高中化学奥林匹克竞赛实验试题集锦
高一化学奥赛试题及答案
高一化学奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度与氢离子浓度的比值越大，说明（）。
A. 溶液的碱性越强B. 溶液的酸性越强C. 溶液的碱性越弱D. 溶液的酸性越弱答案：A3. 根据化学方程式2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 过氧化氢是氧化剂B. 过氧化氢是还原剂C. 过氧化氢既是氧化剂又是还原剂D. 过氧化氢既不是氧化剂也不是还原剂答案：C4. 将一定量的碳酸钠溶液与过量的氯化钙溶液混合，所得沉淀的质量与所加氯化钙溶液的质量关系正确的是（）。
A. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成正比B. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成反比C. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量无关D. 以上说法都不正确答案：C5. 将pH=3的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH值最接近于（）。
A. 5B. 6C. 7D. 3答案：B6. 常温下，下列溶液中pH值最小的是（）。
A. 0.01mol/L的盐酸B. 0.01mol/L的硫酸C. 0.01mol/L的醋酸D. 0.01mol/L的氢氧化钠答案：B7. 将少量生石灰加入一定量的饱和石灰水中，恢复到原来的温度，溶液中溶质的质量将（）。
A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：B8. 将等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，产物是（）。
A. Na2CO3B. NaOH和CO2C. Na2CO3和O2D. Na2O和CO2答案：C9. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，所得溶液的质量分数为w%，则HCl的物质的量浓度为（）。
A. 1000w/36.5a mol/LB. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/LC. 1000w/36.5(1000+a) mol/LD. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/L答案：B10. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，最终产物是（）。
化学高中奥赛试题及答案
化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 金属元素在化合物中通常显示的化合价是：A. 正价B. 负价C. 零价D. 无规律答案：A4. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氢气答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氧C. 铁D. 铜答案：B6. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 温度C. 反应物的体积D. 催化剂答案：C7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氢氧化钠答案：C8. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：A. 氦B. 铁C. 氧D. 氖答案：C9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸氢钠D. 氯化钠答案：B10. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是：A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 2240毫升答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅥA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：62. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔氢气完全反应需要消耗氧气______摩尔。
答案：0.53. 化合物H2O的相对分子质量是______。
答案：184. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑5. 根据化学键理论，氯化钠晶体中的离子键是由______和______之间的静电吸引力形成的。
答案：阳离子阴离子三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
第36届国际化学奥林匹克竞赛竞赛试题[及答案
第1题: 热力学(24 分)为了纪念在二月份他的18岁生日, 彼得计划将他父母家的花园中的一个小屋改建为有人工沙滩的游泳池。
为了估算水和房子的供热成本, 彼得找来天然气的成分及其价格的资料。
1.1 写出表1中所给出的天然气主要成分——甲烷和乙烷完全燃烧的化学反应方程式。
假定氮在所选定的条件下是惰性的。
假定所有产物都是气态的，根据以上反应式计算在标准条件下(1.013×105Pa,25.0°C)甲烷和乙烷燃烧的反应焓、反应熵和吉布斯自由能。
天然气的成分及它们的热力学数据列于表1.1.2 由公共事务公司（PUC）所指定的天然气密度是0.740 g L-1(1.013×105Pa,25.0°C)。
a) 计算在1.00 m3的天然气中甲烷和乙烷的量(天然气、甲烷和乙烷都不是理想气体!) 。
b) 假定所有产物都是理想气体，计算在标准条件下 1.00 m3天然气燃烧过程中作为热释放的燃烧能。
(如果你没有从 1.2a中获得摩尔量，则假定1.00 m3天然气相当于40.00 mol 的天然气。
)按照PUC公司规定，如果所有产物都是气态的，天然气的燃烧能将是9.981 kWh m-3。
