浙江师范大学物理化学11考研真题
2012年浙江师范大学物理化学考研试题
11. 区域熔炼技术主要用于下列哪种过程 A 合成; B 提纯; C 退火; D 氧化。
12. 在过量 KI 溶液中制备的 AgI 溶胶，下列电解质中哪种有最强的聚沉能力 A NaCl; B MgCl2; 13. 水的三相点是指 A 某一温度，超过此温度，液相就不能存在; B 某一压力，超过此压力，液相就不能存在； C 某一温度，压力为 101.325Pa 时，固液气三相共存； D 冰、水和水蒸汽三相平衡共存时的温度和压力。 14. 基元反应中“化学反应速率与反应物的有效质量 （浓度） 成正比”这一规律是由谁最早在 1867 年提出的 A 法拉第和戴维; B 阿伦尼乌斯和范特霍夫； C FeCl3; D K4[Fe(CN)6]。
浙江师范大学 201 2012 年硕士研究生入学考试初 年硕士研究生入学考试初试试题(A 试试题(A 卷)
科目代码: 科目代码: 671 科目名称: 科目名称: 物理化学 适用专业: 适用专业: 070301 无机化学、070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分。 2、请填写准考证号后 6 位：____________。 3、本试卷可能用到的常数 气体常数 R 8.314 J.mol-1.K-1； 原子量 Cu 64, S 32, O 16 法拉第常数 F 96500 C
20. 某单组份体系的 Vm(l) > Vm(s),则压力降低后其熔点将 A 不变； B 升高：C 降低；D 不确定。
二、简答题Байду номын сангаас共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
1．什么是离子氛？它如何影响离子电导? 2．简述催化剂对化学反应的影响。 3．纳米材料可用于制备哪些功能性材料（至少三种）？ 4．简述化学反应动力学中过渡态理论的要点
浙江大学2011年物理化学(甲)考研试题+参考答案(5+6)
浙 江 大 学二〇一一年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目 物理化学（甲） 编号 726注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。
（可能用到的常数：玻尔兹曼常数1231038.1--⋅⨯=K J k B ，普朗克常数s J h ⋅⨯=-3410626.6，阿伏加德罗常数12310022.6-⨯=mol L ，法拉第常数196485-⋅=mol C F ） 1. 简答（每小题5分，共25分）1-1 已知CO 2的临界温度K T c 3.304=、临界压力MPa 382.7=c p 。
如果要在室温（20℃）下，用CO 2高压瓶制取干冰，您有何办法？简述理由。
1-2 在同一图上绘出：定温下，纯物质气相和液相的摩尔Gibbs 自由能（m G ）随压力p 的变化关系示意图。
简要说明绘制的理由。
1-3 自由水分子与吸附在多孔硅胶表面的水分子相比，它们之间的化学势大小如何？为什么？1-4 乳化燃料是在燃油中加入一定量水后形成的，它往往比相应燃油有更好的清洁性。
请解释原因。
1-5 当可能的反应不止一个时，如何从化学热力学和动力学角度选择或控制主反应的条件？2. （本题20分）已知甲苯在常压沸点110.6℃时的摩尔蒸发焓为33.18kJ ·mol -1，液体摩尔体积为106cm 3·mol -1。
设甲苯蒸气为理想气体。
2-1 估算甲苯在100℃时的蒸气压。
2-2 如果将110℃、101.325kPa 的1mol 甲苯，在等温下向真空蒸发，形成101.325kPa 的甲苯蒸气。
求该相变过程的∆U 、∆H 、∆S 和∆G 。
2-3 通过必要的计算，判断2-2中的相变过程是否自发？ 3. （本题10分）在15℃的酒窖中存放有10.0m 3的含乙醇质量分数96.0=B w 的酒（假设以水(A)-乙醇(B)二元混合物计）。
已知该条件下水的密度为0.9991g ·cm -3，水和乙醇的偏摩尔体积分别为：B w)10(136--⋅mol m V A )10(136--⋅mol m V B0.56 17.11 56.580.96 14.6158.01水和乙醇的摩尔质量以18.0和46.0计。
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷科目代码: 671 物理化学适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学提示：1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分；2、请填写准考证号后6位：____________。
一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分）1、一定量的单原子理想气体，从 A 态简单变化到 B 态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A)气体膨胀所做的功 (B) 气体内能的变化(C)气体分子的质量 (D) 热容的大小2、NH4HS（s）和一定量的NH3（g）在一个密闭容器中达分解平衡，这时（A）C=2，Ф=2，f=2 （B）C=1，Ф=2，f=1（C）C=3，Ф=2，f=3 （D）C=3，Ф=3，f=23、在370K和296K两热源之间工作的热机的最大效率为：（A）20% （B）25% （C）75% （D）95%4、下列叙述中错误的是：(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
