初三化学实验专题复习
初三化学实验复习
初三化学实验复习初三化学实验复习化学是一门实验性很强的学科，通过实验可以验证化学理论，培养学生的动手能力和实验观察能力。
初三化学实验是学生学习化学的一部分，旨在通过具体的实验操作，让学生更好地理解化学知识，并培养实验中的观察、分析、归纳、推理等科学思维能力。
下面将从实验中学习到的重要内容进行复习。
一、物质的基本性质实验在化学实验中，学生首先会接触到物质的基本性质实验。
例如，酸碱中和实验，通过加入指示剂，观察颜色的变化，可以初步了解酸碱的性质。
另外，还有金属与酸反应的实验，可以观察到气体的产生和金属的腐蚀现象，从而了解金属反应性和酸的性质。
此外还有氧气燃烧实验，通过将燃烧木条放入氧气中，可以观察到火焰变亮并且燃烧速度加快，从而初步了解氧气对燃烧的促进作用。
二、离子的实验离子是化学反应的基础，学生在初三化学实验中也会接触到离子的实验。
例如，酸性溶液电解实验，将两个电极分别插入酸性溶液中，可以观察到气泡的产生和电流的通过，从而了解溶液中的离子和导电性质。
另外，还有溶液中金属离子的实验，通过加入适量的试剂，可以观察到沉淀的产生和颜色的变化，进而判断出溶液中的金属离子类型。
三、燃烧与反应实验化学反应是化学研究的重要内容，初三化学实验中也会进行一些燃烧与反应实验。
例如，金属与非金属的反应实验，通过将金属和非金属混合加热，可以观察到化学反应的放热现象和产物的形成，从而初步了解金属和非金属反应的特点。
此外，还有气体的制取实验，通过一系列的化学反应可以制取出不同性质的气体，例如氧气、氢气、二氧化碳等，从而了解气体的制备方法。
四、鉴别实验鉴别实验是化学实验中的重要部分，通过一系列的实验操作可以鉴别出物质的性质。
例如，气体鉴别实验，通过加入适量的试剂，观察气体在不同条件下的性质变化，从而能够初步判断气体的种类。
此外，还有溶液中阴离子的鉴别实验，通过加入适量的试剂，可以观察到溶液中阴离子沉淀的产生和颜色的变化，进而判断出溶液中的阴离子类型。
初三化学实验专题复习
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下一单元 气体的制取、净化和检验
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三、气体的制取、净化和检验 1、气体的制取—— ①发生装置
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比较下列几套装置：
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实验设计： 现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，
要求反应能随时发生、随时停止：
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实验设计： 现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，
要求反应能随时发生、随时停止：
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证明是否除尽 B-A-E-F-D-C-G-H
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下一单元 综合实验
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四、综合实验
综合实验的主要内容： ①气体的制取、净化、性质的组合； ②混合气体成分的验证； ③定性实验和定量实验的结合；
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例1、草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验 室用其加热制取CO气体： H2C2O4 =CO↑+CO2 ↑ + H2O
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③气体的净化、转化与检验
实验目的 检验水蒸气 检验CO2气体 检验HCl气体 吸收酸性气体 干燥气体 干燥气体
除去N2中的O2 将CO转化为CO2 将CO2转化为CO
装置 所用药品
B 硫酸铜粉末 A 澄清石灰水 A 硝酸银溶液
A NaOH溶液 A 浓硫酸 B 碱石灰 C铜 C 氧化铜 C 炭粉
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实验设计： 现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，
要求反应能随时发生、随时停止：
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气体的收集方法 和实验操作顺序
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②气体的收集
A装置适宜收集 密度比空气大的 B装置适宜收集 密度比空气小的
C装置适宜收集 难溶于水的
气体； 气体； 气体；
初三化学实验复习
初三化学实验复习初三化学实验复习化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验我们可以观察化学反应的现象、验证化学理论和探索新的化学现象。
在初中化学课程中，我们学习了一些常见的化学实验，下面我们来进行一次化学实验的复习。
一、装置的组装化学实验通常需要使用一些装置来进行操作，下面是一些常见的装置及其组装方式：1. 蒸发器：将烧杯放在三角架上，用铁丝网加热器加热烧杯底部，将试管倒立插在烧杯内的水果壳上，试管口指向外侧。
2. 过滤器：将漏斗支在漏斗架上，放置一个接液瓶在漏斗出口下方，用滤纸过滤溶液。
3. 加热器：将试管放在试管架上，用铁丝网加热器对试管进行加热。
二、实验注意事项在进行化学实验时，我们要遵守一些实验注意事项，以确保实验的安全和有效性：1. 穿戴实验服和护目镜，确保实验环境的安全。
2. 注意实验室的通风和排气，避免吸入有毒气体。
3. 执行实验时要认真观察和记录实验现象，注意实验条件的准确性和时间的控制。
4. 实验器材要保持清洁和整齐，化学品要妥善保存，避免交叉污染。
三、实验案例下面我们来进行一个实验案例的复习：分别是溴水制备与黄铁矿制备。
1. 溴水制备实验步骤：① 将烧杯放在三角架上，加入适量的冰块和水；② 在另一个烧杯中加入适量的食盐，并加入蒸馏水搅拌溶解；③ 用滤纸过滤盐水溶液，将滤液收集在干净的烧杯中；④ 将滤液中的食盐溶液分成两部分，一部分取出放入试管中；⑤ 在另一只试管中加入适量的纯净溴化亚铁溶液；⑥ 用滴管将试管中的纯净溴化亚铁溶液滴入另一只试管中的食盐溶液中；⑦ 观察实验现象，稳步滴加纯净溴化亚铁溶液，直到溶液变为黄绿色为止；⑧ 将制得的溴水过滤并保存在干燥的暗盒中。
