初中化学方程式配平练习题
初中化学配平试题及答案
初中化学配平试题及答案
一、选择题
1. 下列化学方程式中，配平正确的是（）
A. Fe + O2 → Fe2O3
B. 2H2 + O2 → 2H2O
C. 2CO + O2 → 2CO2
D. 2H2O → 2H2 + O2
答案：B
2. 在化学反应中，配平的目的是（）
A. 使化学式书写正确
B. 使反应物和生成物的原子总数相等
C. 使反应物和生成物的化学计量数相等
D. 使反应物和生成物的摩尔质量相等
答案：B
二、填空题
1. 将下列化学方程式配平：________
2HgO → 2Hg + O2
答案：2HgO → 2Hg + O2↑
2. 配平下列化学方程式，并指出反应类型：________ C2H6 + O2 → CO2 + H2O
答案：2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O，氧化还原反应
三、计算题
1. 已知反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3，求出反应中Fe和Cl2的摩尔比。
答案：反应中Fe和Cl2的摩尔比为2:3。
2. 配平以下化学方程式，并计算反应中各物质的摩尔比：
P4 + O2 → P2O5
答案：4P + 5O2 → 2P2O5，反应中P4、O2和P2O5的摩尔比为4:5:2。
四、简答题
1. 配平化学方程式有哪些基本方法？
答案：配平化学方程式的基本方法包括观察法、最小公倍数法、电子
得失法等。
2. 为什么化学反应方程式需要配平？
答案：化学反应方程式需要配平，是因为根据质量守恒定律，反应前
后原子的种类和数量必须保持不变，配平后的化学方程式能正确反映
这一规律。
初中化学方程式配平经典练习题(含答案)
一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
九年级化学 化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
初三化学配平练习题
初三化学配平练习题一、单质与化合物反应的配平(1) H2 + O2 → H2O(2) C + O2 → CO2(3) S + O2 → SO2二、化合物与化合物反应的配平(1) H2 + Cl2 → HCl(2) N2 + H2 → NH3(3) CaO + H2O → Ca(OH)2三、氧化还原反应的配平(1) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑(2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(3) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑四、置换反应的配平(1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑五、复分解反应的配平(1) NaOH + HCl → NaCl + H2O(2) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl(3) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3六、分解反应的配平(1) H2CO3 → H2O + CO2↑(2) KClO3 → KCl + O2↑(3) CaCO3 → CaO + CO2↑七、综合练习(1) CH4 + O2 → CO2 + H2O(2) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑(3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑八、双重置换反应的配平(1) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl(2) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑(3) Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4↓ + 2HNO3九、燃烧反应的配平(1) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O(2) CH3OH + O2 → CO2 + H2O(3) H2 + O2 → H2O十、酸碱中和反应的配平(1) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O(2) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaS O4 + 2H2O(3) HCl + KOH → KCl + H2O十一、沉淀反应的配平(1) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl(2) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3(3) Pb(NO3)2 + K2SO4 → PbSO4↓ + 2KNO3十二、气体反应的配平(1) CaCO3 → CaO + CO2↑(3) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑十三、复杂反应的配平(1) Al + CuSO4 + H2O → Al(OH)3↓ + Cu + H2SO4(2) Fe2O3 + CO → Fe + CO2(3) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr请同学们在完成这些练习题时，注意观察反应物和物的原子数量，确保化学方程式的配平。
初中化学方程式配平经典练习题(含答案)
初中化学方程式配平经典练习题(含答案)1)化学方程式配平的常用方法有最小公倍数法和奇数配偶法。
例如，点燃P和O2生成P2O5的化学方程式可以用奇数配偶法配平：2P + 5O2 → 2P2O5.2)观察法可以先写出金属和原子团，例如CuSO4和NaOH反应生成Na2SO4和Cu(OH)2的化学方程式为CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2.下面是需要配平的化学方程式：1) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O22) Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3) Zn + HCl → ZnCl2 + H24) Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O5) Fe2(SO4)3 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)36) Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O7) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O8) C + CO2 → 2CO9) NH3 + O2 → NO + H2O10) CO + Fe2O3 → Fe + CO2在第一题中，化学式X可以是ACOB、CH4、C2H3OH、DC2H4.在第二题中，化学式X可以是AC2H4、BC2H4O、CC2H6、DC2H6O。
1.在X+5H2O反应方程式中，X的化学式为ANOBNO2CN2ODN2O3.2.物质X和B2能够发生2X +B2 = 2AB3的反应，因此X的化学式是AAB2BA2B3.3.关于化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水的化学式，正确的叙述是CR一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素。
4.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克。
根据反应生成物的质量和氧气的消耗量，无法判断W中所含有的元素。
5.氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是2：1.6.对于质量守恒定律的解释，不正确的是B化学反应前后，原子的种类不变。
配平练习题初中
