人教版化学选修四化学反应速率PPT优质课件
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人教版化学选修四2.1 化学反应的速率 教学课件优秀课件PPT
V
( NH 3)
△C △t
0.2mol 2s
/
L
0.10mol（/ L s）
0.2 【观察思考】
v(NH3)， v(N2)， v(H2)是否都表
示此反应的速率？
数值上有何规律？
化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比
【练习1】在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量 数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟 减少0.5amol/L，则m：n：p为（ ）
v＝ △s t
我跑得快
你说啥
快？慢？
一、化学反应速率
1、概念： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减
少或生成物浓度的增加来表示。
2、表达式: V=
△c
△n
=
△t
V体·△t
3、单位： mol/(L • s)或mol/(L • min)
【例1】2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中有0.4mol的NH3 ,0.8molN2和2.4molH2 ， 求该反应的化学反应速率。
2、外部因素:
温度
催化剂
浓度
压强
对比实验注 意控制变量
二、影响化学反应速率的因素
2、外界条件对反应速率的影响： （1）温度
热水
2 mL 5%的H2O2+ 1-2滴FeCl3溶液
常温
步骤 热水中 常温
现象
产生气体速度很快
产生气体速度较慢
结论
升高温度，反应速率增大 降低温度，反应速率减小
二、影响化学反应速率的因素 2、外界条件对反应速率的影响： （2）催化剂
人教版选修4 化学：2.1 化学反应速率 课件(共35张PPT)
4.对于反应∶N2+O2
2NO，在密闭容器
中进行，下列条件能加快反应速率的是
（ AB）
A、缩小体积使压强增大；
B、体积不变充入氮气使压强增大；
C、体积不变充入惰性气体使压强增大；
D、使总压强不变，充入惰性气体。
5.实验室用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列
措施能使氢气生成速率增大的是（ B ）
D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
练习5
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L
的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成
气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L,
c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的
化学方程式是
（C ）
A. X2 + 2Y2 ==2Z C. 3X2 + Y2 ==2Z
第3节 化学反应速率和限度 一.化学反应速率
一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念
（1）定义：
化学反应速率是用__单__位__时__间_________内 __反_应__物__浓__度_的__减__少___或__生__成_物__浓__度__的_增__加__来表示。
（2）表达式：
△c V = ———
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
（4）有关化学反应速率的几点说明
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平
均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的 物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此 表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率(共25张PPT)
例1．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从 4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，在这10s内A的化学反 应速率是多少?
解：
△ c =4mol/L - 1mol/L=3mol/L v(A) = △ c/ △t=3mol/L/10s =0.3mol ·L-1·s-1 答：在这10s内A的反应速率为0.3mol ·L-1·s-1
讲述
课堂小结 课后练习
随堂练习
1．反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ，在 2L的密闭容 器中发生，5min内NH3 的质量增加了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2)
答案：v (NH3) =0.01mol/(L•min)、 v (N2) =0.005mol/(L•min) v (H2) =0.015mol/(L•min)
化学反应速率
金属的腐蚀 钠和水反应
氢弹爆炸
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
思考？
（1）怎样判断化学反应的快慢？ （2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比 另一个反应快多少吗？
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
一、化学反应速率 化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或 生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
练习
反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在2L的密闭容器中进 行，2s后，NO的物质的量增加了16mol，则此反应的平 均速率可表示为：
A、v (O2)=5mol/L·s C、 v (H2O)=6mol/L·s
化学反应速率人教版高中化学选修四教学课件
注意： 化学反应速率课件人教版高中化学选修四
1、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其 数值是可以不同的,但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值 比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
3、化学反应速率均用 正 值来表示.且表示的是平均速 率而不是瞬时速率.
