WB01果汁饮料中总酸及pH值的测定(精)

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果汁中总酸度及有效酸度的测定自己做的

QS NO 2012003 实验报告专业：工业分析与检验课程：食品分析班级：XXXXXXXXXX姓名：XX学号：************实验日期：2012/4/11XXXX职业技术学院化工系实验一：果汁中总酸度及有效酸度的测定实验目的：1)掌握食品中有效酸度及总酸度的概念。

2)掌握并运用测定食品中有效酸度及总酸度的方法。

实验原理：食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和成盐类，用酚酞作指示剂，当地定制终点（PH8.2，指示剂显红色）时，根据滴定时小号的标准碱液的体积，可计算出样品中的总酸量，其反应式为ORCOOH+NaOH →ROOHNa+H2实验仪器及试剂：仪器：碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、水浴锅、量筒、玻璃棒、万方式电炉、PHS-4型酸度计试剂：（1）0.1000mol/LNaOH标准滴定溶液。

配置：称取氢氧化钠110g，溶于100mL无水二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

取上层清夜5.4mL，用无水二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀。

标定：精密称取0.75g预先于105-110度烘箱中干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无水二氧化碳的水50mL，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配置的NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色30s不褪色，同时作空白试验。

计算：22.204)(10000⨯-⨯=v v m c式中C---氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L ；m --基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V 0 -----空白试验所消耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；V----标定时所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；204.22--邻苯甲酸氢钾的摩尔质量，g/L ；（2）1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g 溶解于100mL 95％乙醇中。

实验步骤：（一）食品中总酸度的测定①样品制备液体样品：不含二氧化碳的样品，充分混合均匀，备用；含二氧化碳的样品，至少取200g 样品于500mL 烧杯中，置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min ，称量，用煮沸过的水补充至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器内，备用。

果汁饮料中总酸及pH的测定

果汁饮料中总酸及pH 的测定一、实验目的1 进一步熟悉及规范滴定操作。

2 学习及了解碱滴定法测定总酸及有效酸度的原理及操作要点。

3 掌握果汁饮料总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。

4 学会使用pH 计，懂得电极的维护和使用方法。

二、实验原理1 总酸测定原理除去CO 2的果汁饮料中的有机酸，用NaOH 标准溶液滴定时，被中和成盐类。

以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现淡红色，0.5min 不退色为终点。

根据所消耗标准碱液的浓度和体积，即可计算出样品中酸的含量。

2 有效酸度测定原理利用pH 计测定果汁饮料中的有效酸度（pH ），是将玻璃电极和甘汞电极插入除CO 2的果汁饮料中，组成一个电化学原电池，其电动势的大小与溶液的pH 有关。

即在25℃时，每相差一个pH 单位，就产生59.1mV 的电极电位，从而可通过对原电池电动势的测量，在pH 计上直接读出果汁饮料的pH 。

三、主要仪器设备水浴锅、酸度计、滴定台、25mL 碱式滴定管、250mL 锥形瓶、10mL 移液管、分析天平、100mL 烧杯、100mL 量筒四、所需药品试剂（1）0.1mol/L NaOH 标准溶液、①配制：称取氢氧化钠（AR ）120g 于 250mL 烧杯中，加入蒸馏水 100mL ，振摇使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封，放置数日澄清后，取上清液5.6mL ，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至 1000mL ，摇匀。

②标定：精密称取 0.6g （准确至 0.0001g ）在 105℃～110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加 50mL 新煮沸过的冷蒸馏水，振摇使其溶解，加二滴酚酞指示剂，用配制的 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色 30s 不褪色。

同时做空白试验。

③精确浓度计算：()2.204V -V 1000m C 21⨯⨯= 式中：C ——标准NaOH 溶液的难度，mol/Lm ——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，gV1——标定时所耗NaOH 标准溶液的体积，mLV2——空白试验中所耗NaOH 标准溶液的体积，mL204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol（2）酚酞乙醇溶液（0.2%）：称取酚酞 0.2g 溶解于 100mL95%乙醇中。

果汁饮料中总酸及pH的测定(课堂PPT)