请问这与你从b)中所得到的值的偏差(单位：％)有多大?游泳池有3.00 m 宽、5.00 m 长、1.50 m 深(水面以下)。
自来水温度是 8.00°C，房间(尺寸示于下图)内空气的温度是10.0°C。
假定水的密度是 = 1.00 kg L-1以及空气表现出理想气体的行为。
1.3 计算加热池子中的水到22.0°C 所需要的能量(单位：MJ) 和在标准压力1.013 ×105 Pa.时加热初始空气(21.0% of O2, 79.0% of N2) 到 30.0°C所需要的能量。
在二月份，德国北部的室外温度大约是5°C。
由于房子的墙壁及房顶相当薄(20.0 cm)，因此有能量损失。
2021年高中化学奥林匹克竞赛北京预赛试题及答案(精编).docx
2021年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷(2021 年 4 月18 0,上午9： 00——11： 00)1.姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
2.竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
考试结束后，把试卷(背面向上)放在桌面上，立即离场。
3.竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
4.允许使用非编程计算器及直尺等文具。
5.答题纸按密封线封装。
可能用到的元素相对原子质量如表：R=8314J mol-l K-l；T(K)=273.2+t(°C)1.(1)三种消毒剂在不同浸泡时间对芽弛杆菌的消毒效果(阳性次数/试验次数)如下表:OA.84消毒液的有效成分为NaClOOB.过氧乙酸的结构简式为||CH3C—O—OHC.质量分数相同时，上述消毒剂消毒效果最好是季铉盐D.使用消毒剂浸泡消毒时，要选择合适的浓度和适当的浸泡时间(2)1圮是碳的放射性同位素，半衰期为5730年，常用来估算动植物生存的年代，其原理为：动植物的生命活动需要不断与大气进行碳交换，因此活体内的1圮丰度与大气中的sc丰度接近；没有生命体征之后，体内的14C因放射性衰变导致丰度降低，依据衰变量可估计其生存年代。
2021年3月，考古学家对三星堆遗址4号坑的碳屑样品进行了分析，测得l4C的丰度约为大气中的67.9%,试推测三星堆4号坑距今约A.1400 年B.3200年C.4100年D.9400 年(3)测定海水中溶解无机碳(主要为HCO；)的总含量。
取zmL海水样品酸化，用N?将生成的CCh全部吹出并用NaOH吸收(装置如下图)。
充分反应后，将两瓶NaOH吸收液倒入锥形瓶中混合，滴加酚猷;，用cmol-L'1 盐酸标准溶液滴定至红色恰好褪去(pH=8.0),消耗vimL标准溶液。
化学奥林匹克竞赛精选真题
化学奥林匹克竞赛精选真题化学奥林匹克竞赛一直以来都备受关注，它不仅可以培养学生对化学的兴趣和探索精神，还能锻炼他们的思维能力和解决问题的能力。
本文将为大家提供一些化学奥林匹克竞赛的精选真题，希望能够帮助大家更好地理解和应对这些竞赛。
第一题：单质与化合物某化学实验室用硅和氯化铝作为原料合成了硅氯化铝。
已知合成反应的化学方程式为：Si + 3Cl2 → SiCl4(1) 请写出该反应中化学键的断裂和形成；(2) 简要解释该反应中氯元素的化合价变化过程。
解析：首先，化学键的断裂和形成如下所示：Si: [Ne]3s2 3p2 → [Ne]3s2 3p1 (断裂)Cl2: [Ne]3s2 3p6 → ([Ne]3s2 3p6) → [Ne]3s2 3p5 (断裂、形成)SiCl4: ([Ne]3s2 3p2) + 4([Ne]3s2 3p5) → [Cl]3s2 3p6 + [Si]3s2 3p0 (形成)其次，氯元素的化合价变化过程如下所示：Cl2的化合价是0，形成化学键后，每个氯原子失去一个电子，化合价变为-1。
由于氯元素和硅元素原子通过共价键结合，硅元素的化合价为+4。
第二题：溶液滴定某溶液中含有未知浓度的硫酸(H2SO4)。
为了确定其浓度，需要用0.10 mol/L的氢氧化钠(NaOH)溶液进行滴定。
已知反应方程式如下所示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(1) 写出该反应中的物质进量关系；(2) 若滴定过程中，我们向硫酸溶液中加入了酚酞指示剂，请问溶液开始变为粉红色的现象是在何时出现的？解析：首先，该反应中的物质进量关系如下所示：1 mol H2SO4 反应生成 1 mol Na2SO42 mol NaOH 反应生成 1 mol Na2SO4根据化学方程式，可知物质进量的配比关系为H2SO4：NaOH=1:2。
其次，在滴定过程中加入了酚酞指示剂后，硫酸溶液开始变为粉红色的现象是在中和点附近出现的。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷一、单选题1．下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A．Al B．Si C．P D．B2．某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X 射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A．ReCl8B．ReCl7C．ReCl6D．ReCl53．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．H6Y2+只有4个pKa数值C．[FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，℃为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A．℃处于长式周期表第二周期第VIA族B．℃最高价氧化物水化物能与℃的最高价氧化物反应C．℃与℃均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．℃单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65．胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
