物理化学2003郑州大学考研真题

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(NEW)郑州大学药物研究院719药学基础综合(一)(分析化学、有机化学、无机化学)历年考研真题汇编

2011年郑州大学719药学基础综合（一）考研真题
2010年郑州大学719药学基础综合（一）考研真题
5．体系的熵值越大，表示体系所处状态的混乱度越大。 6．将弱酸稀释时，解离度增大，所以H＋浓度也越大。 7．同离子效应可使难溶电解质的溶解度增加。三、单项选择题（每题3分，共24分） 1．21号元素的排布式为（①） A．1s22s22p63s23p63d3 B．1s22s22p63s23p63d14s2 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p53s23p64s3 2．会使红细胞发生溶血的溶液是（②） A．9.0g/L的NaCl B．50g/L的葡萄糖（M＝180） C．100g/L D．0.09g/L的NaCl 3．700K时某物分解反应的速率常数是0.0105mol－1·dm－3·s－1，若活化能为188kJ，则800K时其速率常数为（③） A．0.3 mol－1·dm－3·s－1 B．0.60 mol－1·dm－3·s－1 C．0.75 mol－1·dm－3·s－1 D．0.90 mol－1·dm－3·s－1
已知
，
，
。
2008年郑州大学719药学基础综合（一）B考研真题
2003年郑州大学药学综合（一）考研真题
五、简答题 1．如何区分有机化合物的水溶性？ 2．如何解析氢谱？分析化学120 一、名词解释 1．基准物质 2．化学键合 3．电位滴定 4．准确度 5．生色团二、选择三、多选——基本都是练习测原题四、填空 1．光谱k的影响因素 2．平面色谱的分离依据 3．电渗的作用力五、简答 1．光谱仪的一般结构 2．重氮化偶合溶剂指示剂原理 3．谱带展宽的影响因素
4．已知反应 C2H2(g)＋5/2O2（g）→2CO2(g)＋H2O(1)的∆rHmθ(1)＝﹣1301.0kJ·mol

西北大学物理化学2003真题(复试)

2003年硕士研究生复试考试《物理化学》试题1.一绝热气缸，带有一无质量、无摩擦力的绝热活塞，塞外为恒定外压力。

气缸内有气体，壁内绕有电热丝。

当通电时，气体将慢慢膨胀。

因为、这是一个等压过程，Qp=ΔH；又因为是绝热系统Qp=0，所以ΔH=0，这结论对否？为什么？（10分）2.你能设计出A和B两种理想气体在等温下混合的可逆过程吗？假设这两种气体开始时压力均为p，但物质的量不同，试根据你所设计的可逆过程推导并求算出此混合过程可逆功的公式。

（10分）3.偏摩尔量是强度性质，应该与物质的数量无关，但浓度不同时其值亦不同，如何理解。

（10分）4.五十年代外国一专利文献说“用2：1的CO和C2H4的混合物，在至少60o C、常压至100atm及选用适当催化剂的条件下，可以通过反应2CO+C2H4=2CH2CO 合成乙烯酮”因为乙烯酮是很重要的有机合成原料，如果这个反应有足够的转化率，则经济意义是很大的，试用热力学分析方法，判断上述专利文献所述内容的可靠性如何？（15分）5.从下列事实粗略地绘出醋酸（HAc）的相图，并指出各相区的相态。

（15分）（1）醋酸在蒸气压等于9.1mmHg时的熔点为16.6o C；（2）固态的醋酸有两种晶形，用固1和固2表示，它们的密度都比液态的大，而且固1在低压下比固2更稳定；（3）在2000atm、55.2o C时，固1、固2和液态平衡共存；（4）固1和固2的转变温度随压力的降低而下降；（5）醋酸的正常沸点为118o C。

6. 请讨论下列问题（15分）（1）两块平板玻璃在干燥时叠在一起很容易分开；若在其间放些水叠在一起，要想从平板玻璃垂直方向将它们分开，需要费很大的力才行，何故？（2）在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性液体向毛细管哪一端移动？不润湿性液体向毛细管哪一端移动？并说明理由。

