第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制一、基础再现 内容物质的量浓度 质量分数 定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位溶液的单位计算公式分数的转化关系 c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到______________________________中。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm 时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
高一化学一定浓度溶液配制
2. 称量 注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应 如何操作？
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶 解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会 因热胀冷缩使它的体积不准确。
——
m
二.一定物质的量浓度溶液的配制 （一）实验所需仪器
容量瓶
托盘天平 药匙
量筒
玻 烧杯 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶的使用
1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：
①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线 3. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
4．气体溶质溶解于水的计算 将标准状况下的aLHCl气体溶解于 1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求 该盐酸的物质的量浓度。
注意: 液体的体积不等于溶剂的体积；不同物 质（尤其是不同状态的物质）的体积没 有加合性；
；东莞货架 重型货架 模具货架
adrfqrji ；
2. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒
3．稀释与混合
例题 VLFe2(S04)3溶液中含ag SO42-，取此溶 液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的 C(Fe3+)为( ) A.a/576V mol· L-l B.125a/36v mol· L-l C.250a/36v mol· L-l D.250a/48V mol· L-l 稀释定律：配制前后溶液中溶质的物质的量不变 C(浓溶液)· y(浓溶液)=C(稀溶液)· y(稀溶液) 100mL0．3mol· L-l Na2SO4溶液和 50mL0．20mol· L-lA12(SO4)3溶液混合后，在相 同温度下溶液中：SO42-的物质的量浓度为 ( ) A. 0．20 B. 0.25 C. 0．40 D．0．50
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
南沙第一中学高一化学罗启龙
教学目标：
✧知识与技能：
初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，知道溶液配制的有关步骤和方法，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法。
✧过程与方法：
1、通过配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的实验操作能力；
2、通过对实验误差分析，培养学生学会紧扣实验原理对定量实验进行误差分析的能力。
✧情感态度与价值观：
通过溶液的配制实验，体验定量研究的方法。
教学重点
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法；
2、配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
教学难点：
利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化。
实验准备：
1、实验仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
3、实验药品：NaCl固体、蒸馏水。
学生情况分析：
已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有一定的了解。
]
]请同学们看投影的图片，我们在初中阶
段学过配制溶质质量分数一定的氯化
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物质的量浓度及配制
Hale Waihona Puke 2题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小 砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量 的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一
第4讲 溶液的浓度及溶液配制
③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：
偏小
。
④用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 偏大 。
⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 偏小 。
⑥未经洗涤烧杯及玻璃棒： 偏小 。
24
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填 空) ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容： 偏大 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 偏小 。 ③定容时仰视刻度线： 偏小 。 ④定容摇匀后少量溶液外流： 无影响 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 无影响 。
12
考点一
考点二
核心素养提升
考点二 溶液的配制
@《创新设计》
一、一定质量分数溶液的配制 配制100 g 5% NaOH溶液
[学在课内]
量筒 烧杯、玻璃棒
托盘天平
13
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器
(1)托盘天平 称量前先调零，称量时药品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 ， 读 数精确到 0.1 g。
相等
(填“相等”或“不相等”，下同)。
(4)将160 g CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500 g溶液，所得的质量分数
不相等
。
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考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