一、单质与化合物反应1. 配平下列反应方程式：H2 + O2 → H2OC + O2 → CO2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Mg + 2HCl → MgCl2 + H22. 完成下列反应方程式的配平：2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2KClO3 → 2KCl + 3O23C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2二、酸碱反应1. 配平下列酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OHNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2OH3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O2. 完成下列酸碱中和反应方程式的配平：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O3HNO3 + Al(OH)3 → Al(N O3)3 + 3H2OHCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2三、氧化还原反应1. 配平下列氧化还原反应方程式：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgZn + 2HCl → ZnCl2 + H2Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuMnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 2. 完成下列氧化还原反应方程式的配平：2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2KClO3 → 2KCl + 3O23C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2四、离子反应1. 配平下列离子反应方程式：Ag+ + Cl → AgClBa2+ + SO42 → BaSO42H+ + CO32 → CO2 + H2OFe3+ + 3OH → Fe(OH)32. 完成下列离子反应方程式的配平：Ag+ + Cl → AgClBa2+ + SO42 → BaSO42H+ + CO32 → CO2 + H2OFe3+ + 3OH → Fe(OH)3五、有机化合物反应1. 配平下列有机化合物反应方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 15O2 → 6CO2 + 3H2OC2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2. 完成下列有机化合物反应方程式的配平：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 15O2 → 6CO2 + 3H2OC2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O六、酸碱盐反应1. 配平下列酸碱盐反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2OBa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2OCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OK2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl2. 完成下列酸碱盐反应方程式的配平：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OBa(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2OCaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2OK2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + 2KNO3七、金属与非金属反应1. 配平下列金属与非金属反应方程式：2Al + 3Br2 → 2AlBr34Fe + 3Cl2 → 2FeCl32Mg + CO2 → 2MgO + C3Zn + 2I2 → 3ZnI22. 完成下列金属与非金属反应方程式的配平：2Al + 3F2 → 2AlF34Fe + 3S → 2Fe2S32Mg + 2H2S → 2MgS + 2H23Zn + 4Br2 → 3ZnBr2八、有机合成反应1. 配平下列有机合成反应方程式：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClC2H4 + Br2 → C2H4Br2C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2OC2H5O H + HBr → C2H5Br + H2O2. 完成下列有机合成反应方程式的配平：CH4 + 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HClC2H4 + Br2 → C2H4Br2C6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2OC2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O九、离子交换反应1. 配平下列离子交换反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OK2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2KNO32. 完成下列离子交换反应方程式的配平：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OK2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2KNO3十、复杂反应1. 配平下列复杂反应方程式：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H24NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO22KClO3 → 2KCl + 3O22. 完成下列复杂反应方程式的配平：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H24NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO22KClO3 → 2KCl + 3O2十一、氧化还原反应（II）1. 配平下列氧化还原反应方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuMnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2OCr2O72 + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2OCl2 + 2e → 2Cl2. 完成下列氧化还原反应方程式的配平：Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgKMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2OFe2+ + MnO4 + 8H+ → Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O十二、有机反应（II）1. 配平下列有机反应方程式：CH3OH + O2 → CO2 + H2OC6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O2. 完成下列有机反应方程式的配平：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O十三、沉淀反应1. 配平下列沉淀反应方程式：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClAgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OPb(NO3)2 + KI → PbI2 + 2KNO32. 完成下列沉淀反应方程式的配平：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClAgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OPb(NO3)2 + KI → PbI2 + 2KNO3十四、热分解反应1. 配平下列热分解反应方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O22KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3 → CaO + CO2H2CO3 → H2O + CO22. 