6.一定温度时，在AgCl的饱和溶液中加入少量的KCl会使AgCl的溶解度减小，若加入少量KNO3反而使AgCl的溶解度增加，如何解释？（10分）8. 某反应A2+B2→2AB己知反应机理如下：（15分）A2===2A（快速平衡） (1)2A+B2→2AB (2)①证明该反应速率方程式为dC AB/dt=k a C A2C B2，其中k a=k1k2/k-1；②若A2及B2的初始浓度皆为0.01mol.dm-3，且在某温度下表观速率常数k a=1.60min-1.mol-1.dm-3，求半衰期。

2003研究生物理化学试题

2003研究生物理化学试题（注意：所有答案必须写在答案纸上，否则视为无效）一、填空题（30分）1. 写出实际气体压缩因子定义Z = ，当实际气体的Z ＞1时，说明该气体比理想气体。

2. 已知乙醇的正常沸点为78℃，若要计算25℃乙醇的饱和蒸气压（假定乙醇蒸发焓不随温度变化），请写出乙醇饱和蒸汽压 *p 的计算公式。

3. 某一化学反应A(g) + B(g) → C(g)，在500K 恒容条件下放热10kJ ，若反应在500K 恒压条件下完成，反应热Q p = 。

4. 水蒸气通过灼热的C （石墨）发生下列反应：H 2O(g) + C(石墨) CO(g) + H 2(g)，此平衡系统的组分数C = ；相数P = ；自由度F = 。

这说明生成的CO(g)、H 2(g)在气相中组成与有关。

5. 将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其沸点温度将；凝固点温度将。

6. 液滴的半径越小，饱和蒸气压越；毛细管中凹液面的曲率半径越小，凹液面的饱和蒸气压越。

7. 某液体在玻璃表面的润湿角θ= 45°，其表面张力σl-g 与σs-g 和σs-l 之间的关系是，且σs-g 与σs-l 之间关系是。

8. 兰格缪尔（Langmuir ）吸附等温式仅适用于吸附，公式形式为bpbp +Γ=Γ∞1，式中Г∞代表，在Г—p 图上示意画出Langmuir 吸附等温线。

9. 加入少量表面活性剂，使水溶液的表面张力随浓度的变化率cd d σ ，并且表面活性剂在溶液表面产生吸附。

10. 丁达尔效应产生的原因是。

11. KI 溶液与过量的AgNO 3溶液混合，形成AgI 溶胶，其胶团结构为。

KCl 、K 2C 2O 4、K 3Fe(CN)6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是。

1. 在323.15K 、101.325kPa 条件下，1mol 过饱和水蒸气变为液态水（水蒸气按理想气体处理）。

（1）计算过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 。

郑州大学2010年攻读硕士学位研究生入学试题物理化学A卷

1. 将1mol O 2 从298K，100 kPa的始态绝热可逆压缩到600 kPa的终态。试求该过程的Q，W，
U ， H ， S系， A ， G 以及 S隔。
设 O 2 为理想气体，已知 O 2 的 C p ,m 3.5 R , S m (O 2 , g) 205.14J K 1 mol1 。（20分）
2. 已知水在 100℃ 及标准压力下蒸发焓为 2259 J g 1 ，求 1mol 100℃ 及标准压力下的水变为 100℃、 5 104 Pa 的水蒸气的 U ， H ， S ， A 和 G 。（20分） 3. N2O(g)的热分解反应为 2N2O(g)→2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成
1
(4) H + HBr → H 2 + Br (5) 2Br → Br 2
(k4) (k5)
试证明反应的动力学方程式为 :
d[HBr] k[H 2 ][Br2 ]1 / 2 [HBr] dt 1 k' [Br2 ]
（ 10 分）
（2）三相线上的相平衡关系。 5 . A-B 二组分凝聚系统相图如图。指出（1）各相区的稳定相，（18 分）
正比。在 970K 时，N2O(g)的初始压力为 39.2kPa，测得半衰期为 1529s，1030K 时，N2O(g) 的初始压力为 48.0kPa，测得半衰期为 212s。
(1) 判断该反应的级数。 (2) 计算两个温度下的速率常数。 (3) 求反应的实验活化能。
（20 分）
4. 气相反应 H 2 (g)+Br 2 (g)=2HB r (g) 的历程为 : (1) Br 2 → 2Br (2) Br + H 2 → HBr + H (3) H + Br 2 → HBr + Br (k1) (k2) (k3)