X----总酸度，g/100g(或g/100mL）
c----NaOH标准溶液的浓度，mol/L
பைடு நூலகம்
V----滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL
m----样品质量或体积，g或mL
V0 ----样品稀释液总体积，mL;
V1 ----滴定时吸取的样液体积，mL;
K----换算为主要酸的系数，即1毫摩尔氢氧化钠相当于主要酸的克数
X(V1V2)m c0.06100VVm12--------------样样空品液白质滴滴量定定或消消体耗耗积标标，准准gNN或aamOOHHL;的的体体积积,,mmLL;;
c----- 标准NaOH溶液的浓度,mol/L;
0.06----换算为醋酸的系数，即1毫摩尔醋酸的克数,g/mmol.
,g/mmol。苹果酸为0.067g/mmol、醋酸为0.060g/mmol、酒石酸为
0.075g/mmol、乳酸为0.090g/mmol、柠檬酸（含1分子水）为
0.070g/mmol
食品安全检验技术（理化部分）果汁饮料中总酸及pH的测定
二、挥发酸的测定
挥发酸是食品中含低碳链的直链脂肪酸，主要是醋酸和痕量的甲酸、丁酸等，不包括可用水蒸汽蒸馏的乳酸、琥珀酸酸的、含山量梨较酸稳及定C，O若2和在S生O2产等中。使正用常了生不产合的格食的品原中料，，其或挥违发背正常的工艺操作，则会由于糖的发酵而使挥发酸的含量增加，降低了食品的品质，因此，挥发酸的含量是某些食品的一项质量控制指标。
食品安全检验技术（理化部分）果汁饮料中总酸及pH的测定
酸度的概念
①总酸度：总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度，其大小可借碱滴定来测定，故总酸度又可称为“可滴定酸度”。

果汁饮料的酸的测定实验原理

果汁饮料的酸的测定实验原理果汁饮料的酸度是指果汁中含有的酸性物质的浓度程度，是评价果汁口感和风味的重要指标之一。

酸度可以通过测定溶液pH值、酸度指示剂滴定等方法来进行测定。

下面将详细介绍一种常用的测定果汁饮料酸度的实验原理和步骤。

实验原理：果汁中含有多种有机酸，如柠檬酸、苹果酸、葡萄酸等。

这些有机酸与水反应形成酸性水溶液，其中酸性物质的浓度与酸度有关。

测定果汁饮料的酸度主要是通过测定溶液中的氢离子（H+）浓度，即pH值，来间接反映果汁的酸度程度。

实验步骤：1. 准备试剂：所需试剂包括酸度指示剂、标准NaOH溶液、蒸馏水等。

2. 标定NaOH溶液：将约0.2mol/L的NaOH溶液称取一定体积，转移到滴定瓶中，并记录下初始体积。

3. 称取果汁样品：取适量的果汁饮料样品，放入容量瓶中，并记录下样品的体积。

4. 滴定：将酸度指示剂加入果汁样品中，使用标定好的NaOH溶液进行滴定。

在滴定的过程中，酸性物质会与碱性物质反应，反应的终点通常以溶液颜色的变化为指示。

当颜色发生变化时，立即停止滴定，并记录下滴定的体积。

5. 计算酸度：根据滴定使用的NaOH溶液体积和浓度，计算出果汁样品中酸性物质的浓度。

通过对比样品的体积和滴定所需的NaOH溶液体积，可以计算出果汁的酸度。

6. 计算结果：通过计算出的酸性物质浓度，可以计算出果汁样品的酸度，常用的计量单位有g/L、mg/L等。

实验注意事项：1. 在进行滴定实验时，要注意使用洁净的容器和仪器，以避免外界杂质的干扰。

2. 酸度指示剂的选择应与溶液酸碱性质相适应，并且要注意控制滴定的速度，以保证准确的结果。

3. 在进行滴定实验之前，可以对样品进行预处理，如过滤等，以去除果肉和固体颗粒。

4. 在实验过程中要小心操作，避免溶液的溅洒和误尝，同时要注意使用安全的实验室设备和个人防护用品。

总结：果汁饮料的酸度测定是一种常用的分析方法，可以通过测定溶液pH值来间接反映果汁中酸性物质的浓度。

WB02食品中总酸度的测定(精)

食品中总酸度的测定方法一指示剂法一、实验原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。

二、试剂与仪器1．试剂所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。

0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。

2．仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。

三、分析步骤1．试样的制备（1）液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。

含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。

待水沸腾后保持10min，取出，冷却。

啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。

（2）固体样品去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。

面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。

（3）固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g，去除不可食部分，用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎，混匀。

2.试液的制备取25～50g试样，精确至0.001g，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，含固体的样品至少放置30min（摇动２～３次）。