5、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：(A) 完全互溶双液系 (B) 互不相溶双液系(C) 部分互溶双液系 (D) 所有双液系6、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间关系是：(A) 前者大于后者 (B）前者小于后者(C) 二者没一定关系 (D) 二者相等7、反应 C(石墨,s) + ½O2(g)→ CO(g)，∆H(298K)<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0 (B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0 (D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 08、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 (B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 (D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 09、化学反应等温式为∆r G m=∆r GΘm +RT㏑Q P,当选用不同的标准态时，∆r GΘm的值会改变，此时∆r G m和Q P值将（A）∆r G m，Q P都改变（B）∆r G m，Q P都不变（C）∆r G m改变，Q P不变（D）∆r G m不变，Q P改变10、实际气体经节流膨胀后，可以确定的是（A）Q<0, ∆H=0, ∆p<0 （B）Q=0, ∆H=0, ∆T>0 （C）Q=0, ∆H<0, ∆p<0 （D）Q=0, ∆H=0, ∆p<0 11、下列式子中不是化学势的是(A) t j n V T i n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (B) t j n P S in H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂(C) jn V T i n A ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (D) t j n P T i n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 12、温度为273K ，压力为106 Pa 下液态水和固态水的化学势μ(l)和μ(s)之间为关系为：（A ）μ(l)>μ(s) （B ）μ(l)=μ(s)（C ）μ(l)<μ(s) （D ）无确定关系13、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度14、微小固体颗粒在水中的溶解度应：(A) 与颗粒大小成正比 (B) 与颗粒大小无关(C) 随表面张力增大而增大 (D) 与固体密度成正比15、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：(A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d(C) d[G]/dt = k G [G]g (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d16、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：(A) 是二分子反应 (B) 是二级反应但不一定是二分子反应(C) 不是二分子反应 (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应17、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态18、下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：(A) 沉降平衡 (B) 布朗运动(C) 沉降电势 (D) 电导19、同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们(A) 物理意义相同，数值相同(B) 量纲和单位完全相同(C) 物理意义相同(D) 前者是标量，后者是矢量，数值相同，单位不同20、25℃时电池反应 H 2(g) + ½O 2(g) = H 2O(l)对应的电池标准电动势为E ø1，则反应2H 2O(l)=2H 2(g) + O 2(g)所对应的电池的标准电动势E 2ø是：(A) E ø2 =-2E ø1 (B) E ø2= 2E ø1 (C)E ø2 =-E ø1 (D) E ø2 = E ø1二、是非题：（共20小题，每小题1分，共20分）1、状态改变后，状态函数一定改变。