完成下列热分解反应方程式的配平：2KClO3 → 2KCl + 3O22KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3 → CaO + CO2H2CO3 → H2O + CO2十五、电解反应1. 配平下列电解反应方程式：2H2O → 2H2 + O22KCl → 2K + Cl22H2SO4 → 2H2 + 3O22NaCl → 2Na + Cl22. 完成下列电解反应方程式的配平：2H2O → 2H2 + O22KCl → 2K + Cl22H2SO4 → 2H2 + 3O22NaCl → 2Na + Cl2十六、氧化还原反应（III）1. 配平下列氧化还原反应方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuMnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2OCr2O72 + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2OCl2 + 2e → 2Cl2. 完成下列氧化还原反应方程式的配平：Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgKMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O Fe2+ + MnO4 + 8H+ → Fe3+ + Mn2+ + 4H2OCl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O十七、有机反应（III）1. 配平下列有机反应方程式：CH3OH + O2 → CO2 + H2OC6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O2. 完成下列有机反应方程式的配平：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O十八、酸碱中和反应（II）1. 配平下列酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OHNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2OH3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O2. 完成下列酸碱中和反应方程式的配平：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2OHCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2十九、复杂有机反应1. 配平下列复杂有机反应方程式：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O2. 完成下列复杂有机反应方程式的配平：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O C6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2O C2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O二十、生物化学反应1. 配平下列生物化学反应方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OADP + Pi + energy → ATPH2O + CO2 → H2CO3Glucose + 2O2 → 2CO2 + 2H2O2. 完成下列生物化学反应方程式的配平：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OADP + Pi + energy → ATPH2O + CO2 → H2CO3Glucose + 2O2 → 2CO2 + 2H2O答案一、单质与化合物反应1. 2H2 + O2 → 2H2OC + O2 → CO2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Mg + 2HCl → MgCl2 + H22. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2KClO3 → 2KCl + 3O23C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2二、酸碱反应1. HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OHNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2OH3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O2. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2三、氧化还原反应1. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgZn + 2HCl → ZnCl2 + H2Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuMnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 2. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2KClO3 → 2KCl + 3O23C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2四、离子反应1. Ag+ + Cl → AgClBa2+ + SO42 → BaSO42H+ + CO32 → CO2 + H2OFe3+ + 3OH → Fe(OH)32. Ag+ + Cl → AgClBa2+ + SO42 → BaSO42H+ + CO32 → CO2 + H2OFe3+ + 3OH → Fe(OH)3五、有机化合物反应1. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 15O2 → 6CO2 + 3H2OC2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2. CH4 + 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HClC2H4 + Br2 → C2H4Br2C6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2OC2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O六、酸碱盐反应1. NaOH + HCl → NaCl + H2OBa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2OCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OK2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl2. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OBa(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2OCaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O K2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + 2KNO3七、金属与非金属反应1. 2Al + 3Br2 → 2AlBr34Fe + 3Cl2 → 2FeCl32Mg + CO2 → 2MgO + C3Zn + 2I2 → 3。
初三化学配平练习题及答案
初三化学配平练习题及答案化学配平是化学中一项基本的技能，它用于平衡化学方程式。
该过程需要确保反应前后质量和电荷的平衡。
下面我将为您提供一些初三化学配平的练习题及其答案，希望能够帮助您更好地掌握这一技巧。