用快速滤纸或脱脂棉过滤，收集滤液于250mL锥形瓶中备用。

总酸度低于0.7g/kg的液体样品，混匀后可直接取样测定。

3.样品测定取25.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g酸，置于150mL烧杯中。

加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂，用0.1mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol／Ｌ或0.05mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。

记录消耗０.１mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。

果汁饮料中总酸含量测定的研究

果汁饮料中总酸含量测定的研究前言果汁饮料中含有复杂的成分，包括维生素、矿物质、糖分、蛋白质、脂肪和各种有机酸等成分。

有机酸种类包括柠檬酸、苹果酸、酒石酸、乳酸和琥珀酸等数种酸。

有机酸作为人体所需的营养物质，对控制人体的酸碱平衡起着重要的作用，另外，有机酸还能刺激肠胃消化，促进食物消化吸收。

因此，测定果汁饮料中的总酸含量至为重要，果汁总酸是果汁品质的重要指标。

果汁饮料中总酸含量的测定分析方法有很多，目前使用较多的有液相色谱法、离子交换色谱法、电化学监测法、生物酶法和电位滴定法。

电位滴定法是酸度计法的一种，具有较为简单的测试原理，也不需要较为精密的测试仪器。

而离子交换色谱法、电化学检测法、生物酶法和液相色谱法则是对果汁中的有机酸的分含量进行测试，对果汁饮料总酸量的定量有较大的误差，且这些方法需要配合复杂的仪器，样品前处理要求多，整体测量速度慢。

本文对前人研究进行详细整理，总结前人经验，对果汁饮料中的总酸含量测定方法进行介绍，选取电位滴定法做详细介绍，阐述了各个方法的优缺点，以期为果汁饮料总酸含量测定方法发展提供帮助。

1、前人研究状况1993年，程湘东、高呼等对商品柑桔饮料中的总酸含量进行了测定。

1998年，王吉德和何梅利用原子吸收法测定了饮料中的总酸度。

2007年，罗盛旭、吴良和梁振益等利用自动电位滴定法测定了果汁中的总酸含量，以鲜榨菠萝汁为样品，建立了一套完整的测定果汁总酸的自动电位滴定法。

研究结果表明，鲜榨菠萝汁样品中总酸含量为3.6g/L，变异系数为0.053%，回收率为99.7%~99.9%。

2008年，陈培和李莉等建立了高效液相色谱仪-二极管阵列检测器法测定饮料中的总酸含量。

2009年，李艳霞、谢东坡和任凯等采用自动电位滴定法测定了果蔬饮料的总酸度。

该方法首先利用其它滴定方法确定不同果蔬汁的滴定终点，根据滴定终点，采用自动电位滴定法测定不同果蔬汁的总酸度。

利用自动电位滴定法测定果蔬汁的总酸度，操作步骤简单，测定准确度较高，可用于实际果蔬汁饮料总酸度的测定。

饮料有效酸度的测定(精)

（二）样品的测定
吸取果汁样少许于小烧杯中，用pH计直接测定。电极需先用水冲洗，用滤纸轻轻吸干，
然后再进行测定。pH直接从显示屏上读出。样品测定完毕后，将复合电极取下，将电极护帽套上放好，帽内应放少量补充液，以保持电极球泡的湿润。
（三）结果计算
从酸度计显示屏上可直接读出样品溶液的pH值。
四、注意事项
1.由于样品的pH可能会因吸收CO2等因素而改变，因此试液制备后应立即测定。
2.复合电极不用时，应浸泡于3M氯化钾溶液中。
3.玻璃电极的玻璃球膜壁薄易碎，使用时应特别小心；若玻璃膜上有油污，则将玻璃电极依次浸入乙醇、乙醚、乙醇中清洗，最后再用蒸馏水冲洗干净。
4.碳酸饮料测定前，应先去除二氧化碳。
5.酸度计用标准缓冲溶液校正后，其调零及定位旋钮不可再动。
《技能训练库》综合技能实训指导书
实训项目名称
饮料有效酸度的测定
学时
4学时
实训目的
1理和方法。
一、原理
电池电动势与试液中H+活度之间存在一定的数量关系，据此以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入待测溶液中组成原电池，测定电动势并直接从酸度计表头上读出样品溶液的pH。
二、仪器、物品
酸度计，复合电极。饮料。
试剂：
⑴pH3.999标准缓冲溶液（20℃）：准确称取经（115±5）℃烘干2～3h的优级纯邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12g，溶于不含CO2的水中，稀释至1000mL，摇匀。
⑵pH6.878标准缓冲溶液（20℃）：准确称取在（115±5）℃烘干2～3h的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.387g和无水磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.533g，溶于水中，稀释至1000mL，摇匀。
⑶pH9.227标准缓冲溶液（20℃）：准确称取纯硼砂（Na2B4O7·10H2O）3.80g，溶于已加热除去CO2的水中，稀释至1000mL，摇匀。