考研物化试题及答案解析
考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + VC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的表现，其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案：A解析：理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程，其表达式为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
3. 以下哪个选项是熵的宏观定义？A. S = ∫dQ/TB. S = k∑pi ln piC. S = Q/TD. S = ΔH/T答案：B解析：熵的宏观定义是S = k∑pi ln pi，其中k是玻尔兹曼常数，pi是第i个微观状态的概率。
4. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln K = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln K = ΔH/RT - ΔS/RC. ln K = ΔH/RT + ΔS/RD. ln K = -ΔH/RT - ΔS/R答案：C解析：范特霍夫方程是描述化学反应平衡常数随温度变化的方程，其表达式为ln K = ΔH/RT + ΔS/R，其中K是平衡常数，ΔH 是反应的焓变，ΔS是反应的熵变，R是气体常数，T是温度。
5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(-Ea/R)D. k = A exp(Ea/R)答案：A解析：阿伦尼乌斯方程是描述反应速率常数随温度变化的方程，其表达式为k = A exp(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数，A是指前因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷浙江大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目物理化学（乙）编号 827注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。
一、选择题（30分，每小题3分）1. 1 mol 373.15K ，101.325 kPa 下的水经下列两个不同过程变成373.15 K ，101.325 kPa 下的水气：（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发。
这两个过程中功和热的数值关系为：（A ） W 1 > W 2 Q 1 > Q 2 （B ） W 1 <="" q="" w="" （c="" （d="" ）=""> W 2 Q 1 < Q 2 2.恒温时，B 溶解于A 中形成溶液。
若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的摩尔体积，则增加压力将使B 在A 中的溶解度：（A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）变化不确定3.在 298.15 K 和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是：（A ） H 2 （B ） CH 4 （C ） NO （D ） CO 24.实验测得0℃，压力为 9.33 kPa 时，NH 3（g ）在活性炭上的吸附量为50 cm 3（标态），在30℃，若要NH 3（g ）的吸附量为50 cm 3，NH 3（g ）的压力应为29.06 kPa ，则NH 3（g ）在活性炭上的吸附热为多少？（A ）26.07 kJ ·mol -1 （B ）13.12 kJ ·mol -1 （C ） 6.55 kJ ·mol -1 （D ）2.01 kJ ·mol -15.放射性Pb 201 的半衰期为8 h ，1 g 放射性Pb 201 在24 h 后还剩下：（A ）1/8 g （B ） 1/4 g （C ） 1/3 g （D ）1/2 g6.气相反应 A+B = 2L+M ，在25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 的分压各为101.325 kPa ，而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为31×101.325 kPa ，则该反应的K c / mol ·cm -3为：（A ）4.31×10-3 （B ） 8 （C ） 10.67 （D ）16 7.AgCl 在以下溶液中：(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d)0.1mol ·dm -3 Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr 溶解度递增顺序为（A ） (a) < (b) < (c) < (d) < (e) （B ） (b) < (c) < (a) < (d) < (e) （C ） (c) < (a) < (b) < (e) < (d) （D ） (c) < (b) < (a) < (e) <(d)8.