思维探究 (1)已知酒精的密度ρ(酒精)＝0.8 g·cm－3，水的密度ρ(水)＝1 g·cm－3，向水中加酒精， 随着酒精的加入，溶液的浓度、密度如何变化？ 答案 浓度逐渐增大，密度逐渐减小。
《配制一定物质的量浓度的溶液》 说课稿
《配制一定物质的量浓度的溶液》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是“配制一定物质的量浓度的溶液”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“配制一定物质的量浓度的溶液”是高中化学必修一的重要实验内容。
这一实验不仅是对物质的量浓度这一重要概念的实际应用，也为后续化学实验和相关计算打下了基础。
通过本实验，学生能够更深入地理解溶液浓度的表示方法，掌握实验操作技能，培养严谨的科学态度和实验素养。
在教材编排上，本实验位于物质的量浓度相关知识之后，起到了理论联系实际的作用，有助于学生将抽象的化学概念转化为具体的实验操作，从而加深对知识的理解和掌握。
二、学情分析学生在学习本实验之前，已经掌握了物质的量浓度的概念以及相关计算，但对于实验操作还较为陌生。
同时，高一学生具备一定的观察能力和动手能力，但在实验设计、数据分析和问题解决方面还需要进一步培养和提高。
1、知识与技能目标（1）理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。
（2）掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验操作，提高学生的动手能力和实验技能。
（2）在实验过程中培养学生观察、分析和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）让学生体会化学实验在化学研究中的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作要点。
（2）容量瓶的使用方法。
2、教学难点（1）误差分析。
（2）实验操作的规范性和准确性。
1、教法（1）讲授法：讲解实验原理、步骤和注意事项。
（2）演示法：通过教师演示实验，让学生直观地了解实验操作过程。
（3）讨论法：组织学生讨论实验中可能出现的问题及解决方法，培养学生的思维能力。
2、学法（1）观察法：观察教师的演示实验，学习实验操作方法。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
一定物质的量浓度溶液的配制
计算 洗涤
称量
溶解 摇匀
转移 装瓶
定容
小结：
仪器：
记
容量瓶、天平（称量纸、玻璃片）、药 匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
主要步骤：
计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容
—摇匀
想一想：
1、如果在定容时,因不小心使液面超 过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
会造成配制溶液的浓度偏低 唯一的解救方法——重新配制
3：现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液 (1)溶液中Na+的物质的量浓度为 ___________
(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质 的量浓度是___,
此时溶液中Na2SO4的质量是________
一定溶质质量分数的溶液的配制
如：配制50g溶质质量分数为10％的 氯化钠溶液 主要步骤： 计算（5g）、称量、溶解 主要仪器： 天平、药匙、量筒？ 烧杯、玻璃棒
n = m c= V MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
一切会影响m和V的操作或因 素均会影响到最终溶液的浓度
随堂练习
真题重组·规范集训
第4讲
仪器规格、数字、单位使用要规范 考生答卷案例——找错纠错
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些 仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏 斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯棒引流。
注意！ 1、玻璃棒的位置 2、若物质溶于水有明显温度变化的， 需放置至室温后方能转移到容量瓶中。 （如浓硫酸稀释、氢氧化钠溶于水）
5. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏 水洗涤2～3次，洗涤 液也要全部转移到容 量瓶中。（为什么）
2021届高考化学一轮复习学案：第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制考点一 物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算[知识梳理]一、相关概念 1.物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
（2）表达式：c B ＝n BV。
（3）单位：mol·L －1（或mol/L ）。
2.溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：w （B ）＝m （B ）m （aq ）×100%。
3.固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
（2）表达式：固体物质溶解度（饱和溶液）S ＝m 溶质m 溶剂×100g 。
（3）影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质（由结构决定）。
②外因a.溶剂的影响（如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油）。
b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca （OH ）2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4.溶解度曲线5.利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法（1）溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl 中含有KNO 3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
（2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水的物质）采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO 3中含有NaCl ，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6.气体的溶解度通常指该气体（其压强为101kPa ）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。
如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