葡萄汁总酸度的测定实验报告

葡萄汁总酸度的测定实验报告果汁饮料中总酸度测定果汁饮料中总酸度测定一试验内容采用碱滴定法对果汁饮料总酸度进行检测二试验目的1正确认识总酸度这一概念2.掌握总酸度的测定原理与方法三实验原理食品的总酸度，就是全部酸性物质的总含量，在标准碱滴定下，经过中和成盐。

RCOOH + NAOH --RCOona + H2O用酚酞作指示剂，滴定到溶液呈现淡红色，半分钟后未褪色为止。

依据所消耗标准碱液浓度及体积，可以推算试样中酸性物质的量。

四仪器和试剂1仪器⑴碱式滴定管（2）250mL锥形瓶（3）25mL移液管2.试剂（1）酚酞乙醇溶液称酚酞1克，溶于9苊乙醇，定容至100mL。

⑵0.1mol/L NaOH标准溶液称NaOH加入100mL左右的水，溶解后移至1000mL容量瓶内，蒸馏水定容至刻度，储存在橡胶塞试剂瓶内。

标定方法：取邻苯二甲酸氢钾，在1~2 0℃烘制1 h，直至恒重，精确称0.3~0.4克，在250mL锥形瓶内加蒸馏水100mL，溶解，滴定三滴酚酞指示剂，并用上述调配好的氢氧化钠溶液进行滴定，直至微红半分钟内不退色为止。

根据下式，氢氧化钠标准溶液摩尔浓度为。

式子为：m—邻苯二甲酸氢钾质量，克；V—滴定消耗氢氧化钠溶液体积，mL；0.2042—邻苯二甲酸氢钾毫摩尔当量，mmol.L.五试验的步骤精确吸取25mL的饮料，在250mL锥形瓶中加25mL蒸馏水，加入酚酞3-5滴，用氢氧化钠标准溶液进行滴定，直至微红半分钟未褪尽为止，然后进行两次反复测定。

六结果计算表明N一一NaOH标准溶液浓度为mol·L-1V——滴定中消耗NaOH标准溶液，mL；K—折算成柠檬酸时，折算系数：K=0.064七阐述了1.碳酸饮料需置于5 0℃的水浴中加热3 0多分钟，去除CO2，降温到室温，然后进行测定。

2如果饮料的颜色比较深，可以加等体积的蒸馏水进行稀释，滴定时进行。

当终点不容易被识别时，可利用原试样溶液进行比较来判定终点；③使用的蒸馏水应是刚烧开，冷却后用于脱除CO2的蒸馏水。

果汁饮料中总酸度的测定实验报告

果汁饮料中总酸度的测定实验报告一、实验目的1、掌握果汁饮料中总酸度的测定原理和方法。

2、学会使用酸碱滴定法进行定量分析。

3、熟悉常用的化学分析仪器的操作和使用。

二、实验原理果汁饮料中的总酸度主要来源于其中的有机酸，如柠檬酸、苹果酸、酒石酸等。

这些有机酸大多为弱酸，在溶液中存在解离平衡。

本实验采用酸碱滴定法，以氢氧化钠标准溶液为滴定剂，酚酞为指示剂，当滴定至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色，即为滴定终点。

根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗的体积，计算出果汁饮料中总酸度的含量。

三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平：用于准确称量试剂和样品。

碱式滴定管：50mL，用于盛装和滴定氢氧化钠标准溶液。

移液管：25mL，用于准确移取果汁饮料样品。

容量瓶：250mL，用于配制溶液。

锥形瓶：250mL，作为滴定反应容器。

玻璃棒、烧杯等。

2、试剂氢氧化钠标准溶液（约 01mol/L）：事先经过标定。

酚酞指示剂（1%乙醇溶液）：称取 1g 酚酞，溶于 100mL 95%乙醇中。

蒸馏水。

四、实验步骤1、氢氧化钠标准溶液的标定准确称取一定量的基准物质邻苯二甲酸氢钾（预先在 105-110℃干燥至恒重），约 04-06g，置于 250mL 锥形瓶中。