等温下，电极-溶液界面处电势差主要决定于：（A ）电极表面状态（B ）溶液中相关离子浓度（C ）电极的本性和溶液中相关离子活度（D ）电极与溶液接触面积大小 9.下列4组组成不同的混合溶液，当 Pb （s ）插入各组溶液时，金属Sn 有可能被置换出来的是：已知E ?（Sn 2+，Sn ）=—0.136V ， E ?（Pb 2+，Pb ）=—0.126V,（A ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=1.0 （B ） a （Sn 2+）=0.1， a （Pb 2+）=1.0 （C ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=0.1 （D ） a （Sn 2+）=0.5， a （Pb 2+）=0.510.下图为A ，B 二元体系的 t-x 图，当组成为M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时，若以纯固体为标准态，则液相中A 的活度：（A ） a A >1 （B ）a A =1 （C ）a A <1 （D ）不能确定二、101.325 kPa ，298.15 K 时，乙醇（l ）的Θm C H =—1366.9kJ ·mol -1，CO 2（g ）和H 2O （l ）的Θ?m f H 分别为-393.5和285.9kJ ·mol -1。
2020浙江杭州师范大学物理化学考研真题附答案
2020浙江杭州师范大学物理化学考研真题物理常数 R=8.314 J.mol-1.K-1,F=96485 C.mol-1, p =100K Pa一、单选题（每题2分，共30分）1. 封闭体系从 A 态变为 B 态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径则下列关系式：⑴ΔU可逆>ΔU不可逆⑵W可逆>W不可逆⑶ Q可逆>Q不可逆⑷ ( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆)正确的是：(A) (1),(2) (B) (2),(3)(C) (3),(4) (D) (1),(4)2. 已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此 Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：(A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1 (D) -442.2 kJ·mol-13. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：(A) (∂H/∂S)p= T(B) (∂F/∂T)V= -S(C) (∂H/∂p)S= V(D) (∂U/∂V)S= p4. 理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：5. 某体系分A,B两部分，这两部分的热力学概率分别为ΩA和ΩB，则整个体系的微观状态数Ω与ΩA，ΩB的关系为：（A）Ω=ΩAΩ B （B）Ω=ΩB/Ω A （C）Ω=ΩA+Ω B （D）Ω=ΩB –ΩA6. 在温度T时，纯液体 A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在pθ压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μ A，T f，则(A) p A*<p A，μA*<μA，T f*<T f (B) p A*>p A，μA*<μA，T f*<T f(C) p A*<p A，μA*<μA，T f*>T f (D) p A*>p A，μA*>μA，T f*>T f7 . 298 K, pθ下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：(A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D)不确定8. 有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1，±=0.83，则a±为：(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3 (C) 2.64×10-3 (D)2.09×10-49. 电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为E1电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为E2，其液接电势为E J。
浙江师范大学物理化学考研真题试题2008—2012年