2. 黄铁矿制备实验步骤：① 将磁石放在底座上，加入化学药品食盐溶液；② 用过滤纸过滤食盐溶液，将滤液收集在干净的烧杯中；③ 将滤液倒入试管中，用铁丝网加热器对试管进行加热；④ 观察实验现象，当试管内液体沸腾，产生棕褐色气体并生成黄色沉淀时，停止加热；⑤ 将产生的黄铁矿通过滤纸过滤并收集在干燥的烧杯中；⑥ 将收集到的黄铁矿晾干并称重。
初三化学实验专题复习[下学期]
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产生白色沉淀
样品中含有：
［分析］：这是一道综合性很强的三种物质的检验题，其原因是三 种物质混合在一起，所加试剂就可能同时与两种或三种物质反应， 相互产生干扰。因此在检验时，必须①考虑所加试剂的前后顺序， 加入试剂不仅只能与一种物质反应，还要对应产生题给的明显实验 现象；②加入试剂的量要足以将被检验物质反应完，以致不影响后 一种物质的检验；③加入试剂时不能带入未被检验的离子。根据第 一步的实验现象可知加入的试剂一定是酸，但此酸不能是盐酸，因 为用盐酸会带入Cl－干扰氯化钠的检验，所以只能是硝酸。如果硝 酸不足量，碳酸钠还有剩余，就会干扰SO4２－的检验，因此必须加 入过量稀硝酸检验并除尽碳酸钠。第二步在溶液中同时存在Cl－和 SO4２－时必须先检验SO4２－，因为检验Cl－的硝酸银溶液同样能与 SO4２－反应产生微溶于水的硫酸银，也难溶于稀硝酸。加入试剂同 样要考虑后面氯化钠的检验，只能加入过量的硝酸钡，而不是氯化 钡。最后用硝酸银溶液检验氯化钠。
假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O)，也 可能是___氧__化_铜__;_铜___。
资料：Cu2O是红色固体。 实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热 条件下分解(如下图)，视察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
估计结论：该黑色粉末是氧化铜，估计的根据是 __质__量__守_恒_ 定律 、___铜_与__氧_化_ 亚铜固体不是黑色 。 验证结论：设计一个简单的实验，证明这种推断是正确 的。(填写下列实验报告)
例5：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化 钠。某学生为了检验其成分，按照下表所示步骤进 行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空 格中。
操作
(1)往样品溶液中 加入：
(2)继续向溶液中 加入：
初三化学专题复习化学试验设计
初三化学专题复习(化学实验设计)1．为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)．某同学按如图流程进行实验：用盐酸溶解矿样一干燥所得气体一用NaOH溶液吸收气体一根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g.实验装置如图所示：(1)A 为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是_______ .(2)A中发生反应的化学方程式为.(3)B中所盛的试剂是.(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是___________ .①实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D),有利于提高实验的准确度，其理由是_______________________ .(6)改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度.若此时C装置在实验前后其质量增加了 3.6g,则该矿样的纯度为%.2.如图，实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气.A BC D用A、B、C、D填空(1)甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：①证明其中含有CO2选用；②证明其中含有水蒸气，选用③选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有co,按气体通过的先后顺序依次是（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将中的药品换成Ba（OH）2溶液，按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是______________ ．3．根据下列装置图,用序号回答：甲丁（1）根据实验现象能直接证明一氧化碳中含二氧化碳应将气体通过_____ 装置．（2）为验证二氧化碳中含有少量的一氧化碳可将气体通过____ 装置．（3）为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并对生成的水进行称量.为防止杂质干扰，按正确连接顺序选用的装置是：不纯氢气一丙一一匚| 一.4.化学小组的同学对某粉末状物质进行分析.取8.0g该物质放入图11 —11 A中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C 共增重0.9g； E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g； D、G中的物质无变化.反应结束后，将A 中的黑色固体用氢气还原,黑色固体全部变红且有无色液体产生．图11—11请你根据实验结果，填写下列空白(1) B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有 _____ 生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明(2)F中所发生反应的化学方程式为.(3)原粉末状物质的组成元素是(填元素符号) _________________(4)原粉末状物质中各元素的最简质量比为_______________ ．5．(河北省，2001) 利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图请回答下列问题：(1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如右图所示的装置，其中所盛试剂是_______ ．(2)实验中，某次测定的数据如下表所示：实验前实验后氧化铜和玻璃管的总质量65.6g 59.2g氧化钙与U型管的总质量100.8g 108.8g根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比(要求有计算式)：_______________6.