二、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1) 标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的 物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V 类型2 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）计算公式：c ＝1000ρw M （c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L －1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm －3；w 为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol －1）。
高中化学知识点整理教学讲义-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 误差分析 质量分数 溶液的稀释与混合
一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。
2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。
（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mcV MV==若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。
2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
高一化学下册《配置一定物质的量浓度的溶液》教案、教学设计
二、学情分析
本章节的教学对象为高一学生，他们在之前的化学学习中，已经掌握了溶液的基本概念、物质的量的计算以及一些基本的实验操作技能。然而，对于配制一定物质的量浓度的溶液这一具体实验操作，学生可能还缺乏系统的认识和熟练的技能。在知识层面上，学生需要巩固物质的量与浓度的关系，以及不同浓度单位之间的换算。在技能层面上，学生的实验操作能力、问题分析和解决能力还有待提高。此外，学生的安全意识和环保意识也需要在教学过程中加强。因此，本章节的教学应注重理论与实践相结合，通过启发式教学法和实验操作练习，帮助学生构建完整的知识体系，提高实验技能，同时培养其科学态度和价值观。
高一化学下册《配置一定物质的量浓度的溶液》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握物质的量浓度、摩尔浓度、质量摩尔浓度等不同表达方式及其换算关系。
2.学会使用容量瓶、移液管等实验仪器，掌握准确配制一定物质的量浓度溶液的实验操作技能。
3.能够运用物质的量浓度计算公式，解决实际问题，如配制一定体积、一定浓度溶液所需溶质的质量或体积的计算。
-实验：组织学生分组进行实验操作，教师巡回指导，解答学生在操作过程中遇到的问题。
-总结：对本节课的重点内容进行梳理，强调实验注意事项，提高学生的安全意识。
4.教学评价：
-过程评价：观察学生在实验操作、小组讨论、问题解答过程中的表现，评估学生的技能掌握程度。
-结果评价：通过课后作业、测试等方式，检查学生对知识点的掌握程度。
-情感态度评价：关注学生在实验过程中的合作精神、探究意识和科学态度，培养其综合素质。
四、教学内容与过程
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
考点互动探究
考点互动探究
知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
考点互动探究
(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
考点互动探究
2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
《一定物质的量浓度溶液配制》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《一定物质的量浓度溶液配制》说课稿一、说教材1、教材的地位和作用本节课选自人教版必修一第一章第二节第四课时《一定物质的量浓度溶液的配制》，本课时主要是对物质的量浓度计算的具体应用、配制的具体过程及物质的量浓度在配制过程中可能涉及到的误差分析。
本节课是学生必需掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作重点之一。
通过本节课的学习既巩固了物质的量的学习，物质的量浓度的计算，又让同学们在初中学习溶液组成的基础上完成对原有概念的深化和新知识的学习。
2、教学三维目标（1）知识与技能a、掌握容量瓶的使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析b、了解物质的量浓度在生活中的应用（2）过程与方法a、通过计算，培养学生的逻辑推理能力和概念运用能力b、通过实验，培养学生的动手操作能力和知识运用能力c、通过小组讨论，培养学生的问题探究能力和合作意识（3）情感态度与价值观a、在合作交流中，培养学生团结友善的品质b、在学生动手做实验的过程中，培养孩子们严谨的科学作风。
c、关注与物质的量浓度有关的生活实例，培养学生善于从生活中发现问题的优良品质和对生活中化学的兴趣3、教材重难点【重点】物质的量浓度的配制方法，配制过程中的注意问题及容量瓶的使用方法【难点】计算，误差分析二、说教法“教学有法，但无定法，贵在得法”好的教学方法能够让学生事半功倍，鉴于此我将采取以下教学方法: 实验探究法、问题讨论法通过提出问题，让学生自主参与，培养学生分析问题和运用知识的能力；让学生分组进行实验，在实验过程中小组配合完成实验任务，加强同学间的交流；通过问题的讨论，让学生集思广益，相互学习，取长补短。
三、说学法在上述教学方法的指导下，引导学生掌握重点突破难点。
通过实验，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，通过有目的地组织学生小组讨论，让学生既能够各抒己见又能够倾听到他人的不同见解，相互间协作完成任务。
四、说教学程序设计（一）复习旧知复习前几节所学的内容，基本公式，复习配制一定量物质质量分数的方法，便于让学生由此及彼；同时引入生活中有关溶液组成的具体实例，让同学们亲身体会到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
一定物质的量浓度的溶液及其配制
解 法 一 ： 根 据 定 义 式 计 算 ， n(MgSO4) ＝ n(Mg2 500 mL×1.2 g· cm－3×4.8% ＝1.2 mol －1 24 g· mol 1.2 mol c(MgSO4)＝ 0.5 L ＝2.4 mol· L－1。 解法二：直接利用换公式计算， 1 000 cm3· L－1×1.20 g· cm－3×24.0% c(MgSO4)＝ 120 g· mol－1 ＝2.4 mol· L－1。
2.准确计算溶液的体积 n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体 m 积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
解题探究
题组一
nB 应用 cB＝ 的计算 V
1.若 20 g 密度为 ρ g· cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液 中 NO－ 3 的物质的量浓度为 ρ A. mol· L－1 400 50ρ C. mol· L－1 41