13、如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、QC→A = c (J) ， 那么 WA→C 等于多少(设环境对体系作功其值为正)： (A) a - b + c ；(B)-(a + b + c) ；(C) a + b - c ；(D)a + b + c
14、等压下，一个反应 aA + bB = dD + eE 的 ∆rCp = 0，那么： (A) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 无关 ； (B) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 有关 ； (C) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 有关，∆rGm与 T 有关 ； (D) ∆rHm与T 无关，∆rSm与T 有关，∆rGm与T无关 。
5、反应Ⅰ: 反应物初始浓度 C0' , 半衰期 t1/ 2 , 速率常数 k1
反应Ⅱ：反应物初始浓度 C0" , 半衰期 t1"/2 , 速率常数 k2
k2 2t1' /2 k1 t1"/2C0' C0"
,下面的结论正确的是 ：
(A)Ⅰ为零级,Ⅱ为二级
(B)Ⅰ为一级,Ⅱ为二级
(C)Ⅰ为零级,Ⅱ为三级
4、 苯在一个刚性的的绝热的容器中燃烧：
1
C6 H 6 (l) 15 / 2O2 (g) 6CO2 (g) 3H 2O(g) 则有：
(A) U 0, H 0,Q 0 (B) U 0, H 0,Q 0 (C) U 0, H 0,Q 0 (D) U 0, H 0, w 0
8、.已知某反应为一级，则可认定该反应必定是： |8 T
（A） 基元反应 （B）单分子反应 （C） 非基元反应 （D）上述都有可能 ; a7 q;
2006年浙江师范大学物理化学考研试题
二、简答题（每题 7 分，共 35 分）
1、什么叫理想溶液？理想溶液的微观特征是什么？什么叫稀溶液？稀溶液模型的微观特征 是 什么？ 2、电解铜时，电解液用CuSO4 水溶液，阳极用粗铜，电解时消耗，阴极则得精铜。 已知 Cu |Cu 2+ 电极活化超电势很小，电解池两边又用的是相同的铜电极，因此电解几乎可以 不消耗能量或极少的能量，对不对? 为什么？ 3、 光化学第二定律指出在初级反应中一个反应分子吸收一个光子而被活化。 为什么量子产 率 有时大于1，有时小于1？ 4、 简述反应速率理论中碰撞理论和过渡态理论的主要特点。 5、 如何从吸附实验数据根据克-克方程求得吸附热？
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12、工作于 373K 的热源和 298K 的冷源之间的热机，可能的最大热机效率是 A 20%; B 25%; C 50%; D75%
13、不挥发物质溶于溶剂中形成溶液后，将会引起 A 溶液温度升高；B 熔点升高；C 蒸汽压升高；D 沸点升高 14、由 CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)和 CO2(g)构成的平衡体系其独立组分数为 A 5; B 4; C 3; D 2
9、 若实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子 Z 应为 A 等于零；B 等于 1；C 大于 1； D 小于 1 10、 H = ∫Cp dT 适用于
A 任何过程； B 等压过程；C 组成不变的等压过程；D 均相组成不变的等压过程 11、 Qp = H 的适用条件是 A 可逆过程；B 理想气体； C 等压的化学变化；D 等压只做体积功的过程
6、 质量作用定律适用于 A 可逆反应； B 基元反应； C 链反应； D 平行反应
7、朗格缪尔（Langmuir）理论讨论气体在固体表面的等温吸附时，其基本假设是 A 气体处于低压； C 气体的吸附是单分子层的； B 固体表面是不均匀的； D 气体的吸附是多分子层的
浙江师范大学物理化学考研真题
浙江师范大学2011年硕士研究生入学考试初试试题(A卷)科目代码: 671 科目名称: 物理化学适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学7．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W > 0，∆U > 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) 以上均不对8．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：(A) 状态函数之值与历史无关(B) 物质的热容与状态无关(C) 物质的热容与温度无关(D) 反应前后系统的热容不变9．反应C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为△r Hm，问此△rHm值为：(A) CO(g) 的生成热(B) C(金钢石)的燃烧热(C) 碳的燃烧热(D) 以上均不对10．对于某些纯物质，下列说法中哪一个是错误的？（A）熔化焓一定大于蒸发焓（B）升华焓一定大于蒸发焓（C）熔化焓一定小于升华焓（D）温度升高蒸发焓降低11．非理想气体进行节流膨胀，若μ为焦耳-汤姆逊系数、△S为过程的熵变，下列答案中哪一个是正确的？