某Na2cO3样品中混有一些NaCl,用下列装置测定其纯度Na：C(h样实验操作过程如下：把准确称量的10gNa2CO3样品装入B瓶后，将B装置分别与试管A和C瓶相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接，然后将足量稀H2SO4缓缓注入B瓶中.待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D,增重3.3g.回答：(1)A瓶的作用是.(2)B瓶中反应的化学方程式是.(3)干燥管D增加的是(写化学式)的质量，由此可推算出样品中Na2cO3的质量分数是_______________ .(4)反应前第一次鼓入空气的作用是 _________________________ ，反应后再次鼓入空气的作用是__________________________ ，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______ .(填“偏大”或“偏小”)7.城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO,其中也含有一定量的H2和少量CO2与水蒸气.为了验证其中H2、CO2的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如所示的实验装置.已知B中所盛物质为浓H2s04、E中所盛物质为过量的澄清石灰水.其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H2s04、CuS04粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水(若需要，药品可重复选用).(1)写出A、D中盛放物质的名称或化学式：A、D(2)写出C、E中发生反应的化学方程式：.(3)请提出对F处尾气的处理方法： .(4)请分析若将A、B装置中药品对换后对实验造成的影响：.8.草酸(H2c204)是一种无色固体，实验室常用加热方法使其分解来制取C0气体，反应的化学方程式为H2c204*CO T+C02 T+H20,设法将生成的水蒸气和C02除掉，即可得到纯净的C0气体。
安庆市九年级化学实验专题复习
类型之四：对物质性质的探究
氢化钙（CaH2）常用作野外探险时的供氢剂，它与 足量的水起反应，生成氢气和另一种化合物。对于该化 合物的成分，某活动小组的同学展开了讨论：甲同学认 为是氧化钙，乙同学认为是氢氧化钙，丙同学认为是碳 酸钙。 ①如果让你也参加讨论，你认为 的观点可能正确。 其他同学观点不正确的原因是 。 ②为了进一步阐述你的观点，请你设计实验予以确认 。
菠菜与豆腐同食有草 酸钙生成
被溶解的部分沉淀一 定不是
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是他 又设计如下实验进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 产生的气体是 ； 步骤②中被溶解的 沉淀是碳酸钙
将步骤②中产生的 气体通入 中
[反思与应用] （1）在家庭生活中常常将菠菜放在开水中煮沸2-3min捞出后再烹 饪，其目的是 ； （2）联想到人体的胃液中含有盐酸，请出一个你想要探究的新问 题： 。
四、实验探究
实验探究题考查的内容：
一、考查探究中提出问题或猜想的能力 二、考查设计和实施实验的能力 三、考查解释和表达科学探究结果的能力
科学探究的基本环节：
提出问题 交流评价
建立假设
得出结论
设计实验方案 进行实验
实验设计与评价的原则：
1．实验目的明确； 2．实验方法简便，现象明显； 3．操作安全可靠； 4．推断完整严密。
[提出问题]黑色颗粒和白色颗粒可能是什么？ [进行猜想]你认为黑色颗粒是 ，小名认为白色物质是氧化钠， 小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认 为是氢氧化钠。李芹认为小华的猜想是错误的，其理由是 。 [查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。 [设计实验] 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，样品全 部 溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到试液变成红色，结论： 白色物质为氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全 部溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过 滤，再向溶液里加入无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色 物质为 。 [反思评价]小娟认为方案1得出的结论不正确，其理由是 。 [得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
中考专题复习-化学实验基本操作精讲
对于错误集中的知识点进行整理---------如设计实验：粗盐提纯并计算纯度
• 实验仪器：
• 实验步骤：
• 实验物质的加热
⑴酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加 酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯里的 酒精洒出来在桌上燃烧，立即用 扑盖。
⑵给物质加热：加热前要 ；给液体加热可用试管、 烧杯、烧瓶、蒸发皿等，给固体加热可用试管、蒸 发皿等，试管和蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶要 垫上石棉网；加热试管内的液体时要用试管夹，管 口不能对着人，并使试管跟桌面成 的角度，先 给液体全部预热，然后在液体底部加热，并不断摇 动。给固体加热时，试管要横放，管口 倾斜。 加热后很热的试管不能 用冷水冲洗。
⑵酸性烧伤可用清水或2％的碳酸氢钠(即小苏打)溶液冲洗；碱性 烧伤可用2％醋酸溶液或2％的硼酸溶液冲洗，冲洗后涂上油膏， 并将伤口扎好。重者送医院诊治。
⑶眼睛的化学灼伤：凡溶于水的化学药品进入眼睛，应立即用水 洗涤，然后根据不同情况分别处理：如属碱类灼伤，则用2％的 医用硼酸溶液淋洗；如属酸类灼伤，则用3％的医用碳酸氢钠溶 液淋洗。重者应立即送医院治疗。
第二课时--仪器、操作具体落实
第一部分---独立过关：
第二部分---整理提升
1、直接加热的仪器
2、能间接加热（需垫石棉网）的仪器
用
3、不能加热的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用于收集和贮存少 如果在其中进行燃烧反应且有
量气体
固体生成时，应在底部加少量
水或细砂。
分装各种试剂，需 要避光保存时用棕 色瓶。广口瓶盛放 固体，细口瓶盛放 液体。