练习题一：请平衡下面的化学方程式：__Al + __O₂ → __Al₂O₃答案一：4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃练习题二：请平衡下面的化学方程式：__NH₃ + __O₂ → __N₂O + __H₂O答案二：4NH₃ + 7O₂ → 4N₂O + 6H₂O练习题三：请平衡下面的化学方程式：__Mg + __HCl → __MgCl₂ + __H₂答案三：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂练习题四：请平衡下面的化学方程式：__Fe + __H₂O → __Fe₃O₄ + __H₂答案四：3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂练习题五：请平衡下面的化学方程式：__C₃H₈ + __O₂ → __CO₂ + __H₂O答案五：C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O练习题六：请平衡下面的化学方程式：__Ca(OH)₂ + __H₃PO₄ → __Ca₃(PO₄)₂ + __H₂O 答案六：3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O练习题七：请平衡下面的化学方程式：__C₄H₁₀ + __O₂ → __CO₂ + __H₂O答案七：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O练习题八：请平衡下面的化学方程式：__KClO₄ → __KCl + __O₂答案八：2KClO₄ → 2KCl + 3O₂练习题九：请平衡下面的化学方程式：__Mg₃N₂ + __H₂O → __MG(OH)₂ + __NH₃答案九：Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃练习题十：请平衡下面的化学方程式：__N₂O₅ + __H₂O → __HNO₃答案十：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃通过以上练习题，您可以进一步锻炼您的化学配平能力。
初中化学配平方程练习题
初中化学配平方程练习题一、单步反应配平1. H2 + O2 → H2O2. N2 + H2 → NH33. C + O2 → CO24. S + O2 → SO25. CaO + H2O → Ca(OH)2二、双步反应配平1. P4 + O2 → P2O52. Fe2O3 + CO → Fe + CO23. KClO3 → KCl + O24. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O5. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2三、复杂反应配平1. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O3. NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O5. CH4 + O2 → CO2 + H2O四、氧化还原反应配平1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H22. Cr2O7^2 + HCl → Cr^3+ + Cl2 + H2O3. MnO4^ + HCl → Mn^2+ + Cl2 + H2O4. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu5. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O五、离子反应配平1. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl3. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO44. HCl + NaOH → NaCl + H2O5. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O六、有机化学反应配平1. CH4 + O2 → CO2 + H2O2. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O3. C3H8 + O2 → CO2 + H2O4. C6H12O6 → CO2 + H2O5. H2C2O4 → CO2 + H2O七、置换反应配平1. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu2. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu3. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 2Al + 3Fe2O3 → 2Al2O3 + 3Fe5. Na + H2O → NaOH + H2八、分解反应配平1. 2KClO3 → 2KCl + 3O22. CaCO3 → CaO + CO23. 2HgO → 2Hg + O24. KAl(SO4)2 → K2SO4 + Al2(SO4)3 + SO35. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O九、合成反应配平1. N2 + 3H2 → 2NH32. 2H2 + O2 → 2H2O3. 2C + O2 → 2CO4. P4 + 5O2 → 2P2O55. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3十、酸碱中和反应配平1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O5. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O请同学们在完成这些练习题时，注意掌握不同类型化学反应的配平规律，提高解题效率。
化学配平练习题初三带答案
化学配平练习题初三带答案初三化学配平练习题化学配平是化学反应中的一个重要概念，它指的是在一个化学方程式中，使得反应物和生成物的原子数目平衡。
本文将介绍一些初三化学配平练习题，并提供相应的答案。
练习题一：氧化铁与二氧化硫的反应请完成下面化学方程式的配平：铁 + 二氧化硫→ 三氧化二硫 + 亚铁酸钠解答：2Fe + 3SO2 → Fe2O3 + Na2SO3练习题二：碳酸钠与硫酸反应请完成下面化学方程式的配平：碳酸钠 + 硫酸→ 二氧化硫 + 硫酸氢钠 + 二氧化碳 + 水解答：Na2CO3 + H2SO4 → SO2 + NaHSO4 + CO2 + H2O练习题三：氢氧化钠与硫酸反应请完成下面化学方程式的配平：氢氧化钠 + 硫酸→ 氯化钠 + 水解答：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O练习题四：硫化钠与盐酸反应请完成下面化学方程式的配平：硫化钠 + 盐酸→ 硫化氢 + 氯化钠解答：2Na2S + 2HCl → H2S + 2NaCl练习题五：硫化亚铁与盐酸反应请完成下面化学方程式的配平：硫化亚铁 + 盐酸→ 硫化氢 + 氯化铁解答：FeS + 2HCl → H2S + FeCl2练习题六：氢氧化亚铁与盐酸反应请完成下面化学方程式的配平：氢氧化亚铁 + 盐酸→ 氯化铁 + 氯化氢 + 水解答：2Fe(OH)2 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O练习题七：氯化铝与氢氧化钡反应请完成下面化学方程式的配平：氯化铝 + 氢氧化钡→ 氯化钡 + 氢氧化铝解答：2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 2BaCl2 + 6H2O + Al(OH)3练习题八：亚硫酸钠与碘酸反应请完成下面化学方程式的配平：亚硫酸钠 + 碘酸→ 二氧化硫 + 硝酸钠解答：2NaHSO3 + HIO3 → 2SO2 + NaNO3 + H2O练习题九：二氧化氮与水反应请完成下面化学方程式的配平：二氧化氮 + 水→ 硝酸解答：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO练习题十：硫化氢与氯气反应请完成下面化学方程式的配平：硫化氢 + 氯气→ 硫 + 盐酸解答：H2S + Cl2 → S + 2HCl通过以上这些练习题的配平，我们可以加深对化学配平的理解。
初三方程式配平练习题
初三方程式配平练习题1. 配平下列化学方程式：- 硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫。
- 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
- 铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁。
- 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。