末已生成0.2molW，若测知
V(z)=0.1mol/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是D( )
A.1 B.2 C.3
D.4
⑵上述反应在2min末时，求Y的转化率 ( )
A.2B0%
B.25% C.33% D.50%
反应物的消耗量 转化率=
反应物的起始量
×100%
14
3、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的
可用：一__定__时__间__内__质__量__的__变__化__来__表__示__反__应__速__率__。 （2）对于有气体产生或消耗的反应，
可用：一__定__时__间__内__生__成__或__收__集_的__气__体__体__积__来__表__示__速率。 （3）对于有显色物质生产/消耗的反应，
平均反应速率正确的是 A . 0.001 mol /（L·s） B . 0.002 mol /（L·min） C . 0.002 mol /（L·min） D . 0.06 mol /（L·min）
2、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器
中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min
例题3
N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行反应， 5min后NH3增加了1.7g.
人教版化学选修四化学反应速率PPT(41页)
答案： C
人教版化学选修四化学反应速率PPT(4 1页)
1．测定的原理 利用化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)
相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)根据颜色变化
在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜 色时，可利用 颜色深浅和显色物质浓度 间 的 正 比 关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
人教版化学选修四化学反应速率PPT(4 1页)
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(2)一定温度下，固体或纯净液态物质，单位体 积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为 常数 ，故一般不用固体或纯液态物质来表示 化学反应速率。
人教版化学选修四化学反应速率PPT(4 1页)
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解析： 此题是考查同一反应中用不同物质表 示的反应速率的简单计算。要解本题应先解出 v(H2O)，再根据速率之比等于化学方程式中相应 物质的化学计量数之比，求其他各物质的反应 速率。
人教版化学选修四化学反应速率PPT(4 1页)
器中，通常是用 单位时间 内反应物 浓度的减少 或生成物浓度的增加 来表示。
人教版化学选修四化学反应速率PPT(4 1页)
3．数学表达式：v＝ΔΔct
(1)化学反应速率的符号是v。Δc＝ |c始－c末|
。
表示反应过程中，其反应物消耗的浓度或生成
物增加的浓度的
绝对值 ，常用的单位是 mol·L－1 ；
化学反应速率计算的一般思路方法 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程计算。
人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率优秀课件PPT
一般来讲活化分子百分数是固定不变的，通过 降低活化能可以增加活化分子和活化分子百分 数，从而加快化学反应速率。 活化能降低——普通分子变成活化分子——活 化分子百分数增大——有效碰撞次数增多 ——化学反应速率加快。
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版化学高中选修四_化学反应速率PPT(24页)
一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍
为什么？
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量
活化分子百 分数提高
有效碰撞 次数提高
反应速率加快
课堂练习
右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系 曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。
速 率
时 间
4、催化剂等因素的影响
阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.
则此时三容器起始压强为Pa ___Pb
Pc；
起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
3、温度对反应速率的影响
阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高 温首先出现混浊，说明升温可加速反应。 结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率 增大，降温反应速率减小
②在5分钟末V（N2）、V
[解析]
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
起始浓度（mol/L)
转化浓度(mol/L)
5分钟末的浓度 (mol/L)
V(N2) =
V(H2) =
V(NH3) =
V(N2) : V(H2): V(NH3)=
人教版化学高中选修四_化学反应速率 PPT(24 页)
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
对于具体反应：aA bB cC dD
有 V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
为什么？
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量
活化分子百 分数提高
有效碰撞 次数提高
反应速率加快
课堂练习
右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系 曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。
速 率
时 间
4、催化剂等因素的影响
阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.
