课件-氨气1
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高一化学氨气课件
时间，真是巧妙的，让人为之动容。 于无声处，老王八，闯进了小狐狸的生活。 刚开始，彼受？一个个像是受伤的刺猬，用厚厚的带针的壳子，将自己紧紧得包扎，仿佛一旦触碰便会血流成河，谁都是冰冷的，好 像东北的冬天，暮色霭霭，没有温度，连哈气都笼罩成了冰雾。优游 / 老王八，不动声色。 小狐狸，冷漠依然。 只是两颗心的距离，在《滴答》的沙哑中相撞，我们都不曾想到，彼此会互相温暖，相见恨晚成了我们之间后悔的符号。然而，摆在面前的是，你为大叔，我为萝莉。 求求你，我的仲子，别翻越我家门户，别折了我种的杞树。哪是舍不得杞树呵，我是害怕父母。仲子你实在让我牵挂，但父母的话，也让我害怕。 求求你，我的仲子，别翻越我家围墙，别折了我种的绿桑。哪是舍不得桑树呵，我是害怕兄长。仲子你实在让我牵挂，但兄长的话，也让我害怕。 求求你，我的仲子，别越过我家菜园，别折了我种的青檀。哪是舍不得檀树呵，我是害怕邻人的毁谗。仲子你实在让我牵挂，但邻人的毁谗，也让我害怕。 一切的宿定，让小狐狸最终骨起勇气弃天下，抛流言，她害怕一个人孤独得变老，她害怕一个人孤独得死去，她害怕再也没有一个懂她的人出现了。 于是，那个冬天不太冷。 谁知？一如其他恋人，相识，相爱，缠绵，猜忌，争吵，冷战，分手。 小狐狸和老王八又回到各自的洞穴。 今年冬天： 小狐狸依然冷漠示人，每到深夜摸着自己的皮肤在无尽的思念中蚕食；老王八看尽了红尘滚滚，依旧一个人孤独得走南闯北，笑看云烟。
高一化学氨气课件
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体 密 度： 比空气轻 水溶性：极易溶于水
氨 的 喷 泉 实 验
在教学中，将有实物进行演示。
思考
氨溶解于水仅Biblioteka 简单的溶解过程吗？ 喷泉实验呈现红色说明了什么？
(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了 大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减，大气压将酚酞溶液 压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
氨
惠州市实验中学 曾庆营
一．NH3的分子结构
(1)氨分子构型呈三角锥形 (2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底 (3)N-H键之间成一定角度
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 密度： 水溶性：
实验要求
（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；
（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
思考
这个实验的现象为什么会发生？ 这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？
上实验说明了NH3与HCl相遇会发生剧烈的反应， 生成一种固态的物质——铵盐，形成“发烟”的现象。
（3）利用所提供的仪器及试剂测试氨气的水溶性。
； 优游 ；
迅速放入滚烫的油锅里，只听“吱啦”的一声，那个裹了面糊的香椿，顿时翻滚着膨胀起来，成了焦黄颜色。 ⑤一直站在旁边的我，早已被锅里的香椿鱼儿惹得大咽口水了。一出锅，就用手抓起来吃，烫得我直跺脚摇手。母亲乐了，拿出碗盛好递给我。我便乖乖地坐在灶前，稀溜稀溜 地吃到肚圆，
高一化学《氨气》(课件)
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
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制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
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2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
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2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
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2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
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2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
氨气_化学课件