郑州大学考研数学分析2003

forward
郑州大学2003年攻读硕士学位研究生入学试题
数学分析
（12分）试用极限的定义证明f(x）=sim在（0，）上连续。

（12分）确定常数a,b使
（12分）设f(u,v)有二阶连续偏导数且满足Laplace方程：试证Z=f(x2-y2,2xy)
也满足Laplace方程：。

（12分）设f(x)=3x-f2(x)dx,求f(x)
(12分)设（x0）存在，试证：=
(12分)求（）x n的收敛域。

（14分）计算积分xz2dydx+(x2y-z3)dzdx+(2xy+y)dxdy其中S为上半球面：x2+y2+z2=a2(z)的上侧。

以下五题任选四题（每题16分，共64分）
试用两种不同的方法计算积分I=
设f(x)在[0，2]上有n阶连续导数，f(0)=f(2)=0
记F（x）=(x-1)n-1f(x),试证存在（0，2），使F(n)()=0,设f(x)在[a,b]上连续，试证
（1）f(x)在[a,b]上一致连续当且仅当f(x)存在且有限；
（2）当b=+时，若f(x)存在且有限，则f(x)在[a,+)上一致连续，反之如何？
11．设I（y）=上一致收敛（a0>0），而在（0，+）上非一致收敛。

12设f(x)在（0,+）上可微，且(x)=0，试证。

中国科技大学2003年考研物理化学试题及答案(文字版)

15．（2 分）用 NH4VO3 和浓 HCl 作用，可制得稳定的 V2O5 溶胶，其胶团的结构是: 。 16．（2 分） CH2CO 光照射分解为 C2H4 及 CO，当吸收光强 I=4.8×10-9mol·s-1,且 (C2H4)=1, (CO)=2, 则 15.2min 内产品的物质的量 n (CO)= 正丁醇在浓度为 0.1mol·㎏-1 时的表面超额为 , n (C2H4) = 。 17．（2 分）在 298K 时，正丁醇水溶液表面张力对正丁醇浓度作图，其斜率为-0.103N·m-1mol-1·㎏，。

5
1
， Ag(s) ， AgCl(s) 和 Cl 2 (g) 的规定熵值 S m 分别为

42.70, 96.11 和 243.87J·k-1· mol-1。 27.(10 分)CHCl3(g)在活性炭上的吸附服从 Langmuir 吸附等温式，在 298K 时当 CHCl3(g)的压力为 5.2kPa 及 13.5kPa 时，平衡吸附量分别为 0.0692 m3·㎏-1 及 0.0826 m3·㎏-1 （已换算成标准状态）。
C(s)+ O2 (g) CO2 (g) H2(g)+

f Hm =-393.5kJ·mol-1 =-285.9kJ·mol-1 f Hm
1 O2(g) 3H2O(l) 2
（2） c H m =-1366.9kJ·mol-1=2 f H m (CO2)+3 f H m (H2O)- f H m (C2H5OH),
6．（2 分）理想气体等温（T=300K）膨胀过程中从热源吸热 600J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的 1/10，则体系的熵变△S = J·K-1。