在—40℃时，向刚性的1升容器中充入0.0128mol的AsH3(g)，其压力为186torr，在很短的时间内加热到250℃，然后再回到—40℃，这时容器中的压力为250torr，则AsH3(g)分解的百分数约为A．17%B．26%C．34%D．69%6．N2CO分子呈链状结构，最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x，采用sp2杂化的N原子数为y，则x、y分别为A．1，2B．4，1.2C．2，2D．2，17．下面三个晶体结构示意图中，具有相同点阵型式的是A．1与2B．2与3C．1与3D．1，2与38．科学家将H2、CH4、NH3和H2O等无机物放在还原性气氛中放电一周，并通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况，结果分离得到了氨基酸、嘌呤等具有生物活性的物质。
化学高中奥赛试题及答案
化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 原子核内质子数等于电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照下列哪种方式排列？A. 按照原子量递增B. 按照原子序数递增C. 按照电子排布递增D. 按照元素的化学性质答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件改变时，平衡会向哪个方向移动？A. 向减少改变的方向移动B. 向增加改变的方向移动C. 向不受影响的方向移动D. 无法确定答案：A6. 下列关于酸碱反应的描述中，错误的是：A. 酸碱反应是中和反应B. 酸碱反应生成盐和水C. 酸碱反应是氧化还原反应D. 酸碱反应中酸提供氢离子答案：C7. 化学键的类型包括：A. 离子键和共价键B. 金属键和离子键C. 共价键和金属键D. 离子键、共价键和金属键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔质量有关答案：A10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素属于______元素。
答案：碱金属2. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
化学奥赛高中试题及答案
化学奥赛高中试题及答案一、选择题（每题2分，共10题）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C. 镍2. 以下哪个化学方程式表示了正确的反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → H2O2答案：A. 2H2 + O2 → 2H2O3. 哪种化合物不属于烃类？A. 甲烷B. 乙烷C. 乙醇D. 丙烷答案：C. 乙醇4. 以下哪种元素的电子排布符合规则？A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p55. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C. 硫酸6. 哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C. 钠7. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 亚硫酸C. 硫酸钠D. 硫酸铵答案：A. 硫酸8. 哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 氧C. 铁D. 氖答案：C. 铁9. 哪种化合物是两性化合物？A. 碳酸钠B. 硫酸铵C. 氧化铝D. 氯化钠答案：C. 氧化铝10. 哪种元素的原子序数为92？A. 铀B. 钍C. 钚D. 镎答案：A. 铀二、填空题（每题3分，共5题）11. 请写出水的化学式：_________。
答案：H2O12. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_________。
答案：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑13. 请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式：_________。
答案：CaO + H2O → Ca(OH)214. 请写出氮气与氢气合成氨的化学方程式：_________。
答案：N2 + 3H2 ⇌ 2NH315. 请写出铜与浓硝酸反应的化学方程式：_________。
全国高中化学奥赛初赛试题与答案
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
答案： Am 24395+ 4820Ca =288115+3n （2分）不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。
答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。
（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体 呼出气体79274 7584821328 1546340 3732 667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。
3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。
答案：气体吸入气体呼出气体N279274 75848O221328 15463CO240 3732H2O 667 6265（每空1分，共4分）呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。
中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区试题及答案