加入 50mL 蒸馏水溶解，加入 2-3 滴酚酞指示剂。

用待标定的氢氧化钠标准溶液进行滴定，直至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。

做平行测定 3 次，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。

2、样品处理准确吸取 25mL 果汁饮料样品，置于 250mL 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。

3、滴定用移液管准确移取 2500mL 上述稀释后的果汁饮料样品溶液，置于250mL 锥形瓶中。

加入 25mL 蒸馏水和 2-3 滴酚酞指示剂。

用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。

做平行测定 3 次。

五、实验数据记录与处理1、氢氧化钠标准溶液的标定｜测定次数｜邻苯二甲酸氢钾质量（g）｜消耗氢氧化钠标准溶液体积（mL）｜氢氧化钠标准溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜2、果汁饮料中总酸度的测定｜测定次数｜消耗氢氧化钠标准溶液体积（mL）｜总酸度（以柠檬酸计，g/L）｜平均值（g/L）｜相对平均偏差｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜计算公式：总酸度（以柠檬酸计，g/L）＝＼（c×V×K×1000\）／＼（V_{样}＼）其中，＼（c\）为氢氧化钠标准溶液的浓度（mol/L），＼（V\）为消耗氢氧化钠标准溶液的体积（mL），＼（K\）为柠檬酸的换算系数（0064），＼（V_{样}＼）为吸取果汁饮料样品的体积（mL）。

葡萄汁饮料中的ph值检测分析

葡萄汁饮料中的ph值检测分析
葡萄汁饮料中的pH 值是一个衡量其酸碱性的指标，对于食品质量和口感有一定的影响。

下面是一种简单的pH 值检测分析方法：
1. 准备样品：取一定量的葡萄汁饮料样品，通常使用10毫升（ml）的量足够进行测试。

2. 校准pH 仪器：将pH 电极插入pH 标准缓冲液（例如pH 4.01 和pH 7.00 的缓冲液），根据仪器说明书进行校准操作，确保仪器准确读取pH 值。

3. 测量样品的pH 值：用清水冲洗pH 电极，将其插入葡萄汁样品中，等待电极稳定后，记录pH 仪器显示的数字，即为葡萄汁饮料的pH 值。

4. 重复测试：为了确保准确性，可以重复以上步骤进行多次测试，并计算平均值。

需要注意的是，此方法是一种相对简单的检测方法，适用于一般的家庭或实验室环境。

如果您需要更精确和准确的结果，建议使用专业的pH 测量设备，并遵循设备说明书中的操作步骤。

饮料总酸度的测定(精)

三、操作ol/L NaOH标准溶液的配制
称取氢氧化钠（AR级）110g于250mL烧杯中，加入无二氧化碳的蒸馏水100mL，振摇使其溶解，冷却后置于塑料瓶中，密封。澄清后取上清液5.6mL，加新煮沸冷却的蒸馏水至1000mL，摇匀。
2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
《技能训练库》综合技能实训指导书
实训项目名称
饮料总酸度的测定
学时
4学时
实训目的
1.熟练掌握指示剂法测食品总酸度的原理和方法。
2.学会碱式滴定管的使用方法。
一、原理
根据酸碱中和原理，以氢氧化钠标准溶液为滴定剂，以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现淡红色（pH=8.2），且0.5min内不消失为终点。根据所耗标准碱液的浓度和体积，计算样品总酸的含量。
V1——标定时所消耗NaOH标准溶液的体积，mL；
V2——空白试验所消耗NaOH标准溶液的体积，mL；
204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol。
（二）样液的测定
称取25.00～50.00g试液，使之含0.035～0.070g酸，置于250mL锥形瓶中。加40～60mL水及0.2mL 1%酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至微红色30s不褪色。记录消耗0.1mol/L NaOH标准溶液的体积（V1）。同一被测样品需测定两次。
K——酸的换算系数，即1 mol/L NaOH标准溶液相当于主要酸的质量（g）。几种酸的换算系数分别为：苹果酸，0.067；乙酸，0.060；酒石酸，0.075；柠檬酸，0.064；含一分子结晶水的柠檬酸，0.070；乳酸，0.090；盐酸，0.036；磷酸，0.049。
m——样品的质量，g。
四、注意事项
（三）空白试验