1、李强同学用食盐水进行选种实验，需要用50mL水，他先 用量筒量出所需的水，倒入一个烧杯中，然后用托盘天平 称出20g食盐备用。当他把收到的稻种放进水中时，发现 大部分种子沉入水底，少量干瘪的种子漂浮在水面上，取 出漂浮的种子后，他向水中逐渐加入食盐，并用玻璃棒搅 拌加速食盐溶解。随着食盐的不断溶解又有一些种子浮起 来了……。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。
三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。
五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。
六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。
2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。
3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。
教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。
2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。
3. 实验中可能出现的意外情况的处理。
七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。
2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。
3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。
中考化学复习专题：实验空气中氧气含量的测定
燃烧匙伸入过慢,装置内的气体受热逸出,导致进 入瓶中的水的体积偏大
9.药品选用 实验中用其他药品替代红磷应该满足什么条件? (1)木炭、硫粉能否替代红磷? 不能。木炭和硫粉燃烧时有气体生成,导致集气瓶内气体压强 没有明显变化,测得的实验结果误差过大。 (2)镁、铁丝能否替代红磷? 不能。镁在空气中燃烧时,在与氧气反应的同时,还能与氮气 、二氧化碳发生反应;铁丝在空气中不能燃烧。 总结:红磷的替代品应满足的条件是:①能与空气中的氧气反 应而不与空气中的其他物质反应;②生成物不能是气体(可以 是固体或液体),或生成的气体能被液体吸收。
图3
例1化学兴趣小组对课本实验“测定空气里氧气的含量”,实验 完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生怀疑,于是同学们设计了 如图1所示装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情 况。
图1
图2
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后,
容器中是否有氧气剩余?
【作出猜想】猜想①:有氧气剩余;猜想②:无氧气剩余。
氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中
氧气的体积分数。
(1)实产验生1大中量,红白磷烟燃(或烧黄的色主火要焰现、象放是热等 。红其磷他熄合灭理后答,集案气) 瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因
是பைடு நூலகம்
,
氧气被消耗
集气瓶内气体压强小于大气压 。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是
(6)兴趣小组认为可利用生活中的一些物品测定空气中氧气的 含量。他们设计了图3所示的实验装置,将“暖宝宝”里面的药品 粉末(成分:铁粉、活性炭、无机盐等)放在一酒杯中。倒扣的 玻璃杯上事先画好刻度(酒杯等所占空间药已品排粉除末在部外分),若变药品 粉末足量,一段时间经充分反应后可观察成到红的棕现色象,是水面上 (通过查阅资料知,活性炭、无机盐等可加升快至反刻应度)。1处
人教版九年级化学上册期末复习课件——实验专题复习
F
三、气体干燥、除杂、检验装置
氧气的实验室制取（植物光合作用是空气中氧气循环的主要环节） （1）药品：过氧化氢（二氧化锰），氯酸钾（二氧化锰）
或高锰酸钾。 2H2O2 =M==n=O=2 = 2H2O + O2↑
（2）反应原理： 2KClO3==M==n=O=2 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）盐酸和大理石制取二氧化碳
也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H2
3.实验顺序（以制氧为例） （1）连接装置 （2）检查装置气密性 （3）装药品、(塞棉花) （4）准备收集装置 （5）加热试管（预热、集中加热） （6）收集气体（时机、验满） （7）先撤导管、停止加热
（3）气体制取与收集装置的选择（会看图选取仪器）
固液不加热型、固固加热型 根据物质的密度、溶解性
（4）检验： 用带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则可证明。 （5）验满： 把带火星的木条伸入到集气瓶口，若木条复燃，则可证明。 （6）操作步骤： 连—查—装—固—点—收—移—熄
①检查气密性，②加入药品，③固定试管，④加热， ⑤收集，⑥停止加热，⑦先移导管，后熄酒精灯。
A
D
B
AC
检验H2O 除水 的存在
检验H2O 是否除尽
检验H2的存在
典型例题3：证明导出的气体中同时含有 CO和CO2？
下列装置可重复使用
A
B
C
D
方案评价：
C BC A
C
检验CO2 的存在
除CO2
检验CO2 是否除尽
检验CO 的存在
化学常考知识点九年级实验
化学常考知识点九年级实验一、酸碱中和实验酸碱中和实验是九年级化学中的常考知识点之一。
它主要是通过实验验证酸和碱的中和反应。
中和反应是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的过程。
实验步骤：1. 准备酸和碱溶液。
可以选择稀盐酸和稀氢氧化钠作为酸和碱的溶液。
2. 在试管内分别加入少量稀盐酸和稀氢氧化钠，用滴管滴加试纸进行酸碱性测试，直至中性。
3. 用PH试纸测定试管中的溶液的酸碱度，结果应接近7，即中性。
4. 将试管中的溶液倒入蒸发皿中，用酸碱指示剂进行酸碱性测试，结果应为中性。
实验原理：酸和碱的中和反应是一种酸碱中和反应。
它的特点是生成的盐和水溶液呈中性。
在反应中，酸和碱分别失去和得到氢离子，生成水溶解出来，而阳离子和阴离子结合形成盐。
二、金属活性实验金属活性实验是九年级化学实验中常见的一种实验。
通过该实验可以观察和比较不同金属的活性和与酸反应的情况。
实验步骤：1. 准备不同金属片，如铜片、铁片、锌片等，并为每一种金属片准备一小瓶盐酸溶液。
2. 将每种金属片分别放入不同的试管中。
3. 逐一向每个试管中滴加少量盐酸溶液，并观察反应现象。
4. 记录每种金属与盐酸反应的情况，包括气体的产生、表面的变化等。