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分 1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分 1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2- 2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分杂化轨道类型：sp 3d 2 1分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
2024化学奥林匹克竞赛试题
2024 化学奥林匹克竞赛试题一、试题有一化学反应 A + B → C，在一定温度下，当A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率为0.2mol/(L·s)。
若将 A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变，此时反应速率变为多少？解析根据反应速率方程v = k[A]^m[B]^n，设该反应中 A 的反应级数为m，B 的反应级数为n。
1. 首先求反应级数：-当 A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率v1 = 0.2mol/(L·s)，可得方程①：0.2 = k×0.5^m×1^n。
-当A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变时，设此时反应速率为v2，可得方程①：v2 = k×1^m×1^n。
-用方程①除以方程①可得：v2/0.2 = (k×1^m×1^n)/(k×0.5^m×1^n)，化简得v2/0.2 = 2^m。
-由于只改变了A 的浓度，B 的浓度不变，且反应速率变为原来的倍数只与A 的浓度变化有关，所以可以通过设特殊值来确定m 的值。
-假设m = 1，则v2/0.2 = 2，解得v2 = 0.4mol/(L·s)。
-假设m = 2，则v2/0.2 = 4，解得v2 = 0.8mol/(L·s)。
-假设m = 3，则v2/0.2 = 8，解得v2 = 1.6mol/(L·s)等，依次类推，可通过给出的选项来确定m 的值，进而确定反应速率v2。
二、试题已知在25①时，水的离子积常数Kw = 1×10^(-14)。
在该温度下，某溶液的pH = 3，求该溶液中氢氧根离子的浓度。
解析1. 因为pH = -lg[H①]，已知pH = 3，则[H①]=1×10^(-3)mol/L。
2. 又因为在任何水溶液中，Kw = [H①][OH①]。
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题题目：高中化学竞赛试题一、选择题1. 下列那种长链脂肪酸和下列那种短链脂肪酸对植物生长最有益？A. 长链：C16:0；短链：C8:0B. 长链：C18:0；短链：C6:0C. 长链：C20:0；短链：C10:0D. 长链：C22:0；短链：C12:02. 下面哪个因素对生物膜的作用最大？A. 热力学稳定性B. 磷脂头基与尾基的相互作用C. 氢键的形成D. 氢离子浓度3. 民间药物‘黑石子’的主要化学成分是？A. 橄榄酸三十四醇酯B. 糖皮质激素C. 吡喃木酮D. 省沽油二、填空题1. 化学式HClO4代表什么酸？ _______2. 在AsF5中，As原子的杂化方式是 _______3. Na+在水中的水合物形式是__________4. 在硫酸（H2SO4）水溶液中，H2SO4的电离程度为_______%三、简答题1. 酒精元素分析法的原理是什么？举个例子说明。
2. 解释作用在一个AB2型分子上的电磁力是什么？它是怎样作用的？相应的势能函数是什么？3. “金属氢化物配合物不稳定”这是为什么？有哪些例外？四、实验题1.设计一个实验，确定在哪种条件下和多少时间内，可以快速且总量最多的制备氯磺酰氯（ClSO2Cl）。
2.该实验能否通过电学方法实现？如果可以，说明其原理和方法。
五、综合分析题1.如果你只能选择使用三种化学物质来污染一片土地，你会选择哪些物质？解释你的理由。
2. 车用材料种类很多，涉及到汽车轮胎、橡胶密封以及塑料制成的车内饰材等等。
其中造成的化学污染最大的是哪一种？它对环境造成的影响是什么？。
高中学生化学奥林匹克竞赛(预赛)模拟试题及参考答案和评分标准
高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）模拟试题及答案相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 I ：1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是 （ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是（ ）A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是 （ ）A ．B ．C. D ．—CH 2—CH — ［ O —C —CH 3 ︱ O］ ︱ ︱ n F—CH 2—CH — ［ ︱］ nOH —CH 2—CH — ［ ︱］ n —CCl 2—CCl 2—［ ］ n4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高中化学奥林匹克竞赛实验试题集锦（更新）
高中化学奥林匹克竞赛实验试题集锦（更新）高中化学奥林匹克竞赛实验试题集锦（浙江省）1. 下列实验现象描述和解释都合理的是（）2. 如右图所示装置，a 、c 为弹簧夹，b 为分液漏斗旋塞，欲检验该装置的气密性，下列操作属必需的是（）A ．关闭a，打开b、c ，液体不能顺利流下B ．关闭a 、c ，打开b ，液体不能顺利流下C ．关闭c ，打开a 、b ，液体不能顺利流下D ．关闭a 、c ，拔掉分液漏斗上口的橡胶塞，打开b ，液体不能顺利流下。
3. 下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（）A ．用如图装置进行蒸馏实验B ．用如图装置分离氯化钠、碘固体混合物C ．用裂化汽油提取溴水中溴D ．用如图装置灼烧碳酸钙制取少量氧化钙4. 下列选择或操作均正确的是 ( )A．.装置Ⅰ适合用于吸收氨气。
B．.装置Ⅱ适合用于分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液。
C．.装置Ⅲ适合用于高温煅烧石灰石。
D．.装置Ⅳ适合用于分馏乙醇和乙酸。