实验2-1 与酸的反应 一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在 浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近（不要接触）观 察发生的现象 现象：大量的白烟产生 解释： • 浓氨水、浓盐酸易挥发 • NH3显碱性 • 生成白色固体物质 NH3 + HCl = NH4Cl
实验2-2 与酸的反应
在长硬质玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐 酸的棉球，一段时间以后，观察到现象
工业制硝酸的方法 NH3 + HNO3 ==NH4NO3
实验3-2 将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，在 插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。 现象：铜丝保持红热 2Cu + O2 == 2CuO 2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O
Cu 总反应： 4NH3 + 3O2 === 2NБайду номын сангаас + 6H2O △
实验4
各取一瓶Cl2、NH3，混合，观察现象。 混合
Cl2
NH3
黄绿色褪去，有白色烟雾出现 可以用浓氨水检验氯 2NH3 + 3Cl2 ＝ N2 + 6HCl 气管道是否漏气 8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl
2、氨气的还原性
Cu 4NH3 + 3O2 === △ 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 ＝＝ 4NO + 6H2O △
氨 气
一、氨的物理性质 无色、刺激性气味气体 比空气轻 0.771g/L（STP）
极易溶于水（1：700） 沸点-33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）
实验1
氨的喷泉实验
现象： 水会从低处喷往高处
溶液呈红色
氨气课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
NH3分子
能导电，具有碱的通性 易挥发、不稳定、易分解
棕色试剂瓶，避光密封
不导电 不具有碱性
一水合氨
纯净物 （电解质）
NH3·H2O
不导电，具有碱性 一水合氨不稳定
NH3·H2O=NH3↑+H2O
特别提醒 1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。
2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨 水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。
【思考4】
这个实验还体现氨水什么性质？
△
NH 3·H 2O ==== NH3↑ +H2O
（3）还原性
①氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O （工业制硝酸的第一步）
②在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=点==燃=2N2+6H2O
③与Cl2反应
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨气少量） 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨气过量）
3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
【例2】下列关于氨水的叙述正确的是（ D ）
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外） D．1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、 NH4+ 物质的量之和为1 mol
收集方法 向下排空气法 吸收氨气 防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）
易液化
氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度 急剧降低,所以氨气可以用作制冷剂。
【实验5-6】 氨气的喷泉实验
人教版高中化学精品系列 必修一 氨气 课件
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
氨气-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
（二）1931 年，卡尔·博施因 为改进合成氨方法获得诺贝尔 化学奖。
（三）2007 年10月诺贝尔化 学奖授予了德国化学家格哈 德·埃特尔，理由是他发现了哈 伯－博施法合成氨的作用机理。
一、氨的分子结构
氨的电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型