（A）μ＞0，△S＜0 （B）μ＜0，△S＞0（C）μ不一定，△S＞0 （D）μ不一定，△S＜012．微小晶体与同一物种的大块晶体相比较，下列说法哪一个不正确：（A）微小晶体的饱和蒸气压大（B）微小晶体的表面张力未变（C）微小晶体的溶解度小（D）微小晶体的熔点较低13．在一个连串反应A→B→C中，如果需要的是中间产物B，则为获得其最高产率应当（A）增大反应物A的浓度（B）增大反应速率（C）控制适当的反应温度（D）控制适当的反应时间14．在溶胶的下列几种现象中，不是基于其动力性质的为（A）渗透（B）电泳（C）扩散（D）沉降平衡3．反应CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 是一个典型的复相反应系统。
杭州师范大学物理化学考研真题2006-2020
2008 年杭州师范大学物理化学真题
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2019 年杭州师范大学物理化学真题
2020 年杭州师范大学物理化学真题
新版浙江师范大学物理学考研经验考研参考书考研真题
在我决定考研的那一刻正面临着我人生中的灰暗时期，那时发生的事对当时的我来讲是一个重大的打击，我甚至一再怀疑自己可不可以继续走下去，而就是那个时候我决定考研，让自己进入一个新的阶段，新的人生方向。
那个时刻，很大意义上是想要转移自己的注意力，不再让自己纠结于一件耗费心力和情绪的事情。
而如今，已相隔一年的时间，虽然这一年相当漫长，但在整个人生道路上不过是短短的一个线段。
就在短短的一年中我发现一切都在不知不觉中发生了变化。
曾经让自己大为恼火，让自己费尽心力和心绪的事情现如今不过是弹指的一抹灰尘。
而之所以会有这样的心境变化，我认为，是因为，在备考的这段时间内，我的全身心进入了一个全然自我，不被外界所干扰的心境，日复一日年复一年的做着同样枯燥、琐碎、乏味的事情。
这不正是一种修行吗，若说在初期，只是把自己当作机器一样用以逃避现实生活的灾难的话，但在后期就是真的在这过程中慢慢发生了变化，不知不觉中进入到了忘记自身的状态里。
所以我就终于明白，佛家坐定，参禅为什么会叫作修行了。
本来无一物，何处惹尘埃。
所以经过这一年我不仅在心智上更加成熟，而且也成功上岸。
正如我预期的那样，我开始进入一个新的阶段，有了新的人生方向。
在此，只是想要把我这一年备考过程中的积累的种种干货和经验记录下来，也希望各位看到后能够有所帮助，只不过考研毕竟是大工程，所以本篇内容会比较长，希望大家可以耐心看完，文章结尾会附上我的学习资料供大家下载。
浙江师范大学物理学的初试科目为：(101)思想政治理论和(201)英语一或(203)日语(687)量子力学和(882)普通物理参考书目为：《量子力学》周世勋编,高等教育出版社《普通物理学》(第六版,上、下册),程守洙、江之永编,高等教育出版社关于英语复习的一些小方法英语就是平时一定要做真题，把真题阅读里面不会的单词查出来，总结到笔记上，背诵单词，在考试之前，可以不用大块的时间，但一定要每天都看最起码2小时英语，把英语当做日常的任务，真题一定要做，而且单词要背熟，我在考试之前背了3遍的考研单词，作文可以背诵一些好词好句，在考场灵活运用。
浙江师范大学_有机化学2011年_考研真题／硕士研究生入学考试试题
科目代码: 872 科目名称: 有机化学 适用专业: 070303有机化学、070304物理化学 提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分； 2、请填写准考证号后6位：____________。 一、写出下列化合物的名称或结构（共10小题，每小题2分，共20分）
(
)
(
)
H
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20.
CH2OH H H O OH OH H HO H OH CH3COOH + HO
+ CH3OH
¸ÉHCl
(
)
21.
CH2OH
H
(
)
O 五、推测反应机理：（共4小题，每小题5分，共20分）
H3C 1. CH3 HBr H3C CH3 Br Br + CH3 CH3 CH3 + Br CH3
cm-
(A)
(B)
(C) O
(D)
10、下列化合物具有手性的是：（ ）
(A) Br H C C C D D OCH3 (B) CH3 HO2C Br (D) HO2C
(C)
H COOH
C
CH3
三、回答问题：（共5小题，每小题4分，共20分） 1、写出下列化合物的稳定构象
Cl (A) HOCH2CH2OH (NewmanͶӰ ʽ ) (B) (CH3)3C CH3
(C) ÄÉ Ã× ²Ä ÁÏ (D) ¹ÌÌå±íÃæ »¯ ѧ ¹ý³ÌÑÐ ¾¿ 3、表示薄层色谱法通常用：（ ） (A) HPLC (C) TLC (D) IR (B) GC 4、对甲基叔丁基苯在酸性KMnO4作用下的主要产物是（ ）
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（C）具有明确反应级数和速率系数的所有反应
17．反应 2O3→3O2 具有简单的反应级数，则 O3 的速率系数 k1 与 O2 的速率系数 k 2 的关系为
