100分 考试时间： 90分钟） 2019.10可能用到的相对原子质量有：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:233一、选择题（每个选项一个正确选项1-18每题2分，19-23每题3分，共51分。
）1．下列物质属于盐的是( )A ．烧碱B ．生石灰C ．碳酸钙D ．硫酸2．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2B ．Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO ＋CO 2↑＋H 2OC ．2KMnO 4===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑3．下列物质属于化合物的是( )A ．HDB ．大理石C ．O 3D ．H 2O4.下列仪器常用于物质分离的是()A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④5． 下列说法错误的是（ ）A．汤姆生发现原子中存在电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型B ．卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了带核的原子结构模型C ．波尔研究氢原子光谱，引入量子论观点，提出电子在稳定轨道上运动D ．S 2－的结构示意图：6．现有三组溶液：①汽油和水溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、蒸馏、萃取B ．萃取、蒸发、分液C ．分液、萃取、蒸馏D ．蒸馏、萃取、分液7．关于下列实验操作的叙述中正确的是：A ．蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热B ．蒸馏操作时，温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中C ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。
浙江省台州市书生中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
台州市书生中学2017学年第一学期高一化学第三次月考试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017. 12可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mn 55 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分）1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④4.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32—B．0.1molOH—含N A电子C．1.8g重水(D2O)中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含N A个氧原子5. 每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸6. 下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液7. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
浙江省台州市中心中学2020年高一化学月考试题含解析
浙江省台州市中心中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应参考答案：C略2. 经分析，某物质只含有碳元素，则此物质( )A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D略3. 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（）参考答案：CA．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确；故选C。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应中能量变化、影响反应速率因素等知识，把握物质的性质及反应原理为解答的关键。
本题的易错点为D，双氧水的分解可以选用不同的催化剂。
4. 下列物质不能通过化合反应得到的是A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. FeCl2D. FeCl3参考答案：A【详解】A．亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，故A选；B．Fe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不选；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C不选；D．铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，故D不选；故答案选A。
5. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸参考答案：A解：A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. Cl-→C12B. HCO3- →C032-C. Mn04- →Mn2+D. Zn→Zn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。
2010-2023历年浙江省台州书生中学高一上学期第三次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年浙江省台州书生中学高一上学期第三次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列图示实验操作，能达到目的的是2.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算3.（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________ ___________。
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)_______；A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管A中装入的固体最好是(填化学式)________。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为_________________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为__ ____，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___________。
4.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaAlO2和HCl5.（5分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是（填字母编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填字母编号）。
（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式。
2019-2020年高一上学期第三次阶段考试化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期第三次阶段考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1. 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( )A. 一定被氧化B. 一定被还原C. 既可能被氧化，也可能被还原D. 以上都不是3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O＝Ca（OH）24. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在5. 下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A. MgB. S2-C. Fe2+D. H+6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A. MnO4－→ Mn2+B. HCl → Cl2C. Fe → Fe3+D. KClO3 → O27．对于3Cl 2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C. Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. 得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:18．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中 D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中9．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是( ) A．盐酸 B．氯化钠C．氯化铜 D.氯化镁10．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是( ) A．钠 B．镁 C．铝D．一样多11．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定12．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）13．（9分）(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。