三角锥形
二、氨的物理性质
阅读课本P13总结氨的物理性质
三.氨气的化学性质
1.与水反应
氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700
体积氨；NH3溶于水反应后，大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可
以小部分电离成NH4+和OH-。
一水合氨
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4+ + OH-
氨气溶于水的溶液叫氨水，因NH3·H2O是弱碱，可部分电离出OH-，从而 使溶液呈弱碱性。能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。氨水中含有 的粒子有： NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋
4.氨气的还原性
NH3中的氮元素的价态为-3,是氮元素的最低价，因此具有还原性。
NH3不仅能被催化氧化生成NO,在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下,NH3
还能被Cl2、CuO等氧化。
氨的催化氧化： 4NH3＋5O2催==化△==剂= 4NO＋6H2O
(工业制硝酸的基础)
在纯氧中燃烧
点燃
4NH3+3O2====2N2+6H2O
物理性质：无色，刺激性气气味，易溶于水 物质分类：碱性氢化物 化合价：还原性
成分：三分四离 溶质：一水合氨（一元弱碱） 性质：挥发性，不稳定性、碱性
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
7.2第1课时氨气课件下学期高一化学苏教版必修第二册
液时,①②④⑤中能产生喷泉现象的气体a可能是 ①④⑤ 。
(2)如果只提供图2的装置(气体为氨气,液体为水),请说明引发喷泉的方
法: 打开止水夹,用热毛巾焐热圆底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛。巾
深化拓展
1.液氨与氨水的比较
物质
液氨
氨水
物质成分 纯净物(非电解质) 粒子种类 NH3分子 主要性质 不具有碱性
混合物(NH3·H2O为弱电解质) NH3、NH3·H2O、 H2O、NH4+、OH-、H+ 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在
2.氨气的化学性质 (1)特殊的性质 ①氨气极易溶于水,可做喷泉实验; ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液)
增大外压法
NaHCO3(盐酸) CaCO3(盐酸)
2.喷泉实验的几种常见装置
其中装置③引发喷泉的方法 是打开止水夹,用热毛巾或 双手焐热烧瓶,松开后片刻 即形成喷泉现象。
素能应用
例2 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液,能出现喷泉现象的
是( B )
能溶解700体积的氨气
人若有志，万事可为。 志当存高远。 心志要坚，意趣要乐。 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎? 人生各有志。 强行者有志。 莫为一身之谋，而有天下之志。 桐山万里丹山路，雄风清于老风声 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
贫卒穷子是 过【一河切，微艺意术在职吃点业帅的。拨母亲】。 液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨
提示 向水中加入一定量的四氯化碳,使氨气经小内压法
增大外压法
装置
原理 减小烧瓶内气体压强,形成压强 增大锥形瓶内气体压强,形成压
高一化学氨气课件
（原创
清晨的泸沽湖一片宁静，那湛蓝的湖水似乎要把我们带进梦幻般的世界。当高原上的朝阳融进泸沽湖那如梦如幻的湛蓝的时候，这美丽的湖又把她的明丽与曼妙展现在我们的面前了。足球论坛 这可是接近近3000米海拔的高原之湖啊，50多平方公里浩渺水面在晨光里闪耀着晶莹明澈的光芒。在那光影灵动的漾漾清波里，摇曳着千点万点的小花朵。这就是泸沽湖特有的一种水草开出的花，学名 叫海藻花。那花儿白英黄蕊，玲珑雅致，当地人把她叫做水性杨花。 湖岸屹立着一座秀丽的大山，名字叫格姆山。格母在摩挲语里意为女山，在当地流传的一个美丽的神话故事里，她可是一位美丽多情的女神。古老的民间传说和同样古老的走婚习俗，使这片美丽山水平 添了了几分神秘的色彩。 在那湖光山色之间，零星分布着一些摩挲人村落。那可是依山傍水的清一色的木棱房。现代文明对自然特别是原生态自然环境的追逐，已经使这个原本如世外桃源般的地方日渐热闹起来。七十三家摩挲 人把自己临湖的土地和房屋出租给外地商人搞开发，日子过得都很富有。 不过令人担心的问题也就出在这里。当你漫步在湖畔领略那湖光山色的同时，你也会痛心地发现四周青山不知从什么时候开始，已经是疮痍斑斑，千疮百孔了。从绿水之畔青山之麓那碍眼的累累创伤可 以看出，这里的山和我们川北的汶川北川的山体结构差不多，都是极其松散的沙石泥土。这样的失却了下衬的山，这样的水，要是发生诸如地震泥石流等自然灾害，那生活在这里的人们的命运就堪忧了。