实验原理：金属活性实验是通过观察金属与酸反应情况来判断金属的活性。
金属的活性顺序可按照“金属活动性反应顺序表”进行排列。
在实验中，当金属与酸反应时，会有气体释放，同时金属表面可能出现气泡、气味等变化。
三、稀释溶液的制备稀释溶液的制备是九年级化学实验中常见的实验之一。
通过该实验可以了解溶液的浓度变化规律以及稀释计算方法。
实验步骤：1. 准备一瓶浓溶液，如浓硫酸溶液。
2. 在一个容器中加入一定量的浓硫酸溶液。
3. 逐渐加入适量的蒸馏水，并搅拌均匀，直至溶液的体积增加一定倍数。
4. 备取少量制得的稀溶液用于后续实验。
实验原理：稀释溶液的制备是通过加入适量的溶剂来减少溶质的浓度。
根据浓度的定义“溶液中溶质的质量或摩尔数占溶液总质量或摩尔数的比例”，可以利用该比例关系计算出稀释后的溶液浓度。
初三化学实验专题复习课件
2、被加热仪器： 直接加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 间接加热仪器：烧杯、烧瓶 3、固体加热：管口略朝下 4、液体加热：管口与水平面成45度
物质的加热
2、给物质加热注意事项： ①试管夹夹在离试管口1/3处； ②先均匀加热，再集中加热； ③试管外壁应干燥（防止试管因受热不均破 裂）。 液体：①试管中的液体不能超过1/3； ②试管口不对对准人（防止液体冲出伤人） ③试管与水平面呈45°； 固体：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引 起试管破裂）
酒精灯
1.酒精灯的火焰可以分为外焰 内焰 ------、 ———— 外焰酒精灯加热 焰心 加热时用——— 和 ———— 2.使用酒精灯时酒精不能超过酒精灯容 火柴，熄灭 2/3 ；点燃酒精灯要用------积的———— 灯帽 ，发生酒精灯着火最好 酒精灯用———— 湿抹布扑灭 用———————— 方法。
集气瓶
集气瓶的主要用途：
1、用于收集气体。 2、用于短时间贮存气体。 3、用做物质在气体中的 燃烧的反应器
使用方法和注意事项：
1、在收集气体或贮存气体时， 要用毛玻璃片盖住瓶口。 2、做物质在集气瓶里燃烧的实验，有时 需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙。
药品取用
一、药品取用“三不”原则
• 1、不拿：不用手拿药品； • 2、不闻：不把鼻孔凑到容器口 瓶闻药品； • 3、不尝：不尝任何药品味道。
二、用剩的药品要做到“三不一要”：
不放回原瓶；
不随丢弃；
不拿出实验室； 要放入指定容器。
药品取用
药匙或纸槽 1、取固体粉沫药品一般用_____ ；有些块状 镊子 物 的药品可用______夹取；吸取和滴加少 胶头滴管 量试剂用________ • ①取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上（防止 瓶塞污染） ；
2024年中考化学专题复习——科学探究实验(含答案)
2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）A ．用高锰酸钾制氧气B ．分离液态空气法制氧气C ．分解氯酸钾制氧气D ．用过氧化氢制氧气2．下列实验注意事项不合理的是（ ）A ．不能用手接触药品B ．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C ．不得尝任何药品的味道D ．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3．在探究蜡烛燃烧的实验时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。
这一过程属于科学探究中的（ ）A ．提出问题B ．猜想与假设C ．进行实验D ．得出结论4．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。
下列关于用量的说法错误的是（）A ．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g ～2gB ．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的C ．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉D ．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）A ．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B ．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C ．电解水D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D1312236．下列说法错误的是（ ）A ．实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B ．实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC ．给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D ．用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（ ）A ．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素B ．用熟石灰可以中和含硫酸的废水C ．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D ．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是（ ）A ．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B ．CaO (CaCO 3) -----------加水，过滤C ．CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D ．HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9．下列实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液，过滤D 分离和的固体混合物溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A ．AB ．BC ．CD ．D10．某同学测定的下列数据不合理的是（ ）A ．用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B ．用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C ．