郑大考研物化复试试题

2011年郑州大学化工与能源学院硕士研究生复试物理化学试卷一、选择（20分）1、理想气体的液化行为是（ A ）A、不能液化B、低温高压下才能液化C、低温下能液化D、高压下能液化2、物质的临界点的性质与什么有关？（ D ）A、与外界温度有关B、与外界压力有关C、与外界物质有关D、是物质本身的特性3、一列火车在我国的铁路上行驶，在下述哪一种地理和气候条件下，内燃机的热效率最高？（ D ）A、南方的夏季B、北方的夏季C、南方的冬季D、北方的冬季4、一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等共1000kJ。

所以他认为每天所需摄取的能量总值就是1000kJ，这个结论是否正确？（ D ）A、正确B、违背热力学第一定律C、违背热力学第二定律D、违背热力学第一、第二定律5、海水不能直接饮用的主要原因是（ D ）A、不卫生B、含致癌物质C、有苦味D、含盐量高6、下列分散系统中丁铎尔效应最强的是（ D ）其次是（ C ）A、空气B、蔗糖水溶液C、大分子溶液D、硅胶溶液7、附加压力产生的原因是（ C ）A、由于存在表面力B、由于表面上存在表面张力rC、由于表面张力r的存在，在弯曲表面两边压力不同D、难以确定8、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ A ）A、浓度增大，离子强度增强B、浓度增大，离子强度变弱C、浓度不影响离子强度D、随浓度变化，离子强度变化无规律9、下面关于等概率假设的描述，正确的是（ D ）A、它是一切统计热力学公式推倒的前提B、它可由数学的方法予以证明C、它与摘取最大项原理相矛盾D、它是求算微观量的统计平均值（即热力学性质）的理论依据10、实验活化能（Ea），势垒（Eb），和0K时的能量差（Eo），它们的物理意义不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，三者的数值近似相等，其条件是（ C ）A、Ec很小B、Eb很小C、温度很低D、基态振动频率很高二、问答题（20分）1、蔗糖水解实验中配制蔗糖溶液时称量不够准确，对测量结果K有无影响？取用盐酸的体积不准呢？为什么？2、双液系的气——液平衡相图的绘制实验中，每次换不同组成样品时沸点仪需要清洗、烘干吗？为什么？3、用最大气泡压力法测定表面张力时为什么要读最大压力差？4、试分析在燃烧热测定中影响实验结果的主要因素有哪些？本实验成功的关键因素是什么？5、参比电极应具备什么条件？它有什么功用？盐桥有什么作用？应选择什么样的电解质作盐桥？三、计算题（10分）电池Pt，H2（P）︱NaOH（稀水溶液）︱HgO（S）︱Hg（l）︱Pt，在298K时，E=0.9261.（F=96500 C/mol）（1）写出电极反应和电池反应（2）求298K时电池反应的平衡常数K（3）△fHm（HgO）=-90.712kJ/mol, △fHm（H2O,l）=-285.84 kJ/mol，求该电池电动势的温度系数。

2003大工考研物理化学

一、断题(包括15小题，每小题1分，共15分)，正确的在题前的括号内画“ ”，错误的画“×”：（）1. 绝热过程Q=0，故必是等熵过程。

（）2. 某系统从初态Ⅰ经过一个不可逆过程到终态Ⅱ，此过程环境的熵变一定大于该体系由态Ⅰ→态Ⅱ经历可逆过程时环境的熵变。

（）3. H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中反应生成水，反应体系的ΔH=0，ΔU=0，Δp=0。