- 碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳。
2. 写出下列反应的化学方程式，并配平：- 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
- 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
- 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物。
- 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
- 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
3. 根据题目要求，完成下列方程式的配平：- 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。
- 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
- 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
- 氧化铜与氢气反应生成铜和水。
- 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
4. 配平并写出下列反应的化学方程式：- 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
- 乙醇在铜催化剂下氧化生成乙醛和水。
- 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
- 氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
- 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
5. 完成下列方程式的配平，并说明反应类型：- 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
- 氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气。
- 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
- 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。
- 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
6. 根据题目要求，完成下列方程式的配平：- 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
- 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
- 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
- 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
- 氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
7. 配平下列化学方程式，并写出反应条件：- 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。
- 碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳。
- 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
初三配平练习题
初三配平练习题[题目一]题目：化学方程式配平练习题化学方程式配平是化学学习中的重要内容之一，它要求我们根据化学方程式的反应物和生成物的种类和个数，通过引入系数来使方程式两边的原子数目相等，实现质量守恒和电荷守恒。
下面是一些初三配平练习题，帮助你加强对化学方程式配平的理解。
1.配平以下方程式：___ Fe + ___ O2 → ___ Fe2O32.配平以下方程式：___ N2O5 → ___ N2O4 + ___ O23.配平以下方程式：___ HCl + ___ NaOH → ___ NaCl + ___ H2O4.配平以下方程式：___ KMnO4 + ___ HCl → ___ KCl + ___ MnCl2 + ___ H2O + ___ Cl25.配平以下方程式：___ C2H5OH + ___ O2 → ___ CO2 + ___ H2O6.配平以下方程式：7.配平以下方程式：___ H2SO4 + ___ NaOH → ___ Na2SO4 + ___ H2O8.配平以下方程式：___ Al + ___ HCl → ___ AlCl3 + ___ H29.配平以下方程式：___ CaO + ___ H2O → ___ Ca(OH)210.配平以下方程式：___ CH4 + ___ O2 → ___ CO2 + ___ H2O[答案与解析]1. 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O32. 2 N2O5 → 4 N2O4 + O23. HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 8 KMnO4 + 10 HCl → 5 KCl + 8 MnCl2 + 2 H2O + 5 Cl25. C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O6. 2 H2 + O2 → 2 H2O7. 2 H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O8. 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H29. CaO + H2O → Ca(OH)2以上是初三配平练习题，配平化学方程式需要根据化学元素间的原子数目关系以及化学反应类型的规律去寻找合适的系数。
化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式配平初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
初三化学方程式配平练习题及答案
初三（九年级）化学方程式配平练习题一化学方程式的根底学问：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C +O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2 点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+O2点燃H2O2视察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33 配平下列的各个化学反响的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反响中，依据质量守恒定律可推断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OH DC2H42某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，依据质量守恒定律可推断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6 DC2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反响方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X与B2能发生下列反响：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3 DA2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳与水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R肯定含有碳，氢，氧三种元素B R肯定含有碳与氢元素，不含有氧元素C R肯定含有碳与氢元素，可能含有氧元素D R不肯定含有碳与氢元素，但肯定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2与3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素推断正确的是：A 肯定含有C H元素，不含O元素B 肯定含有CH 元素，可能有O元素C 肯定含有C H O三种元素D 条件缺乏，不能推断7氢气与氧气反响生成水的反响过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32 D4 ：328对于质量守恒定律的说明不正确的是：A 化学反响前后，分子的数目不变B 化学反响前后，原子的种类不变。