1 1 (D) - 1 2 2 3 18．对于两个都是一级反应的平行反应，下列各式不正确的是
(A) 21 3 2
(B) 1 2
10．对于某些纯物质，下列说法中哪一个是错误的？ （A）熔化焓一定大于蒸发焓 （C）熔化焓一定小于升华焓 （B） 升华焓一定大于蒸发焓 （D） 温度升高蒸发焓降低
11．非理想气体进行节流膨胀，若 μ 为焦耳-汤姆逊系数、△S 为过程的熵变， 下列答案中哪一个是正确的？ （A） μ ＞0，△S＜0 （C）μ 不一定，△S＞0 （B） μ ＜0，△S＞0 （D） μ 不一定，△S＜0
2406 ，求此反应的活化 T /K
5．298K，电池 Pt, H (g, p ) NaOH(a) Ag O(s) Ag(s) 的电动势 E=1.172V，同温度下，
θ 2 2
θ 反应 H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(l)的 r Gm 237.3kJ mol-1 。求 298K 时 Ag2O 的
（A） 1.586V
（B） 0.914V
（C） 0.721V
（D） 0.305V
20．有两根半径相同的玻璃毛细管，一根是直形的，另一根一端是直的，另一 端呈弧形弯曲端口与直端同向。今将两毛细管的直端插入水中，若在直形毛 细管内水面上升高度为 h，使弯曲毛细管顶端离水面的距离为 h/2，端口离 水面的距离尚有 h/3，试问水在此毛细管端的行为是 （A）水从毛细管端滴下 （C）水面呈凹形弯月面 （B）水面呈凸形弯月面 （D）水面呈水平面
分解压。 6．将 FeCl3 水溶液加热水解可得到 Fe(OH)3 溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式。 若在电泳仪中测定该溶胶的电动电势，通电后将会观察到什么现象？比较 MgCl2、NaCl、Na2SO4、MgSO4 四种盐，说明哪一种盐对聚沉上述胶体最有效？
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6. 对于理想气体反应 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ，在等温等容下通入 Ar 气。 则平衡不移动。 7. 已知两个反应的活化能分别为 E1 和 E2，并且 E1＞E2，则在同一温度下，速 率系数 k1 一定小于 k2 。 8. 光化学反应的量子效率可以小于、等于或大于 1。 9. 在一定温度下稀释某一电解质溶液， 则其摩尔电导率 m 值增大， 而电导率 值需视情况而定。 10. 由于 H2 超电势的存在，电解池中有些比氢活泼的金属可先于 H2 在阴极上析 出。 三、简答题（共 2 小题，每小题 5 分，共 10 分） 1. 试说明水的冰点温度低于水的三相点温度的原因。 2. 试说明为什么江河入海处容易形成三角洲？为什么可以用 ζ 电势的数值来 衡量溶胶的稳定性？ 四、计算题（共 6 小题，每小题 15 分，共 90 分） 1．已知 373K、101.325kPa 下，液态水变为水蒸气的气化热为 40.63kJ·mol-1， 1）计算该条件下 1mol 液态水变为水蒸气过程的 Q、W、△U、△H、△S、△A 和△G； 2）若 1mol 液态水向真空蒸发成水蒸气，结果又如何？ 2．在一定压力下，A、B 二组分的相图如下，请： （1）标出各区（1-6）的相态；标出 DF、EN、CG 线上系统的自由度数。 （2）画出从 a ,b 两点开始降温到 249K 的步冷曲线示意图。
二、判断题（共 10 小题，每小题 1 分，共 10 分；对的打“√” ，错的打“×” ） 1．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一 定。 2．因 QP = Δ H，QV = Δ U，所以 QP 与 QV 都是状态函数。 3．1mol，80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为 80.1℃、101.325kPa 的气态苯。已知该过程的焓变为 30.87kJ，所以此过程的 Q = 30.87kJ。 4．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。 5．气体经绝热自由膨胀后，因 Q = 0，W = 0，所以 Δ U = 0，气体温度不变
(C) 31 2 2
（A）
k总 k1 k 2
（B）
E总 E1 E 2
（C）
k1 cB k 2 cC
t1/ 2
（D）
ln 2 k1 k2
0 1.250 V Tl+∣Tl 的标准电极电 19．已知 Tl3+,Tl+∣Pt 的标准电极电势 （Ti 3 |Ti ） 0 0 -0.336 V ，则 Tl3+∣Tl 的标准电极电势 势 为 （ Ti 3 |Ti ） （Ti |Ti ）
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3．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 是一个典型的复相反应系统。根据下表所 给 298K 的热力学数据， 物质
θ f H m
θ /kJ·mol-1 f Gm