浙江省台州市书生中学2014-2015学年高一化学上学期第三次月考试题
化学试题相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64一、选择题〔此题包括23小题，每一小题只有一个．．．．正确答案。
每一小题2分，共46分。
〕1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
如下气体中，不会．．造成空气污染的是A．O2B．SO2C．Cl2 D．NO22．如下既有氧化性又有复原性的离子是A．Cl2 B．Al3+C．Fe2+ D．Cl-3．如下物质中，属于能导电．．的电解质的是A．无水酒精 B．熔融的氯化钠C．纯铝导线 D．氢氧化钠晶体4．如下图示实验操作，能达到目的的是5．如下的各种说法中，正确的答案是．．．．．．A．12C的相对原子质量为12g·mol－1B．MgCl2的摩尔质量是95 gC．0.5 mol氢元素约含6.02×1023个氢原子D．32g O2和O3的混合物中，共有2mol氧原子6．在11Na、12Mg、13Al、14Si、15P、16S、17Cl、18Ar八种元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子．．．共有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种7．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是8．如下溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度一样的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液9．如下关于氯气或氯水的表示不正确的答案是．．．．．．．A．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝B．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子C．与久置氯水不同，在新制氯水中参加硝酸银溶液后无白色沉淀D．氯水久置后，会使溶液酸性增强10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
浙江省台州市市书生中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析
浙江省台州市市书生中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实能作为这个规则证据的是A、元素氮（N）的第一电离能大于元素氧（O）的第一电离能B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2参考答案：D2. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束参考答案：D试题分析：煤油的密度小于水的密度，钠的密度大于煤油，小于水，因此在Na在煤油和水之间进行上下移动，故选项D正确。
3. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O HC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1参考答案：A略4. 如图所示的实验操作中，正确的是 ()参考答案：B略5. 等物质的量混合的两种饱和一元醛, 已知它们的某种混合物1.3g与足量的银氨溶液反应后可析出4.32g银，则它们可能是（）A．丙醛、戊醛 B．乙醛、丙醛 C．丙醛、丁醛 D．乙醛、丁醛参考答案：C略6. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 次氯酸的电子式：B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D. Na+的结构示意图：参考答案：B【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确；C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D、Na+的结构示意图为，D错误；答案选B。
浙江省台州市书生中学高一化学上学期第三次月考试题
浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mg—24 Na—23 Fe—56第I卷选择题（共58分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于盐的是：A．H2SO4 B．KOH C． Na2CO3 D．Na2O2．下列仪器适合用于萃取分液的是：A． B． C． D．3．下列属于非电解质的是：A．氢氧化钡 B．葡萄糖 C．盐酸 D．石墨4．下列物质间的转化过程，属于还原反应的是：A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaClO D．H2SO4→SO25．136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是：A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是136．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是：①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品；③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。
A．①② B．②③ C．①④ D．③④7．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是：A．Na2SO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．石灰乳 D．Fe(OH)3胶体8．下列说法不正确的是：A．一水合氨电离方程式：NH 3·H2O NH4＋＋OH－B．氯化镁摩尔质量：95 g•mol－1C．亚硫酸的化学式：H2S D．Na＋的结构示意图：9．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是：A．钠浮在水面上 B．会听到嘶嘶声C．水溶液变为红色 D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动10．一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是：A．质量 B．体积 C．密度 D．摩尔质量11．下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是：A．A B．B C．C D．D12．下列试剂的保存方式不正确的是：A．漂白粉需要密封保存 B．FeCl3溶液保存时加入少量铁粉C．钠应保存在煤油中 D．液氯应储存在钢瓶中13．下列离子方程式书写正确的是：A．Na与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．FeCl3腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋C．向Ca(OH)2溶液中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2OD．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－14．0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.6 L 1 mol·L－1 KCl溶液中，Cl－浓度比是：A．9 : 2 B．3 : 2 C．3 : 1 D．1 : 115．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是：A．0.1 mol Na2O2固体中含0.1N A个阴离子 B．22.4 L SO2含有的原子数是3N AC．常温常压下，N A个D2质量为2 g D．1 mol Fe与足量Cl2反应，失去电子数是2N A 16．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是：A．HClO→CO2 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu(OH)2 D．SiO2→H2SiO3 17．下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是：A．玻璃 B．陶瓷 C．石英 D．水泥18．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠19．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是：A．钠和氧气 B．碳酸钠和盐酸 C．氢氧化钠和二氧化碳 D．铁和氯气20．用500 mL 2.0 mol•L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2后，此时溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是：A．1 : 3 B．3 : 1 C．5 : 4 D．4 : 5二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。
浙江省台州市书生中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷 含解析