化学中考配平练习含答案
初三化学方程式配平练习（含答案）1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)P + O2 点燃P2O5 C + O2点燃COAl + O2点燃Al2O3 Fe + O2点燃Fe3O4Mg + O2点燃MgO H2O2MnO2 H2O + O2↑H2O 通电H2↑+ O2↑H2+ O2点燃H2O2、观察法（先金属后原子团）CuSO4 +NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2Mg + HCl MgCl2+ H2↑Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OAl + H2SO4 Al2(SO4)3+ H2↑Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OAl2(SO4)3 +NaOH Na2SO4 + Al(OH)33、配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + CuZn + HCl —ZnCl2 + H2↑Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2OFe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OCH4+ O2点燃CO2 + H2OC + CO2高温CONH3+ O2催化剂NO + H2OCO + Fe2O3高温Fe + CO24、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H45、某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为：X + 3 O2==2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O6、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3+ X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为（）A NOB NO2C N2OD N2O37、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是（）A AB2B A2B2C AB3D A2B38、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是（）A R一定含有碳,氢,氧三种元素B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素9、某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是（）A一定含有C、H元素,不含O元B一定含有C、H 元素,可能有O元素C一定含有C、H、O三种元素D条件不足，不能判断10、氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：3211、对于质量守恒定律的解释不正确的是（）A化学反应前后，分子的数目不变B化学反应前后，原子的种类不变。
初中化学方程式配平题100道
初中化学方程式配平题100道以下是100道初中化学方程式配平题：1.CO+O2->CO22.H2+Cl2->HCl3.Fe+O2->Fe2O34.C2H4+O2->CO2+H2O5.Na+Cl2->NaCl6.H2SO4+NaOH->Na2SO4+H2O7.Mg+HCl->MgCl2+H28.NH3+O2->NO+H2O9.Fe+CuSO4->FeSO4+Cu10.Zn+H2SO4->ZnSO4+H211.Pb(NO3)2+KI->PbI2+KNO312.Al+HCl->AlCl3+H213.Mg+O2->MgO14.H2SO4+Ca(OH)2->CaSO4+H2O15.C6H12O6+O2->CO2+H2O16.HCl+NaOH->NaCl+H2O17.Al+H2SO4->Al2(SO4)3+H218.CH4+O2->CO2+H2O19.HCl+KOH->KCl+H2O20.FeCl3+NaOH->Fe(OH)3+NaCl21.NaHCO3->Na2CO3+CO2+H2O22.CaCO3->CaO+CO223.H2O2->H2O+O224.KClO3->KCl+O225.C4H10+O2->CO2+H2O26.2H2+O2->2H2O27.Ca+O2->CaO28.Ca3(PO4)2+H3PO4->3CaPO4+2H2O29.H3PO4+KOH->K3PO4+H2O30.2Al+Fe2O3->Al2O3+2Fe31.H2SO4+NaCl->Na2SO4+HCl32.NH4NO3->N2O+H2O33.2H2O->2H2+O234.2H2O2->2H2O+O235.2Na+Cl2->2NaCl36.CaCl2+Na2CO3->CaCO3+2NaCl37.Cu+H2SO4->CuSO4+H238.C2H6+O2->CO2+H2O39.H2SO4+NaHCO3->Na2SO4+CO2+H2O40.Fe+H2O->Fe3O4+H241.K2Cr2O7+H2SO4->K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O+O242.Ca(OH)2+H3PO4->Ca3(PO4)2+H2O43.C6H12O6+6O2->6CO2+6H2O44.H2CO3->CO2+H2O45.2Cu+O2->2CuO46.BaCl2+H2SO4->BaSO4+2HCl47.C6H6+O2->CO2+H2O48.2Ca+O2->2CaO49.Mg(OH)2+H3PO4->Mg3(PO4)2+H2O50.KClO4->KCl+O251.2NaHCO3->Na2CO3+H2O+CO252.NH3+HCl->NH4Cl53.2Al+3CuCl2->2AlCl3+3Cu54.FeCl3+Na3PO4->FePO4+3NaCl55.Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu56.Fe2O3+CO->2Fe+3CO257.HNO3+NaOH->NaNO3+H2O58.CuCl2+NH4OH->Cu(OH)2+NH4Cl59.2Pb(NO3)2->2PbO+4NO2+O260.Na2CO3+2HCl->2NaCl+H2O+CO261.C5H12+O2->CO2+H2O62.H2SO4+Ca(OH)2->CaSO4+2H2O63.3Mg+N2->Mg3N264.H2O+SO3->H2SO465.2K+Br2->2KBr66.NaCl+AgNO3->AgCl+NaNO367.C6H12O6+6O2->6CO2+6H2O68.2H2O2->2H2O+O269.C2H4+3O2->2CO2+2H2O70.HCl+KOH->KCl+H2O71.Fe+H2SO4->FeSO4+H272.CH4+O2->CO2+H2O73.C6H6+15O2->6CO2+3H2O74.HCl+Ca(OH)2->CaCl2+H2O75.Na3PO4+3HCl->3NaCl+H3PO476.FeS+HCl->FeCl2+H2S77.CaCO3->CaO+CO278.2H2O->2H2+O279.2Na+Cl2->2NaCl80.H3PO4+3KOH->K3PO4+3H2O81.BaCl2+Na2SO4->BaSO4+2NaCl82.2NaHCO3->Na2CO3+CO2+H2O83.HNO3+NaOH->NaNO3+H2O84.2Cu+O2->2CuO85.Fe2O3+3CO->2Fe+3CO286.2KClO3->2KCl+3O287.2NaHCO3->Na2CO3+H2O+CO288.2K+Cl2->2KCl89.Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4+2H2O90.C3H8+5O2->3CO2+4H2O91.NaCl+Pb(NO3)2->PbCl2+NaNO392.Zn+2HCl->ZnCl2+H293.BaCl2+Na2SO4->BaSO4+2NaCl94.2Na+Br2->2NaBr95.H2SO4+Ca(OH)2->CaSO4+2H2O96.2Al+3CuCl2->2AlCl3+3Cu97.FeCl3+Na3PO4->FePO4+3NaCl98.Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu99.NH3+HCl->NH4Cl100.HCl+NaOH->NaCl+H2O这些配平的化学方程式可以帮助你巩固和应用化学方程的配平知识。