用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD ．用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11．小明在加热试管时，发现试管破裂了，于是他对试管破裂的原因提出下列分析，你认为错误的是（ ）A ．加热时试管外壁有水珠B ．在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C ．加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D ．加热时没有先预热12．下列实验方法正确的是（ ）A ．用活性炭软化硬水B ．用100mL 量筒量取8.32mL 的水C ．用电解水证明水的组成D ．用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13．今有质量相等的、两份氯酸钾，中不加二氧化锰，中加入少量二氧化锰，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与反应时间的关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）A ．通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B ．滤液中有三种溶质C ．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D ．步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15．在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果：错误操作不良后果A B A B倾倒液体时，瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时，试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时，把玻璃容器放在桌子上 16．为了检测香烟的危害，某学生设计了如图所示的实验装置。
初三化学复习专题4-化学实验
2、几种气体物质的制备中经常考查：根据所给试剂的物理性质和化学性质，制备物质的化学反应原理和反应所需的条件等因素，设计气体制备方案和所需的实验装置以及制备气体的净化。
3、物质的鉴别：通过自选试剂、指定试剂或不另加试剂鉴别物质常以选择、填空的形式考查；从试剂正确、步骤合理、操作简捷现象明显等角度评价物质的检验方案或结论则在简答或结论则在简答题或实验题中考查。
4、物质的检验：设计检验某化学试剂或生活中常见物质的成分的试验、设计证明混合气体成分的实验以及评价以上实验的题型占有相当大的比重。
5、物质的分离和提纯原理（如选出除杂试剂或判断给出试剂的正误等）；根据分离和提纯的原则设计实验方案、评价实验方案。
复习技巧点拨
1、正确掌握化学实验基本操作，熟悉常见的发生装置以及除杂等特殊装置的组成、装配、用途。
2、总结实验室制取气体易出现的错误操作，培养实验分析能力和识图能力：总结操作中的先后顺序，分析若颠倒可能出现的后果，培养思维的逻辑性和严密性。
3、针对具体题目要求，能够正确的选择仪器、熟练的安装常见的化学装置，弄清各套装置在实验中的作用。
4、熟练地总结、归纳常见物质的主要特征，如固体、沉淀、溶液的颜
化学专题辅导五
化学实验
考点剖析：
1、化学实验中的常用仪器及基本操作
2、气体的制备和净化
3、物质的检验与鉴别
4、混合物的分离和提纯
5、简单实验装置设计
中考热点预测
1、常用的化学仪器及基本操作中，经常考查以下内容：据提供的仪器图形，考查识图及使用；考查对错误操作的识别，错误原因及可能造成的不良后果的分析；考查对意外事故的处理能力；考查思维能力：分析反常实验现象产生的原因，预测违规实验产生的后果，判断实验结果的合理性等。
初三化学实验考点大全
初三化学实验知识点1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
初三生化专题复习——实验探究
初三生化专题复习一：实验探究1.下列实验操作不能达到预期目标的是（）A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸2.现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。
取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。
关于该实验有如下说法（）①该样品的颜色为黑色；②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③滤渣中一定有铜，不一定有铁；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁。
A．2个B．3个C．4个D．5个3.在实验中经常会出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。
(1)乙图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。
当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。
重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡。
你认为出现这种现象的原因是。
为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个。
(2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是。
A．否定相应的理论B．放弃实验，直接认同相应的理论C．查阅资料，了解理论的适用条件4.某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。
他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：(1)按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。
此操作是为了。
(2)将生长旺盛的沉水植物若干枝放人广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通人二氧化碳，直到溶液变色。
化学初三实验题知识点总结
化学初三实验题知识点总结化学初三实验题知识点总结的主要内容包括化学实验的基本原理、常见的化学实验装置及用途、化学实验中的注意事项以及常见的化学实验题目等方面。
一、化学实验的基本原理1. 实验方法化学实验通常采用定量和定性分析法、光谱法、电化学法、放射化学法等方法进行。
在化学实验中，通常需要对物质的性质进行观测、测量和分析，从而得出结论。
2. 实验操作化学实验通常包括实验装置搭建、试剂的配制和样品的制备等步骤。