2015-2016学年浙江省台州市书生中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共25个小题，每小题2分,共50分．每小题只有一个选项符合题意)1．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是( ）A．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B．进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C．“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物D．水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去2．体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于( ）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列关于氯水的说法中，不正确的是（）A．氯水是指氯气的水溶液B．在pH试纸上滴新制氯水,试纸会先变红后褪色C．久置的氯水漂白作用更强D．新制氯水应避光保存4．下列玻璃仪器中,不能用于加热的是( )A．B．C．D．5．下列说法中,正确的是（）A．铝是一种既可以与强酸反应又可以与强碱反应的金属B．氧化铝按组成划分属于金属氧化物，按性质划分属于碱性氧化物C．氢氧化铝具有较高的熔点和沸点，常用于制造耐火材料D．铝是地壳中含量最多的元素，铝土矿是铝元素在地壳中的主要存在形式之一6．下列物质不能导电但属于电解质的是（)A．熔融的氯化镁 B．饱和食盐水C．固态二氧化碳 D．液态氯化氢7．地壳中硅元素的主要存在形式是( )A．二氧化硅硅酸盐B．四氯化硅硅酸C．碳化硅硅酸钠D．硅硅酸盐8．下列离子方程式书写正确的是（）A．CH3COOH与氢氧化钠溶液反应:H++OH﹣=H2OB．氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC．金属钠与水反应:Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O9．下列有关SO2说法中不正确的是( ）A．SO2是污染大气的有害气体之一B．SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨C．SO2可使澄清石灰水变浑浊D．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复10．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用．其合成反应为:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法不正确的是( ）A．C作还原剂，在反应中被氧化B．每转移2mol e﹣时,可产生1mol COC．N2作氧化剂，AlN是还原产物D．欲制得2molAlN，实际消耗N2体积大于22.4L11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( )A．1 mol H2O所含有的原子数为3N AB．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2N AC．11.2L氯气所含的原子数为N AD．0.1mol•L ﹣1NaCl溶液中c（Na+)为0。
浙江省台州市书生中学2020学年高一化学上学期第三次月考试题
浙江省台州市书生中学2020学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mg—24 Na—23 Fe—56第I卷选择题（共58分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于盐的是：A．H2SO4 B．KOH C． Na2CO3 D．Na2O2．下列仪器适合用于萃取分液的是：A． B． C． D．3．下列属于非电解质的是：A．氢氧化钡 B．葡萄糖 C．盐酸 D．石墨4．下列物质间的转化过程，属于还原反应的是：A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaClO D．H2SO4→SO25．136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是：A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是136．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是：①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品；③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。
A．①② B．②③ C．①④ D．③④7．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是：A．Na2SO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．石灰乳 D．Fe(OH)3胶体8．下列说法不正确的是：A．一水合氨电离方程式：NH 3·H2O NH4＋＋OH－B．氯化镁摩尔质量：95 g•mol－1 C．亚硫酸的化学式：H2S D．Na＋的结构示意图：9．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是：A．钠浮在水面上 B．会听到嘶嘶声C．水溶液变为红色 D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动10．一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是：A．质量 B．体积 C．密度 D．摩尔质量11．下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是：A．A B．B C．C D．D12．下列试剂的保存方式不正确的是：A．漂白粉需要密封保存 B．FeCl3溶液保存时加入少量铁粉C．钠应保存在煤油中 D．液氯应储存在钢瓶中13．下列离子方程式书写正确的是：A．Na与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．FeCl3腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋C．向Ca(OH)2溶液中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2OD．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－14．0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.6 L 1 mol·L－1 KCl溶液中，Cl－浓度比是：A．9 : 2 B．3 : 2 C．3 : 1 D．1 : 115．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是：A．0.1 mol Na2O2固体中含0.1N A个阴离子 B．22.4 L SO2含有的原子数是3N AC．常温常压下，N A个D2质量为2 g D．1 mol Fe与足量Cl2反应，失去电子数是2N A 16．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是：A．HClO→CO2 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu(OH)2 D．SiO2→H2SiO3 17．下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是：A．玻璃 B．陶瓷 C．石英 D．水泥18．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠19．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是：A．钠和氧气 B．碳酸钠和盐酸 C．氢氧化钠和二氧化碳 D．铁和氯气20．用500 mL 2.0 mol•L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2后，此时溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是：A．1 : 3 B．3 : 1 C．5 : 4 D．4 : 5二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。
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2019学年台州市书生中学第三次月考高一化学试卷第一学期命题人：廖景晓（满分：100分考试时间：90 分钟）2019.12可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5一、选择题（本大题共23小题，共46分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列仪器名称不正确．．．的的是（）A. 蒸发皿B. 圆底烧瓶C. 容量瓶D. 量简2.下列物质的分类不正确的是（）A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸D. NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐3.下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是（）A. 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降B. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C. 利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体D. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现4.下列说法不正确的是（）A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中C. 小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污5.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.N A个H+的质量为1gB.1mol氩气分子的原子数目为2N AC. 标况下，N A个四氯化碳分子的体积为22.4LD. 1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为N A6.下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．