(完整版)初中化学方程式配平经典练习题(含答案)
一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
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一 化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O 2 点燃 P 2O 5 (2) C + O 2 点燃 CO (3)Al + O 2 点燃 Al 2O 3 (4) Fe + O 2 点燃 Fe 3O 4 (5) Mg + O 2 点燃 MgO (6) H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2↑(7) H 2O 通电 H 2↑+ O 2↑ (8) H 2 + O 2 点燃 H 2O2 观察法：先金属后原子团 (1) CuSO 4 +NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH)2 (2) Mg + HCl — MgCl 2 + H 2↑(3) Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+ H 2O (4) Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2↑ (5) Fe(OH)3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+ H 2O (6) Al 2(SO 4)3 +NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4 — K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （2） Al + CuSO 4 — Al 2(SO 4)3 + Cu（3） Zn + HCl — ZnCl 2 + H 2↑（4） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO 4)3+ H 2O （5） Fe 2(SO 4)3 +NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH)3 （6） Fe(OH)3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+ H 2O （7） CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2O （8） C + CO 2 高温 CO （9） NH 3 + O 2 催化剂NO + H 2O (10) CO + Fe 2O 3 高温Fe + CO 2 二 练习1 在X+ 2O 2===CO 2 + 2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为： A CO B CH 4 C CH 3OH DC 2H 4 2 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O 2=== 2CO 2 + 3 H 2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为： A C 2H 4 B C 2H 4O C C 2H 6 DC 2H 6O 3 在4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3)3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2O DN 2O 3 4 物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB 3，则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
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初中化学方程式配平练习题初中化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O 2—— Al 2O 3 2 、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 33、 Fe + O2—— Fe 3O 4 4、Al + MnO 2 —— Mn + Al2O 35、 N 2 + H 2—— NH 3 6 、 Al + H 2 SO 4 —— Al 2（ SO 4） 3 + H 2 二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O 、C 、Fe ） 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2 、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 2 3、 CO + Fe3O 4 —— Fe + CO24 、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 25、 CO + FexOy —— Fe + CO 26 、 C + FexOy —— Fe + CO27、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2O 8 、H 2 + Fe 3 O 4—— Fe + H 2 O9、 H2+ FeO —— Fe + H2O10 、H+WO —— W+ H OX Y23211、CO + O2—— CO 2 12 、 Fe + H 2 O —— H 2+ Fe 3O 413、 Al （OH ）3+ HCl —— AlCl 3 + H2O 三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS 2 + O 2—— Fe O + SO22、CH + O 2——CO+ H O2 32 2 2 23、 C + Fe O —— Fe + CO22 34、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O5、 Cl 2 + Ca （ OH ）2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ） 2 + H 2O 四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“ 1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）O1、 C 2H 2+ O 2——CO+ H O2 、CH+ O2 ——CO+ H 222 6 623、CH+O2——CO + H 2O4 、 NH + Cl2—— NH Cl + N222 462345、 As 2O 3 + Zn + HCl —— AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O6、C X H Y+ O 2—— CO2+ H 2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO==3Cu（NO3）2+2X↑ +4 H2 O，求 X 的化学式为。
2、R+3O2==2CO+3H2O求R的化学式为。
3、4K2Cr2 O8==4K2 CrO4+2R+3O求R的化学式为。
4、a C3H6 +b O2==c CO2+d H2O找出a、b、c之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2 H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（ CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由 +2 价升到 +3 价，硫元素的化合价由。
4、壁画颜料中的铅白[Pb 2(OH)2CO3] 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（ PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl 2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl 2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：。