在实验操作过程中，需要按照实验步骤进行，注意实验装置的搭建和使用，避免发生意外。
3. 实验技术化学实验需要掌握一定的实验技术，例如加热、搅拌、过滤、蒸发、结晶、分液等操作技术，以确保实验的顺利进行。
4. 实验数据处理化学实验通常需要对实验数据进行统计和分析，得出结论。
因此，学生需要学会如何处理实验数据和如何进行结果分析。
二、常见的化学实验装置及用途1. 锥形瓶锥形瓶主要用于固体与液体的分离，可以用于过滤、蒸馏等实验。
2. 烧杯烧杯用于盛装试剂、混合试剂、蒸发溶液等，是化学实验中常用的玻璃器皿。
3. 温度计温度计用于测量液体或气体的温度，是化学实验中常用的测量仪器。
4. 滴定管滴定管用于定量分析，可以准确地滴加试剂到反应容器中，用于测定物质的含量。
5. 烧瓶烧瓶是用于储存试剂、反应物以及反应产物的器皿，可以进行加热反应。
6. 酒精灯酒精灯用于提供热源，可以进行加热反应和烘干实验。
7. 滤纸滤纸用于过滤实验，可以将固体与液体分离，得到所需的物质。
8. 试管架试管架用于固定试管，以便进行试管反应和试管加热。
9. 试管夹试管夹用于夹持试管，方便进行试管反应和试管加热。
10. 热水浴热水浴用于提供恒温环境，可以进行恒温反应和加热实验。
以上这些常见的化学实验装置在化学实验中起着重要作用，学生应当熟悉这些装置的用途以及操作方法，以便在实验中能够准确地使用。
三、化学实验中的注意事项1. 安全第一化学实验过程中，安全第一。
初中化学实验复习(填空)
中考化学实验总复习专题2——实验相关知识复习一. 复习要求：掌握初中化学中涉及的化学实验基本操作、物质的鉴别、除杂、推断、仪器的连接、重要性质实验的操作步骤及注意事项等与实验相关的知识。
二. 知识要点：1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称 化学式 俗称 主要物理性质二氧化碳 CO 2 固体俗称______ _______气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳 CO _________ _____气体、难溶于水，密度比空气略小，有______-_。
甲烷 CH 4 __________、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇 C 2H 5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
氧化钙 CaO _____________白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁 Fe 2O 3 铁锈、____________ _______固体，不溶于水。
四氧化三铁 Fe 3O 4 磁铁矿_________固体，不溶于水。
氢氧化钠 NaOH_____________ 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强_______。
氢氧化钙 2)(OH Ca_____________ 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
碳酸钠 Na 2CO 3_____________白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体 Na 2CO 3·10H 2O无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠 NaHCO 3_____________ 白色晶体，易溶于水，但溶解度比碳酸钠小。
氯化钠 NaCl食盐 碳酸钙 3CaCO石灰石、大理石白色固体，不溶于水。
硫酸铜 4CuSO白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体 O H CuSO 245_____________蓝色晶体。
高锰酸钾 4KMnO 灰锰氧 紫黑色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜 322)(CO OH Cu铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。
初中化学中考复习教材实验专题练习1(共10题)
中考化学教材实验专题练习班级考号姓名总分1.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究图丙：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，另一块放在空气中，观察到对着哈气的玻璃片上____，空气中的玻璃片上_____________，得出的结论是呼出气体中水蒸气含量比空气中水蒸气含量_(1)图甲：将燃着的小木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中，观察到的现象是_____，得出的结论是呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量________(填“多”或“少”，下同)。
(2)图乙：向盛空气和呼出气体的集气瓶中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水在盛空气的集气瓶中无明显现象，在盛呼出气体的集气瓶中________，得出的结论是呼出气体中的二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量________。
2.铁丝在氧气中燃烧的实验(1) 实验前用砂纸将细铁丝打磨光亮的目的是________________。
(2) 铁丝下端系一根火柴的作用是________，将铁丝盘成螺旋状的目的是________________。
(3) 点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象为__________________，反应的化学方程式为_____________。
(4) 实验过程中集气瓶内水的作用是_________。
(5)在新制的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果铁丝未出现燃烧现象，请分析实验失败的可能原因是______________________。
3.木炭在氧气中燃烧的实验(1) 图甲：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红。
(2) 图乙：将红热的木炭缓慢插入集满氧气的集气瓶中，观察到__________________，其完全燃烧的化学方程式为__________。
(3)图丙：燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，盖好玻璃片，振荡，观察到____________________，说明反应中有______生成，出现上述现象的原因是__________(用化学方程式表示)。