ห้องสมุดไป่ตู้
清晨的泸沽湖一片宁静，那湛蓝的湖水似乎要把我们带进梦幻般的世界。当高原上的朝阳融进泸沽湖那如梦如幻的湛蓝的时候，这美丽的湖又把她的明丽与曼妙展现在我们的面前了。足球论坛 这可是接近近3000米海拔的高原之湖啊，50多平方公里浩渺水面在晨光里闪耀着晶莹明澈的光芒。在那光影灵动的漾漾清波里，摇曳着千点万点的小花朵。这就是泸沽湖特有的一种水草开出的花，学名 叫海藻花。那花儿白英黄蕊，玲珑雅致，当地人把她叫做水性杨花。 湖岸屹立着一座秀丽的大山，名字叫格姆山。格母在摩挲语里意为女山，在当地流传的一个美丽的神话故事里，她可是一位美丽多情的女神。古老的民间传说和同样古老的走婚习俗，使这片美丽山水平 添了了几分神秘的色彩。 在那湖光山色之间，零星分布着一些摩挲人村落。那可是依山傍水的清一色的木棱房。现代文明对自然特别是原生态自然环境的追逐，已经使这个原本如世外桃源般的地方日渐热闹起来。七十三家摩挲 人把自己临湖的土地和房屋出租给外地商人搞开发，日子过得都很富有。 不过令人担心的问题也就出在这里。当你漫步在湖畔领略那湖光山色的同时，你也会痛心地发现四周青山不知从什么时候开始，已经是疮痍斑斑，千疮百孔了。从绿水之畔青山之麓那碍眼的累累创伤可 以看出，这里的山和我们川北的汶川北川的山体结构差不多，都是极其松散的沙石泥土。这样的失却了下衬的山，这样的水，要是发生诸如地震泥石流等自然灾害，那生活在这里的人们的命运就堪忧了。
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氨气(最新课件ppt)
催化剂
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
化学课件《氨气》优秀ppt3 人教课标版
2、氨与酸的反应
（1）、氨与盐酸反应 （2）、氨与硝酸反应 （3）、氨与硫酸反应
三、氨气的实验室制法
⑴原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵装置类型： 固+固 加热 气体
(3)干燥： 碱石灰 (4)收集： 向下排空气法
（5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯 一的一种碱性气体）； ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管 口产生白烟。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
《高一化学氨气》课件
氨气的化学性质包括碱性、还原性和配位性。例如，氨气可以与酸反应 生成铵盐，表现出碱性；在催化氧化条件下，氨气可以被氧化为一氧化
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
高一化学氨气课件(1)
（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)
(3)与某些盐溶液反应： Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
(4)氨跟氧气反应 (催化氧化) 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 第一课时 硫酸
1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨 方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合 成氨有关的研究。
哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散 从这则新闻可知氨气
有哪些物理性质？ 2007年9月17日10时40分许，在南 岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的 供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏， 厂内工人及附近群众数百人被疏散， 11时许，记者赶到事故发生现场，进 入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来， 让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏 得泪流不止。
一、氨
1、物理性质
无色、有刺激性气味气体， 密度比空气小，易液化，极易溶 于水（1∶700）。
实 验----氨气的喷泉实验
探究
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小， 瓶内外形成较大的压差；大气压将水压 入烧瓶
思 考成功的关键？ a.装置的气密性好；b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