7、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（ As2O3），写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（ NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：有关化学方程式的计算1. 一般解题步骤：(1) 审清题意，设未知量(2) 正确写出有关的化学方程式(3) 求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4) 列出比例式(5) 求出未知量(6) 简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.2. 注意事项：(1) 化学方程式必须书写正确(2) 同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3) 各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4) 各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5) 代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的 ( 不包括未参加反应的质量)3.常用换算计算式：(1)气体密度 (g/L)(2)物质纯度4. 常用方法： (1) 守恒法(2) 关系式法(3) 差量法(4) 极值法(5) 讨论法(6)特殊值法练习：( 一) 选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝 . 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.27 ：32：102B.27 ：24：43C.4：3：2D.108 ：96：2042.现有氢气和氧气共 10g，点燃使之充分反应，生成 7.2g 水，则反应前氧气质量可能是 ()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成4.4gR，且反应生成 R 和 M的质量比为 11：9，则在此反应中Y 和 M的质量之比为 () A.23 ：9B.16 ：9C.32 ：9D.46 ：94. 在反应 A+3B=2C+3D中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为18，则 A 的相对分子质量为 () A.23B.46C.48D.925、在2A＋3B＝C＋4D 的反应中，已知68gA 与40gB 恰好完全反应，生成24gC，若 A 物质的相对分子质量为 136，试求 D物质的相对分子质量是1．电解 54g 水，可得到氢气[]A．6g B．3g C．1.5g D ．8g2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是[]A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶83．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是 a g 和 b g ，则 a 与 b 的关系是[] A．a＞b B ．a＝bC．a＜b D ．无法确定4．甲、乙两位同学各用6.5g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。
甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量[]A ．甲的多B ．甲、乙一样多C．乙的多D．无法确定5．a g 二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生 b g 氢气，则此金属的相对原子质量是 []6．用氢气还原＋ 2 价金属氧化物 a g ，得到金属 b g ，则该金属的相对原子质量是 []7．1g 氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n 价，则此金属元素的相对原子质量是[] A．(8 － a)n B ．(a － 8)nC．(a ＋ 8)n D ．(a — 16)n8．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g 水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是[]A ．8gB ．12gC ．11gD ．无法确定9．在 A＋B＝C＋ D 的化学反应中， 20gA和 10gB恰好完全反应生成5gC。
若当 D 的式量为 74.5 ，5gA和 5gB发生反应时，生成 D的质量是[]A ．2.62gB ．3.46gC ．4.27g D．6.25g10．加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全。
得到固体物质 c g ，则生成氧气的质量为[] A．(a － c)g B ．(c － b)gC．(a ＋ b－c)g D ．(a － b－ c)g（二）计算题：1、电解 54g 水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳 5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？（反应式为： 2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O↑+CO2↑）3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
若在标准状况下，用排水集气法收集 4 瓶（每瓶 250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为 1.43g/L ）4、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4 克固体混合物：（提示：反应化学方程式可以参造填空题第 2 题的第 4 小题）求：（ 1）生成多少克氧气？（ 2）有多少克氯酸钾分解？（ 3） 15.4 克物质中含有哪些物质各多少克？5、通过计算回答： 12 克镁和 12 克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？6. 把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量 (g)346SO2质量 (g)6(1)第一次实验中，参加反应的 S、O2、生成的 SO2三种物质的质量比为： __ __； (2) 通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3) 在表中填写第三次实验生成 SO2的质量 .7.把 10gKClO3和 MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g. 计算原混合物中 KClO3的质量分数 .8.CO和 CO2的混合气体 10g，通过足量灼热的 CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀 25g. 求原混合物中 CO的质量 .9.某样品为 Cu 和 CuO的混合物，为测定样品中 CuO的含量，取用 20g 此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应 . 相应数据见下表：第次加入稀盐酸的体积 /mL剩余固体的质量 /g 140162401234084408求： (1)20g 此样品中 Cu的质量2) 样品中 CuO的质量分数(3) 用氢气充分还原 5g 此样品可得到固体多少克？1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝 . 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？2.在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成 R 和 M的质量比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M的质量之比为多少？3.在反应 A+3B=2C+3D中，已知 2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为多少？4．制取五氧化二磷142 克，需燃烧多少克磷 ?消耗多少克氧气 ?（ 4 分）5．医疗上需要 180 千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水 ?同时可得到多少千克的氢气 ?6．电解 54 克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下氧气的密度为1。