中考化学实验复习
中考化学实验复习化学实验是化学学科中的重要部分，不仅可以帮助学生更好地理解化学原理，同时也具有实践操作的意义。
下面我们来复习一下中考化学实验的相关内容。
一、测量实验（一）实验仪器1.量筒：测量液体体积的仪器。
2.分液漏斗：将液体分离的仪器。
3.容量瓶：精确测量液体体积的仪器。
（二）实验操作1.注意单位。
在做测量实验时必须要注意单位的使用，否则会导致实验数据失真。
2.读数要准确。
读数时要准确，特别是液面读数和液滴数计数时更要注意，要多次读数，取平均值。
（三）实验注意事项1.液体要注满量筒、容量瓶，减少误差。
2.容量瓶的液位要恰好达到标示线。
二、气体实验（一）实验仪器1.燃烧装置：如烛台、酒精灯等。
2.气密性好的滴定管：如燃烧过程中需进行氧气滴定。
（二）实验操作1.燃烧前测量气体初始体积。
2.气态反应用气密滴定管检测气体消耗量。
（三）实验注意事项1.一定要进行过称和过筛。
2.瓶口要紧接着燃烧。
3.在水银密封的实验中要注意水银用量，充足水银不能过头。
三、酸碱实验（一）实验仪器1.滴定管：用于测量溶液的浓度。
2.酸碱指示剂：如酚酞、甲基橙等。
3.常用试剂：如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氧化钠等。
（二）实验操作1.稀酸稀碱的浓度测定。
2.中强酸碱的中和反应实验。
3.滴定实验。
（三）实验注意事项1.使用滴定管时要注意接管端是否有气体残留。
2.一定要精确计量试剂。
3.向反应体系中加入酸碱试剂时，要逐滴加入，并不断摇荡，以免超标或不足。
四、反应实验（一）实验仪器1.试管：小型反应试管。
2.试剂：如环氧乙烷、石蜡、碱溶液等。
3.升华管：用于升华实验。
（二）实验操作1.燃烧实验。
2.还原实验。
3.升华实验。
（三）实验注意事项1.注意安全。
2.一定要保持实验环境清洁。
3.实验前要仔细阅读实验说明，准确掌握实验操作方法。
综上所述，做好中考化学实验的复习非常重要，通过加强实验操作能力，更好地掌握化学知识，为将来的学习打下坚实的基础。
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初三化学实验专题复习
一、物质的分离和除杂
1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）
（l）CO(CO2) ；
（2）KCI(KCIO3) ；
（3）KNO3(KCI) ；
（4）NaCI(Na2CO3) ；
（5）FeSO4(CuSO4) ；
（6）NaOH(Ca(OH)2) ；
（7）CU(NO3)2(CuSO4) ；
二、物质的签别
2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称
（l）BaCI2NaCI K2CO3
（2）NaNO3MgCI2 (NH4)2SO4
（3）CaCI2NaNO3H2SO4
（4）NaCI H2SO4Ca(OH)2
三、综合实验装置型试题
（1）装置对答型试题
3．如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是
4．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
试回答：
（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为，原固是
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该
是，现象是
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为
5．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。
实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。
回答下列问题：
（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放溶液，其作用是；在装置B中通常放溶液，其作用是。
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U 型管的质量增加了7、2克。
根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式
（3）在装置D中，将CaCI2改换为，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。
6．如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。
7．实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。
（l）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察到的现象是
（2）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作：
①蒸发②过滤③加入适量的X溶液④加入足量的氯化钙
X的化学式是；上述几项操作正确的是
（3）在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号），其中，（填仪器名称）是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。
（4）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是
（2）装置连接型试题
8．实验室仅提供下列五种装置，请根据装置图回答：
（1）将上图中标有数字的仪器的名称写在横线上。
①②③
（2）实验室制取氢气应该选用装置，制取氧气应选用装置，制取二氧化碳应选用装置
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为。
（4）实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原氧化铜。
为了验证氢气还原氧化铜有水生成，在全部的实验过程中需要用到的装置有，导气管接口从左到右的连接顺序依次为。
10．用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。
现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）。
（2）证明并同时除去氯化氢气体，应选装置；证明并同时除去水蒸气，应选用装置。
（3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同）
（4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是。