5.（10分）实验室用如图装置制备1-溴丁烷。
已知有关物质的性质如下表：实验操作流程如下所示：回答下列问题：⑴回流装置C中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是_____________________；⑵回流过程中生成1-溴丁烷的化学方程式_________________________________________；⑶实验中往烧瓶中加1∶1的硫酸溶液，目的是________；A．加水作反应的催化剂B．降低硫酸浓度，以减少溴元素被氧化为Br2C．降低硫酸浓度，以防止较多正丁醇转化成烯烃、醚等副反应发生⑷制得的1-溴丁烷粗产物经常显红色，上述操作流程中为了除去红色杂质要加入试剂X溶液再洗涤，下列试剂中最合适作为试剂X的是；A．水B．饱和NaHCO3C．KI溶液D．饱和NaHSO3E．NaOH 溶液⑸下图为常压蒸馏和减压蒸馏的装置图，减压蒸馏中毛细管的作用是。
蒸馏操作时，蒸馏的速率不宜过快，原因是________________________________________。
高中化学奥赛试题
高中化学奥赛试题一、选择题（每题5分，共30分）1. 下列化合物中，能够与水反应生成氢气的是：A. NaClB. C6H12O6C. HNO3D. CuSO42. 水的电离常数（Kw）是：A. 10^-2B. 10^-5C. 10^-7D. 10^-143. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO34. 氨是一种具有强碱性的化合物，它在水中完全离解生成氢氧根离子（OH-），根据电离方程式NH3 + H2O → NH4+ + OH-，该反应的电离离子方程式是：A. NH3 → NH4+ + OH-B. NH3 + H2O → NH4+ + OH-C. NH3 + H2O → NH4+ + OH-D. NH3 + H+ → NH4+ + OH-5. 氢氧化钠（NaOH）是含有阴离子的盐，请写出NaOH溶液中的阴离子和它对应的酸根离子。
6. 在下列物质中，哪一个可以发生酸碱中和反应？A. PCl5B. NaClC. Na2CO3D. Li2O二、解答题（每题10分，共40分）1. 有一容器中装有硫酸铜溶液（CuSO4），试描述如何通过一种合适的方法来检验溶液是否含有Cu2+离子。
2. 当食用油遇到明火，会产生明显的吞吐声和浓烟，试解释食用油燃烧的化学过程。
3. 请写出下列化学反应的离子方程式：氯化银溶液（AgCl）与氨水（NH3）反应。
4. 一种化合物的化学式为H2SO4，它的名字是硫酸。
请解释此化合物的命名规则。
三、实验题（20分）请设计一种实验方法，通过化学实验能够证实水分子是由氢和氧两种元素组成，实验过程要简洁明了，步骤清晰。
四、论述题（20分）请论述化学在我们日常生活中的应用和影响，可以举例说明。
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案
全国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题(满分100分时间120分钟)也许用到旳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题涉及18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意。
多选错选不得分，有两个答案旳只选一种且答对者得1分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，由于发现细胞膜水通道，以及对离子通道构造和机理研究作出旳开创性奉献而获得诺贝尔化学奖。
她们之因此获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是由于( )。
A．她们旳研究和化学物质水有关B．她们旳研究有助于研制针对某些神经系统疾病和心血管疾病旳药物C．她们旳研究进一步到分子、原子旳层次D．她们旳研究进一步到细胞旳层次2．为了摸索月球上与否有生命存在旳痕迹，就要分析月球岩石中与否包藏有碳氢化合物(固然这仅仅是摸索旳第一步)。
科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液解决月球岩石样品，对收集旳气体加以分析，成果只发既有某些气体状态旳碳氘化合物。
这个实验不能用一般盐酸，其理由是( )。
A．一般盐酸旳酸性太强B．一般盐酸具有挥发性C．一般盐酸和月球岩石中旳碳化物无法反映D．无法区别岩石中本来具有旳是碳化物，还是碳氢化合物3．下列与“神舟五号”载人飞船有关旳说法不对旳．．．旳是( )。
A．飞船旳表面覆盖旳一层石墨瓦之因此能起到保护作用是由于石墨可以耐高温B．宇航员旳食物做成大小可口旳“一口酥”，目旳是避免飞船内产生飘尘C．飞船在宇宙中运营时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴D．在飞船上使用LiOH吸取多余旳CO2而不使用NaOH4．下列解释不科学．．．旳是( )。
A．“水滴石穿”重要是溶解了CO2旳雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2旳缘故B．长期盛放NaOH溶液旳试剂瓶不易打开，是由于NaOH与瓶中旳CO2反映导致瓶内气体减少形成“负压”旳缘故C．严格地讲，实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任旳，由于实验产生旳有害气体没有得到转化或吸取D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界旳光学现象，也与胶体旳知识有关5．12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
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高中化学奥林匹克竞赛实验试题集锦（浙江省）
1. 下列实验现象描述和解释都合理的是 （ ）
2. 如右图所示装置，a 、c 为弹簧夹，b 为分液漏斗旋塞，欲检验该装置的气密性，下列操作属必需的是 （ ） A ．关闭a
，打开
b
、
c ，液体不能顺利流下 B ．关闭a 、c ，打开b ，液体不能顺利流下 C ．关闭c ，打开a 、b ，液体不能顺利流下