饮料酸度的测定(精)

PH计测定
试剂
1.PH为4.01标准缓冲溶液（20℃） 2.PH为6.88标准缓冲溶液（20℃） 3. PH为9.22标准缓冲溶液（20℃）

操作
1.仪器校正 2.洗涤烧杯及电极（用标准缓冲液），在烧杯内注入标准缓冲液，浸入电极。 3.调置温度及调零。 4.擦干电极，用待测液冲洗电极。 5.再插入样品溶液中，读数。 6.测定后用蒸馏水冲洗干净。

×V3×100
式中：C---标准氢氧化钠溶液的浓度mol/L V1---滴定所消耗标准碱液的体积ml V2 ---空白所消耗标准碱液的体积ml V3 ---样品稀释液总体积ml V4---滴定时吸取的样液的体积ml M---样品质量或体积（g或ml） K---换算为适当酸的系数，即1mol氢氧化钠相当于主要酸

四、操作
1. 将样品于 45 ℃ 水浴上加热 30min，除去二氧化碳，冷却后备用。 2. 准确吸取制备的滤液 50ml，加入酚酞指示剂2-3滴，用0.1mol/L标准碱液滴定至微红色 30 秒不褪色，记录用量，同时做空白实验。 3.做平行实验两次。

五、计算
总酸度(%)=C×（V1－V2）×K m V4
的克数
六、注意事项

1.样品浸泡，稀释用的蒸馏水中不含CO2，因为它溶于水生成酸性的H2CO3,影响滴定终点时酚酞的颜色变化，一般的做法是分析前将蒸馏水煮沸并迅速冷却，以除去水中的CO2 。样品中若含有CO2 也有影响，所以对含有CO2的饮料样品，在测定前须除掉CO2。
Hale Waihona Puke 2.指示剂红色出现以30秒不消失为度，如终点不好观察，以水代替样品滴至终点，以资对照。 3.如以其他有机酸计测定总酸含量，需更换响应的换算系数值。 4.样品颜色深用活性炭脱色。

果汁饮料中总酸的测定实验

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（2）空白试验用水代替试液。以下按分析步骤（1）操作。记录消耗 0.1moL/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V2)。分析结果总酸总酸的含量以质量分数X计，数值以克每千克（g/kg）表示。
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式中： c：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度（moL/L）； V1：滴定试液时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积（mL）； V2：空白试验时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积（mL）； F：试液的稀释倍数； m：试样的取样量（g或mL）； K：酸的换算系数:苹果酸，0.067；乙酸，0.060；酒石酸， 0.075；柠檬酸，0.064；柠檬酸，0.070(含一分子结晶水)；乳酸，0.090；盐酸，0.036；磷酸，0.049。
排气手法残留气泡装满溶液右手斜持滴定管约呈45左手把持胶管处使滴定管玻璃尖嘴向上弯曲并用左手拇指和食指挤压玻璃珠处的胶管使成缝隙使溶液冲出利用该冲力使气泡冲出
一、实验目的掌握果汁饮料中总酸的测定。掌握果汁饮料中总酸的测定的操作技能、结果计算。
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二、实训原理
总酸度是指所有酸性成分的总量。 GB/T 12456-2008 中规定了使用酸碱滴定的指示剂法和电位滴定法测定食品中总酸的方法。酸碱滴定法适用于果蔬制品、饮料、乳制品、酒、蜂产品、淀粉制品、谷物制品和调味品等食品中总酸的测定，不适用于深色或浑浊度大的食品；电位滴定法适用于上述各类食品中总酸的测定。
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根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。

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三、仪器和试剂
所有试剂均为分析纯；水为蒸馏水或同等纯度的水 (以下简称水)，使用前须经煮沸、冷却。（1）0.1moL/L氢氧化钠标准滴定溶液：（2）0.01moL/L氢氧化钠标准滴定溶液：（3）1%酚酞指示剂溶液：