/kJ·mol-1 CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) -1207 -635 -393 -1129 -604 -394
7．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
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(A) (B) (C)
Q > 0，W > 0，∆U > 0 Q = 0，W > 0，∆U > 0 Q “反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关， 其实质是： (A) 状态函数之值与历史无关 (B) 物质的热容与状态无关 (C) 物质的热容与温度无关 (D) 反应前后系统的热容不变 9．反应 C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为△rHm，问此△rHm 值为： (A) CO(g) 的生成热 (C) 碳的燃烧热 (B) C(金钢石)的燃烧热 (D) 以上均不对
12．微小晶体与同一物种的大块晶体相比较，下列说法哪一个不正确： （A）微小晶体的饱和蒸气压大 （C）微小晶体的溶解度小 （B）微小晶体的表面张力未变 （D）微小晶体的熔点较低
13．在一个连串反应 A→B→C 中，如果需要的是中间产物 B，则为获得其最高产 率应当 （A）增大反应物 A 的浓度 （C）控制适当的反应温度 （B）增大反应速率 （D）控制适当的反应时间
θ 通过计算解答下列问题： （1）求 298K 时反应的 r Gm , 判断在此条件下反应能 θ 否正向进行？（2）根据平衡常数与反应的 r H m 的关系，判断升高温度是否有
利于正向反应？（3）若反应在 298K 时达到平衡，计算 CO2 的平衡分压（假设 CO2 是理想气体）；（4）设反应系统的Cp = 0，估算反应的转折温度。 4．某气相反应 2A 2B+C 的反应机理分如下两步进行：
A
k1
B + D(自由基)
k2 B+C
1 dcA k1cA 2 dt
A + D(自由基)
(1) 证明反应速率可表示为 r
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(2) 若速率系数 k1 与温度 T 有如下关系： ln k1 / s 1 8 能 Ea 和 298.2K 时 A 消耗的半衰期 t1/ 2 。
14．在溶胶的下列几种现象中，不是基于其动力性质的为 （A） 渗透 （B）电泳 （C） 扩散 （D） 沉降平衡
15．电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为
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（A） △rH
（B）T△rS
（C）一定为零
（D）与△rH 和 T△rS 均无关
16．表述温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯公式适用于 （A）一切复杂反应 （B） 一切气相中的复杂反应 （D）以上均不对
浙江师范大学 2011 年硕士研究生入学考试初试试题(A 卷)
科目代码: 671 科目名称: 物理化学 适用专业: 070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分； 2、请填写准考证号后 6 位：____________。 一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分） 1．x 为状态函数，下列表述中不正确的是： (A) dx 为全微分 (B) 当状态确定，x 的值确定 (C) ∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 (D) 当系统状态变化，x 值一定变化 2. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续 膨胀所做的体积功： (A) W > 0 值： (A) Q (B) Q + W (C) W (当 Q = 0 时) (D) Q (当 W = 0 时) 4．下述说法中，哪一种不正确： (A) 焓是系统能与环境进行交换的能量 (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 (C) 焓是系统状态函数 (D) 焓只有在某些特定条件下，才与系统吸放热相等 5．对于热力学能是系统状态的单值函数概念，错误理解是： (A) 系统处于一定的状态，具有一定的热力学能 (B) 对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值 (C) 状态发生变化，热力学能也一定跟着变化 (D) 对应于一个热力学能值，可以有多个状态 6．系统的下列各组物理量中都是状态函数的是： (A) T，p，V，Q (C) T，p，V，n (B) m，Vm，Cp，∆V (D) T，p，U，W (B) W = 0 (C) W ﹤0 (D) 不一定 3．对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定