则此时三容器起始压强为Pa ___Pb
Pc；
起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
3、温度对反应速率的影响
阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高 温首先出现混浊，说明升温可加速反应。 结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率 增大，降温反应速率减小
②在5分钟末V（N2）、V
[解析]
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
起始浓度（mol/L)
转化浓度(mol/L)
5分钟末的浓度 (mol/L)
V(N2) =
V(H2) =
V(NH3) =
V(N2) : V(H2): V(NH3)=
人教版化学高中选修四_化学反应速率 PPT(24 页)
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
对于具体反应：aA bB cC dD
有 V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
化学：第二节第一节化学反应速率课件(新人教版选修4)
[特别关注] (1)起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要
统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算． (2)起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的
转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质 的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例 式计算．
三、化学反应速率的比较 1．选用同种物质作标准
二、化学反应速率的测定
1．测定原理 利用化学反应中与任何一种化学物质的 浓度 (或 质量 )
相关的性质进行测定．
2．测定方法 (1)根据颜色变化
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色 时，可利用 颜色深浅 或 显色物质浓度 之间的正 比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率．
(2)根据释放出气体的体积 2 g锌粒分别与40 mL 1 mol/L的H2SO4和40 mL 4 mol/L的H2SO4反应，后者所用时间较短，说明4 mol/L H2SO4的与锌反应比1 mol/L的H2SO4与锌反 应的速率 大 ．
[关键一点] 利用反应速率比较反应进行的快慢，应根据化学方
程式中的化学计量数关系进行转化． 容易出现的问题：①用不同物质的速率比较，只比
较数值大小，不考虑计量关系．②不注意反应速率单位 的一致性．
2．(2010·平顶山期末)在一定条件下，对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速
简单实验的能力．提高学生分析问题、解决问题、交 流和表达的能力．培养学生实事求是的科学态度．
[关注重难点] (一)重点 1.化学反应速率的表示方法． 2.浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响． 3.影响化学平衡移动的条件． 4.焓变和熵变与化学反应方向的关系． (二)难点 1.化学平衡概念的理解． 2.勒夏特列原理的归纳． 3.化学反应方向的判断.
人教版高中化学选修四：2.1化学反应速率 PPT
V(NH3)＝ 0、8mol/(L·min)
N2 +
3H2
催化剂 高温高压
2NH3
mol/(L·min) 0、 1、
0
问题二:是否能表示此反应的化学反应速率？ 问题三:由上述计算题的结果,数值上有何规律？ 您会得出什么结论？ 结论:在同一个反应中,各物质的反应速率之比等 于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
学物质(包括反应物与生成物),因此与其中 任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的 性质在测量反应速率时都能够加以利用。
化学反应速率测定的基本思路:
1、能够直截了当观察的某些性质(如释放出 气体的体积与体系的压强);
2、必须依靠科学仪器测量(如颜色的深浅、 光的吸收与发射、导电能力等);
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中, 当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时 ,常利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比 关系来跟踪反应的过程与测量反应速率。
二、化学反应速率的计算
⒈依照定义式V＝△C/△t,计算反应速率
【例1】在 2L密闭容器中,进行合成氨的反应
N2
+
3H2
催化剂 高温高压
2NH3
,先加入H2与N2各
2mol,反应
经2min后,测得N2的物质的量浓度为0、8 mol/L。
求此反应的化学反应速率是多少？
解:
N2 +
3H2
催化剂 高温高压
⒉表示:
用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来 表示。
关于化学反应来说,当反应体系为气态或溶液 时,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示化学反应速率 ⒊数学表达式:
c
t 注意:只对气体、溶液适用。
人教版选修4 化学：2.1 化学反应速率 课件(共26张PPT)
注意
(1) v 只取正直 (2) v 一般指平均速率，而非 瞬间速率 (3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所 以v一般不能用固体或纯液体表示。
(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物 质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种 物质做标准。
如对于任意一个反应，
mA + nB = pY + qZ
vA = —△△—ct(A—)
(2)解： V（N2）= △C(N2)/ △t = 0.05 mol/（L·s） V（H2）= 3 V（N2） = 0.15 mol/（L·s）
1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分 别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、 V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)， 3V(C)==2V(B)。则A 此反应可表示为( )
1、用不同的物质来表示反应速率 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了
0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（ D ）
A、v (O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B、 v (NO)=0.008 mol·L-1·s-1
3
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6
变化量（mol）： 0.2 0.6
2NH3 0 0.4 0.4
