分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)

2 分(1001)

用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( )

A r(Ca) A r(Ca)

(A) ─────(B) ──────

M r(CaC2O4) M r(CaCO3)

A r(Ca) M r(CaC2O4)

(C) ────(D) ─────

M r(CaO ) A r(Ca )

2 分(1001)

(C)

2分(1002)

1002

用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( )

(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)

(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)

2分(1002)

1002

(D)

2 分(1003)

用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( )

(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)

(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948

2 分(1003)

(B)

2分(1004)

1004

某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 3％(B) 1％

(C) 0.1％(D) 0.03％

2分(1004)

1004

(A)

2分(1005)

1005

用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。

2分(1005)

1005

M r(As2O3)/6M r(AgCl)

2 分(1009)

将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________ g 。

[M r(BaSO4) = 233.4 , M r(Fe2O3) = 159.69 ]

2 分(1009)

0.2670

2分(1010)

1010

分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________ g。

[M r(MgO)=40.30, M r(Mg2P2O7) =222.6]

2分(1010)

1010

0.3621

2分(1011)

1011

用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4[M r(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4) = ____________________ (mol/L)。

2分(1011)

1011

0.1183

2分(1013)

1013

含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。

[M r(P2O5)=141.9 , M r(Mg2P2O7)=222.5]

2分(1013)

1013

39.12％

10分(1020)

1020

只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。求(1)合金中w(Ag), (2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。

[M r(Ag)=107.87, M r(Pb)=207.2, M r(AgCl)=143.32], M r(PbCl2)=278.10]

10分(1020)

1020

107.87

m(Ag) =─────×0.2067 = 0.1556(g)

143.32

0.1556

w(Ag) =─────×100% = 77.80%

0.2000

已沉淀的m(PbCl2) = 0.2466 - 0.2067 = 0.0399 (g)

试样中的m(Pb) = 0.2000 - 0.1556 = 0.0444 (g)

278.10

若完全沉淀应有的m(PbCl2) =─────×0.0444 = 0.0596 (g)

207.2

未被沉淀的m(PbCl2) = 0.0596 - 0.0399 = 0.0197 (g)

10分(1021)

1021

假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式?原因何在?

[M r(MgSO4·7H2O)=246.5, M r(MgSO4)=120.4, M r(H2O)=18.02, M r(Mg2P2O7)=222.6, M r(BaSO4)=233.4]

10分(1021)

1021

纯MgSO4·7H2O中含MgSO4理论值为48.84％,含H2O 51.16％;试样中MgSO4质量为: 2M r(MgSO4)

──────×0.3900 = 0.4219 (g)

M r(Mg2P2O7)

M r(MgSO4)

或──────×0.8179 = 0.4219 (g)

M r(BaSO4)

0.4219

w（MgSO4）=─────×100 = 52.74

0.8000

含水则为47.26％

由计算结果可知,泻盐试样不符合已知的化学式,原因是失去部分结晶水。

10分(1022)

1022

称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g,溶解后,用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。

[M r(NaCl)=58.44, M r(NaBr)=102.9, M r(AgCl)=143.3, M r(AgBr)=187.8]

10分(1022)

1022

设试样中NaCl的质量为x g, NaBr的质量为y g

2 分(1024)

在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( )