物质的量浓度及相关计算 一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度曲线及应用 探究高考 明确考向
考点一 物质的量浓度及相关计算
知识梳理
1.物质的量浓度
(1)概念：表示 单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量。 nB (2)表达式：cB＝ V 。 L－1 (或mol/L)。 (3)单位： mol·
2.溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数
答案 解析
20 B. mol· L－1 ρ 25ρ D. mol· L－1 41
2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是
a A. 22.4 1 000ab C. 2 240＋36.5a ab B. 22 400 ab D. 22 400＋36.5a
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：1.4一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
学 科 素 养 要 培 优 解 题 训 练 要 高 效
目 化学(新课标) 录
第一章 第4讲
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
[练习点点清]
必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关
3．(2012· 潍坊质检)实验室配制1 mol· －1的盐酸250 mL， L 下列不需要的仪器是 A．250 mL容量瓶 C．胶头滴管 ( )
减小
减小 增大
偏低
偏低 偏低
学 科 素 养 要 培 优 解 题 训 练 要 高 效
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降再加水 未等溶液冷却就定容了
减小
增大 减小
偏高
偏低 偏高
定容摇匀后，静置后液面下降
不变
无影响
目 化学(新课标) 录
第一章 第4讲
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关
(2)容量瓶使用的四个“不能”：
必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 溶解 或 稀 释 ，因为溶质可能溶解时放热，影响所配溶液的精确 度。 ②不能作为 反应 容器或长期 贮存溶液 。 ③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
[练习点点清]
必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关
1．对1
mol· －1的BaCl L
2溶液的有关叙述中，正确的是
( A．该溶液中Cl－浓度为2 mol· －1 L
)
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的 BaCl2溶液的配制 D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的 浓度为1 mol· －1 L
专题讲04 一定物质的量浓度的溶液的配制-2023年高考化学实验基础模块复习讲义+练习(通用版)
专题讲04 一定物质的量浓度的溶液的配制必备知识☆一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器：托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例☆配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法(1)根据c B＝n BV＝m BM B V可知，M B为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B偏大，则c B偏大；若实验操作导致V偏大，则c B偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量c n V称量①砝码生锈(没有脱落) 偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小☆配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验仪器】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验药品】NaCl、蒸馏水【实验步骤】1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量：计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9 g。
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C．(2012· 安徽高考)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、
量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝ 2的盐酸
D．(2010· 山东高考)配制溶液时，若加水超过容量瓶
刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中 进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过 容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成 配制结果偏低。 答案：C
• • 规格：100mL，250mL，500mL，1000mL，
刻度线
。
• •
只能特定体积的溶液不能 配制任意体积的溶液
1.实验仪器：
• 注意：
a、使用之前要
加水 塞紧 摁托 倒立 检查是否漏水
.
观察
正立/瓶塞旋转180o
倒立
观察
b、不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也 不能长期存放溶液。 c、容量瓶的规格要与所配溶液的体积 相同 。 d、读数时 ，应 平视 刻度线。并使 溶 液 的正好 凹 与刻度线相切。 液面最低
• 7（2010安徽卷，8）下列实验操作或装置 符合实验要求的是 A
•
A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石
解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内； C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和 氢气； D选项坩埚不能密闭加热
例 3 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量 筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。 (1) 现需要配制 500 mL 1 mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密
点
2．配置步骤
以配制 250 mL 2.0 mol/L NaOH 溶液为例。 请大家完成导 学案相关内容.