D ．关闭a 、c ，拔掉分液漏斗上口的橡胶塞，打开b ，液体不能顺利流下。
3. 下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（ ）
A ．用如图装置进行蒸馏实验
B ．用如图装置分离氯化钠、碘固体混合物
C ．用裂化汽油提取溴水中溴
D ．用如图装置灼烧碳酸钙制取少量氧化钙
4. 下列选择或操作均正确的是 ( )
A．.装置Ⅰ适合用于吸收氨气。
B．.装置Ⅱ适合用于分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液。
C．.装置Ⅲ适合用于高温煅烧石灰石。
D．.装置Ⅳ适合用于分馏乙醇和乙酸。
5.（10分）实验室用如图装置制备1-溴丁烷。
已知有关物质的性质如下表：
实验操作流程如下所示：
回答下列问题：
⑴回流装置C中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是_____________________；
⑵回流过程中生成1-溴丁烷的化学方程式_________________________________________；
⑶实验中往烧瓶中加1∶1的硫酸溶液，目的是________；
A．加水作反应的催化剂
B．降低硫酸浓度，以减少溴元素被氧化为Br2
C．降低硫酸浓度，以防止较多正丁醇转化成烯烃、醚等副反应发生
⑷制得的1-溴丁烷粗产物经常显红色，上述操作流程中为了除去红色杂质要加入试剂X溶液再洗涤，下列试剂中最合适作为试剂X的是；
A．水B．饱和NaHCO3C．KI溶液D．饱和NaHSO3E．NaOH溶液
⑸下图为常压蒸馏和减压蒸馏的装置图，减压蒸馏中毛细管的作用是。
蒸馏操作时，蒸馏的速率不宜过快，原因是________________________________________。
6.（8分）乙酰苯胺是一种常用的解热镇痛药的主要成分。
已知：纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水反应生成乙酸。
实验室可用苯胺跟乙酸酐反应、或苯胺跟冰醋酸加热来制取乙酰苯胺，且苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率。
反应式为：
用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺的实验步骤如下：
①在装有磁力搅拌子的100mL圆底烧瓶中，依次加入5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL）、
20 mL水，在搅拌下分批次加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌2小时至反应完全。
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却、抽滤、洗涤，得粗产品；
③将粗产品转移至烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。
稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤I，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
（1）若不搅拌会有结块现象，结块将导致的后果是；
（2）步骤③中过滤Ⅰ选择（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽
滤”），该操作是为了除去；
（3）步骤①中，反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可以防止反应温度升高过快
的是（）
A. 反应结束时加快搅拌速率
B.搅拌下分批加入6.0 mL乙酸酐
C．加装回流冷凝管D．加20ml水
（4）在步骤③中，以下哪些操作不能提高产率____________（填序号）。
A．配制成饱和溶液后，再加入过量20%的水；
B．过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
C．加活性炭吸附；
D．过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。
7.（10分）利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下1 mol气体的体积。
完成下列填空：
（1）甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查。
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108 g的镁带。
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20 mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。
④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。
⑤用注射器吸取10 mL 3 mol·L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。
⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。
⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0 mL 气体，使B瓶中导管内外液面持平。
⑧读出C瓶中液体体积是117.0 mL。
甲同学测出此条件下1 mol 气体的体积为L。
（2）已知该条件下1 mol 气体体积的理论值为24.5 L，计算此次实验的相对误差为%（保留2位有效数字）。
引起该误差的可能原因是。
a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足（3）丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。
该装置气密性的检查方法是：。
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。
请说明理由（回答两条）：。