饮料中总酸测定.pptx

酸度的概念
• 总酸度：指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。其大小可用标准碱滴定来测定，故又称“可滴定酸度”
• 有效酸度：指被测溶液中H+的浓度。准确地说应是溶液中H+的活度，反映的是已离解的酸的浓度。常用pH值表示，其大小由酸度计（即pH计）测定
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（2）仪器组织捣碎器；水浴锅；碱式滴定管或滴定仪
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2、试剂及配制
• 0.1mol∕L NaOH标准溶液(可按GB 601配制) • 配制：称40gAR级NaOH，加蒸馏水100ml，振摇溶解，冷却后加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000ml，摇匀。 • 标定：以邻苯二甲酸氢钾基准试剂标定，酚酞作指示剂。 • 保存：聚乙烯塑料瓶中，密封保持，定期标定
注：取样量以最终滴定所消耗的NaOH标液体积为依据，消耗量≮5 mL，最好为10 ~15 mL
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测定：用移液管吸取样品滤液 50 mL，注入三角瓶中，加入酚酞指示剂3~5滴。用 0.1 mol/L 的 NaOH 标液滴定至浅红色且 30 秒不褪色。记录消耗的 NaOH 体积（mL）
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数据处理
1
邻苯二甲酸氢钾体积（mL）
25.00
2 25.00
3 25.00
4 25.00
5 25.00
消耗NaOH 体积（mL）
11.11
11.19
11.20
11.10
11.18
NaOH的平均浓度(mol/L)
0.0897
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3、操作方法
• 样品预处理：
• 含CO2 的饮料、酒类，要先除CO2 • 调味品及不含CO2 的饮料、酒类，直接取样 • 咖啡样品，粉碎，加乙醇，放置过夜 • 固体饮料，加水研磨，定容，过滤

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果汁饮料中总酸及pH值的测定
一、实验目的
1、通过本实验掌握果汁饮料总酸度及PH值的测定方法。

2、通过本实验领会碱滴定法测定总酸度及PH值测定的原理及操作要点。

3、熟悉PH计的使用，玻璃电极、甘汞电极的使用及维护方法。

二、实验原理
饮料中的有机酸用标准碱液滴定时，被中和成盐类。

以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点。

根据所耗的标准碱液的浓和体积，可计算样品中酸的含量。

pH值用酸度计测定。

三、实验仪器及试剂
仪器：酸度计、滴定管、锥形瓶、
试剂：氢氧化钠、酚酞
氢氧化钠的配制：称取8.0000g左右的NaOH放于有2000ml的烧杯中，搅拌均匀。

四、实验步骤
1、食品中总酸的操作步骤
a、取果汁25mL于250mL锥形瓶中；
b、在250mL锥形瓶中再加25mL蒸馏水；
c、再加浓度1%酚酞指示液三滴，摇匀；
d、在碱式滴定管中倒入配制好的氢氧化钠标准溶液，倒入量在0.00-1.00mL之间，读书记。

作V1 ；
e、滴定，直至微红色且半分钟内颜色不消失为止，记下消耗后的氢氧化钠体积毫升，记作V2，则消耗氢氧化钠体积为V3。

2、有效酸度的测定步骤
（1）酸度计的校正
a. 开启酸度计电源，预热30min，连接玻璃电极及甘汞电极，在读数开关放开的情况下调零；
b. 测量标准缓冲溶液的温度，调节酸度计温度补偿旋钮；
c.将两电极浸入缓冲液中，按下读数开关，调节定位旋钮，使酸度计指针在缓冲液的pH值上，放开读数开关，指针归零，重复操作两次。

（2）果汁饮料pH 值的测定
a. 用无CO 2的蒸馏水淋洗电极，并用滤纸吸干，再用果汁饮料冲洗饮料两电极，浸入样液；
b. 根据果汁饮料温度调节补偿旋钮，将两极插入果汁中，按下读数开关，稳定1min ，酸度计指针所指pH 值即为果汁的pH 值。

测量完毕后，将电极和烧杯清洗干净，并妥善保管。

五、数据记录和处理表1 数据记录表 NaOH 标准溶液的浓度0.1008mol/
L
NaOH 标准溶液的用量 1 2 3 平均 14.10
14.50
14.60
14.40
表2 滴定法数据表
1 2 3 V NaOH 初读数/ml 0.00 0.00 0.00 V NaOH 末读数/ml
14.10 14.50 14.60 V NaOH /ml 14.10
14.50 14.60
平均值 14.40
相对偏差 0.021 0.007 0.014
C NaOH /mol/L 0.1008
X 总酸含量 /% 0.36 0.37 0.38
X 平均 /% 0.37
计算公式：
0.064
10010
c V x ⨯⨯=
⨯ 结论：
六、实验心得
七、实验考评
表3 实验成绩自评评他成绩表
学号姓名得分评委八、实验风采录。