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s） V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s） V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s）
求算化学反应速率时应注意：
vB = —△△—ct(B—)
vY = —△△—ct(Y—)
vZ = —△△—ct(Z—)
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人教版选修4 ·化学反应原理
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
教学目标
1．知识目标
了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念的计算 ，掌握计算化学反应速率的方法，提高 有关化学概念的计算能力。
（2）提高根据化学方程式判断、比较和 计算化学反应速率的能力，掌握比较化 学反应快慢的方法。
④﹥ ② = ③﹥ ①
人教版化学选修四化学反应速率PPT优 质课件
【当堂检测】 人教版化学选修四化学反应速率PPT优质课件
对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反
应速率中，速率最大的是：（ D）
A. υ(A2)= 0.4 mol·L-1 min-1 B. υ(B2) = 0.8 mol·L-1 min-1 C. υ(AB3) = 0.6 mol·L-1 min-1 D. υ(A2)= 0.01 mol·L-1 ·S-1
注意单位的一致性
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3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式 人教版化学选修四化学反应速率PPT优质课件 。
mol/(L·s)
mol·L-1·s-1
5,计算规律：
同一化学反应中各物质表示的反应速率之比等于
____各__物__质__的__化__学__计__量__数__之__比。
6，注意事项
1. V均为__正____值，不取___负___值 2，通常所指的反应速率是一段时间内的_平__均__速__率___， 而非某一时刻的___瞬__时__速__率______。 3.对于纯固体或纯液体，其浓度为__常__数____ ，因
此一般不用它们来表示化学反应速率。
4,比较反应速率大小： 要转化为用同一物质表示的 反应速率来比较并注意单位的一致
【例题】在1L的密闭容器中，加入8mol N2和20mol H2，
发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在5min末时，测得容器中含有
6mol的N2，求该反应的化学反应速率。
N2 + 3H2 = 2 NH3
测定该反应的反应速率？
Zn+2H+=Zn2++H2↑
1、测量一定时间内生成氢气的体积 2、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间
3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化 4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化 5、测量一定时间内体系压强的变化 6、测量一定时间内锌粒质量的变化
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如何通过用注射器测量
氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的
稀硫酸反应的速率快慢？
①确定变量 ——稀硫酸的浓度不同
②找出某种易于测量的某种物理量或 性质的变化 ——测量氢气的体积或时间
③控制不变的因素
——锌粒的表面积、反应温度
——时间或氢气的体积
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【学与问】还能根据反应速率相关量的哪些变化来 人教版化学选修四化学反应速率PPT优质课件
比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物
（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·s-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
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v (NO)=0.3/（5×30）=0.002 mol/(L·s)
反应速率之比等于化学计量数之比
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2、比较反应速率的大小
例2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进 行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果 判断，生成氨的速率最快的是（ c ）
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练习: 反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同 情况下的反应速率 分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1
②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
一，化学反应速率
1、定义： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
3、数学表达式：
变化的浓度(mol/L)
VΔCC反应前 －C反应后
t
t
变化的时间（时或分或秒）
4、单位 mol/(L·min)
mol·L-1·min-1
二、化学反应的速率是通过实验测定的
测定方法有∶
１、直接观察某些性质 （如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定 （如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间 的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
实验２一１步骤：
1、连接好两套实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向锥形瓶中分别加入两颗颗粒大小基本相同 的2g锌粒，然后再向分液漏斗中加入40ml不同浓 度的稀硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、观察收集10mLH2所用的时间或1分钟收集到的H2 的体积
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定量描述
实验２一１ 人教版化学选修四化学反应速率PPT优质课件
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常见题型:
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (g)在5L的密闭 容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol， 则此反应的平均速率可表示为：
A v (Omol/(L·s) C v (H2O)=0.003 mol/(L·s )D v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
起始浓度（mol/L） 8
20
0
变化浓度
2
6
4
5(mmoiln/末L)浓度（mol/L） 6
v(N2)= 2/5=0.4mol/(L·min) v(H2)= 6/5=1.2 mol/(L·min)