（）4. 理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x B呈线性关系。

（）5. 如果某一化学反应的Δr H m ＞0，则该反应的K 随温度升高而增大。

（）6. 任何化学反应的半衰期都与反应物的初始浓度有关。

（）7. 对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。

（）8. 用能斯特公式算得电池的电动势为正值，表示该电池反应在定温定压下可正向进行。

（）9. 可逆过程中，体系的熵不变；不可逆过程中，熵值增大。

（）10. 一定量纯气体恒温变压时，其转动配分函数不变化。

（）11. 胶束溶液是高度分散的均相热力学稳定系统。

（）12. 垂直插入水中一支干净的玻璃毛细管，当在管中水上升所至的平衡液面处加热时，水柱会上升。

（）13. 真实液态混合物中组分B的活度因子值：0 ＜f B ＜1（）14. 一级反应肯定是单分子反应。

（）15. BET吸附定温式可用于物理吸附。

二、选择题(包括9小题，每小题2分，共18分)，选择正确答案的编号，填在题前的括号内：（）1. 298.15 K，已知气相反应2CO(g) + O2(g) →2CO2(g)的Δr G m ＝－514.2 kJ·mol-1，则发生1mol反应进度的Δr A ：AΔr A ＝－514.2 kJ·mol-1 BΔr A ＝0C Δr A ＞－514.2 kJ·mol-1 DΔr A ＜－514.2 kJ·mol-1 （）2. 1mol苯（l）在正常沸点完全变为蒸气时，一组不变的热力学函数是：A温度、压力、定压热容B热力学能、温度、吉布斯函数C温度、总(体系和环境)熵、吉布斯函数D内能、焓、系统熵（）3. 在一定压力下，纯A的沸点、饱和蒸汽压和化学势分别为T b*, p A*,μA*, 加入少量不挥发的溶质形成溶液后分别变成T b, p A, μA, 因此有：A T b＞T b*, p A ＞p A*, μA＞μA*B T b＜T b*, p A ＜p A*, μA＜μA*C T b＜T b*, p A ＞p A*, μA＜μA*D T b＞T b*, p A ＜p A*, μA＜μA*（）4. 298 K，浓度均为0.01 mol/kg的下列电解质溶液,其γ±最大者是：A KCl ,B CaCl2,C LaCl3 ,D ZnSO4（）5. 对于亲水性固体表面，其界面张力间的关系是:Aσs-g＜σl-s，Bσs-g＞σl-s ，Cσs-g＝σl-s ，Dσg-s＜σl-g （）6. 298K时有相同物质的量浓度的NaOH（1）和NaCl（2）溶液，两溶液中Na+的迁移数t1与t2之间的关系为：A t1=t2 ，B t1＞t2，C t1＜t2 ，D无法比较（）7.下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质之一的是:A有导电性, B易于分散在油中, C 无导电性（）8. 下列物质在水溶液中能发生正吸附的是：A烧碱，B 蔗糖，C食盐， D肥皂（）9. 如要使电解池正常工作，必须使其阴阳两极的电势分别满足：A阳极电势＞阳极平衡电势 + 阳极超电势;阴极电势＜阴极平衡电势 + 阴极超电势B阳极电势＞阳极平衡电势 + 阳极超电势;阴极电势＜阴极平衡电势 - 阴极超电势C 阳极电势＞阳极平衡电势 - 阳极超电势;阴极电势＞阴极平衡电势 - 阴极超电势D 阳极电势＞阳极平衡电势 + 阳极超电势;阴极电势＞阴极平衡电势 + 阴极超电势三、填空题（每空2分，共20分），在各题的“”处填写答案：1. 383.2 K, p 下的CH3C6H5(g), 其化学势为μ 1 ；383.2 K, 0.5p 下的CH3C6H5(g),其化学势为μ2(视CH3C6H5(g)为理想气体) , 则μ2－μ1＝ .2. CaCO3（s），BaCO3（s），BaO（s），CO2（g）构成多相平衡系统，独立组分数C = ，自由度数f = 。

2003年华南理工大学《物理化学》考研试题及参考答案(理工)

华南理工大学2003攻读硕士学位研究生入学考试试卷物理化学部分(与化工原理合一门课程)(试题已由葛华才老师整理求解，有错请告知！)1. 1mol 水在100℃、101.325kPa下正常气化, 已知水的正常蒸发焓为40.64 kJ . mol-1，求此过程的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆G。