不能用酒精萃取碘水溶液中的碘C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处D. 可以用pH试纸测定氯水的酸碱性7.下列除杂试剂选择正确．．的是（）选项待提纯物质杂质除杂试剂A Cl2HCl NaOH溶液B CO2CO O2C FeCl3溶液FeCl2Cl2D Na2CO3NaHCO3盐酸8.下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是①CO2与Ca(ClO)2②Na2CO3与HCl ③Mg与CO2④Na与H2O ⑤Na与O2⑥NaOH与CO2A.③⑤B.③④C.①③④D.②④⑥9.反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶210.实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当．．的是（）A. 金属钠常保存在煤油中B. 氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D. 硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中11.下列关于实验装置或操作的说法中，正确．．的是（）A. 实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B. 实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸C. 实验③试管中会生成血红色溶液D. 用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停12．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A. 11︰2B. 1︰1C. 9︰4D. 5︰113.下列说法正确的是（）A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质14.下列说法不正确的是（）A.浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强B.相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度C.相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多D.分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀15.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（）A．溴单质只具有氧化性B．溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrOC．溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr16.下列说法正确的是（）A.除去二氧化碳气体中的少量氯化氢，通过饱和碳酸钠溶液B.除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，加适量盐酸C.除去氯化钠固体中的少量I2，用升华法除杂D.除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，用加热法除杂17.下列有关工业生产的说法错误．．的是（）A. 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B. 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C. 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D. 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅18.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 体积相等、质量不等的CO和N2B. 等温等体积的O2和N2C. 等体积等密度的CO和N 2D.等压等体积的O2和N219.制水煤气的反应为：C＋H2O(g) == CO＋H2，下列说法正确的是()A．该反应中C被还原B．该反应中H2是氧化产物C．该反应中，每转移2 mol电子则生成1 mol H2D．该反应属于复分解反应20.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2H2O+Cl2+SO2 = H2SO4+2HCl下列说法不正确的是（）A. 还原性SO2 >HCl>MnCl2B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂21.工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。
如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是（）A.装置乙中发生的反应方程式为H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+CO2↑+H2OB.装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体C.反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟D.若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小22.将CO2通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水；③氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（）A.2种B. 3种C. 4种D. 5种23.装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确．．的是（）A. 只有Fe2+和Fe3+B. 只有Fe2+C. 一定有Fe2＋、Cu2+，可能有Fe3+D. 一定有Fe2+，可能有Cu2+二、非选择题（本大题共5小题，共54分）24.（9分）写出下列反应的方程式或离子方程式：（1）工业制粗硅的反应方程式：（2）铜与氯化铁溶液的离子方程式：（3）氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式：25.（9分）部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：（1）滤渣成分为___________，滤液A中含有的阳离子为________（2）样品中铁元素的质量分数为___________26.（11分）已知：2Al+3Cl2 = 2AlCl3，无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。
(1)写出仪器Ⅰ的名称。
装置C中发生反应的化学方程式为。
(2)为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→→a。
(3)装置A盛放的试剂是；装置E中盛放的试剂是。
装置B的作用是。
(4)装置C的气密性检查的操作是。
27.（16分）分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)提取碘的过程中，操作③的名称为。
(2)“后期处理”中涉及的操作为。
(3)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有（除三脚架和酒精灯外）。
A.烧杯B.蒸发皿C.坩埚钳D.瓷坩埚E.泥三角Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：(1)试剂A和B的化学式分别是，。
(2)操作Ⅱ为，，。
Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、、。
(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有。
A. 溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容B. 容量瓶中原有少量蒸馏水C. 定容时仰视读数D. 砝码生锈但未脱落28.（9分）将4 g氢氧化钠和m g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解）(1)加入盐酸的体积为0.2 L时，溶液中溶质的成分为；(2)碳酸钠的质量m= ；(3)盐酸的物质的量浓度为。
高一化学第三次月考答案1--5BBDBA 6-10DCBAD 11-15CCCDD 16-20CDCCC 21-23DCD24.（9分）25.（9分）（1）Cu (3分） Fe2+ H+ (3分）（2）38.89% (3分）26.（11分）（未标明的每空均2分）（1）分液漏斗（1分）；MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O（未配平或未注明条件和“浓”字扣一分）。
（2）fecdgh。
（3）浓硫酸（1分）；饱和食盐水（1分）。
吸收尾气氯气，防止污染空气（不注明氯气扣一分）。
（4）法1：将导管b接一长导管插入水中，关闭分液漏斗旋塞，加热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，移去酒精灯，冷却后，导管口形成一段稳定的水柱，则气密性良好。
（未形成封闭环境不给分，未形成稳定水柱扣一分）法2：在导管口接一橡皮管，用止水夹夹住，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，水流下一段后不再流下，则气密性良好。
27.（16分）Ⅰ.（1）萃取分液；（2分,萃取给一分）（2）蒸馏；（1分）（3）CDE；（2分，选一个不给分）Ⅱ.（1）Ba(OH)2；K2CO3（2）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤（每空均1分）Ⅲ. （1）500ml容量瓶；胶头滴管（每空均1分）（2）20.0g（2分，单位不写扣一分，20g不给分）（3）AD（2分）28.（9分）（均3分，单位1分）（1）NaHCO3、NaCl；（2）10.6g；（3）1mol/L。