v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min)
v(N2): v(H2): v(NH3)= 1 : 3 : 2
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
教学目标
1．知识目标
了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念的计算 ，掌握计算化学反应速率的方法，提高 有关化学概念的计算能力。
（2）提高根据化学方程式判断、比较和 计算化学反应速率的能力，掌握比较化 学反应快慢的方法。
④﹥ ② = ③﹥ ①
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对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反
应速率中，速率最大的是：（ D）
A. υ(A2)= 0.4 mol·L-1 min-1 B. υ(B2) = 0.8 mol·L-1 min-1 C. υ(AB3) = 0.6 mol·L-1 min-1 D. υ(A2)= 0.01 mol·L-1 ·S-1
注意单位的一致性
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3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式 人教版化学选修四化学反应速率PPT优质课件 。
mol/(L·s)
mol·L-1·s-1
5,计算规律：
同一化学反应中各物质表示的反应速率之比等于
____各__物__质__的__化__学__计__量__数__之__比。
6，注意事项
1. V均为__正____值，不取___负___值 2，通常所指的反应速率是一段时间内的_平__均__速__率___， 而非某一时刻的___瞬__时__速__率______。 3.对于纯固体或纯液体，其浓度为__常__数____ ，因
此一般不用它们来表示化学反应速率。
4,比较反应速率大小： 要转化为用同一物质表示的 反应速率来比较并注意单位的一致
【例题】在1L的密闭容器中，加入8mol N2和20mol H2，
发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在5min末时，测得容器中含有
6mol的N2，求该反应的化学反应速率。
N2 + 3H2 = 2 NH3
测定该反应的反应速率？
Zn+2H+=Zn2++H2↑
1、测量一定时间内生成氢气的体积 2、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间
3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化 4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化 5、测量一定时间内体系压强的变化 6、测量一定时间内锌粒质量的变化
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如何通过用注射器测量
氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的
稀硫酸反应的速率快慢？
①确定变量 ——稀硫酸的浓度不同
②找出某种易于测量的某种物理量或 性质的变化 ——测量氢气的体积或时间
③控制不变的因素
——锌粒的表面积、反应温度
——时间或氢气的体积
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【学与问】还能根据反应速率相关量的哪些变化来 人教版化学选修四化学反应速率PPT优质课件
比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物
（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·s-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
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v (NO)=0.3/（5×30）=0.002 mol/(L·s)
反应速率之比等于化学计量数之比
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2、比较反应速率的大小
例2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进 行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果 判断，生成氨的速率最快的是（ c ）
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练习: 反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同 情况下的反应速率 分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1
②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
一，化学反应速率
1、定义： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
3、数学表达式：
变化的浓度(mol/L)
VΔCC反应前 －C反应后
t
t
变化的时间（时或分或秒）
4、单位 mol/(L·min)
mol·L-1·min-1
二、化学反应的速率是通过实验测定的
测定方法有∶
１、直接观察某些性质 （如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定 （如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间 的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
实验２一１步骤：
1、连接好两套实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向锥形瓶中分别加入两颗颗粒大小基本相同 的2g锌粒，然后再向分液漏斗中加入40ml不同浓 度的稀硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、观察收集10mLH2所用的时间或1分钟收集到的H2 的体积
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定量描述
实验２一１ 人教版化学选修四化学反应速率PPT优质课件
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常见题型:
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (g)在5L的密闭 容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol， 则此反应的平均速率可表示为：
A v (Omol/(L·s) C v (H2O)=0.003 mol/(L·s )D v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
起始浓度（mol/L） 8
20
0
变化浓度
2
6
4
5(mmoiln/末L)浓度（mol/L） 6
v(N2)= 2/5=0.4mol/(L·min) v(H2)= 6/5=1.2 mol/(L·min)
v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min)
v(N2): v(H2): v(NH3)= 1 : 3 : 2