[练习点点清]
1．(2012· 潍坊质检)实验室配制1 mol· L－1的盐酸250 mL， 下列不需要的仪器是 ( )
固体溶质配置溶液要用天平秤取，浓溶液稀释配 A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 置稀溶液则用量筒。
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
6．用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，
下列说法正确的是
(
)
D
A．首先称取NaOH固体8.8 g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度
偏高 C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面 低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
27.2 。 度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸_____mL
(2) 从 上 述 仪 器 中 ， 按 实 验 使 用 的 先 后 顺 序 ， 其 编 号 排 列 是
⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨ ____________ 。
往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞， (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________ 。 用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏 水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
滴定管 分液漏斗
课时总结
同学们这堂课有哪些收获？还有什么 疑惑吗？
1 、配置一定物质的量浓度溶液的仪器 和步骤
2、配置过程中的误差分析
作业：课时跟踪检测（四）
4.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程
中，造成所得的溶液浓度偏大的是 （
B）
A．要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如 图所示：
B 你认为该同学的错误步骤有________( 填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
C．胶头滴管 D．烧杯
解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。 答案：B
2．下列有关溶液配制的说法正确的是
(
)
A．(2012· 福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L
碳酸钠溶液
B．(2012· 天津高考)仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配 制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液
下一页
cefadb （2）.请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号＿＿。
a.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均 匀。 b.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
反复磨练 熟能生巧
c.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取＿＿g NaOH。
d.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 e.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢 复室温。 f.将溶液沿玻璃棒注入（500 ）mL 容量瓶。
上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢
B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度 线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
5．(2011· 长沙模拟)在配制一定物质的量浓
度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液 的浓度偏高的是( C ) A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进 行读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ） A.所用NaOH已经潮解
B.溶解NaOH后溶液未冷却就定容
C.加水定容时,俯视容量瓶的刻度线正好与液面 凹面相切 D.用托盘天平称量NaOH时,用“左码右物”(用 到游码)方法 E.称量前小烧杯内有水
F.定容后经振荡,摇匀,静置液面下降
[练习点点清]
3．用Na2CO3· 10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液
480 mL。
(1)应称取Na2CO3· 10H2O晶体的质量： ________ 28.6 克 。 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成
下列问题：
解析： (1)配制 0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL ①Na2CO3· 10H2O晶体失去了部分结晶水 实 际 上 应 该 配 制 500 mL 溶 液 ， 故 需 要 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) Na2CO3· 10H2O 0.1 mol，质量为28.6 g。
(5)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不 可在容量瓶中进行化学反应。 (6)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应 放到刻度线以下。 (7)定容时务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低 点的次序，做到“三点一线”； ①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
演练冲关
反复磨练 熟能生巧
1.欲配制450 mL 浓度为 0.12 mol· L-1 的
NaOH 溶液，需要的仪器是＿＿＿＿＿。 （1）称量NaOH固体时，应注意什么？ 托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、 胶头滴管 配制 NaOH溶液时，必须用带盖的称量 瓶 或 用 小 烧 杯 快 速 称 量 NaOH 固 体 ， 因 为 NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。
转移
定容
摇匀
装瓶
• 3．用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：
• (1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒； ③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦ 药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚． • A．配制过程中必须用到的仪器有________ ．(填 ①②③④⑦⑧⑨ 写代号)． • B．容量瓶使用前应________．中学化学实验常用 检查是否漏水 仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻 璃仪器还有________、________；
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)? ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，__________。
偏低
偏高 。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，__________ 偏低 。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________ 不变 。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水，__________
第 4 讲 一定物质的量浓度溶的配制 与浓度计算 （第二课时）
• 17 3-1 一定物质的量浓度溶液的配制.flv
考纲定标
• 了解配置一定物质的量浓度溶液的方法
热点定位
• 配置一点物质的量浓度溶液的实验仪器及 误差分析
基础扫描
1. 实验仪器：
(1)托盘天平：精确度为 0.1g ，称量前先 调零 ， 称量时左盘放 物品 ，右盘放 砝码 。 (2)量筒：精确度为 0.1mL 。 (3)容量瓶： ，颈部标有 标注： 瓶上标有 容积 ， 温度
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
①④ 填序号，下同)， 其中引起所配溶液浓度偏高的有________(
偏低的有________________ ，无影响的有____ ⑤。 ②③
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 BCF ___ _(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
基础扫描
3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
为例)
请完成导学案第三页表格内容
[认知无盲区] 溶液配制时的注意事项 (1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是 “V”引起的误差，再具体分析； (2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体 积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完 全不需要计量水的用量。 (3)不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。 因为配制过程中是用容量瓶来定容的。 (4)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小 烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与 空气中的CO2反应。