(15分)解：Q=∆H=n∆Vap H m= 1mol×40.64 kJ . mol-1= 40.64kJ (注：若题目未给出蒸发焓，可以不算出数值)∆S= ∆H/T= 40.64kJ/373.15K= 108.9J . K-1（可逆相变过程）∆G=0W= -p[V(g)-V(l)]≈-pV(g) = -nRT= -1mol×8.3145J . K-1 . mol-1×373.15K=-3103J∆U=Q+W= 40.64kJ-3103J = 37.54kJ2. 已知反应2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)温度为50℃、100℃时系统的平衡总压分别为3950Pa、96300Pa。

设反应的∆r H m与温度无关，试求：(1) 计算50℃时该反应的K、∆r G m。

(2) 计算该反应的∆r H m。

(3) 计算NaHCO3(s)的分解温度。

(15分)解：(1) 设平衡总压为p，则2NaHCO3(s)= Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)平衡p/2 p/2K=p[H2O(g)] p [CO2(g)]/ p2 = (p / p)2/4 =(3950Pa/Pa)2/4=0.∆r G m= -RT ln K= -8.3145J . K-1 . mol-1×323.15K×ln(0.)= 21089 J . mol-1(2) T’=373.15K时，K‘= (p’ / p)2/4 =(96300Pa/Pa)2/4=0.2318∆r H m= [RT’T/(T’-T)]ln(K’/ K)=[8.3145J . K-1 . mol-1×373.15K×323.15K/(373.15K-323.15K)]×ln(0.2318/0.)=J . mol-1=128.1 kJ . mol-1(3) 若分解温度即为平衡总压p =Pa 时对应的温度T”，此时 K“= (p ”/ p )2/4 =(Pa/Pa)2/4=0.2567利用等压方程ln (K ”/ K ) = (∆r H m / R )(1/T -1/T”)即 ln(0.2567/0.)=(kJ . mol -1/8.3145J . K -1 . mol -1)(1/323.15K -1/T ”) T ”= 374.06K3．硫酸在常压下与水可形成3种水合物，其相图如右。

郑州大学生物物理学方向遗传学考研真题

2003 年攻读硕士学位研究生入学试题〔A 卷〕考试科目：遗传学〔一〕一．名词解释〔每个 5 分，共50 分〕基因转换奠基者效应原癌基因外显率RFLP 端粒Hfr 移码突变断裂基因Southern 杂交二．问答或计算〔每个10 分，共100 分〕1．试说明基因组中具有表达效果基因的结构特征。

2．什么事染色体重排？常见的染色体重排有哪些？3．为什么自花受粉的四倍体植物比自花受粉的二倍体植物，其子代隐性表现型的频率低？4．当别离φ×174DNA 时，发现其碱基组成为：25A,33T,24G,18C,这一规律和DNA 的碱基组成规律相矛盾吗？说明原因，并说明φ×174DNA 是怎样复制的。

5．假设一个具有以下DNA 双链序列的噬菌体能产生一个5 个氨基酸的多肽T A C A T G A T C A T T T C A C G G A A T T T C T A G C A T G T AA T G T A C T A G T A A A G T G C C T T A A A G A T C G T A C A T〔1〕哪条链在发生转录，写出形成的RNA 的方向和序列。

〔2〕标出上述DNA 双链的5＇和3＇端。

6．一个果蝇纯系中的3 个常染色体隐形基因，以abc 的序列连锁，以该系雌蝇和野生蝇纯合雄蝇杂交，F1 代自交，产生如下F2 代表现型：+++ 964,abc 365,ab+ 187,++c 184,a++ 147,+bc 144,a+c 5,+b+ 4,〔1〕a-b，b-c 间的重组频率是多少？〔2〕a-b，b-c 间图距是多少？〔3〕并发系数是多少？7．有一种诱变剂能使DNA 的A-T 变成G-C。

为什么不能通过这种诱变剂处理野生型菌株，从而通过三联体密码UAG、UAA、UGA 在mRNA 水平引入无义突变？8．辨色正常的男女二人结婚，生了一男二女；色盲儿子生了一个正常孙女；一个正常女儿生了两个外孙，一个正常，一个色盲；另一个正常女儿生了五个外孙，全部正常。