硫的性质

5．评说硫、氮的功与过

5.1 从黑火药到酸雨

第一课时硫

一、教学目标

（一）知识与技能

1．初步掌握硫的物理性质和化学性质。

2．了解硫的存在和用途。

（二）过程与方法

1．通过实验，培养学生观察能力和思考问题的能力。

2．通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。

（三）情感态度与价值观

通过介绍我国四大发明之一“黑火药”，对学生进行爱国主义教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点

硫的化学性质。

2．难点

硫的氧化性与氯气、氧气的氧化性的比较。

3．疑点

硫单质什么时候表现氧化性？什么时候表现还原性？

4．解决办法

（1）重点的解决办法：

①让学生画出氧元素和硫元素的原子结构示意图，并找出它们结构的相同点和不同点，从而推断它们性质的相同点和不同点。

②由元素化合价与氧化性和还原性的关系上可得出硫单质是硫的中间价态，所以硫单质既有氧化性又有还原性。

（2）难点的解决办法：用以下反应事实比较硫单质和氧气、氯气的氧化性强弱。

（3）疑点的解决办法：对学生进行矛盾主次方面的辩证唯物主义教育，帮助学生用辩证的思维方式去理解，当硫单质遇到强氧化剂时，则表现出还原性，当其遇到强还原剂时，则表现氧化性。

三、教学流程

[引入] 黑火药是我国古代的四大发明之一，你了解黑火药的成份吗？火柴是生活中不可缺少的物品，你知道火柴头是由什么物质组成的吗？逢年过节燃放的爆竹的场面大家都见过，你知道爆竹的成份吗？汽车轮胎所用的橡胶有很好的弹性和强度，你知道是什么成份起了主要作用吗？如果不小心，一支体温计被打破，水银易挥发，且蒸气对人体有害，你知道怎样及时地加以处理吗？要想解决这一系列的生产、生活问题，必须学习一种重要的非金属元素——硫。

[板书]5.1、除夕爆竹话硫磺

[演示1]展示硫黄的样品，让学生观察其颜色、状态。将其晶体在研钵中研碎。

[提问]以上实验说明了什么问题？

[答案]硫黄是一种很脆的淡黄色晶体。

[演示2]分别将少量硫黄粉末分装在三支试管中，然后向试管中分别加入少量蒸馏水、酒精、二硫化碳。

[提问]硫在这三种溶剂中的溶解性如何？

[答案]硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

[提问]请一位同学归纳硫的物理性质。

学生一边归纳，教师一边板书

[板书]一、硫的物理性质

1．硫是淡黄色晶体，很脆。

2．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3．硫的密度为2g/cm3。

4．硫的熔、沸点较低。

[提问]试管壁上粘有硫磺，怎样洗涤？

[回答]利用硫易溶于二硫化碳的性质可向待洗涤的试管中加少量二硫化碳，然后再用水冲洗。

[板书]二、硫的化学性质

[提问]写出硫元素和氧元素的原子结构示意图。

[板演]

[提问]由以上结构示意图比较硫元素和氧元素在结构上有何相同点和不同点？

[回答]相同点：最外层电子均为6；不同点：电子层数不同，原子半径不同。

[追问]结构的相同与不同决定它们性质有何相同？有何不同？

[回答]它们最外层都有6个电子，在化学反应中都容易得到2个电子，都具有氧化性，但硫的原子半径比氧大，所以硫的氧化性应该比氧弱。

[思考]元素化合价与氧化性、还原性有什么关系？试从氧化还原角度分析硫单质的化学性质。

[分析]一般来说高价态元素的物质具有氧化性，含低价态元素的物质具有还原性，而含中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性。硫元

有氧化性又有还原性。

[过渡]首先我们来认识硫单质的氧化性。

[板书]1．氧化性

[提问]与具有何种性质的物质反应才能体现硫的氧化性？

[回答]与还原性物质反应，如金属、碳、氢气等。

[板书]（1）与金属的反应

[实验]将铁粉与硫粉的混合物装入干燥的试管里，加热到混合物开始出现红热，立即移去热源

[提问]请一位同学描述实验现象。

[回答]混合物继续保持红热状态，生成黑褐色固体。

[讲述]FeS是一种不溶于水的黑色固体。

[过渡]硫能跟绝大多数的金属反应。

[讲述]Cu2S为黑色固体，不溶于水。

[练习]写出锌与硫粉加热；铅与硫粉加热；银与硫粉反应；汞与硫粉反应的化学方程式

[讲述]利用Ag和S的反应，可用简易的方法鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。Hg 和S的反应有两点值得强调，一是该反应室温下完成，二是该反应的产物中Hg不是低价态而是高价态的。利用此反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。此外硫化汞还可用作红色颜料（朱砂），在书画上盖的印章，所用的红色印泥就是用朱砂做的。

[提问]硫与金属反应体现硫的什么性质？当硫与Cu，Fe等变价金属反应时有何特点？

[回答]硫与金属反应体现硫的氧化性，硫与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。[板书]硫和变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物。

[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。[回答]硫和氯气都是氧化剂，反应均为化合反应；硫与铁反应，产物中的铁为+2价，生成低价的金属硫化物；而氯气与铁反应，产物中铁为+3价，生成高价的金属氯化物。[结论]说明氯气夺电子能力强于硫，氯气的氧化性强于硫。

[过渡]硫的氧化物不仅体现在和金属的反应上，还体现在和一些具有还原性的非金属反应上。

[板书]（2）与非金属的反应

[过渡]在高温时，硫还可以与碳反应。

[提问]在硫和以上非金属的反应中体现硫的什么性质？

[回答]体现硫的氧化性。

[过渡]根据硫的化合价，硫还应具有还原性。

[提问]硫体现还原性，应与具有何种性质的物质反应？

[回答]与具有氧化性的物质反应，如氧气。