贴往王爷跟前去表现/令月影实在是抓别住啥啊把柄/也没什么理由继续怪罪珊瑚/珊瑚虽然没什么主动行狐媚之举/但是月影那心头之恨根本无法立即平息下来/特别是壹想到昨
氨气教学课件
硝酸 工业
硝态 氮肥
NH4 HCO3贮存与施用方法：
密封包装、存放在阴凉干燥处； 施用时深埋于地下。
二、铵态氮肥的性质
1、易溶于水 2、不稳定性。受热易分解
实验探究二
实验内容：加热氯化铵
实验现象： 管口有白烟，并凝为固体 实验结论：
NH4 Cl = NH3 ↑ + H Cl ↑ NH3 + H△ = NH4 Cl Cl
资 料 在 线
氨气的水溶液叫氨水。 氨溶于水后，大部分分子与水反应生 成一水合氨（化学式为NH3·2O） H 一水合氨可以部分电离，电离方程式： NH3· 2O == NH4+ + OHH
氨水中含有的分子：NH3、H2O、 NH3· 2O H
氨水中含有的主要离子：NH4+ 和 OH-
（2）、氨气与酸的反应：
NH3 + H Cl = NH4 Cl
浓氨水遇浓硫酸、 浓硝酸也都会产生= NH4NO3 NH3 + HNO3 白烟吗？ 3 +H2SO4=( NH4) 2SO4 2NH
高温
4NH3 + 5O2 ===4 NO+6H2O
催化剂
该反应为工业上制硝酸的基础反应。
有机 氮肥
氮肥 工业
铵态 氮肥
氨的 用途
反应原理：
△
2NH4 Cl +Ca（OH）2= Ca Cl 2 +2 NH3 ↑ + 2H2 O 药品：氯化铵固体与熟石灰 装置：固+固加热型 收集方法： 验满方法：
一、氨气： 氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨气的实验室制法 氨气的用途 二、铵态氮肥 铵盐的性质 铵根离子的检验方法
迁移应用一
硝态 氮肥
NH4 HCO3贮存与施用方法：
密封包装、存放在阴凉干燥处； 施用时深埋于地下。
二、铵态氮肥的性质
1、易溶于水 2、不稳定性。受热易分解
实验探究二
实验内容：加热氯化铵
实验现象： 管口有白烟，并凝为固体 实验结论：
NH4 Cl = NH3 ↑ + H Cl ↑ NH3 + H△ = NH4 Cl Cl
资 料 在 线
氨气的水溶液叫氨水。 氨溶于水后，大部分分子与水反应生 成一水合氨（化学式为NH3·2O） H 一水合氨可以部分电离，电离方程式： NH3· 2O == NH4+ + OHH
氨水中含有的分子：NH3、H2O、 NH3· 2O H
氨水中含有的主要离子：NH4+ 和 OH-
（2）、氨气与酸的反应：
NH3 + H Cl = NH4 Cl
浓氨水遇浓硫酸、 浓硝酸也都会产生= NH4NO3 NH3 + HNO3 白烟吗？ 3 +H2SO4=( NH4) 2SO4 2NH
高温
4NH3 + 5O2 ===4 NO+6H2O
催化剂
该反应为工业上制硝酸的基础反应。
有机 氮肥
氮肥 工业
铵态 氮肥
氨的 用途
反应原理：
△
2NH4 Cl +Ca（OH）2= Ca Cl 2 +2 NH3 ↑ + 2H2 O 药品：氯化铵固体与熟石灰 装置：固+固加热型 收集方法： 验满方法：
一、氨气： 氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨气的实验室制法 氨气的用途 二、铵态氮肥 铵盐的性质 铵根离子的检验方法
迁移应用一
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再见！
2、氨气的物理性质： 无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极 易溶于水，可做喷泉实验。
点击这里可看到喷泉实验 3、氨气的化学性质： （1）、氨与水的反应 （反应装置、现象见喷泉实验）
（2）、氨与酸的反应 反应见实验二及说明
（3）氨与氧气的反应 （下页附有装置图）
氨的催化氧化
红热的铂丝
（多）NH3
无色
三离子 四离子 NNHH34·+H2OOH— H+
H+ OH— Cl—
ClO—
水溶液呈碱性 比较 水溶液呈酸性
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 （= NH4）2SO4
NH3 + H2SO4= NH4HSO4
是否会有白烟生成呢？为什么？
O2（少）
余气吸收
红棕色
催化剂
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
4、氨的实验室制法 试剂：氯化铵与消石灰
装置：点击这里
查看氨的制取
5、氨的用途 练习： 1、讨论氨水的成份并与氯水成份对比
2、完成下列化学反应方程式
讨论：氨水的成分 回顾：氯水的成分
三分子 NH3 H2O
三分子 Cl2 H2O HClO
多媒体课件
氨气
制作：吕泾英
教学目的： 1、认识氨分子的结构，掌握氨的性质、用途。 2、学会氨的实验室制法。
教学重点： 氨的化学性质、实验室制氨的化学反应原理。
教学难点：氨水的成份
教学过程： 一、氨：
1、氨分子结构 （1）氨分子的电子式：
（2）氨分子的结构： 点击这里 观察氨的分子结构
氨分子的结构呈三角形，氮原子位于锥顶，三个氢原 子位于锥底。N—H键之间的键角为107 028|。